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化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7
D D C A B A D
8 9 10 11 12 13 14
B C D D A C A
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（10分）
（1）
（2）先加热A后加热B 防止暴沸
（3）ABD, 用生成的H2排出装置中的空气，防止氢氧化亚铁被氧化
（12分）
（1） Fe2O3 ， Fe （2）cd
（3）① 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 ② FeCO3 （4） 还原
（12分）
（1）
（2）除去Cl2中的HCl , 浓硫酸, 除去Cl2中的水蒸气
（3） 防止空气中的水蒸气进入收集器与氯化铁生成结晶水化合物 （4） 缺少尾气处理装置
18．（12分）
（1）16b/a（2） 1：1（3）1.12L（4）250mL容量瓶、胶头滴管，BD
（5）0.10mol/L
19．（12分）
（1） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ↑
（2）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
（3）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ , 取少量H溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则H溶液中含Fe3+
（4） 既作氧化剂又作还原剂
（5） 3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2+3NaCl+5H2O2028届高一年级第二次月考试题 化学
可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56
选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于金属材料的说法中正确的是
A．飞机机身使用的是镁铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高
B．合金都是由不同的金属单质组成的混合物
C．古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜柔软，容易制成各种器皿
D．金属材料包括合金和纯金属
2. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A. H2SO4属于电解质 B. Ca(OH)2属于碱
C. CO2属于酸性氧化物 D. 氯水属于纯净物
3.下列有关胶体的叙述正确的是
A．分散剂只能是液体
B．分散质粒子直径大于
C．可利用丁达尔效应区分溶液和胶体
D．胶体的电泳现象说明胶体带电
4.34号元素硒(Se)是人体必需的微量元素，Se的核外电子数为
A．34 B．46 C．80 D．114
5.下列关于铁及其化合物说法不正确的是
A．在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥
B．Fe(OH)3胶体呈红褐色，其分散质既可以透过滤纸也可以透过半透膜
C．FeCl3溶液存放时，在溶液中放入少量的铁粉，目的是防止Fe2+被氧化
D．Fe2O3俗称铁红，，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
6. 下列物质露置于空气中，容易变质，原因分析不正确的是
A. 漂白粉：不稳定，CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
B. Na2O2：不稳定，与CO2、H2O发生氧化还原反应
C. FeSO4：不稳定，Fe2+被空气中的氧气氧化
D.NaOH：易潮解、易与空气中的CO2反应。
7.下列离子方程式中，正确的是
A．Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu
B．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．AgNO3溶液与铜片反应：Ag++Cu=Ag+Cu2+
D.Al2O3与NaOH溶液混合：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
8.下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是
A． B． C．HCl D．
9.设为NA阿伏加德罗的数值，下列说法正确的是
A．5.6gFe与足量氯气反应转移电子数为0.2NA
B．常温常压下，22.4LN2中含有2molNA
C．32gO2和O3的混合物含有的氧原子数为2NA
D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl-数为NA
向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中加入铁粉，下列说法不正确的是
若有铁粉剩余，则不溶物中有铁和铜单质
若有铁粉剩余，则溶液的溶质只有FeSO4
C.若有固体剩余，则固体一定有铜单质
D.若有固体剩余，则溶液中一定没有Cu2+
11.如图装置所示的实验方案正确的是
A B C D
制备氢氧化亚铁 制备 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定 证明能否溶于溶液
12. 下列反应属于氧化还原反应，但HCl既不是还原剂也不是氧化剂的是
A．2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑ B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
C．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ D．PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2↑+2H2O
13. 下列有关金属的说法不正确的是
A．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为1:1
B．将铁片放入CuSO4溶液中，反应后溶液质量减少
C．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中的Fe2+与Fe3+浓度恰好相等。则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+物质的量之比为3:2
D．把10.2g的镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2L的H2 (标况下)该合金中铝和镁的物质的量之比为1:1
14．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出0.56L(标准状况)气体，向所得溶液中加入KSCN溶液不变红色。用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，则此混合物的质量减少( )
A．0.4g B．1.2g C．2.8g D．0.8g
二、非选择题：本题共5小题，共58分。
15.（10分）铁为日常生活中用量最大的金属单质.利用如图装置来探究铁与水蒸气的反应：
(1)装置B中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置A、B加热的先后顺序是 装置A中碎瓷片的作用为 。
(3)下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 (填序号)。利用装置B进行实验，加入试剂并塞紧橡胶塞后先打开止水夹a,其目的是 。
16.（12分）高中常用“价类二维”思路研究物质的性质，右下图是铁及其化合物的二维图的部分信息。
(1)X的化学式为 。图中物质只具有还原性的是 。(写化学式)
(2)将溶液转化为的试剂可选 。
a．稀硫酸 b．溶液 c．酸性 d．氯水
(3)某中学实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。
实验方案 现象
Ⅰ 溶液中滴加1.0mL0.5 mol L 1 NaOH溶液 生成白色沉淀，最后沉淀基本变为红褐色
Ⅱ 溶液中滴加1.0mL0.5 mol L 1溶液 生成白色沉淀，后沉淀颜色几乎不变
①实验Ⅰ中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式 。
②对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究：
查阅资料：在溶液中不存在
i．取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ii．向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；
iii．向ii溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。
根据以上现象，实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为 。
(4)可用作补铁剂，使用时医生建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为以利于人体吸收，这体现了维生素C的 性。
17. （12分）某小组欲制取少量氯化铁粉末，经查阅资料获悉：①氯化氢极易溶于水，氯气难溶于饱和食盐水；②氯化铁粉末受热易升华，在空气中易吸水生成结晶水化合物：。根据资料信息，他们设计了如图所示的实验装置(部分夹持装置已略去)：
请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置B的作用是 _；装置C中应盛装的是 ，其作用是_______。
(3)装置F中的作用为_______ 。
(4)有的同学认为这套装置还存在一定的缺陷，你认为缺陷是_______ 。
18.（12分）“物质的量”是联系宏观物质与微观粒子的“桥梁”。试回答下列问题：
(1) agO2含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数为NA= 。
(2)现有和的混合气体，在标准状况下的体积为，则CO和CO2的物质的量之比为 。
(3)将投入水中充分反应后产生标准状况下气体体积为 。
(4)用NaCl固体配置240mL1.00mol/L的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：量筒，烧杯，玻璃棒， ，下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是 。
A.容量瓶内原来存有少量的水
B.移液时部分溶液溅出
C.定容时俯视刻度线
D.定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出
（5）配制好的1.00mol/LNaCl溶液中取出1 mL，将这1 mL的NaCl溶液稀释至10 mL，稀释后NaCl溶液的浓度变为 mol·L-1。
19.（12分）已知A为淡黄色固体，C是无色无味的气体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，M为黄绿色气体，J具有漂白性。各物质间的转化关系如图所示(部分物质已省略)。
请完成下列填空。
(1)A与CO2方程式 。
(2)D与盐酸反应的离子方程式为 。
(3)H溶液可用于刻蚀印刷电路，反应的离子方程式为 ，检验H溶液中阳离子的方法为 。
(4)B和M的反应中M的作用为 （填“氧化剂”、“还原剂”、“既作氧化剂又作还原剂”、“既不作氧化剂又不作还原剂”）。
(5)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理，可由J、G和B反应制得。该反应的化学方程式为 。

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