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2026届普通高等学校招生全国统一考试青桐鸣大联考（高三）
化学（人教B）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列生活小妙招缺乏科学依据的是（ ）
A.用生理盐水给餐具消毒 B.用小苏打发酵的面团制作馒头
C.用活性炭包吸附冰箱内的异味 D.用白醋去除水壶内壁的水垢
2.下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A.的空间填充模型：
B.异戊烷的键线式：
C.聚甲基丙烯酸甲酯的结构简式：
D.用电子式表示的形成过程：
3.下列过程对应的化学方程式错误的是（ ）
A.煤制水煤气：
B.工业电解法冶炼铝：(熔融)
C.用铝热反应焊接钢轨：
D.用石英坩埚熔融纯碱，导致坩埚损坏：
4.下列关于物质的性质与用途以及对应关系，均正确的是（ ）
A.铝合金密度小、强度高，可用于制造飞机机翼
B.氯气具有漂白性，可用于自来水的杀菌消毒
C.二氧化硅硬度大，可用于制造光导纤维
D.硫酸钡不溶于水，可被用作消化系统X射线检查的内服药剂
5.实验安全是科学探究的前提。下列实验操作不符合实验安全要求的是（ ）
A.制备乙酸乙酯时，需在试管中加入碎瓷片，防止暴沸
B.制备氯气实验中，尾气用澄清石灰水吸收，避免污染空气
C.如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用5%的溶液冲洗
D.进行金属钠与水的反应实验时，需佩戴护目镜
6.叠氮化钠（）可用于汽车安全气囊的气体发生剂，其制备原理之一为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.分子中含原子总数目为
B.该反应中每生成，转移电子数目为
C.中含有的共用电子对数目为
D.常温下，pH=13的溶液中数目为
7.下列实验操作或实验设计的相关描述错误的是（ ）
A.右侧试管先出现乳白色浑浊 B.打开弹簧夹，挤压胶头滴管，能观察到红色喷泉 C.能将反应的化学能转化为电能 D.制备时，先打开弹簧夹，一段时间后再关闭
8.由某些短周期主族元素组成的单质或化合物的转化关系如图（部分生成物或反应条件略，小写字母代表单质，大写字母代表化合物），与均为淡黄色固体，且与的摩尔质量相同。下列说法错误的是（ ）
A.可以作呼吸面具的供氧剂 B.具有强烈的腐蚀性
C.M可用于食品添加剂 D.能与溶液发生氧化还原反应
9.由下列实验事实得出的结论正确的是（ ）
选项 实验事实 结论
A 固体和晶体混合搅拌，有刺激性气味气体逸出 该反应为放热反应
B 乙酸乙酯和氢氧化钠溶液混合共热后，冷却至室温时混合液不再分层 乙酸乙酯能与溶液反应
C 向滴有酚酞溶液的水中少量多次加入固体，溶液先变红后褪色 具有漂白性
D 向溶液中滴加硫酸酸化的，溶液变黄 氧化性：
10.一种双腔室燃料电池工作原理示意图如下，双极膜中间层的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是（ ）
A.X极为负极
B.电极反应式为
C.两室共消耗时，理论上右侧电极室溶液质量增加
D.向左侧电解液中滴加少量的溶液，能增大电流并提高利用率
11.开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的工艺流程图。下列说法正确的是（ ）
A.过程①仅需物理方法即可得到精盐
B.过程②可直接加热晶体获得
C.过程③利用了溴单质易与水反应的性质
D.过程④通入并蒸馏可获得
12.化合物（）为釉料添加剂，可调节陶瓷釉面的硬度、光泽度和化学稳定性。W、X、Y、Z、M为前20号主族元素，且原子序数依次增加，Z的原子序数为W、X、Y三种元素原子序数之和。（摩尔质量为）在隔绝空气条件下受热分解过程的热重曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：
B.晶体中含有的化学键有极性键、非极性键、氢键
C.的最高价氧化物对应的水化物与反应，能生成三种盐
D.1个在由200℃加热到520℃时，失去2个分子
13.某学习小组设计如图装置，探究氯的非金属性大于硫。下列说法错误的是（ ）
A.装置Ⅰ的反应中体现了浓盐酸的酸性和还原性
B.装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为
C.若将注射器2中的稀硫酸换成浓硫酸，能加快装置Ⅲ中生成的速率
D.反应器Ⅱ中能观察到的现象为烧瓶中出现淡黄色固体，有白雾产生
14.一定条件下，在恒容密闭容器中加入足量的发生反应i：和反应ii：。下列能说明反应体系达到平衡状态的有（ ）
①的生成速率等于的消耗速率
②与的体积分数相等
③容器内气体的压强保持不变
④混合气体的平均摩尔质量保持不变
A.1项 B.2项 C.3项 D.4项
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）已知短周期主族非金属元素X、Y、Z、M、Q、W的原子序数依次增大，且六种元素分布在三个周期，部分元素能形成如图结构的分子；W的原子序数等于Z与Q的原子序数之和；W易溶于；为碱金属电池电解质的前驱体。回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置为_____。
（2）元素Y与Q能组成六原子平面分子，则该分子的结构式为_____。
（3）在加热时，Y单质与如图分子的浓溶液反应的化学方程式为______。
（4）是钠离子电池电解质的主要成分，则中阴离子的结构式为_____。
（5）X、Y、Z、M四种元素组成的一种酸式盐能用作食品膨松剂，也是农业上常用的化肥之一，该物质的化学名称为_____，向该物质的水溶液中加入足量的溶液并加热，发生反应的离子方程式为_____。__________。
（6）元素Y、W对应的最高价含氧酸的酸性强弱为_____（用化学式表示），请设计一个实验方案来验证：_____________。
16.（14分）硫酸铝铵[]可用作絮凝剂、除臭剂和制备高纯氧化铝等。某学习小组拟用溶液（含少量，杂质）制备硫酸铝铵晶体。实验步骤如下：
i.向烧杯中加入溶液，向溶液中加入适量双氧水和稀硫酸充分反应。
ii.向反应后的溶液中加入硫酸铵固体，搅拌至完全溶解；逐滴加入氨水调节至约为3.2，加热至50℃，持续搅拌20分钟，促进反应完全；过滤。
iii.将滤液……，得到硫酸铝铵晶体。
iv.将晶体转移至干燥器中，静置24小时，至恒重。
已知：溶液中、和开始沉淀和沉淀完全（）的范围分别为1.5~2.8，6.9~8.4和3.5~4.7。回答下列问题：
（1）步骤i中加入适量双氧水的目的是_____（用离子方程式表示）。
（2）步骤ii中，最适宜采取的加热方式为______，实验温度不能太高的原因是_____，调节pH时若pH太高，对产品的影响是_____。
（3）步骤iii“……”对应的实验过程最佳排序为_____（填序号）。
①向滤液中加入一定体积的无水乙醇②自然冷却至室温③用无水乙醇洗涤2~3次④过滤
（4）硫酸铝铵是制备超细-氧化铝的前驱体。煅烧硫酸铝铵的反应为
①配平后_____。
②将少量上述硫酸铝铵样品在1240℃下产生的气体直接通过如图装置。
装置的作用是_____；该装置不能用来检验气体产物中的，原因是_____。
17.（15分）是一种用途广泛的有机化合物，可通过粮食发酵或乙烯水化等途径制得。它既是重要的有机化工原料和优良溶剂，也是一种清洁燃料，在能源和化工领域有重要作用。回答下列问题：
（1）乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如图甲。
的作用是_____，反应①的反应类型为_____，反应②为_____（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）粮食发酵制乙醇主要包括两个阶段：第一阶段是粮食中的淀粉在淀粉酶的作用下完全水解；第二阶段完全水解的产物在酶的催化、无氧条件下转变为乙醇。写出第二阶段发生反应的化学方程式：_____
（3）酸性乙醇燃料电池工作原理如图乙。
①Pt电极的电极反应式为_____。
②过程Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
③当外电路转移，理论上消耗的的质量为_____（假设该过程溶液中的量不变）。
（4）我国科学家研发出一种乙醇制氢新途径，并产生高附加值产品乙酸，反应原理为
。一定温度下，向恒容密闭容器中按充入气体（起始压强为）发生该反应，测得的分压随时间的变化如表。
时间/min 0 3 5 10 15
压强/kPa 0 18 26 30 30
内用的分压表示的平均反应速率_____，在平衡体系中的物质的量百分含量为_____（保留三位有效数字）。
18.（15分）利用铜矿（主要成分是，含有杂质、）和软锰矿（主要成分是，含有杂质）为原料制备超细铜粉和锂电池正极材料锰酸锂（）的工艺流程如下：
已知：+1价的铜在酸性环境下易发生歧化反应。回答下列问题：
（1）“浸取”前先将铜矿和软锰矿粉碎，目的是_____。
（2）“浸取”时软锰矿稍过量的主要目的是_____；滤渣的成分除单质和少量的外，还含有_____（填化学式）。
（3）写出“沉锰”时生成的离子方程式_____。
（4）稀硫酸将转化为超细铜粉的反应中有大量刺激性气味气体生成。生成的气体有利于超细铜粉的生成，其原因可能为_____（任答一条）。
（5）分离得到超细铜粉后的母液，应返回_____工序循环利用最佳。
（6）锰酸锂电池的工作原理为。
①锰酸锂电池充电时，发生还原反应的电极反应式为_____。
②通过拆解废旧锰酸锂电池，可以从正极材料中回收金属。拆解前一般需进行“放电”处理，其目的是：一、保证安全，二、_____。
2026届普通高等学校招生全国统一考试青桐鸣大联考（高三）
化学（人教B）参考答案
1.A 解析：生理盐水不具有杀菌消毒的功能，A项符合题意；小苏打受热易分解或与酸反应，产生二氧化碳气体，二氧化碳使面团内部形成多孔结构，使馒头蓬松柔软，B项不符合题意；活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附冰箱内的异味，C项不符合题意；白醋中的醋酸能与水垢的主要成分碳酸钙发生复分解反应，生成易溶于水的醋酸钙和，从而去除水垢，D项不符合题意。故选A。
2.C 解析：的空间填充模型中，中心碳原子的半径比氢原子的半径大，应为，A项错误；异戊烷的键线式为，B项错误；聚甲基丙烯酸甲酯的结构简式为，C项正确；为共价化合物，用电子式表示的形成过程为，D项错误。故选C。
3.B 解析：工业上，用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝：(熔融)，B项错误。故选B。
4.A 解析：铝合金密度小、强度高，符合飞机机翼对轻量化、高强度的需求，A项正确；氯气可用于自来水的杀菌、消毒，利用了氯气的氧化性，B项错误；二氧化硅可用于制造光导纤维，是利用了其对光的全反射特性，与二氧化硅的硬度大小无关，C项错误；因硫酸钡不溶于水和胃酸（盐酸），且不容易被X射线透过，因此可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，D项错误。故选A。
5.B 解析：制备乙酸乙酯时，反应在浓硫酸催化、加热条件下进行，碎瓷片可破坏液体局部过热的“暴沸中心”，防止液体飞溅，A项不符合题意；氯气是有毒气体，澄清石灰水虽能与反应，但溶解度小，吸收效率较低，实验中需用可溶性强碱如溶液吸收尾气，B项符合题意；如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用5%的溶液冲洗，C项不符合题意；金属钠与水反应剧烈，实验时需佩戴护目镜，D项不符合题意。故选B。
6.C 解析：未指明气体是否处于标准状况，A项错误；该反应中每生成，转移电子数目为，B项错误；每个氨气分子中含有3对共用电子对，中含有的共用电子对数目为，C项正确；未指明溶液的体积，不能计算其物质的量，D项错误。故选C。
7.B 解析：右侧试管硫酸浓度大，反应速率快，先出现乳白色浑浊，A项正确；氨气的水溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，观察不到红色喷泉，B项错误；该装置能使电流表指针偏转，从而证明能将反应的化学能转化为电能，C项正确；先打开弹簧夹，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生的氢气可将装置内的空气排出，一段时间后，关闭弹簧夹，持续产生的氢气使试管内压强增大，将硫酸亚铁溶液通过长导管压入NaOH溶液中，反应生成氢氧化亚铁，D项正确。故选B。
8.C 解析：由题意推测，X是过氧化钠、Y是水、Z是氢氧化钠、M是硫化氢、W是硫化钠、a是硫黄、b是氢气。硫化氢有剧毒，绝不可能用作食品添加剂，C项错误。故选C。
9.B 解析：固体和晶体的反应是吸热反应，一个反应在常温下能否发生，与反应吸热或放热无关，A项错误；乙酸乙酯与氢氧化钠溶液在加热条件下发生水解生成乙酸钠和乙醇，因此混合液不再分层，B项正确；与水反应生成，溶液呈碱性使酚酞变红，酚酞的变色范围为8~10，褪色可能是和水反应生成的溶液碱性过大，而非本身具有漂白性，C项错误；向溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液变黄，说明被氧化成了，氧化的不一定是，也可能是酸性溶液中的，D项错误。故选B。
10.C 解析：由题图可知，在极发生还原反应，故极是正极，A项错误，由题图可知，在极发生氧化反应，电极反应式为，B项错误；因两极均消耗，故电子转移关系符合，消耗，电路中转移电子，理论上有由双极膜进入右侧电极室，同时释放，右侧电极室溶液质量增加，项正确；溶液可催化分解，降低的利用率，D项错误。故选C。
11.D 解析：粗盐中含有的杂质离子、、等需要用化学方法除去，A项错误；过程②应在气流中进行，以抑制的水解，B项错误；液溴易挥发，过程③中可用高温水蒸气或热空气吹出溴，然后被亚硫酸溶液吸收，达到富集溴的目的，C项错误；过程④通入并蒸馏可获得，D项正确。故选D。
12.C 解析：依题意推测，W是氢、X是碳、Y是氧、Z是磷、是钙。设初始时为1mol（164g），200°C时，剩余固体质量为，固体质量减少，即减少的质量，故200℃时固体成分为，520℃时，剩余固体质量为，固体质量减少，即200℃~520℃减少1molCO的质量，520℃时固体成分为，940℃时，剩余固体质量为，520~940℃減少1mol的质量，即940℃时固体成分为。简单离子半径：，A项错误；氢键不属于化学键，B项错误；磷酸（）是三元酸，与氢氧化钠（NaOH）反应时，可以生成三种不同的盐：磷酸二氢钠（）、磷酸一氢钠（）、磷酸钠（），C项正确；在200~520℃阶段，1个受热分解失去1个分子，D项错误。故选C。
13.C 解析：由题意可知，Ⅰ中发生反应（浓），Ⅲ中发生反应，Ⅱ中发生反应。装置I的反应中，体现了浓盐酸的酸性和还原性，A项正确；Ⅲ中发生反应的离子方程式为，B项正确；浓硫酸具有强氧化性，与会发生氧化还原反应，不能生成，无法达到实验目的，C项错误；反应器II中能观察到烧瓶中出现淡黄色固体，有白雾产生，D项正确。故选C。
14.B 解析：因存在反应ⅱ，则平衡时的生成速率不等于的消耗速率，①不符合题意；反应过程中，体系中与的体积分数始终相等，不能说明反应i和反应ii达到平衡状态，②不符合题意；反应i、反应ii反应前后气体物质的量均不同，恒容条件下压强不变时，说明各组分物质的量均不变，反应达到平衡状态，③符合题意；反应i、反应ii反应前后混合气体的物质的量均发生改变，混合气体质量改变，则混合气体的平均摩尔质量保持不变，可说明达到平衡状态，④符合题意。综上所述，故选B。
15.（14分）
（1）第三周期第ⅥA族（2分）
（2）（2分）
（3）(浓)（2分）
（4）（2分）
（5）碳酸氢铵（1分）（2分）
（6）（1分）向饱和溶液中逐滴加入稀，有无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体生成（2分，合理即可）
解析：由题意可推知，为元素、为元素、为元素、为元素、为元素、为元素。
（1）W为硫元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅥA族。
（2）元素C与能组成六原子平面分子四氟乙烯，类比乙烯，则分子的结构式为。
（3）在加热时，浓硫酸与木炭发生反应，生成、和，反应的化学方程式为(浓)。
（4）中阴离子的结构式为。
（5）碳酸氢铵为酸式盐，能用作食品膨松剂，也是农业上常用的化肥之一；碳酸氢铵溶液中滴加足量的溶液并加热，发生反应的离子方程式为。
（6）元素Y、W对应的最高价含氧酸分别为碳酸、硫酸，硫酸的酸性大于碳酸，可利用复分解反应中的强酸制弱酸来验证，或其他合理方案也可以。
16.（14分）
（1）（2分）
（2）水浴加热（1分） 高温会导致氨水分解挥发（2分，合理即可）pH太高会使部分沉淀析出，使晶体的产率降低。（2分，合理即可）
（3）②①④③（2分）
（4）①1:3:5（2分）
②安全瓶，防倒吸（1分，合理即可）饱和溶液在吸收的同时也会释放出（2分，合理即可）
解析：（1）过氧化氢可将氧化为，调节时更易形成氢氧化物沉淀而除去。
（2）根据步骤ii所需温度，加热方式最适宜选用水浴加热；温度不能太高的原因是高温导致氨水挥发；若太高，会转化为沉淀，导致晶体的产率降低。
（3）步骤iii为了提高原料的利用率，其相应的实验过程应为将滤液冷却至室温，向滤液中加入一定体积的无水乙醇，析出晶体，过滤，用少量无水乙醇洗涤晶体2~3次。
（4）①是该反应的氧化产物，是该反应的还原产物，配平后可得，故。
②气体产物中含有大量的水蒸气、和，易溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，B装置中的液体有倒吸的可能；由分解反应的产物可判断，与的体积比为，饱和亚硫酸氢钠溶液也会吸收生成，故该装置不能用来检验气体产物中含有气体。
17.（15分）
（1）作催化剂（1分）加成反应（1分）放热（1分）
（2）（2分，不葡萄糖写葡萄糖不扣分）
（3）①（2分）
②3:4（2分）
③12（2分）
（4）2（2分）42.9%（2分）
解析：（1）由题图甲可判断，先作为反应物参与反应，后作为生成物生成，反应前后质量和化学性质均不变，故的作用是作催化剂；反应①的反应类型为加成反应（分为两部分加在双键碳原子上）；由题图甲可知，反应②中反应物的总能量大于生成物的总能量，故为放热反应。
（2）淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化和无氧条件下可以转变为乙醇，这个转化过程被广泛应用于酿酒和利用生物质生产燃料乙醇，则第二阶段发生反应的化学方程式为。
（3）①Pt电极的电极反应式为。
②过程III发生反应的化学方程式为，氧化剂（）与还原剂（NO）的物质的量之比为。
③反应过程中消耗时，转移，则转移电子时消耗，质量为。
（4）内用的分压表示的平均反应速率。根据化学方程式，结合表格数据列三段式如下（单位：kPa）：
根据，气体的物质的量之比等于分压之比，则在平衡体系中的物质的量百分含量为。
18.（15分）
（1）增大接触面积，提高浸取速率（1分，合理即可）
（2）使全部转化为（2分，合理即可）（2分）
（3）（2分）
（4）气体的搅动可避免铜聚集成较大颗粒或作保护气，避免超细铜粉被空气氧化（2分，合理即可）
（5）沉铜（2分）
（6）①（2分）
②提高锂元素的回收率（2分，合理即可）
解析：（1）将矿石粉碎的目的是增大接触面积，提高浸取时的浸出速率和浸出率。
（2）“浸取”时软锰矿稍过量的目的是使全部转化为，将中的氧化为单质，进入溶液；滤渣中除含硫单质和少量的外，还含有不溶于硫酸的。
（3）依题意，“沉锰”时发生反应的离子方程式为。
（4）制备超细铜粉的反应中有大量刺激性气味气体生成，生成的气体的搅动可避免铜聚集成较大颗粒；具有还原性，作保护气隔绝空气，避免超细铜粉被空气氧化。
（5）由题意可知，制备超细铜粉的反应中，在酸性环境下，发生歧化反应，反应后的母液中含有大量的，可将母液返回沉铜工序循环利用最佳。
（6）①锰酸锂电池充电时，阴极得电子发生还原反应，电极反应式为。
②放电时，金属锂从负极脱出，经电解液嵌入正极材料中，拆解前一般需进行“放电”处理，保证安全，并有利于提高锂的回收率。

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