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2025-2026学年科学九年级上册浙教版1-2章填空题专练
一、填空题
1．
（1）金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同单质，它们的化学性质相似，但物理性质相差很大，其原因是________。
（2）写出石墨充分燃烧的化学方程式________ ；工业上可以将石墨制作成电极（石墨电极）的原因是________。
（3）木炭的主要成分与上述三种物质相同。木炭完全燃烧的产物能使紫色石蕊溶液变红，其原因是（用化学方程式进行说明）________。
2． 为了除去Na2SO4溶液中的CuSO4杂质，得到纯净的Na2SO4溶液。小王同学做了如下实验：①加入适量的KOH溶液，使CuSO4和KOH恰好完全反应。②过滤，使生成的Cu（OH）2沉淀和液体分离。小王认为得到的滤液就是纯净的Na2SO4溶液。
（1）请你对小王同学的除杂质实验进行评价：是否正确________（填“正确”或“不正确”），理由是________。
（2）上述实验用到KOH溶液。小王同学用天平和已知质量为15g的表面皿，准确称取28gKOH固体来配制该溶液。称量时，他在托盘天平的右盘上放43g砝码，在左盘的表面皿中加入KOH固体。这时指针偏向右边，下面他的操作应该是________。
3． 向盐酸溶液中滴NaOH溶液时pH变化如图所示
（1）中和反应实质是 ；
（2）A点溶液中的阳离子有 。
4． 材料的发展过程经历了 、 、 、 。
5． 人们对碳的开发与利用贯穿了社会发展的各个时期（见图）：
（1）我国在手工劳动时期就掌握了利用松枝燃烧产生的碳颗粒制墨的方法，因为碳在常温下______（选填“化学”或“物理”）性质比较稳定、所以用墨书写的字画可以长久保存。
（2）自工业革命以来，碳始终是一种重要的燃料，随着技术的革新其燃烧效率也在不断提升。请写出碳在氧气中完全燃烧时的化学方程式______。
（3）物理学家成功获得了单层碳原子构成的石墨烯。石墨烯被认为是未来的革命性材料，从物质的元素组成来看，石墨烯属于______（选填“单质”或“化合物”）。
6． 化学变化中常伴随着颜色变化、气体产生等奇妙的现象。小科向Fe粉与过量稀H2SO4反应后的溶液中滴加H2O2溶液，依次观察到如下现象：①溶液由浅绿色变为黄色，无气泡产生；②继续滴加H2O2溶液，有气泡出现。请回答下列问题：
（1）溶液由浅绿色变为黄色的化学反应方程式： 。
（2）根据上述实验现象，可推测能加快分解H2O2溶液产生气体的离子是 （填写离子符号）。
7． 有一包固体样品，可能含A:氯化铁,B:硫酸钠,C:氢氧化钡,D:氢氧化钠中的一种或几种。小滨进行了如下实验.根据实验现象，请回答：
（1）沉淀乙为　 　。（填化学式）
（2）固体样品组成的可能情况是　 　。（填字母）
8． 粗盐的主要成分为，还含有、、泥沙等杂质。某同学取少量粗盐，溶于水后，取上层清液置于试管中进行以下实验。
（1）加入溶液目的是除去清液中的杂质，则加入溶液时发生反应的化学反应方程式为______。
（2）X为______。
（3）加热蒸发过程，为防止固体飞溅，当蒸发皿中出现______时，即可停止加热。
9． “微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，学习酸碱的反应请结合下图所示完成下列问题：
（1）已知酸和碱发生反应的实质是：H＋＋OH－＝H2O。像这种实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，大部分的复分解反应都可用离子方程式来表示。
①酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异。A～D图中能体现酸的通性的是 ；
②稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是 。写出一个与离子方程式Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑相对应的化学方程式 ；
③下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 。
A．K＋、H＋、SO42－、OH－ B．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－
C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
（2）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质．根据下图硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4，的性质，其中不合理的是 ，
请说明其不合理的原因是 。
A．其水溶液能与金属钾发生置换反应，得到金属钠
B．其水溶液能使紫色石蕊试液变红
C．其水溶液能与金属锌反应生成氢气
D．其水溶液能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀
10．如图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图。根据图示回答相关问题：
（1）图中A表示的微粒是_________。（用微粒符号表示）
（2）该反应的实质是_________。
（3）下列物质能证明反应后盐酸有剩余的是________。
A．金属锌 B．酚酞试液
C．碳酸钠溶液 D．硝酸银溶液
11．A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，已知A是人体胃液里含有的酸，B、C、D、F均为氧化物，E中含有三种元素，G是最轻的气体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去），请回答下列问题：
（1）写出F物质的名称　 　；
（2）写出一个符合C和D反应的化学方程式　 　；
（3）写出B物质的一种用途　 　；
（4）写出A和E发生反应的微观实质　 　。
12．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。
请回答下列问题：
【查阅资料】CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。
（2）滤渣a的成分是 ；白色沉淀b的成分是 。
（3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的： 。
（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是 。
13．化学知识与应用
（1）铝制品耐腐蚀的原因是 （用化学方程式表示）；
（2）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生成轻质碳酸钙：将石灰石煅烧后
加水制成石灰乳，净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理：
① ； ② ；
③ 。
14．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：
已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了 现象。步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是 （填化学式）。环保处理最好釆用的试剂是 （填字母序号）。
A．浓硫酸 B．食盐水 C．石灰乳
（2）写出步骤④中得到铜的化学方程式 ，它属于基本反应类型中的 反应。
（3）步骤③和④中主要操作的名称是 。
（4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜 （填“高”或者“低”）。
（5）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有 （填字母序号）。
A．硫酸镁 B．硫酸锌 C．硫酸铜 D．硫酸铜和硫酸锌
15．小应同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是他构建了如图所示的知识网络图．借助网络图回答：
（1）请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复．
① ；② ．
（2）根据网络图可学以致用，如用稀盐酸除铁锈．请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式 ．
16．铬(Cr)及其化合物如：三氧化铬 (Cr O ) 、铬酸钠(Na CrO )、重铬酸钠(Na Cr O )等是工业中重要的物质材料，有如下反应：
（1）反应②中的氧化剂是__________
（2）向Na CrO 溶液中加入CaCl 溶液可得CaCrO 沉淀，反应的化学方程式__________。
17．实验是学习科学的重要方法。小明把表面生锈的铁钉放入足量的盐酸中，铁锈逐渐消失，无色液体逐渐变成黄色，过一段时间后又看到铁钉表面有气泡。其中包含两个化学方程式，分别是：
① ；② 。
氢氧化钠露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式为 。为确定实验室的氢氧化钠溶液是否变质，小程同学进行了实验，得出的结论是部分变质。他在实验过程中使用了两种试剂，你认为这两种试剂依次为 和 ，实验中反应的化学方程式为 。
18．某黑色固体粉末可能是 Fe、CuO、C 中一种或几种。为了探究其成分，小金同学按照如图所示流程进行了实验。
（1） 溶液甲呈蓝色，操作Ⅰ中肯定进行的化学反应，其方程式为 .
（2） 操作Ⅱ中铁丝表面只出现红色固体，则反应后溶液质量 （选填“变大”或“变小”或“不变”）。
19．如图所示，某兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”,游戏规则如下：在“电源开关”处填入一种化合物，使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，三盏彩灯即可同时亮起。
（1）电源开关处化合物的化学式可以是__________(填写一种)。
（2）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，表示CO 的是__________(选填“甲”“乙”或“丙”)。
（3）C 中发生反应的化学方程式：__________。
20．人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失"，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有________。
（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是________。从此为探索金属活动性打开了新思路。
（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有________。
21．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与CO2的知识网络图，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应条件未标出）。
请回答：
（1）A的化学式是　 　，E的化学式是　 　；
（2）C﹣D的化学方程式是　 　。
22．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如图所示（ABC表示沉淀变化，OBC表示气体变化）。
（1）由此推断原白色固体中一定含有的是__________。
（2）在 C 点时，所得溶液中的溶质一定有__________。
23．小江在研究金属的化学性质时完成如图的实验，请回答：
（1）取出铜片后，烧杯内溶液质量将__________（填“增加”或“减少”）克。
（2）小江在取出铜片后的溶液中加入c克的铁粉，充分振荡后过滤，得滤液和滤渣。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡生成，则可推断，滤液中的溶质是__________
24．金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。人类冶炼不同金属的大致年代如下图甲所示：
（1）人类使用的金属材料中，铜先被冶炼出来。请结合金属活动性顺序分析其主要原因：___________；
（2）图乙是某项目化小组设计的制取氢气并还原氧化铜的“微型”实验装置图。
①实验中可观察到的现象有__________。（写出一点即可）
②实验中氢气的作用有__________。（写出两点）
25．价类图是以元素化合价为纵坐标物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含碳元素物质的价类图，其中“→”表示物质闻的转化关系。
（1）室出物质B的化学式 。
（2）写一个C→E的化学方程式 。
（3）如图的物质相互转化关系中，反应类型有 (填字母)。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
26．硼（B）是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如图。
（1）脱水炉中，硼酸分解生成两种氧化物，反应过程中元素化合价不变，则脱水炉中硼酸分解后的产物为B2O3和 （填化学式）。
（2）酸煮罐中加入盐酸的目的是 。
（3）为从酸煮罐中分离得到硼，可采取 方法初步得到硼固体。
27．（1）在法庭医学分析上常用马氏砷法来证明受害者是否为砒霜(As2O3)中毒。用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中有砒霜，就会发生反应生成砷化氢(AsH3)、氯化锌和水。写出该反应的化学方程式____________________。
（2）已知铁在化合物中有+2、+3价，而铜也有+1、+2两种价态。一般氯气(Cl2)与金属化合时生成高价金属氯化物，而硫与金属化合时则一般生成低价金属硫化物。试写出下列反应的化学方程式：
①铁在氯气中燃烧__________________________________；
②铜在硫蒸气中燃烧____________________________________。
28．某工厂排放的废液中含有CuSO 、ZnSO 、FeSO4。 小宁研究废液的处理方案，欲回收部分金属。设计的实验流程如图所示，请回答：
（1）该同学设计的实验流程中，固体B是__________。
（2）在上述实验流程中，能证明操作①中锌粉过量的现象是__________
（3）滤液A和滤液B均含有的溶质为__________(填化学式)。
29．A﹣H表示初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。已知常温下的A和E为红色固体，B和D为气体。请回答下列问题：
（1）G的化学式为 。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）反应②的化学方程式为 。
（4）上述转化中，B和H表现出相似的化学性质是 。
30．小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
（1）打开止水夹后观察到的现象是 。
（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有 。
2025-2026学年科学九年级上册浙教版1-2章填空题专练（参考答案）
一、填空题
1． （1）碳原子的排列方式不同
（2）C+O2 CO2；石墨具有优良的导电性
（3）CO2+H2O=H2CO3
2． （1）不正确 又有硫酸钾杂质混入
（2）在左盘中再加入氢氧化钾固体直至天平平衡
3． （1）H+与OH﹣结合生成水分子；
（2）H+、Na+。
4． 石器时代、青铜器时代、铁器时代、新材料时代
5． （1）化学
（2）
（3）单质
6． （1）2FeSO4+H2SO4+H202=Fe2（SO4）3+2H20
（2）Fe3+
7． （1） BaSO4、Fe(OH)3
（2） ABC 、ABCD
8． （1）
（2）##碳酸钠
（3）较多固体（其他合理答案也给分）
9． （1）①ABD
②硫酸根离子和钡离子结合生成沉淀 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
③D
（2）A 钾金属活动性太强，能直接与水发生反应
10．（1）Na+ （2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （3）AC
11．（1）水；
（2）CuO+COCuO+CO2；
（3）灭火；
（4）氢离子和氢氧根离子反应生成水。
12．（1）玻璃棒 （2）CaCO3、Mg(OH)2（填名称也可） BaCO3（填名称也可）（3）排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠 （4）CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH（填名称也可）
13．（1）4Al+3O2===2A12O3 （注明“点燃”、“加热”不给分）
（2）①CaCO3CaO+CO2↑ ②CaO+H2O === Ca(OH)2 ③CO2+Ca(OH)2 === CaCO3↓+H2O
14．（1）乳化，SO2，C；
（2）Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 ，置换；
（3）过滤；
（4）高；
（5）D。
15．（1）①金属+盐；②金属+非金属．（可以互换）
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
16．（1）O
（2）Na CrO +CaCl =CaCrO ↓+2NaCl
17．①Fe2O3+6 HCl ＝2FeCl3 +3H2O、② Fe +2 HCl＝FeCl2 + H2 ↑
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 足量氯化钙溶液 酚酞试液(合理即可)
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
18．（1）CuO+H2SO4===CuSO4+H2O （2）变小
19．（1）NaOH(合理即可)
（2）乙
（3） FeCl +3NaOH=3NaCl+Fe(OH) ↓
20．（1）锡、锌
（2）氢气
（3）Cu2+、Fe2+
21．（1）：Ba（OH）2（或Ca（OH）2）；C；
（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
22．（1）BaCl2 、Na2CO3 和 Na2SO4
（2）NaCl .
23．（1）减少 b-a
（2）硝酸亚铁或 Fe(NO3)2
24．（1）铜的金属活动性比较弱
（2） ①. 药瓶内有气泡产生##玻璃管中黑色固体逐渐变红 ②. 作还原剂、燃料
25．（1）CO（2）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（3）AC
26．（1）H2O （2）除去硼中的氧化镁 （3）过滤
27．（1）As2O3 +6Zn+12HCl=2AsH3+6ZnCl2+3H2O （2分）
（2）2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 2Cu+S点燃Cu2S（各1分）
28．（1）Fe
（2）固体C 中加入稀硫酸有气泡产生
（3）ZnSO
29．（1）CuO；
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（4）还原性。
30．（1）CaCl2溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀（合理即可）
（2）NaCl（NaOH、Ca(OH)2等）（写出NaCl即得2分，只写出NaOH或Ca(OH)2之一或两种得1分）
eq \x(样品) eq \o(——————,\s\up16(加入足量的水),\s\up7(使其充分溶解),\s\do5(过滤))
eq \x(\o(\s\up6(滤渣 a),\s\do6(1.5g))) eq \o(——————→,\s\up8(加入足量稀盐酸),\s\do5(充分反应)) eq \x(\o(\s\up6(现象①滤渣全部溶解 ),\s\do6(现象②产生无色气体0.44g)))
eq \x( 滤液 ) eq \x(产生白色沉淀 b)
CO2
10%CaCl2
溶液
止水夹
20%NaOH
溶液
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