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南皮县第一中学2025-2026学年高三上学期11月期中考试
化学试题
一、单选题
1．中华文化博大精深，化学与文化传承密不可分。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是
A．宋代透雕白玉飞天 B．楚国丝绸
C．商代妇好青铜鸮尊 D．北宋金扣玛瑙碗
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语表示正确的是
A．中子数为20的氯原子：
B．氯气分子中共价键电子云轮廓图可以表示为
C．基态锗原子的简化电子排布式：
D．用电子式表示HCl的形成过程为
3．以软锰矿(主要成分MnO2)为原料制备K2MnO4，发生反应：。下列说法正确的是
A．半径： B．熔点：KCl＜CaO
C．空间结构为平面三角形 D．Mn原子最外层电子数为7
4．搭载“神舟十九号”飞船的运载火箭用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂，发生如下反应：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．30g偏二甲肼中含有σ键数目为6NA
B．与的混合气体含有电子数为2NA
C．转移4mol电子生成N2的数目为1.5NA
D．标准状况下，含有的质子数目为4.8NA
5．下列化学反应对应的离子方程式正确的是
A．Fe与稀硝酸反应，当时：
B．向FeI2溶液中通入少量Cl2：
C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：
D．将CuO加入醋酸溶液中：
6．利用下列仪器或实验装置能够达到实验目的的是
A．用甲装置可除去乙醇中的苯酚
B．用乙装置快速制备少量
C．用丙装置探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀
D．用丁装置灼烧胆矾晶体
7．某含铂(Pt)广谱抗癌药的结构如下图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中X、Y、Z同属第二周期，且Y的第一电离能比X、Z的大。下列说法正确的是
A．电负性：X>Y>Z B．简单氢化物的键角：X>Y>Z
C．含氧酸的酸性：X>Y D．X2W2为极性分子
8．下列实验设计、现象、实验结论均正确的是
选项 实验设计 现象 实验结论
A 向含有Na2S与ZnS的悬浊液中加入CuSO4溶液 产生黑色沉淀 Ksp(CuS)B 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解 蛋白质发生了变性
C 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性
D 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还原HNO3
A．A B．B C．C D．D
9．化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法错误的是
A．有机物Y中所有原子可能在同一平面上
B．可以用NaHCO3溶液鉴别X和Z
C．有机物Y不能与乙醇发生缩聚反应
D．X与足量H2加成后的产物有5个手性碳原子
10．一种厌氧氨氧化菌生物电解池处理生活含氮废水的工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A．与导电碳刷相连的一极为电源的正极
B．反应一段时间后，阳极区pH减小，阴极区溶液的pH不变
C．理论上每将2molNH处理为N2，阳极区溶液减少34g
D．若该电池在高温下工作，其处理废水的效率会下降
11．实验室模拟用银废液(主要含AgCl、Ag2CrO4)制取硝酸银的流程如下：
下列说法错误的是
A．滤液1中含有的阴离子主要为，未经处理可直接排放
B．“络合还原”的总反应为：
C．“除锌”加入的试剂X可以为稀硫酸
D．“酸溶”需在通风橱中进行
12．四氢硼酸钠是极强的还原剂，在有机化学中被称为万能还原剂。其晶胞结构如图所示，已知该晶体密度为ρg/cm3，设阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法错误的是
A．的空间结构为正四面体
B．硼氢化钠中含有配位键，H-作配体
C．用含ρ、NA的代数式表示a为
D．Na+与之间的最短距离为
13．在工业生产上通常利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2。450℃以上发生反应Ⅰ：；600℃以上发生反应Ⅱ：。一定条件下，S2的体积分数、CH4的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．反应Ⅱ的正反应为吸热反应
B．在密闭容器中，n(S2)：n(CH4)=2：1开始反应，当CS2体积分数为10%时，CH4转化率为60%
C．通过增大S8的浓度无法提高反应II的速率
D．制备CS2时，控制温度不低于600℃的原因：此温度CH4的平衡转化率已很高；低于此温度S2浓度小，反应速率慢
14．已知常温下，。二者的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是
A．m点的ZnX分散系中：(溶解)＞(沉淀)
B．向n点分散系中加入适量Na2X后可得到与p点对应的新分散系
C．常温下，CuX饱和溶液中
D．的热力学趋势很大
二、解答题
15．某品牌三元锂电池正极材料主要成分为(、、主要价态分别为+3、+3、+4)，分离回收该正极材料并制备相关工业产品部分流程如图1所示。
已知：①酸浸液中金属阳离子主要为、、、；
②+3价Ni、Co和+4价Mn具有较强氧化性；
③P227、P204为常用的有机萃取剂，HA表示有机萃取剂，M2+表示二价金属离子，萃取原理为(有机相)+2H+。
(1)酸浸过程中加入H2O2提高Ni、Co、Mn浸出率，H2O2的作用是 。
(2)用H2SO4溶液或HCl溶液浸出正极材料，浸出率与酸浓度的关系如图2所示。
①用H2SO4溶液浸取时，锰元素浸出率最低，从化学键角度分析锰元素浸出率最低的原因是 。
②c(H+)浓度相同时，正极材料在HCl溶液中浸出率大于H2SO4溶液的原因是 。
③温度高于60℃，锰元素浸出率出现下降，经分析浸出渣中出现MnO2，用离子方程式解释锰元素浸出率下降的原因： 。
(3)不同金属离子在P227中萃取率如图3所示。
①反萃取过程，加入试剂A为 (填化学式)，反萃取后得到水相中含有的金属离子主要有 。
②萃取剂P227、P204结构如图4所示，其他条件相同时，萃取能力：P204 (填“＞”“＜”或“＝”)P227。
(4)分离得到含有Mn2+的溶液中加入酸性KMnO4溶液，可以制备锰的氧化物，其晶胞结构如图5所示。
①该晶体的化学式为 。
②该工艺获得产品的产率为80%()，获得43.5g该锰的氧化物固体，则原溶液中Mn2+物质的量为 。
16．甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸NH2CH2COOH制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示(夹持、搅拌和加热仪器等已省略)。已知：①反应原理为。②甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。③柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。
实验过程：
Ⅰ．装置C中盛有11.6gFeCO3和150mL 1.0mol L-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器ａ的活塞，待装置C中空气排净后，向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液，加热装置C并不断搅拌。
Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤洗涤并干燥。
(1)仪器a的名称是 。装置B中盛放的试剂最好选择 (填标号)
a．浓硫酸 b．饱和食盐水
c．饱和碳酸钠溶液 d．饱和NaHCO3溶液
(2)确认C中空气排尽的实验现象是 。
(3)实验室制取碳酸亚铁晶体()过程中，可能有少量碳酸亚铁晶体被空气氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为 。
(4)过程Ⅰ加入柠檬酸溶液可以促进FeCO3溶解并调节溶液pH，除此之外，还可以 ；如果滴加过快，会使反应液pH过低导致产率下降，其原因是 。
(5)过程Ⅱ中加入无水乙醇的目的是 。
(6)若实验完成后，获得9.18g甘氨酸亚铁，则该实验产率是 。
(7)已知在pH为3～9时，邻菲啰啉能与Fe2+形成橙色配合物，该配合物在510nm处的吸光度与溶液中Fe2+浓度的关系如下表所示：
Fe2+浓度/(mol/L) 0 0.0008 0.0016 0.0032
吸光度 0 0.20 0.40 0.80
在一定条件下将某甘氨酸亚铁样品溶液在pH为3～9时与邻菲啰啉混合，在510nm处测得的平均吸光度为0.50，则该样品溶液中Fe2+含量为 g/L。
17．先进的甲醇低压羰基合成乙酸工艺的普及推广，导致我国乙酸产能过剩。使用特定催化剂进行乙酸直接加氢制备乙醇，反应原理如下：
主反应：CH3COOH(g)+2H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) H1
副反应：CH3COOH(g)+CH3CH2OH(g) CH3CH2OOCCH3(g)+H2O(g) H2< 0
回答下列问题：
(1)一定温度下，将不同量的原料通入到恒压密闭容器中，副反应热效应小，可忽略。则该温度下主反应的 H1= kJ/mol。
实验编号 反应物投入量 平衡时，热量变化
CH3COOH(g) H2(g) CH3CH2OH(g) H2O(g)
Ⅰ 0.5mol 1mol 0 0 放热x kJ
Ⅱ 0 0 1mol 1mol 吸热y kJ
(2)250℃下，恒压密闭容器中投入2mol H2(g)和1mol CH3COOH(g)，反应一段时间后，下列条件能判断反应达到平衡状态的是________。
A．混合气体的密度保持不变 B．CH3CH2OH的体积分数不变
C．n(H2)：n(CH3COOH)=2：1 D．反应体系放出的热量为2x kJ
(3)在n(H2)：n(CH3COOH)=10：1时，2MPa下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化；250℃下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如图所示：
已知：
①250℃下，乙醇选择性随压强变化的曲线是 。
②曲线b变化的原因是 。
③150℃时，在催化剂作用下H2(g)和CH3COOH(g)反应一段时间后，乙醇的选择性位于m点，不改变反应时间和温度，一定能提高乙醇选择性的措施 (填一条)。
(4)一定温度和压强下，向初始体积为1L的密闭容器中通入2mol H2(g)和1mol CH3COOH(g)，同时发生主反应和副反应，测得平衡时n[H2O(g)]=0.8mol，体积减小20%，则平衡时c(H2)= ，主反应的平衡常数K= 。
18．化合物N是合成治疗新型流感的一种药物的中间体，部分合成路线如下。
回答下列问题：
(1)B中官能团的名称为 。
(2)L的分子式为C14H10OSF2，其结构简式为 。
(3)C→D的反应类型为 。
(4)E→G的另一产物为 (填物质名称)。
(5)N分子中有 个手性碳原子。
(6)Y是D的同分异构体，Y能水解，水解产物有两种，其中一种遇FeCl3溶液显紫色，另一种为最简单的氨基酸，则Y有 种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱图有5组峰且峰面积比为6：3：2：2：2的化合物的结构简式为 (写一种)。
(7)实验室模拟上述流程使用醋酸与二甲胺合成二甲基乙酰胺，写出主要反应的化学方程式： 。
参考答案
1．A
2．B
3．B
4．B
5．A
6．C
7．B
8．B
9．D
10．B
11．A
12．C
13．D
14．C
15．(1)作还原剂
(2) Mn和O之间的化学键较难断裂 HCl溶液中Cl-具有还原性，能还原+3价Co、Ni和+4价Mn，提高浸出率
(3) H2SO4 Co2+、Mn2+ ＞
(4) MnO2 0.375mol
16．(1) 分液漏斗 d
(2)D中的澄清石灰水变浑浊
(3)
(4) 防止Fe2+被氧化 氢离子和反应(或难电离出)
(5)降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其易结晶析出
(6)60%
(7)0.112
17．(1)-(2x+y)
(2)AB
(3) a 主反应与副反应均为放热反应，温度升高，主反应和副反应的平衡均逆向移动，主反应逆向移动的程度大于副反应 使用对主反应催化活性更高的催化剂(或“增大压强”)
(4) 1mol/L 2
18．(1)醚键、酰胺基
(2)
(3)加成反应(还原反应)
(4)甲醇
(5)2
(6) 22 (或)
(7)

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