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绝密★启用前
试卷类型：B
2025一2026学年高二年级阶段性诊断
化
学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘
贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答策写在答题卡
上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.共享单车的车篮通常采用钢材（主要成分为铁）焊接而成，并在表面喷涂一层油漆。经过长
时间的风吹日晒雨淋，车篮的油漆层在焊接点及刮痕处极易脱落，导致这些部位更容易生
锈。关于此现象及相关防护，下列说法正确的是
A.在潮湿环境下，刮痕处的铁和碳构成了无数微小原电池，其中铁作负极，发生吸氧腐蚀
B.油漆层完好时，其主要作用是作为原电池的正极来保护车篮
C.将几块小锌块焊在已生锈的车篮上，不能起到延缓车篮进一步腐蚀的作用
D.在车篮表面镀上一层锡，即使镀层产生刮痕，也比裸露的铁更耐腐蚀
2.化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是
选项
化学性质
实际应用
A
Na2S具有还原性
可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂
公
A1CL3溶于水产生AI3+和CI
电解熔融状态的A1CL3制备A1
c
Ag20具有氧化性
用作银锌纽扣电池正极的活性物质
D
NaCO,溶液呈碱性
用于锅炉除水垢
3.在采用离子交换膜法的氯碱工业连续生产中，精制饱和食盐水从阳极室一侧持续流人，同
时阴极室一侧也需持续通入水（含少量N0H),最终分别得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液。
关于这一连续生产过程的描述，下列说法正确的是
A.从阳极室流出的淡盐水，可直接通过循环泵回阳极室继续电解
B.离子交换膜在此处的唯一作用是作隔板防止阳极产生的C,和阴极产生的H2混合爆炸
化学(B卷)试题第1页（共8页）
C.为了提高氯气的产率，阳极室溶液的pH需要用NaOH调节至弱碱性，以抑制副产物O,
的生成
D.持续向阴极室通入水（含少量NaOH),主要是为了补充电解消耗的水并调节产出NaOH
溶液的浓度
4.工业上有一种利用天然气制备乙炔的方法，其反应为2CH4（g)一C2H2（g)+3H2(g》
△H=+333k灯·mol-1。
已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。298K、101kPa
下，某些化学键的键能如下表所示：
化学键
C-H
C=C
H一H
键能/(k·mol-)
413
0
436
则a为
A.1503
B.837
C.1663
D.1273
5.下列实验设计不能达到相应实验目的的是
含KNO,饱和溶液的琼脂
铁质
温度计
搅拌器
稀硫酸
Cu
杯盖
热
内简
水
外壳
隔热层
NO2、N0,
混合气
CuNO,)溶液
AgNO,溶液
A.测定中和反应
B.探究温度对化
C.测定锌与稀硫酸
D.组装铜银原电池
的反应热
学平衡的影响
反应生成氢气的速率
6.解释下列现象或应用的方程式书写错误的是
A.用石墨电极电解CuC,溶液：CuC,电解Cu2++2C1
B.检验某矿石酸浸液中含有Fe2+:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
C.在干燥HC1气流中加热MgCl,·6H,0得到无水MgCl,:MgCl,·6H,0△MgC1,+6H,0
D.Al2(S04)3和小苏打溶液反应，用于泡沫灭火器灭火：A山2（S04)3+6NaHC02
2A1(0H)3↓+6C02↑+3Na2S0:
7.在实验室中常用已知浓度的盐酸标准溶液滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液。下列关
于该滴定实验的说法错误的是
A.滴定前，盛放盐酸标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后必须用该盐酸标准溶液润洗2~3次
B.滴定过程中，摇动锥形瓶时若有少量待测液溅出瓶外，会导致测得的NaOH溶液浓度偏低
C.若选用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复原色
D.滴定结束后，若俯视滴定管刻度线读数，会导致测得的NaOH溶液浓度偏高
化学(B卷)试题第2页（共8页）2025一2026学年高二年级阶段性诊断
化学(B卷)答案
1~14题，每小题3分，共42分。
1.A
2.C
3.D
4.B
5.A
6.A
7.D
8.D
9.C
10.B
11.B
12.C
13.B
14.D
15.(1)①02+4e+4H+=2H20(2分)
②2Al+2Na0H+6H20=2Na[Al(0H)4]+3H2↑(2分)
③正(2分)
(2)①阳极(1分)
②2H,0+2e=H2↑+20H(2分)40H-4eˉ=02↑+2H,0(2分)
③6(2分)
16.(1)Hs(g)+0,(g)—S0,(g)+0)4H=-562·ml'(2分
(2)①Fe3++3H,0Fe(OH)3+3H*(2分)
②AG=△H-T△S=-200kJ·mol-1-298K×(-0.15kJ·mol-1·K-1)=-155.3kJ·mol-'<0(2分，合理
即可)
(3)1.0×10-8(2分)1.5(2分)
(4)①2S2--2e=S号(2分）
②阴极反应生成OH~且阴极区溶液的体积减小(2分，合理即可)
17.(1)-1627.0或-1627(2分)>(1分)
(2)①吸附(1分)
②(E1-E)(2分)
(3)①N0(2分)
②增大(2分)》
(4)①0.125(2分)
②90(3分)
18.(1)AD(2分)PbS04(1分)》
(2)氨水消耗H*,使c(H+)减小，2HX+Co2+一CoX2+2H+平衡正向移动(2分，合理即可)
(3)2HC0,+Co2+一CoC0,↓+C02↑+H,0(2分)Na,C0,溶液碱性比NaHCO3溶液强，得到CoC0,的
同时还生成了Co(OH)2(2分，合理即可)
(4)2.8≤pH<6.2(2分)
(5)①负(1分)阴(2分)
②2Zm2*+2H,0电解2Zm+02↑+4H*(2分)
—1

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