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专题微课(三)　离子反应
　　在离子反应中离子方程式的正误判断及离子共存与推断是高考常考的两种类型,一般以选择题的形式呈现。纵观近几年的高考试题发现,题目在注重知识宽度考查的同时会植入一定的情境信息增加思维含量,使试题具有一定的难度和区分度。故复习时应强化将题给信息与已学知识有机地结合,学会触类旁通创造性地解决问题。
一、具体情境下方程式的正误判断
高考领航
1.(2025·重庆卷)下列有关离子反应错误的是 (　　)
A.Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中:S+Ca2+==CaSO3↓
B.Na2O2加入水中:2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑
C.NO2通入水中:3NO2+H2O==2H++2N+NO
D.Cl2通入NaBr溶液中:Cl2+2Br-==Br2+2Cl-
2.(2025·河南卷)对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 (　　)
A.磷酸二氢钠水解:H2P+H2O H3PO4+OH-
B.用稀盐酸浸泡氧化银:Ag2O+2H+==2Ag++H2O
C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液:ClO-+H+==HClO
D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液:H++S+Ba2++==BaSO4↓+CO2↑+H2O
3.(2025·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是 (　　)
A.用盐酸除去铁锈:Fe2O3·xH2O+6H+==2Fe3++(3+x)H2O
B.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S:Cu2++S2-==CuS↓
C.用乙醇处理废弃的Na:2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
D.将NO2通入水中制备硝酸:3NO2+H2O==2HNO3+NO
4.(2025·云南卷)下列化学方程式错误的是 (　　)
A.煤制水煤气:C+H2O(g)CO+H2
B.Na2O2供氧:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
C.覆铜板制作印刷电路板:2FeCl3+3Cu==3CuCl2+2Fe
D.铅酸蓄电池放电:Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
重点破障
离子方程式正误判断的“三个三”
1.审清题意“三方向”
反应 环境 Cr在酸性条件下转化为Cr2:2Cr+2H+ Cr2+H2O
操作 顺序 把铝盐滴加到NaOH溶液中: Al3++4OH-==[Al(OH)4]-
反应物之间量的关系 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至S恰好沉淀:H++OH-+S+Ba2+==BaSO4↓+H2O
2.化学式拆写“三注意”
①微溶物做反应物时,清拆浊不拆,做生成物时,一律不拆;
②单质、氧化物不拆;
③浓硫酸不拆,浓盐酸、浓硝酸拆。
3.反应产物“三分析”
量不同时 的产物 向Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液:HC+OH-+Ca2+==CaCO3↓+H2O
是否漏掉 同步反应 Ba(OH)2与硫酸反应: 2H++2OH-+S+Ba2+==BaSO4↓+2H2O, 而不是S+Ba2+==BaSO4↓
变价元素的产物 Fe3O4与盐酸反应:Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
强训提能
1.(2025·烟台市、德州市二模)下列过程对应的离子方程式正确的是 (　　)
A.用稀HNO3溶解FeS固体:FeS+2H+==Fe2++H2S
B.用Na2S2O3溶液脱氯:S2+2Cl2+3H2O==2S+4Cl-+6H+
C.Na2S溶液在空气中氧化变质:2S2-+O2+2H2O==2S↓+4OH-
D.NaHCO3溶液中通入少量Cl2:2HC+Cl2==2CO2+Cl-+ClO-+H2O
2.(2025·山西省部分学校二模)下列过程对应的离子方程式正确的是 (　　)
A.氯气通入水中制备氯水:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
B.利用FeS除去工业废水中的Hg2+:FeS(s)+Hg2+(aq) Fe2+(aq)+HgS(s)
C.用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+:K++Fe2++Fe3++6CN-==KFe[Fe(CN)6]↓
D.铝土矿(主要成分为Al2O3)溶解在NaOH溶液中:Al2O3+2OH-+2H2O==2[Al(OH)4]-
3.下列化学反应与方程式不相符的是 (　　)
A.NH4Cl溶液中加入少量金属钠:2N+2Na==2Na++H2↑+2NH3↑
B.H3BO3与足量NaOH溶液反应:H3BO3+3OH-==B+3H2O
C.KHSO3溶液中滴加过量溴水:HS+Br2+H2O==S+2Br-+3H+
D.氯化铜浓溶液呈绿色,是棕黄色([CuCl4]2-)与蓝色([Cu(H2O)4]2+)的互补色,其过程为[CuCl4]2-+4H2O [Cu(H2O)4]2++4Cl-
二、信息型离子共存、离子推断
高考领航
1.(2025·安徽卷)下列实验产生的废液中,可能大量存在的粒子组是 (　　)
选项 实验 粒子组
A 稀硝酸与铜片制NO H+、Cu2+、、NO　
B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H+、Na+、S、HS　
C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H+、K+、Mn2+、Cl-　
D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H+、Fe2+、Cl-、H2O2　
2.(2025·湖南卷)只用一种试剂,将Na2SO4、(NH4)2CO3、AlCl3、KNO3四种物质的溶液区分开,这种试剂是 (　　)
A.NaOH溶液　　　　　 B.AgNO3溶液
C.H2SO4溶液 D.Ba(OH)2溶液
3.(2024·浙江1月选考)在溶液中能大量共存的离子组是 (　　)
A.H+、I-、Ba2+、N
B.Fe3+、K+、CN-、Cl-
C.Na+、Si、Br-、Ca2+
D.N、S、CH3COO-、HC
重点破障
1.离子共存的常见“隐含条件”
常见表述 误点点拨
与Al反应放出H2 溶液既可能显酸性也可能显碱性
由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液 溶液既可能显酸性也可能显碱性
含有大量Fe3+的溶液 酸性溶液并具有强氧化性
含有大量N的溶液 隐含H+与还原性离子不能大量存在
Al3+与C、HC、[Al(OH)4]-、HS-、 S2-;Fe3+与C、HC、[Al(OH)4]-、ClO- 相互促进水解,生成沉淀或气体,不能大量共存
2.离子推断的“三项原则”
强训提能
1.在溶液中能大量共存的离子组是 (　　)
A.0.1 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液中:Na+、Cl-、S、N
B.通入大量CO2的溶液中:Na+、Ba2+、CH3COO-、Br-
C.含有大量Fe3+的溶液中:K+、Fe2+、S、N
D.加入铁粉会放出氢气的溶液中:Cl-、S2、S、K+
2.(2025·保定市三模)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)
A.澄清透明的溶液中:K+、Mg2+、Mn、S
B.=1×107的溶液中:K+、N、C、ClO-
C.饱和氯水中:Cl-、Na+、Fe2+、Cu2+
D.能使甲基橙变红的溶液中:N、Br-、I-、N
3.(2025·北京市东城区期末)某实验小组欲除去粗盐水中少量的Ca2+、Mg2+、S,进行如下实验。
已知:Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12。下列分析不正确的是 (　　)
A.向滤液a中滴加BaCl2溶液,无明显现象,说明S已沉淀完全
B.滤渣b为Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3
C.当滤液b的pH=12时,c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1
D.向滤液b中滴加稀盐酸,用pH试纸检验,至溶液呈中性或微酸性
专题微课(三)　离子反应
一、具体情境下方程式的正误判断　
[高考领航]
1.选A　亚硫酸氢钠(NaHSO3)与澄清石灰水反应时,HS不能拆开,先与OH-中和生成S,再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀,正确的离子方程式为2HS+2OH-+Ca2+==CaSO3↓+2H2O+S,A错误;Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑,符合反应实际(生成NaOH和O2),B正确;NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O==2H++2N+NO,C正确;Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式为Cl2+2Br-==Br2+2Cl-,符合氧化还原反应规律(Cl2氧化Br-为Br2),D正确。
2.选A　磷酸二氢钠水解产生OH-,离子方程式为H2P+H2O H3PO4+OH-,A正确;用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀,离子方程式为Ag2O+2H++2Cl-==2AgCl+H2O,B错误;向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应,离子方程式为ClO-+2I-+2H+==I2+Cl-+H2O,C错误;向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液,反应的离子方程式为2H++S+Ba2++2HC==BaSO4↓+2CO2↑+2H2O,D错误。
3.选B　铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ,能溶于盐酸生成FeCl3和水,离子方程式为Fe2O3·xH2O+6H+==2Fe3++(3+x)H2O,A正确;H2S为弱酸,不能拆成离子,正确的离子方程式为Cu2++H2S==CuS↓+2H+,B错误;乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气,C正确;NO2与水反应生成硝酸和NO,D正确。
4.选C　煤在高温下与水蒸气反应生成CO和H2,A正确;过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,B正确;FeCl3与Cu反应时,Fe3+被还原为Fe2+而非单质Fe,正确反应为2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2,C错误;铅酸蓄电池放电时,Pb和PbO2与硫酸反应生成PbSO4和H2O,D正确。
[强训提能]
1.选C　HNO3具有氧化性,用稀HNO3溶解FeS固体会生成Fe3+、S和NO,离子方程式为N+FeS+4H+==Fe3++S↓+NO↑+2H2O,A错误;Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成Na2SO4,离子方程式为S2+4Cl2+5H2O==2S+8Cl-+10H+,B错误;Na2S溶液在空气中氧化变质生成S和NaOH,离子方程式为2S2-+O2+2H2O==2S↓+4OH-,C正确;氯气与水反应生成HClO和HCl,HClO的酸性弱于H2CO3,不和HC反应,HCl可以与HC反应,生成CO2、Cl-,离子方程式为HC+Cl2==CO2+Cl-+HClO,D错误。
2.选B　氯气通入水中生成盐酸和次氯酸,次氯酸是弱酸,不能拆写成离子形式,正确的离子方程式为Cl2+H2O H++Cl-+HClO,A错误;FeS除去工业废水中的Hg2+,是因为FeS的溶度积大于HgS,发生沉淀的转化,离子方程式为FeS(s)+Hg2+(aq) Fe2+(aq)+HgS(s),B正确;用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+,K3[Fe(CN)6]电离出K+和[Fe(CN)6]3-,则该反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-==KFe[Fe(CN)6]↓,C错误;铝土矿(主要成分为Al2O3)溶解在NaOH溶液中生成四羟基合铝酸钠,离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O==2[Al(OH)4]-,D错误。
3.选B　金属钠与NH4Cl溶液反应时,优先与水反应生成NaOH和H2,生成的NaOH再与N反应生成 NH3,即:2H2O+2Na==2Na++2OH-+H2↑、N+OH-==NH3↑+H2O,所给总反应的方程式符合反应原理,A正确;H3BO3是一元弱酸,电离方程式为H3BO3+H2O [B(OH)4]-+H+,则与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-==[B(OH)4]-,B错误;KHSO3溶液中滴加过量溴水,HS完全被Br2氧化为S,所给反应的离子方程式符合反应原理,C正确;氯化铜浓溶液呈绿色,是棕黄色([CuCl4]2-)与蓝色([Cu(H2O)4]2+)的互补色,可知[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+在溶液中共存,两者之间存在动态平衡,可表示为[CuCl4]2-+4H2O [Cu(H2O)4]2++4Cl-,D正确。
二、信息型离子共存、离子推断　
[高考领航]
1.选C　稀硝酸与铜反应生成H+、Cu2+、和NO,NO难溶于水,无法大量存在,A不符合题意;70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2,溶液中应含H+、Na+、S,但HS在强酸性条件下会转化为SO2和H2O,无法大量存在,B不符合题意;浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2,产物为K+、Mn2+、Cl-和H+,这些离子在酸性环境中稳定共存,无后续反应干扰,C符合题意;FeCl3催化H2O2分解生成O2,溶液中Fe2+能与H2O2反应而不能大量共存,D不符合题意。
2.选D　NaOH溶液加入AlCl3溶液中发生反应生成白色沉淀,过量时沉淀溶解;加入(NH4)2CO3溶液中加热会释放NH3,但常温下可能无明显现象;加入Na2SO4和KNO3溶液中均无现象,无法区分,A错误。AgNO3溶液与Na2SO4反应生成微溶的Ag2SO4,与(NH4)2CO3反应生成Ag2CO3沉淀,与AlCl3反应生成AgCl沉淀,与KNO3不反应,且三种沉淀均为白色,无法明确区分,B错误。H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2,其余三者均无现象,无法区分Na2SO4、AlCl3、KNO3,C错误。Ba(OH)2溶液与Na2SO4反应生成BaSO4白色沉淀(不溶解);与(NH4)2CO3反应生成BaCO3沉淀并释放NH3;与AlCl3反应先生成Al(OH)3沉淀,过量时溶解;与KNO3不反应,无现象,四种现象不同,可区分,D正确。
3.选D　A项,H+、I-、N发生氧化还原反应,不能大量共存;B项,Fe3+、CN-发生络合反应,不能大量共存;C项,Si与Ca2+反应生成沉淀,不能大量共存;D项,虽然N与CH3COO-、HC水解相互促进,但水解仍然是微弱的,能大量共存。
[强训提能]
1.选B　酸性高锰酸钾溶液能氧化Cl-,两者不可以大量共存,A项不符合题意;CO2不与Ba2+、CH3COO-、Br-反应,B项符合题意;含有大量Fe3+的溶液显酸性,N在酸性条件下具有强氧化性,能氧化Fe2+,N与Fe2+不可以大量共存,C项不符合题意;S2与H+发生歧化反应,生成SO2和S,因此S2与H+不可以大量共存,D项不符合题意。
2.选A　澄清透明的溶液中:K+、Mg2+、Mn、S相互不反应,可大量共存,A正确;常温下,=1×107说明溶液呈酸性,ClO-、C不能大量存在,B错误;饱和氯水含Cl2、HClO,能氧化Fe2+,不能大量共存,C错误;能使甲基橙变红的溶液呈酸性,酸性条件下I-与N能够反应,不能大量共存,D错误。
3.选C　粗盐水加BaCl2溶液,除去S,滤渣a是硫酸钡,滤液a中加氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液,除去Mg2+、Ca2+、过量的Ba2+,滤渣b为Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3,过滤后,向滤液b中加入稀盐酸,除去过量的氢氧化钠、碳酸钠,得到精制盐水。根据分析,向滤液a中滴加BaCl2溶液,无明显现象,说明S已沉淀完全,A正确;根据分析,滤渣b为Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3,B正确;当滤液b的pH=12时,OH-浓度为10-2 mol·L-1,c(Mg2+)===5.6×10-8 mol·L-1,C错误;向滤液b中滴加稀盐酸,用pH试纸检验,至溶液呈中性或微酸性,除去过量的OH-、C,D正确。
6 / 6(共61张PPT)
专题微课(三)　离子反应
在离子反应中离子方程式的正误判断及离子共存与推断是高考常考的两种类型，一般以选择题的形式呈现。纵观近几年的高考试题发现，题目在注重知识宽度考查的同时会植入一定的情境信息增加思维含量，使试题具有一定的难度和区分度。故复习时应强化将题给信息与已学知识有机地结合，学会触类旁通创造性地解决问题。
目 录
一、具体情境下方程式的正误判断
二、信息型离子共存、离子推断
专题质量评价
01
一、具体情境下方程式的正误判断
高考领航
√
1.(2025·重庆卷)下列有关离子反应错误的是 (　　)
A.Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中:S+Ca2+==CaSO3↓
B.Na2O2加入水中:2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑
C.NO2通入水中:3NO2+H2O==2H++2N+NO
D.Cl2通入NaBr溶液中:Cl2+2Br-==Br2+2Cl-
解析:亚硫酸氢钠(NaHSO3)与澄清石灰水反应时，HS不能拆开，先与OH-中和生成S，再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，正确的离子方程式为2HS+2OH-+Ca2+==CaSO3↓+2H2O+S，A错误;Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑，符合反应实际(生成NaOH和O2)，B正确;NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O==2H++2N+NO，C正确;Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式为Cl2+2Br-==Br2+2Cl-，符合氧化还原反应规律(Cl2氧化Br-为Br2)，D正确。
2. (2025·河南卷)对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 (　)
A.磷酸二氢钠水解:H2P+H2O H3PO4+OH-
B.用稀盐酸浸泡氧化银:Ag2O+2H+==2Ag++H2O
C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液:ClO-+H+==HClO
D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液:
H++S+Ba2++==BaSO4↓+CO2↑+H2O
√
解析:磷酸二氢钠水解产生OH-，离子方程式为H2P+H2O H3PO4+OH-，A正确;用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl-==2AgCl+H2O，B错误;向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO-+2I-+2H+==I2+Cl-+H2O，C错误;向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为2H++S+Ba2++2HC==BaSO4↓+
2CO2↑+2H2O，D错误。
3.(2025·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是 (　　)
A.用盐酸除去铁锈:Fe2O3·xH2O+6H+==2Fe3++(3+x)H2O
B.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S:Cu2++S2-==CuS↓
C.用乙醇处理废弃的Na:2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
D.将NO2通入水中制备硝酸:3NO2+H2O==2HNO3+NO
√
解析:铁锈的成分为Fe2O3·xH2O ，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为Fe2O3·xH2O+6H+==2Fe3++(3+x)H2O，A正确;H2S为弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为Cu2++H2S==CuS↓+2H+，B错误;乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，C正确;NO2与水反应生成硝酸和NO，D正确。
4.(2025·云南卷)下列化学方程式错误的是 (　　)
A.煤制水煤气:C+H2O(g) CO+H2
B.Na2O2供氧:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
C.覆铜板制作印刷电路板:2FeCl3+3Cu==3CuCl2+2Fe
D.铅酸蓄电池放电:Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
解析:煤在高温下与水蒸气反应生成CO和H2，A正确;过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，B正确;FeCl3与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe2+而非单质Fe，正确反应为2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2，C错误;铅酸蓄电池放电时，Pb和PbO2与硫酸反应生成PbSO4和H2O，D正确。
√
重点破障
离子方程式正误判断的“三个三”
1.审清题意“三方向”
反应环境 Cr在酸性条件下转化为Cr2:2Cr+2H+ Cr2+H2O
操作顺序 把铝盐滴加到NaOH溶液中:Al3++4OH-==[Al(OH)4]-
反应物之间量 的关系 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至S恰好沉淀:
H++OH-+S+Ba2+==BaSO4↓+H2O
2.化学式拆写“三注意”
①微溶物做反应物时，清拆浊不拆，做生成物时，一律不拆;
②单质、氧化物不拆;
③浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆。
3.反应产物“三分析”
量不同时 的产物 向Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液:
HC+OH-+Ca2+==CaCO3↓+H2O
是否漏掉 同步反应 Ba(OH)2与硫酸反应:2H++2OH-+S+Ba2+==BaSO4↓+2H2O，而不是S+Ba2+==BaSO4↓
变价元素 的产物 Fe3O4与盐酸反应:Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
强训提能
√
1.(2025·烟台市、德州市二模)下列过程对应的离子方程式正确的是 (　　)
A.用稀HNO3溶解FeS固体:FeS+2H+==Fe2++H2S
B.用Na2S2O3溶液脱氯:S2+2Cl2+3H2O==2S+4Cl-+6H+
C.Na2S溶液在空气中氧化变质:2S2-+O2+2H2O==2S↓+4OH-
D.NaHCO3溶液中通入少量Cl2:2HC+Cl2==2CO2+Cl-+ClO-+H2O
解析:HNO3具有氧化性，用稀HNO3溶解FeS固体会生成Fe3+、S和NO，离子方程式为N+FeS+4H+==Fe3++S↓+NO↑+2H2O，A错误;Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成Na2SO4，离子方程式为S2+4Cl2+5H2O==2S+8Cl-+10H+，B错误;Na2S溶液在空气中氧化变质生成S和NaOH，离子方程式为2S2-+O2+2H2O==2S↓+4OH-，C正确;氯气与水反应生成HClO和HCl，HClO的酸性弱于H2CO3，不和HC反应，HCl可以与HC反应，生成CO2、Cl-，离子方程式为HC+Cl2==CO2+Cl-+HClO，D错误。
√
2.(2025·山西省部分学校二模)下列过程对应的离子方程式正确的是 (　　)
A.氯气通入水中制备氯水:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
B.利用FeS除去工业废水中的Hg2+:FeS(s)+Hg2+(aq) Fe2+(aq)+HgS(s)
C.用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+:K++Fe2++Fe3++6CN-==KFe[Fe(CN)6]↓
D.铝土矿(主要成分为Al2O3)溶解在NaOH溶液中:
Al2O3+2OH-+2H2O==2[Al(OH)4]-
解析:氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为Cl2+H2O H++Cl-+HClO，A错误;FeS除去工业废水中的Hg2+，是因为FeS的溶度积大于HgS，发生沉淀的转化，离子方程式为FeS(s)+
Hg2+(aq) Fe2+(aq)+HgS(s)，B正确;用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+，K3[Fe(CN)6]
电离出K+和[Fe(CN)6]3-，则该反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-==KFe[Fe(CN)6]↓，C错误;铝土矿(主要成分为Al2O3)溶解在NaOH溶液中生成
四羟基合铝酸钠，离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O==2[Al(OH)4]-，D错误。
√
3.下列化学反应与方程式不相符的是 (　　)
A.NH4Cl溶液中加入少量金属钠:2N+2Na==2Na++H2↑+2NH3↑
B.H3BO3与足量NaOH溶液反应:H3BO3+3OH-==B+3H2O
C.KHSO3溶液中滴加过量溴水:HS+Br2+H2O==S+2Br-+3H+
D.氯化铜浓溶液呈绿色，是棕黄色([CuCl4]2-)与蓝色([Cu(H2O)4]2+)的互补色，其过程为[CuCl4]2-+4H2O [Cu(H2O)4]2++4Cl-
解析:金属钠与NH4Cl溶液反应时，优先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与N反应生成 NH3，即:2H2O+2Na==2Na++2OH-+H2↑、N+OH-==NH3↑+H2O，所给总反应的方程式符合反应原理，A正确;H3BO3是一元弱酸，电离方程式为H3BO3+H2O [B(OH)4]-+H+，则与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-==[B(OH)4]-，B错误;KHSO3溶液中滴加过量溴水，HS完全被Br2氧化为S，所给反应的离子方程式符合反应原理，C正确;氯化铜浓溶液呈绿色，是棕黄色([CuCl4]2-)与蓝色([Cu(H2O)4]2+)的互补色，可知[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+在溶液中共存，两者之间存在动态平衡，可表示为[CuCl4]2-+4H2O [Cu(H2O)4]2++4Cl-，D正确。
02
二、信息型离子共存、离子推断
1.(2025·安徽卷)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 (　　)
高考领航
选项 实验 粒子组
A 稀硝酸与铜片制NO H+、Cu2+、、NO　
B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H+、Na+、S、HS　
C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H+、K+、Mn2+、Cl-　
D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H+、Fe2+、Cl-、H2O2　
√
解析:稀硝酸与铜反应生成H+、Cu2+、和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意;70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含H+、Na+、S，但HS在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意;浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为K+、Mn2+、Cl-和H+，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意;FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中Fe2+能与H2O2反应而不能大量共存，D不符合题意。
√
2.(2025·湖南卷)只用一种试剂，将Na2SO4、(NH4)2CO3、AlCl3、KNO3四种物质的溶液区分开，这种试剂是 (　　)
A.NaOH溶液　　　　　 B.AgNO3溶液
C.H2SO4溶液 D.Ba(OH)2溶液
解析:NaOH溶液加入AlCl3溶液中发生反应生成白色沉淀，过量时沉淀溶解;加入(NH4)2CO3溶液中加热会释放NH3，但常温下可能无明显现象;加入Na2SO4和KNO3溶液中均无现象，无法区分，A错误。AgNO3溶液与Na2SO4反应生成微溶的Ag2SO4，与(NH4)2CO3反应生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3反应生成AgCl沉淀，与KNO3不反应，且三种沉淀均为白色，无法明确区分，B错误。H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2，其余三者均无现象，无法区分Na2SO4、AlCl3、KNO3，C错误。Ba(OH)2溶液与Na2SO4反应生成BaSO4白色沉淀(不溶解);与(NH4)2CO3反应生成BaCO3沉淀并释放NH3;与AlCl3反应先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解;与KNO3不反应，无现象，四种现象不同，可区分，D正确。
√
3.(2024·浙江1月选考)在溶液中能大量共存的离子组是 (　　)
A.H+、I-、Ba2+、N
B.Fe3+、K+、CN-、Cl-
C.Na+、Si、Br-、Ca2+
D.N、S、CH3COO-、HC
解析:A项，H+、I-、N发生氧化还原反应，不能大量共存;B项，Fe3+、CN-发生络合反应，不能大量共存;C项，Si与Ca2+反应生成沉淀，不能大量共存;D项，虽然N与CH3COO-、HC水解相互促进，但水解仍然是微弱的，能大量共存。
1.离子共存的常见“隐含条件”
重点破障
常见表述 误点点拨
与Al反应放出H2 溶液既可能显酸性也可能显碱性
由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液 溶液既可能显酸性也可能显碱性
含有大量Fe3+的溶液 酸性溶液并具有强氧化性
含有大量N的溶液 隐含H+与还原性离子不能大量存在
Al3+与C、HC、[Al(OH)4]-、HS-、S2-;Fe3+与C、HC、[Al(OH)4]-、ClO- 相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存
2.离子推断的“三项原则”
√
1.在溶液中能大量共存的离子组是 (　　)
A.0.1 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液中:Na+、Cl-、S、N
B.通入大量CO2的溶液中:Na+、Ba2+、CH3COO-、Br-
C.含有大量Fe3+的溶液中:K+、Fe2+、S、N
D.加入铁粉会放出氢气的溶液中:Cl-、S2、S、K+
强训提能
解析:酸性高锰酸钾溶液能氧化Cl-，两者不可以大量共存，A项不符合题意;CO2不与Ba2+、CH3COO-、Br-反应，B项符合题意;含有大量Fe3+的溶液显酸性，N在酸性条件下具有强氧化性，能氧化Fe2+，N与Fe2+不可以大量共存，C项不符合题意;S2与H+发生歧化反应，生成SO2和S，因此S2与H+不可以大量共存，D项不符合题意。
√
2.(2025·保定市三模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)
A.澄清透明的溶液中:K+、Mg2+、Mn、S
B.=1×107的溶液中:K+、N、C、ClO-
C.饱和氯水中:Cl-、Na+、Fe2+、Cu2+
D.能使甲基橙变红的溶液中:N、Br-、I-、N
解析:澄清透明的溶液中:K+、Mg2+、Mn、S相互不反应，可大量共存，A正确;常温下，=1×107说明溶液呈酸性，ClO-、C不能大量存在，B错误;饱和氯水含Cl2、HClO，能氧化Fe2+，不能大量共存，C错误;能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下I-与N能够反应，不能大量共存，D错误。
√
3.(2025·北京市东城区期末)某实验小组欲除去粗盐水中少量的Ca2+、Mg2+、S，进行如下实验。
已知:Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12。下列分析不正确的是(　　)
A.向滤液a中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明S已沉淀完全
B.滤渣b为Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3
C.当滤液b的pH=12时，c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1
D.向滤液b中滴加稀盐酸，用pH试纸检验，至溶液呈中性或微酸性
解析:粗盐水加BaCl2溶液，除去S，滤渣a是硫酸钡，滤液a中加氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，除去Mg2+、Ca2+、过量的Ba2+，滤渣b为Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3，过滤后，向滤液b中加入稀盐酸，除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，得到精制盐水。根据分析，向滤液a中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明S已沉淀完全，A正确;根据分析，滤渣b为Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3，B正确;当滤液b的pH=12时，OH-浓度为10-2 mol·L-1，c(Mg2+)==
=5.6×10-8 mol·L-1，C错误;向滤液b中滴加稀盐酸，用pH试纸检验，至溶液呈中性或微酸性，除去过量的OH-、C，D正确。
专题质量评价
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1.(2025·襄阳市第五中学三模)常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 (　　)
A.K+、Cr、S、H+
B.N、CH3COO-、S、Mg2+
C.H+、[Ag(NH3)2]+、Cl-、K+
D.Na+、Fe2+、ClO-、Cl-
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解析:Cr在酸性条件下会转化为Cr2，因此Cr与H+不能大量共存，A错误;N、CH3COO-会生成弱电解质CH3COONH4，可以大量共存，B正确;含H+和[Ag(NH3)2]+，H+会与NH3结合生成N，破坏配离子，释放Ag+，Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，C错误;含Fe2+和ClO-，ClO-具有强氧化性，在溶液中会将Fe2+氧化为Fe3+，D错误。
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2.(2025·重庆八中模拟)常温下，下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 (　　)
A.加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、S2、S、N
B.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:Cl-、N、Fe3+、S
C.用惰性电极电解CuSO4溶液后的溶液中:N、Fe2+、K+、Na+
D.常温下=1×10-3 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、C、[Al(OH)4]-
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解析:加入铝生成H2的溶液为酸性或碱性溶液，碱性溶液中，N与OH-反应，酸性溶液中，S2与H+反应，在溶液中都不能大量共存，A不符合题意;HC与Fe3+发生相互促进的水解反应，不能大量共存，B不符合题意;惰性电极电解CuSO4溶液后的溶液，溶质是硫酸，酸性条件下N与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意;常温下=1×10-3 mol·L-1的溶液，
c(OH-)>c(H+)，为碱性溶液，所给离子可以大量共存，D符合题意。
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3. (2025·渭南市二模)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　　)
A.饱和氯水:Na+、Fe2+、Br-、HC
B.室温下，pH=7的溶液中:Fe3+、Na+、Cl-、S
C.能使酚酞变红的溶液:Mg2+、Al3+、HS、S
D.能使甲基橙变红的溶液:Na+、K+、N、S
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解析:饱和氯水具有强氧化性，Fe2+具有还原性，二者会发生氧化还原反应:
Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-;同时饱和氯水中含有H+，H+与HC会发生反应:
H++HC==H2O+CO2↑，所以这些离子不能大量共存，A选项错误。室温下pH=7的溶液呈中性，Fe3+在中性条件下会沉淀，即Fe3+不能大量存在，B选项错误。能使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量OH-，Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，Al3+与OH-会发生反应，先生成Al(OH)3沉淀，继续反应沉淀溶解，HS与OH-反应:HS+OH-==S+H2O，所以这些离子不能大量共存，C选项错误。能使甲基橙变红的溶液呈酸性，含有大量H+，Na+、K+、N、S与H+之间均不发生反应，可以大量共存，D选项正确。
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4. (2025·汉中市二模)常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 ( 　)
A.无色溶液中:Mg2+、Cu2+、Cl-、S
B.1 mol·L-1KI溶液中:H+、Al3+、Cl-、N
C.使酚酞溶液变红的溶液中:Ba2+、Al3+、Cu2+、S
D.=1012的溶液中:K+、Na+、S、Mn
解析:含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中不含Cu2+，故不选A;酸性条件下，I-会被硝酸氧化，故不选B;使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，Al3+、Cu2+在碱性溶液中不能大量存在，Ba2+、S生成亚硫酸钡沉淀，故不选C;=1012的溶液呈酸性，K+、Na+、S、Mn相互之间不反应，能大量共存，故选D。
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5.(2025·齐齐哈尔二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)
A.硫酸四氨合铜溶液:H+、Fe3+、N、Cl-
B.碱性高锰酸钾溶液:Na+、S、CH3COO-、F-
C.FeCl3溶液:K+、N、I-、SCN-
D.Na[Al(OH)4]溶液:N、Ba2+、HC、I-
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解析:硫酸四氨合铜在碱性溶液中比较稳定，在酸性条件下不稳定，硫酸四氨合铜溶液显碱性，Fe3+在pH为3.2左右沉淀完全，在硫酸四氨合铜溶液中H+、Fe3+均不能大量存在，A错误;碱性高锰酸钾溶液中:Na+、S、CH3COO-、F-均能存在，B正确;FeCl3溶液中，Fe3+与I-和SCN-均能反应，不能大量共存，C错误;Na[Al(OH)4]溶液中，N与[Al(OH)4]-发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3沉淀和NH3，不能大量共存，HC与[Al(OH)4]-反应生成Al(OH)3沉淀和C，不能大量共存，D错误。
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6.(2025·河南省部分学校三模)下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的是 (　　)
A.用NaOH溶液吸收NO2:OH-+NO2==N+H2O
B.明矾用于净水:Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
C.向CuSO4溶液中滴加过量氨水:2NH3·H2O+Cu2+==Cu(OH)2↓+2N
D.NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液混合:HC+Ba2++OH-==BaCO3↓+H2O
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解析:NaOH溶液可与NO2反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为2OH-+2NO2==N+N+H2O，A错误;明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它溶于水后能电离出Al3+，Al3+水解产生的Al(OH)3胶体表面积大，能吸附悬浮物而达到净水的目的，涉及的离子方程式:Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+，B正确;向CuSO4溶液中滴加过量氨水，铜离子可与一水合氨发生络合反应生成四氨合铜络离子，离子方程式应为4NH3·H2O+Cu2+==[Cu(NH3)4]2++4H2O，C错误;
Ba(OH)2少量，离子方程式应按照Ba(OH)2的组成来书写，即离子方程式中Ba2+与OH-比例为1∶2，则有2HC+Ba2++2OH-==BaCO3↓+2H2O+C，D错误。
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7.(2025·吉林市二模)下列化学方程式或离子方程式正确的是 (　　)
A.将Cl2通入冷的石灰乳中制取漂白粉:Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
B.黄铁矿在足量的氧气中燃烧:4FeS2+15O2 2Fe2O3+8SO3
C.甲苯与Cl2发生取代反应:
D.苯酚钠溶液中通入少量CO2:
解析:石灰乳为浊液，其中氢氧化钙不能拆，反应为Cl2+Ca(OH)2==Ca2++
Cl-+ClO-+H2O，A错误;黄铁矿在足量的氧气中燃烧生成氧化铁和二氧化硫:
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，B错误;甲苯中甲基与Cl2在光照条件下反应，使得甲基上氢被取代: ，C错误;苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，D正确。
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8.(2025·北京市昌平区二模)解释下列事实的方程式不正确的是 (　　)
A.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应:O2+4e-+2H2O==4OH-
B.用氯气制备漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C.铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体:2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2
D.Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:
CaSO4(s)+C(aq) CaCO3(s)+S(aq)
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解析:钢铁发生吸氧腐蚀时，O2在正极得到电子生成OH-，电极反应式为O2+4e-+2H2O==4OH-，A正确;工业上利用氯气与冷的石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2制备漂白粉，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，B正确;铁在加热条件下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，C错误;碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，硫酸钙转化为碳酸钙，离子方程式为CaSO4(s)+C(aq)
CaCO3(s)+S(aq)，D正确。
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9.(2025·江苏省盐城中学三模)下列反应的离子方程式不正确的是 (　　)
A.向纯碱溶液中滴加少量盐酸:C+H+==HC
B.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热:
HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- HCOO-+N+2Ag↓+3NH3+H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体:
D.向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液:
Ca2++OH-+HC==CaCO3↓+H2O
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解析:纯碱溶液中滴加少量盐酸生成碳酸氢钠，A正确;甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热，反应生成碳酸根离子和银单质、氨气和水:HCHO+
4[Ag(NH3)2]++4OH- C+2N+4Ag↓+6NH3+2H2O，B错误;碳酸酸性强于苯酚，苯酚酸性强于碳酸氢根，苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，生成苯酚和碳酸氢钠，C正确;少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液，氢氧化钙完全反应，反应生成碳酸钙沉淀、水，D正确。
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10.(2025·天津市九校二模)下列离子方程式书写正确的是 (　　)
A.向Na2S2O3溶液中加入硝酸:S2+2H+==S↓+SO2↑+H2O
B.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板:Fe3++Cu==Fe2++Cu2+
C.向硫酸铜溶液中加入过量的氨水:Cu2++2NH3·H2O==2N+Cu(OH)2↓
D.海水提溴过程中将溴吹入吸收塔:2H2O+Br2+SO2==4H++2Br-+S
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解析:Na2S2O3溶液中加入硝酸，Na2S2O3被硝酸氧化为硫酸根离子，同时生成NO，反应为3S2+2H++8N==6S+H2O+8NO↑，A错误;用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，离子方程式未配平，反应为2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，B错误;向硫酸铜溶液中加入过量的氨水，先生成氢氧化铜:Cu2++2NH3·H2O==
Cu(OH)2↓+2N，氨水过量后氢氧化铜生成络合物溶解:Cu(OH)2+4NH3·H2O==
4H2O+[Cu(NH3)4]2++2OH-，C错误;海水提溴过程中将溴吹入吸收塔被二氧化硫水溶液吸收，生成HBr和H2SO4，离子方程式为2H2O+Br2+SO2==4H++2Br-+S，D正确。
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11.下列各组离子或分子能大量共存且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确并完整的是 (　　)
选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式
A K+、Mg2+、S Ba(OH)2溶液 Ba2++S==BaSO4↓
B Na+、HC、Cl- NaOH溶液 OH-+HC==C+H2O
C K+、NH3·H2O、Cl- 通入少量CO2 2OH-+CO2==C+H2O
D Ca2+、N、C NaHSO4溶液 C+2H+==CO2↑+H2O
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解析:A.该组离子之间不反应，可大量共存，且加入少量Ba(OH)2溶液，发生反应Mg2++2OH-+Ba2++S==BaSO4↓+Mg(OH)2↓，错误;B.该组离子之间不反应，可大量共存，且加入少量NaOH溶液，发生反应OH-+HC==C+H2O，正确;C.该组离子之间不反应，可大量共存，且加入少量CO2，发生反应2NH3·H2O+CO2==C+H2O+2N，错误;Ca2+、C反应生成沉淀，加入NaHSO4溶液，发生反应CaCO3+2H+==CO2↑+H2O+Ca2+，D错误。
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12.(2025·西宁市模拟)粉末X可能由Al2(SO4)3、Ca(HCO3)2、KI、Ba(NO3)2、K2SO3中的两种或多种组成，为了确定其组成，分别取少量X，加入足量下列试剂，实验记录如表:
根据实验现象，可知X (　　)
A.一定含Na2SO3
B.一定不含Ca(HCO3)2
C.一定含KI和Ba(NO3)2
D.可能含Al2(SO4)3和Ca(HCO3)2
实验 加入试剂 现象
① 蒸馏水 无明显现象
② 稀硫酸 产生白色沉淀，溶液变为棕黄色且产生气泡
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解析:选项A中的成分是Na2SO3，但题目中可能的成分是K2SO3，若X含K2SO3，实验①中与Ba(NO3)2会生成BaSO3沉淀，但实验①无现象，说明两者不同时存在，因此，X中不含K2SO3，更不可能含Na2SO3，A错误;若X含Ca(HCO3)2，实验②中与稀硫酸反应会生成CO2气泡，但实验①中Ca(HCO3)2溶于水无现象，无法排除其存在，B错误;实验②中溶液变棕黄色(I2生成)，需I-(来自KI)和酸性条件下的N[来自Ba(NO3)2]作为氧化剂，白色沉淀为BaSO4，需Ba2+[来自Ba(NO3)2]，因此，X必须含KI和Ba(NO3)2，C正确;若X含Al2(SO4)3和Ca(HCO3)2，实验①中两者会相互促进水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，与实验①无现象矛盾，故两者不能共存，D错误。
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13.(2025·合肥市普通高中六校联盟期中)有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、[Al(OH)4]-、C、N七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1 mol·L-1的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失，下列判断中正确的是(　　)
A.一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+
B.一定不含Fe3+和Fe2+
C.溶液可能含有N
D.只含有Al3+、Fe3+、Fe2+中的一种
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解析:向该溶液中加入一定量1 mol·L-1 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，说明溶液呈酸性，则一定含有大量的H+，在酸性溶液中[Al(OH)4]-、C分别与H+反应生成Al(OH)3沉淀、CO2气体而不能存在，根据溶液的电中性可知一定含有阴离子，则只有N符合;开始没有沉淀，而后才有沉淀，能够生成沉淀的是Fe3+、Fe2+或Al3+中的一种或几种，但在酸性条件下Fe2+与N发生氧化还原反应而不能共存，则一定不含Fe2+，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失。说明一定含有Al3+和Fe3+;综上所述，原溶液中一定含有H+、N、Fe3+、Al3+;一定没有[Al(OH)4]-、C、Fe2+。
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14.(2025·江西省十校协作体联考)某试液中只可能含有K+、N、Fe2+、Al3+、Cl-、S、C、[Al(OH)4]-中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L-1，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是(　　)
A.气体A遇空气变为红棕色
B.原试液中一定不含有K+
C.沉淀C为BaCO3
D.原试液中存在的阳离子有N、Fe2+和Al3+
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解析:试液中只可能含有K+、N、Fe2+、Al3+、Cl-、S、C、[Al(OH)4]-中的若干种离子，加入过量稀H2SO4无明显现象，说明该试液中没有C;再加入过量Ba(NO3)2 溶液有气体产生，因为此时溶液中含有上一步操作所加入的过量H2SO4，结合N在酸性条件下具有强氧化性，生成的气体为NO，说明原试液中有Fe2+存在且被氧化为Fe3+，Fe2+和[Al(OH)4]-会发生反应，不能共存，则溶液中一定不存在[Al(OH)4]-，沉淀A为BaSO4;向滤液 X中加入过量的NaOH有气体产生，说明原试液中存在N，此时产生的气体为NH3，沉淀B为红褐色的Fe(OH)3沉淀;继续向滤液中通入少量CO2产生沉淀，由于上一步所加NaOH有剩余，则所通入少量的CO2先与OH- 反应，再与Ba2+反应生成BaCO3，
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则沉淀C中含有BaCO3，综上分析可知，原试液中一定存在N、Fe2+，一定不存在C、[Al(OH)4]-，由于存在的离子浓度均为0.1 mol·L-1，根据电荷守恒可知原试液中一定还存在阴离子S 、Cl-，且浓度均为 0.1 mol·L-1的N、Fe2+、Cl-、S恰好满足电荷守恒，则原试液中Al3+、K+必然不能存在。根据分析可知，气体A为NO，遇空气变为红棕色NO2，A正确;根据分析可知，原试液中一定不含有K+，B正确;由分析可知，沉淀C为BaCO3，C正确;原试液中存在的阳离子有N、Fe2+，不存在Al3+，D错误。专题质量评价(三)　离子反应
1.(2025·襄阳市第五中学三模)常温下,下列各组离子在溶液中能大量共存的是 (　　)
A.K+、Cr、S、H+
B.N、CH3COO-、S、Mg2+
C.H+、[Ag(NH3)2]+、Cl-、K+
D.Na+、Fe2+、ClO-、Cl-
2.(2025·重庆八中模拟)常温下,下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是 (　　)
A.加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、S2、S、N
B.0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:Cl-、N、Fe3+、S
C.用惰性电极电解CuSO4溶液后的溶液中:N、Fe2+、K+、Na+
D.常温下=1×10-3 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、C、[Al(OH)4]-
3.(2025·渭南市二模)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (　　)
A.饱和氯水:Na+、Fe2+、Br-、HC
B.室温下,pH=7的溶液中:Fe3+、Na+、Cl-、S
C.能使酚酞变红的溶液:Mg2+、Al3+、HS、S
D.能使甲基橙变红的溶液:Na+、K+、N、S
4.(2025·汉中市二模)常温下,下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 (　　)
A.无色溶液中:Mg2+、Cu2+、Cl-、S
B.1 mol·L-1KI溶液中:H+、Al3+、Cl-、N
C.使酚酞溶液变红的溶液中:Ba2+、Al3+、Cu2+、S
D.=1012的溶液中:K+、Na+、S、Mn
5.(2025·齐齐哈尔二模)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)
A.硫酸四氨合铜溶液:H+、Fe3+、N、Cl-
B.碱性高锰酸钾溶液:Na+、S、CH3COO-、F-
C.FeCl3溶液:K+、N、I-、SCN-
D.Na[Al(OH)4]溶液:N、Ba2+、HC、I-
6.(2025·河南省部分学校三模)下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的是 (　　)
A.用NaOH溶液吸收NO2:OH-+NO2==N+H2O
B.明矾用于净水:Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
C.向CuSO4溶液中滴加过量氨水:2NH3·H2O+Cu2+==Cu(OH)2↓+2N
D.NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液混合:HC+Ba2++OH-==BaCO3↓+H2O
7.(2025·吉林市二模)下列化学方程式或离子方程式正确的是 (　　)
A.将Cl2通入冷的石灰乳中制取漂白粉:Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
B.黄铁矿在足量的氧气中燃烧:4FeS2+15O22Fe2O3+8SO3
C.甲苯与Cl2发生取代反应:+Cl2HCl+
D.苯酚钠溶液中通入少量CO2:+CO2+H2O→HC+
8.(2025·北京市昌平区二模)解释下列事实的方程式不正确的是 (　　)
A.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应:O2+4e-+2H2O==4OH-
B.用氯气制备漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
C.铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体:2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
D.Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:CaSO4(s)+C(aq) CaCO3(s)+S(aq)
9.(2025·江苏省盐城中学三模)下列反应的离子方程式不正确的是 (　　)
A.向纯碱溶液中滴加少量盐酸:C+H+==HC
B.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热:HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-HCOO-+N+2Ag↓+3NH3+H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体:+CO2+H2O→+HC
D.向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液:Ca2++OH-+HC==CaCO3↓+H2O
10.(2025·天津市九校二模)下列离子方程式书写正确的是 (　　)
A.向Na2S2O3溶液中加入硝酸:S2+2H+==S↓+SO2↑+H2O
B.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板:Fe3++Cu==Fe2++Cu2+
C.向硫酸铜溶液中加入过量的氨水:Cu2++2NH3·H2O==2N+Cu(OH)2↓
D.海水提溴过程中将溴吹入吸收塔:2H2O+Br2+SO2==4H++2Br-+S
11.下列各组离子或分子能大量共存且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确并完整的是 (　　)
选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式
A K+、Mg2+、S Ba(OH)2溶液 Ba2++S==BaSO4↓
B Na+、HC、Cl- NaOH溶液 OH-+HC==C+H2O
C K+、NH3·H2O、Cl- 通入少量CO2 2OH-+CO2==C+H2O
D Ca2+、N、C NaHSO4溶液 C+2H+==CO2↑+H2O
12.(2025·西宁市模拟)粉末X可能由Al2(SO4)3、Ca(HCO3)2、KI、Ba(NO3)2、K2SO3中的两种或多种组成,为了确定其组成,分别取少量X,加入足量下列试剂,实验记录如表:
实验 加入试剂 现象
① 蒸馏水 无明显现象
② 稀硫酸 产生白色沉淀,溶液变为棕黄色且产生气泡
根据实验现象,可知X (　　)
A.一定含Na2SO3
B.一定不含Ca(HCO3)2
C.一定含KI和Ba(NO3)2
D.可能含Al2(SO4)3和Ca(HCO3)2
13.(2025·合肥市普通高中六校联盟期中)有一澄清透明溶液,只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、[Al(OH)4]-、C、N七种离子中的几种,向溶液中逐滴加入一定量1 mol·L-1的NaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,而后有沉淀,沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失,下列判断中正确的是 (　　)
A.一定含有Fe3+,但一定不含Fe2+
B.一定不含Fe3+和Fe2+
C.溶液可能含有N
D.只含有Al3+、Fe3+、Fe2+中的一种
14.(2025·江西省十校协作体联考)某试液中只可能含有K+、N、Fe2+、Al3+、Cl-、S、C、[Al(OH)4]-中的若干种离子,离子浓度均为0.1 mol·L-1,某同学进行了如下实验,下列说法不正确的是 (　　)
A.气体A遇空气变为红棕色
B.原试液中一定不含有K+
C.沉淀C为BaCO3
D.原试液中存在的阳离子有N、Fe2+和Al3+
专题质量评价(三)
1.选B　Cr在酸性条件下会转化为Cr2,因此Cr与H+不能大量共存,A错误;N、CH3COO-会生成弱电解质CH3COONH4,可以大量共存,B正确;含H+和[Ag(NH3)2]+,H+会与NH3结合生成N,破坏配离子,释放Ag+,Ag+与Cl-生成AgCl沉淀,C错误;含Fe2+和ClO-,ClO-具有强氧化性,在溶液中会将Fe2+氧化为Fe3+,D错误。
2.选D　加入铝生成H2的溶液为酸性或碱性溶液,碱性溶液中,N与OH-反应,酸性溶液中,S2与H+反应,在溶液中都不能大量共存,A不符合题意;HC与Fe3+发生相互促进的水解反应,不能大量共存,B不符合题意;惰性电极电解CuSO4溶液后的溶液,溶质是硫酸,酸性条件下N与Fe2+发生氧化还原反应,不能大量共存,C不符合题意;常温下=1×10-3 mol·L-1的溶液,c(OH-)>c(H+),为碱性溶液,所给离子可以大量共存,D符合题意。
3.选D　饱和氯水具有强氧化性,Fe2+具有还原性,二者会发生氧化还原反应:Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-;同时饱和氯水中含有H+,H+与HC会发生反应:H++HC==H2O+CO2↑,所以这些离子不能大量共存,A选项错误。室温下pH=7的溶液呈中性,Fe3+在中性条件下会沉淀,即Fe3+不能大量存在,B选项错误。能使酚酞变红的溶液呈碱性,含有大量OH-,Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀,Al3+与OH-会发生反应,先生成Al(OH)3沉淀,继续反应沉淀溶解,HS与OH-反应:HS+OH-==S+H2O,所以这些离子不能大量共存,C选项错误。能使甲基橙变红的溶液呈酸性,含有大量H+,Na+、K+、N、S与H+之间均不发生反应,可以大量共存,D选项正确。
4.选D　含有Cu2+的溶液呈蓝色,无色溶液中不含Cu2+,故不选A;酸性条件下,I-会被硝酸氧化,故不选B;使酚酞溶液变红的溶液呈碱性,Al3+、Cu2+在碱性溶液中不能大量存在,Ba2+、S生成亚硫酸钡沉淀,故不选C;=1012的溶液呈酸性,K+、Na+、S、Mn相互之间不反应,能大量共存,故选D。
5.选B　硫酸四氨合铜在碱性溶液中比较稳定,在酸性条件下不稳定,硫酸四氨合铜溶液显碱性,Fe3+在pH为3.2左右沉淀完全,在硫酸四氨合铜溶液中H+、Fe3+均不能大量存在,A错误;碱性高锰酸钾溶液中:Na+、S、CH3COO-、F-均能存在,B正确;FeCl3溶液中,Fe3+与I-和SCN-均能反应,不能大量共存,C错误;Na[Al(OH)4]溶液中,N与[Al(OH)4]-发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3沉淀和NH3,不能大量共存,HC与[Al(OH)4]-反应生成Al(OH)3沉淀和C,不能大量共存,D错误。
6.选B　NaOH溶液可与NO2反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水,反应的离子方程式为2OH-+2NO2==N+N+H2O,A错误;明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,它溶于水后能电离出Al3+,Al3+水解产生的Al(OH)3胶体表面积大,能吸附悬浮物而达到净水的目的,涉及的离子方程式:Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,B正确;向CuSO4溶液中滴加过量氨水,铜离子可与一水合氨发生络合反应生成四氨合铜络离子,离子方程式应为4NH3·H2O+Cu2+==[Cu(NH3)4]2++4H2O,C错误;Ba(OH)2少量,离子方程式应按照Ba(OH)2的组成来书写,即离子方程式中Ba2+与OH-比例为1∶2,则有2HC+Ba2++2OH-==BaCO3↓+2H2O+C,D错误。
7.选D　石灰乳为浊液,其中氢氧化钙不能拆,反应为Cl2+Ca(OH)2==Ca2++Cl-+ClO-+H2O,A错误;黄铁矿在足量的氧气中燃烧生成氧化铁和二氧化硫:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2,B错误;甲苯中甲基与Cl2在光照条件下反应,使得甲基上氢被取代:+Cl2HCl+,C错误;苯酚钠溶液中通入少量CO2,反应生成苯酚和碳酸氢钠,D正确。
8.选C　钢铁发生吸氧腐蚀时,O2在正极得到电子生成OH-,电极反应式为O2+4e-+2H2O==4OH-,A正确;工业上利用氯气与冷的石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2制备漂白粉,化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,B正确;铁在加热条件下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,C错误;碳酸钙的溶解度小于硫酸钙,用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4,硫酸钙转化为碳酸钙,离子方程式为CaSO4(s)+C(aq) CaCO3(s)+S(aq),D正确。
9.选B　纯碱溶液中滴加少量盐酸生成碳酸氢钠,A正确;甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热,反应生成碳酸根离子和银单质、氨气和水:HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-C+2N+4Ag↓+6NH3+2H2O,B错误;碳酸酸性强于苯酚,苯酚酸性强于碳酸氢根,苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳,生成苯酚和碳酸氢钠,C正确;少量的物质完全反应,应按少量的物质的电离比例书写离子方程式,向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液,氢氧化钙完全反应,反应生成碳酸钙沉淀、水,D正确。
10.选D　Na2S2O3溶液中加入硝酸,Na2S2O3被硝酸氧化为硫酸根离子,同时生成NO,反应为3S2+2H++8N==6S+H2O+8NO↑,A错误;用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板,离子方程式未配平,反应为2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+,B错误;向硫酸铜溶液中加入过量的氨水,先生成氢氧化铜:Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2N,氨水过量后氢氧化铜生成络合物溶解:Cu(OH)2+4NH3·H2O==4H2O+[Cu(NH3)4]2++2OH-,C错误;海水提溴过程中将溴吹入吸收塔被二氧化硫水溶液吸收,生成HBr和H2SO4,离子方程式为2H2O+Br2+SO2==4H++2Br-+S,D正确。
11.选B　A.该组离子之间不反应,可大量共存,且加入少量Ba(OH)2溶液,发生反应Mg2++2OH-+Ba2++S==BaSO4↓+Mg(OH)2↓,错误;B.该组离子之间不反应,可大量共存,且加入少量NaOH溶液,发生反应OH-+HC==C+H2O,正确;C.该组离子之间不反应,可大量共存,且加入少量CO2,发生反应2NH3·H2O+CO2==C+H2O+2N,错误;Ca2+、C反应生成沉淀,加入NaHSO4溶液,发生反应CaCO3+2H+==CO2↑+H2O+Ca2+,D错误。
12.选C　选项A中的成分是Na2SO3,但题目中可能的成分是K2SO3,若X含K2SO3,实验①中与Ba(NO3)2会生成BaSO3沉淀,但实验①无现象,说明两者不同时存在,因此,X中不含K2SO3,更不可能含Na2SO3,A错误;若X含Ca(HCO3)2,实验②中与稀硫酸反应会生成CO2气泡,但实验①中Ca(HCO3)2溶于水无现象,无法排除其存在,B错误;实验②中溶液变棕黄色(I2生成),需I-(来自KI)和酸性条件下的N[来自Ba(NO3)2]作为氧化剂,白色沉淀为BaSO4,需Ba2+[来自Ba(NO3)2],因此,X必须含KI和Ba(NO3)2,C正确;若X含Al2(SO4)3和Ca(HCO3)2,实验①中两者会相互促进水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体,与实验①无现象矛盾,故两者不能共存,D错误。
13.选A　向该溶液中加入一定量1 mol·L-1 NaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,说明溶液呈酸性,则一定含有大量的H+,在酸性溶液中[Al(OH)4]-、C分别与H+反应生成Al(OH)3沉淀、CO2气体而不能存在,根据溶液的电中性可知一定含有阴离子,则只有N符合;开始没有沉淀,而后才有沉淀,能够生成沉淀的是Fe3+、Fe2+或Al3+中的一种或几种,但在酸性条件下Fe2+与N发生氧化还原反应而不能共存,则一定不含Fe2+,沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失。说明一定含有Al3+和Fe3+;综上所述,原溶液中一定含有H+、N、Fe3+、Al3+;一定没有[Al(OH)4]-、C、Fe2+。
14.选D　试液中只可能含有K+、N、Fe2+、Al3+、Cl-、S、C、[Al(OH)4]-中的若干种离子,加入过量稀H2SO4无明显现象,说明该试液中没有C;再加入过量Ba(NO3)2 溶液有气体产生,因为此时溶液中含有上一步操作所加入的过量H2SO4,结合N在酸性条件下具有强氧化性,生成的气体为NO,说明原试液中有Fe2+存在且被氧化为Fe3+,Fe2+和[Al(OH)4]-会发生反应,不能共存,则溶液中一定不存在[Al(OH)4]-,沉淀A为BaSO4;向滤液 X中加入过量的NaOH有气体产生,说明原试液中存在N,此时产生的气体为NH3,沉淀B为红褐色的Fe(OH)3沉淀;继续向滤液中通入少量CO2产生沉淀,由于上一步所加NaOH有剩余,则所通入少量的CO2先与OH- 反应,再与Ba2+反应生成BaCO3,则沉淀C中含有BaCO3,综上分析可知,原试液中一定存在N、Fe2+,一定不存在C、[Al(OH)4]-,由于存在的离子浓度均为0.1 mol·L-1,根据电荷守恒可知原试液中一定还存在阴离子S 、Cl-,且浓度均为 0.1 mol·L-1的N、Fe2+、Cl-、S恰好满足电荷守恒,则原试液中Al3+、K+必然不能存在。根据分析可知,气体A为NO,遇空气变为红棕色NO2,A正确;根据分析可知,原试液中一定不含有K+,B正确;由分析可知,沉淀C为BaCO3,C正确;原试液中存在的阳离子有N、Fe2+,不存在Al3+,D错误。
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