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【期末专项】实验探究题集训-2025-2026学年化学九年级上册人教版（2024）
1．科学探究是获取科学知识、理解科学本质、认识客观世界的重要途径。同学们在实验室进行了“观察与描述蜡烛及其燃烧”的实验，请回答下列问题：
（1）取一支蜡烛，仔细观察并闻气味，然后用小刀将石蜡切下一小块，把它放入水中，石蜡浮在水面上。此实验中你获知石蜡的物理性质有：　 　(写一个即可)。
（2）为了验证蜡烛燃烧的产物，同学们进行了如图1所示的实验，请完成下列实验报告：
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ.点燃蜡烛，并在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 ①烧杯内壁有　 　生成 蜡烛燃烧后的产物有水
Ⅱ.点燃蜡烛，并在火焰上方罩一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯 ②澄清石灰水　 　 ③蜡烛燃烧后的产物有　 　(填名称)。
（3）实验结束后，用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟(火柴不碰到烛芯)，如图2所示，蜡烛复燃，此白烟可能是________(填字母)。
A．氮气 B．水蒸气
C．二氧化碳 D．石蜡的固体小颗粒
2．化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列有关问题：
（1）从图1中选择相关的仪器，将其序号填写在相应的空格里。
①可以夹持试管的仪器是　 　。
②家庭小实验通常利用生活中某些常见的物品作为一些实验仪器的替代品，你认为医用注射器可以代替上述仪器中的　 　。
（2）某同学在进行物质的称量和液体的量取操作如图2所示：
①图2中所表示的食盐的质量为　 　g。若在称量12.5g氯化钠的过程中，天平的指针左偏转，下列做法正确的是　 　。
A.移动游码 B.增加砝码 C.移走适量试剂 D.继续添加试剂
②图3中所示应选用　 　mL量程的量筒（填10、50或100）；若读数时仰视，量取液体的实际体积　 　（填“偏大”或“偏小”）。
（3）用如图4所示方法检查装置的气密性。
若装置的气密性良好，松开手一段时间后，导管口出现的现象是　 　（填“甲”或“乙”或“丙”）。
3．氧气是初中化学学习的一种重要气体。实验室制取气体常用的装置如下图所示，请回答下列问题。
（1）写出图中仪器的名称：　 　。
（2）若用过氧化氢溶液制取并收集较纯净的氧气，可以选择的发生和收集装置是　 　填字母编号、从中选，将收集到的氧气用于铁丝燃烧的实验，请写出铁丝燃烧的符号表达式　 　。
（3）若用装置收集氧气，应将氧气从　 　填“”或“”口通入，验满的方法为　 　。
4．同学学习了催化剂的知识后，对氧化铜能否在过氧化氢分解反应中起催化作用展开了探究。
（1）【问题】氧化铜能不能作过氧化氢分解反应的催化剂呢？
【猜想】（1）a.　 　；
b.氧化铜不能作过氧化氢分解反应的催化剂。
（2）【实验探究】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行实验：
ⅰ.填写表格：
步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论
带火星的木条复燃。 　 　 溶液中有气泡放出，且带火星木条复燃 猜想a成立；猜想b不成立。
ⅱ.兴趣小组的同学为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，用如图1所示的装置进行了两次实验。在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的3mL5%的过氧化氢溶液注入试管中，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。
（3）根据相同时间注射器内氧气的体积不同，可比较两种催化剂的催化效果，通过图2可知，对过氧化氢分解催化效果更好的是　 　。（填“氧化铜”或“二氧化锰”）
（4）反应过程中U形管中红墨水的现象是　 　。（提示：过氧化氢分解放热）
（5）由氧化铜催化的反应，t1-t2时间段反应速率逐渐变　 　（选填“快”或“慢”）；原因可能是　 　。
5．化学兴趣小组为探究分子的性质，进行了如下项目式学习。
任务一：探究分子的运动
如图1所示，烧杯甲中装有蒸馏水，并滴入了几滴酚酞，烧杯乙中装有浓氨水。用一个大烧杯将甲、乙两个小烧杯罩在一起。一段时间后，甲烧杯中的溶液由无色变为红色。关于酚酞变红的原因，兴趣小组同学们提出了三种猜想：
猜想一：从乙烧杯中蒸发出水蒸气，部分水分子运动进入甲烧杯，水使酚酞变红；
猜想二：从乙烧杯中挥发出氨气，部分氨气分子运动进入甲烧杯，氨气使酚酞变红；
猜想三：从乙烧杯中挥发出氨气，部分氨气分子运动进入甲烧杯与水结合形成氨水，氨水使酚酞变红。
（1）同学们经过讨论后一致认为猜想一是错误的，理由是　 　。
（2）为了探究另外两种猜想是否正确，同学们设计了如下实验方案，请填表。
实验操作 实验现象 实验结论
将一张滤纸浸入酚酞溶液中，1分钟后取出，悬挂在通风处晾干，用剪刀将其剪成两片 将其中一片干燥滤纸放入盛满氨气的集气瓶中 滤纸不变色 猜想二错误
在另一片滤纸上滴几滴蒸馏水，再放入盛满氨气的集气瓶中 　 　 猜想三正确
任务二：探究分子运动速率与温度的关系
（3）如图2，A、B、C三个装置中最先看到实验现象的是　 　（填字母），由此可得出温度与分子运动速率的关系是　 　。
任务三：探究分子运动速率与分子质量的关系
如图3，将装置平放在桌面上，同时用注射器分别向棉纱布上注入等量的浓氨水和浓盐酸。
（4）已知一个氯化氢分子的质量大于一个氨气分子的质量，根据图中产生白烟的位置得出结论：分子的运动速率与其质量成　 　（填“正”或“反”）比。
任务四：探究分子的其它性质
（5）如图4，在一个玻璃杯中放入约50mL水，向水中放入一大块蔗糖，在容器外壁沿液面画一条水平线。糖块充分溶解后，液面比水平线　 　（填“高”、“低”或“相平”），这说明分子在不断运动且　 　。
6．某兴趣小组同学设计如下实验探究分子的特性，请据图回答下列问题。
（1）如图1所示观察到现象是　 　，该实验从微观角度说明了　 　。
（2）将图1实验改进成图2后优点是　 　（答出一点即可）。
（3）已知浓氨水挥发出来的氨气和浓盐酸挥发出来的氯化氢气体能发生反应生成白色的氯化铵固体。将一根玻璃管放在水平桌面上如图3进行实验，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，因为氯化氢分子比氨气分子的运动速度　 　（填“快”或“慢”）。
（4）如图是氢分子和氧分子运动的示意图。
①在A、B和C中，能对比得出“温度越高，分子运动速率越快”的是　 　（填字母）。
②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外还与　 　有关（答出一点即可）。
7．化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段，请根据如图回答问题。
（1）如图1进行空气中氧气含量测定实验，玻璃管中放入过量白磷(白磷燃烧的最低温度为40℃，实验中热水80℃)，该实验中的现象是　 　。
（2）白磷需过量的目的是　 　。
（3）如图2在探究水的组成时，利用了电解水的方法，则a气体为　 　(填名称)，该实验中发生反应的符号表达为　 　。
（4）如图3，该实验操作简单，一段时间后可看到的现象是　 　，从微观角度分析原因是　 　。
8．兴趣小组对空气中氧气的体积含量测定展开了探究。

资料：白磷的着火点只有40℃，放置在空气能自燃。
（1）1个白磷分子的结构如图2所示，请写出白磷的化学符号：　 　。
（2）小淳设计了如图1的实验装置测定空气中氧气的体积分数：在一个耐热容器的底部放一块足量的白磷，然后迅速将活塞下压(迅速提高容器内空气温度)后放手，容器中的白磷开始燃烧。(白磷的体积忽略不计)
①实验前需检查装置气密性：向下压活塞，放手后活塞　 　，说明装置气密性良好。
②白磷开始燃烧后，活塞的运动情况为　 　。
③该装置与课本中红磷燃烧测定空气中氧气含量的装置相比，其优点是　 　。(写1点)
（3）小星利用新设计测定空气中氧气含量：将食品脱氧剂粉末(主要成分为铁粉，铁锈蚀会消耗氧气)迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，测出AO的长度为L1(下左图)。然后水平滚动玻璃管，使脱氧剂粉末平铺在玻璃管右侧。一段时间后，待水滴停止移动后，测得BO的长度为L2(下右图)。
①将脱氧剂粉末尽量平铺在有机玻璃管中的目的是　 　。
②水滴向右移动的原因是　 　。
③用该方法测得的空气中氧气的体积分数为　 　(用L1和L2表示)。
9．某化学实验小组点燃红磷，并用氧传感器测定空气中的氧气含量并采集数据如图所示。
（1）红磷燃烧的化学方程式是　 　。
（2）开始时氧气的含量持续下降，一方面是氧气被消耗，另一方面是生成物大量和氧传感器接触，但在200s时氧气的含量又有所上升，其可能原因是　 　。
（3）从以上数据分析最终集气瓶中的氧气是否完全消耗　 　。
10．如图是初中化学常见的探究实验。请回答下列问题：
在“质量守恒定律”的课堂教学中：探究当物质发生化学反应生成新物质时，参加反应的物质的质量总和与生成物的质量总和有什么关系？
甲、乙、丙、丁、戊四个小组的同学分别做了A、B、C、D、E五个实验。他们都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。
（1）E实验：该实验的现象为　 　，在实验过程中气球的作用是　 　。
（2）乙、丁两组同学得到的结论是：化学反应前后总质量不守恒。老师引导学生分析了B、D两个实验。你认为B实验天平不平衡的原因是　 　。实验D中镁条燃烧的反应方程式是　 　。
（3）通过上述实验，得到的启示是：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在　 　装置中进行实验。
11．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为　 　。
（2）实验室制取二氧化碳的方程式是　 　，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用　 　(填字母)。
（3）用A装置制取O2的方程式为　 　，若用E装置收集的氧气不纯，写出一种可能的原因　 　。
（4）通常情况下，SO2是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水。实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2。则实验室制取SO2选择的发生装置是　 　(填字母)，若选择D装置收集SO2，气体应该从　 　(填“b”或“c”)口进入。
12．实验室制取气体所需的部分装置如图所示，请回答以下问题：
（1）写出图中标号①的仪器名称：　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取较纯净氧气时，所选用的发生装置和收集装置组合为　 　(填字母序号)，反应的化学方程式为　 　。
（3）实验室制取CO2可选用的试剂是稀盐酸和　 　(填名称)，将产生的CO2通入澄清石灰水，观察到的现象是　 　。若用E装置收集CO2，验满的方法是　 　。
（4）兴趣小组的同学设计了如图F所示的家庭简易供氧器。为了更好地监测氧气的流速，同学们发现可将装置中右侧饮料瓶中　 　(填“a”或“b”)端导管延长伸入水面以下。
13．如图为甲、乙、丙三位同学探究物质燃烧条件的实验：
当人们吸入或接触五氧化二磷粉尘时，五氧化二磷能与人体黏膜表层、眼、皮肤的水分反应变成磷酸，对局部有强烈的腐蚀、刺激作用，严重者可引起中毒性肺炎、肺气肿。（特别提醒：已知白磷的着火点是，红磷的着火点是）
（1）请写出红磷燃烧的化学方程式　 　。
（2）从实验科学设计的角度分析，你认为　 　同学的实验方案最好，不选择其他实验方案的理由是　 　（选择一种说明即可）。
（3）甲同学通过对比铜片上红磷和白磷的不同现象，得出的有关燃烧的条件是　 　。
（4）乙、丙同学在观察实验现象时，发现铜片上的白磷能燃烧，但一会儿就熄灭了，说明了燃烧的条件是　 　。
（5）小明同学对以上实验进行概括，得出的下列说法中，不正确的是______（填字母序号）。
A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用
B．图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触
C．三位同学都应用了对比实验的研究方法
D．若将图2中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象
（6）如果点燃两个高度不同的蜡烛，用一大玻璃杯将它们罩起来，观察到的现象是　 　。基于同样的原因，在室内发生火灾时会产生不少有害气体，人应该采取低下身子或匍匐姿势迅速逃离火灾区域。
（7）用灯帽盖在酒精灯上使火熄灭，其原理是　 　。
14．实验探究是化学研究最重要的手段。三个兴趣小组对教材实验进行了进一步研究。
【第一小组】水的组成测定（如图）
（1）实验中，常在水中加入适量的硫酸钠溶液，其目的是 ________。
（2）实验过程中，a、b两根尖嘴管中产生气体的分子数之比为 ________；实验中，中间漏斗内的液面会上升，其原因是 ________。
（3）有同学在实验中不小心将氯化钠溶液加入了水中，实验中闻到一股刺激性气味。经分析，这是一种有毒性的气体单质，其化学式为 ________。
（4）该实验经精确测定，可以得到的结论是 ________（从微观角度描述）。
【第二小组】模拟粉尘爆炸实验
小组同学设计了如图装置，在纸杯中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，通过插入纸杯下部的吸管迅速吹气，即可观察到被吹起面粉迅速燃烧的现象。
（5）该实验中没有观察到爆炸现象的原因是 ________。
（6）面粉的成分可以用化学式（C6H10O5）。表示，其充分燃烧的化学方程式为________。
（7）根据你的经验，可能存在可燃性粉尘的场所是 。
A. 棉纺厂 B. 采石场 C. 煤矿矿坑 D. CNC加气站
（8）通过实验，请从预防火灾、灭火、逃生等方面，帮面粉加工厂设计一个简单的消防预案：
①预防________（至少写出两点）；
②灭火________；
③逃生________。
【第三小组】简易制氧
氧气是人类生存必不可少的气体。如图是某兴趣小组设计的自救器装置（其中箭头方向表示气体流动方向）。
（9）呼吸气路的设计：自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常吸气时，单向阀A和B的开闭情况是 ________（填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”）。
（10）生氧试剂的选择：资料发现，超氧化物（如KO2、NaO2）过碳酸钠等固体，在一定条件下均可作为制氧剂。过氧化氢溶液在常温下也能产生氧气，但与超氧化物相比，从实际使用角度考虑存在比较明显的不足是 ________（合理即可）。
（11）500g超氧化钾（KO2）和500g超氧化钠（NaO2）的生氧性能如图丙所示。人正常呼吸时需要生氧试剂的生氧速度不低于1L/min，结合自救呼吸器的结构和生氧试剂的生氧性能，你认为两种试剂更好的是________，你选择的理由是 ________。
答案解析部分
1．【答案】（1）不溶于水
（2）水雾；变浑浊；二氧化碳
（3）D
2．【答案】（1）A；BH
（2）7.4；C；50；偏大
（3）丙
3．【答案】（1）酒精灯
（2）或；
（3）；将带火星的小木条放在处，若木条复燃，则证明氧气已集满
4．【答案】（1）氧化铜能作过氧化氢分解反应的催化剂
（2）氧化铜质量0.2g
（3）二氧化锰
（4）左端液面下降，右端液面上升
（5）慢；过氧化氢溶液的浓度降低
5．【答案】甲烧杯中有水，但酚酞没有变红；滤纸变成红色；C；温度越高，分子运动速率越快；反；低；有间隔
6．【答案】（1）乙烧杯溶液变红；分子在不断地运动
（2）节约药品
（3）慢
（4）BC；分子种类
7．【答案】（1）产生大量的白烟，放出大量的热
（2）使装置内的氧气完全消耗
（3）氢气；H2OH2+O2
（4）烧杯A中的溶液变红，B、C中的不变色；分子在不停地运动
8．【答案】（1）P4
（2）回到原位；先向上移动后向下移动；测定结果更准确
（3）增大接触面积，使氧气被脱氧剂粉末充分吸收，实验结果更准确；铁粉锈蚀会消耗氧气，使玻璃管内的压强变小，产生压强差；
9．【答案】（1）
（2）氧气密度大于空气，沉积在底部，而传感器测量点在顶部，当反应后底部氧气扩散到上部，导致氧气浓度增加，也可能是因为装置气密性不好，在200s时突然漏气；
（3）不能完全被消耗
10．【答案】（1）先膨胀故后缩小；平衡气压
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成氧气和水，氧气逸出，造成了烧杯内质量减轻；
（3）密闭
11．【答案】（1）长颈漏斗
（2）；C
（3）；未等到导管口连续均匀冒气泡就收集
（4）B；b
12．【答案】（1）试管
（2）AC；
（3）石灰石或大理石；澄清石灰水变浑浊；燃烧木条，放集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳收集满
（4）a
13．【答案】（1）
（2）丙；甲、乙会造成空气污染
（3）温度达到可燃物的着火点
（4）可燃物与氧气充分接触（充足的氧气）
（5）
（6）上层蜡烛先熄灭，下层蜡烛后熄灭
（7）使可燃物与氧气（或空气）隔绝
14．【答案】(1) 增强导电性
(2) 2：1 电解水产生气体，氢气不溶于水，氧气不易溶于水，使装置内压强增大
(3) Cl2
(4) 水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子
(5) 纸杯不是有限封闭空间，粉尘无法达到爆炸浓度
(6) C6H10O5+6O26CO2+5H2O
(7) A，C
(8) 保持通风良好、严禁烟火（合理即可） 配备干粉灭火器（合理即可） 设置安全通道标识，用湿毛巾捂口鼻弯腰撤离（合理即可）
(9) A打开，B闭合
(10) 需要额外储存容器和输送装置，易泄漏，使用不方便等
(11) 超氧化钾 能长时间满足人正常呼吸对生氧速度的需求
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

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