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　　专题微课(二)　阿伏加德罗常数　　
　　阿伏加德罗常数(NA)是近几年高考中的经典题型,试题通过阿伏加德罗常数将基本概念、基本原理、物质结构、元素化合物的知识与化学计量联系起来。近几年高考命题在坚守对这一经典题型持续考查之外,在命题形式、知识嫁接方面给予了创新改进,结合题干情境或给定具体反应进行考查已成为热点命题方向。
一、由“经典考法”落实基本知能
高考领航
1.(2025·河北卷)设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 (　　)
A.18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA
B.1 L 1 mol·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NA
C.28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA
D.铅酸蓄电池负极增重96 g,理论上转移电子数为2NA
2.(2025·云南卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)
A.22.4 L CH4中原子的数目为5NA
B.1 mol 18O所含中子的数目为10NA
C.28 g Fe粉和足量S完全反应,转移电子的数目为1.5NA
D.0.1 L 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2反应,生成Cl2的数目为0.3NA
3.(2025·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)
A.1 mol 18O2的中子数,比1 mol 16O2的多2NA
B.1 mol Fe与水蒸气完全反应,生成H2的数目为2NA　
C.在1 L 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中,N的数目为0.1NA
D.标准状况下的22.4 L Cl2与足量H2反应,形成的共价键数目为2NA
重点破障
1.把握以物质的量为核心的各个计量之间的关系
2.灵活运用换算关系计算N(微粒数目)
(1)n=适用于所有微粒的求算。
(2)n=中,一般取标准状况下Vm=22.4 L·mol-1,V可以是单一组分(如NO)气体的体积,也可以是混合气体(混合气体之间不反应,如N2和O2)的体积。
(3)n=cV适用于一定体积一定物质的量浓度的溶液,如1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中所含Na+或Cl-微粒数的求算。
3.巧避阿伏加德罗常数正误判断的常设陷阱
一防“标准状况非气体”,二防“只有浓度缺体积”,
三防“溶剂粒子被忽视”,四防“胶体微粒、聚合物”,
五防“阴阳离子能水解”,六防“弱电解质部分电离”,
七防“可逆反应未到底”,八防“特殊物质特殊结构”,
九防“浓度变化、反应停止(或反应改变)”。
强训提能
1.(2025·江西省重点中学协作体九校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　)
A.在标准状况下,22.4 L乙烯与氢气发生完全加成,共有NA个σ键发生断裂
B.164 g NO2与1 mol CO2完全反应,电子转移数目为2NA
C.1 L 1 mol·L-1的乙醇水溶液中含sp3杂化的原子数为3NA
D.0.1 mol Al2O3溶于足量盐酸中,反应后的溶液中含Al3+数目为0.2NA
2.(2025·辽宁省部分重点中学协作体模拟)已知NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　)
A.标准状况下,2.24 L的CH2Cl2含有的分子数为0.1NA
B.1 mol Cl2通入水中,溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和为2NA
C.1 mol NaCN固体溶于HCN酸所得溶液显中性,CN-的数目为NA
D.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
3.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 (　　)
A.4.6 g金属钠与足量的水反应,转移的电子总数为0.2NA
B.标准状况下,5.6 L C4H10中含有sp3 sp3 σ键的数目为0.75NA
C.0.3 mol·L-1CH3COONa溶液中Na+和CH3COO-的总数小于0.6NA
D.常温常压下,3.0 g含甲醛的甲酸甲酯中含有的原子总数为0.4NA
二、由“创新考法”强化迁移应用
考法(一)　以无机物为情境载体考查
1.(2025·湖南卷)加热时,浓硫酸与木炭发生反应:2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)
A.12 g 12C含质子数为6NA
B.常温常压下,6.72 L CO2含σ键数目为0.6NA
C.1.0 L pH=1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA
D.64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA
2.(2025·黑吉辽蒙卷)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　)
NaClNaNa2O2NaOHNaClO
A.反应①生成的气体,每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA
B.反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C.反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA
D.100 mL 1 mol·L-1NaClO溶液中,ClO-的数目为0.1NA
考法(二)　以有机物为情境载体考查
3.(2025·河南省名校学术联盟模拟)工业上或实验室中,可用维生素C(抗坏血酸)与水中的O2反应生成脱氢抗坏血酸,从而制备去氧水,其原理如图:
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 (　　)
A.标准状况下,4.48 L 18O2气体含中子数为4NA
B.0.1 mol抗坏血酸完全反应时转移电子数为0.2NA
C.0.5 mol脱氢抗坏血酸含sp3杂化的碳原子数为1.5NA
D.1 mol抗坏血酸分子含σ键数为16NA
4.已知:化合物Y的沸点是-19.5 ℃,某种杯酚Z的合成过程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　)
A.1 mol X中含有碳氢键的数目为9NA
B.3 g Y中含有σ键的数目为0.3NA
C.标准状况下,2.24 L Z中含有分子的数目为0.1NA
D.18 g W固体中含有氢键的数目为4NA
考法(三)　借助反应机理考查
5.(2024·安徽卷)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质,转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物),羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下,羟胺易潮解,水溶液呈碱性,与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。
已知25 ℃时,Ka(HNO2)=7.2×10-4,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Kb(NH2OH)=8.7×10-9。
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)
A.标准状况下,2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA
B.1 L 0.1 mol·L-1NaNO2溶液中Na+和N数均为0.1NA
C.3.3 g NH2OH完全转化为N时,转移的电子数为0.6NA
D.2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA
6.(2025·通辽市模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是 (　　)
A.N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2
B.1 g CO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA
C.将生成的CO2通入少量的饱和Na2CO3溶液中,无明显现象
D.每1 mol Pt2O+转化为Pt2得电子数为3NA
考法(四)　借助结构进行考查
7.我国科学家预测了稳定的氮单质分子N8(结构如图)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 (　　)
A.112 g N8完全分解,产生的N2分子数为4NA
B.1.0 mol N8的(价层)孤电子对数为6NA
C.1.0 mol N8的σ键数为8NA
D.1.0 mol N8的sp2杂化N原子数为5NA
8.利用CrCl3+3+3NH3→Cr(C5H7O2)3+3NH4Cl制备降爆剂Cr(C5H7O2)3(结构如图),下列有关说法不正确的是 (　　)
A.0.1 mol 中σ键数目为1.4NA
B.标准状况下,每消耗6.72 L NH3生成Cr(C5H7O2)3数目为0.1NA
C.2 mol Cr(C5H7O2)3中含有的配位键数目为6NA
D.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液含有的N数目为0.1NA
专题微课(二)　阿伏加德罗常数
一、由“经典考法”落实基本知能　
[高考领航]
1.选B　每个水分子在冰中形成4个氢键,但每个氢键被两个分子共享,故每个分子贡献2个氢键,18 g H2O为1 mol,氢键数目为2NA,A正确;NaF溶液中阳离子包括Na+和H+,n(Na+)为1 mol,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-),钠离子不水解,并且水电离出少量氢离子,则有n(Na+)+n(H+)>1 mol,所以阳离子总数大于NA,B错误;环己烷和戊烯的最简式均为CH2,28 g混合物含2 mol CH2,对应2 mol 碳原子,碳原子数目为2NA,C正确;铅酸蓄电池的负极反应为Pb+S-2e-==PbSO4,增重96 g对应生成1 mol PbSO4,转移2 mol电子,数目为2NA,D正确。
2.选B　未指明气体是否处于标准状况,22.4 L CH4的物质的量无法确定为1 mol,因此原子数目无法确定为5NA,A错误;18O的中子数为18-8=10,1 mol 18O含10 mol中子,数目为10NA,B正确;28 g Fe(0.5 mol)与足量S反应生成FeS,Fe的化合价为+2,转移电子数为0.5×2×NA=1NA,而非1.5NA,C错误;浓盐酸与MnO2反应时,随反应进行浓度降低,反应停止,实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3 mol,D错误。
3.选DO的中子数为10O的中子数为8,每个O2分子含2个O原子,1 mol O2比1 mol O2多4NA个中子,A错误;Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2,1 mol Fe生成 mol H2,数目为NA,B错误;N在水中会水解,溶液中N的数目小于0.1NA,C错误;1 mol Cl2与H2反应生成2 mol HCl,形成2 mol H—Cl键,共价键数目为2NA,D正确。
[强训提能]
1.选A　1 mol乙烯与氢气完全加成,断裂的为乙烯中1 mol的π键及氢气中1 mol的σ键,A正确;164 g NO2的物质的量为=2 mol,根据2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2可知1 mol CO2完全反应时NO2过量,电子转移数目为NA,B错误;1 L 1 mol·L-1的乙醇水溶液中n(CH3CH2OH)=1 mol,乙醇中sp3杂化的原子有3NA,溶液中除乙醇外还有大量的水,水中的O也是sp3杂化,因此sp3杂化的原子数远大于3NA,C错误;0.1 mol Al2O3溶于足量盐酸中生成0.2 mol Al3+,由于Al3+水解,反应后的溶液中含Al3+数目小于0.2NA,D错误。
2.选C　标准状况下二氯甲烷不是气体,故A错误;氯气溶于水为可逆反应,不能进行到底,1 mol氯气通入水中,溶液中Cl-、HClO、ClO-数目之和小于2NA,故B错误;根据电荷守恒:n(H+)+n(Na+)=n(CN-) +n(OH-),溶液呈中性:n(H+)=n(OH-),则有n(Na+)=n(CN-)=1 mol,则CN-的数目为NA,故C正确;2 mol NO与1 mol氧气反应生成2 mol NO2,NO2中存在2NO2 N2O4,反应后NO2分子数小于2NA,故D错误。
3.选C　4.6 g钠的物质的量为0.2 mol,钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O==2NaOH+H2,1 mol钠失去1 mol电子形成Na+,因此,0.2 mol钠转移的电子数为0.2 mol,即 0.2NA,A正确;标准状况下气体摩尔体积为 22.4 L·mol-1,5.6 L C4H10(丁烷)的物质的量为 =0.25 mol,丁烷(正丁烷或异丁烷)分子中均有3个C—C键,每个C—C键均为sp3 sp3σ键(碳原子均为sp3杂化),因此,0.25 mol丁烷中含有0.25×3=0.75 mol sp3 sp3σ键,即 0.75NA,B正确;由于溶液体积未指定,无法确定总和是否一定小于0.6NA,C错误;甲醛和甲酸甲酯的最简式为CH2O,3.0 g含甲醛的甲酸甲酯中含有的原子总数为4×=0.4 mol,即0.4NA,D正确。
二、由“创新考法”强化迁移应用　
1.选A　12 g12C的物质的量为1 mol,每个12C原子含有6个质子,因此总质子数为6NA,A正确;常温常压下,6.72 L CO2的物质的量小于0.3 mol,每个CO2分子含2个σ键,总σ键数小于0.6NA,B错误;pH=1的稀硫酸中,H+浓度为0.1 mol·L-1,1 L溶液中H+数目为0.1NA,而非0.2NA,C错误;SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应,无法完全转化,实际生成的SO3分子数小于NA,D错误。
2.选A　反应①电解熔融NaCl生成Cl2,标准状况下11.2 L Cl2为0.5 mol,含0.5×2=1 mol原子,即NA,A正确;2.3 g Na(0.1 mol)与氧气加热反应生成0.05 mol Na2O2,每个Na2O2含1个O—O非极性键,所以非极性键数目为0.05NA,B错误;Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气,化学方程式为2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑,1 mol Na2O2与足量水反应转移1 mol电子,数目为NA,C错误;ClO-在水中会水解,故ClO-的数目小于0.1NA,D错误。
3.选D　1个18O2分子中含20个中子,标准状况下,4.48 L 18O2的物质的量为0.2 mol,0.2 mol 18O2含中子的物质的量为4 mol,即4NA,A正确;1 mol氧气完全反应时转移4 mol电子,根据反应方程式可知,2 mol抗坏血酸完全反应时也转移4 mol电子,故0.1 mol抗坏血酸完全反应时转移电子数为0.2NA,B正确;饱和碳原子是sp3杂化,1个脱氢抗坏血酸分子含3个sp3杂化的碳原子,0.5 mol脱氢抗坏血酸含sp3杂化的碳原子数为1.5NA,C正确;单键都是σ键,1个双键中含1个σ键,由抗坏血酸分子结构可知,1 mol抗坏血酸分子中含20NA个σ键,D错误。
4.选B　1个X分子中含有13个C—H键,故1 mol X中含有碳氢键的数目为13NA,A错误;1个HCHO分子中含有3个σ键、1个π键,3 g(即0.1 mol)HCHO中含有σ键的数目为0.3NA,B正确;标准状况下Z不是气体,C错误;1个水分子可形成4个氢键,每个氢键为2个水分子所共用,故1 mol冰中含有氢键的数目为2NA,D错误。
5.选A　N中N为+3价,X、Y均为氮氧化物,由已知图可知,N经三步还原转化为N2,则X为NO,Y为N2O,标准状况下2.24 L NO和N2O混合气体的物质的量为0.1 mol,故氧原子数为0.1NA,A项正确;由HNO2的电离常数知,HNO2为弱酸,1 L 0.1 mol·L-1NaNO2溶液中,由于N发生水解,故N数小于0.1NA,B项错误;NH2OH转化为N时,N由-1价升高为+3价,3.3 g NH2OH的物质的量为0.1 mol,完全转化为N时,转移的电子数为0.4NA,C项错误;1个N2分子中含有10个价电子,2.8 g N2的物质的量为0.1 mol,含有的价电子数为NA,D项错误。
6.选B　由题图可知,N2O转化为N2时,Pt2O+转化为Pt2,则该过程的催化剂是Pt2O+,A错误;CO2、N2O两种分子中均含有22个电子,且摩尔质量均为44 g·mol-1,则1 g CO2、N2O混合气体的物质的量n== mol,含有的电子数为 mol×22=0.5 mol,B正确;由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,将CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中会有NaHCO3晶体析出,C错误;该反应的化学方程式为N2O+Pt2O+==N2+Pt2,反应中氮元素由+1价得电子变为0价,1 mol N2O转化为N2得到2 mol电子,由得失电子守恒,则每1 mol Pt2O+转化为Pt2失电子为2 mol,数目为2NA,D错误。
7.选D　112 g N8的物质的量为=1 mol,含有8 mol N,根据氮原子守恒,1 mol N8完全分解产生4 mol N2,产生的N2分子数为4NA,A正确;由N8分子中所有原子共面可知,1个N8分子1~6处的6个N原子采取sp2杂化,1.0 mol N8的sp2杂化N原子数为6NA,7、8两处N原子采取sp杂化,其中8、1、3、4、5、6六处N原子各有一个孤电子对,即1个N8分子有6个孤电子对,1.0 mol N8的(价层)孤电子对数为6NA,B正确,D错误;1个N8分子中有8个σ键,1.0 mol N8的σ键数为8NA,C正确。
8.选D　的结构简式为,含有14个σ键,0.1 mol 中,σ键数目为1.4NA,A项正确;标准状况下,每消耗6.72 L(即0.3 mol)NH3,生成0.1 mol Cr(C5H7O2)3,其数目为0.1NA,B项正确;Cr(C5H7O2)3中Cr3+与3个C5H7中的氧原子形成3个配位键,则2 mol Cr(C5H7O2)3中含有的配位键数目为6NA,C项正确;1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,铵根离子发生水解,则含有的N数目小于0.1NA,D项错误。
7 / 7(共67张PPT)
专题微课(二)　阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数(NA)是近几年高考中的经典题型，试题通过阿伏加德罗常数将基本概念、基本原理、物质结构、元素化合物的知识与化学计量联系起来。近几年高考命题在坚守对这一经典题型持续考查之外，在命题形式、知识嫁接方面给予了创新改进，结合题干情境或给定具体反应进行考查已成为热点命题方向。
目 录
一、由“经典考法”落实基本知能
二、由“创新考法”强化迁移应用
专题质量评价
01
一、由“经典考法”落实基本知能
高考领航
1.(2025·河北卷)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 (　　)
A.18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA
B.1 L 1 mol·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NA
C.28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA
D.铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA
√
解析:每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键，18 g H2O为1 mol，氢键数目为2NA，A正确;NaF溶液中阳离子包括Na+和H+，n(Na+)为1 mol，根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，钠离子不水解，并且水电离出少量氢离子，则有n(Na+)+n(H+)>1 mol，所以阳离子总数大于NA，B错误;环己烷和戊烯的最简式均为CH2，28 g混合物含2 mol CH2，对应2 mol 碳原子，碳原子数目为2NA，C正确;铅酸蓄电池的负极反应为Pb+S-2e-==PbSO4，增重96 g对应生成1 mol PbSO4，转移2 mol电子，数目为2NA，D正确。
2.(2025·云南卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)
A.22.4 L CH4中原子的数目为5NA
B.1 mol 18O所含中子的数目为10NA
C.28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA
D.0.1 L 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA
解析:未指明气体是否处于标准状况，22.4 L CH4的物质的量无法确定为1 mol，因此原子数目无法确定为5NA，A错误;18O的中子数为18-8=10，1 mol 18O含10 mol中子，数目为10NA，B正确;28 g Fe(0.5 mol)与足量S反应生成FeS，Fe的化合价为+2，转移电子数为0.5×2×NA=1NA，而非1.5NA，C错误;浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3 mol，D错误。
√
3.(2025·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)
A.1 mol 18O2的中子数，比1 mol 16O2的多2NA
B.1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA　
C.在1 L 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中，N的数目为0.1NA
D.标准状况下的22.4 L Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA
√
解析:O的中子数为10O的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1 mol O2比1 mol O2多4NA个中子，A错误;Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1 mol Fe生成 mol H2，数目为NA，B错误;N在水中会水解，溶液中N的数目小于0.1NA，C错误;1 mol Cl2与H2反应生成2 mol HCl，形成2 mol H—Cl键，共价键数目为2NA，D正确。
重点破障
1.把握以物质的量为核心的各个计量之间的关系
2.灵活运用换算关系计算N(微粒数目)
(1)n=适用于所有微粒的求算。
(2)n=中，一般取标准状况下Vm=22.4 L·mol-1，V可以是单一组分(如NO)气体的体积，也可以是混合气体(混合气体之间不反应，如N2和O2)的体积。
(3)n=cV适用于一定体积一定物质的量浓度的溶液，如1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中所含Na+或Cl-微粒数的求算。
3.巧避阿伏加德罗常数正误判断的常设陷阱
一防“标准状况非气体”，二防“只有浓度缺体积”，
三防“溶剂粒子被忽视”，四防“胶体微粒、聚合物”，
五防“阴阳离子能水解”，六防“弱电解质部分电离”，
七防“可逆反应未到底”，八防“特殊物质特殊结构”，
九防“浓度变化、反应停止(或反应改变)”。
1.(2025·江西省重点中学协作体九校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　)
A.在标准状况下，22.4 L乙烯与氢气发生完全加成，共有NA个σ键发生断裂
B.164 g NO2与1 mol CO2完全反应，电子转移数目为2NA
C.1 L 1 mol·L-1的乙醇水溶液中含sp3杂化的原子数为3NA
D.0.1 mol Al2O3溶于足量盐酸中，反应后的溶液中含Al3+数目为0.2NA
强训提能
√
解析:1 mol乙烯与氢气完全加成，断裂的为乙烯中1 mol的π键及氢气中
1 mol的σ键，A正确;164 g NO2的物质的量为=2 mol，根据2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2可知1 mol CO2完全反应时NO2过量，电子转移数目为NA，B错误;1 L 1 mol·L-1的乙醇水溶液中n(CH3CH2OH)=1 mol，乙醇中sp3杂化的原子有3NA，溶液中除乙醇外还有大量的水，水中的O也是sp3杂化，因此sp3杂化的原子数远大于3NA，C错误;0.1 mol Al2O3溶于足量盐酸中生成0.2 mol Al3+，由于Al3+水解，反应后的溶液中含Al3+数目小于0.2NA，D错误。
2.(2025·辽宁省部分重点中学协作体模拟)已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　)
A.标准状况下，2.24 L的CH2Cl2含有的分子数为0.1NA
B.1 mol Cl2通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和为2NA
C.1 mol NaCN固体溶于HCN酸所得溶液显中性，CN-的数目为NA
D.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
√
解析:标准状况下二氯甲烷不是气体，故A错误;氯气溶于水为可逆反应，不能进行到底，1 mol氯气通入水中，溶液中Cl-、HClO、ClO-数目之和小于2NA，故B错误;根据电荷守恒:n(H+)+n(Na+)=n(CN-) +n(OH-)，溶液呈中性:n(H+)
=n(OH-)，则有n(Na+)=n(CN-)=1 mol，则CN-的数目为NA，故C正确;2 mol NO与1 mol氧气反应生成2 mol NO2，NO2中存在2NO2 N2O4，反应后NO2分子数小于2NA，故D错误。
3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 (　　)
A.4.6 g金属钠与足量的水反应，转移的电子总数为0.2NA
B.标准状况下，5.6 L C4H10中含有sp3 sp3 σ键的数目为0.75NA
C.0.3 mol·L-1CH3COONa溶液中Na+和CH3COO-的总数小于0.6NA
D.常温常压下，3.0 g含甲醛的甲酸甲酯中含有的原子总数为0.4NA
√
解析:4.6 g钠的物质的量为0.2 mol，钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O==2NaOH+H2，1 mol钠失去1 mol电子形成Na+，因此，0.2 mol钠转移的电子数为0.2 mol，即 0.2NA，A正确;标准状况下气体摩尔体积为 22.4 L·mol-1，5.6 L C4H10(丁烷)的物质的量为 =0.25 mol，丁烷(正丁烷或异丁烷)分子中均有3个C—C键，每个C—C键均为sp3 sp3σ键(碳原子均为sp3杂化)，因此，0.25 mol丁烷中含有0.25×3=0.75 mol sp3 sp3σ键，即 0.75NA，B正确;由于溶液体积未指定，无法确定总和是否一定小于0.6NA，C错误;甲醛和甲酸甲酯的最简式为CH2O，3.0 g含甲醛的甲酸甲酯中含有的原子总数为4×=0.4 mol，即0.4NA，D正确。
02
二、由“创新考法”强化迁移应用
考法(一)　以无机物为情境载体考查
1.(2025·湖南卷)加热时，浓硫酸与木炭发生反应:2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.12 g 12C含质子数为6NA
B.常温常压下，6.72 L CO2含σ键数目为0.6NA
C.1.0 L pH=1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA
D.64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA
√
解析:12 g12C的物质的量为1 mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确;常温常压下，6.72 L CO2的物质的量小于0.3 mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误;pH=1的稀硫酸中，H+浓度为0.1 mol·L-1，1 L溶液中H+数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误;SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误。
2.(2025·黑吉辽蒙卷)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　)
A.反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA
B.反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C.反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA
D.100 mL 1 mol·L-1NaClO溶液中，ClO-的数目为0.1NA
√
解析:反应①电解熔融NaCl生成Cl2，标准状况下11.2 L Cl2为0.5 mol，含0.5×2=1 mol原子，即NA，A正确;2.3 g Na(0.1 mol)与氧气加热反应生成0.05 mol Na2O2，每个Na2O2含1个O—O非极性键，所以非极性键数目为0.05NA，B错误;
Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O==4NaOH+
O2↑，1 mol Na2O2与足量水反应转移1 mol电子，数目为NA，C错误;ClO-在水中会水解，故ClO-的数目小于0.1NA，D错误。
考法(二)　以有机物为情境载体考查
3.(2025·河南省名校学术联盟模拟)工业上或实验室中，可用维生素C(抗坏血酸)与水中的O2反应生成脱氢抗坏血酸，从而制备去氧水，其原理如图:
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(　　)
A.标准状况下，4.48 L 18O2气体含中子数为4NA
B.0.1 mol抗坏血酸完全反应时转移电子数为0.2NA
C.0.5 mol脱氢抗坏血酸含sp3杂化的碳原子数为1.5NA
D.1 mol抗坏血酸分子含σ键数为16NA
√
解析:1个18O2分子中含20个中子，标准状况下，4.48 L 18O2的物质的量为
0.2 mol，0.2 mol 18O2含中子的物质的量为4 mol，即4NA，A正确;1 mol氧气完全反应时转移4 mol电子，根据反应方程式可知，2 mol抗坏血酸完全反应时也转移4 mol电子，故0.1 mol抗坏血酸完全反应时转移电子数为0.2NA，B正确;饱和碳原子是sp3杂化，1个脱氢抗坏血酸分子含3个sp3杂化的碳原子，0.5 mol脱氢抗坏血酸含sp3杂化的碳原子数为1.5NA，C正确;单键都是σ键，1个双键中含1个σ键，由抗坏血酸分子结构可知，1 mol抗坏血酸分子中含20NA个σ键，D错误。
4.已知:化合物Y的沸点是-19.5 ℃，某种杯酚Z的合成过程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　)
A.1 mol X中含有碳氢键的数目为9NA
B.3 g Y中含有σ键的数目为0.3NA
C.标准状况下，2.24 L Z中含有分子的数目为0.1NA
D.18 g W固体中含有氢键的数目为4NA
√
解析:1个X分子中含有13个C—H键，故1 mol X中含有碳氢键的数目为13NA，A错误;1个HCHO分子中含有3个σ键、1个π键，3 g(即0.1 mol)HCHO中含有σ键的数目为0.3NA，B正确;标准状况下Z不是气体，C错误;1个水分子可形成4个氢键，每个氢键为2个水分子所共用，故1 mol冰中含有氢键的数目为2NA，D错误。
考法(三)　借助反应机理考查
5.(2024·安徽卷)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。
已知25 ℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，
Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。
NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA
B.1 L 0.1 mol·L-1NaNO2溶液中Na+和N数均为0.1NA
C.3.3 g NH2OH完全转化为N时，转移的电子数为0.6NA
D.2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA
√
解析:N中N为+3价，X、Y均为氮氧化物，由已知图可知，N经三步还原转化为N2，则X为NO，Y为N2O，标准状况下2.24 L NO和N2O混合气体的物质的量为0.1 mol，故氧原子数为0.1NA，A项正确;由HNO2的电离常数知，HNO2为弱酸，1 L 0.1 mol·L-1NaNO2溶液中，由于N发生水解，故N数小于0.1NA，B项错误;NH2OH转化为N时，N由-1价升高为+3价，3.3 g NH2OH的物质的量为0.1 mol，完全转化为N时，转移的电子数为0.4NA，C项错误;1个N2分子中含有10个价电子，2.8 g N2的物质的量为0.1 mol，含有的价电子数为NA，D项错误。
6.(2025·通辽市模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是 (　　)
A.N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2
B.1 g CO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA
C.将生成的CO2通入少量的饱和Na2CO3溶液中，无明显现象
D.每1 mol Pt2O+转化为Pt2得电子数为3NA
√
解析:由题图可知，N2O转化为N2时，Pt2O+转化为Pt2，则该过程的催化剂是Pt2O+，A错误;CO2、N2O两种分子中均含有22个电子，且摩尔质量均为
44 g·mol-1，则1 g CO2、N2O混合气体的物质的量n== mol，含有的电子数为
mol×22=0.5 mol，B正确;由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，将CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中会有NaHCO3晶体析出，C错误;该反应的化学方程式为N2O+Pt2O+==N2+Pt2，反应中氮元素由+1价得电子变为0价，1 mol N2O转化为N2得到2 mol电子，由得失电子守恒，则每1 mol Pt2O+转化为Pt2失电子为
2 mol，数目为2NA，D错误。
考法(四)　借助结构进行考查
7.我国科学家预测了稳定的氮单质分子N8(结构如图)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)
A.112 g N8完全分解，产生的N2分子数为4NA
B.1.0 mol N8的(价层)孤电子对数为6NA
C.1.0 mol N8的σ键数为8NA
D.1.0 mol N8的sp2杂化N原子数为5NA
√
解析:112 g N8的物质的量为=1 mol，含有8 mol N，根据氮原子守恒，1 mol N8完全分解产生4 mol N2，产生的N2分子数为4NA，A正确;由N8分子中
所有原子共面可知 ，1个N8分子1~6处的6个N原子采取sp2
杂化，1.0 mol N8的sp2杂化N原子数为6NA，7、8两处N原子采取sp杂化，其中8、1、3、4、5、6六处N原子各有一个孤电子对，即1个N8分子有6个孤电子对，
1.0 mol N8的(价层)孤电子对数为6NA，B正确，D错误;1个N8分子中有8个σ键，1.0 mol N8的σ键数为8NA，C正确。
8.利用CrCl3+3 +3NH3→Cr(C5H7O2)3+3NH4Cl制备降爆剂Cr(C5H7O2)3(结构如图)，下列有关说法不正确的是(　　)
A.0.1 mol 中σ键数目为1.4NA
B.标准状况下，每消耗6.72 L NH3生成Cr(C5H7O2)3数目为0.1NA
C.2 mol Cr(C5H7O2)3中含有的配位键数目为6NA
D.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液含有的N数目为0.1NA
√
解析: 的结构简式为 ，含有14个σ键，0.1 mol 中，σ键数目为1.4NA，A项正确;标准状况下，每消耗6.72 L(即0.3 mol)NH3，生成0.1 mol Cr(C5H7O2)3，其数目为0.1NA，B项正确;Cr(C5H7O2)3中Cr3+与3个C5H7中的氧原子形成3个配位键，则2 mol Cr(C5H7O2)3中含有的配位键数目为6NA，C项正确;1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中，铵根离子发生水解，则含有的N数目小于0.1NA，D项错误。
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1.(2025·潍坊市期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 (　　)
A.25 ℃时，1 L pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NA
B.Na2Sx发生氧化反应生成x mol Na2SO4，失去电子数为8NA
C.92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
D.标况下2.24 L N2中含有的质子总数为1.4NA
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解析:在1 L pH=2的CH3COOH溶液中，c(H+)=0.01 mol·L-1，则H+的物质的量为0.01 mol，数目为0.01NA，A正确;在Na2Sx中，x个S原子总共为-2价:Na2，所以1 mol Na2Sx发生氧化反应生成x mol Na2SO4，失去电子的物质的量为(6x+2)mol，失去的电子数为(6x+2)NA，B错误;NO2与N2O4的最简式为NO2，则
92 g NO2的物质的量为2 mol，含有的原子总数为2 mol×3=6 mol，原子数为6NA，C正确;1个N2分子的质子数为14，标况下2.24 L N2的物质的量为0.1 mol，则N2的分子数为0.1NA，则含有的质子总数为0.1NA×14=1.4NA，D正确。
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2.(2025·天津市滨海新区三模)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 (　　)
A.0.5 mol NO与0.5 mol O2充分反应后，分子数为0.75NA
B.标准状况下，11.2 L甲烷与氨气混合物中含质子数为5NA
C.44 g 中的σ键数目为7NA
D.6 g SiO2中所含硅氧键数为0.4NA
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解析:0.5 mol NO与0.5 mol O2充分反应生成二氧化氮，而二氧化氮又会部分化合生成四氧化二氮，则反应后分子数小于0.75NA，A错误;一个CH4分子和一个NH3分子中均含有10个质子，11.2 L(标准状况)甲烷与氨气混合物含有0.5 mol分子，则含5 mol质子，所以含质子数为5NA，B正确;单键均为σ键，1个 分子中含有7个σ键，则44 g (即1 mol)中的σ键数目为7NA，C正确;6 g SiO2的物质的量为0.1 mol，含有0.1 mol Si原子，每个Si原子形成4个硅氧键，则6 g SiO2中所含硅氧键数为0.4NA，D正确。
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3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)
A.标准状况下，3.36 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为0.3NA
B.1 L 0.1 mol·L-1Na2C2O4溶液中含有C2的数目小于0.1NA
C.反应NaH+H2O==NaOH+H2↑中每生成0.2 g H2时，转移电子的数目为0.2NA
D.向沸水中加入含0.1 mol FeCl3的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶粒的数目为0.1NA
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解析:在标准状况下，二氯甲烷不是气体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，A错误;由于C2发生水解，则1 L 0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液中含有C2的数目小于0.1NA，B正确;反应NaH+H2O==NaOH+H2↑为归中反应，每生成0.2 g(即0.1 mol)H2时，转移电子的数目为0.1NA，C错误;氢氧化铁胶粒是许多Fe(OH)3分子的集合体，故向沸水中加入含0.1 mol FeCl3的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶粒的数目小于0.1NA，D错误。
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4. (2025·晋中市二模)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)
A.标准状况下，11.2 L正己烷所含的分子数目为0.5NA
B.1 L 0.1 mol·L-1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA
C.100 g 30%的乙酸溶液中，含有H—O键的数目为0.5NA
D.5.6 g聚乙烯和聚丙烯的混合物中含碳原子数为0.4NA
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解析:标准状况下，正己烷为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误;由于S2-是弱酸根离子，会发生水解反应:S2-+H2O OH-+HS-，消耗一个S2-生成2个阴离子，故阴离子的数目大于0.1NA，B错误;100 g 30%的乙酸溶液中乙酸的物质的量为=0.5 mol，则乙酸分子中H—O键的数目为0.5NA，但是溶剂水分子中还含有H—O，C错误;聚乙烯和聚丙烯的最简式均为CH2，故5.6 g混合物中含有的CH2的物质的量为0.4 mol，则含0.4NA个碳原子，D正确。
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5.(2025·石家庄市第一中学二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)
A.500 mL 0.2 mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液中[Al(OH)4]-的数目为0.1NA
B.0.1 mol 中含有σ键的数目为1.1NA
C.7.8 g Na2O2与50 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液完全反应，转移电子的数目为0.05NA
D.0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的N和H+数目之和大于0.1NA
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解析:[Al(OH)4]-发生水解，500 mL 0.2 mol·L-1Na[Al(OH)4]溶液中[Al(OH)4]-的数目小于0.1NA，A错误;共价单键是σ键，共价双键中有1个σ键和1个π键，1个
中有11个σ键，则0.1 mol 中含有σ键的数目为1.1NA，B正确;H2SO4消耗完全后，Na2O2还与水反应，与电子转移的关系为2Na2O2~O2~2e-，7.8 g Na2O2物质的量为0.1 mol，转移电子的数目为0.1NA，C错误;没有给出溶液体积，无法判断微粒数目，D错误。
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6.(2025·天津市十二区重点学校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　)
A.16 g 18O2气体中含有的质子数为8NA
B.0.1 mol KHSO4晶体中含有的离子数目是0.3NA
C.常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出OH-的数目为10-9NA
D.0.1 mol H2(g)和0.1 mol I2(g)发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，充分反应后分子总数为0.2NA
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解析:16 g 18O2气体的物质的量为= mol，含有的质子数为×16×NA=NA，A错误;KHSO4晶体中由K+和HS组成，0.1 mol KHSO4晶体中含有的离子数目是0.2NA，B错误;CH3COONa溶液中CH3COO-水解促进水的电离，常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出OH-的数目为10-5NA，
C错误;0.1 mol H2(g)和0.1 mol I2(g)发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，反应前后分子总数不变，充分反应后分子总数为0.2NA，D正确。
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7.(2025·娄底市一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 (　　)
A.《天工开物》中记载“凡石灰，经火焚炼为用”，10.0 g CaCO3完全分解生成的CaO中含离子数为0.1NA
B.《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，5.6 g Fe完全反应转移电子数为0.2NA
C.《本草纲目》中记载“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出”，1 mol HgS完全反应得到水银，生成的SO2分子数为NA
D.《农政全书》中记载“今之搅车，以一人当三人矣”，搅车用于轧棉，若
1 mol纤维素[化学式为(C6H10O5)n]完全水解，则产生葡萄糖分子数为nNA
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解析:CaCO3 CaO+CO2↑，10.0 g CaCO3即0.1 mol CaCO3，完全分解生成0.1 mol CaO，含阴、阳离子共为0.2 mol，A错误;Fe+CuSO4==Cu+FeSO4中，0.1 mol Fe失去0.2 mol电子，B正确;HgS+O2 Hg+SO2↑，1 mol HgS完全反应生成1 mol SO2，C正确;(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6(葡萄糖)，1 mol纤维素完全水解生成n mol葡萄糖，D正确。
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8.将水滴到非金属卤化物上，则源源不断地产生卤化氢气体，发生反应的方程式如:PBr3+H2O——X+HBr↑(未配平)，若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 (　　)
A.X的化学式为H3PO4
B.18 g冰晶体中氢键数目为2NA，冰晶体中水分子空间利用率低
C.1 mol PBr3和1 mol H2O的价层电子对数均为4NA
D.PBr3、H2O、HBr均是由极性键构成的极性分子
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解析:根据原子守恒配平反应为PBr3+3H2O==H3PO3+3HBr↑，可知X为H3PO3，A错误;n(H2O)==1 mol，冰中每个水分子形成4个氢键，每个氢键被2个水分子共用，所以1个水分子平均含2个氢键，1 mol冰晶体中氢键数目为2NA，冰晶体中水分子间因氢键有较大空隙，空间利用率低，B正确;PBr3中P的价层电子对数为3+=4，H2O中O的价层电子对数为2+=4，所以1 mol PBr3和1 mol H2O的价层电子对数均为4NA，C正确;P—Br、O—H、H—Br均是不同原子间形成的极性键，PBr3是三角锥形、H2O是V形、HBr是直线形，分子结构不对称，均是极性分子，D正确。
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9.(2025·哈尔滨市第九中学校二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。四乙基铅[(C2H5)4Pb，熔点为-136 ℃，沸点为12.3 ℃]可用作汽油抗爆震剂，制备原理为4C2H5Cl+4Na+Pb==(C2H5)4Pb+4NaCl。下列说法错误的是 (　　)
A.0.1 mol C2H5Cl中含有σ键的数目为0.7NA
B.反应每消耗2.24 L (C2H5)4Pb(标况下)，转移的电子数目为0.2NA
C.1 mol NaCl晶胞中含有4NA个Na+和4NA个Cl-
D.207 g Pb含有的价电子数目为4NA
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解析:C2H5Cl的结构式为 ，1个C2H5Cl中含有7个σ键，因此0.1 mol
C2H5Cl中含有σ键的数目为0.7NA，A正确;标况下(C2H5)4Pb为液体，不能计算其物质的量，故不能计算转移的电子数目，B错误;NaCl晶胞中Na+位于顶点和面心，Cl-位于棱心和体内，则1 mol NaCl晶胞中含有NA=4NA个Na+和NA=4NA个Cl-，C正确;207 g Pb的物质的量为1 mol，Pb是第ⅣA族元素，价电子数为4，故207 g Pb含有的价电子数目为4NA，D正确。
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10.我国稀土资源丰富，其中稀土元素铕的常见化合价为+2和+3，已知反应:Eu(OH)2+2NH4Cl==[Eu(NH3)2(H2O)2]Cl2。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 (　　)
A.17 g OH-含有的电子数目为NA
B.1 mol [Eu(NH3)2(H2O)2]2+含有的σ键数为10NA
C.1.7 g NH3含有的孤电子对数为0.1NA
D.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中N数目为0.1NA
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解析:1个OH-含有10个电子，17 g OH-的物质的量为1 mol，所含电子总数为10NA，A项错误;氨气分子内部含有3个σ键，水分子中含有2个σ键，同时NH3分子和水分子与Eu形成四个配位键，所以1个[Eu(NH3)2(H2O)2]2+中有14个σ键，则
1 mol [Eu(NH3)2(H2O)2]2+含有的σ键数为14NA，B项错误;1.7 g NH3为0.1 mol，一个氨气分子中含有一个孤电子对，所以其数目为0.1NA，C正确;N会发生水解反应，溶液中N数目小于0.1NA，D项错误。
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11.以燃煤电厂烟气中的SO3、NH3和H2O为原料可制备化工产品NH4HSO4。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　)
A.1 mol NH4HSO4晶体中含有离子的总数为3NA
B.1.8 g O中含有中子的数目为0.9NA
C.pH=12的氨水中含有N的数目为0.01NA
D.标准状况下，22.4 L SO2与11.2 L O2充分反应生成SO3，转移电子的数目为2NA
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解析:NH4HSO4晶体中含有1个N和1个HS，1 mol NH4HSO4晶体中含有离子的总数为2NA，A错误;1个O中含有18-8=10个中子，1.8 g O的物质的量为=0.09 mol，含有中子的数目为0.9NA，B正确;未说明pH=12氨水的体积，无法计算含有N的数目，C错误;标准状况下，22.4 L SO2的物质的量为1 mol，11.2 L O2的物质的量为0.5 mol，而SO2和O2反应生成SO3的过程是可逆的，生成SO3的物质的量小于1 mol，转移电子的数目小于2NA，D错误。
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12.(2025·湖北省新八校协作体三模)CaC2可由以下反应制得Ca+C2H4 CaC2+2H2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A.32 g CaC2中所含的离子数目为NA
B.1 mol C2H4中所含有σ键的数目为5NA
C.每消耗20 g Ca，反应转移电子数为2NA
D.2 g重氢(D2)中所含有的中子数为2NA
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解析:32 g CaC2为0.5 mol，1 mol CaC2包含1 mol Ca2+和1 mol ，因此
0.5 mol CaC2所含离子数为NA，A正确;1 mol乙烯含有4 mol C—H σ键和1 mol C—C σ键，共5NA，B正确;通过Ca+C2H4 CaC2+2H2反应方程式可知，1 mol Ca参与反应转移4 mol电子，20 g Ca为0.5 mol，转移电子数为2NA，C正确;2 g D2为0.5 mol，D为H，1 个H中含有1个中子，故2 g D2所含中子数为NA，D错误。
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13.阿司匹林具有解热镇痛作用。如图为制备阿司匹林的反应原理，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)
A.向含1 mol水杨酸的水溶液中投入足量的金属钠，转移电子数目为2NA
B.若用2 mol水杨酸和2 mol乙酸反应，可以制得乙酰水杨酸分子的数目为2NA
C.1 mol乙酰水杨酸与过量NaOH溶液反应后溶液中含有的Na+数目为3NA
D.向足量乙酸溶液中加入0.1 mol NaHCO3产生CO2的体积为2.24 L(已折算为标况)
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解析:金属钠和羧基、酚羟基均能反应，也能与水反应，足量的金属钠与1 mol水杨酸的水溶液反应，转移电子数多于2NA，A项错误;乙酸很难与水杨酸直接发生酯化反应，且酯化反应不能进行到底，故用2 mol水杨酸和2 mol乙酸反应，制得乙酰水杨酸分子的数目小于2NA，B项错误;1 mol乙酰水杨酸能够与3 mol NaOH反应，但NaOH过量导致含有的Na+数目多于3NA，C项错误;0.1 mol NaHCO3能够与乙酸完全反应，产生0.1 mol CO2，标况下体积为2.24 L，D项正确。
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14.过二硫酸( )是一种强氧化剂，用 K2S2O8 制备高锰酸钾的方程式如下: 5K2S2O8+2MnSO4+8H2O==2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4 。设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A.消耗1 mol K2S2O8时转移电子数为2NA
B.转移10 mol电子生成还原产物10NA
C.1 mol Mn2+中M层电子数为11NA
D.1 mol S中硫原子的价层电子对数为4NA
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解析:K2S2O8中，8个O原子中有6个显-2价，2个显-1价，发生反应后，O元素全部显-2价，则1个“K2S2O8”得到2e-，MnSO4转化为KMnO4，Mn元素由+2价升至+7价，失去5e-，依据得失电子守恒，可建立关系式:5K2S2O8~2MnSO4，据此回答。1个“K2S2O8”得到2e-，1 mol过二硫酸根发生反应，转移电子数为2NA，A正确;转移10 mol电子，产物中12 mol硫酸根只有10 mol是还原产物，所以转移10 mol电子生成还原产物10NA，B正确;Mn2+中M层电子排布为3s23p63d5，电子数为2+6+5=13，1 mol Mn2+中M层电子数为13NA，C错误;S中硫原子的价层电子对数为4+(6+2-2×4)=4，故1 mol S中硫原子的价层电子对数为4NA，D正确。
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15.(2025·大连市双基测试)黄铁矿的主要成分是FeS2，在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　)
A.120 g FeS2含有S2-的个数为2NA
B.25 ℃和101 kPa下，22.4 L O2含有的质子数约为16NA
C.发生反应a时，0.5 mol FeS2转移的电子数为7NA
D.0.1 mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
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解析:FeS2是二硫化亚铁，由Fe2+和构成，并不存在S2-，A错误;25 ℃和101 kPa不是标准状况，不能使用22.4 L·mol-1计算O2的物质的量，也就无法确定质子数，B错误;反应a中FeS2转化为Fe2+和S，FeS2中Fe元素为+2价，S元素为-1价，1 mol FeS2被氧化时，Fe元素化合价不变，S元素由-1价升至+6价，S原子转移电子数为14NA，那么0.5 mol FeS2转移的电子数为7NA，C正确;胶体粒子是多个Fe(OH)3分子的集合体，0.1 mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，D错误。
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16.(2025·上饶市二模)我国科研人员利用15N2+C(石墨)+2LiH
Li2[15NC15N]+H2反应实现游离态氮的固定。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　)
A.15N原子的价层电子排布式为1s22s22p3，15 g 15N2含有的电子数为7NA
B.石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，12 g石墨中含有C—C键数目为1.5NA
C.[15N==C==15N]2-空间构型为直线形，1 mol该离子中含有的π键数目为4NA
D.LiH晶体中Li+和H-电子层结构相同，生成1 mol H2时参加反应的离子总数为2NA
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解析:15N原子的价层电子排布式为2s22p3，15 g 15N2含有的电子数为×2×7NA=7NA，A错误;石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，12 g石墨中含有碳原子个数=×NA=NA，石墨中每个碳原子含有个C—C键，所以12 g石墨中含有C—C键个数是1.5NA，B正确;[15N==C==15N]2-空间构型为直线形，根据结构，1 mol该离子中含有的π键数目为2NA，C错误;LiH晶体中Li+和H-电子层结构相同，反应原理是H-与水分子反应，生成1 mol H2时参加反应的离子总数为NA，D错误。专题质量评价(二)　阿伏加德罗常数
1.(2025·潍坊市期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 (　　)
A.25 ℃时,1 L pH=2的CH3COOH溶液中,H+的数目为0.01NA
B.Na2Sx发生氧化反应生成x mol Na2SO4,失去电子数为8NA
C.92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
D.标况下2.24 L N2中含有的质子总数为1.4NA
2.(2025·天津市滨海新区三模)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 (　　)
A.0.5 mol NO与0.5 mol O2充分反应后,分子数为0.75NA
B.标准状况下,11.2 L甲烷与氨气混合物中含质子数为5NA
C.44 g 中的σ键数目为7NA
D.6 g SiO2中所含硅氧键数为0.4NA
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)
A.标准状况下,3.36 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为0.3NA
B.1 L 0.1 mol·L-1Na2C2O4溶液中含有C2的数目小于0.1NA
C.反应NaH+H2O==NaOH+H2↑中每生成0.2 g H2时,转移电子的数目为0.2NA
D.向沸水中加入含0.1 mol FeCl3的饱和溶液,形成的氢氧化铁胶粒的数目为0.1NA
4.(2025·晋中市二模)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)
A.标准状况下,11.2 L正己烷所含的分子数目为0.5NA
B.1 L 0.1 mol·L-1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA
C.100 g 30%的乙酸溶液中,含有H—O键的数目为0.5NA
D.5.6 g聚乙烯和聚丙烯的混合物中含碳原子数为0.4NA
5.(2025·石家庄市第一中学二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)
A.500 mL 0.2 mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液中[Al(OH)4]-的数目为0.1NA
B.0.1 mol 中含有σ键的数目为1.1NA
C.7.8 g Na2O2与50 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液完全反应,转移电子的数目为0.05NA
D.0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的N和H+数目之和大于0.1NA
6.(2025·天津市十二区重点学校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　)
A.16 g 18O2气体中含有的质子数为8NA
B.0.1 mol KHSO4晶体中含有的离子数目是0.3NA
C.常温下,1 L pH=9的CH3COONa溶液中,水电离出OH-的数目为10-9NA
D.0.1 mol H2(g)和0.1 mol I2(g)发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),充分反应后分子总数为0.2NA
7.(2025·娄底市一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 (　　)
A.《天工开物》中记载“凡石灰,经火焚炼为用”,10.0 g CaCO3完全分解生成的CaO中含离子数为0.1NA
B.《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,5.6 g Fe完全反应转移电子数为0.2NA
C.《本草纲目》中记载“水银乃至阴之毒物,因火煅丹砂而出”,1 mol HgS完全反应得到水银,生成的SO2分子数为NA
D.《农政全书》中记载“今之搅车,以一人当三人矣”,搅车用于轧棉,若1 mol纤维素[化学式为(C6H10O5)n]完全水解,则产生葡萄糖分子数为nNA
8.将水滴到非金属卤化物上,则源源不断地产生卤化氢气体,发生反应的方程式如:PBr3+H2O——X+HBr↑(未配平),若NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 (　　)
A.X的化学式为H3PO4
B.18 g冰晶体中氢键数目为2NA,冰晶体中水分子空间利用率低
C.1 mol PBr3和1 mol H2O的价层电子对数均为4NA
D.PBr3、H2O、HBr均是由极性键构成的极性分子
9.(2025·哈尔滨市第九中学校二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。四乙基铅[(C2H5)4Pb,熔点为-136 ℃,沸点为12.3 ℃]可用作汽油抗爆震剂,制备原理为4C2H5Cl+4Na+Pb==(C2H5)4Pb+4NaCl。下列说法错误的是 (　　)
A.0.1 mol C2H5Cl中含有σ键的数目为0.7NA
B.反应每消耗2.24 L (C2H5)4Pb(标况下),转移的电子数目为0.2NA
C.1 mol NaCl晶胞中含有4NA个Na+和4NA个Cl-
D.207 g Pb含有的价电子数目为4NA
10.我国稀土资源丰富,其中稀土元素铕的常见化合价为+2和+3,已知反应:Eu(OH)2+2NH4Cl==[Eu(NH3)2(H2O)2]Cl2。阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 (　　)
A.17 g OH-含有的电子数目为NA
B.1 mol [Eu(NH3)2(H2O)2]2+含有的σ键数为10NA
C.1.7 g NH3含有的孤电子对数为0.1NA
D.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中N数目为0.1NA
11.以燃煤电厂烟气中的SO3、NH3和H2O为原料可制备化工产品NH4HSO4。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　)
A.1 mol NH4HSO4晶体中含有离子的总数为3NA
B.1.8 g O中含有中子的数目为0.9NA
C.pH=12的氨水中含有N的数目为0.01NA
D.标准状况下,22.4 L SO2与11.2 L O2充分反应生成SO3,转移电子的数目为2NA
12.(2025·湖北省新八校协作体三模)CaC2可由以下反应制得Ca+C2H4CaC2+2H2。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 (　　)
A.32 g CaC2中所含的离子数目为NA
B.1 mol C2H4中所含有σ键的数目为5NA
C.每消耗20 g Ca,反应转移电子数为2NA
D.2 g重氢(D2)中所含有的中子数为2NA
13.阿司匹林具有解热镇痛作用。如图为制备阿司匹林的反应原理,NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)
A.向含1 mol水杨酸的水溶液中投入足量的金属钠,转移电子数目为2NA
B.若用2 mol水杨酸和2 mol乙酸反应,可以制得乙酰水杨酸分子的数目为2NA
C.1 mol乙酰水杨酸与过量NaOH溶液反应后溶液中含有的Na+数目为3NA
D.向足量乙酸溶液中加入0.1 mol NaHCO3产生CO2的体积为2.24 L(已折算为标况)
14.过二硫酸()是一种强氧化剂,用 K2S2O8 制备高锰酸钾的方程式如下: 5K2S2O8+2MnSO4+8H2O==2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4 。设NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 (　　)
A.消耗1 mol K2S2O8时转移电子数为2NA
B.转移10 mol电子生成还原产物10NA
C.1 mol Mn2+中M层电子数为11NA
D.1 mol S中硫原子的价层电子对数为4NA
15.(2025·大连市双基测试)黄铁矿的主要成分是FeS2,在空气中会被缓慢氧化,氧化过程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　)
A.120 g FeS2含有S2-的个数为2NA
B.25 ℃和101 kPa下,22.4 L O2含有的质子数约为16NA
C.发生反应a时,0.5 mol FeS2转移的电子数为7NA
D.0.1 mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
16.(2025·上饶市二模)我国科研人员利用15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2反应实现游离态氮的固定。设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 (　　)
A.15N原子的价层电子排布式为1s22s22p3,15 g 15N2含有的电子数为7NA
B.石墨的导电性只能沿石墨平面的方向,12 g石墨中含有C—C键数目为1.5NA
C.[15N==C==15N]2-空间构型为直线形,1 mol该离子中含有的π键数目为4NA
D.LiH晶体中Li+和H-电子层结构相同,生成1 mol H2时参加反应的离子总数为2NA
专题质量评价(二)
1.选B　在1 L pH=2的CH3COOH溶液中,c(H+)=0.01 mol·L-1,则H+的物质的量为0.01 mol,数目为0.01NA,A正确;在Na2Sx中,x个S原子总共为-2价:Na2,所以1 mol Na2Sx发生氧化反应生成x mol Na2SO4,失去电子的物质的量为(6x+2)mol,失去的电子数为(6x+2)NA,B错误;NO2与N2O4的最简式为NO2,则92 g NO2的物质的量为2 mol,含有的原子总数为2 mol×3=6 mol,原子数为6NA,C正确;1个N2分子的质子数为14,标况下2.24 L N2的物质的量为0.1 mol,则N2的分子数为0.1NA,则含有的质子总数为0.1NA×14=1.4NA,D正确。
2.选A　0.5 mol NO与0.5 mol O2充分反应生成二氧化氮,而二氧化氮又会部分化合生成四氧化二氮,则反应后分子数小于0.75NA,A错误;一个CH4分子和一个NH3分子中均含有10个质子,11.2 L(标准状况)甲烷与氨气混合物含有0.5 mol分子,则含5 mol质子,所以含质子数为5NA,B正确;单键均为σ键,1个分子中含有7个σ键,则44 g(即1 mol)中的σ键数目为7NA,C正确;6 g SiO2的物质的量为0.1 mol,含有0.1 mol Si原子,每个Si原子形成4个硅氧键,则6 g SiO2中所含硅氧键数为0.4NA,D正确。
3.选B　在标准状况下,二氯甲烷不是气体,不能根据标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量,A错误;由于C2发生水解,则1 L 0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液中含有C2的数目小于0.1NA,B正确;反应NaH+H2O==NaOH+H2↑为归中反应,每生成0.2 g(即0.1 mol)H2时,转移电子的数目为0.1NA,C错误;氢氧化铁胶粒是许多Fe(OH)3分子的集合体,故向沸水中加入含0.1 mol FeCl3的饱和溶液,形成的氢氧化铁胶粒的数目小于0.1NA,D错误。
4.选D　标准状况下,正己烷为液态,不能用气体摩尔体积进行计算,A错误;由于S2-是弱酸根离子,会发生水解反应:S2-+H2O OH-+HS-,消耗一个S2-生成2个阴离子,故阴离子的数目大于0.1NA,B错误;100 g 30%的乙酸溶液中乙酸的物质的量为=0.5 mol,则乙酸分子中H—O键的数目为0.5NA,但是溶剂水分子中还含有H—O,C错误;聚乙烯和聚丙烯的最简式均为CH2,故5.6 g混合物中含有的CH2的物质的量为0.4 mol,则含0.4NA个碳原子,D正确。
5.选B　[Al(OH)4]-发生水解,500 mL 0.2 mol·L-1Na[Al(OH)4]溶液中[Al(OH)4]-的数目小于0.1NA,A错误;共价单键是σ键,共价双键中有1个σ键和1个π键,1个中有11个σ键,则0.1 mol 中含有σ键的数目为1.1NA,B正确;H2SO4消耗完全后,Na2O2还与水反应,与电子转移的关系为2Na2O2~O2~2e-,7.8 g Na2O2物质的量为0.1 mol,转移电子的数目为0.1NA,C错误;没有给出溶液体积,无法判断微粒数目,D错误。
6.选D　16 g 18O2气体的物质的量为= mol,含有的质子数为×16×NA=NA,A错误;KHSO4晶体中由K+和HS组成,0.1 mol KHSO4晶体中含有的离子数目是0.2NA,B错误;CH3COONa溶液中CH3COO-水解促进水的电离,常温下,1 L pH=9的CH3COONa溶液中,水电离出OH-的数目为10-5NA,C错误;0.1 mol H2(g)和0.1 mol I2(g)发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),反应前后分子总数不变,充分反应后分子总数为0.2NA,D正确。
7.选A　CaCO3CaO+CO2↑,10.0 g CaCO3即0.1 mol CaCO3,完全分解生成0.1 mol CaO,含阴、阳离子共为0.2 mol,A错误;Fe+CuSO4==Cu+FeSO4中,0.1 mol Fe失去0.2 mol电子,B正确;HgS+O2Hg+SO2↑,1 mol HgS完全反应生成1 mol SO2,C正确;(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6(葡萄糖),1 mol纤维素完全水解生成n mol葡萄糖,D正确。
8.选A　根据原子守恒配平反应为PBr3+3H2O==H3PO3+3HBr↑,可知X为H3PO3,A错误;n(H2O)==1 mol,冰中每个水分子形成4个氢键,每个氢键被2个水分子共用,所以1个水分子平均含2个氢键,1 mol冰晶体中氢键数目为2NA,冰晶体中水分子间因氢键有较大空隙,空间利用率低,B正确;PBr3中P的价层电子对数为3+=4,H2O中O的价层电子对数为2+=4,所以1 mol PBr3和1 mol H2O的价层电子对数均为4NA,C正确;P—Br、O—H、H—Br均是不同原子间形成的极性键,PBr3是三角锥形、H2O是V形、HBr是直线形,分子结构不对称,均是极性分子,D正确。
9.选B　C2H5Cl的结构式为,1个C2H5Cl中含有7个σ键,因此0.1 mol C2H5Cl中含有σ键的数目为0.7NA,A正确;标况下(C2H5)4Pb为液体,不能计算其物质的量,故不能计算转移的电子数目,B错误;NaCl晶胞中Na+位于顶点和面心,Cl-位于棱心和体内,则1 mol NaCl晶胞中含有NA=4NA个Na+和NA=4NA个Cl-,C正确;207 g Pb的物质的量为1 mol,Pb是第ⅣA族元素,价电子数为4,故207 g Pb含有的价电子数目为4NA,D正确。
10.选C　1个OH-含有10个电子,17 g OH-的物质的量为1 mol,所含电子总数为10NA,A项错误;氨气分子内部含有3个σ键,水分子中含有2个σ键,同时NH3分子和水分子与Eu形成四个配位键,所以1个[Eu(NH3)2(H2O)2]2+中有14个σ键,则1 mol [Eu(NH3)2(H2O)2]2+含有的σ键数为14NA,B项错误;1.7 g NH3为0.1 mol,一个氨气分子中含有一个孤电子对,所以其数目为0.1NA,C正确;N会发生水解反应,溶液中N数目小于0.1NA,D项错误。
11.选B　NH4HSO4晶体中含有1个N和1个HS,1 mol NH4HSO4晶体中含有离子的总数为2NA,A错误;1个O中含有18-8=10个中子,1.8 g O的物质的量为=0.09 mol,含有中子的数目为0.9NA,B正确;未说明pH=12氨水的体积,无法计算含有N的数目,C错误;标准状况下,22.4 L SO2的物质的量为1 mol,11.2 L O2的物质的量为0.5 mol,而SO2和O2反应生成SO3的过程是可逆的,生成SO3的物质的量小于1 mol,转移电子的数目小于2NA,D错误。
12.选D　32 g CaC2为0.5 mol,1 mol CaC2包含1 mol Ca2+和1 mol ,因此0.5 mol CaC2所含离子数为NA,A正确;1 mol乙烯含有4 mol C—H σ键和1 mol C—C σ键,共5NA,B正确;通过Ca+C2H4CaC2+2H2反应方程式可知,1 mol Ca参与反应转移4 mol电子,20 g Ca为0.5 mol,转移电子数为2NA,C正确;2 g D2为0.5 mol,D为H,1 个H中含有1个中子,故2 g D2所含中子数为NA,D错误。
13.选D　金属钠和羧基、酚羟基均能反应,也能与水反应,足量的金属钠与1 mol水杨酸的水溶液反应,转移电子数多于2NA,A项错误;乙酸很难与水杨酸直接发生酯化反应,且酯化反应不能进行到底,故用2 mol水杨酸和2 mol乙酸反应,制得乙酰水杨酸分子的数目小于2NA,B项错误;1 mol乙酰水杨酸能够与3 mol NaOH反应,但NaOH过量导致含有的Na+数目多于3NA,C项错误;0.1 mol NaHCO3能够与乙酸完全反应,产生0.1 mol CO2,标况下体积为2.24 L,D项正确。
14.选C　K2S2O8中,8个O原子中有6个显-2价,2个显-1价,发生反应后,O元素全部显-2价,则1个“K2S2O8”得到2e-,MnSO4转化为KMnO4,Mn元素由+2价升至+7价,失去5e-,依据得失电子守恒,可建立关系式:5K2S2O8~2MnSO4,据此回答。1个“K2S2O8”得到2e-,1 mol过二硫酸根发生反应,转移电子数为2NA,A正确;转移10 mol电子,产物中12 mol硫酸根只有10 mol是还原产物,所以转移10 mol电子生成还原产物10NA,B正确;Mn2+中M层电子排布为3s23p63d5,电子数为2+6+5=13,1 mol Mn2+中M层电子数为13NA,C错误;S中硫原子的价层电子对数为4+(6+2-2×4)=4,故1 mol S中硫原子的价层电子对数为4NA,D正确。
15.选C　FeS2是二硫化亚铁,由Fe2+和构成,并不存在S2-,A错误;25 ℃和101 kPa不是标准状况,不能使用22.4 L·mol-1计算O2的物质的量,也就无法确定质子数,B错误;反应a中FeS2转化为Fe2+和S,FeS2中Fe元素为+2价,S元素为-1价,1 mol FeS2被氧化时,Fe元素化合价不变,S元素由-1价升至+6价,S原子转移电子数为14NA,那么0.5 mol FeS2转移的电子数为7NA,C正确;胶体粒子是多个Fe(OH)3分子的集合体,0.1 mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA,D错误。
16.选B　15N原子的价层电子排布式为2s22p3,15 g 15N2含有的电子数为×2×7NA=7NA,A错误;石墨的导电性只能沿石墨平面的方向,12 g石墨中含有碳原子个数=×NA=NA,石墨中每个碳原子含有个C—C键,所以12 g石墨中含有C—C键个数是1.5NA,B正确;[15NCN]2-空间构型为直线形,根据结构,1 mol该离子中含有的π键数目为2NA,C错误;LiH晶体中Li+和H-电子层结构相同,反应原理是H-与水分子反应,生成1 mol H2时参加反应的离子总数为NA,D错误。
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