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四川省达州市2026届高三第一次诊断性测试化学试题
(本试卷满分100分，考试时间75分钟)
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，监考员将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.2025年9月20日，以“一城一队、为城市而战”为理念的“川超”盛大开幕。川超联赛运动员常用装备及应急用品中，其主要成分对应的化学材料分类正确的是
A.冷敷喷雾(氯乙烷)—有机高分子
B.足球球面(聚氨酯 PU)—合成有机高分子材料
C.球衣面料(聚酯纤维PET)—无机非金属材料
D.护腿板(碳纤维)——金属材料
A. PO 的空间结构模型:
C. 甲酸乙酯的结构简式: CH CH OOCH D. 乙醇的实验式: C H O
3. NaBH 是一种常见的还原剂。NaBH (B 元素的化合价为+3)与FeSO 反应为:
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. H BO 是三元弱酸
B.该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：3
C.该反应中，每生成lmolFe，转移电子数目为2NA
D. 0.5mol NaBH 的还原能力(即生成H 时的失电子量)与2NA个H 相当
4.下列化学反应对应离子方程式正确的是
A. 将1m ol Cl 通入含1mol FeI 的溶液:
B.用Na CO 溶液处理水垢中的
C.向硝酸银溶液中加入过量氨水：
D.将等物质的量浓度、等体积的 Ba(OH) 和NH HSO 溶液相混合:
5.阿斯巴甜是一种合成甜味剂，俗称甜味素，其结构简式如图所示。下列关于阿斯巴甜的说法正确的是
A. 分子式为C H O N
B.分子中含有4种官能团
C.分子中有7个sp 杂化的碳原子
D.该物质与足量H 的加成产物分子中有3个手性碳原子
6.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
A.在铁制品上镀铜 B.探究浓度对反应速率的影响 C.证明化学反应存在一定的限度 D.证明乙炔可使溴水褪色
A. A B. B C. C D. D
7.环己烷的构象主要有四种：椅式、半椅式、船式、扭船式，各构象的相对能量如下图所示。下列说法正确的是
A.相同条件下，半椅式环己烷最稳定
B.构象互变的反应速率与能垒大小无关
C.船式环己烷和椅式环己烷互为同素异形体
D.船式和椅式结构的环己烷共面碳原子数相同
8. X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的主族元素。其中X与Z同主族；Y的单质是维持生物呼吸和物质燃烧的关键物质，X、Y位于同一周期且未成对电子数相同；W的原子半径是第四周期主族元素中最大的。下列说法错误的是
A. 第一电离能: Y>X>W
B. 氢化物的稳定性: Y>X>Z
C. X、Y、W 可形成至少两种正盐
D.不能由反应 判断X和Z的非金属性
9.一定条件下，分别向体积恒为1L的密闭容器中充入气体，发生反应：2A(g)+B(g)=C(g),测得实验①、②、③中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
实验 充入气体的量 反应条件
① 2molA+1molB 恒温
② 1molC 恒温
③ 1molC 绝热
A.曲线Ⅱ对应实验③ B.正反应为吸热反应
C. K(a)10.某种聚酯的透光性好，用于制造车、船的挡风玻璃，以及镜片、光盘等，其结构如下，该聚合物由和Y(H NK CH )聚合而成，下列说法正确的是
A. X中至少有5个碳原子共直线
B.生成该聚合物的反应属于加聚反应
C.该聚合物完全水解得到X和Y 两种产物
D. 1molY 最多可消耗2mol NaOH
11.物质的结构决定其性质和用途。下列说法错误的是
A.用电子自旋的概念可以解释碱金属原子光谱呈现双线
B. NH 键角小于NO 是因为O的电负性大于H
C.离子液体含有体积很大的阴、阳离子，因此具有较低的熔点
D.细胞和细胞器双分子膜的形成与超分子“自组装”的特征有关
12.一种锌基液流电池的工作原理如图所示，它在充、放电过程中可实现化学能和电能的相互转化。下列说法正确的是
A.放电时a极作正极
B.放电时总反应为：
C.充电时阴离子由右室移向左室
D.充电时每转移2mole ,阳极区溶液质量增加 56g
13.一种以辉铜矿(主要含( 还有少量 等)制备硝酸铜晶体的工艺流程如图1所示，制得的 热重分析曲线如图2所示。下列说法错误的是
A. 可用苯、( 等提取矿渣中的S
B. “浸取”的反应为：
C. “调pH”时用CuO 比 NaOH 更好
D. x=5
14.氮化镓(GaN)是一种具有优异光电性能的新型半导体材料。下图1、2、3为氮化镓的三种晶体结构，下列说法错误的是
A. Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族
B.氮化镓晶体为共价晶体
C.三种晶体结构中 Ga原子的配位数之比为3：2：3
D.图2晶体结构沿体对角线的投影图为图4
15.室温下，利用图1装置测定容器中CO 含量的变化。将两支注射器中的液体同时全部注入容器中，然后开始测量CO 含量的变化如图2。不同有机物对碳酸氢钠分解的影响如图3。下列说法错误的是
A.注入苯酚溶液和 溶液后容器中 CO 含量的变化对应曲线②
B.注入蒸馏水和Na CO 溶液后，发生的反应为：
C.注入蒸馏水和 Na CO 溶液，所得混合液中：
D.注入苯酚溶液和Na CO 溶液，所得混合液中：
第II卷(非选择题，共55分)
二、填空题(本题4个小题，共55分)
16.(14分)铋及其化合物广泛应用于冶金、催化、材料、医疗等领域。一种以含铋烧渣(主要成分为 , 还含有少量Fe O 、SiO 、CuO等)为原料, 制取 和 的工艺流程如下：
已知： 和 难溶于水；
或BiCl 易水解为BiOCl沉淀;
③浸出液中铋主要以 存在，高酸度下易被有机萃取剂TBP萃取为
④常温，在该工艺条件下，溶液中金属离子转化为氢氧化物开始沉淀和完全沉淀 )的pH如下表：
开始沉淀的pH 6.3 1.9 4.7 4.2
完全沉淀的pH 8.3 3.2 6.7 5.5
回答下列问题：
(1)铋与氮同族，基态铋原子的价电子排布式为 。
(2)“滤渣1”的成分为 ，“酸浸”时用浓盐酸并维持较高离子浓度的目的是 。
(3)“除铜”后分离出的滤液2中所含铜元素的微粒为 ，“沉铋”后滤液3中的 浓度为 mol/L。
(4)“氧化”时反应的离子方程式为 。
(5)“反萃取”时加入草酸溶液提供低酸度水相，使萃取平衡逆向移动，另一作用是 。
(6)如图为 的立方晶胞结构(O占据部分 Bi的四面体空隙)，以A 点为原点建立分数坐标，C点分数坐标为 则 B 点分数坐标为 ；若B、C两点间距离为 a pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，Bi O 的摩尔质量为 M g/mol。则晶胞密度为 g/cm 。
17. (14分)五氧化二碘 是一种白色粉末，常作氧化剂和分析试剂。某兴趣小组同学设计实验方案制取 并测定某工业尾气(主要含1 等)中CO的含量。
Ⅰ.制备
实验步骤：
已知：①常温下 极易潮解，与水作用生成 滩溶于无水乙醇，加热至： 以上，不熔融而分解为两种单质；
极易溶于水，常温为白色或微黄色结晶， 左右开始分解为
回答下列问题：
(1)步骤(Ⅰ)最适宜的加热方式为 加热。假设浓硝酸与 反应只有一种还原产物，烧瓶中生成 的化学方程式为 。
(2)下列有关说法正确的是 (填选项)。
a.步骤(Ⅰ)中为加快制取速率，可改用酒精灯持续加热
b.步骤(Ⅱ)中减压蒸发的目的之一是加速蒸发
c.步骤(Ⅱ)中所得白色晶体用蒸馏水洗涤，以除去表面的杂质
d.步骤(Ⅲ)中固体在蒸发皿中加热，应严格控制温度在 附近
Ⅱ.利用碘量法间接测定某工业尾气中 CO 的含量。
实验步骤：
已知： ;②I 受热至 70℃左右迅速升华；常温下I O 可与CO反应生成I 。
(3)装置导管口连接顺序为：a→b→ →e(仪器可重复选择)。
(4)用标准 溶液滴定时终点现象为 。
(5)平行完成三次实验，平均消耗标准) 溶液的体积为24.00mL，根据题中数据计算该工业尾气中CO的含量为 g/L(结果保留2位有效数字)。
(6)实验时，工业尾气通入 固体表面，加热的目的除加快反应速率外，另一重要原因是 。
18.(13分)锌基脱硫剂(ZnO)对高炉煤气中硫化氢( 和炭基硫(COS)的共脱除研究符合可持续发展理念。锌基脱硫剂在500℃、101 kPa时共脱除 H S和COS涉及的反应主要为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ:2 1
反应Ⅲ：COS 的水解反应。
回答下列问题：
(1)反应Ⅲ的热化学方程式为 ，已知△S<0，则反应在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)正向自发进行。
(2)500℃下，在两个体积相等的密闭容器甲、乙中分别模拟等物质的量不同气氛高炉煤气脱硫。气氛中相关气体的含量如下表：
容器甲 容器乙
①下列说法中能表明反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到平衡状态的是 (填选项)。
A.气体密度不变 B.气体总压强不变
C. H O(g)的浓度不变 D. COS和( 的物质的量相等
②实验表明，与容器甲相比，容器乙中COS的出口浓度更低，原因是 。
(3)在锌基脱硫剂ZnO的催化作用下，向恒容密闭容器中充入1molCOS和 只考虑反应Ⅲ，均反应5min测得不同温度下COS的转化率如图1所示。达到平衡后，COS 的平衡转化率与温度的关系如图2所示。
①图1中, M点 的平均消耗速率为
②图2中，N点的物质的量分数平衡常数(即用各组分的物质的量分数计算的平衡常数)
(4)我国某科研团队研究了ZnO锌基脱硫剂催化COS水解的反应机理如图所示。结果显示，催化剂孔隙结构数量越多，催化活性越强、水解效率越高，且气态物质更易发生该反应。
研究发现，模拟高炉煤气成分中( 的体积分数越大，水解效率越低。结合ZnO锌基脱硫剂的催化机理，解释可能的原因 。
19.(14分)阿折地平(J)是一种治疗高血压的药物，J的合成路线之一如下(略去部分试剂和条件)。
回答下列问题：
(1)A的化学名称是 。
(2)B中官能团的名称是 。
(3)反应A→C中, Na CO 的作用是 。
(4)C→E的反应类型为 。
(5)G的结构简式为 。
(6)H的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种，其中核磁共振氢谱为4组峰的结构为 (用键线式表示)。
①能发生银镜反应；②能与 溶液反应；③有3个甲基。
(7)结合所学知识和上述合成路线，以甲苯 、 、乙醛为有机原料，制取同样具降压作用的肉桂
醛 写出合成路线图(无机试剂任选)。
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达州市普通高中2026届第一次诊断性测试
化学试题参考答案
一、单项选择题(每小题3分，共45分。)
1-5BADCB 6-10ADBCD 11-15 BBDCD
二、填空题(共55分。除标注外，其余每空2分)
16.(14分)
(1) 6s 6p (1分)
(2) SiO (1分)提高铋的浸出率并防止其水解；加速溶解Fe O 、CuO，利于形成BiCl 的作用。
(3) [Cu(NH ) ] (1分) 10-6.5
(5)将铋元素转化为Bi (C O ) 沉淀,提高产率。
(6)6 (1分) 或 或
17.(14分)
(1)水浴
(2)b
(3)g→f→c→d→g→f
(4)滴入最后半滴标准Na S O 溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复到原来的颜色。
(5)0.26
(6)使反应生成的I 升华，防止其干扰CO 含量的测定。
低温(1分)
(2) ①AC
②乙容器中的H O(g)促使反应Ⅲ平衡右移，消耗了 COS，所以COS出口浓度更低
(3)①0.12 ②1
(4)O 增多会降低COS与催化剂表面的接触，无法顺利发生如图机理。
19.(14分)
(1)二苯甲胺(1分)
(2)醚键、碳氯键(或氯原子)
(3)消耗反应生成的 HCl，促使反应正向进行，提高产率
(4)取代反应(或酯化反应)(1分)

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