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【期末专项】科普阅读题集训-2025-2026学年化学九年级上册人教版（2024）
1．阅读科普内容，回答相关问题：
中国空间站第四次“天宫课堂”，航天员在梦天实验舱点燃了一根蜡烛。在空间站中蜡烛的火焰呈近似的球形，而在地面竖直状态下蜡烛火焰呈锥形，为什么会有这样的差别呢？这是因为在地面有重力的作用，燃烧后的热气上升，冷气下降，形成了浮力对流。因此，蜡烛的火焰呈锥形，而在空间站里，微重力环境几乎消除了这种浮力对流。燃烧后的气体向各个方向运动的趋势相同，因此，不管蜡烛的方向朝向哪一个方向，它的火焰都呈近似的球形。此外，在空间站里燃烧对流十分微弱，氧气的补充不如地面及时，因此，蜡烛的燃烧也不如地面充分，火焰的温度也会更低一些。大家看到的蓝色火焰，就是燃烧温度低的表现。
（1）空间站中蜡烛的火焰仍分三层，其中温度最高的是　 　（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）；
（2）根据题中信息，蜡烛在哪里燃烧更旺：　 　（填“地面”或“空间站”）；
（3）蜡烛在地面和空间站燃烧产生的火焰形状为何不同：　 　；
（4）若要证明蜡烛燃烧的产物有二氧化碳，应进行的实验操作是：　 　；
2．阅读下面科普短文。
二氧化氯(ClO2)是一种环保型杀菌消毒剂。通常状况下，二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，且与水反应得到酸性溶液。该气体具有强烈的腐蚀性，吸入一定浓度的二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道黏膜的损伤。
二氧化氯极其不稳定，受热易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，同时产生氧气，所以只有依靠现场制备，工业上用潮湿的氯酸钾(KClO3)和草酸(H2C2O4)在-60℃时反应制得。由于制取二氧化氯需要使用的氯酸钾是易爆危险品，制备和运输成本很高，因此我国目前还未广泛用其消毒自来水。
请依据文章回答下列问题：
（1）二氧化氯的物理性质有：　 　(写1条即可)；
（2）化学性质有：　 　(写1条即可)。
（3）发生二氧化氯泄漏时，紧急处理的方法是　 　。
3．阅读科普短文，回答下列问题。
镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3，镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应。镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉，每架飞机的外表，是用含有约半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量较高的年份，往往就是发生战争的年份，因此镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。
（1）上述材料中描述的镁的物理性质有　 　（答一点即可）。
（2）在测定空气中氧气含量实验中，　 　（填“能”或“不能”）用镁代替红磷，其原因是　 　。
4．阅读科普短文。
臭氧（O3）在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持燃烧。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。
由于臭氧有强氧化性，早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。臭氧用于医用消毒，与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭大多数微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。
依据文章内容回答下列问题。
（1）写出臭氧的一条物理性质：　 　。
（2）将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，可以观察到的现象是　 　。
（3）臭氧和氧气都是由氧元素组成的物质，但化学性质有很大的差异，原因是：它们的　 　。
（4）由图可知，氧气的沸点比臭氧的　 　填“高”或“低”，写出氧气转化为臭氧的符号表达式　 　。
（5）下列关于臭氧的说法中，错误的是（　　）。
A．臭氧具有较强的氧化性，可做漂白剂
B．臭氧稳定性差，易转化为氧气，高效环保、无污染
C．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害
5．阅读分析，解决问题，苹果的营养成分中含有较多的“钾、钙、铁”，但苹果加工时容易褐变，影响外观、风味，还会造成营养流失。褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化。研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。依据文章内容，回答下列问题：
（1）苹果加工时褐变，发生了　 　变化（填“物理”或“化学”）。
（2）苹果的营养成分中的“钾、钙、铁”指的是　 　（填“元素”或“单质”）。
（3）多酚氧化酶的相对活性与温度的关系如图，请推测苹果褐变最快的温度范围（　　）。
A．10~20℃ B．20~30℃ C．30~40℃ D．40~50℃
（4）下列说法中，正确的是（　　）（填序号）。
A．苹果在褐变过程中多酚氧化酶质量不变
B．苹果在褐变过程中多酚氧化酶性质一定不发生改变
C．加工苹果时，最好加入适量的柠檬酸
（5）柠檬酸（C6H8O7）在空气中容易被氧化，最终生成水和二氧化碳。请写出柠檬酸氧化的符号表达式　 　。
6．阅读科普短文，回答问题。
在漫长的一段时间内，人们认为水是组成世间万物的一种元素。
（1）【材料1】18世纪，普里斯特利用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，将其与空气混合点燃，容器内壁上出现了水雾。该“可燃空气”是　 　。
（2）【材料2】1781年，卡文迪什证实了普里斯特利的发现，并用纯氧代替空气进行实验，证明生成的液体确实是水，并得出“水是一个结合物而不是简单元素”的结论。他用纯氧代替空气的原因是　 　。
（3）【材料3】1783年，拉瓦锡跟踪并改进实验，将水蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体，水的质量减少，铁管的质量增加，经验证铁转化成了四氧化三铁（Fe3O4）。至此，水不是单一元素，“水是由　 　两种元素组成的”的观点得到了公认。
（4）【材料4】1800年，尼科尔森和卡莱尔通过用伏打电池在常温下对水进行通电分解，得到氢气和氧气，再次确了水的组成。请写出文字表达式　 　。
（5）【分析讨论】哪些证据证明水的组成：　 　。
7．水是维系生态系统平衡的基础性资源。工业有机废水直接排放易造成水体污染。化学需氧量反应有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。
目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用。此项研究为工业处理有机废水提供了技术参考。回答下列问题。
（1）文中提到的处理有机废水的方法有　 　写一条。
（2）依据如图及所学知识作答：
打开减压阀，氧气从排出，此过程中氧分子间的间隔　 　填“变小”“变大”或“不变”。
②装置中，氧气在放电条件下生成臭氧，反应的文字表达式为　 　该反应前后氧元素的化合价　 　填“不变”或“改变”。
臭氧和有机废水从不同管口持续通入装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使臭氧与流动的有机废水充分反应，进气口应为　 　填“”“”或“”。
8．认真阅读下列科普短文
2025年诺贝尔化学奖授予了在金属有机框架（MOF）领域做出开创性贡献的三位科学家。MOF被誉为“21世纪的材料明星”，是一种由金属离子或金属簇与有机配体形成的具有周期性网络结构的晶态多孔材料。它拥有巨大的比表面积——一块方糖大小的MOF材料如果完全展开，其表面积可以覆盖整个足球场。这为吸附和反应提供了巨大的空间。
MOF材料的应用正在不断拓展，在环境保护方面，用于捕获二氧化碳，有助于减缓温室效应；在水资源获取方面，在干旱地区，可以利用MOF从沙漠空气中高效地吸附收集水分；在能源与净化方面，可用于储存氢气、甲烷等清洁能源气体，以及去除水中的全氟辛烷磺酸（PFAS）等污染物。
尽管前景广阔，MOF要实现大规模生产应用仍面临一些挑战，主要是部分有机配体和合成过程成本较高，大规模、低成本的绿色合成方法是当前的研究重点。
依据短文内容，回答下列问题：
（1）MOF材料在环境保护方面，有助于减缓　 　。
（2）MOF材料能去除水中的全氟辛烷磺酸（PFAS）等污染物，是因为其具有很好的　 　性。
（3）MOF材料目前还没有大规模生产应用的主要原因是　 　。
9．科普阅读题
氨能——未来清洁新能源
通常情况下，氨气（NH3）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和没有产生其他污染物质，是理想的清洁能源。
工业合成氨的历史已有一白多年，反应原理主要是和在高温、高压的条件下，经催化合成为解决合成转化率低的问题，反应后可将从混合气体中分离出来，将未反应的和重新混合继续合成。
在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。
（1）写出氨气的一种用途　 　（其中一条即可）
（2）若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是　 　，氨气泄漏可立即用　 　吸收，
（3）氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与　 　有关。
（4）写出工业利用和合成氨的化学方程式　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）
（5）“氨能”作为清洁能源的优点有　 　.
10．阅读下文，回答相应问题。
中国空间站天和核心舱可支持三名航天员长期在轨驻留，航天员在轨的每一天都离不开环控生保系统。首先，环控生保系统的再生生保系统利用循环水电解制氧气，保证航天员氧气需求，电解水产生的氢气与航天员呼出的二氧化碳在特定反应器中进行催化反应，从而降低舱内二氧化碳的浓度。其次，环控生保系统的水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达以上，回收的水用于航天员生活用水和电解制氧。
（1）水和过氧化氢的化学性质不同的原因：　 　。
（2）再生生保系统利用循环水电解制氧气的化学方程式为　 　。
（3）氢气与二氧化碳反应的原理：，则的化学式为　 　，参与反应的CO2与H2的质量比为　 　填最简整数比。
（4）航天员呼吸产生的废气首先进入装有活性炭的滤网除去臭气，这一过程利用了活性炭的　 　性。
（5）环控生保系统的水处理系统的优点是　 　写出一点即可。
11．请阅读文章回答下列问题。
我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目2023年6月1日投放使用，截至11月中甸已累计封存二氧化碳超过2000万立方米。这是继我国海上二氧化碳封存领域从无到有重要突破之后的又一重要节点，为后续CCS工作积累了经验，奠定了未来“岸碳入海”的技术支撑和现实条件。
海上二氧化碳封存是指将采油过程中伴生的二氧化碳“捕获”并且“封存”在海底的工程，其原理是通过高碳原油生产井、生产处理系统、二氧化碳压缩机等设备，将油田开发伴生的二氧化碳捕获、分离，进行加压和干燥，使之变成介于气体和液体之间的超临界状态（超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳，粘度小，流动快，接近气态二氧化碳），最后通过回注井将二氧化碳回注至海床之下的咸水层中，实现长期稳定封存。
（1）我国宣布在2060年前实现“碳中和”，“碳封存”与“碳转化”是实现“碳中和”目标不可或缺的重要技术选择。“碳中和”中的“碳”是指　 　（写化学式）。海上二氧化碳封存示范工程项目属于　 　（填“碳中和”“碳封存”或“碳转化”）
（2）①下列对超临界二氧化碳的理解正确的是　 　（填序号）。
A．超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同
B．超临界二氧化碳容易燃烧
C．同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大
D．超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变
②为了防止对输送管道内部造成腐蚀，输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢等。同时对二氧化碳进行干燥处理，以防会生成酸性物质腐蚀管道。请分析二氧化碳需要干燥的原因（用化学方程式表示）　 　。
（3）利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。
在一定条件下，利用新型电解装置将二氧化碳和水转化为甲酸（HCOOH），同时生成氧气，该反应的化学方程式为　 　。
12．【科普阅读】
石墨烯（Graphene）是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。石墨烯具有许多“极端”的物理性质，被称为“黑金”，是“新材料之王”。本身重量不足1mg的石墨烯，可以做成一块的石墨烯吊床。石墨烯是现今世界上存在最硬的物质，具有极强的导热性能和优良的透光性能，导电性比银还强。有预言称，石墨烯将成为硅的替代品，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图所示。
氧化石墨烯薄膜与水接触后可形成约0.9纳米宽的通道，可让水分子可以快速通过，能高效滤去海水中的盐分，用于海水淡化。石墨烯的基本化学性质与石墨类似，实验结果表明，石墨烯的着火点在700-800℃左右。
依据上文，回答问题。
（1）“本身重量不足1毫克的石墨烯，可以做成一块1平方米的石墨烯吊床”，说明石墨烯具有良好的　 　性。
（2）由上图可见，石墨烯中每个碳原子周围连接　 　个碳原子，其物理性质与金刚石不同的原因是　 　。
（3）目前“石墨烯”应用占比最高的在　 　领域，“氧化石墨烯薄膜”可用于　 　。
（4）实验表明，石墨烯在氧气能燃烧，反应的化学方程式为　 　。
（5）下来关于石墨烯的说法错误的是________（填序号）。
A．金刚石的硬度大于石墨烯
B．石墨烯是由碳元素组成的单质
C．用机械剥离法制备石墨烯属于物理变化
D．石墨烯有许多“极端”的物理性质，是因为其具有特殊的结构
13．阅读科普短文，回答问题。
“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。一定条件下，可用氧化钙捕集CO2后再释放利用，CaC2O4 H2O在高温下可分解得到氧化钙，同时生成另外三种气体，使得该反应生成的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更疏松多孔，捕集CO2效果更好。当温度在30℃左右，还可用氨水吸收CO2生成碳酸氢铵(碳酸氢铵受热易分解)。
目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离出的CO2可与H2在一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)和水，CH3OH的产率受温度、催化剂等因素影响。以CuO为催化剂时，CuO质量分数对产率的影响如图所示。
我国科学家们还提出“液态阳光”概念，将太阳能转化为可稳定存储并可输出的燃料，实现燃料零碳化。
（1）森林碳汇主要是指绿色植物通过　 　(填“光合”或“呼吸”)作用，将大气中的CO2吸收并固定的过程，此过程将太阳能转化为　 　能。
（2）CaC2O4 H2O分解得到的氧化钙比碳酸钙分解得到的氧化钙更疏松多孔的原因是　 　。
（3）用氨水吸收CO2时，温度要控制在30℃左右，原因是　 　。
（4）由图可得到的结论是：其他条件相同时，CuO质量分数约为　 　时，甲醇的产率最高。
（5）下列说法正确的是　 　(填字母序号)。
a.“碳中和”的“碳”指的是二氧化碳
b.“液态阳光”将实现燃料零碳化
c.减少化石燃料的使用可减少“碳”排放
（6）写出CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇和水的化学方程式：　 　。
14．氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。
储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。
依据上文，回答问题。
（1）化学燃料制氢的方法之一是煤制氢，原理可表示为C+H2O（气态）X+H2，X具有的化学性质是　 　。
（2）氢气是清洁高能燃料的原因　 　（用化学方程式表示）。在氢气燃烧过程中的最小粒子是　 　（用符号表示）。
（3）属于“绿氢”的是　 　（填字母）。
a.煤燃烧发电制氢
b.风能发电制氢
c.生物质能发电制氢
（4）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是　 　。
（5）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的　 　储存方式，“液氨储氢”属于　 　（填“物理”或“化学”）储氢。
（6）氢化镁（MgH2）也可用于储氢。氢化镁中镁元素、氢元素的质量比为　 　（最简整数比），标出氢化镁中氢元素的化合价　 　。
答案解析部分
1．【答案】（1）外焰
（2）地面
（3）在地面上垂直点燃蜡烛，空气受热膨胀，密度降低，在重力的作用下，热气体上升，冷空气下降，形成浮力对流，所以火焰呈锥形，而在空间站微重力环境下，空气浮力对流几乎消失，无论将蜡烛朝向哪个方法点燃，气流向每个方向运动的趋势相同，则火焰形状更类似球形
（4）在蜡烛火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若观察到烧杯内壁上的澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成
2．【答案】（1）黄绿色气体；有刺激性气味；密度比空气大（或熔点为-59oC或沸点为11.0oC或易溶于水等一条即可）
（2）不稳定；有毒（或有强烈腐蚀性或能与水反应等一条即可）
（3）喷洒大量的水
3．【答案】（1）镁呈银白色，或熔点为649℃，或质轻，或密度为1.74g/cm3
（2）不能；镁与空气中的氧气、氮气、二氧化碳气体都可以发生反应
4．【答案】（1）淡蓝色气体
（2）木条复燃
（3）分子构成不同
（4）低；
（5）C
5．【答案】（1）化学
（2）元素
（3）C
（4）A；C
（5）C6H8O7+O2——CO2+H2O
6．【答案】（1）H2
（2）空气中含有多种气体，从而影响实验结论的推断
（3）氢、氧
（4）
（5）氢气的燃烧和水的分解两个反应都可以证明水是由氢、氧两种元素组成的
7．【答案】（1）臭氧氧化法
（2）变大；氧气臭氧；不变；b
8．【答案】（1）温室效应
（2）吸附
（3）（部分有机配体和合成过程）成本较高
9．【答案】（1）化工原料等
（2）氨气具有刺激性气味；水
（3）氧气浓度
（4）；化合反应
（5）燃烧产物只有水和，环保无污染
10．【答案】（1）水和过氧化氢的分子构成不同
（2）
（3）H2O；11：2
（4）吸附
（5）可以节约用水
11．【答案】（1）CO2；碳封存
（2）CD；CO2+H2O=H2CO3
（3）
12．【答案】（1）柔韧
（2）3；碳原子的排列方式不同
（3）电子；海水淡化
（4）
（5）A
13．【答案】（1）光合；化学
（2）分解制备氧化钙的同时生成另外三种气体，碳酸钙分解只能得到一种气体
（3）防止碳酸氢铵受热分解
（4）50%
（5）abc
（6）
14．【答案】（1）可燃性、还原性（合理即可）
（2）；H、O
（3）bc
（4）氢气分子间有间隔，受压时分子间间隔变小
（5）低温液态；化学
（6）12：1；
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