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高三化学月考试卷
考试时间：75分钟；分值：100分
可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　O 16　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Mn 55
Cu 64　Zn 65　Ag 108　I 127　Ba 137
一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的)
1.我国已把玄武岩纤维(如图)列为重点发展的四大纤维之一,它是玄武岩石料在1450~1500℃熔融后,通过铂铑合金拉丝漏板高速拉制而成的连续纤维。玄武岩纤维由二氧化硅、氧化铝、氧化钙、氧化镁、氧化铁和二氧化钛等氧化物组成。下列有关说法正确的是（　　）
A.玄武岩纤维属于有机高分子材料
B.铂铑合金属于金属材料
C.氧化铁属于复杂氧化物
D.二氧化硅、氧化镁均属于电解质
2.氮化镓(GaN)作为一种宽带隙半导体,已被用于制造发光二极管和激光二极管等光电器件。制作时,可在放电条件下,用氯气来进行刻蚀,下列有关说法正确的是（　　）
A.氯气为非电解质
B.GaN不具有光学特性
C.GaN易溶于水
3．下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是（　　）
A. PM2.5（微粒直径约为2.5×10-6m）分散在空气中形成气溶胶，不能产生丁达尔效应
B. 纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质
C. 工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、Mg
D. 用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用侯德榜制碱法都会产生温室气体
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A. 7.8 g Na2O2中阴离子的数目为0.1 NA
B. 25℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中含SO42-的数目为0.1 NA
C. 9.0 g淀粉和葡萄糖的混合物中含碳原子的数目为0.3 NA
D. 将10 mL 1 mol L-1FeCl3溶液中滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目为0.01 NA
5．下列说法中正确的是（　　）
A. 标准状况下，22.4L氦气含有所含的原子数约为2×6.02×1023
B. 同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子
C. 从100mL 1mol L-1的NaOH溶液中取出10mL，物质的量浓度为0.1mol L-1
D. 当1mol气体的体积为22.4L时，一定处于标准状况下
6．下列关于胶体的叙述，错误的是（　　）
A. 用丁达尔效应可区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
B. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液至红褐色，可得到Fe（OH）3胶体
C. 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关
D. 纳米材料粒子直径一般在1～100nm之间，因此纳米材料属于胶体
7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的反应方程式错误的是（　　）
A. Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液产生白色沉淀：Mg2+++OH-=MgCO3↓+H2O
B. 用饱和氨盐水和CO2制备小苏打：Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+
C. 以Cr2O3为原料由铝热反应冶炼铬：2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr
D. 用硼酸中和溅在皮肤上的NaOH溶液：H3BO3+OH-=B（OH）4-
8．下列按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是（　　）
选项 强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物
A Ca（OH）2 酒精 N2O5 Na2O
B CaSO4 H2CO3 SO2 CaO
C NaHCO3 氨水 Mn2O7 Al2O3
D HCl HF CO Na2O2
A. A B. B C. C D. D
9．根据下列事实书写的离子方程式中，错误的是（　　）
A. 向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO32-+2H+═H2SiO3（胶体）
B. 向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3 沉淀：Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O
C. 向AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al3++4NH3 H2O═Al3++NH4++2H2O
D. 在稀硫酸存在下，MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质：MnO2 +CuS+4H+═ Mn2++Cu2++S+2H2O
10． 将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是（　　）
A. O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
B. a点溶液中c （HCO3-）＞c （CO32-）
C. 标准状况下，通入CO2的体积为44.8L
D. 原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
11．实验室根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3固体的四个主要步骤中，不能实现实验目的是（　　）
A. 制取NH3 B. 制取NaHCO3
C. 分离NaHCO3 D. 干燥NaHCO3
12．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（　　）
A. 在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
B. 溶液丙中还可以大量共存的离子有：I-、NO3-、SO42-
C. 白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D. 甲为NaHCO3，乙为 AlCl3
13．在Na+浓度为0.9mol L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
阳离子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子 、、、
取该溶液100ml进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
Ⅰ．向该溶液中加入足量稀HCl,产生白色沉淀并放出1.12L气体
Ⅱ．将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g
Ⅲ．在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象
下列说法不正确的是（　　）
A. K+一定存在，且c（K+）≤1.3mol L-1
B. 实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+
C. 实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为+2H+═H2SiO3↓
D. 实验Ⅲ能确定一定不存在
14． 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A. pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B. c（H+）=1×10-13mol L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C. 0.1 mol L-1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D. 0.1 mol L-1 FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
二、非选择题(共4题，共58分)
15．(16分)某化学实验小组设计如图所示实验装置模拟侯氏制碱法制取纯碱。
已知：氨水受热易分解产生NH3；NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 _____，仪器d的作用为 _____。
（2）装置②中饱和NaHCO3溶液的作用为 _____。
（3）装置④制取NH3的原理为 _____；实验开始时，应先打开弹簧夹 _____（填“b”或“c”）。
（4）装置③中溶液X为 _____，发生反应的化学方程式为 _____。
（5）当装置③中的沉淀量不再明显增多时，将三颈烧瓶中混合物过滤、洗涤，然后将滤渣灼烧即得纯碱，灼烧时发生反应的化学方程式为 _____。
16．(14分)现有稀硫酸、澄清石灰水（氢氧化钙）、纯碱溶液（碳酸钠）、二氧化碳和铁粉五种物质，连线的两种物质间能发生反应，其中稀硫酸、澄清石灰水（氢氧化钙）纯碱溶液（碳酸钠）与二氧化碳和铁粉存在如图关系：
回答下面问题：
（1）写出酸③的化学式 _____。
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式 _____。
（3）反应Ⅲ属于 _____（填“化合反应”“分解反应”“置换反应”或“复分解反应”）。写出反应Ⅴ的离子方程式 _____。
（4）写出实验室检验氧化物②的操作和现象 _____，该反应的离子方程式是 _____。
（5）其中氧化物有如图所示的分类：
该分类方法是 _____（填“树状分类法”或“交叉分类法”）。
17．(14分)“锰白”（MnCO3，在潮湿介质中易被氧化）常用作脱硫催化剂、饲料添加剂。某小组设计如下步骤制备锰白：
步骤1：将FeSO4溶液加入含有稀硫酸的MnO2悬浊液中，搅拌下充分反应得到含Mn2+的混合液X；
步骤2：用氨水调节混合液X的pH=4，过滤，得MnSO4溶液和滤渣Y；
步骤3：向MnSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，抽滤、洗涤、干燥得到MnCO3。
回答下列问题：
（1）实验室新配制FeSO4溶液时，为了防止其氧化变质，常采用的措施是 _____。
（2）滤渣Y经灼烧得到的固体是 _____（填化学式）。
（3）步骤1中也可用SO2代替FeSO4，实验室常用Na2SO3粉末和75%硫酸在常温下制备SO2，宜选择的发生装置是 _____（填字母）。
（4）步骤3反应的离子方程式为 _____。
（5）步骤3洗涤包括先水洗、后酒精洗，用酒精洗涤的目的是除固体表面水、_____。
（6）MnCO3产品纯度测定。称取wg产品溶于稀硫酸，配制成250mL溶液。量取25.00mL配制溶液于锥形瓶中，加入过量（NH4）2S2O8溶液，充分反应后，将溶液煮沸一段时间。冷却至室温后，加入指示剂，用标准cmol L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定，滴定终点时消耗标准（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积为20.00mL（提示：）。
①MnCO3产品纯度为 _____%。
②若上述过程没有“煮沸”操作，测得结果 _____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
18.(14分)电解锌净化除钴过程中会产生大量含钴净化渣,主要含金属Zn、Cd 及CoO、MnO和 FeO。采用以下工艺可回收其中的钴:
回答下列问题:
(1)在“酸浸”中,不能用明火加热的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)“沉铁”过程中,生成FeOOH的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。
(3)“沉钴锰”所得的滤液中主要含有的金属阳离子有K+、Cd2+、　　　　,从该滤液中获得Cd的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)沉钴过程中会生成MnO2和CoOOH,该反应中氧化产物是　　　　。
(5)“除锰”所得的滤渣是　　　　　　　　。
(6)“除锰”时,CoOOH与H2O2发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
高三化学试卷答案
1. 【答案】B
2. 【答案】D
3. 【答案】 D
4．【答案】A
5．【答案】B
6．【答案】D
7．【答案】A
8．【答案】B
9．【答案】C
10．【答案】D
11．【答案】D
12．【答案】B
13．【答案】A
14．【答案】C
15． (16分，每空2分)
【答案】(1)长颈漏斗;防止倒吸;
(2)除去二氧化碳中的氯化氢;
(3)氧化钙吸水，并与水反应放出大量的热，NH3 H2O分解生成氨气; c;
(4)饱和食盐水; NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;
(5)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;
16．(14分，每空2分)
【答案】(1)H2SO4;
(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
(3)复分解反应; Ca2++=CaCO3↓;
(4)将氧化物②气体通入澄清石灰水中出现白色沉淀，说明该气体为CO2; Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O;
(5)树状分类法;
17．(14分，每空2分)
【答案】(1)在溶液中加铁粉;
(2)Fe2O3;
(3)B;
(4);
(5)酒精易挥发，干燥速率快，防止MnCO3被氧化;
(6); 偏高;
18. (14分，每空2分)
【答案】(1)Zn、Cd与稀硫酸反应有H2生成,遇明火可能发生爆炸(2分)
(2)2FeSO4+H2O2+2H2O2FeOOH↓+2H2SO4(2分)
(3)Zn2+(2分);加入适量锌粉,过滤(答案合理同样得分)(2分)
(4)CoOOH(2分)
(5)MnO2(2分)
(6)2CoOOH+H2O2+4H+2Co2++O2↑+4H2O(2分)

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