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2025学年向明中学12月学科检测
高一年级化学试卷
考生注意：
1．本试卷满分100分，考试时间60分钟
2．本试卷标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。
3．可能用到的相对原子质量： H—1，C—12，N—14，O—16，Cl—35.5，S—32，Fe—56，I—127
4．阿伏伽德罗常数的值可用NA表示。
一、硫元素及其化合物
物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角，下列是硫元素及其化合物的“价类二维图”。根据要求回答下列问题：
1．写出图中A的化学式：_______________
2．写出图中A的电离方程式：______________________________________
3．SO2属于_________氧化物（不定项）
A．酸性 B．碱性 C．非金属 D．金属
4．下列物质中，属于电解质的有 (1) （不定项），属于非电解质的有 (2) （不定项），既不属于电解质又不属于非电解质的有 (3) （不定项）。
A．H2S B．S C．SO2 D．Na2SO3
5．写出同时符合图中满足路径②和③的化学方程式：______________________
6．B是一种含铜元素的盐，请写出由铜和硫生成B的化学方程式：___________________________________________
如图所示，加热试管中的铁粉和硫粉
7．下列说法正确的是_______。
A．移开酒精灯后，固体保持红色
B．反应中S只做还原剂
C．反应中主要产生的气体副产物为SO3
D．最终得到黑色的Fe2S3固体
8．下列关于硫及其化合物的说法中，错误的是_______（不定项）
A．SO2具有杀菌防腐和漂白作用，故可用作食品加工的防腐剂和漂白剂
B．用SO2处理纸张和衣物，利用了SO2的漂白性
C．浓硫酸的化学性质稳定，故可用铁或铝制容器来储存
D．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化
硫酸是中学化学实验室的常见药品，为探究铜与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，回答下列问题：
9．在A中产生有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式为________。
10．在B中KMnO4紫色褪去，体现了SO2的________（不定项）
A．酸性 B．氧化性 C．还原性 D．漂白性
11．D中的现象为：品红溶液褪色，加热后__________________________
12．E装置的作用是_____________________________________（用离子方程式表示）
二、海水中的溴
海水中蕴含着大量资源，海水提溴的主要工业生产流程如下图所示。
已知：溴单质的沸点为58.5℃，Br2微溶于水，有毒性和强腐蚀性。
1．右图是溴在元素周期表中的信息，自然界中的溴共有两种稳定的核素，其中一种核素的相对原子质量为78.918，丰度为50.7%，则另一种溴的核素可表示为_________
A．80Br B．81Br C．82Br D．无法确定
2．吸收塔中主要发生反应的化学方程式为______________________________。
吹出塔吹出的含溴空气经由吸收塔吸收溴后回到吹出塔进行循环利用。吹出塔中Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如下图所示。
3．SO2流量过大，Br2吹出率反而下降的可能原因是______________________________________________________________。
4．“蒸馏塔”中温度应控制在________。
A．40~50℃ B．70~80℃ C．100℃以上
海水提溴过程中，氧化过程所需要的氯气，通常可以通过电解饱和食盐水制得，而饱和食盐水需先将粗盐精制后方可配得。
5．除去粗盐中的Ca2+时，需要添加 (1) （A．稍过量 B．少量）的 (2) 溶液，溶液中发生反应的离子方程式为 (3) （写出2个）
6．为确保精制后的粗盐不含SO离子，化工厂的技术质检员会对精制后的粗盐进行检测，他的检测方法是：____________________________________
三、海水中的碘
海带中含有丰富的碘元素，从海带灰中提取碘的甲、乙两种方案如下。
1．通入适量Cl2，主要发生的离子方程式为 (1)
该反应说明氧化性Cl2 (2) I2（A．> B．<）
2．方案甲过程中，若通入6.72 L Cl2（标准状况），理论上可得I2______ g（保留到0.1 g）（M(I2) = 254 g mol 1）。
3．步骤X的操作名称是________________，使用的主要玻璃仪器有烧杯、________________
4．含I2的水溶液加入CCl4并振荡后的现象为_________。
A．溶液分层，上层无色，下层浅棕色
B．溶液分层，上层无色，下层紫色
C．溶液分层，上层橙色，下层无色
D．溶液分层，上层紫色，下层浅棕色
5．用化学方法检验步骤X所得水溶液中是否残留有I2的方案是__________________________________________________________。
6．含I2的CCl4溶液蒸馏过程中，温度计所处的正确位置是_________
7．方案甲中，可以循环利用的物质是____________________。
8．步骤Y中，I2与NaOH溶液反应后，碘元素从CCl4中转移到水中，写出该过程中反应的化学方程式:_________________________________________
步骤Y分层得到的上层水溶液，加入硫酸后可以生成碘。再经过后续操作提纯碘。
9．采取方案乙的目的是_____________________________________
四、常用的消毒剂
常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂等，其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备有三种常用方法：
A．MnO2与浓盐酸反应
B．2KMnO4 +16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑+ 8H2O
C．KClO3 +6HCl(浓) === KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
1．以下属于电解质的是 (1) (不定项)，属于非电解质的是 (2) (不定项)
A．酒精 B． C． D浓盐酸
2．反应B中被氧化的元素为___________
3．写出反应A的离子方程式_________________________________
4．标出反应B电子转移的方向和数目
2KMnO4 +16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑+ 8H2O
5．当A、B、C三个反应转移电子数相同时，得到的质量最多的是__________(选“A”、“B”、“C”)。
6．“84”消毒液的有效成分为_________（填化学式）；写出该有效成分的电子式__________。
7．“84”消毒液及漂白粉的使用过程中，若向其中滴加稀盐酸，则可以有效提高其漂白的速度，下列对此现象解释正确的是（ ）（不定项）
A．盐酸具有很强的漂白性和酸性
B．“84”消毒液中的有效成分与盐酸反应产生氯气，氯气具有漂白性
C．“84”消毒液中的有效成分在酸性条件下绝大部分会转化为HClO分子的形式存在
D．稀盐酸浓度较低且呈酸性，滴加到次氯酸钠溶液后，pH降低，生成更多的HClO
亚氯酸钠(NaClO2)是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等。
向明化学社的社员欲测定某市售NaClO2的纯度（用质量分数表示）
步骤1：称取5.000 g产品配成250 mL溶液；
步骤2：取25.00 mL所配溶液，加入足量KI溶液和稀硫酸，发生反应：
4I－+ 4H+ + ClO=== 2I2 + Cl－+ 2H2O
步骤3：向充分反应后的混合物中逐滴加入0.84 mol·L 1的Na2S2O3溶液至恰好完全反应，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，发生反应：
2Na2S2O3 + I2 === Na2S4O6 + 2NaI
已知：M(NaClO2) = 90.5 g mol 1
8．计算产品中NaClO2的纯度（结果保留到0.01%）（请写出计算过程）
五、锂离子电池的电极材料
2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——LiFePO4。将其均匀分散在某种电池的电解质溶液中能形成稳定的固态分散系，使用时其中的锂离子可以自由移动。
1．锂离子的结构示意图为___________
2．关于LiFePO4的分类下列说法错误的是___________。
A．盐 B．强电解质 C．非电解质 D．离子化合物
LiFePO4的一种制备方法如下：
反应I为：2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 2H2O
已知：H3PO4为一种三元弱酸
3．LiFePO4、FePO4中铁元素的化合价分别为_____________
A．+3价、+3价 B．+2价、+3价
C．+3价、+2价 D．+6价、+3价
4．反应I过程中，氧化剂为 (1) ，还原产物为 (2)
A．FeSO4 B．H2O2 C．Fe2(SO4)3 D．H2O E．H2SO4
5．（1）标出反应I电子转移的方向和数目
2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 2H2O
（2）当参与反应的FeSO4质量为15.2 g，转移电子的物质的量为______ mol
（M(FeSO4) = 152 g mol 1）
6．写出反应II的离子方程式：________________________________________

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