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2025-2026学年第一学期教学质量检测二
高二年级化学
可能用到的相对分子质量：H1 N14 O16 Na23 P31 Cl35.5 K39 Ni59 Fe56 Cu64 Zn65
选择题（本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2 分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
下列措施无法改变化学反应速率的是
A.催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B.中和滴定时，边滴边摇锥形瓶
C.金刚石合成石墨时增大压强 D.锌粉和盐酸反应时加水稀释
锂-氟化碳(Li-CFx)电池具有优异的性能。该电池的总反应为CFx+xLi=C+xLiF，电池工作时，下列说法正确的是
A.锂电极为正极 B.电子由Li电极经导线流向CFx电极
C.负极反应为CFx+xe- =C+xF- D.将电能转化为化学能
下列金属腐蚀防护技术中不涉及电化学的是
A.集装箱表面喷涂以锌粉为主的漆 B.锅炉内壁安装镁合金
C.钢闸门作为阴极，惰性电极作为辅助阳极 D.钢铁部件进行发蓝处理
H2与ICl的反应机理如下：反应①：H2(g)+2ICl(g)=HCl(g)+HI(g)+ICl(g)；
反应②：HCl(g)+HI(g)+ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)；其能量曲线如图。下列有关说法不正确的是
A.反应①的△H=E1-E2 B.H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)△H= -218kJ·mol-1
C.反应①②均是放热反应 D.该反应的反应速率主要取决于②的快慢
已知反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢
A.v(CO)=0.04mo1·L-1·min-l B.v(NO2)=0.06mo1·L-1·min-l
C.v(N2)=0.04mo1·L-1·min-l D.v(CO2)=0.01mo1·L-1·s-l
下列事实不能证明氢氰酸(HCN)是弱酸的是
常温下0.1mol·L-1的氢氰酸pH约为4
pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6
用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗
少量NaCN固体可降低镁粉与稀硫酸的反应速率
某同学用0.1000mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱溶液的浓度。下列相关说法正确的是
记录滴定管某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为18.20mL
选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为溶液由无色变红色
根据表中的数据，计算出该烧碱溶液的浓度为0.0729mol·L-1
未用盐酸标准溶液润洗滴定管会导致测定结果偏高
下列不能用勒夏特列原理解释的是
对于合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施
可逆反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)平衡后，加压，气体颜色加深
对于放热反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，低温高压有利于提高SO2的平衡转化率
用排饱和食盐水的方法收集氯气的同时可以除去氯气中的氯化氢杂质
下列说法不正确的是
pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小
0.01mol/LH2A溶液的pH=4，说明H2A为弱酸
室温下，100mLpH=12.0的Ba(OH)2溶液中水电离出OH-的物质的量为1.0×10-12mol
T温度时，体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2X2O5(g) 4XO2(g)+O2(g)△H>0测得部分实验数据如表所示。下列说法错误的是
50s内X2O5分解速率为0.03mol·L-1·s-1
100s时X2O5的转化率为50%
该温度下的平衡常数K=8
T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1某研究性学习小组为探究浓度、温度对化学反应速率的影响，利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应进行如下实验。下列说法错误的是
T1=293，V2=3
实验2、3探究温度对化学反应速率的影响
t1＜8，t2＜8
实验2，0~8s内用KMnO4浓度变化表示的反应速率v=2.5×10-3mol·L-1·s-1
某温度下，在密闭容器中充入一定量的R(g)，发生反应R(g)=T(g)，该反应经历两步：①R(g) I(g)，②I(g) T(g)，催化剂M能催化第②步反应，反应历程如图所示。
下列说法不正确的是
升高温度，减小，且减小
不使用催化剂M，反应过程中c(I)先增大后减小
使用催化剂M，反应①的△H不变，反应②的△H减小
使用催化剂M，反应①速率不变，反应②速率加快
一种基于硝酸盐还原和氨氧化的储能电池示意图如图，电极为金属Zn和选择性催化材料，放电时，含NO3-的废水被转化为NH3。下列说法不正确的是
放电时，正极区域的pH增大
放电时，每消耗1molNO3-，负极室溶液质量增加260g
充电时，Zn连接外接电源的负极
充电时，阳极反应：NH3+9OH- -8e- =NO3-+6H2O
水煤气变换反应是获取H2的重要方式之一，在不同催化剂作用下，其反应历程如图所示（*表示吸附态）。下列说法正确的是
A.使用I、II，反应历程均分4步进行 B.反应达平衡时，增大压强，n(H2)增大
C.使用I时，反应体系更快达到平衡 D.I、II均能降低反应的焓变
化学镀镍废水经分离处理后得到含磷废液（主要含NaH2PO2）和含镍废液（主要含NiCl2），分别通入如图所示电解装置的两极室回收磷、镍。已知：H3PO2是一元中强酸：25℃时，H3PO4的Ka1=6.9×10-3、Ka2=6.2×10-8、Ka3=4.8×10-13。电解过程中，下列说法不正确的是
阳极的主要反应为H2PO2-+2H2O-4e- =H2PO4-+4H+
I室溶液的pH逐渐增大，II室溶液的pH逐渐减小
理论上，每生成1molNi，同时处理0.5mol H2PO2-
理论上，电路中每转移1mol e-，III室溶液质量减少65g
常温下，向某溶剂(不参与反应)加入一定量X、Y和M，所得溶液中同时存在如下平衡：
(i)X(aq)+M(aq) N(aq)；(ii)Y(aq)+M(aq) N(aq)；(iii)X(aq) Y(aq)X、Y的物质的量浓度c随反应时间t的变化关系如图所示，300s后反应体系达到平衡状态。
下列说法正确的是
t=100s时，反应(iii)的逆反应速率大于正反应速率
100~300s内，v(N)=1.15×10-3mol·L-1·s-1
若反应(iii)的Ea(正)若再向容器中加入上述溶剂，则n(X)、n(Y)均不变
非选择题（本题包括4小题，共56分。）
氢氧化钠是重要的化工原料。
（1）通过氯碱工业可以得到氢氧化钠，原理如图所示。
①写出电解饱和食盐水总反应的化学方程式 。
②产品NaOH溶液从 口导出(填字母编号)。
（2）采用双极膜(BMP)技术电解也可以制备氢氧化钠。
在电场的作用下，水在双极膜(BMP)作用下离解成H+和OH-分别向电解池的两极移动，工作原理如图所示。请回答下列问题：
①在 室（填“M”或“N”）获得NaOH。
②C膜为 （填“阴"或“阳”）离子交换膜。
③电解后NaBr溶液浓度 （填“增大”或“减小”）。
④阳极的电极反应式为 。
⑤写出该装置的总反应的化学方程式 。
资源化利用CO2不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料和重要的化工产品。
(1)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -181.6kJ·mol-1
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= -24.5kJ·mol-1
则反应2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)z+H2O(g)该反应 条件下易自发进行。（填写“低温”、“高温”或“任意”）。
(2)聚合离子液体是目前广泛研究的CO2吸附剂。结合图象分析聚合离子液体吸附CO2的有利条件：吸附温度为 ，CO2的流速为 。
(3)我国科学家首次以CH3OH、CO2和H2为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示。请写出总反应的化学方程式： 。
(4)工业上用CO2和H2反应合成甲醇，反应的热化学方程式为：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=181.6kJ·mol-1
在一个体积为2L的恒温恒容密闭容器中，不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入该密闭容器中，5min后反应达到平衡状态。
①T1温度下，0~5min内用甲醇表示的平均反应速率为 ；反应的平衡常数K= 。
②T1 （填“＞”“＜”或“=”）T2，判断的依据是 。
③KA、KB、KC三者之间的大小关系为 。
食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸。CH3COOH的应用与其电离平衡密切相关。
（1）下列事实可证明醋酸具有酸性的是 。
A.食醋具有杀菌消毒作用
B.食醋可除去水壶中的水垢
C.用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗
D.0.1mol/L醋酸溶液可以使紫色石蕊试液变红
（2）为了探究醋酸的电离程度，先向两个锥形瓶中分别加入形状相同、长度相等的镁条(过量)，再分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液，测得锥形瓶内的气压随时间的变化如图所示。醋酸溶液对应的曲线是 （填“a”或“b”），原因是 。
（3）某小组研究25℃时CH3COOH电离平衡的影响因素。
甲同学设计实验方案如下(表中CH3COOH和CH3COONa溶液浓度均为0.1mol·L-1)；
①由实验I和II可知，稀释CH3COOH溶液，电离平衡 （填“正”或“逆”）向移动；结合表中数据，给出判断理由： 。
②实验Ⅱ和Ⅲ探究 对CH3COOH电离平衡的影响，补充数据：V1= ，V2= 。③根据表中数据，计算25℃时Ka(CH3COOH)= 。
化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q=cρV·△t计算获得（c和ρ分别取4.18J/(g·℃)和1.0g/mL，忽略水以外各物质吸收的热量）。
（1）配制0.55mol/LNaOH溶液，若实验中大约要使用250mLNaOH溶液，则需要称量NaOH固体 g。
（2）测定中和热的实验装置如图所示。取50mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验，从实验装置上看，图中尚缺少的重要仪器为 。
（3）已知：用50mL0.55mol/L NaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液进行中和反应，测得生成1molH2O(l)时放出热量56.1kJ，写出该反应的热化学方程式 。
（4）借鉴上述方法，甲同学测量放热反应Fe(s)+CuSO4(aq)=FeSO4(aq)+Cu(s)的焓变△H（忽略温度对焓变的影响，下同）。实验结果见下表：
①温度：b c（填“＞”“＜”或“=”）。
②△H= (选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。
（5）乙同学也借鉴上述方法，测量反应A：Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO4(aq)的焓变。
查阅资料：配制Fe2(SO4)3溶液时需加入i ，目的是抑制Fe3+水解生成Fe(OH)3。
提出猜想：Fe粉与Fe2(SO4)3溶液混合，在反应A进行过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。
验证猜想：用pH试纸测得Fe2(SO4)3溶液的pH不大于1；向少量Fe2(SO4)3溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和ii (用离子方程式表示)。
实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。
优化设计：鉴于以上问题，乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案如下：iii ；
根据(4)中实验计算得到反应Fe(s)+CuSO4(aq)=FeSO4(aq)+Cu(s)的焓变△H2，利用盖斯定律计算得到反应Fe(s)+Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO4(aq)的焓变为(△H1+△H2)。请补充完整上述方案。

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