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河南省郑州外国语学校2025-2026学年高二上学期期中化学试题
一、单选题
1．在水中加入下列物质，能促进水的电离且溶液为碱性的是
A． B． C． D．
2．下列电离、水解方程式正确的是
A． B．
C． D．
3．下列事实或物质的用途与盐类的水解无关的是
A．用溶液腐蚀印刷电路铜板
B．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器
C．溶液水解呈碱性，热的溶液去油污能力更强
D．明矾[化学式为]可用作净水剂
4．与稀盐酸反应生成的量与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是
A．依据0-2 min、2-4 min、4-6 min相同的时间段内生成的量，判断该反应为放热反应
B．反应在2-4 min内生成的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1
C．4 min后，反应速率减小的主要原因是减小
D．反应开始后前4 min内温度比浓度对反应速率的影响大
5．乙烯氢化的热化学方程式为 ，使用不同含催化剂的反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．由图可知
B．效果较好的催化剂是
C．过渡态2比过渡态1更稳定
D．的能量小于与具有的能量之和
6．常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是
A．强酸性溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．澄清透明的无色溶液中：、、、
D．由水电离的浓度为的溶液中：、、、
7．在碳中和愿景下，全球范围内可再生能源不断开发。一种新研发的电池系统是通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示(钠超离子导体只允许通过)。下列说法错误的是
A．通过钠超离子导体由极区移动到极区
B．电极上的电极反应为
C．该电池中的有机电解液可选用乙醇
D．电路中转移1mol电子，钠超离子导体右侧区域质量增重66g
8．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向KI溶液中滴加过量溶液，再滴加几滴KSCN溶液 溶液变红色 与的反应是可逆的
B 向溶液中通入适量气体 出现黑色沉淀 酸性比强
C 用pH试纸测定某新制氯水的pH值 pH试纸呈红色 新制氯水溶液呈酸性
D 向等浓度的KCl、KI混合液中滴加溶液 先出现黄色沉淀 AgCl溶度积比AgI大
A．A B．B C．C D．D
9．下列说法正确的是
A．常温下，分别中和等体积等的氨水和溶液，氨水消耗的盐酸较多
B．，加水稀释，平衡正向移动，溶液颜色变深
C．，恒温压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色不变
D． ，升高温度，平衡正向移动
10．下列有关电解质溶液中微粒浓度关系正确的是
A．的溶液：
B．的溶液：
C．含有固体和固体的悬浊液；
D．与氨水等体积混合：
11．某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白和黄金雨中黄色的。室温下将和分别加入水中，达到溶解平衡时与或的关系如图所示。
下列说法错误的是
A．L1对应的是与的关系变化
B．的数量级为
C．点对应的是过饱和溶液
D．向浓度均为、混合溶液中滴入溶液，先产生白色沉淀
12．以下对图像的描述错误的是
A．若图甲容器的体积为2L，发生反应，则0~2s内的平均反应速率
B．图乙：某温度下发生反应，时刻改变的条件可以是加入催化剂或者增大体系压强(缩小容器体积)
C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大，正反应为吸热反应
D．图丁：对于反应，，
13．以、为原料合成涉及的主要反应如下：
①
②
的平衡转化率、的选择性随温度、压强的变化如图。已知：
下列分析正确的是
A． B．
C．平衡后，压缩容器体积，反应②正向移动 D．400°C左右，体系发生的反应主要是②
14．为二元弱酸，在时，溶液中及浓度的负对数随溶液变化的关系如图所示[已知：溶液中始终保持]。下列有关叙述错误的是
A．曲线表示随变化的关系
B．
C．c点：
D．由点到点的过程中，水的电离程度一直增大
二、填空题
15．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。实验室用标准溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答：
(1)选用 (填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00mL白醋后，将白醋稀释至100mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 、 。
(2)某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的 。(已知：室温下醋酸的)
(3)根据该同学的计算结果，应该选 作指示剂(填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”)。
(4)该滴定达到终点时的现象是 。
(5)某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用溶液的体积为 。
(6)用标准溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：
滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 25.00mL 0.02 25.01
2 25.00mL 0.70 25.71
3 25.00mL 0.50 24.20
则该品牌白醋中醋酸含量为 g/mL。
(7)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是_______(填字母)。
A．滴定操作时，有少量溶液滴于锥形瓶外
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管水洗后，未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液
D．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
16．已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式
电离平衡常数 ；
(1)室温下，向某碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，其原因用离子方程式表示： ；向上述溶液中加入少量氯化钡溶液，会看到的现象是 。
(2)下列事实一定能说明是弱电解质的是_______(填字母)。
A．相同温度下，浓度均为的盐酸和醋酸的导电性：盐酸>醋酸
B．溶液能使紫色石蕊试液变红
C．时，溶液的约为2
D．的溶液恰好与的溶液完全反应
(3)常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是_______(填字母)。
A． B． C． D．
(4)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。
(5)浓度均为0.1 mol/L的①氨水、②溶液、③溶液、④溶液中，由大到小的顺序为 (填序号)。
(6)25°C时，将的醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用、表示醋酸的电离平衡常数为 。
三、解答题
17．甲醇-水蒸气重整在工业生产中用途广泛，主要反应为：
I．
II．
(1) ，该反应自发进行的条件是 ( (填字母)。
A．高温 B．低温 C．所有温度 D．所有温度均不自发
(2)在、下，将和充入放有催化剂的恒容密闭容器中反应。、、、的物质的量与时间的关系如图所示。
已知曲线、对应的物质分别是和，则曲线、对应的物质的化学式分别是 、 。
(3)一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入，只发生反应，下列能判断反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．与的物质的量之比为1：2
B．的转化率为100%
C．、、的物质的量浓度均不再发生变化
D．用同种物质表示的正反应速率等于逆反应速率且不为0
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。如图是电解质为溶液的甲醇燃料电池原理示意图，电池总反应为。请回答下列问题：
①b极的电极反应式为： 。
②有电子通过外电路时，理论上需的体积(转换为标况下)为 L。
18．煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。其中甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。
【煤的液化】发生的主要反应为：。
(1)该反应在不同温度下：K(500℃)=2.5，K(700℃)=0.2。
① 0(填“>”“<”或“=”)。
②若反应在容积为2L的密闭容器中进行，测得某时刻体系内、、的物质的量分别为、、，则此时生成的速率 消耗的速率(填“>”“<”或“=”)。
【甲醇制烯烃】发生的主要反应有：
I．
II．
III．
通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。
(2)恒压条件下，加入作为稀释剂，达到新的平衡后，甲醇的分压 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的产率 。(已知：分压等于总压×物质的量分数)
(3)体系总压为，测得不同温度下平衡时、和的物质的量分数如图：
①根据图像，为了提高在产物中的比例，应控制较 的温度(填“高”或“低”)。
②温度高于时，会发生反应IV： ，则温度高于时，的物质的量分数减小，而的物质的量分数增大的原因可能是 。
③时，反应的平衡常数 MPa。
1．C
2．C
3．A
4．B
5．B
6．B
7．C
8．D
9．A
10．B
11．C
12．D
13．D
14．C
15．(1) 甲 100mL容量瓶 胶头滴管
(2)8
(3)酚酞
(4)当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色
(5)26.10
(6)0.03
(7)AC
16．(1) 生成白色沉淀，溶液红色变浅或褪去
(2)AC
(3)BD
(4)
(5)④>③>②>①
(6)
17．(1) A
(2)
(3)CD
(4) 22.4
18．(1) < >
(2) 减小 增大
(3) 高 温度升高，反应IV平衡向正反应方向移动，的物质的量分数减小，的物质的量分数增大 0.01

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