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金山中学、中山一中、佛山一中、宝安中2026届高三年级第一次联考.化学
参考答案及评分标准
选择题
1.B 2.A 3.B 4.C 5.D 6.A 7.C 8.C 9.C 10.B 11.B 12.D 13.C 14.C 15.B 16.D
17题【答案】（1） （2分）
（2） 否；其他条件相同，镁条分别同时与的乙酸溶液和的盐酸反应，乙酸溶液的更小，但是气体生成速率大于盐酸
将光亮的镁屑投入冰醋酸或纯醋酸中，立即产生气体（2分）； （2分）
；；
（3分）
说明：所画曲线最高点横坐标比650小（1分），纵坐标不超过50（1分），起点相同终点接近（1分）
18题【答案】：(1) 3d104s1 (2分)
(2)2CuCl2+3Na2CO3+2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+2NaHCO3 (2分)
或者2CuCl2+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+CO2
(3)PbSO4 (1分) (4)0.5 (2分)
(5) ①放电顺序，阴极产生大量气泡，说明溶液中已经没有Cu2+，Zn2+因氧化性弱于氢离子未参与反应，留在溶液中，实现铜、锌的分离(2分) ②若不脱氯，Cl-在阳极被氧化生成Cl2污染环境；氯气可能与阴极产生的氢气反应发生爆炸，存在安全隐患；防止生成[CuCl4]2-影响铜、锌分离效率等合理答案(答出其中两点，2分)
(6) (1分) (2分)
19题【答案】： (14分) (1) +174.9 (2分) 较高温度(1分)
(2) ① c点温度高于点，升高温度，反应1正向移动生成的量等于反应2逆向移动消耗的量 (2分) ② < (2分) ③ (2分)
(3) 25 (2分) (3分)
方法一：用分压列三段式计算：
（三段式正确给1分）
平衡体系中总压强，故，解得， （求出a,给1分）
则平衡时，反应2的平衡常数； （结果1分）
方法二：用物质的量列三段式计算：
恒T、V，n(初)/n(平)=P(初)/P(平)，4/ n(平)=50/70，n(平)=5.6 mol
P(CO2)/P(平)= n(CO2) 平/n(平)，可求出n(CO2)平=0.4 mol （求出n(CO2),给1分）
依据n(平)=5.6 mol，故，解得
（三段式求出a, 给1分）
反应2的平衡常数(因前后气体分子数相等，故P总，n平均抵消）
（结果1分）
20题【答案】： (14分)(1)对羟基苯甲醛 或4-羟基苯甲醛(1分) 碳溴键 (1分)
(2)BC (2分) (3) (2分)
(4) (2分)
(5)、、、(共2分，任写2个，1个正确答案1分)
（6）2 +O2 2+2H2O (2分，物质1分，配平和条件，1分)
氢气，催化剂（或Ni）,加热(2分，试剂1分，条件1分)金山中学、中山一中、佛山一中、宝安中学
2026届高三年级第一次联考 化学
选择题（本题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
1. 九.三阅兵体现了中国国防科技的进步，下列关于大阅兵中涉及到的化学知识错误的是
A. 庆典用到的聚乳酸气球是一种可降解塑料
B. 装甲车身使用的特种合金钢比其单组分硬度大、熔点高
C. 新型战斗机机身采用碳纤维复合材料，可以减轻机体重量
D. 战士佩戴的防弹头盔材料芳纶是一种高分子材料
2. 下列化学用语或图示正确的是
A. CaC2的电子式：
B. 中子数为21的钾核素：
C. 基态Fe3+价层电子的轨道表示式：
D. PCl3分子的球棍模型：
3. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 用盐酸除去铁锈：Fe2O3.xH2O+6H+=2Fe3++(3+x)H2O
B. 用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S:Cu2+ + S2-=CuS↓
C. 用乙醇处理废弃的Na: 2C2H5OH +2Na→2C2H5ONa+H2↑
D. 将NO2通入水中制备硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO
4. 中医药学是中国传统文化的瑰宝。α-山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法正确的是
A. 分子式为C15H16O3
B. 手性碳原子数目为3
C. sp2杂化的碳原子数目为6
D. 不能与NaOH溶液发生反应
5. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且有关联的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 可通过石油蒸馏获得汽油 石油蒸馏属于化学变化
B 可用pH试纸测量新制氯水的pH 新制氯水中含有H+
C 明矾可用于自来水消毒 Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性
D 加适量石膏可降低盐碱地（含较多的Na2CO3）土壤的碱性 CaSO4可与Na2CO3反应生成更难溶的CaCO3
6. 下列关于物质性质或应用解释错误的是
选项 性质或应用 解释
A 使用CH3COOOH对环境消毒 CH3COOOH具有强酸性
B 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的大
C NH3溶于水显碱性 NH3可结合水中的质子
D 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系
7. 下列实验装置使用正确的是
A．制取氨气 B．在铁片上镀镍 C．制备乙酸乙酯 D. 制备溴乙烷
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LHCl气体中含有的H+数目为0.5NA
B．标准状况下，22.4LCO2中Π键的数目为NA
C．标准状况下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照下充分反应后的分子数为2NA
D．常温下，1LpH＝3的NaHSO4溶液中，发生电离的水分子数目为10-3NA
9. 化合物XWZY4可用作电极材料，其中 X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。基态W原子的价层电子排布式为
nd2n (n+1)sn-1 。该电极材料所含阴离子的结构如图所示。下列说法不正确的是
A．简单离子半径：X B．简单氢化物的沸点：Y>Z
C．X 单质在 Y 单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键
D．W 原子有 15 种空间运动状态不同的电子
10.下列实验操作及其现象不能推出相应结论的是
选项 操作及现象 结论
A 将点燃的镁条迅速伸入集满CO2的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 CO2具有氧化性
B 用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH 酸性：碳酸>苯酚
C 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 反应速率： 电化学腐蚀>化学腐蚀
D 将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制Cu(OH)2悬浊液中，加热，生成砖红色沉淀 葡萄糖属于还原糖
11．由下列实验内容得到的现象和结论错误的是
实验内容 现象及结论
A 向4mL 0.1mol L -1CuSO4溶液中滴加1mol/L的浓氨水至刚开始产生的沉淀溶解，再加入极性较小的溶剂，并用玻璃棒摩擦试管壁 析出深蓝色的晶体，其成分是[Cu(NH3)4]SO4·H2O
B 向等物质的量浓度的NaCl，Na2CrO4混合溶液中滴加 AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀 Ksp(AgCl)C 取两支试管，分别加入2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液，将其中的一支试管先加热，然后置于冷水中，观察并记录实验现象 加热后溶液变为黄绿色，放入冷水中，又变为蓝绿色，则：[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl- [CuCl4]2-+ 4H2O ΔH>0
D 在A、B两支试管里各加入1mL乙酸乙酯。再分别加入等体积等浓度的稀硫酸和含有酚酞的NaOH溶液，相同温度下水浴加热 NaOH溶液的试管中酯层消失的时间更短，说明乙酸乙酯在碱性条件下水解速率更快
12. 乙烯、醋酸和氧气在钯(Pd)化下高效合成醋酸乙烯酯(CH2=CHOOCCH3)
下列说法不正确的是
A. ①中反应为4CH3COOH+O2+2Pd→2Pd(CH3COO)2+2H2O
B. ②中生成CH2=CHCOOCCH3的过程中，有键断裂与形成
C. Pd催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率
D. 生成CH2=CHCOOCCH3总反应的原子利用率为100%
13.最近，我国科学工作者制备了一种Ni-CuO电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为NH3，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的NO3-逐步还原为NH3。下列说法正确的是
A. 放电时负极区游离的OH-数目保持不变
B. 放电时还原1mol NO3-为NH3，理论上需要3mol氢原子
C. 充电时OH-从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区
D. 放电时电池总反应为4[Al(OH)4]-=4Al+6H2O+4OH-+3O2↑
14. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法不正确的是
A. NaCl固体溶解是吸热过程
B. 根据盖斯定律可知：a+b=4
C. 根据各微粒的状态，可判断a>0 , b>0
D. 溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关
15．下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。下列说法错误的是
A．滴入浓盐酸，发生的离子反应为ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O
B．若铁丝用量过大，可能会导致有FeCl2生成
C．当H管中充满红棕色烟时，拉注射器3，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3
D．气球有调节反应装置气压和收集过量Cl2的作用
16. 常温下，用下左图所示装置，向10mL0.1mol L-1Na2CO3和cmol L-1NaHCO3混合溶液中逐滴滴加0.1mol L-1的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如下右图所示忽略温度的变化。下列说法错误的是( )
c=0.1
B. a点的溶液中：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
C. a、b两点水的电离程度：a>b
D.b点的溶液中：c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。
某化学实验小组探究镁与醋酸的反应，进行如下实验。
【实验一】把两个形状和大小相同、质量均为1.3g(过量)的光亮镁条分别放入80mLpH=2.25的乙酸溶液和pH=2.12的盐酸中，测定上述2个反应体系的pH和生成气体的体积随反应时间的变化曲线如图。
回答下列问题：
(1)镁与醋酸反应的离子方程式为：___________________。
（2）①3000s后盐酸体系的pH发生突跃是由于镁和盐酸反应结束，体系中又生成了_________(填化学式)。
② 该小组同学认为在反应的起始阶段，导致两反应体系气体生成速率差异的主要因素是溶液中的H+浓度不同，你认为该说法是否成立 ______(填“是”或“否”)，理由是 _____________。
(3)进一步探究该反应体系中镁与乙酸的反应速率大于盐酸的原因。
查阅资料：镁与水反应生成Mg(OH)2附着在镁条表面会阻碍反应进一步进行；
25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5
研究小组提出两个如下假设，通过实验验证和计算分析得出假设均成立。
①假设1：CH3COOH分子能直接与Mg反应
实验方案及现象：____________________________________，假设1成立。
②假设2：乙酸分子可以破坏镁表面的Mg(OH)2
常温下反应：Mg(OH)2+2CH3COOH Mg2++2CH3COO-+2H2O的平衡常数K= _________(计算结果保留两位有效数字)，假设2成立。
(4)基于上述结论。该小组同学猜想乙酸溶液与镁反应的主要微粒是乙酸分子，设计如下实验。
【实验二】取与实验一完全相同的镁条，分别放入80mL如下两组溶液进行实验，生成气体的起始速率记录如下：
组别 第1组 第2组
试剂 0.1mol L-1的CH3COOH溶液 一定浓度的CH3COOH溶液和相同浓度的CH3COONa溶液等体积混合
起始速率 amL/min bmL/min
补充数据及得出结论：第2组实验中的乙酸浓度为 ______mol L-1，若 _________，则猜想成立。
(5)如图为1.3g光亮镁条与80mL0.1mol L-1的CH3COOH溶液反应的温度—时间图像，根据上述实验探究，请在图中绘制相同的镁条与80mL0.2mol L-1的CH3COOH溶液反应的温度变化曲线。
18. 为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、 PbO、Fe2O3、SiO2等)进行研究，设计如下工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。
回答下列问题：
（1）基态铜原子的价电子排布式为__________________
（2）“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应的化学方程式为_____________________________________
（3）滤渣①中，除SiO2外，主要还有___________
（4）“深度脱氯”时，Cl-的存在使锌粉还原产生的Cu与Cu2+反应，生成能被空气氧化的CuCl沉淀，使Cl-被脱除。欲脱除1.0molCl-，理论上需要锌粉_______mol。
（5）“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。
①“电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成，其理由是___________。
②“电解分离”前，需要脱氯的原因有___________________________________________。
（6）Cu、Au能形成多种组成固定的合金，其中一种晶体X的晶胞结构(立方体)如图所示。该合金的晶胞中，铜原子a的分数坐标为___________。设X的最简式的式量为Mr，晶体密度为ρg·cm-3，则晶体X中Au与Cu之间的最短距离为___________nm(NA为阿伏加德罗常数的值)。
19．氢气是理想的清洁和高能燃料。乙醇和水重整制氢主要发生的反应如下：
反应1：C2H5OH(g)+H2O(g) 2CO(g)+4H2(g) ΔH1=+258.1kJ mol-1 ；
反应2：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.6kJ mol-1 。
回答下列问题：
(1)C2H5OH(g)+3H2O(g) 2CO2(g)+6H2O(g) ΔH= kJ mol-1，该反应在 (填“较高温度”“较低温度”或“任意温度”)能自发进行。
(2)压强为100kPa时，H2的平衡产率与温度、起始投料比的关系如图所示(每条曲线上H2的平衡产率相等)。
①b、c两点的平衡产率相等的原因是 。
②C2H5OH的转化率：a点 (填“>”“<”或“=”)c点。
③若初始b、c、d浓度相等，则对应化学反应速率由小到大的顺序为 。
(3)TK时，将3molH2O(g)和1molC2H5OH(g)的混合气体投入恒容密闭容器中发生反应，初始压强为50kPa，平衡时容器内压强为70kPa，p(CO2)=5kPa，平衡时p(H2)= kPa，反应2的平衡常数Kp (写出计算过程，结果用最简分式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
20．化合物J是合成某种黄酮类抗菌药物的中间体，其合成路线如下。
已知：①；②R3-CHO + (
一定条件
) 。
回答下列问题：
(1)A物质的名称是 ；C中所含无氧官能团的名称是 。
(2)下列说法正确的是_______。
A．G转化为H的反应类型为还原反应
B．F物质中的碳原子杂化方式有sp2和sp3两种
C．J存在顺反异构体
D．比较两者的沸点高低： <
(3)G中除苯环外，无其他环状结构，则G的结构简式为 。
(4)D→E 的化学方程式为 。
(5)写出满足下列条件的D的同分异构体 （写出两种即可）。
①红外光谱显示分子中除苯环外，无其他环状结构和碳碳双键，有-CH2-原子团；
②核磁共振氢谱显示苯环上有2种氢原子；
③定量测定表明1mol该物质能与2mol NaOH反应。
(6)根据题给信息，以和为原料分三步合成(无机试剂任选)。第一步，进行氧化反应，其反应的化学方程式为 ，最后一步所用的试剂及反应条件为 。

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