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2025-2026学年度高中化学12月月考卷参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D B A D A A A C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C C B B D B D C D
1．C
【分析】反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应。
【详解】A．甲烷燃烧是放热反应，A不满足题意；
B．生石灰与水反应是放热反应，B不满足题意；
C．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应是吸热反应，C满足题意；
D．镁与稀硫酸的反应是放热反应，D不满足题意；
本题选C。
2．D
【详解】A．如图所示，CuSO4 5H2O(s)溶于水后得到CuSO4溶液的能量较CuSO4 5H2O(s)的高，说明CuSO4 5H2O(s)溶解吸热，会使溶液温度降低，A正确，不符合题意；
B．同理，CuSO4(s)溶于水后得到CuSO4溶液的能量较CuSO4(s)的低，说明CuSO4(s)溶解放热，会使溶液温度升高，B正确，不符合题意；
C．由A、B分析可知，，，故，C正确，不符合题意；
D．根据盖斯定律，，D错误，符合题意；
本题选D。
3．D
【详解】反应热=反应物的总键能－生成物的总键能，依据表中数据可知，反应物的总键能=945kJ/mol+3×436kJ/mol=2253kJ/mol，生成物的总键能=2×3×391kJ/mol=2346kJ/mol，则反应热=2253kJ/mol－2346kJ/mol=﹣93kJ/mol，因此该反应生成2molNH3时放出93kJ的热量，答案选D。
4．B
【分析】最能体现“低碳经济”理念的即为生成1mol二氧化碳放出热量最多的燃料，据此分析判断。
5．A
【详解】相同物质的液态时能量小于气态时的能量，而氢气和氧气反应又为放热反应，故生成液态时放出的能量多，故选A。
6．D
【详解】根据反应，各物质的速率与其化学计量数的比值应相等。将各选项速率统一为同一物质的速率（如A的速率）：
；
；
；
；
故选D。
7．A
【分析】反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，若平衡不移动，B的浓度是原来的50%，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，说明平衡正向移动。
【详解】A．根据以上分析，平衡向正反应方向移动了，故A正确；
B．平衡正向移动，物质A的转化率增大，故B错误；
C．平衡正向移动，物质B的质量分数增大，故C错误；
D．将容器体积增加一倍，压强减小，平衡正向移动，可知，故D错误；
选A。
8．A
【详解】A．根据复合判据， H+T S＜0，可自发进行，放热且熵增加的反应， G＜0，一定能自发进行，A说法正确；
B．放热反应的焓变小于零，熵变不能确定，B说法错误；
C．放热反应的焓变小于零，熵变不能确定，C说法错误；
D．放热及熵增的反应，一定能自发进行，D说法错误；
答案为A。
9．A
【详解】A．加入NaOH，NaOH和H+反应而减小溶液中c(H+)，从而促进HCN电离，则平衡正向移动，故A正确；
B．加水稀释促进弱电解质电离，所以平衡正向移动，故B错误；
C．加入少量相同浓度的HCl，HCl是强电解质，完全电离H+，导致溶液中c(H+)增加，故C错误；
D．加入少量NaCN固体，导致溶液中c(CN-)增大，平衡逆向移动，故D错误；
故选：A。
10．C
【详解】A. 根据Ka(HCOOH)>Kb(NH3 H2O)可知，HCOOH为一元弱酸，NH3 H2O为一元弱碱，所以电离程度HCOOH大，因此浓度均为0.1 mol L-1 的HCOOH和NH3 H20溶液中，根据越弱越水解可以判断c(HCOO-)>c(NH4+)，A正确；
B.由于酸性HCOOH大于CH3COOH，所以pH相同的HCOOH和CH3COOH，二酸的浓度:c(HCOOH)C. 0.1 mol L-1CH3COOH溶液与0.1 mol L-1NaOH溶液等体积混合后，生成醋酸钠，该盐为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，pH>7；故C错误；
D. 任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒；HCOOH和NH3 H20的混合溶液中，存在电荷守恒：c(HCOO-)+c(OH-)= c(NH4+)+c(H+)，由于pH=7，即c(OH-)=c(H+)，所以c(HCOO-)=c(NH4+)，故D正确；
综上所述，本题选C。
11．B
【详解】A．1L1mol/L盐酸加水稀释至pH为5时，稀释后溶液的体积为=105L，设稀释后醋酸溶液的电离度为α，则1L1mol/L醋加水稀释至pH为5时，稀释后溶液的体积为＜105L，所以0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸分别加水稀释至pH=5，盐酸加水体积更多，故A正确；
B．设等质量的氢氧化钠的物质的量为1mol，pH为3的盐酸与氢氧化钠完全反应时，消耗盐酸的体积为=103L，设pH为3的醋酸溶液的电离度为α，则醋酸溶液与盐酸完全反应消耗醋酸溶液的体积为=103αL＜103L，所以等质量的NaOH分别与pH均为3的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，消耗醋酸的体积更少，故B错误；
C．设醋酸溶液的电离度为α，醋酸稀释时，电离平衡右移，醋酸的电离度增大，则pH为3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的浓度为，溶液中的氢离子浓度为＞10—4mol/L，所以溶液pH小于4，故C正确；
D．pH为3的醋酸溶液中氢离子浓度与pH为3的盐酸溶液中氢离子浓度相等，向pH为3的醋酸溶液中加入等体积pH为3的盐酸溶液时，溶液中的氢离子浓度不变，则醋酸的电离平衡不移动，故D正确；
故选B。
12．C
【详解】A.用0.1000mol/L的盐酸滴定20 mL0.1000mol/L氨水，恰好完全反应产生NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，为减少滴定误差，要选择在酸性范围内变色的指示剂甲基橙，A错误；
B.两者恰好中和时产生是NH4Cl，该盐是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，溶液的pH<7，B错误；
C.达到滴定终点时，NH4+水解使溶液显酸性，根据质子守恒，可得：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，C正确；
D.当滴入盐酸达40 mL时，溶液中含有等物质的量浓度的NH4Cl、NH3·H2O，根据电荷守恒可得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，D错误；
故合理选项是C。
13．C
【详解】A．制备是将通入饱和氨盐水中，A错误；
B．过量，先滴加几滴溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴溶液，一定会生成黑色的沉淀，没有沉淀的转化，不能比较氯化银和硫化银的溶解度，B错误；
C．碘和苯互溶，用蒸馏方法进行分离，冷凝水，下进上出，温度计位于支管口附近，C正确；
D．氯气能与溴化钠溶液和碘化钾溶液反应，可用于比较氯气与溴、碘的氧化性强弱，但无法证明溴与碘化钾溶液的反应，无法比较溴与碘的氧化性强弱，D错误；
故选C。
14．B
【详解】A．pH=3的 CH3COOH溶液中c（H+）=1.0×10-3mol L-1，醋酸抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子来自水的电离，则由H2O电离出的c（H+）=c（OH-）=1.0×10-11mol L-1，故A正确；
B．pH=3的 CH3COOH等体积pH=11的NaOH溶液混合，醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，反应后溶液呈酸性，故B错误；
C．由醋酸电离的平衡常数表达式可知，，加水稀释，氢离子浓度降低，温度不变，则平衡常数不变，则稀释过程中，，增大，故C正确；
D．滴加0.1 mol L-1 CH3COONa溶液至pH=7时，根据电荷守恒可知c（H+）=c（OH-），溶液呈中性则，c（CH3COO-）=c（Na+），故D正确；
答案选B。
15．B
【分析】根据图片知，双氧水得电子发生还原反应，则b电极为正极，a电极为负极，负极上BH4-得电子和氢氧根离子反应生成BO2-。
【详解】A. 原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故A错误；
B. 电极b采用MnO2为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH ，MnO2既作电极材料又有催化作用，故B正确；
C. 正极电极反应式为H2O2+2e =2OH ，每消耗1molH2O2，转移的电子为2mol，故C错误；
D. 电池的正极上是得电子的还原反应，BH4 +8OH 8e ═BO2 +6H2O是电池的负极反应，故D错误。
答案选B。
16．D
【详解】A．由图可知，a接电源的正极，a为阳极，电极反应为，A正确；
B．b接电源的负极，b为阴极，电极反应式为；B正确；
C．氯化铝是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，随着电解反应进行，溶液中氢离子浓度逐渐减小，溶液的pH逐渐增大，C正确；
D．由电解总反应知，随着电解反应进行，溶液中离子浓度逐渐减小，溶液导电性逐渐减弱，D错误；
故答案选D。
17．B
【分析】光伏电池电渗析法提纯乳清(富含NaCl的蛋白质)，左侧a极附近稀NaOH溶液最终变成浓NaOH溶液，说明溶液中水得电子生成氢气和OH-，Na+通过膜1迁移到a极区，所以a为阴极，膜1为阳离子交换膜，同理，乳清中的氯离子通过膜2迁移到b极区，发生失电子的氧化反应，据此分析解答。
【详解】A．氯离子发生失电子的氧化反应，同时乳清经过膜2迁移到b极氯离子，最终输出的溶液R仍为稀盐酸，溶质的主要成分为HCl，A正确；
B．由分析可知，膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜，B错误；
C．a极为阴极，发生得电子的还原反应，其电极反应式为2H2O＋2e-=2OH-＋H2↑，C正确；
D．每转移1mol电子，理论上迁移1molNa+和1molCl-，因此乳清质量减23g+35.5g=58.5g，D正确；
故选B。
18．D
【详解】将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，反应①—②得到反应，则反应△H=(-701.0kJ/mol)-(-181.6kJ/mol)= -519.4kJ/mol，故选D。
19．C
【详解】A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，A错误；
B．一个化学反应是吸热反应还是放热反应，与反应条件无直接关系，B错误；
C．物质的能量越低越稳定，C正确；
D．整个反应的，D错误；
故选C。
20．D
【分析】由题可知，电子从R流向M，则R为负极，锌发生氧化反应，电极反应式为；M为正极，硫酸发生还原反应，电极反应式为，据此解答。
【详解】A．M为正极，M的电极材料为Cu，A正确；
B．在原电池中，阴离子向负极移动，所以往R电极迁移，B正确；
C．该装置中R电极为负极，发生氧化反应，铅蓄电池Pb电极也作负极，发生氧化反应，所以均发生氧化反应，C正确；
D．在原电池中，电子只能在导线上移动，不能在电解质溶液中移动，D错误；
故选D。
21．错误
【详解】电解池工作中，阳极失去电子生成或剩余阳离子，则溶液中的阴离子会向阳极移动平衡电荷；同理，阴极得到电子生成或剩余阴离子，则溶液中的阳离子会向阴极移动平衡电荷。
22．错误
【详解】氯化银在水中的溶解度小但并不为零，氯化银在水中的溶解度为1.93mg/L。
23．错误
【详解】碱性环境下H＋继续与OH－发生反应，故负极反应式为H2＋2OH－－2e－=2H2O。故错误。
24．错误
【详解】活泼电极（在电解质溶液中活泼，即能反应或先反应）做负极。若是酸性介质Mg作负极，若是碱性介质则Al作负极，故错误。
25．错误
【详解】电解池工作时电子从电源的负极流出，流入阴极；从阳极流出，流回电源正极；但电子不能通过电解质溶液；故错误。
26．正确
【详解】电化学腐蚀是金属作原电池的负极而被加速腐蚀。
27．错误
【详解】食盐水为中性溶液，生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀；故错误。
28．错误
【详解】S2-水解使溶液中S2-的数目小于0.1NA。
29．错误
【详解】在化学反应中，催化剂能够同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，因此它对化学平衡的移动没有影响，不能改变反应的平衡状态。对于合成氨反应，使用催化剂可以缩短反应达到平衡的时间，但不会使平衡发生移动，也就不能提高反应物的平衡转化率，答案：错误。
30．错误
【详解】OH-抑制Mg(OH)2的溶解，Mg(OH)2在NaOH溶液中溶解度小；
故错误。
31． 2A B 0.025mol/(L min) 0.05mol/(L min) 50% 否 ＝ 升温 分离出SO3
【详解】（1）①根据图象可知A为反应物，B为生成物，反应进行到4min时A物质的量变化为0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物质的量变化0.4mol-0.2mol=0.2mol，A、B反应的物质的量之比2：1，所以反应的化学方程式为2A B；
②反应开始至4min时，A物质的量变化为0.4mol，浓度是0.4mol÷2L=0.2mol/L，则A的平均反应速率为0.2mol/L÷4min=0.05mol/(L min)，反应速率之比是化学计量数之比，则B物质表示的反应速率是0.025mol/(L min)。A的转化率为；
③根据图象可知4min时随时间变化A、B物质的量发生变化，说明未达到平衡，8min时A、B物质的量不变，说明反应达到平衡状态，因此v(正)=v(逆)；
（2）a时逆反应速率大于正反应速率，说明平衡应向逆反应方向移动，且正逆反应速率都增大，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果；b时正反应速率不变，逆反应速率减小至0，然后又逐渐增大，故此时分离出生成物，即b时改变的条件可能是分离出SO3。
32．(1)A
(2) 高 低
(3) AC
(4) 增大 在范围内，温度升高，速率增大，的转化率增大，但的选择性下降
【详解】（1）其他条件相同时，催化剂对反应速率增大倍数越大、所需温度较低越好，根据题图可知，A、B对反应速率增大倍数的最大值相同，且大于C，但A所需的温度较低，则生产中适宜选择的催化剂是A；
（2）合成氨反应为气体体积减小的放热反应，升高温度，反应速率增大，即高温有利于提高反应速率，降低温度，能使合成氨的反应平衡正向移动，则低温有利于提高平衡转化率；
（3）①由图可知，250 s时，生成氨气的物质的量为1.2 mol，变化量之比等于其化学计量系数之比，则氢气的转化量为，的转化率为。0 50 s内生成的物质的量为0.72 mol，则消耗的物质的量为，；
②A．反应速率之比等于其化学计量系数之比，即，当时有，即同一组分正、逆反应速率不相等，不能说明反应达到平衡状态，A符合题意；
B．合成氨反应为气体分子数减少的反应，反应开始至达到平衡过程，密闭容器中气体分子数不断减少，压强不断减小，则当密闭容器中气体的压强不变时，能说明该反应达到平衡状态，B不符合题意；
C．混合气体质量不变，恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，C符合题意；
D．生成6a mol N-H[即生成]的同时生成3a mol H-H[即生成]，体现正、逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，D不符合题意；
故选AC。
（4）由题图可知，其他条件不变时在范围内升高温度，的转化率一直增大，的选择性一直下降，根据氮元素质量守恒可知，出口处氮氧化物的量增大，作出该判断的依据是：在范围，温度升高，速率增大，的转化率增大，但的选择性下降。
答案第4页，共9页且末县第一中学2025-2026学年度高二化学12月月考卷
考试时间：100分钟；时长75分钟
一、单选题（共60分）
1．下列反应中的能量变化与下图一致的是
A．甲烷燃烧
B．生石灰与水反应
C．与晶体反应
D．镁与稀硫酸反应
2．室温下，和溶于水及受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是
A．将溶于水会使溶液温度降低
B．将溶于水会使溶液温度升高
C．
D．
3．已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，有关物质的化学键键能(拆开1mol化学键所需要的能量) 如下：
共价键 H-H N-H
键能(kJ/mol) 945 436 391
则该反应生成2molNH3时的能量变化是
A．吸收46.5kJ B．46.5kJ C．吸收93kJ D．放出93kJ
4．单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中C→CO2，H2→H2O(液)，S→SO2(气)等。已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为：
燃料 一氧化碳 甲烷 异辛烷(C8H18) 乙醇
ΔH -283.0kJ·mol 1 -891.0kJ·mol 1 -5461.0kJ·mol 1 -1366.8kJ·mol 1
使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是
A．一氧化碳 B．甲烷 C．异辛烷 D．乙醇
5．在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是
A．反应①放出的热量多 B．反应②放出的热量多
C．反应①、②放出的热量一样多 D．无法比较反应①、②放出的热量
6．实验室制备气体的反应为，在不同条件下测得的反应速率如下，其中反应速率最快的是
A． B．
C． D．
7．在一密闭容器中，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数不变 D．
8．下列说法正确的是
A．放热且熵增加的反应，一定能自发进行 B．放热反应的焓变小于零，熵变大于零
C．放热反应的焓变大于零，熵变小于零 D．放热及熵减小的反应，一定能自发进行
9．在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCN H++CN-，下列叙述正确的是
A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
B．加水，平衡逆向移动
C．滴加少量0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动
10．常温下，Ka(HCOOH)=1.77xlO-4, Ka(CH3COOH)= Kb(NH3 H20)=1.75x 10-5,下列说法不正确的是
A．浓度均为0.1 mol L-1的HCOOH和NH3 H20溶液中：c(HCOO-)>c(NH4+)
B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，HCOOH消耗NaOH溶液的体积比CH3COOH小
C．0.1 mol L-1CH3COOH溶液与0.1 mol L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7
D．pH=7的HCOOH和NH3 H20的混合溶液中，c(HCOO—)=c(NH4+)
11．化学中常用pH表示水溶液的酸碱度，其定义为。下列有关叙述不正确的是
A．0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸分别加水稀释至pH=5，盐酸加水体积更多
B．等质量的NaOH分别与pH均为3的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积更少
C．pH=3的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的10倍，所得溶液pH小于4
D．向pH=3的醋酸溶液中加入等体积pH=3的盐酸溶液，醋酸的电离平衡不移动
12．0.1000mol/L的盐酸滴定20 mL0.1000mol/L氨水，滴定曲线如下图，下列说法正确的是（ ）
A．该中和滴定适宜用酚酞作指示剂
B．两者恰好中和时，溶液的pH=7
C．达到滴定终点时，溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D．当滴入盐酸达40 mL时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)
13．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置制备
B．用乙装置证明氯化银溶解度大于硫化银
C．用丙装置分离碘并回收苯
D．用丁装置验证氧化性强弱顺序：
14．常温下，下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述错误的是
A．溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-11mol L-1
B．与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液pH=7
C．加入少量水稀释该溶液的过程中，增大
D．加入0.1mol L-1CH3COONa溶液使pH=7,则c（CH3COO-）=c（Na+）
15．据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电池放电时Na+从b极区移向a极区
B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
C．每消耗1molH2O2，转移的电子为1mol
D．该电池的正极反应为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
16．电解法制溶胶的装置如图(a、b为惰性电极)所示，电解反应为。下列叙述错误的是
A．a为阳极，电极反应为
B．b极反应：
C．随着电解反应进行，溶液的pH逐渐增大
D．随着电解反应进行，溶液导电性逐渐增强
17．科学家采用电渗析法提纯乳清(富含NaCl的蛋白质)，有价值的蛋白质的回收率达到98％，工作原理如图所示。
下列说法错误的是
A．溶液R中溶质的主要成分为HCl
B．膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜
C．a极的电极反应式为2H2O＋2e-=2OH-＋H2↑
D．每转移1mol电子，理论上乳清质量减少58.5g
18．已知： kJ·mol-1
kJ·mol-1
则反应的为
A．+519.4kJ mol-1 B．-259.7kJ mol-1 C．+259.7kJ mol-1 D．-519.4kJ mol-1
19．某反应由A→B、B→C两步构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．两步反应均为吸热反应
B．A→B的反应一定要加热
C．A、B、C中C最稳定
D．A→C反应的△H=E1-E2
20．Zn-Cu原电池的反应原理示意图如图所示，该装置工作时，下列说法错误的是
A．M的电极材料为Cu
B．往R电极迁移
C．该装置中R电极与铅蓄电池Pb电极(放电时)上均发生氧化反应
D．电子的流动方向为R→外电路→M→电解质溶液→R
二、判断题（共20分）
21．电解池工作时，溶液中的阳离子向阳极移动，阴离子向阴极移动。( )
22．氯化银沉淀的溶解度为零。( )
23．氢氧燃料电池在碱性电解质溶液中负极反应式为2H2－4e－=4H＋。(___)
24．Mg—Al形成的原电池，Mg一定作负极。(___)
25．电解池工作时电子从电源的负极流出，流入阴极通过溶液到阳极，然后从阳极流出，流回电源正极。(___)
26．电化学腐蚀比化学腐蚀的速率大得多。(___)
27．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀。(___)
28．溶液中含数目为。(____)
29．使用催化剂能提高合成氨反应物的平衡转化率。(______)
30．Mg(OH)2在NaOH溶液中的溶解度与在水中一样。(______)
三、填空题（共20分）
31．（本题10分）（1）某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：
①该反应的化学方程式为 ；
②反应开始至4min时，B的平均反应速率为 ，A的反应速率为 ，A的转化率为 。
③4min时，反应是否达到平衡状态？ （填“是”或“否”），8min时，v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是 ；b时改变的条件可能是 。
32．（本题10分）氨气是最基本的化工原料之一，用途广泛。科学家一直致力于合成氨技术的研究和发展。已知： 。
(1)合成氨需要选择合适的催化剂，分别以A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条件相同)，则生产中适宜选择的催化剂是 (填“A”或“B”或“C”)。
(2) (填“高”或“低”)温有利于提高反应速率， (填“高”或“低”)温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，合成氨工业中常采用400 500℃的温度。
(3)某温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中充入2.0 mol (g)和2.0 mol (g)发生反应，一段时间后反应达到平衡状态，部分物质的物质的量n随时间t的变化情况如图所示。
①250 s时，的转化率为 。0~50 s内为 。
②下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。
A． B．密闭容器中气体的压强不变
C．混合气体的密度不变 D．生成6a mol N-H的同时生成3a mol H-H
(4)工业尾气中的可通过催化氧化为除去，已知与作用分别生成、、的反应均为放热反应。将一定比例的、和的混合气体以一定流速经过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性与温度的关系如下图。
其他条件不变，在200300℃范围内升高温度，出口处氮氧化物的量 (填“增大”或“减小”)，作出该判断的依据是 。
答案第6页，共7页高二2025年12月考试
化学答题卡
姓名：
班级：
考号
注
1答题前，考生务必将个人信息填写清楚。
O①2I④Z89
意
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写。
准
O中23④Z89
3.必须按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
考
4.保持答题卡清洁、完整，严禁折叠、不要弄破，严禁在答题卡上作任何标记，严禁使
O①23团④IOI89
证
项
用涂改液和修正带。
号
①中3I④I89
03]46Z89
一、
选择题
1
A]BC]D
6
AB DIAB@D
16 A][B]C]D]
2
A]BC]D]
7
AB D12AB@D
17
AIB D
3
AB D
8
AB D
13 [A]B]C]D]
18 A]BC][D
4
AIB )
9
AIB D
14AB D
19 A]BC]D]
5
AB CD
10 A]BCD 15 ABCD 20 A]BC]D
二、判断题
21 TF
26T□F
22
四巴
27
四回
23
四E
28
回
4①ED
29
四E回
25E
30 E
三、非选择题
31.
请在各题目的答题区域作答，超出答题区域的答案无效
第1页共2页
■
请在各题目的答题区域作答，超出答题区域的答案无效
32.
请在各题目的答题区域作答，超出答题区域的答案无效
第2页共2页
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