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2025-2026学年度（上）七校协作体高一联考
化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
命题校：兴城市高级中学
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Ba：137
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1．科技兴则民族兴，科技强则国家强，科技与化学密切相关，下列说法错误的是
A．神舟载人飞船翱翔太空时，利用Na2O作为航天员的供氧剂
B．中国科学家合成了新材料C10和C14，C10和C14互为同素异形体
C．嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机，燃烧时发生了氧化还原反应
D．钢铁是国家基建项目的重要材料，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须干燥
【答案】A
【知识点】氧化还原反应定义、本质及特征、过氧化钠的物理性质、组成、结构及用途、铁与水蒸气的反应、同素异形体
【详解】A．已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故可利用Na2O2作为航天员的供氧剂，A错误；
B．C10和C14均为碳元素形成的性质不同的两种单质，故互为同素异形体，B正确；
C．燃烧是指发光发热的剧烈的氧化还原反应，故燃烧时发生了氧化还原反应，C正确；
D．已知3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须干燥，否则将引入杂质，影响钢铁的质量，D正确；
故答案为：A。
2．下列表格中各项分类都正确的一组是
类别选项 离子化合物 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 强酸
A AlCl3 熔融态KNO3 NO2 Na2O2 H2SO3
B NH3·H2O 铁 ClO2 Fe3O4 NaHSO4
C K2S 胆矾 SO3 MgO HClO4
D CH3COONH4 盐酸 CO2 Al2O3 HI
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐、氧化物、非电解质、电解质物质类别判断、离子化合物的结构及形成过程
【详解】A．AlCl3是共价化合物，NO2是不成盐氧化物，Na2O2是过氧化物，H2SO3是弱酸，A错误；
B．NH3·H2O是共价化合物，铁是单质，不属于电解质，ClO2、Fe3O4是复杂氧化物，NaHSO4是盐，B错误；
C．选项中的各物质符合自己所属类别，K2S 是离子化合物，胆矾(CuSO4 5H2O)是盐，属于电解质，SO3能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，MgO能和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，HClO4是强酸，C正确；
D．盐酸是混合物，不属于电解质，Al2O3既能和强酸反应也能和强碱反应生成相应的盐，属于两性氧化物，D错误；
答案选C。
3．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．等物质的量的和气体所含原子数均为
B．4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中，所含的电子数为0.1
C．和标准状况下在加热条件下完全反应，转移电子数为
D．的盐酸中含有分子数为
【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数的其他应用
【详解】A．和气体的物质的量是多少没有给出，不能确定原子数目，A错误；
B．NO2和N2O4的最简式为NO2，4.6gNO2的物质的量为 0.1，B正确；
C．为1mol，标准状况下为1mol，在加热条件下完全反应，生成FeCl3，Cl2少量，电子转移应该用Cl2的量来计算，1molCl2反应转移2mol电子，转移电子数为2NA，C错误；
D．盐酸中不存在HCl分子，HCl是强电解质，完全电离出H+和Cl-，D错误；
答案选B。
4．实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是
A．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
B．金属钠燃烧起火，可用沙土或者用灭火毯(石棉布)灭火
C．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
D．大量氯气泄漏时，用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑
【答案】C
【知识点】氯气与碱溶液反应、钠与水反应原理、碳酸钠的俗称、物理性质及用途、仪器使用与实验安全
【详解】A．电器起火，应该先切断电源，防止触电，然后用二氧化碳灭火器灭火，A正确；
B．金属钠燃烧起火，钠能与二氧化碳、水等物质反应，因此需要用沙土或者灭火毯等灭火，B正确；
C．碳酸钠碱性太强，不能用碳酸钠冲洗眼睛，应该用碳酸氢钠，C错误；
D．大量氯气泄漏，氯气能与碱反应，则应该用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻，同时氯气密度大于空气，因此应该向高处跑，D正确；
故答案选C。
5．向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是
A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷
B．用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液
C．碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为
D．碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应
【答案】B
【知识点】胶体的性质和应用
【详解】A．胶体整体呈电中性，胶体粒子可能带电；由图可知，碘化银胶体粒子[胶核(AgI)n吸附Ag+]带正电荷，但碘化银胶体本身不带电，A错误；
B．渗析利用半透膜分离胶体与溶液中的小分子或离子，碘化银胶体粒子直径较大不能透过半透膜，硝酸钾溶液中的K+、可透过半透膜，故可用渗析法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液，B正确；
C．胶体粒子直径为1~100 nm，1 pm=10-3 nm，1~100 pm远小于胶体粒子直径范围，C错误；
D．碘化银固体与水混合若形成悬浊液（粒子直径>100 nm），不会产生丁达尔效应；只有形成胶体时才会产生，D错误；
故答案选B。
6．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是
A．溶液中：、、、
B．加入固体的溶液中：、、、
C．强酸性溶液中：、、、
D．NaClO溶液中：，、、
【答案】A
【知识点】离子共存、限定条件下的离子共存、次氯酸及其性质和用途、Fe2+的还原性
【详解】A．溶液中：、、、之间均不发生反应，能大量共存，A正确；
B．加入固体的溶液中，具有强氧化性，能够氧化和亚硫酸根离子，不能大量共存，B错误；
C．强酸性溶液中，H+、、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；
D．NaClO溶液中，ClO-与之间发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；
答案选A。
7．节日里璀璨夺目的焰火与化学的焰色试验有关。关于焰色试验说法正确的是
A．做焰色试验时可用铜丝代替铂丝
B．和NaOH的焰色均为黄色
C．需用稀硫酸清洗铂丝并在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同
D．检验中混有的少量可在火焰上灼烧直接观察焰色
【答案】B
【知识点】焰色试验
【详解】A．焰色试验时可用铁丝代替铂丝，但不能使用铜丝，铜丝焰色为绿色干扰试验，A错误；
B．焰色试验为元素的性质，含Na化合物焰色均为黄色，B正确；
C．盐酸易挥发，用盐酸清洗铂丝，C错误；
D．检验中混有的少量，在火焰上灼烧需借用蓝色钴玻璃观察焰色，D错误；
故选B。
8．某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是
A．氯水的pH随光照时间增加而减小，说明光照可减少氢离子的浓度
B．从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强
C．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2、HCl、HClO
D．光照过程中O2体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应，其中O2为还原产物
【答案】B
【知识点】氯气的性质及用途、次氯酸及其性质和用途、氯水的性质
【详解】A．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸在光照下分解生成盐酸，氢离子的浓度增大，溶液的酸性增强，pH逐渐减小，故A错误；
B．根据选项A分析可知在光照过程中酸性增强，溶液的导电能力逐渐增强，故B正确；
C．氯气是黄绿色气体，氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2，不能说明存在HCl、HClO，故C错误；
D．氯水中的次氯酸分解生成氯化氢和氧气，光照过程中O2体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应，氧元素化合价升高，被氧化，所以氧气为氧化产物，不是还原产物，故D错误；
故选B。
9．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图。下列说法中错误的是
A．沉淀池中发生反应的离子方程式为：
B．上述物质中X物质是CO2
C．侯氏制碱使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环1的循环
D．母液中物质的量：
【答案】A
【知识点】离子方程式的书写、碳酸氢钠、纯碱的生产
【分析】本题考查了实验方案的设计，明确物质的性质是解题的关键，了解制备原理，知道常见物质的分离方法。
【详解】A．沉淀池中发生化学方程式为：，则离子方程式为：，A项错误；
B．，X循环物质为，B项正确；
C．侯氏制碱法主要设计了循环1中氯化钠返回到沉淀池中，C项正确；
D．母液溶质主要为氯化铵，碳酸氢钠的溶解度小变成沉淀析出，，则；
答案选A。
10．可用作玻璃澄清剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是
A．中Sb元素的化合价为＋5 B．均属于还原产物
C．反应中生成2mol NO，转移20mol D．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7
【答案】D
【知识点】氧化还原反应的概念判断、氧化还原反应有关计算、与氧化剂、还原剂有关的计算
【详解】A．NaSbO3中Na为+1，O为-2，根据电荷守恒，Sb的化合价为+5，A正确；
B．中N为+5价，均属于还原产物，B正确；
C．氧化剂为NaNO3中的N（+5→+2，+5→+4）和O2（0→-2），反应中生成2molNO，转移2×（5-2）+2×（5-4）+3×4=20mol，C正确；
D．反应中氧化剂为NaNO3中的N（4mol）和O2（3mol），总物质的量7mol；还原剂为Sb（4mol），氧化剂与还原剂物质的量之比为7:4，D错误；
故选D。
11．部分含铁物质价类二维图如图所示。下列说法错误的是
A．a可与e反应生成b
B．b既可被氧化，也可被还原
C．e溶液中加入铁粉有浅绿色沉淀生成
D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
【答案】C
【知识点】铁盐、Fe2+的还原性
【分析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II) Fe2+的盐类物质，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的盐类物质。
【详解】A．Fe可以与Fe3+反应生成Fe2+，故A正确；
B．Fe2+处于中间价态，既可以被氧化也可以被还原，故B正确；
C．e溶液为FeCl3加入铁粉生成浅绿色FeCl2溶液，没有浅绿色沉淀生成，故C错误；
D．b→c→d→e→b转化：Fe2+加入OH-生成Fe(OH)2，加入氧气和水生成Fe(OH)3，碱与酸反应生成Fe3+，故D正确；
答案为C。
12．下表中评价合理的是
选项 化学反应及其离子方程式 评　价
A． 溶液与溶液反应至中性： 正 确
B． 向碳酸镁中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸镁应拆成离子形式
C． 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： 正 确
D． 溶液中通入少量反应： 正 确
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】离子反应的发生及书写、离子方程式的正误判断
【详解】A．溶液与溶液反应至中性，与按照2:1进行反应，书写正确，评价正确，故A正确；
B．碳酸镁难溶于水，不应拆成离子形式，向碳酸镁中加入足量稀盐酸：书写正确，评价不正确，故B错误；
C．氯化铁溶液水解生成胶体，不是沉淀，离子方程式书写错误，C错误；
D．通入过量时离子反应是，少量时是，D错误；
答案选A。
13．某实验小组测定铁的氧化物的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2和+3两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是
A．步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应
B．溶液中阳离子只有和
C．溶液中
D．计算可得该氧化物的化学式为：
【答案】D
【知识点】基于氧化还原反应守恒规律的计算、铁的氧化物的化学性质
【分析】通入氯气发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Cl2为0.05mol，则Fe2+为0.1mol，设39.2gFexOy中含有x mol O，y mol+3价铁，则根据电荷守恒有0.1×2+3y=2x，0.1×56+56y+16x=39.2，解得x=0.7，y=0.4。
【详解】A．步骤①中铁的氧化物和盐酸反应生成Fe2+和Fe3+，无化合价变化，没有发生氧化还原反应，A错误；
B．由于盐酸是过量的，则溶液a中阳离子有Fe3+和Fe2+、H+，B错误；
C．由分析可知溶液b中n(Fe3+)=0.1+0.4=0.5mol，由于步骤①中盐酸是过量的，则n(Cl-)未知，C错误；
D．由分析可知，n(Fe3+)=0.4mol，n(Fe2+)=0.1mol，n(O)= 0.7mol，则氧化物FexOy中n(Fe)：n(O)= 0.5：0.7=5:7，化学式为：Fe5O7，D正确；
故选：D。
14．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．HClO Cl2 NaClO
B．
C．
D．
【答案】D
【知识点】物质的转化、含硫化合物之间的转化、铝三角转化、与“铁三角”有关的推断
【详解】A．次氯酸在光照的条件下分解生成氯化氢和氧气，A错误；
B．与氧气反应生成的是四氧化三铁，不是氧化铁，B错误；
C. 钠和氧气点燃生成过氧化钠，故C错误；
D．碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，D正确；
答案选D。
15．某溶液中只可能含有以下离子的若干种：、、、、、，现取该溶液，加入足量溶液后过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量为，再将沉淀溶于足量盐酸后过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体质量为。根据上述实验，以下操作及推断不正确的是
A．原溶液中一定存在、，没有
B．原溶液中碳酸根离子浓度为
C．用玻璃棒蘸取待测液灼烧可观察到黄色火焰，则原溶液中一定含有
D．检验的方法：取少量待测液于试管中，先加足量溶液，静置取上层清液，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中一定含有
【答案】C
【知识点】物质的量浓度的基础计算、离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用、焰色试验
【分析】由取100mL溶液加氯化钡溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g可知，溶液中存在硫酸根离子和碳酸根离子，一定不存在钡离子，由硫酸钡的质量为2.33g可得溶液中硫酸根离子的物质的量为=0.01mol，碳酸根离子的物质的量为=0.01mol；由电荷守恒可知，溶液中一定会有钠离子或钾离子的一种或两种，综上分析可知，溶液中一定会有硫酸根离子、碳酸根离子，一定不存在钡离子，钠离子或钾离子有一种或两种，无法判断是否含有氯离子，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，溶液中一定存在硫酸根离子、碳酸根离子，没有钡离子，A正确；
B．碳酸根的物质的量为0.01mol，，B正确；
C．用玻璃棒蘸取待测液灼烧可观察到黄色火焰，玻璃中含有钠元素，无法判断原溶液中一定含有，C错误；
D．检验的方法：取少量待测液于试管中，先加足量溶液除掉、，静置取上层清液，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中一定含有，D正确；
故选C。
二、非选择题（除特殊标记外，每空2分，共55分）
16．（16分）Ⅰ．用物质前的序号填空：①稀硫酸 ②CaCO3 ③Na2O2 ④液氯 ⑤氯水 ⑥熔融NaCl
⑦SO3 ⑧NO2
(1)可以导电的是 ，属于混合物的是 。
(2)属于电解质的是 ，属于酸性氧化物的是 。
Ⅱ．化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：
(3)铁锈主要成分氧化铁可溶于HI溶液，写出该氧化还原反应的离子方程式 。
(4)配平下列方程式
在该反应中，HCl表现的性质是 。反应中转移0.3 mol电子时生成标准状况下的Cl2 L。
【答案】(1) ①⑤⑥ ①⑤
(2) ②③⑥ ⑦
(3)
(4) 还原性和酸性 3.36
【知识点】非电解质、电解质物质类别判断、氧化还原反应方程式的书写与配平、铝与强碱溶液反应、铁盐
【分析】Ⅰ．①稀硫酸是混合物，其中存在自由移动的离子而可以导电，既不是电解质，也不是非电解质；
②CaCO3是盐，是电解质，其中存在的离子不能自由移动而不能导电；
③Na2O2是活泼金属氧化物，其中存在的离子不能自由移动而不能导电，是电解质；
④液氯是单质，既不是电解质，也不是非电解质，其中不存在自由移动的离子而不能导电；
⑤氯水是混合物，其中存在自由移动的离子而可以导电，既不是电解质，也不是非电解质；
⑥熔融NaCl中存在自由移动的离子而可以导电，是盐，是电解质；
⑦SO3是非金属氧化物，不能电离，不能导电，是非电解质，它能和碱反应生成一种盐和水，是酸性氧化物；
⑧NO2是非金属氧化物，不能电离，不能导电，属于非电解质，它能与氢氧化钠溶液反应生成两种盐和水，不是酸性氧化物。
【详解】（1）结合分析可知，可以导电的是①⑤⑥；属于混合物的是①⑤；
（2）属于电解质的是②③⑥；属于酸性氧化物的是⑦；
（3）氢碘酸中的I-具有强还原性，会与三价铁发生氧化还原反应，离子方程式为：；
（4）
反应过程中，铬元素化合价降低而部分氯元素的化合价升高，HCl部分表现出还原性(氯元素化合价变化的那部分)，部分表现出酸性(氯元素化合价不变的那部分)。Cr元素由+6价降低为+3价，1mol K2Cr2O7得到6mol电子，而生成1molCl2(Cl元素由-1价升高到0价)失去2mol电子，依据得失电子总数相等，K2Cr2O7、CrCl3、Cl2的化学计量数分别为1、2、3，再依次利用K、Cl、H原子守恒，可配平此反应的方程式：。反应中转移0.3 mol电子时生成标准状况下的Cl2 0.15mol，体积为3.36L。
17．（14分）钠是一种活泼金属，其化合物在生产生活中具有广泛应用。
(1)下列有关钠及其化合物的说法正确的是 。
A．少量钠保存在酒精中 B．Na2O2是白色固体，性质不稳定
C．热稳定性： D．Na2CO3可用作洗涤剂，清洗厨房用具的油污
(2)下列试剂可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的是 。
A．Ba(OH)2 B．CaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．稀盐酸
(3)过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，请写出其与CO2反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应电子转移的方向和数目 。
(4)将过量的过氧化钠粉末投入到氯化亚铁溶液中，有关现象说法正确的是 。
A．生成红褐色沉淀 B．没有气体产生 C．生成白色沉淀 D．有无色气体产生
(5)向100mLNaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol·L-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。
①OA段发生反应的离子方程式为 。
②混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 。
③原NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。
【答案】(1)CD
(2)BD
(3)
(4)AD
(5) +H+= 1：1 6
【知识点】离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用、过氧化钠和二氧化碳反应
【详解】（1）A．金属钠能和乙醇反应，钠保存在煤油中，A错误；
B．是黄色固体，性质不稳定，容易和水、二氧化碳反应，B错误；
C．碳酸氢钠固体加热容易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，故热稳定性不如碳酸钠，C正确；
D．溶液呈碱性，油污可在碱性环境下水解，因此可用作洗涤剂，清洗厨房用具的油污，D正确；
答案选：CD。
（2）A．都可以和碳酸氢钠和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡，方程式分别是：，，A不能鉴别；
B．溶液只可以和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙，方程式为：，与碳酸氢钠不反应，B可以鉴别；
C．溶液只可以和碳酸氢钠反应，方程式为：，反应无现象，C不能鉴别；
D．取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸，立即产生气泡的是碳酸氢钠，不立即产生气泡的是碳酸钠，因为碳酸钠和少量盐酸反应生成的是碳酸氢钠，而不是二氧化碳，D可以鉴别；
答案选BD。
（3）过氧化钠与二氧化碳反应既是氧化剂又是还原剂，双线桥法表示为：。
（4）将过量的过氧化钠粉末投入到氯化亚铁溶液中，首先发生反应：，氧气和Na2O2具有强氧化性，可以把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与氢氧化钠反应3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓，立即生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，立即有红褐色沉淀生成；
答案为：AD。
（5）NaOH溶液与一定量CO2反应，反应后溶质可能为NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3，向反应后的溶液中加入盐酸，根据图象可知，0～100段消耗盐酸的体积小于100～300段消耗盐酸体积，因此NaOH与CO2反应后的溶质为Na2CO3和NaHCO3，0～100段发生离子反应为Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，100～300段发生离子反应为HCO＋H＋=CO2↑＋H2O；
①由分析可知，通入二氧化碳以后，得到的是的混合溶液，所以段的离子反应为：。
②加入盐酸时开始生成气体，当加入盐酸时不再产生气体，加盐酸段发生，而段发生，其中碳酸钠生成碳酸氢钠需要的盐酸物质的量=原混合物中碳酸钠物质的量，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体需要盐酸：，则原来混合物中碳酸氢钠物质的量，混合溶液中的物质的量之比为：。
③结合氯元素守恒，生成氯化钠为，则物质的量为，原溶液的物质的量浓度为。
18．（13分）如图所示是实验室浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，回答下列问题：
硫酸 分子式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84gmL-1 质量分数：98%
(1)该浓硫酸的物质的量浓度为 。
(2)某学生欲用该浓硫酸和蒸馏水配制480mL 1.0的稀硫酸，进行了如下操作：
A．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，将每次洗涤液均转移到___________中，振荡。
B．用量筒量取___________mL该浓硫酸，注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。
C．将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。
E．改用___________(填仪器名称)加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。
F．继续往容量瓶内小心加入蒸馏水。直到液面接近刻度线1~2cm处。
①请将上述操作步骤填写完整：A． ，B． ，E． （1分）。
②将上述步骤按正确顺序排列： 。(用字母表示，每个字母只能用一次)
③在配制过程中，下列实验操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏大的是 。
A．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线
B．定容时仰视刻度线
C．溶液注入容量瓶前没有冷却至室温
D．取浓硫酸时仰视读数
E．容量瓶使用前未干燥
(3)取上述配制的稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。
A．溶液中的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中的数目 D．溶液的密度
【答案】(1)18.4mol/L
(2) 500mL容量瓶 27.2 胶头滴管 BCAFED CD
(3)BD
【知识点】物质的量浓度与溶质质量分数的相互换算、物质的量浓度与溶液稀释的计算、配制实验的步骤及操作、配制实验的误差分析
【分析】配制一定浓度的溶液的操作步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；
【详解】（1）该浓硫酸的物质的量浓度；
（2）①A．配制480mL 1.0的稀硫酸需要500mL容量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，将每次洗涤液均转移到500mL容量瓶中，振荡，故答案为：500mL容量瓶；
B．配制480mL 1.0的稀硫酸需要500mL容量瓶，溶液体积为0.5L，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律c浓V浓=c稀V稀可知：18.4mol/L×V×10-3mL=1mol/L×0.5L，解得V=27.2，故答案为：27.2；
E．定容时，开始直接向容量瓶中加水，至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，故答案为：胶头滴管；
②根据计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶的顺序可知，正确的排列步骤为BCAFED，故答案为：BCAFED；
③A．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降是正常的，再滴加蒸馏水至刻度线会导致浓度偏低，故A错误；
B．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故B错误；
C．溶液注入容量瓶前没有冷却至室温，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C正确；
D．取浓硫酸时仰视读数会使浓硫酸的体积偏大，则所配溶液的浓度偏高，故D正确；
E．若容量瓶未干燥，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故E错误；
故答案为：CD；
（3）A．溶液中H2SO4的物质的量随着所取溶液体积的增大而增多，故A错误；
B．溶液是均一的、稳定的，溶液的浓度不会随着溶液体积的改变而改变，故B正确；
C．所取溶液体积越大，则溶液中的数目越多，故C错误；
D．溶液的密度是不变的，与所取溶液的体积无关，故D正确；
故答案为：BD。
19．（12分）Ⅰ．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、和中的几种，且所含的各离子个数相等，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。（1分）
(2)取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，有关离子方程式为 。
(3)另取少量原溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。综上所述，原溶液中一定存在的离子有 。
Ⅱ．向滴有酚酞的含的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如下图。
(4)实验过程中可观察到的现象是 。
(5)用离子方程式解释电导率减小的原因 。
(6)、点之间发生的离子反应为 。
(7)点时，溶液中的溶质为 。（1分）
【答案】(1)Cu2+
(2)Mg2+ + 2OH = Μg(OH)2↓
(3)、、、
(4)有白色沉淀生成，溶液红色变浅
(5)
(6)
(7)硫酸钠
【知识点】离子方程式的书写、限定条件下的离子共存、离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用、硫酸根离子的检验
【详解】（1）Cu2+在溶液中为蓝色，该题为无色溶液，故Cu2+一定不存在；
（2）能与烧碱反应生成白色沉淀的只有Mg2+，有关离子方程式为：Mg2+ + 2OH = Μg(OH)2↓；
（3）根据“取少量原溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。”可推断溶液中一定存在， 一定不存在，有则不存在；根据“取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。”可推断溶液中一定存在；又由(2)知原溶液中一定有，故溶液中不存在；且所含的各离子个数相等，则根据电荷守恒知原溶液中一定存在离子，一定不存在。综上所述，原溶液中一定存在的离子有：、、、；
（4）向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，溶液中Ba2+与会结合生成BaSO4白色沉淀，同时氢离子中和氢氧根，碱性降低，红色变浅。
（5）向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液是Ba2+与会结合生成BaSO4白色沉淀，电导率减小，一开始NaHSO4溶液少量，将不足的定为1，则0~t1反应的离子方程式为：；
（6）当Ba(OH)2溶液中的Ba2+被沉淀完全时电导率达到最小即b点，继续滴加NaHSO4溶液则是NaHSO4与NaOH的反应，所以b、c点之间发生的离子反应为：；
（7）b点时Ba(OH)2恰好沉淀完全，电导率达到最小，继续滴加NaHSO4溶液则是NaHSO4与NaOH的反应生成硫酸钠，c点恰好完全反应，所以溶质为：硫酸钠。
试卷第1页，共3页■
2025一2026学年度（上)七校协作体高一联考化学答题卡
学
校
姓
名
准考证号条形码粘贴区
考
号
填
正确填涂
1.答题前，考生先将自已的姓名、准考证号填写在指定位置，并认真核准条形码上的准考证号、灶名及种目。无
缺考标识
涂
■
错误填涂
意
误后粘贴在条形码柜内。
考生禁填！由
监考负贡用
中凶口
2.客观题部分必须使用B铅笔填涂：主观题部分必须使用黑色签字笔书写，宇体工垫、艺迹清是。
2B铅笔填涂。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区城内作答，超出答题区城书写的答案无效：在试题卷、草稿纸上答通无效。
例
■I】包
项
口
4卡面清洁，不折企，不破损。多页谷题卡时，常保证前后顺序一玫。
选择题（请用2B铅笔填涂）
1
CAJCB3CCJCD]
6
CA3CBJCC]CO]
11
CA]CB]Cc]Co]
2 CAJCB3CCJCD]
CA]CB]CCJCD]
12
CA]Ce]Cc]C]
3
[A]CB]CCJCD]
8
CA]CB]CCJCO]
13
CA]CB]CCJCD]
4 CA]CB]CC]CD]
9
CAJCB]CC
14
CA]C8]Cc]CD]
5
CA]CB]CC]CD]
10 CA]CB]CCJCD]
15
CA]Ce]Cc]CD]
非选择题（请用黑色签字笔书写）
16.(16分)
(1)
(2分)；
(2分)
(2)
(2分)；
(2分)
(3)
(2分)
(4)
K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl21+
(2分)：
(2分)；
(2分)
请在各题月的答愿区域内作答，超出爆色矩形边框限定区域的答案无效
请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边州框限定区域的答案无效
17.(14分，每空2分)
(1)
(2分)：(2)
(2分)
(3)
(2分)
(4)
(2分)
(5)①
(2分)
②
(2分)：③
(2分)
18.(13分，除标注外，每空2分)
(1)
(2分)
(2)①
(2分)
、
(2分)；
(1分)
②
(2分)
③
(2分)
(3)
(2分)
19.(12分，除标注外，每空2分)
(1)
(1分)
(2)
(2分)
(3)
(2分)
(4)
(2分)
(5)
(2分)
(6)
(2分)
(7)
(1分)
请在各圈日的答趣区域内作咨，超出暑色矩形边框限定区设的答案无效
■2025-2026学年度（上）七校协作体高一联考
化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
命题校：兴城市高级中学
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Ba：137
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1．科技兴则民族兴，科技强则国家强，科技与化学密切相关，下列说法错误的是
A．神舟载人飞船翱翔太空时，利用Na2O作为航天员的供氧剂
B．中国科学家合成了新材料C10和C14，C10和C14互为同素异形体
C．嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机，燃烧时发生了氧化还原反应
D．钢铁是国家基建项目的重要材料，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须干燥
2．下列表格中各项分类都正确的一组是
类别选项 离子化合物 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 强酸
A AlCl3 熔融态KNO3 NO2 Na2O2 H2SO3
B NH3·H2O 铁 ClO2 Fe3O4 NaHSO4
C K2S 胆矾 SO3 MgO HClO4
D CH3COONH4 盐酸 CO2 Al2O3 HI
3．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．等物质的量的和气体所含原子数均为
B．4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中，所含的电子数为0.1
C．和标准状况下在加热条件下完全反应，转移电子数为
D．的盐酸中含有分子数为
4．实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是
A．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
B．金属钠燃烧起火，可用沙土或者用灭火毯(石棉布)灭火
C．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
D．大量氯气泄漏时，用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑
5．向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是
A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷
B．用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液
C．碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为
D．碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应
6．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是
A．溶液中：、、、
B．加入固体的溶液中：、、、
C．强酸性溶液中：、、、
D．NaClO溶液中：，、、
7．节日里璀璨夺目的焰火与化学的焰色试验有关。关于焰色试验说法正确的是
A．做焰色试验时可用铜丝代替铂丝
B．和NaOH的焰色均为黄色
C．需用稀硫酸清洗铂丝并在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同
D．检验中混有的少量可在火焰上灼烧直接观察焰色
8．某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是
A．氯水的pH随光照时间增加而减小，说明光照可减少氢离子的浓度
B．从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强
C．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2、HCl、HClO
D．光照过程中O2体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应，其中O2为还原产物
9．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要
表示如图。下列说法中错误的是
A．沉淀池中发生反应的离子方程式为：
B．上述物质中X物质是CO2
C．侯氏制碱使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环1的循环
D．母液中物质的量：
10．可用作玻璃澄清剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是
A．中Sb元素的化合价为＋5 B．均属于还原产物
C．反应中生成2mol NO，转移20mol D．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7
11．部分含铁物质价类二维图如图所示。下列说法错误的是
A．a可与e反应生成b
B．b既可被氧化，也可被还原
C．e溶液中加入铁粉有浅绿色沉淀生成
D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
12．下表中评价合理的是
选项 化学反应及其离子方程式 评　价
A． 溶液与溶液反应至中性： 正 确
B． 向碳酸镁中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸镁应拆成离子形式
C． 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： 正 确
D． 溶液中通入少量反应： 正 确
A．A B．B C．C D．D
13．某实验小组测定铁的氧化物的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2和+3两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是
A．步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应
B．溶液中阳离子只有和
C．溶液中
D．计算可得该氧化物的化学式为：
14．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．HClO Cl2 NaClO
B．
C．
D．
15．某溶液中只可能含有以下离子的若干种：、、、、、，现取该溶液，加入足量溶液后过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量为，再将沉淀溶于足量盐酸后过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体质量为。根据上述实验，以下操作及推断不正确的是
A．原溶液中一定存在、，没有
B．原溶液中碳酸根离子浓度为
C．用玻璃棒蘸取待测液灼烧可观察到黄色火焰，则原溶液中一定含有
D．检验的方法：取少量待测液于试管中，先加足量溶液，静置取上层清液，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中一定含有
二、非选择题（共55分）
16．（16分）Ⅰ．用物质前的序号填空：①稀硫酸 ②CaCO3 ③Na2O2 ④液氯 ⑤氯水 ⑥熔融NaCl ⑦SO3 ⑧NO2
(1)可以导电的是 ，属于混合物的是 。
(2)属于电解质的是 ，属于酸性氧化物的是 。
Ⅱ．化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：
(3)铁锈主要成分氧化铁可溶于HI溶液，写出该氧化还原反应的离子方程式 。
(4)配平下列方程式
在该反应中，HCl表现的性质是 。反应中转移0.3 mol电子时生成标准状况下的Cl2 L。
17．（14分）钠是一种活泼金属，其化合物在生产生活中具有广泛应用。
(1)下列有关钠及其化合物的说法正确的是 。
A．少量钠保存在酒精中 B．Na2O2是白色固体，性质不稳定
C．热稳定性： D．Na2CO3可用作洗涤剂，清洗厨房用具的油污
(2)下列试剂可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的是 。
A．Ba(OH)2 B．CaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．稀盐酸
(3)过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，请写出其与CO2反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应电子转移的方向和数目 。
(4)将过量的过氧化钠粉末投入到氯化亚铁溶液中，有关现象说法正确的是 。
A．生成红褐色沉淀 B．没有气体产生 C．生成白色沉淀 D．有无色气体产生
(5)向100mLNaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol·L-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。
①OA段发生反应的离子方程式为 。
②混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 。
③原NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。
18．（13分）如图所示是实验室浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，回答下列问题：
硫酸 分子式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84gmL-1 质量分数：98%
(1)该浓硫酸的物质的量浓度为 。
(2)某学生欲用该浓硫酸和蒸馏水配制480mL 1.0的稀硫酸，进行了如下操作：
A．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，将每次洗涤液均转移到___________中，振荡。
B．用量筒量取___________mL(保留1位小数)该浓硫酸，注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。
C．将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。
E．改用___________(填仪器名称)加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。
F．继续往容量瓶内小心加入蒸馏水。直到液面接近刻度线1~2cm处。
①请将上述操作步骤填写完整：A． ，B． ，E． 。
②将上述步骤按正确顺序排列： 。(用字母表示，每个字母只能用一次)
③在配制过程中，下列实验操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏大的是 。
A．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线
B．定容时仰视刻度线
C．溶液注入容量瓶前没有冷却至室温
D．取浓硫酸时仰视读数
E．容量瓶使用前未干燥
(3)取上述配制的稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。
A．溶液中的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中的数目 D．溶液的密度
19．（12分）Ⅰ．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、和中的几种，且所含的各离子个数相等，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
(2)取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，有关离子方程式为 。
(3)另取少量原溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。综上所述，原溶液中一定存在的离子有 。
Ⅱ．向滴有酚酞的含的溶液中，匀速滴入溶液，电导率与时间的变化关系如下图。
(4)实验过程中可观察到的现象是 。
(5)用离子方程式解释电导率减小的原因 。
(6)、点之间发生的离子反应为 。
(7)点时，溶液中的溶质为 。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页

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