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2025学年第一学期九年级12月阶段练习
2025.12
化学部分
本卷可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Cl-35.5、Ca-40
一、84消毒液（8分）
84消毒液是家庭常用的消毒剂，其有效成分为次氯酸钠（NaClO）, 通常含量为5% -10%左右。使用时需根据需求稀释，如清洗餐具需稀释为0.5%的溶液，消毒地面可稀释为1%的溶液。稀释时需佩戴手套，应先倒水，后倒消毒液，保持通风。使用时不能与酸性物质混用（如洁厕灵、醋等）, 次氯酸钠见光、受热都易分解，并易与空气中的CO 、H O反应，保持不当易使消毒液变质失效。
1. 市售5%的84消毒液属于________。
A. 纯净物 B. 溶液 C. 悬浊液 D. 乳浊液
2. 84消毒液不能与________混用。
A. 洗发水 B. 洗衣液 C. 洁厕灵 D. 洗洁精
3. 有关次氯酸钠（NaClO）说法正确的是________。
A. 由3个原子构成 B. 钠元素的质量分数最大
C. 由三种元素组成 D. 钠元素与氧元素的原子个数比是23:16
4. 关于稀释84消毒液的说法，错误的是________。
A. 稀释时应将水倒入84消毒液中，并用玻璃棒搅拌
B. 稀释前后，溶质的质量不变
C. 稀释后溶液的溶质质量分数变小
D. 若俯视量筒量取水，会导致稀释后溶液浓度偏大
5. 现配制100g 1%的次氯酸钠溶液消毒地面，某同学用次氯酸钠固体、蒸馏水及200g 5%的次氯酸钠溶液为原料进行配制，方法如下：
实验操作 方案是否可行并说明理由 （请选择一个方案进行评价）
方法一 取出1g次氯酸钠固体，加入100mL水，溶解
方法二 取出20g 5%的次氯酸钠溶液，加入80mL水，混合稀释
6. 关于84消毒液保存方法，以下说法正确的是________（不定项）。
A. 密封保存，防止与空气接触 B. 远离高温环境，防止分解
C. 置于棕色瓶中，避光存放 D. 敞口久置，不会变质
二、氢氧化钙制备（12分）
取某生石灰样品和定量水反应可以制备氢氧化钙，在制备过程中探究影响氢氧化钙纯度的因素，实验数据记录如下：（水灰比：水的质量与生石灰质量之比）
实验 反应温度 水灰比 反应时间/min 氢氧化钙纯度/%
① x 0.3 20 67.31
② 25 0.5 20 83.31
③ 25 0.7 20 78.19
④ 25 0.5 40 84.21
⑤ 25 0.5 60 84.33
⑥ 30 0.5 40 88.01
⑦ 40 0.5 40 92.21
⑧ 50 0.5 40 90.23
7. 氢氧化钙俗名是____________（写出一个即可）, 物质类别属于______。
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
8. 写出用氧化钙和水制备氢氧化钙的化学方程式_______________，实验现象是_______________________。
9. 表中x的数值是______。
10. 实验2、4、5的目的是__________________________________________。
11. 对比实验4、6、7、8得出的结论是__________________________________________。
12. 依据实验数据，能否得出“反应温度和反应时间相同，水灰比大，氢氧化钙的纯度越高”的结论？为什么？______________________________________。
13. 制备的氢氧化钙如果保存不当变质，其原因可能是（请用化学方程式表示）______________________。
14. 氢氧化钙用途很多，请写出一条用途________________。但是在农业中，施用化肥氯化铵时不能与氢氧化钙同时施用，原因是________________________________。
三、硝石制冰（9分）
硝石，主要成分是硝酸钾（KNO ）。其溶解度随温度升高显著增大，随温度降低明显减小。古人利用硝石制冰储存食物、制作冷饮。制冰时，将硝石放入水中，使周围水温骤降，甚至结冰。下列是不同温度下硝酸钾的溶解度数据。
物质 溶解度/g
0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃
硝酸钾 13.9 31.6 61.3 106 167 245
15. 20℃时，硝酸钾溶解度为______，该饱和溶液的质量分数为______（列式即可，无需计算），随温度升高硝酸钾的溶解度______（选填“变大”或“变小”）。
16. 40℃时，取40g硝酸钾投入50g水中，充分搅拌恢复到原温后形成的溶液是______（填 “饱和”或“不饱和”）溶液，溶质与溶剂的质量比为______。（不定项）
A. 40:50 B. 40:100 C. 30.65:50 D. 61.3:100
17. 硝酸钾可用于制冰，说明其溶于水______（选填“吸热”或“放热”）。
18. 制冰结束后，想从溶液中回收硝酸钾晶体一般采用的结晶方法是________，理由是__________________。
四、胃药抗酸（10分）
人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH的范围为0.9-1.5。胃酸过多会引起人体不适，需要服用胃药进行缓解，但胃药使用不当，可能导致胃胀气等症状，因此需要通过实验来探究三种常用胃药的抗酸效果。三种胃药的有效成分：胃药a是碳酸氢钠、胃药b是铝碳酸镁、胃药c是氢氧化铝。
19. 稀盐酸的化学性质
①写出稀盐酸与胃药c中有效成分的化学方程式________________，基本反应类型是________。
②稀盐酸除了与碱发生反应外，还能与下列________物质发生化学反应。（不定项）
A. CuO B. CO C. Fe D. K CO 溶液
20. 验证胃药是否能抗酸
各取25mL pH=1.20的稀盐酸放入三个小烧杯中，分别加入有效成分质量相同的三种胃药，搅拌相同时间后，用pH传感器测得数值如下：（pH大，抗酸效果越好）
名称 现象 反应后的溶液pH
胃药a 产生大量气体 6.37
胃药b 产生极少量气体 4.25
胃药c 无气体 1.34
①胃药a和b产生气体均为CO2，实验室用8.4克碳酸氢钠与稀盐酸反应，可以制得多少克CO 气体？（利用化学方程式，写出具体计算过程）
②由以上实验可知，三种胃药都能抗酸，理由是______________________________。
③实际应用中，人们常用胃药b来抗酸，而胃药a和c使用较少，请结合现象和反应后溶液pH值的相关信息，分析可能的原因是__________________________________________。
五、油污洗涤（11分）
纯碱常用于洗涤生活中的油污，纯碱溶液呈碱性，溶液的碱性越强，去油污效果越好。纯碱溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，因此，它们的化学性质比较相似。
21. 纯碱的化学式为______。
22. 探究纯碱溶液的化学性质。
实验操作 实验现象 实验分析/结论
向试管中加入一定量的纯碱溶液，滴加2滴酚酞试液 溶液变红 此实验的目的是_____________
向纯碱溶液中滴入过量的稀盐酸 __________ 反应后溶液中的溶质是_________
向纯碱溶液中滴入一定量的氢氧化钙溶液 __________ 写出相应的化学方程式：_________
23. 探究纯碱溶液去除油污效果的影响因素。
分别测定不同温度下，2%、6%和10%的纯碱溶液的pH，结果如右图：
①去油污效果最好的溶液是______。
②得出“纯碱溶液浓度是影响去油污效果的因素”结论的实验依据是
__________________________________________________________。
24. 去油污后剩余的纯碱溶液，不宜直接排放，避免腐蚀管道或污染环境，可以加入______（填写“白醋”或“食盐水”）后调节至pH_____（填“＞”或“=”或“＜”）7再排放。
参考答案
一、84消毒液
1. B 2. C 3. C 4. A
5. 方法一：不可行（1g次氯酸钠固体加入100mL水，最终溶液质量约101g，溶质质量分数≈1g/101g≈0.99%，小于1%，且100mL水质量为100g，溶液总质量应为101g，并非100g）；
方法二：可行（20g 5%的次氯酸钠溶液中溶质质量=20g×5%=1g，加入80mL水（质量80g）后，溶液总质量= 20g+80g=100g，溶质质量分数= 1g/100g=1%，符合要求）
6. ABC
二、氢氧化钙制备
7. 熟石灰（或消石灰）；B 8. CaO+H O = Ca(OH) ；放出大量热，块状生石灰逐渐变为粉末 9. 25
10. 探究在相同反应温度下、水灰比相同时，反应时间对Ca(OH)2纯度的影响
11. 在水灰比和反应时间相同时，随着反应温度升高，Ca(OH)2纯度先升高后降低
12. 不能；对比②和③，③中水灰比值大，但Ca(OH)2纯度低
13. Ca(OH) + CO = CaCO ↓ + H O
14. 改良酸性土壤（或配制波尔多液、作建筑材料等）；氢氧化钙与氯化铵反应生成氨气，会降低肥效
三、硝石制冰
15. 31.6g；31.6/(31.6+100)×100%；变大
16. 饱和；C 17. 吸热
18. 降温结晶（或冷却热饱和溶液）；硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，降温时易析出晶体
四、胃药抗酸
19. ① Al(OH) + 3HCl = AlCl + 3H O；复分解反应 ②ACD
20. ① 4.4g ② 三种胃药都能使盐酸的pH升高
③ 胃药a产生大量气体，易导致胃胀气，；胃药 c抗酸效果弱，pH仅升至1.34，酸性仍较强；胃药 b 产生极少量气体，无明显胀气，且pH=4.25，抗酸效果适中
五、油污洗涤
21. Na CO
22.①验证纯碱溶液呈碱性 ②产生大量气泡；NaCl和HCl
③产生白色沉淀；Na CO + Ca(OH) = CaCO ↓ + 2NaOH
23.①10%的纯碱溶液 ②相同温度下，纯碱溶液浓度越高，pH越大，说明浓度是影响去油污效果的因素
24. 白醋；=

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