资源简介

2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题
一、单选题
1．下列各组物质，按照单质、化合物、混合物顺序排列的是
A．液氮、胆矾、有色玻璃
B．锌、小苏打、冰水混合物
C．金刚石、碱石灰、漂粉精
D．氯水、干冰、体积分数为75%的酒精溶液
2．下列物质或化学实验对应的图标或标识错误的是
A．酒精 B．探究金属钠与水的反应
C．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 D．对比氯化钠固体和氯化钠溶液的导电性
A．A B．B C．C D．D
3．我国古代劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列制作或使用过程中主要发生氧化还原反应的是
A．端石→端砚 B．动物尾毫→湖笔
C．硫黄、硝石和木炭→火药 D．青檀皮→纸浆纤维→宣纸
4．下列关于焰色试验的说法错误的是
A．焰色试验是物理变化
B．焰色试验中使用的铂丝在灼烧前需用稀盐酸洗净
C．只有金属化合物在灼烧时会使火焰呈现特征颜色
D．溶液和溶液在灼烧时火焰颜色不相同
5．下列有关钠及其化合物的性质、鉴别和用途的说法正确的是
A．碳酸钠可用于治疗胃酸过多
B．实验室钠着火时，可以用碳酸氢钠干粉灭火器灭火
C．和溶于水时均有放热现象
D．稀盐酸可鉴别溶液和溶液
6．从溶液中取出溶液，剩余溶液的下列物理量中不会发生变化的是
A．溶液的体积 B．的浓度
C．的物质的量 D．溶质的质量
7．下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A．无色澄清透明的溶液中：、、、
B．无色澄清透明的溶液中：、、、
C．使无色酚酞试液变红的溶液中：、、、
D．溶液中：、、、
8．下列实验及结论均正确的是
实验 铜丝能导电 NaCl固体不导电
结论 A．铜是电解质 B．NaCl固体中的离子不能自由移动
实验 NaCl水溶液能导电
结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．该法可制备胶体
A．A B．B C．C D．D
9．下列电离方程式或者离子方程式书写正确的是
A．在水溶液中的电离：
B．将稀硫酸滴在铜片上：
C．铁和氯气反应：
D．稀硫酸和氢氧化钡溶液混合：
10．实验室现需配制溶液，下列操作正确的是
A．配制时需选用容量瓶
B．可使用称量纸直接称量固体
C．将溶于水中可直接得到的溶液
D．若使用该溶液配制溶液，需量取该溶液
11．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的pH变化情况，下列有关判断错误的是
A．干燥的氯气具有氧化性和漂白性
B．氯水应该储存在棕色瓶中
C．pH减小的主要原因是：光照使氯水中的次氯酸发生分解产生了HCl
D．向该氯水中先滴加适量稀硝酸，再滴加溶液，可产生白色沉淀
12．可用于媒染剂、杀虫剂、石油脱臭脱硫等。工业制备的一种方法是：将铜粉加入稀盐酸中，持续通入空气，并在的催化下发生如下图所示的反应。下列判断错误的是
A．过程Ⅰ中作氧化剂
B．过程Ⅱ中发生还原反应
C．过程Ⅱ中的也可用代替
D．用单线桥表示过程Ⅰ中所发生反应的电子转移情况：
13．某空气日报表中主要污染物的浓度如下表所示，下列说法正确的是
主要污染物 PM2.5
浓度() 32 14 42 0 15
A．和互为同素异形体
B．该空气中含有
C．相同体积的和中所含氧原子数一定相同
D．常温下，相同质量的和所含的分子个数比为
14．下列选项中的物质不能按如下图所示路径完成转化的是
选项 甲 乙 丙
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
15．硅(Si)是重要的半导体材料，在电子通信等领域扮演着重要的角色。一种利用稻壳制备纳米硅的流程如下图所示：
请据此回答下列问题。
(1)稻壳中含有纤维素、木质素、二氧化硅()、灰分、蛋白质、脂质等，其中蛋白质属于 (填“有机物”或“无机物”)。
(2)从物质组成看，属于 (填“金属氧化物”或“非金属氧化物”)，从物质性质看，能与溶液反应生成硅酸钠和，但不能与酸反应生成盐，所以属于 (填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；像这样，从两个不同的分类标准研究物质的类别与性质的分类方法称为 。
(3)根据流程图，利用金属镁和纳米反应制备纳米的化学方程式为 。这一反应 (填“属于”或“不属于”)离子反应。
(4)该工艺通过加入盐酸的方法，在室温下分离和纳米，相关反应的离子方程式为 。
(5)利用上述方法得到的纳米，粒径总体在。将制得的纳米分散在一定的分散剂中，所得的分散系属于 (填“溶液”“胶体”或“浊液”)。
三、解答题
16．几种中学常见物质的相关转化如下图所示：
请据此回答下列问题。
(1)写出图中相关字母符号所对应物质的化学式：
A： ；B： ；E： 。
(2)单质A与反应生成C。
①若反应在常温下进行，则C的化学式为 。
②若反应条件为加热，则C与B发生反应的化学方程式为 。
(3)单质A与B发生反应的离子方程式为 。
(4)标准状况下，336 mL物质D中所含原子总数与 g物质B中所含原子总数相等。
(5)向碱溶液中通入一定量的E制备纯碱溶液，所得溶液中溶质的成分不可能为___________。
A．和 B．
C．和 D．和
(6)用离子方程式表示“碱溶液”与单质D反应制取“漂白液”的原理： 。
17．侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。侯氏制碱法以、和为反应物，通过反应来制备，进而制得纯碱。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法来制备，实验流程如下图所示：
请回答：
(1)将NaCl粉末溶于浓氨水得到饱和氨盐水溶液，而将NaCl粉末溶于酒精可形成胶体，区分二者最常用的方法是 。
(2)现实验室利用以下实验装置制备：
已知：饱和氨盐水可与反应。
①装置A中盛放稀盐酸的仪器名称为 ，A中发生反应的离子方程式为 。
②装置B中使用雾化装置的优点是 。连接以上装置的正确顺序是 (按照气流方向，用小写字母加箭头表示)。
(3)反应完成后，装置B中U形管内析出固体。从U形管的混合物中分离出固体的方法是 (填写实验操作名称)；能够析出的原因是 。
(4)由固体得到产品的化学方程式为 。
(5)本实验流程中，能够循环利用的物质为 (填化学式，列出一个即可)。
18．含氯物质在生产、生活中有重要作用。例如，氯形成的多种含氧酸盐被广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图所示装置(部分装置省略)制取氯酸钾()和，并探究氯水的性质。
(1)图中A装置采用舍勒法制备，即将软锰矿与浓盐酸混合加热，则A中发生反应的化学方程式为 。
(2)为了提高所制氯气的纯度，对以上实验设计进行优化，可在装置A与B之间安装盛有 (填试剂名称)的洗气瓶，以除去氯气中混有的 (填化学式)杂质。
(3)装置B的试管中盛有的溶液，将其置于热水浴中制取。
①在实验室配制溶液，需用托盘天平称量固体的质量为 g。配制过程中，若未进行洗涤或洗涤次数过少，会导致所配KOH溶液的物质的量浓度 (填“偏高”“偏低”或“不影响”)。
②装置中与反应生成了和，则该反应中被氧化的元素是 。
(4)装置的试管中盛有的溶液，将其置于冰水浴中制取。结合装置B、C中的反应条件及事实，推测C中采用冰水浴的目的是 。
(5)装置D的试管中加有紫色石蕊试液，可观察到试管里溶液的颜色变化为 。
(6)装置E的作用是 。
1．A
2．A
3．C
4．C
5．D
6．B
7．C
8．B
9．A
10．D
11．A
12．D
13．D
14．B
15．(1)有机物
(2) 非金属氧化物 酸性氧化物 交叉分类法
(3) 不属于
(4)
(5)胶体
16．(1)
(2)
(3)
(4)0.18
(5)C
(6)
17．(1)丁达尔效应
(2) 分液漏斗 使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，促进反应的进行，从而提高产率 e→f→b→c
(3) 过滤 在该条件下溶解度较小
(4)
(5)CO2、NaCl
18．(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2) 饱和食盐水 HCl
(3) 19.6 g 偏低 氯元素
(4)控制反应温度，使Cl2与NaOH反应生成NaClO，防止生成NaClO3
(5)先变红，后褪色
(6)吸收尾气，防止污染空气

展开更多......

收起↑