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(共21张PPT)
第2节 燃烧的奥秘
(第1课时）
浙教版 八年级下
创设情境
在生活中，我们常观察到炭炉中的火焰愈扇愈旺，蜡烛的烛焰却一吹即灭，这是什么原因呢？
什么是燃烧？燃烧需要什么条件？
炭炉中木炭燃烧
吹灭燃烧的蜡烛烛焰
探究实践
燃烧现象十分常见，你知道物质燃烧需要什么条件吗
燃烧是人类最早利用的化学反应之一。
燃烧是一种发光、发热的剧烈化学反应。
探究实践
探究实践
1.探究问题
物质燃烧需要满足哪些条件
2.建立猜想
猜想①:根据大多数物质的燃烧都需要点燃的现象，猜想物质的燃烧可能需要达到一定的温度。
猜想②:
探究燃烧的条件
根据大多数物质的燃烧都需要通风、将可燃物架空等现象，猜想物质的燃烧可能需要充足的氧气。
探究实践
3.设计实验
(1)验证猜想①的实验方案：
火柴各部分的燃烧
(2)设计实验，验证猜想②的方案:
点燃一支蜡烛，观察它在空气中燃烧的现象。然后将一个玻璃杯倒扣在蜡烛上，观察此时蜡烛燃烧的现象。
将一根火柴折断，分成火柴头和火柴梗两部分，如图 1.2-1 所示分开放在铜片上，用酒精灯加热铜片。观察现象。
蜡烛的燃烧
探究实践
4.实验过程
根据设计的方案进行实验，记录现象。
实验①: 实验②：
火柴各部分的燃烧
火柴头先燃烧起来。
蜡烛的燃烧
蜡烛火焰逐渐熄灭。
探究实践
5.分析、得出结论并交流。
通过这个实验，说明燃烧的条件之一是：
火柴头和火柴梗的温度相同
温度先达到火柴头燃烧所需的最低温度
火柴头先燃烧起来
物质燃烧所需的最低温度叫着火点。
温度达到该可燃物的着火点。
不同物质的着火点是不同。
物质 白磷 红磷 木材 木炭 无烟煤
着火点（℃） 40 240 250 ~ 330 320 ~ 370 700 ~ 750
实验①:
探究实践
通过这个实验，说明燃烧的条件之一是：
蜡烛燃烧消耗氧气
玻璃杯内没有充足的氧气
蜡烛火焰逐渐熄灭
要有助燃剂，常用的助燃剂为氧气。
实验②：
蜡烛的燃烧
探究实践
通过以上实验可以归纳出燃烧的条件：
条件一：要有可燃物。
条件三：温度要达到
着火点。
条件二：要有助燃剂，通常为氧气。
燃烧要同时满足的三个条件
探究实践
思考与讨论
为什么炭炉中的火焰愈扇愈旺，而蜡烛的烛焰却一吹即灭？
炭炉中木炭燃烧
吹灭燃烧的蜡烛烛焰
用扇子扇炭炉的时候，给燃烧提供的充足的氧气，使燃烧更旺。
用嘴吹蜡烛时，使温度降至可燃物着火点以下,所以一吹就灭。
探究实践
木材燃烧
天然气燃烧
可燃物燃烧需要充足的氧气
燃烧现象非常常见：
燃烧属于氧化反应
发光、发热
反应剧烈
燃烧是可燃物质跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。
蜡烛燃烧
剧烈氧化
探究实践
生锈的铜币
苹果变色
土豆变色
生锈的铁制品
铜、铁与氧气等物质发生了化学反应。
细胞中的一些物质与氧气发生了反应。
生活中常见的“变质”现象：
氧化反应
这些氧化反应进行得非常缓慢，甚至在短期内不易察觉，我们称其为缓慢氧化。
探究实践
缓慢氧化
硫和铁在氧气中燃烧与苹果、铁生锈这两组氧化反应的异同点？
硫在氧气中燃烧
铁在氧气中燃烧
苹果变色
生锈的铁制品
反应剧烈而快速
氧化反应
反应速度缓慢，在短期内不易察觉
剧烈氧化
在氧化反应中，都会释放能量。
探究实践
森林中的枯枝落叶长期堆积后，虽然未经点燃，有时也会自己燃烧起来。你能用燃烧的条件来分析这种现象吗？
由于缓慢氧化产生的热量被积累后，温度升高达到该可燃物的着火点时，在氧气充足的情况下，不经点火就自发燃烧。
由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃。
粮食、麦秆、煤炭、擦拭机器的棉纱等，如果堆放不合理，空气不流通就会引起自燃。
思考与讨论
探究实践
科学阅读
爆 炸
燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，瞬间累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就是爆炸(cxplosion)。在加油站、油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，这些地方的空气中常混有可燃性的气体或
粉尘，它们遇明火就有爆炸的危险。因此，这些地方都标有“严禁烟火”字样或图标，必须严格遵守有关规定。同样，在家里，我们使用的液化气或天然气，泄漏后遇明火也会有爆炸的危险，应注意安全。
加油站严禁烟火
由可燃物燃烧引起的爆炸是化学变化，是剧烈氧化。
探究实践
燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃之间有什么区别与联系？
氧化反应
剧烈反应：
缓慢反应：
燃烧
爆炸
缓慢氧化
自燃
思考与讨论
迁移应用
1.下列变化不属于缓慢氧化的是 (　　)
A.铁生锈 B.食物腐败 C.蜡烛燃烧 D.塑料的老化
C
2.下列关于燃烧的叙述不正确的是 (　　)
A.燃烧一定是化学变化
B.燃烧一定会发光、发热
C.可燃物达到一定温度时才有可能燃烧
D.燃烧一定是化合反应
D
迁移应用
3. 要让木柴燃烧得更旺,通常要架空些,这样做的目的是 (　　)
A.加快散热的速度 B.增大木柴与空气的接触面积
C.降低木柴的着火点 D.提高空气中氧气的含量
B
4.下列说法：①呼吸作用、食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化；②燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的化合反应；③急速的燃烧一定会爆炸；④自燃是缓慢氧化引起的；⑤白磷在空气中和氧气中的着火点不同；⑥燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点都是氧化反应并都有热量产生。其中正确的是( )2·1·c·n·j·y
A．①④⑥ B．③④⑤⑥ C．①②③ D．②③⑤
A
板书设计
第2节 燃烧的奥秘(第1课时）
燃烧和氧化
氧化反应：物质与氧的反应
燃烧的条件：
有可燃物
有助燃剂
温度达到可燃物的着火点
剧烈氧化：
缓慢氧化
同时满足
谢谢
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第2节 燃烧的奥秘（第1课时）
核心概念聚焦
1.下列探究燃烧条件的实验中，只能得出燃烧需要氧气结论的是( )
2.下列关于燃烧的叙述正确的是（ ）
A.有发热、发光现象的变化一定是燃烧 B.可燃物燃烧时一定发出火焰
C.在纯氧中能燃烧的物质在空气中也一定能燃烧D.可燃物燃烧时一定有发光、发热现象
3.某物质的着火点为t℃，图中该物质不能燃烧的点是（ ）
A.N、P点 B.P点 C.M、P点 D.Q点
4.下列有关氧化反应的说法中正确的是( )
A.物质与氧气发生的反应叫做氧化反应
B.氧化反应一般都要放出热量
C.氧化反应未必是化合反应，而化合反应必定是氧化反应
D.人和动物的呼吸不是缓慢氧化
5.实验室使用酒精灯，发现火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰变旺。其原因是( )
A.降低可燃物的着火点 B.提高可燃物的着火点
C.增加空气中氧气含量 D.增大可燃物与空气的接触面积
6.下列现象不属于缓慢氧化的是( )
A.动物呼吸作用 B.硫燃烧 C.酒的酿造 D.钢铁生锈
7.小明在生活中观察到：点燃的小木棒燃烧端朝上，往往没燃尽就熄灭，而燃烧端朝下，往
往不易熄灭。从燃烧的条件来看，你认为燃烧端朝上的小木棒，没燃尽就熄灭的最主要
原因是 ，若将小木棒事先涂油，燃烧端朝上也不易熄灭，请
说明原因： 。
核心素养提升
8.如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是（ ）
A.Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量 B.Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物相同
C.Ⅰ、Ⅱ两类反应都是氧化反应 D.S，P在氧气中燃烧均会产生大量白烟
9.一块棉布手帕浸泡在盛有质量分数约为70%的酒精溶液中，待均匀湿透后取出。将浸透的手帕舒展开，用镊子夹住两角，用火点燃，如图所示。当手帕上的火焰熄灭后，手帕完好无损。下列有关解释正确的是( )
A.这是魔术，你所看到的是一种假象
B.火焰的温度低于棉布的着火点
C.手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于棉布的着火点
D.酒精燃烧后使棉布的着火点升高
10.如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气从铜管喷出，把火
柴靠近管口B处，火柴被加热，迅速移开火柴，火柴开始燃烧。下
列说法错误的是（ ）
A.该实验说明火柴的着火点不超过100℃
B.B处水蒸气的作用是使火柴温度达到着火点
C.火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧
D.水沸腾后，水分子的间隔、质量和体积都增大
11.化学反应有多种分类。化合反应、分解反应、氧化反应的关系如图所示，其中b处表示
的反应既属于化合反应，又属于氧化反应。现有反应:乙醇+氧气→水+二氧化碳，则此反
应应该填到(　　)
A.a处 B.b处
C.c处 D.d处
创新素养应用
12.某校化学兴趣小组对教材中“探究可燃物燃烧的条件”的实验进行了大胆的改进，设计
了如图1所示的实验装置，请你参与探究。
（初步探究）实验的主要步骤如下：①从
长颈漏斗向瓶内迅速注入60℃的热水至
刚刚浸没白磷 ②将白磷放在燃烧匙内，
塞好胶塞 ③白磷燃烧熄灭后，瓶内水面
上升，最后淹没白磷 ④检查装置的气密
性 ⑤连接好注射器，向瓶内推入空气，
瓶内水面下降，当白磷露出水面时立即燃
烧，停止推入空气。
（1）以上步骤正确的实验操作顺序是 （填序号）。
（2）瓶内水面上升的原因是 ，对比⑤中白磷露出水面前后的现象，
说明燃烧需要的条件是 ；若把60℃的热水换成冷水，并重复以上实验步
骤进行对比，该实验还能得出燃烧需要的条件是 。
（提出问题）白磷燃烧熄灭后，瓶内究竟有没有氧气剩余？
（深入探究）定量检测白磷在瓶内燃烧时氧气的体积分数的变化，结果如图2所示
（反思交流）（3）下列关于实验的分析正确的是________（填序号）。
①该过程中瓶内物质总质量不变
②白磷熄灭的原因是瓶内没有氧气
③当氧气浓度低于一定浓度时白磷不能继续燃烧
（4）通过数据分析，你对燃烧需要氧气有什么样的新认识_____________。
（5）在按课本装置测定空气中氧气含量的实验时，当反应结束并待集气瓶冷却到室温后
打开弹簧夹，根据进入瓶中水的体积，从而得出空气中氧气的体积含量的结论是
（填“准确”或“不准确”）的。
参考答案
1.A 2.D 3.B 4.B 5.D 6.B
7.小木棒温度不易达到着火点 着火点较低的油燃烧产生的热量，使小木棒温度较易达到着火
8.C 9.C 10.D 11.C
12.（1）④②①⑤③；（2）白磷燃烧消耗氧气，瓶内气体体积减少，气压减小；燃烧需要充足的氧气；温度要达到可燃物的着火点（3）①③（4）可燃物需与一定浓度的氧气接触才能燃燃烧 不准确
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第2节 燃烧的奥秘（第1课时）
【核心概念】
2.物质的变化与化学反应
【学习内容与要求】
2.3 物质变化的特征
⑩了解氧化反应及燃烧，知道剧烈氧化和缓慢氧化的过程。
⑤认识化学反应需要一定的条件，如燃烧的条件。
【教学目标】
1.科学观念：知道什么是氧化反应；了解缓慢氧化与燃烧的异同点；知道燃烧的条件。
2.科学思维：通过观察对比，学生能自主分析出缓慢氧化与燃烧的区别。通过现实问题的思考与讨论，学生能将燃烧的条件来分析解决实际问题。
3.探究实践：通过实验探究，学生能归纳得出燃烧所必需的条件，并根据相关条件来判断物体能否燃烧。
4.态度责任：通过对燃烧和氧化的观察和探究，学生能够发展对探索空气中的气体性质的欲望，养成用实验来验证猜想的习惯,提高自主思维能力。
【教学思路】本节课内容是在学生学习了木炭、硫、红磷、铁丝等物质在氧气中燃烧的基础上进一步学习氧化反应的含义、燃烧的条件。本节课与日常生活、生产联系较多，学生已有一定的生活经验，但学生对燃烧现象很少注意观察，因此，在对本节教学资源的选取上注重源于生活，在此基础上的情景创设，易激发学生学习的积极性。
【教学过程】
教学环节 教学活动
创设情境，明确问题 在生活中，我们常观察到炭炉中的火焰愈扇愈旺，蜡烛的烛焰却一吹即灭，这是什么原因呢？ 什么是燃烧？燃烧需要什么条件？ 由生活中的现象引入课题，激起学生的求知欲。
燃烧的条件 探究实践 探究燃烧的条件 [情景展示2] 观察下面两个实验。 [问题探究] 燃烧需要什么条件？ [科学探究] 建立猜想→设计实验→进行实验→分析得出结论 [归纳提升] 缺一不可 (2)着火点：可燃物燃烧所需的最低温度，不同物质的着火点不同。 通常状况下一些常见物质的着火点 物质白磷红磷木材木炭无烟煤着火点/℃40240250～330320～370700～750
思考与讨论：为什么炭炉中的火焰愈扇愈旺，而蜡烛的烛焰却一吹即灭？ 参考：用扇子扇炭炉的时候，给燃烧提供的充足的氧气，使燃烧更旺。用嘴吹蜡烛时，使温度降至可燃物着火点以下,所以一吹就灭。 通过生活经验建立猜想，设计实验，进行实验，分析得出结论，提高科学探究的能力。 通过实验、分析得出燃烧的条件。 对于着火点应该使学生明白其特点为后继灭火作准备。 回应课题引入中提出的问题。
氧化反应 [继续探究1]燃烧现象非常常见，什么是燃烧？ [思考交流] [归纳提升] [继续探究1]生活中常见的“变质”现象，是什么原因？ [思考交流] [归纳提升] 发生氧化反应。这些氧化反应进行得非常缓慢，甚至在短期内不易察觉，我们称其为缓慢氧化。 [继续探究2]硫和铁在氧气中燃烧与苹果、铁生锈这两组氧化反应的异同点？ [思考交流] [归纳提升] 在氧化反应中，都会释放能量。 [继续探究3] 森林中的枯枝落叶长期堆积后，虽然未经点燃，有时也会自己燃烧起来。你能用燃烧的条件来分析这种现象吗？ [思考交流] [归纳提升] 物质在缓慢氧化过程中产生的热量如果不能及时散失，使温度逐渐升高，达到其着火点，物质也会自发地燃烧起来，称为自燃。 科学阅读 爆炸：燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就会引起爆炸。有的爆炸是化学变化，如鞭炮(火药)爆炸；有的爆炸是物理变化，如高压锅爆炸。 归纳异同点可使学生更加理解、内化燃烧与缓慢氧化的概念、特点。
板书设计
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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