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广安友实学校高2025级高一上期第三次月考
化学试卷
考试时间75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5
一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一项是符合题目要求的。
1．下列行为不符合安全要求的是
A ．做实验剩余的钠， 丢弃在废液缸中 B ．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖
C ．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体以进鼻孔 D ．制备氯气时，要在通风橱内进行实验
2．金属钠在空气中燃烧时，产生的现象和生成物是
A ．产生白烟，生成 Na2O B ．产生黄色火焰，生成 Na2O
C ．产生黄色火焰，生成 Na2O2 D ．产生白光，生成 Na2O2
除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3 的最佳方法是
A ．加热 B ．加入 NaOH 溶液 C ．加入适量盐酸 D ．制成溶液后通入CO2
4．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．NH4+、Al3+、OH 、SO42 B．Ba2+、Mg2+、Cl 、NO3
C．Na+、H+、MnO4 、OH D．Fe2+、Na+、Cl 、NO3
5．下列表示反应中电子转移方向和数目正确的是
A． B．
C． D．
6．下列离子反应方程式错误的是
A．向氧化钠中滴加稀盐酸：Na2O + 2H+ = 2Na+ + H2O
B．纳米级Fe粉与盐酸反应的离子方程式：
C．向稀盐酸中滴加碳酸钠溶液：CO32 + 2H+ = CO2↑ + H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4↓ + 2H2O
7．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.5 mol Na2O与0.5 mol Na2O2所含Na+总数相同
B．4 mol浓盐酸与足量的MnO2充分反应生成氯气71克
C．0.15 molNaOH溶液中离子数为0.15NA
D．1molCO2中含有的质子数目为3NA
8．右图是元素周期表中磷元素的相关信息，根据图示信息可推知下列选项错误的是
A．磷原子的核电荷数为15 B．红磷、白磷是磷元素的同位素
C．P4的摩尔质量约为124 g·mol 1 D．内层电子总数是M层电子数的2倍
9．下列说法错误的是
① 纯碱可以用于除去油污，但纯碱不属于碱，属于盐 ② 钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜
③ Na2O2能与水反应生成NaOH，为碱性氧化物 ④ NaHCO3可作胃酸中和剂和食用碱
⑤ Fe2O3俗称铁红，常作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
⑥ 合金因加入其他原子改变了金属原子的层状排列而硬度变大
A．①② B．①④ C．②③ D．⑤⑥
10．高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂时会产生Fe3+，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备K2FeO4的一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：
3ClO + 2Fe3+ + 10OH = 2FeO42 + 3Cl + 5H2O
下列说法错误的是
A．K2FeO4中铁元素的化合价为+6价 B．ClO 作氧化剂，Fe3+被还原
C．0.6 mol ClO 参与反应时生成0.4 mol FeO42 D．K2FeO4净水时会生成Fe(OH)3胶体
11．下列实验装置正确且能达到对应实验目的的是
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A．图Ⅰ：H2在Cl2中安静地燃烧 B．图Ⅱ：铂丝蘸有KCl溶液，检验待测物中含有钾元素
C．图Ⅲ：观察金属钠与水的反应 D．图Ⅳ：制备并观察Fe(OH)2的颜色
12．下列说法中正确的是
A ．氯化钠在电流的作用下产生能自由移动的 Na+和Cl－ ，所以氯化钠溶液属于电解质
B ．Na2O2和 Na2O中阴、阳离子的个数分别为1: 1和为1: 2
C ．NaHSO4 和 NaHCO3 在水中反应的离子方程式为 H++HCO3－=H2O+ CO2 ↑
D ．氯气能使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性
13．现有标准状况下的四种物质，其中所含原子的数目最多的是
A．36.5 g HCl B．3.6 L H2O C．3.01×1023个SO2 D．1.5 mol CH4
14．下列选项所选用除杂试剂错误的是
选项 主要物质 杂质 除杂试剂
A FeCl3溶液 FeCl2 Cl2
B NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2
C CO CO2 NaOH溶液
D Cl2 HCl 饱和NaHCO3溶液
15. 反应 KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2 ↑+3H2O 中，还原产物和氧化产物的分子个数之比为
A ．1∶6 B ．1∶3 C ．5∶1 D ．1∶5
16.物质类别和核心元素的价态是学习元素化合物性质
的重要视角。如图为氯元素的“价—类”二维图，
b、c、d、e均为含氯元素的物质，下列有关
说法错误的是
A．a、d均是一元酸且d见光易分解生成a
B．干燥的b能使有色鲜花变色
C．c的化学式为Cl2O，可用于自来水杀菌消毒
D．e可作棉麻、纸张的漂白剂和游泳池的消毒剂
17.已知12.3gA与4.6gB恰好完全反应生成了3.2gC和4.5gD和0.2molE，则E的摩尔质量是
A.46 B.46 g·mol 1 C.64 g·mol 1 D.64
18．下列实验方案中，不能测定出 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物样品中 Na2CO3 的质量分数的是
A ．取 ag 样品充分加热，质量减少 bg
B ．取 ag 样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到 bg 固体
C ．取 ag 样品与足量 Ca(OH)2 溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到 bg 固体
D ．取 ag 样品与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加 bg
非选择题：本题共4小题，共46分。
19．（共10分）“84消毒液”因在1984年由北京某医院研制使用而得名，在新冠疫情期间广泛使用。某实验小组用Cl2和NaOH溶液反应制备NaClO溶液，装置如下：
资料卡片：“84消毒液”的使用说明书 ① 有效成分：NaClO ② 注意事项：不可与洁厕剂或其他消毒液混合使用，特别是盐酸等酸性物质，否则会产生有毒气体引发中毒…… ③ 用法用量： 消毒对象稀释比例消毒时间（min）消毒方法餐饮器具1:10010擦拭、浸泡、喷洒环境，物体表面1:5010～15擦拭、喷洒
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_______，仪器b的作用是_______，B中饱和食盐水的作用是_______。
（2）实验室用装置A制备氯气的化学方程式为_______。
（3）实验过程中需要控制装置C的温度，若温度过高易发生副反应：
Cl2 + NaOHNaCl + NaClO3 + H2O（未配平）
则副反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______；为避免副反应发生，应对装置C采取的措施是_______。
“84消毒液”的使用说明书指出其不可与洁厕剂（含HCl）混用，原因是_______（写离子方程式）。
20．（共12分）金属单质A、B和气体D、M以及物质C、E、F、G、H、I、J之间存在如下的转化关系（图中部分产物和反应条件没有标出），其中A在空气中燃烧，火焰为黄色。
Ⅰ．请根据以上信息回答下列问题：
（1）D的化学名称为_______，I的化学式为_______。
（2）B和水反应的化学方程式为_______。
（3）J和水反应的化学方程式为_______，常温下，J与CO2反应生成一种白色固体，该白色固体的水溶液显：_______(填“酸性”或“碱性”或“中性”）。
（4）酸性条件下，G + 双氧水→H。该过程中涉及的离子方程式为_______，双氧水可用_______代替（填标号）。
A．氯水 B．O2 C．高锰酸钾溶液 D．碘化钾溶液
（5）将少许饱和H的水溶液滴入沸水中，煮沸一段时间形成红褐色溶液后停止加热，此时形成的分散系为_______（在选项中填字母）；用一束光照射该分散系可见光亮的“通路”，该现象称为_______效应。
A．溶液 B．胶体 C．浊液
21．（共12分）三氧化二砷(As2O3)是砒霜的主要成分，呈白色粉末状，微溶于水生成亚砷酸，不溶于乙醇，剧毒，可用于治疗急性早幼粒白血病。利用某酸性含砷废水（主要含AsO33 ）可提取三氧化二砷，工艺流程如图所示：
已知：① As2S3易溶于过量Na2S溶液中；
② As2O3 + 6NaOH = 2Na3AsO3 + 3H2O。
③FeS难溶于水。
（1）从物质类别角度判断，As2O3属于_______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
（2）Na2S的电离方程式为_______。
（3）“Ⅰ沉砷”过程中加入“FeSO4”的目的是除去过量的Na2S，避免As2S3易溶于过量Na2S溶液造成损失，写出对应的化学方程式_______。
（4）操作M为_______。
（5）As2S3在“Ⅱ焙烧”过程中的化学方程式为_______，滤渣Y为_______。
22．（共12分）
某澄清透明溶液可能含有H+、Cu2+、NH4+、Fe3+、Ca2+、SO42 、Cl 、NO3 、CO32 ，为确定溶液中离子组成，进行实验操作如下：
① 取少量该溶液，加入紫色石蕊溶液显红色；
② 取少量该溶液，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸；
③ 取②中反应后的上层清液，加入酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸；
④ 取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，加热时产生的气体可使紫色石蕊溶液显蓝色。
已知：NH4+ + OH NH3↑ + H2O。
回答下列问题：
（1）操作②中发生反应的离子方程式为_______。
（2）操作③中发生反应的离子方程式为_______，该步骤_______（填“能”或“不能”）确定原溶液是否含Cl 。
（3）操作④中生成的沉淀的化学式为_______。
（4）根据操作①～④，溶液中一定存在的离子是_______，溶液中肯定不存在的离子是_______。
高一上期高2025级第三次月考化学参考答案
一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1～5 ACABB 6～10 BABCB 11～15 CCBDD 16~18 CBD
二、非选择题：本题共4小题，共46分。
19．（共10分）
（1）分液漏斗（1分） 平衡气压（或“安全警示”，或“防堵塞”，其它合理答案可）（1分）
吸收氯化氢（1分）
（2）MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2+ 2H2O + Cl2↑（2分）
（3）1:5（2分） 降温（或“充分搅拌”，其他合理答案也可）（1分）
（4）2H+ + Cl + ClO = Cl2↑ + H2O（2分）
（共12分）
（1）氢气（1分） Fe(OH)3（1分）
（2）3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 （2分）
（3）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑（2分） 碱性（1分）
（4） （2分） 氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾（1分）
（5）B（1分） 丁达尔（1分）
（共12分，每空2分）
（1）氧化物 （2分）
（2）Na2S = 2Na+ + S2 （2分）
（3）FeSO4 + Na2S =FeS↓ + Na2SO4（ 2分）
（4）过滤 （2分）
（5）2As2S3 + 9O22As2O3 + 6SO2（2分，条件写“△”或“高温”也可）
Fe2O3（或“氧化铁”，2分）
22．（共12分，每空2分）
（1）SO42 + Ba2+ = BaSO4↓ （2分）
（2）Ag+ + Cl = AgCl↓（2分） 不能（2分）
（3）Cu(OH)2（2分）
（4）H+、Cu2+、NH4+、SO42 （2分）
Fe3+、Ca2+、CO32 （2分）

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