资源简介

课题1 质量守恒定律
（第1课时）
教学目标
1. 了解质量守恒定律，初步建立研究物质的定量视角。
2. 了解科学探究的一般过程，初步形成基于证据推理的科学思维。
教学重点
质量守恒定律的内涵和守恒观的建立。
教学难点
质量守恒定律的理解。
教学方法
讲授法、实验法
教学过程
教学环节一 回顾旧知，引发问题
教师活动 学生活动 设计意图
【展示】红磷燃烧和电解水实验图片及反应的符号表达式。 【提问】化学反应的特征是什么？化学反应前后元素种类、原子种类是否改变？ 【回答】化学反应的特征是有新物质生成；化学反应前后元素种类不变，原子种类不变。 带领学生回顾重要化学实验，从物质种类、元素种类、原子种类等角度定性总结对化学变化的已有认识。
【提问】化学反应前后，反应物和生成物的质量之间存在什么关系？结合生活经验进行预测。 【引导】化学家很早就关注了这个问题，意识到需要在定性研究的基础上，进一步从定量的角度认识化学变化的规律。 【预测】 1.可能相等； 2. 可能变大（生锈的砝码质量增大）； 3. 可能变小（蜡烛越烧越短，质量減小）。 让学生经历实验探究的一般环节：提出问题、猜想假设。 同时将学生对化学反应的关注点由定性转向定量，激发探究欲望，引出课题。
【AI展示】拉瓦锡发现化学反应前后质量不变的视频。 【观看】了解经典实验。 借助拉瓦锡的经典实验，引导学生初步感知化学反应前后的定量关系。
教学环节二 实验探究，建构定律
教师活动 学生活动 设计意图
【提问】如何设计实验研究化学反应前后反应物与生成物质量之间的关系？ 【布置任务】阅读教科书上的两个探究方案及简单步骤，然后让第一小组做方案一实验、第二小组做方案二实验。 【指导】实验注意事项、观察实验的角度及实验现象的规范表述，解答实验中的问题。 【思考并回答】借助天平，先测量反应前总质量，再测量反应后总质量，比较二者。 【阅读、分组实验并汇报】 方案一：红色粉末颜色加深，气球先鼓后瘪，反应前后质量相等。 方案二：铁丝表面出现红色固体，溶液颜色变浅，反应前后质量相等。 让学生经历实验探究的一般步骤；增强学生的实验体验感。培养学生规范实验、合作探究、科学表达的科学探究能力。
【提问】通过实验得出的结论是什么？ 以方案一为例，分析反应前后的总质量分别来源于哪些物质，并结合反应前后总质量的关系和物质变化情况进行讨论。 【引导】反应前铜粉可分为两部分：参加反应的铜粉质量、未参加反应的铜粉质量。同样，反应前氧气质量分为参加反应的氧气质量和未参加反应的氧气质量。 【思考】方案一中橡胶塞和小气球的作用是什么？如果没有它们，实验可能出现哪些结果？ 【提问】方案二铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量不变的原因是什么？本次探究实验的结论是什么？ 【总结】大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【回答】化学反应前后物质的总质量相等。 【分析数据】反应前：m1=装置质量（锥形瓶、气球、玻璃管、橡皮塞）＋铜粉质量（参加反应的、未参加反应的）＋瓶中氧气质量＋瓶中其他气体质量；反应后：m2=装置质量（锥形瓶、气球、玻璃管、橡皮塞）＋氧化铜质量＋未参加反应的铜粉质量＋未参加反应的氧气质量＋瓶中其他气体质量。 【建立模型】把相同部分去掉只剩下，参加反应的铜的质量＋参加反应的氧气的质量=反应后生成的氧化铜的质量。 【思考回答】气球是创造密闭环境和调节瓶内压强的；如果没有它们，铜粉与氧气反应，锥形瓶内气体减少，外界空气会进入集气瓶，导致化学反应前后质量不相等。 【运用模型】参加反应的铁的质量＋参加反应的硫酸铜的质量=反应后生成铜的质量＋生成的硫酸亚铁的质量。 通过引导学生对数据进行细化处理，实现从实验数据到实验结论的跨越，凸显本节课研究的重点，突破了质量守恒定律中“参加反应” 及实验隐含的“密闭体系”设计思想两个难点，提升学生的科学思维能力。
教学环节三：解释现象，应用定律
教师活动 学生活动 设计意图
【提问】所有的化学反应都遵循质量守恒定律吗？ 【布置任务】 预测【实验5-1】、【实验5-2】反应前后的质量变化，教师演示【实验5-1】，分组实施【实验5-2】。 【提问】上述两个实验的称量结果与你的预测是否一致？这样的结果与质量守恒定律是否矛盾，为什么？ 【引导】利用有气体参加或生成的化学反应验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行。 【预测】反应前后称量的质量相等。 【分组实验】碳酸钠与盐酸反应。 【观察并回答】不一致，不矛盾。碳酸钠与盐酸反应生成气体，散逸未称量；镁条在空气中燃烧，反应物氧气的质量未称量，且生成物氧化镁在实验中有损失。 通过应用质量守恒定律解释实验现象，引导学生形成全面观察实验的意识，加强对实验装置设计的关注，加深对质量守恒定律中关键语句“参加化学反应”“各物质的质量总和”的理解。
教学环节四 课堂小结，反思提升
教师活动 学生活动 设计意图
【总结】 1.通过实验验证质量守恒定律时,实验中必须发生化学变化,对于有气体参加或生成的化学反应,实验必须在密闭容器中进行。 2.所有的化学反应都遵循质量守恒定律,只适用于化学变化,不适用于物理变化。 3.计算时用真正参加反应的那一部分物质,反应物如果有剩余,剩余部分不能计算在内。 4.总和:不能漏掉气体物质 为什么所有的化学反应都遵守质量守恒定律？我们将在下节课继续学习。 【作业布置】课后请完成课本P115-P116的相关练习。 【思考、回答】思考本节课获得的知识和探究思路，完成课后习题。 指导学生多角度认识化学变化，引出下节课的学习内容。
板书设计
课题1 质量守恒定律（第1课时）
定义：参加化学反应的各物质的质量总和=反应后生成的各物质的质量总和
提醒：1.参加：反应物剩余、催化剂除外
2.化学反应：只适用化学变化
质量：只强调质量，不包括体积
总和：不能漏掉气体体积

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