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4.2生活中的水溶液（五大考点突破）
姓名___________ 班级 __________学号________
考点一：物质的溶解
一、选择题
1.下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法中，正确的是（）
①溶液一定是无色透明的液体
②溶液是纯净物，而浊液是混合物
③溶液和浊液的根本区别是物质粒子的直径大小不同
④浊液都是不均一、不稳定的
⑤在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层
A. ①④⑤ B. ②④⑤ C. ③④⑤ D. ①②③
2.2022年2月23日下午，天宫课堂第二课开课。太空教师王亚平、叶光富演示了水油分离实验。在地球上水和油形成的混合物属于（）
A. 乳浊液 B. 悬浊液 C. 溶液 D. 都有可能
3.小华同学的校服是用化纤面料制成的，某次不小心沾上了油漆，若要在不破坏衣服的前提下把衣服洗干净，你认为应选择下列哪种溶液来进行洗涤（）
溶解性
对油漆 能溶解 能溶解 不能溶解 不能溶解
对化纤 能溶解 不能溶解 不能溶解 能溶解
选项 A B C D
A. A B. B C. C D. D
4.某种小儿退热药即使密封保存，放久了也会产生白色沉淀，某种小儿开塞露则久置不会分层。这种小儿退热药和小儿开塞露分别属于（）
A. 乳浊液、乳浊液 B. 悬浊液、溶液 C. 乳浊液、溶液 D. 悬浊液、乳浊液
5.小科同学做了一个名为“当气球遇上橘子皮”的有趣小实验：取新鲜橘子皮，挤出汁液滴在吹起的气球上，气球马上爆炸。查阅相关资料知道，原来橘子皮外面有一层油脂腺，内含柠檬烯，其广泛存在于天然植物精油（液态）中。柠檬烯是一种无色液体，易溶于乙醇，不溶于水，同时也能溶解气球表层的橡胶。下列关于柠檬烯的描述正确的是（）
A. 与水混合后能形成溶液 B. 与乙醇混合后一定形成乳浊液
C. 少量橡胶加入柠檬烯中可形成溶液 D. 柠檬烯易溶于乙醇、不溶于水是化学性质
6.近期，杭州为轻度的“霾天气”。“霾”是指空气中因悬浮大量的烟、尘等粒子而形成的浑浊现象。如果把清洁的空气看作是一种气态的溶液，那么“霾”可视为（）
A. 溶液 B. 纯净物 C. 乳浊液 D. 悬浊液
二、填空题
7.溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。请指出下列溶液中的溶质和溶剂。
（1）白酒：溶质是 ，溶剂是 。
（2）溶解有二氧化碳的水：溶质是 ，溶剂是 。
（3）酒精溶液：溶质是 ，溶剂是 。
（4）高锰酸钾溶液：溶质是 ，溶剂是 。
8.思维导图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液的思维导图。请回答：
（1）图中A是指 。
（2）水是良好的溶剂，生活中还常常用到其他常见的溶剂，如 （请你写出一种）。
（3）能证明食盐水具有“B”这一特点的证据是 。
9.判断下列说法是否正确，并举一例说明原因。
（1）溶液一定是无色的（ ）；例如： 溶液是有颜色的。
（2）溶液中溶质一定是固体（ ）；例如： 溶液中溶质不是固体。
（3）溶液中溶剂一定是水（ ）；例如： 溶液中溶剂不是水。
（4）凡均一、稳定的液体一定是溶液（ ）；例如： 是均一、稳定的液体，不是溶液。
10.碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
（1）碘的汽油溶液中，溶质是 （填名称，下同），溶剂是 。
（2）甲、乙、丙三名同学分别画出图中的示意图，表示完全溶解后溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出），根据你的经验，你认为 （填“甲”“乙”或“丙”）的示意图符合事实，你的理由是 。
11.小科同学在厨房帮妈妈做饭时观察到了一些现象，请你利用所学科学知识进行解释：
（1）烹煮西红柿汤时，为了了解汤的咸味是否适宜，只需取锅中少量汤品尝，这是因为溶液具有______（填“均一性”或“稳定性”）。
（2）烹煮后的油锅很难用水洗干净，加点洗洁精就能轻而易举地洗掉，这是因为__________________。
三、实验探究题
12.小科进行物质溶解实验，分别进行如图所示实验操作。
（1）上述实验中经充分振荡混合后，能形成均一、稳定混合物的有______（填字母，下同）。
（2）上述实验中经充分振荡、静置后观察到分层现象的有____________。
考点二：物质的溶解性
一、选择题
1.为研究影响固体物质的溶解性的因素有哪些，某同学做了如表所示的研究。根据实验现象可知，影响固体物质溶解性的因素有（）
溶质 溶剂 温度 现象
5g食盐 10g水 室温 溶解
5g蔗糖 溶解
5g消石灰 不溶解
A. 溶质种类 B. 溶剂质量 C. 溶质质量 D. 外界温度
2.某同学设计了一个比较溶解能力大小的实验方案，实验结果如下表：
温度/ 使用的溶质 使用的溶剂 观察到的实验结果
20 碘2g 酒精10g 全部溶解
20 碘2g 水10g 部分溶解
从上表的分析可知，与物质溶解能力大小有关的因素是（ ）
A. 温度 B. 溶质的性质 C. 溶剂的性质 D. 溶质的质量
3.某同学在探究固体物质溶解性的影响因素时，取两只相同的透明烧杯，分别倒入相同质量的冷水和热水，然后在冷水和热水中逐渐加入蔗糖，并使之充分溶解，直到不能继续溶解为止。其目的是探究溶解性与（）
A. 溶剂种类的关系 B. 温度的关系 C. 溶质种类的关系 D. 搅拌的关系
4.某中学课外兴趣小组的同学在进行食盐、蔗糖和淀粉溶解性比较的实验，你认为他们做这个实验不需要控制的条件是（）
A. 溶质颗粒大小 B. 溶剂的温度 C. 溶剂的种类 D. 溶剂的质量
5.一定条件下，碘固体在水、酒精和汽油中的溶解性强弱如图所示。下列说法不正确的是（）
A. 碘放入水中后形成乳浊液 B. 物质的溶解性与溶剂的种类有关
C. 碘分别加入这三种物质形成的都是混合物 D. 衣服上不慎沾上碘酒，可以用汽油清洗
6.研究温度对食盐溶解快慢的影响时，应选用图中哪两个装置进行对比实验（）
A. 甲和乙 B. 甲和丙 C. 乙和丙 D. 丙和丁
二、实验探究题
7.为研究固体物质的溶解性与哪些因素有关，小莲设计了表中实验方案：
因素 第1组 第2组
温度/ 20 20 20
溶剂种类 水 酒精 水
溶剂质量/g 20 20 10
固体溶质种类 食盐 食盐 食盐
加入固体质量/g 10 10 10
※
（1）表中※处应是观察或测量__________________来比较物质的溶解性。
（2）第1组实验的自变量是____________，因变量是____________。
（3）第2组实验中要研究溶解性与溶质种类的关系，请将表中内容填写完整。
考点三：饱和溶液
一、选择题
1.下列关于饱和溶液的说法中，正确的是（）
A. 含有很多溶质的溶液
B. 还能继续溶解某种溶质的溶液
C. 不能继续溶解某种溶质的溶液
D. 在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液
2.如图所示，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。下列选项中，能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据的是（）
A. 砂糖水颜色很深 B. 砂糖水味道很甜 C. 砂糖溶解得很快 D. 砂糖固体有剩余
3.在一定温度下，向一瓶硝酸钾饱和溶液中继续加入硝酸钾晶体并充分搅拌，则（）
A. 晶体质量减小 B. 溶液质量减小 C. 溶液质量不变 D. 溶液质量增加
4.时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是（ ）
A. 恒温蒸发溶剂 B. 改变溶液的温度
C. 向溶液中加入硝酸钾 D. 向溶液中加入时硝酸钾的饱和溶液
5.小明在实验室中模拟海水晒盐的过程，如图所示各烧杯中溶液肯定是饱和溶液的是（）
A. 甲、乙 B. 乙、丙 C. 丙、丁 D. 甲、丁
6.时，将不同质量的食盐固体分别加入 100g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下表。其中所得溶液属于饱和溶液的是（ ）
选项 A B C D
加入食盐的质量/g 10 20 30 40
所得溶液的质量/g 110 120 130 136
A. A B. B C. C D. D
二、填空题
7.现有的不饱和食盐溶液，与该溶液有关的量有：①溶液中溶质的质量；②溶液中溶剂的质量；③溶液的质量。用序号填空。
（1）在该不饱和食盐溶液中加少量食盐至恰好饱和，不变的量有 。
（2）将该不饱和食盐溶液恒温蒸发至恰好饱和，不变的量有 。
（3）将该不饱和食盐溶液降温至恰好饱和，不变的量有 。
8.利用如图所示的仪器和试剂，测量一定质量大颗粒食盐晶体的体积，同学们展开了讨论。不考虑杂质对实验的影响。
（1）小柯提出，在量筒内倒入一定量的水，然后将一定质量的食盐晶体放入，通过观察液面的变化来测量食盐的体积。但他的想法马上遭到大家的否定，原因是 。
（2）同学们讨论后提出，只要将倒入量筒内的水换成另一种液体（只能利用图中的仪器和试剂），实验就能取得成功，该液体是 。
考点四：物质的溶解度
一、选择题
1.可根据物质在时的溶解度，将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶四个等级。易溶物质是指时，物质的溶解度（ ）
A. 小于0.01g B. 小于1g C. 大于1g D. 大于或等于10g
2.时， 100g水中最多能溶解0.165g氢氧化钙，则氢氧化钙在水中的溶解性为（ ）
A. 易溶 B. 可溶 C. 微溶 D. 难溶
3.下列因素中可以影响固体物质溶解度的有（）
①溶质的多少 ②溶质的性质 ③溶剂的多少 ④溶剂的性质 ⑤溶液是否饱和
⑥是否搅拌 ⑦温度
A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ②④⑦ C. ②④⑤⑦ D. ②③④⑤⑥
4.下列生活现象中，不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的是（）
A. 烧开水时，水沸腾之前有气泡冒出 B. 喝下汽水时，感到有气体冲出鼻腔
C. 夏季黄昏，池塘里的鱼常跃出水面 D. 打开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出
5.时，氯化钠的溶解度为 36g。则图中能正确表示该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂质量比的是（ ）
A. B. C. D.
6.下表是氯化钾与硝酸钾的溶解度数据，则下列说法正确的是（）
温度/ 10 20 30 40 50
溶解度/g 氯化钾 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6
硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
A. 两种物质的溶解度相等时的温度在间
B. 硝酸钾比氯化钾的溶解度大
C. 在时， 10g氯化钾饱和溶液中含溶质3.4g
D. 在时，取两种物质各 5g分别加入10g水中，充分溶解均得到饱和溶液
7.小科从冰箱冷藏室（温度为）取出一杯的澄清石灰水（氢氧化钙的溶液），盖上杯盖，在室温（温度为）下放置一段时间后，发现杯底有少量晶体析出。若不考虑水的蒸发，下列说法正确的是（ ）
A. 时该石灰水溶液一定是不饱和溶液 B. 室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液
C. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 D. 该溶液的溶质质量增大
8.在一定温度下，若将某不饱和溶液蒸发15g水（部分）后，会析出2g晶体（不含结晶水）；若向原溶液加入5g溶质晶体，溶液中会剩下1g固体溶质未溶，则此温度下该溶质的溶解度为（）
A. 13.3g B. 26.7g C. 33.3g D. 40g
二、填空题
9.已知时，硝酸钾的溶解度是 110g。
（1）指出其表示的含义：__________________。
（2）在硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比为____________。
（3）此温度时向100g水中加入120g硝酸钾，形成的溶液质量为____________。
10.“时，氯化钠的溶解度为 36.0g”，对这句话的理解错误的是______（填序号）。
①100g水中最多能溶解氯化钠固体36.0g
②时， 36.0g氯化钠固体全部溶解至少需要100g水
③时， 100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36.0g
④时，从足量的氯化钠饱和溶液中蒸发掉 100g水，能析出36.0g氯化钠晶体
⑤时，氯化钠的饱和溶液中水与溶质的质量比为
⑥时，将氯化钠与水以的质量比混合，可得到该温度下氯化钠的饱和溶液
11.氯化钾与硝酸钾在不同温度时的溶解度数据如下表，回答下列问题。
温度/ 10 20 30 40 50
溶解度/g 氯化钾 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6
硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）两种物质中，溶解度受温度影响较大的是____________。
（2）在时，将 5g氯化钾固体加入10g水中，充分溶解，可得到该温度下的饱和溶液______g。
（3）由表中数据分析，可知硝酸钾和氯化钾在某一温度时具有相同的溶解度S，则S的取值范围是____________。
12.根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题。
温度/ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）时，氯化钠的溶解度是 g。
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而 ，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响 （填“较大”或“较小”）。
（3）时，在 100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后（不考虑水分蒸发），所得溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（4）在的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度（S）相同，则S的取值范围是 。
三、分析计算题
13.将某温度下100g某硝酸钾不饱和溶液均分为两份，第一份恒温蒸发10g水，析出5g晶体；第二份恒温蒸发20g水，析出15g晶体，则原溶液中溶质质量是多少？
考点五：溶液的配制
一、选择题
1.农业生产上常用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，对该溶液的认识正确的是（）
A. 溶液中含16g氯化钠 B. 溶液质量为100g
C. 每100g溶液中含16g氯化钠 D. 每100g水中溶解16g氯化钠
2.从10g溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液中取出5g，那么剩余5g硝酸钾溶液的溶质的质量分数为（）
A. 1% B. 90% C. 10% D. 11.1%
3.小明要配制50g溶质的质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（）
①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g
②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A. ①③ B. ②③⑤ C. ③⑤ D. ②④⑤
4.溶液在稀释前后保持不变的是（）
A. 溶质的质量分数 B. 溶质的质量 C. 溶液的质量 D. 溶剂的质量
5.把100g溶质的质量分数为20%的食盐水稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需加水的质量是（）
A. 100g B. 200g C. 300g D. 400g
6.已知时，氯化钠的溶解度为 36g。时，小明在甲、乙、丙三只相同的烧杯中各注入 100g蒸馏水，然后分别加入30g、40g和50g食盐（如图所示）。充分溶解后，这三只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为（ ）
A. 甲＜乙＜丙 B. 甲＜乙＝丙 C. 丙＜乙＜甲 D. 甲＝乙＜丙
7.小科要配制50g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，下列有关操作与目的分析均正确的是（）
选项 操作 目的
A 用剩的食盐放回原试剂瓶 避免浪费
B 用50mL量筒替代天平量取所需的水 操作更加简便
C 溶解时用玻璃棒搅拌 增加食盐的溶解能力
D 天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸 整洁美观
A. A B. B C. C D. D
8.用溶液喷洒路面可融雪。已知时，的溶解度为 54.6g，若按表中数据配制溶液（温度均为），则下列说法正确的是（ ）
序号 ① ② ③ ④
的质量 /g 40 50 60 70
的质量 /g 100 100 100 100
A. ①所得溶液，其溶质和溶剂的质量比为
B. ②所得溶液，其溶质的质量分数为50%
C. ③所得溶液的溶质质量分数小于④所得溶液
D. ④所得溶液为时的饱和溶液
二、填空题
9.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，请阅读后计算：该瓶浓硫酸出厂时的质量为______g（盛装的瓶子除外），其中纯硫酸的质量为______g。
硫酸 化学纯（CP） （500mL） 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度：1.84g/mL 溶质的质量分数：98%
10.（1）已知水的密度为1.0g/mL，实验室欲配制100g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠5g，量取水 mL。
（2）配制过程的操作示意图如图所示，该实验的正确操作顺序为 （填字母）。
（3）上述操作A中玻璃棒的作用是 ，以加快氯化钠的溶解速率。
（4）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。
①氯化钠固体不纯
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
三、实验探究题
11.在实验室里可用如图1所示两种方法配制50g溶质的质量分数为5%的食盐水。
（1）请将方法一中的“▲”部分补充完整：__________________。
（2）方法一中，用天平称量食盐固体时出现如图2甲所示操作，其他操作均正确，会导致所配制溶液中溶质的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）方法二中，用量筒量取15%的食盐水出现如图乙所示操作，应纠正为__________________。
（4）改正错误后，将方法一和方法二配制的两份食盐水混合在一起，混合后所得溶液中的溶质和溶剂的质量之比为____________。
四、分析计算题
12.如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签中的部分内容。
浓硫酸：500mL 质量分数：98% 密度：1.84g/mL
（1）实验室需要配制19.6%的稀硫酸500g，则需用该浓硫酸多少毫升？需加入水的体积多少毫升？（写出计算过程）
（2）电解水的实验中常加入一定量的稀硫酸。某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入配制好的19.6%的稀硫酸50g进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100g，已知电解前后硫酸溶质质量不变。请计算：剩余溶液中溶质的质量分数。（计算结果均保留一位小数）
第12页，共12页答案
考点一：物质的溶解
1. C 2. A 3. B 4. B 5. C 6. D
7. 酒精 水 碳酸 水 酒精 水 高锰酸钾 水
8. 溶质 酒精 食盐水中各部分性质都相同
9. 错误 高锰酸钾（碘酒等合理即可）
错误 酒精（合理即可）
错误 碘酒（合理即可）
错误 水（合理即可）
10. 碘 汽油 甲 溶液具有均一性和稳定性
11. （1）均一性
（2）洗洁精对油污起到了乳化作用
12. （1）AB （2）CD
考点二：物质的溶解性
1. A 2. C 3. B 4. A 5. A 6. B
7. （1）剩余固体的质量
（2）溶剂种类 溶解固体的质量
（3）20 水 10 蔗糖（或其他种类溶质） 10
考点三：饱和溶液
1. D 2. D 3. C 4. D 5. C 6. D
7. ② ① ①②③
8. 食盐易溶于水（合理即可） 食盐的饱和溶液
考点四：物质的溶解度
1. D 2. C 3. B 4. D 5. A 6. A 7. B
8. D
9. （1）在时， 100g水中最多溶解110g硝酸钾达到饱和状态
（2） （3）210g
10. ①③
11. （1）硝酸钾（ 2）14.26 （3）
12. 35.8 增大 较小 饱和溶液 36.0~36.3g
13. 解：设该溶液的溶解度为S。

恒温蒸发10g水后，剩余溶液的质量为。
其中溶质的质量为。
则原溶液中溶质质量为。
答：原溶液中溶质质量为45g。
考点五：溶液的配制
1. C 2. C 3. C 4. B 5. A 6. B 7. B
8. D
9. 920 901.6
10. 95 CBDEA 搅拌 ①②③
11. （1）溶解（ 2）偏小
（3）视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平
（4）
12. 解：（1）设需要浓硫酸的质量为x。

这些浓硫酸的体积为。
需要水的质量为。
这些水的体积为。
（2）反应前溶液中硫酸的质量为。
则反应后溶液中溶质的质量分数为。
答：（1）需用该浓硫酸54.3mL，需加水400mL；（2）剩余溶液中溶质的质量分数为9.8%。

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