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南充高中高 2024 级第三学期第二次月考
化 学 试 题
（考试时间：75 分钟 总分：100 分）
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2．作答时，将选择题答案涂在答题卡规定的位置上，将非选择题答案写在答题卡规定的位置
上，在试卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 S-32 Cu-64
一、选择题：本题共 15 小题，每题 3 分，共 45 分。在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．二次电池可以无限次充放电
B．BaCO3常用作 X 射线透视肠胃的内服药剂
C．Na2CO3 和 Al2(SO4)3常用作泡沫灭火剂
D．经常使用含氟牙膏有利于预防龋齿
2．常温下，将 0.10 mol·L-1 氨水用蒸馏水稀释 10 倍。下列说法错误的是
A．K w不变，溶液 pH 减小 B．c( NH4 )＝0.01 mol·L-1
+
C．NH3·H O c(NH4)2 的电离程度增大 D． 增大
c(NH3·H2O)
3．下列做法不能用盐类水解原理解释的是
A．用 NH4Cl 和 ZnCl2溶液除铁锈 B．不能将铵态氮肥与草木灰混合使用
C．用可溶性铝盐、铁盐作净水剂 D．新制氯水要装入棕色试剂瓶中保存
4．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol H2 和 1 mol I2充分反应后，分子总数为 2NA
B．1 L 0.1 mol·L-1 的 HCN 溶液中 CN-数目为 0.1NA
C．0.1 mol·L-1 的 NaF 溶液中 F-数目小于 0.1NA
D．氢氧燃料电池正极消耗 1.12 L O2 时，转移的电子数为 0.2NA
5．下列用于解释事实的化学用语书写错误的是
A．铅酸蓄电池放电时的负极反应式：Pb 2e Pb2
B．NaHSO3溶液显酸性的原因：HSO 3 H2O SO
2
3 H

3O
C 2 ．Na2CO3 溶液处理水垢中CaSO4 : CaSO4(s) CO3 (aq) CaCO3(s) SO
2
4 (aq)
D．TiCl4水解制备 TiO2 的反应原理：TiCl4 (x 2)H2O TiO2 xH2O 4HCl
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6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Al3+、Br 、Cl
B．澄清透明溶液中：Fe3+、Ca2+、HCO 3 、Cl

C．pH=7 的溶液中：K+、Cl 、SiO2 、NO 3 3
D．水电离的 c(H+)=10-12 mol·L-1 的溶液中：K+、Mg2+、 I 、CH 3COO
7．常温下，用 0.10 mol·L-1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图
所示。下列说法正确的是
A．可以选用甲基橙作指示剂
B．在①点时：c(CH3COO－) > c(CH3COOH)
C．在②点时：水的电离程度最大
D －．在③点时：c(CH3COO )＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L-1
8．一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是
A．a 极为原电池的负极
B．正极的电极反应为：O2 + 4e
- + 2H O = 4OH 2
C．铁表面发生的反应为： xH2O(g) + Fe = FeOx + xH2
D．若有 22.4 L（标准状况）空气参与反应，电路中转移 4 mol 电子
9．下列溶液中离子浓度关系式正确的是
A．CH3COONa 溶液中： c Na c CH3COO c H c OH
B ．常温下，pH=7 的氨水和氯化铵的混合液中： c Cl c NH4
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C．NaHCO c Na 3 溶液中： c H c OH c HCO 3 c CO2 3
D ．NaHSO3 溶液中：c Na c SO2 3 c HSO 3 c H2SO3
10．下列实验装置或操作不能够达到实验目的的是
选项 A B C D
装置或
操作
实验 蒸干 AlCl3溶液 赶走碱式滴定管
验证活泼性：Zn>Fe>Cu 探究压强对化学平衡的影响
目的 制备 AlCl3固体 中的气泡
11．实验表明 I-可以催化 H2O2分解。下面图 1 是催化过程的机理，图 2 是有、无 I-存在下 H2O2 分解
的能量变化示意图。
下列说法不正确的是
A．H2O2分解是放热反应
B．i 发生反应：H2O2 + I
= IO + H2O
C．反应速率：ii < i
D．加入 I-不会改变 H2O2分解反应的焓变
12．根据下列实验操作和实验现象得到的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向某溶液中滴加几滴酚酞溶液 溶液不显红色 该溶液一定呈酸性
分别将 1 mL pH=3 的 HA 和 HB 溶液加水
B pH：HA>HB 酸性：HA稀释至 100 mL，测溶液 pH
向浓度均为 0.1 mol·L-1 的 Na2CO3和 Na2S 产生黑色沉淀
C Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)
的混合溶液中滴入少量 AgNO3 溶液 （Ag2S）
常温下，用 pH 计测量等体积等物质的量浓
D 前者 pH 更大 Ka(CH3COOH)>Ka(HCOOH)
度的 CH3COONa 和 HCOONa 溶液的 pH
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13．向一恒容密闭容器中加入 1 mol CH4 和一定量的H2O ，发生反应：
CH4 (g) H2O(g) CO(g) 3H2 (g) ，CH4 的平衡转化率按不同投料比
n CH
x x
4
n H2O
随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．x1 < x2
B．反应速率：vb 正 < vc 正
C．点 a、b、c 对应的平衡常数：Ka < Kb = Kc
D．反应温度为 T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
14．某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是
A．含有大量SO2 4 的溶液中肯定不存在 Ag+
B．Ag2SO4 的溶度积常数 Ksp=1×10-5
C．a 点表示 Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由 a 点变到 b 点
D．0.02 mol·L-1 的 AgNO3 溶液与 0.02 mol·L-1 的 Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
15．草酸（H2C2O4）是一种有机二元弱酸。常温下，向 50 mL 0.50 mol·L-1 H2C2O4溶液中加入 0.5 mol·L-1
NaOH 溶液调节 pH，测得溶液中微粒的δ(X)（[ δ(X) c(X) ，X 代表 H2C2O4、
c(H2C2O4 ) c(HC

2O4 ) c(C O
2
2 4 )
HC 2 2O4 或C2O4 ］)随 pH 变化如图所示。下列说法错误的是
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A．pH 调至 2 时，发生反应：H2C2O4 OH
HC2O

4 H2O
B．N 点溶液： c(Na ) 3c(C O2 2 4 )
C．H2C2O4的 Ka2的数量级为 10-5
c C O2
D．当 pH=3.9 2 4时，溶液中 102.2
c H2C2O4
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16.（13 分）根据所学知识回答下列问题。
（1）次磷酸（H3PO2）为无色油状液体，具有强还原性。向 0.01 mol·L-1的 H3PO2溶液中加入足量的
NaOH 溶液生成 NaH2PO2。
①H3PO2属于_____元酸。
②经测定 NaH2PO2 溶液显碱性，其原因是___________________（用离子方程式解释）。
（2）含镉（Cd2+）废水是危害严重的重金属离子废水，工业上常使用 H2S 或 CaCO3实现 Cd2+沉淀。
已知：Ksp(CdCO3)=5.6×10-12、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(CdS)=10-26.1、Ka1(H2S)=10-7.0、Ka2(H2S)=10-12.9。
①用碳酸钙处理 Cd2+的离子方程式为 。
②常温下，用 H2S 处理含镉废水过程中始终保持溶液中 c(H2S)=0.1 mol·L-1，通过调节 pH 使 Cd2+形
成硫化物沉淀。欲使废水中 c(Cd2+)达到国家Ⅱ类地表水质量控制标准 c(Cd2+) ≤ 10-7.4 mol·L-1 ，则沉
淀 Cd2+时应控制溶液的最低 pH 为 。
（3）碱性锌锰电池的构造示意图如图所示。
电池工作时，正极的电极反应为___________；负极附近 pH 将____（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）甲烷（CH4）燃料电池的工作原理示意图如图所示(图中质子交换膜只允许 H＋通过)。
电池工作时，c 口通入的物质是 ；负极的电极反应为 。
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17．（14 分）为探究与 FeCl3 相关的反应，某小组同学进行了如下实验。
已知：铁氰化钾的化学式为 K3[Fe(CN)6]，用于检验 Fe2+，遇 Fe2+产生蓝色沉淀
（1）配制 FeCl3溶液时，先将 FeCl3 溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。浓盐酸的作用为___________。
（2）为探究 FeCl3 溶液与镁粉的反应，进行实验Ⅰ。
操作 现象
先向反应瓶中加入 50 mL FeCl3溶液，再加入 现象 a：出现红褐色沉淀，产生大量气泡。
实验Ⅰ
镁粉，搅拌 现象 b：镁粉逐渐溶解、溶液变为浅绿色。
①现象 a 中的沉淀和气体分别为_________________（写化学式）。
②取少量反应后的溶液，滴入 2 滴 K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀即可证明有 Fe2+生成。写出生成
Fe2+的离子方程式：___________________________。
（3）为探究 FeCl3 溶液与 Na2SO3溶液的反应，进行实验Ⅱ。
操作 现象
向 pH=1 的 1 mL 1 mol·L-1 FeCl3 溶液中 现象 c：一开始溶液颜色加深，由棕黄色变为红褐色。
实验Ⅱ
加入pH=9的2 mL 1 mol·L-1 Na2SO3溶液 现象 d：一段时间后溶液颜色变浅，变为浅黄色。
c 3 2 ①甲同学认为现象 是因为发生了水解反应： 2Fe 3SO 6H O 3 2 2Fe(OH)3 (胶体) 3H2SO3。
为进一步验证，他取少量红褐色溶液于试管中，继续滴加 1 mol·L-1 Na2SO3 溶液，发现溶液红褐色
变深且产生刺激性气味的气体。该气体是___________（写化学式）。
②乙同学认为还发生了氧化还原反应。为进行验证设计了实验Ⅲ。
实验装置 现象
现象 e：闭合开关后灵敏电流计指针偏转。
实验Ⅲ 现象 f：取少量 U 形管左侧溶液，滴加几滴
铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀。
（a、b 均为石墨电极）
该实验得出的结论是__________________，正极的电极反应为_____________________。
③综合上述实验，发生的两种反应活化能较大的是___________（填“水解反应”或“氧化还原反应”）。
请从平衡移动角度解释实验Ⅱ中现象 d 产生的原因为____________________________________。
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18．（14 分）胆矾（CuSO ·5H O）在工业、农业、医药等领域具有广泛的用途。工业上以辉铜矿（主
要成分为 Cu2S，含 SiO2 及少量 Fe2O3）为原料制备胆矾，工业流程如下图所示。
已知：常温下，流程中几种离子形成氢氧化物沉淀时，开始沉淀时与恰好完全沉淀时的 pH 如表所示：
金属离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+
开始沉淀时 pH 8.0 1.7 5.5
沉淀完全时 pH 9.6 3.2 8.0
回答下列问题：
（1）要提高“浸取”效率，可以采取的措施有_______________________（任写两条）。
（2）“浸取”时，Fe2(SO4)3起氧化Cu2S的作用，其反应的离子方程式为_____________________________。
（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________________________________，H2O2 需要加过量的
原因是_________________________________。
（4）“除铁”时，调 pH 可加入适宜试剂________________（填编号），调 pH 的范围是________________。
A．HCl B．CuO C．NaOH D．Cu(OH)2
（5）某实验小组为测定胆矾的纯度，取制得的胆矾产品 5.0 g，加适量硫酸，再加 100 mL 水，加热
溶解，冷却后配成 250 mL 溶液。量取配成的 25.00 mL 溶液于碘量瓶中，加入适量缓冲溶液控制
溶液的 pH 在 3-4 之间，以及过量的碘化钾，摇匀，于暗处放置 5 分钟。用新配制的 0.1000 mol·L-1
的 Na2S2O3 溶液进行滴定，至临近滴定终点时再加入 1 mL 淀粉溶液做指示剂，继续滴入 Na2S2O3
溶液至滴定终点。平行测定 3 次，平均消耗 Na2S2O3 溶液 18.00 mL。
2Cu2 4I 已知： 2CuI I , I 2S O2 2 2 2 3 2I S4O
2
6
①判断滴定到达终点的现象是____________________________。
②装 Na2S2O3 溶液的滴定管，滴定前读数正确，滴定后俯视读数，对测定结果的影响是______（填“偏
高”、“偏低”或“无影响”）。
③计算胆矾的纯度为________%。
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19．（14 分）氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力居世界首位。回答下列问题：
（1）已知：N2(g)＋O2(g)==2NO(g) H＝+180.4 kJ·mol-1
H 12(g)＋ O2(g)==H2O(g) H＝-241.8 kJ·mol-1
2
NH3(g) 5＋ O2(g)==NO(g) 3＋ H2O(g) H＝-226.3 kJ·mol-1
4 2
则合成氨反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的 H＝____________kJ·mol-1。
（2）在恒温恒容的密闭容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡状态的依据的是________（填标号）。
a．3v 正(N2)=v 逆(H2) b．容器内密度保持不变
c．混合气体的压强保持不变 d．3 mol H—H 断裂时有 6 mol N—H 生成
（3）在不同压强下，以 n(N2)﹕n(H2)＝1﹕3 的组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的关系
n
如图所示。（物质 i 的摩尔分数 x ii ，气体分压 p i＝p x总 i）n总
①图中压强由小到大的顺序为____________，判断的依据是___________________________。
②图中，当 T=700 K、p1＝32 MPa、xNH3=0.20 时，氮气的平衡转化率为 。该温度时，反
应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)用气体分压表示的平衡常数 Kp＝___________ (MPa)-（2 列出计算式）。
③合成氨工业中常选用 700 K 左右而不是更低温度的主要原因是 。
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{#{QQABAYQAggAIAJJAAQgCEwVwCECYkBECCIgGhEAUMAABgQFABAA=}#}南充高中高2024级高二上学期第二次月考化学参考答案
注意：所有化学方程式、离子方程式或化学式未配平或错误均不得分，“↑”“↓”未打、反应条件漏写扣1分。
一、单项选择题（每题3分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D B D A A A B C D C C C B D B
二、非选择题
16.（13分）
(1)①一（1分） ②H2PO2- + H2O H3PO2 + OH-（2分）
(2) ①CaCO3(S) + Cd2+(aq) CdCO3(S) + Ca2+(aq)（2分） ②1.1（2分）
(3)MnO2 + e- + H2O = MnO(OH) + OH-（2分） 变小（1分）（答减小、降低等不给分）
(4)O2或空气（1分） CH4- 8e- + 2H2O = CO2 + 8H+（2分）
17.（14分）
(1) 抑制FeCl3水解 （1分）
(2)① Fe(OH)3、H2（2分）（漏答给1分，见错不给分） ②2Fe3++Mg=2Fe2++Mg2+（2分）
(3) ①SO2（1分）
②产生了Fe2+（1分），说明Fe3+能够氧化SO32-（1分）（2分） Fe3++e-=Fe2+（2分）
③氧化还原反应 （2分） 随着FeCl3和Na2SO3发生氧化还原反应，二者浓度减小（1分），使平衡逆向移动（1分），溶液颜色变浅。 （2分）
18．（14分）
（1）适当升高温度、适当增大稀硫酸的浓度、将矿物粉碎、搅拌等（2分） （答对1点给1分）
（2） 4Fe3+ + Cu2S = 4Fe2+ + 2Cu2+ + S（2分）
（3）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2分）
将Fe2+完全氧化成Fe3+ ，同时不引入新的杂质（1分）
（4）BD（1分）（漏答、见错均不给分） 3.2~5.5（或3.2≤pH＜5.5）（1分）
（5）①当滴入最后半滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色。（2分）
②偏低（1分） （答偏小等不给分） ③90（2分）
19.（14分）
（1）-92.4（2分） （2）ac（2分）（漏答给1分，见错不给分）
（3）①p1＜p2＜p3（2分） 合成氨为气体分子数减小的反应（1分），增大压强，平衡正向移动（1分），氨的摩尔分数增大（2分）
② （2分） （2分）（化简不给分）
该温度下催化剂的活性最高（2分）

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