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2025~2026学年度第一学期八校联盟高二教学质量检测（二）·化学
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出
的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号
2
34
5
6
7
8
910
11
12
13
14
6
16
答案
A
D
C
D
B
D
1.A铅蓄电池放电时是原电池，可以把化学能转化为电能，A正确；硅太阳能电池是将光能转化为电能的装
置，B错误；燃气灶为化学能转化为热能的装置，C错误；电烤箱是电能转化为热能的装置，D错误。
2.B碳酸钠中的碳酸根水解导致溶液显碱性，碱性溶液能促进油污水解，与盐类水解有关，A不符合题意；加
热稀醋酸溶液促进其电离，氢离子浓度变大，其pH稍有减小，与盐类水解无关，B符合题意；盐类的水解吸
热，故加热氯化铁溶液后，对氯化铁的水解有促进作用，水解得到氢氧化铁胶体显红褐色，故颜色变深，C不
符合题意；浓硫化钠溶液有臭味是因为硫离子水解后产生了少量的硫化氢，D不符合题意。
3.C常温下，H=7才可以判断出溶液为中性，A错误；物质的K知只与该物质的性质以及物质所处的温度有
关，温度不变，Km(AgC)保持不变，B错误；△G=△H一T△S,△G>0,由题意知△S>0,则△H一定要大于0，
C正确；常温下0.01mol·L1NaOH的pH=12,则溶液中由水电离的氢离子浓度为1012mol·L1,D
错误。
4.D催化剂不能改变反应物和生成物的能量，加入催化剂，该反应的△H不变，A错误；在一定条件下将1ol
$O2和足量O2置于密闭容器中充分反应，由于该反应为可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，放
出的热量小于49.15kJ,B错误；热化学方程式2C(s)十O2(g)一一2CO(g)△H=一221kJ·ol1不是碳完
全燃烧的热化学方程式，所以碳的燃烧热△H<一110.5kJ·mol1,C错误；当△H<0,反应是放热反应，则
反应物的总能量高于生成物的总能量，D正确。
5.DpH=1的溶液中存在大量氢离子，CIO与氢离子反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，A不符合题
Kw
意：.-0.1molL的溶液中，氢氧根离子浓度为0.1molL,HC0,与氢氧根离子反应，在溶液中
不能大量共存，B不符合题意；H+、NO能够氧化Na2SO3,在溶液中不能大量共存，C不符合题意；Fe3+、
Na、CI、SO之间不发生反应，且为澄清透明溶液，在溶液中能够大量共存，D符合题意。
6.C溶液体积未知，无法计算所含H总数，A错误；由于Cu+的水解，溶液中含有的Cu+总数小于0.1NA,
B错误；N2和H2合成氨气的反应为可逆反应，1molN2(g)和3molH2(g)反应生成的NH3(g)小于2mol,D
错误。
7.D加入少量冰醋酸，CH COOH浓度增大，电离平衡正向移动，K.(CH COOH)只与温度有关，温度不变，
K.(CH COOH)不变，A正确；加入少量NaOH固体，中和溶液中的氢离子，使溶液中H十浓度减小，B正确；
升高温度，促进电离，假酸的电离程度增大，c(H)增大，H减小，C正确：CC8品
c(CH COO)·c(H)_K.(CH,COOH),加入少量CH,COONa固体，电离平衡逆向移动，c(H)减小，
c(CHs COOH)·c(H+)
c(H)
K(CH,C00H不变，则CCCS品增大.D错误。
8.B在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，若平衡不移动，此时N的浓度
应为原来的50%，现在当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的40%，说明N的浓度减少，平衡逆向移动，则
α>b。由分析可知，平衡向逆反应方向移动，A错误；平衡向逆反应方向移动，M的转化率变小，B正确；平衡
常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，C错误；由分析可知，a、b的大小关系是a>b,D错误。
9.B NaOH标准溶液应装在碱式滴定管中，A不符合题意；2NO2(g)一N2O,(g),改变温度平衡移动，
c(O2)改变，颜色发生改变，因而可以通过左右容器中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响，B符合题意；
CuSO,与FC阴离子不同，不符合控制变量要求，C不符合题意：缺少玻璃搅拌器，不能准确测定酸碱中和
反应反应热，D不符合题意。
10.D由图可知，增大压强，D的百分含量增大，说明平衡正向移动，该反应是气体体积减小的反应，化学方程
式中(a十b)>(c十d),A错误；催化剂只加快反应速率，不影响平衡，D%不变，B错误；由图可知，温度升高
D%减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，升高温度平衡左移，C错误；A为气体反应物，增加A的
量（浓度增大），有利于平衡右移，D正确。
11.C
0.1mol·L1NaF溶液中存在电荷守恒：c(OH厂)十c(F)=c(Na)十c(H),A错误；“除镁”得到的
上层清液中为Mg,的饱和溶液，有K,(MgR,)=c(Mg+)c2(F),故c(Mg+)=KmMe),B错误：
c2(F-)
0.1mol·L1 NaHCO溶液中存在元素守恒：c(CO号)十c(HCO5)+c(HCO3)=0.1mol·L-1,C正确；
【高二教学质量检测（二）·化学卷参考答案第1页（共3页）】
6168B20252026学年度第一学期八校联盟高二教学质量检测（二）
化
学
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。
4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32
一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A
B
C
D
②…9
SWAN
铅蓄电池
硅太阳能电池
燃气灶
电烤箱
2.下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.纯碱溶液去油污
B.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小
C.加热氯化铁溶液颜色变深
D.浓硫化钠溶液有臭味
3.下列叙述正确的是
A.某溶液的pH=7,则该溶液为中性溶液
B.一定温度下，向AgCI饱和溶液中加入少量NaC1固体，K(AgCI)减小
C.常温下，反应X(s)+Y(I)一—2Z(g)不能自发，则该反应的△H>0
D.常温下，0.01mol·L1的NaOH溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-2mol·L-1
【高二教学质量检测（二）化学卷第1页（共8页）】
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4.下列有关反应热的描述中正确的是
A.催化剂可降低反应的△H,加快反应速率
B.2SO2(g)+O2(g)=2S03(g)△H=-98.3kJ·mol-1,则1 mol SO2和足量O2充分反
应后，放出热量49.15kJ
C.2C(s)+O2(g)-2CO(g)△H=一221kJ·mol1,则碳的燃烧热△H=一110.5kJ·mol-
D.Zn(s)+CuSO(ag)=ZnSO,(ag)+Cu(s)△H=一216kJ·mol-1,则反应物的总能量
高于生成物的总能量
5.25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中：NH、SO、ClO、Na
B.c分)=0.1molL1的溶液中：Na、K+、MO,HCO
C.0.1mol·L1的Na2SO3溶液中：H+、K+、SO、NOs
D.澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、C1、SO
6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.pH=1的稀硫酸中，含有H+总数为0.1N
B.1L0.1mol·L1CuC2溶液中，含有Cu2+总数为0.2NA
C.常温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH的数目为0.1NA
D.1molN2(g)和3molH2(g)在密闭容器中充分反应后，生成NH(g)的数目为2NA
7.在0.1mol·L1 CH COOH溶液中存在：CH COOH=CH&COO+H,对于该平衡，下
列叙述错误的是
A.加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，K.(CH COOH)保持不变
B.加入少量NaOH固体，溶液中H+浓度减小
C.升高温度，醋酸的电离程度增大，溶液pH减小
D加入少量CHC0ON周体，CHCC9品减小
8.在一密闭容器中，反应aM(g)一bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，
当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的40%，下列说法正确的是
A.平衡向正反应方向移动
B.物质M的转化率变小
C.反应的平衡常数变大
D.a、b的大小关系是：a【高二教学质量检测（二）化学卷第2页（共8页）】
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