资源简介

湖南省凤凰县2025年12月初中学情诊断
九年级化学试题卷
姓名: 准考证号:
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注意事项:
1．本卷为试题卷，考生必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。
2．答题前，考生须先将自己的姓名、准考证号分别在试题卷和答题卡上填写清楚。
3．答题完成后，请将试题卷、答题卡、草稿纸放在桌上，由监考老师统一收回。
4．本试卷共四道大题，满分100分，共90分钟。
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可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu:64
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）
1．每个传统节日都有固定象征意义的美食，如湘西地区在立春过后会烹饪一种名叫“社饭”的美食，在制作社饭的过程中没有涉及化学变化的是（ ）
A．拾柴生火 B．将切碎的野葱、青蒿、腊肉炒熟炒香
C．将腊肉、野葱、青蒿与糯米混合均匀 D．将混合好的糯米上锅蒸熟
2．“实验是化学的灵魂”，正确实验操作非常重要，下列化学实验操作不正确的是（ ）
A．每次取用液体 B．振荡洗涤 C．加热液体 D．放置洗净的试管
3．下列物质的用途主要不是由其化学性质决定的是（ ）
A．氮气用作保护气 B．一氧化碳用作燃料
C．活性炭用于除异味 D．氧气用于炼钢
4．航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点，航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量．下列关于小分子团水的说法中正确的是（ ）
A．小分子团水中水分子停止运动
B．小分子团水中水分子间没有间隙
C．水分子的化学性质被改变了
D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
5．善于观察是学好化学的重要途径之一，下列实验现象描述正确的是（ ）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体
B．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色变成红色
C．CO还原氧化铜时，固体由红色变黑色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出刺激性气味的气体
6．化学符号中的数字有着特定含义。对于均含有数字“2”的化学用语：①2H ②N2 ③O2- ④2Na+,下列相关说法正确的是（ ）
A．①中的“2”表示原子数目 B．②中的“2”表示分子数目
C．③中的“2”表示离子数目 D．④中的“2”表示离子所带电荷数
7．把分别盛有甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是 （ ）
A．甲、乙、丙气体都易溶于水
B．丙气体比甲气体更易溶于水
C．可以采用排水集气方法收集丙气体
D．不可以用排空气方法收集甲气体
8．凤凰古城有一条磁悬浮观光旅游线，游客们可以乘坐磁悬浮列车欣赏凤凰古城全景。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaO和CuO为原料，经研磨烧结而成，若此过程中所有元素的化合价均不变，则高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）中Y元素的化合价是（ ）
A．+2 B．+ 3 C．+4 D．+5
9．实验小组按图1所示的装置加热高锰酸钾制氧气，图2表示试管内固体的质量随着加热时间的变化关系，下列分析正确的是（ ）
A．M点时导管口冒出的气泡是纯净的氧气
B．在图2的N点时，试管内有三种固体药品
C．P点时，仍有氧气生成，产生氧气的速率变慢
D．该反应不遵守质量守恒定律
10．下列说法中正确的个数是（ ）
①元素是质子数相同的一类微粒的总称
②所有原子的原子核都是由质子和中子构成
③离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
④氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物
⑤一种元素在同一种化合物中可能显不同的化合价
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
11．下列物质按照混合物、氧化物、单质顺序排列的是（ ）
A．空气、二氧化锰、液态氧 B．煤、氢气、金刚石
C．清澈的泉水、甲烷、水 D．高锰酸钾、二氧化碳、红磷
12．化学概念在逻辑上存在如图所示几种关系。则对下列概念的说法中，正确的是（ ）

A．混合物与纯净物属于包含关系 B．物理性质与化学性质属于交叉关系
C．化学反应与分解反应属于并列关系 D．氧化反应与化合反应属于交叉关系
13．由同种元素组成，因原子排列方式不同，而具有不同性质的单质互称为同素异形体。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也略有差异。下列各组物质，互为同素异形体的一组物质是（ ）
A．水与双氧水 B．干冰与冰 C．银和水银 D．金刚石与石墨
14．天然气重整制氢气的反应微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．从宏观视角看：该反应中物质种类没有发生改变
B．从反应规律看：反应前后分子种类和原子种类发生改变
C．从微观构成看：反应消耗物质A和生成物质D的分子个数比为1∶3
D．从环境保护看：没有产生有害气体
15．为达到实验目的，实验设计方案不正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 验证质量守恒定律 将碳酸钠和稀盐酸放在敞口的烧杯中进行反应
B 鉴别氧气和二氧化碳两瓶气体 将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中
C 鉴别氢气和CO 分别点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
D 除去CO2中的少量CO 将混合气体缓慢通过灼热的氧化铜粉末
16．我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X（CH3OH）。反应过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应②生成的水全部循环利用，为使该过程持续发生，反应①需要不断补充水
B．反应①产生的氢气和氧气质量比为2∶1
C．反应①②的催化剂反应完毕后质量变小
D．反应①的能量转化形式中存在化学能转化为太阳能
17．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．x的值为15 B．该反应属于化合反应
C．乙是此化学反应的催化剂 D．参加反应的甲与丁的质量比为1∶9
18．小强同学准备用托盘天平称量药品24.7克，已知该托盘天平配备的砝码规格有5g、10g、20g、50g、100g，5g以下调节游码。称量完药品时他发现将药品和砝码的位置放反了（左码右物），则他实际称量的药品质量为（ ）
A．24.7g B．15.3g C．29.7g D．无法判断
19．由C5H10、C3H6O、C2H4O2组成的混合物，经测定氧元素的质量分数为30%，则该混合物中碳元素的质量分数为（ ）
A．60% B．45% C．30% D．22.5%
20．小乐用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示，则下列分析合理的是（ ）
A．t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量白雾
B．从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变
C．通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的五分之一
D．t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加。 其原因是反应停止后，装置冷却到室温的过程气体热胀冷缩
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、填空题（每空2分，共24分）
21．读表并回答下列问题：
（1）碳元素位于元素周期表的第 周期。
（2）第17号元素与地壳中含量最多的金属元素组成的物质化学式为 。
（3）若X2-与Ar原子的核外电子排布相同，则X2-的符号是 ；X2-与Ar原子都是含有18个电子的微粒，请再举一例含有18个电子的分子 （填化学式）。
（4）在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增大，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强。则原子得到电子的能力：硫 氯（填“>”“=”或“<”）。
（5）氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原因是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅（SiF4）气体和水，该反应的化学方程式为 　 　。
22．化合物中某一种元素的原子短缺可形成非整比化合物，这类化合物中各类原子的相对数目不能用简单整数比表示，如Fe0.9O、PbO1.9等。非整比化合物是新型的功能材料，具有很大的科技价值。
（1）PbO1.9中铅元素有+2、+4两种价态，其中Pb4+与 Pb2+的个数比是 。
（2）如图所示，Fe0.9O可用于CO2的综合利用。请写出该转化的1个优点： 。
23．空气是宝贵的自然资源，现代科学家对空气资源进行充分的研究和运用，例如从空气中捕捉二氧化碳并转化为燃料，是实现“碳中和”的一个研究方向；采用空气为主要原料合成尿素对我国农业的发展具有重大意义。
（一）我国学者研发出一种新型铂单原子催化剂，可将CO2高效转化为纯度90%以上的甲醇(化学式为CH3OH)。如图为CO2转化成甲醇的微观示意图：
（1）写出表示该反应的化学方程式为 。
（二）下图是以空气等为原料合成尿素的流程。已知氮气的沸点为-196℃，氧气的沸点为-183℃(流程中所有反应物和生成物均已给出)。
（1）该流程将空气液化，再利用氮气和氧气 的不同，将其分离。
（2）流程中注明的①、②、③、④过程中，属于化合反应的是 (填序号)。
（3）氢气与氮气在催化剂表面合成氨气()的微观反应过程可表示为下图所示，则合成氨反应过程的正确顺序是 (填“序号”)。
三、实验与探究题（每空2分，共26分）
24．制取气体并验证其性质是初中化学学习的重要内容。根据下图回答问题。
（1）A中仪器①的名称为 。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气可选择的装置是 （填字母）；该反应的化学方程式为 。
（3）实验室用B装置制取二氧化碳，向长颈漏斗中加稀盐酸时液面高度至少在 处（填“甲”或“乙”），原因是 ；若改用C装置进行实验则注射器代替的仪器是 （填仪器名称）。
（4）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小明自制了如图3所示的家庭简易制氧机。
①利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是 。
②若想监测产生氧气的气流速度，将 （填“a”或“b”）导管伸入水中。
25．青蒿素是中国医学给予人类的一份珍贵礼物，是中国科学事业走向世界的一个荣誉。屠呦呦团队通过研究，发现了青蒿素，确定了它的组成、结构，并成功合成。
已知：①青蒿素可溶于乙醚，几乎不溶于水，熔点为左右。青蒿素受热易分解。
②乙醚的沸点为。
③工业酒精是酒精灯的燃料，含有水分(假设本实验所用工业酒精不含其它杂质)。
酒精充分燃烧时生成二氧化碳和水。
④无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝色。
Ⅰ．实验室用乙醚提取青蒿素的流程如图所示。
（1）屠呦呦的科研思路源于葛洪在《肘后备急方》中的记载，“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，其中分离方法与图中操作Ⅰ相同，该操作的名称是 。
Ⅱ．探究青蒿素的组成。
【探究一】分析青蒿素的元素组成，实验装置如图1所示，步骤如下：
ⅰ．在燃烧匙火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁出现无色液滴；
ⅱ．迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。
（2）①甲同学根据上述现象推断青蒿素燃烧生成了H2O和CO2，乙同学认为甲同学的推断不严谨，理由是 。
②学习小组设计了图2装置进行实验。实验时，观察到B装置中固体颜色由白色变成 ，澄清石灰水变浑浊，由此推断出青蒿素燃烧生成和，说明青蒿素中一定含有 (填元素名称)。
【探究二】确定青蒿素中各原子的个数比
将14.1 g的青蒿素在纯氧中充分燃烧，经测定，产物中只有和，其中的质量为9.9 g，CO2的质量为33 g。根据所给数据计算，青蒿素中C、H、O原子的个数比为 (计算结果取最简整数比)
计算题（每小题5分，共10分）
26．学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样本。该小组先取12.8克样本放入锥形瓶，再逐滴加入稀盐酸，所得实验数据如图所示(其他成分均为杂质，不参与反应，也不溶于水)。请计算：
（1）此石灰石样品中的碳酸钙质量是 g。（ 1分）
（2）计算生成的二氧化碳的质量。（4分）
27．孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[]，另外还含有少量的SiO2等杂质(杂质不与硫酸发生反应)。某化学兴趣小组为测定孔雀石中的含量，进行如下实验。取30 g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将200 g稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量。实验数据记录如下：
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量 50 50 50 50
烧杯内物质的总质量 77.8 125.6 174.5 224.5
（1） 。（1分）
（2）该反应中生成气体的总质量是 。（1分）
（3）计算出该孔雀石中的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。（3分）
2025年初中学情诊断九年级化学参考答案
一、选择题（共20个小题，每个小题2分，每个小题只有一个正确的选项。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C D B A C B B A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A D D C A A D B A C
二、填空题（每空2分，共24分）
21．（1）二 （2）AlCl 3 （3）S2- H2O2(H2S或HCl) （4） < （5）4HF+SiO2=2H2O+SiF4↑
22．（1）9:1 （2）吸收二氧化碳，缓解温室效应（或节能 ）
23．一（1）
二（1）沸点 （2）③ （3）⑤④①②③
三、实验与探究题（每空2分，共26分）
24.（1）试管 （2）AF
（3）甲 液封，防止气体从长颈漏斗跑出 分液漏斗
（4）①可控制反应的发生和停止 ② a
25.（1）过滤
（2）①酒精燃烧也会生成水和二氧化碳，不能确定是青蒿素燃烧生成的
②蓝色 碳元素和氧元素
（3）C、H、O的原子个数比为15：22：5
四、计算题（每小题5分，共10分）
26. （1）10 （1分）
（2）解：设反应生成的二氧化碳气体质量为x （4分）

x=4.4g
答：反应生成的二氧化碳气体质量为4.4g。
27．（1）H2O （1分） （2）5.5g （1分）
（3）解：设该孔雀石中的质量分数为x （3分）
x=92.5%
答：该孔雀石中的质量分数为92.5%。

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