资源简介

一、共14分
（2分） （2分）
D（2分）
C（2分）
D（2分）
39:61 。（2分）
B（2分）
二、共21分
BC（2分）
AC（2分）
KAl(SO ) =K++Al3++2SO42-（2分）
明矾溶于水后水解产生Al(OH)3胶体，胶体粒子具有很大的比表面积，可以吸附杂质（3分）
用激光笔照射河水A，如果看到一条明亮的光线轨迹，则河水A为胶体（3分）
C（2分）
BC（2分）
A（2分）
①中反应后的剩余离子有Ag+、NO3-、K+，AgI胶体粒子优先吸附Ag+带正电，②中反应后的剩余离子有I-、NO3-、K+，AgI胶体粒子优先吸附I-带负电（3分）
三、共22分
2x/a（2分）
11:16（2分）
C（2分）
0.5NA（2分）
500（1分）
计算过程：nCO2=11.2/22.4=0.5mol（1分）
则nNaOH=1mol（1分）
VNaOH=1/2*1000=500mL（1分）
10.000（2分）
BD（2分）
17.5（2分）
C（2分）
2:1（2分）
四、共25分
HCO + CH COOH = CO ↑ + H O + CH COO （2分）
H2O H+ + OH-（或2H2O H3O + + OH-）（2分）
B 无 ABC （每空1分，共3分）
B（2分） HCO3- + OH- = H2O +CO32-（2分）
(1) B（2分） (2) C（2分）
+6（1分） 还原性（2分）
（2分）
3NA（2分）
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O（2分）
10. > （1分）
五、共18分
Cl- CO Na+ （6分）
Ca2++CO=CaCO3↓ （2分）
是 （2分）碳酸钠和氯化钙恰好完全反应时，溶液中钠离子和氯离子数量相等，钙离子和碳酸根离子浓度最小（2分）
干燥CO2 （2分）
2CO2+2NaNa2CO3+CO（2分） 1：2（2分）高 一 化 学
考生注意：
1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有 2 个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ag-108 I-127
探月任务中的微观化学奥秘（本题共14分）
嫦娥六号探测器成功完成人类首次月球背面采样返回任务，其搭载的新型材料和推进系统蕴含丰富的化学知识。请从微观角度结合原子结构及核外电子排布相关知识回答下列问题。
探测器返回器外壁的高温结构陶瓷含硅元素，硅常与氧元素结合形成二氧化硅（SiO2）。请写出硅原子的结构示意图 ；（2分）氧离子的电子式 。（2分）
关于核外电子排布的说法中不正确的是______。（2分）
A．第二层最多可容纳的电子数为8
B．次外层最多可容纳的电子数为18
C．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层
D．最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层
科学家通过核反应发现氚（）。下列说法正确的是___。（2分）
A．表示一个质子 B．该反应属于化学变化
C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为
在月壤样本中发现一种非金属元素R，其最外层电子数为n，其气态氢化物的核外电子总数为a，R的某种核素核内中子数为b，则该核素的符号是______。（2分）
A. B. C. D.
已知在自然界中铱（Ir）有两种质量数分别为191和193的核素，而铱元素的近似相对原子质量为192.22，则这两种核素的原子个数比为 。（2分）
X元素组成的三种气态单质都是双原子分子，它们的相对分子质量分别是32、34、36。现有这三种单质的混合气体，分子数之比为15:4:1，下列说法正确的是______。（2分）
A．若该容器中的X2全部转化为同素异形体X3，则X3的分子有21种
B．质量数为16的核素的丰度为85%
C．该元素的近似相对原子质量为17
D．该元素所含三种核素的原子数之比为15:4:1
二、探秘黄河水（本题共 21 分）
黄河是中华民族的母亲河，其河水净化过程蕴含了丰富的化学原理。黄河水通常为浑浊液体，静置沉降后得到上层清液（河水A），再经明矾（化学式为KAl(SO ) ·12H O）等净化处理得到更澄清的河水（河水B）。
在实验室中将浑浊的黄河水快速转变为河水A不需要使用______。（不定项）（2分）
A．漏斗 B．酒精灯 C．蒸发皿 D．滤纸
KAl(SO ) ·12H O属于______。（不定项）（2分）
A．纯净物 B．混合物 C．盐 D．碱
写出KAl(SO ) 在水中电离的方程式：______。（2分）
简述明矾净水的原理。（3分）
小云同学经过分析后提出河水A为胶体，请设计简单实验帮助他证明该结论。（写出操作、现象和结论）（3分）
下列有关河水A和河水B的说法正确的是 ______。（2分）
A． 河水A比河水B更稳定
B．河水B中分散质粒子直径大于100 nm
C． 河水A和河水B都属于混合物
小嘉同学对河水A进行电泳实验，一段时间后观察到与电源正极相连的电极周围有絮状物，根据该现象判断下列说法正确的是______。（不定项）（2分）
A．河水A带负电
B．河水A中的粒子吸附了负离子
C．向河水A中加入NaCl后可能看到絮状物
D．明矾在水中形成的胶体粒子带负电
小闵同学按照如下比例将等浓度的AgNO3溶液和KI溶液混合，并缓慢搅拌制备得到了两组AgI胶体，电泳结果显示两组胶体粒子带电情况不同。
已知：胶体粒子会优先吸附与自身离子组成相同的离子
实验组别 AgNO3溶液 KI溶液
① 10mL 5mL
② 5mL 10mL
推测①②中胶体粒子的带电情况______。（2分）
A.①中胶体粒子带正电，②中胶体粒子带负电
B.①中胶体粒子带负电，②中胶体粒子带正电
9.简要论述第8题的判断理由（3分）
三、碳中和与二氧化碳转化（本题共22分）
实现“碳中和”目标的关键在于对二氧化碳（CO ）的捕集和资源化利用。科学家设想将CO 转化为有价值的化学品，如甲醇（CH OH）。
若ag的CO2中含有x个电子，据此计算NA的值为_________（2分）
同温同压下，等质量的CO 和SO ，其密度之比为 ______。（2分）
某学习小组收集到11.2 L的CO 气体。
如果是在常温常压（25℃，101kPa）下收集，则这些CO 的物质的量______。（2分）
A.大于0.5mol B.等于0.5mol C.小于0.5mol
如果是在标准状况下收集，则所含的CO 分子数约为 ______。（2分）
用2.0 mol·L 的NaOH溶液完全吸收这些CO （标准状况下收集），至少需要该NaOH溶液的体积为 ______ mL。（已知反应为：CO +2NaOH=Na CO +H O）写出计算过程。（4分）
实验室需要配制480 mL 0.5 mol·L 的NaOH溶液用于模拟吸收CO 的实验。
配制时，需用电子天平称量NaOH固体 ______ g。（2分）
配制过程中，不需要用到的仪器是 ______。（不定项）（2分）
A．烧杯 B．量筒 C．胶头滴管 D．漏斗
若用质量分数为40%（密度为1.43g·mL-1）的NaOH溶液来配制，需取用该溶液_____mL（结果保留1位小数）。（2分）
下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是 ______。（2分）
A．称量的NaOH固体已部分潮解 B．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后液面下降，再加蒸馏水至刻度线
利用反应CO2+3H2=CH3OH+H2O，可以将CO2转化为甲醇，将一定量的CO2和H2通入容器中进行反应，某时刻测得混合气体的平均摩尔质量为30g·mol 1，则此时容器中CO2和H2的物质的量之比为___________（CH3OH和H2O始终为液态）（2分）
四、离子反应与氧化还原反应（本题共25分）
“苏打水” 是生活中常见的饮品，分为天然苏打水和人工调制苏打水，人工调制苏打水常以碳酸氢钠（NaHCO ）为原料制备。
向碳酸氢钠溶液中加入醋酸溶液，会产生气泡，该反应的离子方程式为____________________________________________。（2分）
碳酸氢钠在受热情况下会发生下述反应：
2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O
写出上述反应中涉及到的弱电解质的电离方程式________________________。（2分）
3．下列属于强电解质的是_________，（填写序号，若没有填“无”，下同）属于非电解质的是______________，能导电的是__________________。（每空1分，共3分）
NaHCO3的水溶液 B．熔融状态的Na2CO3 C． CO2的水溶液
4．下列离子在碳酸氢钠溶液中不能大量存在的是__________，（2分）
A． K B． OH C． Cl D． Ba
理由是_________________________________________（用离子方程式表示）。（2分）
5．某同学用下图装置检验不同物质水溶液的导电性。
(1) 烧杯中加入0.1mol·L-1的下列物质的水溶液，分别进行检测，观察到导电能力最强的是____________（2分）
A．NaHCO3 B. NaHSO4 C. CH3COOH D. 乙醇
(2) 在该装置的烧杯中加入Ba(OH)2溶液，使用胶头滴管逐滴加入稀H2SO4溶液至过量，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是_______。（2分）
A．B点烧杯里的溶液中：CO32-、Na+和Cl-可以大量存在
B．AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物BaSO4为非电解质
C．D点烧杯里溶液中加入NaOH固体发生的反应可能为：H+＋OH-=H2O
D．CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离
含重金属铬的工业废水（主要含Cr O 、Cr 等）具有强毒性，会污染土壤和水体，需经无害化处理后排放。常用处理流程为：先向废水中加入硫酸酸化，再加入亚硫酸钠（Na SO ）将Cr O 转化为Cr ，最后加入碱性物质调节pH，使Cr 转化为Cr(OH)3沉淀除去。核心反应为：
Cr O + 3SO + 8H = 2Cr + 3SO + 4H O。
6．Cr O 中的Cr元素化合价为________价。（1分）反应Cr O + 3SO + 8H = 2Cr + 3SO + 4H O的发生，利用了SO 的________（填“氧化性”或“还原性”）。（2分）
7．用单线桥法标出该反应中的电子转移情况：（2分）
Cr O + 3SO + 8H = 2Cr + 3SO + 4H O
8．当核心反应中有4 mol H+被消耗时，转移的电子数目为 。（2分）
9．在处理废水时，FeSO4可代替Na SO3将Cr O 转化为Cr ，同时生成可溶性三价铁盐。写出在酸性条件下，Fe2+与Cr2O72-反应的离子方程式：____________________________（2分）
10．判断氧化性：Cr2O72- Fe3+ (填“>”或“<”)。（1分）
五、溶液中的离子反应（共18分）
向一定量的溶液中，逐滴加入溶液。测得溶液中某些离子的数量变化如图所示。（碳酸钙溶解度为0.0013g/100g水）
请指出图中曲线表示的离子：A (写离子符号，下同)，B ，C 。（每空2分）
反应的离子方程式为 。（2分）
图中A、C两条线的交点和B、D两条线的交点的横坐标______（A.是 B.否）一致（1分），理由是____________________________________________________________________（2分）
某实验小组用如图装置探究钠与CO2的反应。已知：①碳酸钙和稀盐酸反应时会有少量HCl和H2O挥发②钠可与HCl、CO2、H2O物质反应③常温下，CO能与PdCl2溶液发生反应：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl，溶液中会生成黑色的金属Pd，此反应也可用来检测微量的CO。
乙中试剂为饱和NaHCO3溶液，其作用是除去HCl，则丙的作用是__________________________________________________________________。（2分）
实验过程中，己中溶液变黑，丁中生成的固体的主要成分为Na2CO3，则丁中发生反应的化学方程式为 ；（2分）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（2分）

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