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宁德市高级中学2025-2026学年上学期高二化学月考二试卷
（分值：100 考试时间：75分钟）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu:64
第Ⅰ卷 选择题(共40分)
本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是
A. 掩埋废旧电池不会造成环境污染
B. 保护水中的钢闸门，应将其与电源正极连接
C. “祝融号”火星车使用的太阳能电池板可将电能转化为化学能
D. 用“保暖贴”取暖，铁做负极发生吸氧腐蚀，放出热量
2. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深
B. 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
C. 氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度
D. 溴水中有如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
3. 对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是
A. B.
C. D.
4. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述错误的是
A. 向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大
B. 向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变
C. 将水加热平衡正向移动，Kw变大
D. 升高温度，c(H＋)增大，pH不变
5. 2022年10月5日，诺贝尔化学奖授予了在“铜催化”领域贡献突出的卡罗琳等人。利用铜催化剂可实现甲醇()的催化制氢，反应机理如图所示(其中，，)，下列说法中正确的是
A. 反应Ⅱ为放热反应 B. CO不属于反应过程中的中间产物
C. 反应过程中有非极性键的断裂与形成 D. 反应Ⅱ的逆反应的活化能为a kJ mol
6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．由水电离出的c(H+)水=1×10-12mol·L-1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、
B．澄清透明的无色溶液：K+、、、
C．mol·L-1的溶液：、Ca2+、C1-、
D．和Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、、
7. 用下列实验装置进行相应实验，实验设计评价不正确的是
A. 利用装置甲可验证电离常数Ka1(H2CO3)> Ka1(H2SiO3)
B. 利用装置乙证明对H2O2分解反应催化效果Fe3+优于Cu2+
C. 利用装置丙可探究温度对平衡2NO2(g)N2O4(g)的影响
D. 利用装置丁不能探究压强对平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)的影响
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含 Na+的数目为NA
B. 锌表面镀铜时，阴极质量增重32 g，则外电路转移电子数为NA
C. 常温下，pH = 2的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02NA
D. 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH=-a kJ·mol-1，若充入SO2数目为2NA，则放出热量为a kJ
9. 如图所示，表示(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为
A. B.
C. D.
10.一定条件下，将和按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：。其他条件相同时，分别测得的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应能自发进行的原因是
B. 升高温度，该反应增大，减小
C. ，且该反应的正反应是放热反应
D. 400℃、条件下，的平衡转化率为20%
第Ⅱ卷 非选择题(共60分)
11.（17分）回答下列问题：
（1）有下列物质：①二氧化硫 ②高氯酸 ③铁 ④氢氧化铜 ⑤氯气 ⑥盐酸(填序号）属于非电解质的有 ，属于强电解质的有 ，属于弱电解质的是 。
（2）写出碳酸氢钠的电离方程式 。
（3）雪碧是一款柠檬味汽水饮料，其中所含酸性物质包括：碳酸、柠檬酸、苯甲酸。25℃时，上述三种酸的电离常数如表所示：
化学式 苯甲酸 碳酸 柠檬酸
电离常数
①三种酸的酸性由强到弱的顺序为 （填标号)
a．苯甲酸 b．碳酸 c．柠檬酸
②写出碳酸第二步的电离方程式
写出Ka2的表达式 （4）常温时 的溶液，其物质的量浓度为 ，
由水电离的为 。
（5）常温下，的NaOH溶液与的溶液按体积比为1：9混合，所得溶液的pH值为___________。(近似认为酸碱总体积就是混合液体积)
12. （15分）氮氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题：
（1）已知：
反应Ⅰ：　
反应Ⅱ：　
则反应Ⅲ：　__ ___。
（2）利用催化剂处理汽车尾气中的和的技术已投入实际使用。某一恒容容器中充入2mol和2mol发生反应Ⅲ，平衡时测得混合气体中的物质的量分数与温度、压强之间的关系如图所示。
①在恒温恒容条件下，下列条件能够证明该反应已经达到平衡的是______
A．混合气体密度不再改变
B．混合气体中不变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．
②图中平衡时混合气体中的物质的量分数随压强增大而增大的理由是
③若恒温恒容条件下，测得平衡时混合气体的压强为，则时的转化率为_____ _，
该反应的平衡常数___ __ _。(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)
（3）某燃料电池可实现和的无害转化，其示意图如下。
①石墨Ⅰ的电极名称为______极。
②石墨Ⅱ的电极反应式为_____ _
③当外电路通过电子时，消耗标准状况下的体积为___ ___L
13. (13分)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一 制取氯酸钾和氯水
利用下图所示的实验装置进行实验。
（1）写出盛装浓盐酸的仪器名称__ _
（2）C装置观察到的现象是_____ __
（3）写出B装置制取氯酸钾的化学方程式
实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究
（4）在一定条件下KClO3可将KI氧化。该小组设计了以下实验研究反应条件对反应产物的影响，实验的记录表如下(实验在室温下进行)：
试管编号 1 2 3 4
0.20mol/LKI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0
KClO3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.10
6.0mol/LH2SO4/mL 0 3.0 6.0 V
蒸馏水 9.0 6.0 3.0 0
实验现象
①该实验的目的是_ ______
②4号试管中V= _______ mL。
③设计1号试管实验的作用是__ _____。
④2号试管观察到溶液变黄色，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色。写出2号试管反应的离子方程式
14. （15分）工业上以铬铁矿(FeCr2O4，其中铁元素为+2价，含Al、Si的氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠 (Na2Cr2O7 2H2O)的工艺流程如图所示(已知：)。
（1）铬铁矿预先粉碎的目的 ___ ____
（2）“焙烧”的目的是将FeCr2O4将转化为Na2CrO4，并产生红棕色固体和无色气体，写出该过程的化学方程式为___ ____
（3）焙烧中使用的纯碱可用 ___ ____代替(填物质的名称)
（4）铁元素在___ ____过程中除去(填操作名称)
（5）“酸化”的目的是 _
（6）“冷却结晶”所得母液中，除Na2Cr2O7外还含有___ ____，该物质在上述流程中可循环利用。
（7）利用膜电解技术(装置如下图)，以Na2CrO4为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式为：。
①Na2Cr2O7与___ ____ (填“H2”或“O2”)在同一极室制得。
②电解时每产生3mol气体，通过阳离子交换膜的离子数为____ ___宁德市高级中学2025-2026学年上学期高二化学月考二试卷答案
1-5 D A C D A 6-10 C B B A C
11.（17分）（1）① ② ④（各1分）
（2）NaHCO = Na + HCO （2分）
（3）① c＞a＞b （2分）
② HCO H + CO （2分） K = [H ][CO ]/[HCO ] （2分）
（4） ①0.05mol/L （2分） ② (或者) （2分）
（5）10 （2分）
12.（15分）（1）-747.0 （2分）
（2） ① BC （2分）
②该反应的正反应是气体分子数减小的反应，温度不变时，增大压强，平衡正向移动，的物质的量分数增大 （2分）
③80% （2分） （2分）
（3） ①正（1分） ②. （2分） ③ 11.2（2分）
13.(13分)（1）分液漏斗 （1分）
溶液变成黄绿色 （2分）
Δ
（3）Cl + 6KOH ==== 5KCl + KClO + 3H O（2分）
（4）①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响 （2分）
②9.0 （2分）
③硫酸浓度为0的对照实验 （2分）
④ClO+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O（2分）
14.（15分）（1）增大反应物接触面积，提高化学反应速率 （2分）
（2） （2分）
（3）氢氧化钠或碳酸氢钠 （2分）
（4）浸取 （1分） （5）使转化为 （2分）
（6）H2SO4 （2分） （7） ① （2分） ②. 4NA（2分）

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