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2024-2025学年度第一学期阶段性练习(三)
九年级化学(青海专版)
注意事项：
1.本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置上。
3.答卷全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
一、单项选择题(本题共14小题，1-8题每题2分，9-14题每题4分，共40分)每小题给出的四个选项中只有一项是正确答案。
1. 世界上的各种物质之间存在着多种相互作用，也不断地发生着变化。下列涉及化学变化的是
A. 干冰升华 B. 海水晒盐 C. 酒精燃烧 D. 棉纱织布
2. 宏观物质是由元素组成的，各种元素在地壳中的含量不同。其中含量最多的元素是
A. Al B. O C. H D. Fe
3. 下列关于氧气用途的说法错误的是
A. 炼钢 B. 航天燃料 C. 医疗急救 D. 潜水
4. 水泥是一种重要的建筑材料，其制作用到了熟石膏(CaSO4)、硅酸钙(CaSiO3)、石灰石(CaCO3)、砂岩(SiO2)。其中属于氧化物的是
A. CaSO4 B. CaSiO3 C. CaCO3 D. SiO2
5. “秋风吹雨过南楼，一夜新凉是立秋”是明代诗人夏云英描绘立秋的时节变化。立秋过后早晨起来水蒸气变为露珠的过程中，描述正确的是
A. 水分子体积变大 B. 水分子发生改变 C. 水分子间隔改变 D. 水分子质量变大
6. 物质的性质决定物质的用途。下列含碳物质中，常用于去除冰箱、汽车中的异味的是
A. 活性炭 B. 金刚石 C. 石墨 D.
大气臭氧层是地球的太阳镜，能吸收紫外线，保护生物。大气平流层中同时发生氧气与臭氧的相互转化，经过漫长时间形成臭氧层。氧气与臭氧的相互转化如图所示。请结合图示完成下列小题。
7. 下列有关氧气和臭氧的说法正确的是
A. 氧气可参与植物的光合作用 B. 葡萄糖在人体内的缓慢氧化需要氧气
C. 可用向下排空气法收集氧气 D. 氧气比臭氧更容易吸收太阳紫外线
8. 关于反应箱中氧气与臭氧的相互转化，下列说法错误的是
A. 气体总质量保持不变 B. 原子总数保持不变
C. 元素种类保持不变 D. 分子总数保持不变
9. 巴黎奥运会火炬(如图)使用的是生物燃料丙烷(化学式为C3H8)，下列有关说法正确的是
A. 丙烷分子中含有氢气 B. 丙烷由碳、氢原子构成
C. 丙烷中碳、氢元素的质量比为3：8 D. 火炬通风口的作用是提供充足的氧气
10. 关于电解水实验的说法中正确的是
A. 在水中加入少量氢氧化钠溶液以增强导电性
B. 电解水时在负极产生氧气
C. 水中氢氧元素的质量比为2：1
D. 实验证明水是由氢气和氧气组成的
11. 2024年4月19日中国科学技术大学曾杰教授、耿志刚教授研究团队，仅以空气和水为原料设计出一种全新的、可持续的方法合成羟胺。在合成的过程中，其中一个反应的化学方程式为3X+H2O=2HNO3+NO，其中X的化学式为
A. N2O B. O2 C. NO2 D. N2O4
12. 能源与生活息息相关。下列说法不正确的是
A. 石油属于化石燃料，是不可再生能源
B. 天然气燃烧产生的二氧化碳可造成酸雨
C. 乙醇汽油用作汽车燃料可减少空气污染
D. 太阳能电池可将太阳能转化为电能
13. 下列实验方案的设计中能达到目的的是
A. 比较温度对微粒运动速率的影响
B. 验证氧气已收集满
C. 探究蜡烛燃烧有水生成
D 证明二氧化碳能与水反应
14. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是
A. 物质丁由2个原子构成 B. 物质乙中硅元素的化合价为零
C. 物质丁在空气中的质量分数为78% D. 参加反应的甲和乙微粒数之比为1：1
二、填空题(本题共5小题，每空2分，共36分)
15. 污水经物理、化学或生物方法分级处理后可达标排放，如图为污水处理流程示意图，请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物，相当于基本实验操作中的______。
（2）消毒处理属于______变化。
（3）污水处理后的水叫中水，除不可以饮用外，可用于工农业和生活的不同领域，写出中水的一种用途：______。
16. 在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的重要思维方式。如图中①②分别为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。据图回答下列问题。
（1）氧原子质子数为______，铝的相对原子质量为______。
（2）若D是原子，则X=______。
（3）A、B、C、D中属于同种元素的是______(填字母序号)。
17. 科技缔造生活，创新筑梦未来。中国飞速发展的科技，让我们青少年深感骄傲和自豪。
（1）现如今，我国大部分城市都使用纯电公交车或氢能公交车。与传统燃油车相比，其优点是______，其中氢能燃烧的化学方程式为______。
（2）我国科学家研究月球土壤时，发现了一种新的磷酸盐矿物——“嫦娥石”，此矿物属于______(填“纯净物”或“混合物”)。
18. 质量守恒定律是自然科学的基本规律之一，又称物质不灭定律。王铭同学设计了如图两组实验，请你一起参与回答下列问题。
（1）实验A中，加热细铜丝团一段时间后撤走酒精灯，观察到铜丝表面变黑，钩码会______(填“上升”或“下降”)，原因是______。实验B中，蜡烛燃烧一段时间后，观察到托盘天平指针会向______(填“左”或“右”)偏。
（2）王铭认为化学反应不遵循质量守恒定律，他得出错误结论的原因是______。
19. 阅读下列短文并回答问题。
二氧化碳的排放与吸收
大气中二氧化碳的含量是相对稳定的，二氧化碳的排放与吸收保持动态的平衡状态。大自然界是一个碳的世界，二氧化碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。
但是近几十年来，随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。
CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用氢氧化钠、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。
我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和，人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，低碳生活。
（1）近几十年来，排入大气中的CO2越来越多，导致______增强。
（2）由图1可知，到2050年对全球碳中和贡献率最大的途径是______。
（3）氢氧化钠吸收二氧化碳时，会生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为_____。
（4）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，______。
三、实验探究题(本题共1小题，每空2分，共16分)
20. 燃烧是人类很早利用的化学反应。某化学兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展了如下活动。
活动一：探究燃烧的条件
【查阅资料】五氧化二磷有毒，可用氢氧化钠溶液吸收。
【进行探究】实验小组按如图所示装置开展探究：
实验步骤 实验现象
①按图连接好装置，将注射器内筒向外拉出一段距离 装置C(装有水)中导管内立即形成一段水柱，片刻后观察到导管中的水柱不下降。
②向装置A中装入少量二氧化锰粉末，装置B中小试管内装入一小颗白磷，装置C中装入适量氢氧化钠溶液，连接好装置，缓慢推送注射器，向锥形瓶内注入过氧化氢溶液 观察到锥形瓶内产生气泡，装置B中白磷不燃烧。
③向装置B的烧杯中注入90℃热水 可观察到______。
【分析讨论】
（1）步骤①中操作的目的是______。
（2）步骤②中锥形瓶内发生反应的化学方程式为______。
（3）步骤③中的实验现象是______。
（4）对比步骤②③，可得出燃烧的条件之一是______。
活动二：探究燃烧的影响因素
兴趣小组进行了如表所示实验：
实验 I Ⅱ Ⅲ
操作
（5）欲证明氧气浓度对物质燃烧有影响，应进行的对比实验为_______(填序号)。木炭在氧气中燃烧的化学方程式为______。
活动三：调控燃烧
（6）戴维发明了一种安全灯，采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，使得金属网外的温度不会明显升高，这种灯在矿井里点燃不会引起可燃性气体的爆炸。结合燃烧条件分析，可燃性气体不会爆炸的原因是______。
活动四：认识灭火原理
（7）奥运火炬传递结束后，关闭火炬的燃气开关使火炬熄灭，其中蕴含的灭火原理是______。
四、计算题(本题共1小题，共8分)
21. 化学社团活动中，同学们对一款钙片中所含碳酸钙的质量分数产生了兴趣，于是进行了实验测定：取20g钙片于烧杯中，向其中分三次加入稀盐酸，有关质量数据如表所示。(钙片中其他成分不与稀盐酸反应)请计算此钙片中所含碳酸钙的质量。
加入稀盐酸的总质量/g 0 100 200 300
烧杯中剩余物的质量/g 20 1178 215.6 314.5
参考答案
1.C
2.B
3.B
4.D
5.C
6.A
7 B 8. D
9.D
10.A
11.C
12.B
13.C
14.B
15.（1）过滤 （2）化学
（3）洗车（合理即可）
16.（1） ①. 8 ②. 26.98
（2）8 （3）BC##CB
17.（1） ①. 清洁无污染 ②. 2H2+O22H2O
（2）混合物
18.（1） ①. 上升 ②. 空气中的O2与铜发生化学反应，导致细铜丝团一端变重 ③. 右
（2）有气体参与的反应未在密闭条件下进行
19.（1）温室效应
（2）碳替代 （3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（4）氨基乙酸钾的CO2脱除率最高
20.（1）检查装置的气密性
（2）
（3）白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量
（4）温度达到可燃物的着火点
（5） ①. I、Ⅱ ②.
（6）温度不能达到可燃性气体的着火点 （7）隔绝可燃物
21.解：设此钙片中所含碳酸钙的质量为x。
此过程中生成CO2的质量=300g+20g-314.5g=5.5g。
=
x==12.5g。
答：此钙片中所含碳酸钙的质量为12.5g。

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