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上海中学东校2025学年第一学期阶段性素质评估
高一 化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Br-80 Ag-108
A卷
一、探索物质构成的奥秘
化学健是普通存在于分子或晶体中的一种强相互作用力。
1. 下列关于化学键的说法正确的是____。
A. 单质中一定含有共价键
B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C. 非极性键只存在于共价化合物中
D. 化合物分子里的化学键一定是极性键
2. 下列变化过程中有化学键被破坏的是____。
A. NaOH固体溶于水 B. 浓盐酸稀释 C. 蔗糖溶于水 D. 碘升华
3. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是____。
A. H2O2 B. CaCl2 C. NaHSO4 D. CaC2
4. 下列说法中，能用键能的大小作为主要依据来解释的是___。
A. 常温常压下，氧单质呈气态，而硫单质呈固态
B. 醋酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难挥发性酸
C. 氩较难发生化学反应
D. 空气中氮气的化学性质比氧气稳定
已知下表中的数据是某些物质的熔点，试根据表格回答有关问题：
物质 NaF NaCl NaBr NaI
熔点（℃） 995 a b c
5. 写出以上表格内物质的电子式（任选一个）________。
6. 上表中a、b、c数值由小到大的顺序是____________。
工业上可以用NaCl溶液制取重要的化工原料纯碱，此化工流程还需要一定量的CO2和NH3。
7. NH3的分子空间结构是______，标准状况下6.72L NH3所含有的电子数目是__________。
8. 工业上合成氨气需要使用氮气，氮原子的结构示意图是______，1.204×1023个氮气分子中约含有___mol共用电子对。
9. 羰基硫COS的分子空间结构与CO2相似。用电子式表示COS的形成过程______，COS是_____（填“极性”或“非极性”）分子。
实验数据表明，氯化铝在2.02×105Pa时熔点为190℃，且在180℃时开始升华。
10. 导电性实验发现熔化的氯化铝不导电，推测氯化铝是____。
A. 离子化合物 B. 共价化合物
11. 实验测得氯化铝蒸气的密度折算成标准状况下为11.92g·L-1，则氯化铝的化学式为__________。
分子虽然很小，但是其都具有一定的空间结构，空间结构也影响着物质的性质。
12. X、Y两种元素，它们可组成下列物质，这些物质的分子肯定有极性的是___。
A. XY4 B. XY3 C. XY2 D. XY
13. 下列有关化学用语能表示甲烷的分子组成，但不能反映其分子空间结构的是____。
A. 结构示意图 B. 电子式 C. 球棍模型 D. 空间填充模型
14. SF6可作为超高压绝缘介质气体，分子如下图呈正八面体结构，有关SF6的说法正确的是____（不定项）。
A. 含有非极性共价键和极性共价键
B. 是非极性分子
C. 所有原子均满足8电子稳定结构
D. S和F之间共用电子对偏向F
d、e、f、g、h、x是1-18号元素，它们都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如下图所示。已知h是是氧元素。
15. 由x、d、e三种元素组成的离子化合物的电子式是_______________________。
16. x与g两种元素组成化合物在水中的电离方程式是________________________。
17. d、e、f、g元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是________（用对应离子的离子符号表示）。
18. x与d组成的化合物中，有一种既含有极性键又含有非极性键，此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化成碳酸盐和氨气，该反应的离子方程式是___________________________________。
二、化学计量基础
NA代表阿伏伽德罗常数，可以表示1mol微观粒子的数目。
19. 在同温同压下，对于两种物质的量相同的气体，下列说法正确的是____。
A. 体积均为22.4L B. 有相同的体积 C. 有相同的质量 D. 有相同的原子数
20. 从1L物质的量浓度为1mol·L-1的氯化钙溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述正确的是____。
A. 溶质物质的量浓度为0.1mol·L-1 B. Cl-物质的量浓度为2mol·L-1
C. 含111g氯化钙 D. 含0.01mol氯化钙
21. 下列有关说法正确的是____。
A. 2.24L（S.T.P）CCl4中含有0.5NA个原子
B. 常温常压下，7.1g氯气所含有的分子数为0.1NA
C. 标准状况下，2.24L水所含有的电子数为NA
D. 32g氧气所含的质子数为8NA
22. 用NA表示阿伏加德罗常数，某气体中含分子数为b，则该气体在标准状况下的体积约为_______L。
23. 血液中的葡萄糖（分子式：C6H12O6），简称血糖。葡萄糖的摩尔质量是________。医学中常用单位“mg·dL-1”表示人体的血糖，某儿童在医院临床检验结果中显示血糖浓度为5.0mmol·L-1，则该儿童的血糖值是
______mg·dL-1（已知：1mmol=10-3mol，1L=10dL）。
三、配置碳酸钠溶液
某化学兴趣小组同学在实验室中用石碱晶体（Na2CO3·10H2O）配制500mL 0.2mol·L-1的碳酸钠溶液。
24. 通过计算可知，应用电子天平称取_____g石碱，配制过程需要用到电子天平、药匙、烧杯，还缺少的玻璃仪器是________。
25. 配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）____________________。
A. 用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
B. 用电子天平准确称取所需的Na2CO3·10H2O的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），使其充分溶解
C. 将已恢复至室温的溶液转移至容量瓶中
D. 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E. 定容使溶液凹液面低处恰好与刻度线相切
F. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
26. 出现以下实验操作或所遇情况会使溶液浓度偏高的是____（不定项）。
A. 没有进行25题中的A操作
B. 定容时俯视刻度线
C. 容量瓶洗净后没有干燥即配制溶液
D. 石碱久置后风化失去了部分结晶水
27. 将所配制的碳酸钠溶液取出250mL，若用98%的浓硫酸（密度1.84g·cm-3）与其恰好完全反应至不再产生CO2，则应使用量筒量取的浓硫酸体积是____mL。
四、氧化还原反应
XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性，可以与Mn2+发生氧化还原反应：
XeO3+Mn2++H2O=MnO4-+Xe↑+H+（未配平）
28. 该反应中，氧化剂是______，被氧化的元素是__________。
29. 配平上述离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：
___XeO3+___Mn2++___H2O=___MnO4-+___Xe↑+___H+
30. 产物中的Xe（氙）是一种稀有气体元素，化学性质十分稳定，请从原子结构的角度解释其化学性质稳定的原因_________________________________________________。
31. 将适量的XeO3投入30mL含0.1mol·L-1 Mn2+的水溶液中，恰好完全反应，将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液中c(H+)=_______。
向碘酸铜和碘化钾的混合溶液中加入硫酸酸化，也可以得到单质碘，其化学方程式为：
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O
32. 该反应被氧化得到的碘与被还原得到的碘的质量之比为_____。
A. 11:2 B. 2:11 C. 1:6 D. 6:1
33. 该反应中若有0.65mol单质碘生成，发生转移的电子数目为____个。
五、提取海水中的卤素资源
海带中含丰富的碘。为了从海带中提碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
34. 步骤⑤中，向含碘水溶液中加入苯，充分震荡静置后看到的现象是____。
A. 液体分为两层，上层紫色，下层无色
B. 液体不分层，呈浅棕色
C. 液体不分层，呈无色
D. 液体分为两层，上层无色，下层紫色
35. 有关上述实验方案说法正确的是___（不定项）。
A. 步骤①的操作可以在烧瓶中进行
B. 步骤②可以适当加热以提升单位时间内的浸取率
C. 步骤③⑤的操作分别是过滤、萃取
D. 步骤⑤加入的有机溶剂可以更换为四氯化碳
36. 步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是__________，最后碘在________（填仪器名称）中得到。
37. 写出步骤④所发生的反应的离子方程式___________________。
海水中不仅可提取食盐和碘，还可以提取30多种物质。
38. 下列物质中，不能直接从海水中提取的是____。
A. 氯化镁 B. 硝酸银 C. 硫酸钠 D. 氯化钾
39. 向含51.5g溴化钠的溶液中通入一定量氯气充分反应后，将溶液小心加热蒸干，得到33.7g固体。将得到的固体充分溶解于足量的硝酸银溶液中，计算所产生沉淀的质量（写出必要的计算过程）。
B卷
六、不定项选择题
40. 向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应，生成三种含氯的化合物：0.7mol KCl、0.2mol KClO和X，则X可能是____。
A. 0.2mol KClO2 B. 0.1mol KClO4 C. 0.1mol KClO3 D. 0.1mol KClO2
41. 将0.4mol Zn与一定浓度的含1mol HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，则该反应产生的单一还原产物可能是____。
A. N2O B. NO C. NO2 D. NH4NO3
42. 已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+。某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向试管中的该无色溶液中滴加几滴溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是____。
A. 肯定不含SO42- B. 肯定不含I- C. 肯定含有NH4+ D. 肯定含有SO32-
43. 某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由H2和O2组成的混合气体19g，向乙中充入1mol空气，此时活塞的位置如下图所示。下列说法中正确的是____。
A. 甲室混合气体的分子总数为4NA
B. 若将甲室气体点燃充分反应后再恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处
C. 甲室混合气体的密度是同温同压下H2密度的9.5倍
D. 甲室H2、O2的物质的量之比为1:4
44. 标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g·mL-1），所得溶液的密度为g·mL-1，质量分数为，物质的量浓度为c mol·L-1，则下列关系中错误的是_____。
A. B. C. D.
七、等电子体
等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。下表为部分元素等电子体分类、空间结构表。
等电子体类型 代表物质 空间结构
四原子24电子等电子体 SO3 平面三角形
四原子26电子等电子体 SO32- 三角锥形
五原子32电子等电子体 CCl4 四面体形
六原子40电子等电子体 PCl5 三角双锥形
七原子48电子等电子体 SF6 八面体形
45. BrO3-的空间结构是_______。
46. 由第1、2周期元素组成，与F2互为等电子体的离子的电子式是_______________。
47. SF6的空间结构如图1所示，请再按照图1的表示方法在图2中表示OSF4分子中O、S、F原子的空间位置。
参考答案
一、
1. B
2. A
3. D
4. D
5.
6. a>b>c
7. 三角锥形；3NA
8. ；0.6
9. ；极性
10. B
11. Al2Cl6
12. D
13. B
14. BD
15.
16. H2SH++HS-、HS-H++S2-
17. S2-＞O2-＞Na+＞Al3+
18. H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑
二、
19. B
20. B
21. B
22. 22.4b/NA
23. 180g/mol；90
三、
24. 28.6g
25. B→C→A→F→E→D
26. BD
27. 2.7
四、
28. XeO3；Mn
29. 5XeO3+6Mn2++9H2O=6MnO4-+5Xe↑+18H+；电子转移方向和数目略
30. 氙原子的最外层电子数为8，达到稳定结构，不容易得失电子
31. 1
32. A
33. NA
五、
34. A
35. BCD
36. 蒸馏烧瓶
37. MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O
38. B
39. 76.2g
六、
40. C
41. AD
42. AD
43. B
44. B
七、
45. 三角锥形
46.

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