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北方民族大学附属中学2025-2026学年度（上）高二月考（二）
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5
一、单选题
1.中国诗词博大精深，下列诗句中包含、的化学变化的是
A．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C．少年易老学难成，一寸光阴不可轻 D．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
2．下列溶液因水解显碱性的是
A．KCl B． C． D．
3．下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是
A． B．
C． D．
4．下列化学用语对事实的表述正确的是
A．将装有的玻璃球浸入热水中颜色加深：
B．用饱和溶液处理锅炉水垢中的：
C．溶液与方铅矿(PbS)反应生成铜蓝(CuS)：
D．去除废水中的：
5．下列图示中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3 mol·L－1)在水中的电离度与浓度关系的是
A． B．
C． D．
6．常温下，在纯水中加入下列物质，水的电离受到促进的是
A． B． C． D．
7．我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示[已知反应：，]，下列说法错误的是
A．该反应为放热反应 B．
C．效果较好的催化剂是 D．稳定性：过渡态1<过渡态2
8．下列说法错误的是
A．与的溶液中之比为1：10
B． 的溶液中，由水电离的为
C．常温下，等体积的NaOH溶液和的溶液混合，混合后溶液
D． 溶液：
9．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰霄实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法正确的是
醋酸钠溶液是强电解质 B．醋酸钠晶体与冰都含离子键
C. 太空中测定醋酸钠溶液的一定大于7
D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
10．难溶于水，但可溶于氨水生成。常温下，向悬浊液I中加入少量氨水，部分悬浊物溶解后获得悬浊液II，下列分析正确的是
A．向悬浊液I中加少量水稀释，平衡后溶液中减小
B．悬浊液II中存在平衡：
C．向悬浊液II中加入固体，增大
D．向悬浊液II中加入稀硝酸，无明显现象
11．锂铁一次电池可为智能门锁、医疗器械等供电，其总反应为。以下说法正确的是
A．将电能转化为化学能 B．锂作负极
C．电解质溶液可使用稀硫酸 D．电子由电极流出，经电解质溶液流回电极
12．下列过程与盐类水解无关的是
A．在实验室配制溶液时，常滴加几滴溶液
B．用溶液处理水垢，使转化为
C．在中加入大量的水并加热制备
D．向沸水中滴入饱和溶液制备胶体
13．某种氢燃料客车搭载的质子交换膜燃料电池的结构如图所示。下列说法错误的是
空气中的O2在b极发生还原反应
B．质子从a极区通过质子交换膜进入b极区
C．转移4 mol电子时消耗H2 44.8 L（标准状况）
D．a极电极反应式为H2+2OH-+2e-=2H2O
14．化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是
A．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
B．将含的草木灰与铵态氮肥混合施用，能增强肥效
C．通过光热解技术，能将香蕉皮分解为多孔碳和氢气，该反应的
D．合成氨工业中可使用高效催化剂来提高原材料的平衡转化率
15．反应可用于吸收，可用氨气和制备尿素，下列说法正确的是
A．基态Cl-的价电子轨道表示式： B．的电子式为
C．中既含离子键又含共价键 D．基态原子的核外电子排布式：
16．国产大飞机C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是
A．Al原子的结构示意图为 B．基态中能量最高的电子云轮廓图为纺锤形
C．镁位于元素周期表的ⅢA族 D．基态Al原子的L层有8种能量不同的电子
17．下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 夜晚街道上霓虹灯光彩夺目 电子跃迁到较低能级以光的形式释放能量
B 升温，吸热反应正向移动 升温v正加快，v逆减慢
C NaHCO3与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀 NaHCO3与Na2SiO3的水解相互促进
D 盛放NO2的密闭容器中颜色稳定，缩小容器体积后颜色变浅 增大压强，平衡向体积缩小的方向移动
18．巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是
观察电流表指针偏转方向
A．制作简易氢氧燃料电池 B．证明金属活动性顺序为 C．铁钉镀铜 D．模拟阴极电保护法
19．人体血液中存在平衡：，使血液pH保持在7.35~7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒，常温下的，，下列说法正确的是(已知：，)
A．常温下将的血液稀释，一定不变
B．人体发生碱中毒时注射溶液可以缓解症状
C．正常人体血液中，
D．随血液pH增大，先增大后减小
20．下列说法中不正确的是
A．K+的电子排布式为1s22s22p63s23p6 B．24价层电子排布式为
C．基态Fe3+、Fe2+中未成对电子数之比为4：5
D．某元素的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1，则该元素-2价阴离子的核外电子排布式为[Ne]3s23p6
21．常温下，有关的溶液与的溶液的分析正确的是
A．两种溶液中水的电离程度：
B．溶液的碱性：
C．溶液中水电离出的
D．两种溶液中相等
22．1．常温下，某研究小组用数字传感器探究沉淀溶解平衡的影响因素，当外界条件改变时，悬浊液中的浓度变化如图所示，其中点表示悬浊液中的初始浓度，若忽略水解，下列说法正确的是
A．常温下，
B．图中b点改变的外界条件为加入
C．图中c点后有红褐色沉淀生成
D．图中d点：
二、解答题
23．（14分）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：
(1)B极上的电极反应式为 。
(2)若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，则电解时阳极的反应式为 ，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲醇的质量为 克(保留两位有效数字)，若要使溶液复原，可向电解后的溶液中加入的物质有 。
(3)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①右图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。若用上述甲醇燃料电池进行电解，则电解池的电极a接甲醇燃料电池的 极（填A或B），写出阳极产生ClO2的电极反应式： 。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol。
24．（14分）二氧化氯（）具有强氧化性，能杀灭细菌、新冠病毒，常温下二氧化氯为黄绿色气体，熔点为-59℃，沸点为11.0℃，溶于水，不能与水反应。某研究学习小组拟用下图所示装置制取并收集（加热和夹持装置均省略）
（1）盛装稀硫酸的仪器名称为______。
（2）在圆底烧瓶中先放入一定量的和草酸（），然后加入足量的稀硫酸，在60℃—80℃之间生成、和一种硫酸盐，该反应的离子方程式为____________。
（3）将用水吸收得到吸收液，并测定该溶液中的浓度，步骤如下：
Ⅰ．准确量取10.00 mL溶液加入一锥形瓶中，加稀硫酸调节溶液的，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min。
（已知：）
Ⅱ．往锥形瓶中加2滴X溶液作指示剂，用c mol L 溶液滴定至终点，消耗溶液V mL。 （已知：）
①步骤Ⅰ中准确量取10.00 mL溶液的仪器是______。（填字母代号）
A．碱式滴定管 B．酸式滴定管 C．10mL量筒
②步骤Ⅱ中指示剂X溶液通常为____________，滴定终点的现象是____________。
③若步骤Ⅱ中滴定终点时仰视读数，则测定的结果会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），根据上述步骤可计算出吸收液中的浓度为____________mol·L（用含字母的代数式表示）。
25．（14分）含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。回答下列问题：
(1)图1所示为利用和空气中的以LDH超薄纳米为催化剂在光催化作用下合成氨的原理。
已知：I．；
Ⅱ．；
则上述合成氨的热化学方程式为 。
(2)合成尿素的反应为　。向恒容密闭容器中按物质的量之比充入和，使反应进行，保持温度不变，测得的转化率随时间的变化情况如图2所示。
①若用的浓度变化表示反应速率，则A点的逆反应速率 B点的正反应速率(填“>”“<”或“=”)。
②下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。
A．体系压强不再变化
B．气体平均摩尔质量不再变化
C．的消耗速率和的消耗速率之比为2：1
D．固体质量不再发生变化
③工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有 (填选项字母)。
A．升高温度 B．加入催化剂
C．将尿素及时分离出去 D．增大反应体系的压强
(3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量。实验发现，易发生二聚反应并快速达到平衡。向真空钢瓶中充入一定量的进行反应，测得温度分别为和时的转化率随时间变化的结果如图3所示。
①温度为时，达到平衡时体系的总压强为，X点的物质的量分数为 (保留三位有效数字)。
②如图4所示，利用电解原理，可将废气中的转化为，阳极的电极反应式为 ，通入的目的是 。
26．（14分）（14分）工业废料的回收是重要的研究课题，铁钴渣其主要成分为，含少量Pb和，下图是一种分类回收的工艺流程。
已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算）。
沉淀物
开始沉淀pH 8.3 2.7 7.6 7.6
完全沉淀pH 9.8 3.2 9.7 9.2
回答下列问题：
(1)提高酸浸出速率的措施有： （任写两条）。
(2)“除铁”时，先加入氧化剂A的目的是 ，生成铁渣时需控制的pH范围是 。
(3)“氧化沉钴”时将转化为CoOOH，由流程可知，则该反应的离子方程式： 。
(4)已知常温下，溶度积常数：，且常温下“沉锌”后滤液中，则滤液中的 。
(5)已知：
温度 20 30 40 50 60 70 80
溶解度 78 82 90 83 72 60 40
则“系列操作”得到晶体的步骤为 、 、洗涤、低温干燥。

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