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武汉六中2025～2026学年度高二上学期第2次月考
化学试题
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
★沉着冷静规范答题端正考风严禁舞弊★
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Ba 137
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题意）
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．中性条件下，、、 B．的溶液中：、、
C．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、
2．常温下，有关下列溶液的说法正确的是
A．加水稀释Na2S 溶液时，溶液中各离子浓度均减小
B．相同的和溶液中水的电离程度相同
C．相同的①②③三种溶液的：③＞②＞①
D．将的氨水与盐酸等体积混合，平衡时，的电离平衡常数可表示为
3．某研究性学习小组利用如图装置探究氯碱工业和铜精炼的工作原理(M是离子交换膜)。下列说法错误的是
A．电源a极为负极 B．M为阳离子交换膜
C．电解前后装置乙中CuSO4溶液浓度逐渐变小
D．通电后，若Fe电极上产生22.4 L Cl2(标准状况下)时，理论上电路中转移0.2 mol电子
4．下列离子方程式书写正确的是
A．与反应：
B．已知：、的分别为、，中加入足量澄清石灰水：
C．用铜电极电解硫酸铜溶液：
D．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液，形成无色溶液，当溶液中通入气体时有黑色沉淀生成：
5．常温下，向饱和氯水中以恒定速率滴加NaOH溶液，测得溶液的pH随时间的变化如下图所示，溶液中氯元素的存在形式仅考虑Cl2、Cl-、ClO-、HClO，该过程不考虑HClO的分解，下列说法错误的是
A．M点：c(H+)> c(Cl-)> c(HClO)
B．N点：c(Na+)= c(Cl-)+ c(ClO-)
C．从M点到P点，逐渐减小
D．从M点到P点，水的电离程度逐渐增大
6．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是
A．c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B． c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C． c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D． c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
7．一种以锰尘(主要成分为，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯的清洁生产新工艺流程如下：
已知：室温下相关物质的如下表。
下列说法错误的是
A．酸浸工序中产生的气体①为氯气
B．滤渣①主要成分为和
C．除杂②工序中逐渐加入溶液时，若浓度接近，则先析出
D．沉淀工序中发生反应的离子方程式为
8．关于下列装置说法正确的是
A．装置①中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护
D．装置④盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯
9．是一元弱酸，向的溶液中缓慢加入固体(溶液温度恒为，溶液体积的变化忽略不计)，平衡后与溶液的的关系如图所示(已知：)。下列说法正确的是
A．的数量级为
B．c点：
C．b点有50%的与发生了反应
D．的分布系数等于时，溶液的
10．如图所示，甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O。下列说法正确的是
A．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH＋6e-＋2H2O＝CO＋8H+
B．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
C．甲池中消耗224 mL（标准状况）O2，此时丙池中理论上产生1.16 g 固体
D．若将乙池电解质溶液换成AgNO3溶液，则可以实现在石墨棒上镀银
11．工业上使用溶液可将转化为。一定温度下和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知，处理过程中忽略溶液体积的变化，。
下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ为的沉淀溶解平衡曲线，
B．向m点饱和溶液中加适量固体，可使溶液由m点变到n点
C．p点条件下，能生成沉淀，不能生成沉淀
D．用1L 1.8mol/L 处理46.6g ，处理5次可使完全进入溶液
12．下列实验不能得出相应实验结论的是
实验
结论 A． 该反应的 B． 平衡正向移动
实验
结论 C．取电极附近溶液滴加铁氰化钾，证明牺牲阳极法可保护不被腐蚀 D． 相同温度下的溶解度：
13．以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L 1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2 的分布系数：]
下列叙述正确的是
A．曲线①代表，曲线②代表
B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L 1
C．HA 的电离常数Ka=1.0×10 2
D．滴定终点时，溶液中
14．电解法转化可实现资源化利用。电解制HCOOH的原理如题图所示。下有关说法正确的是
A．Pt片接电源负极
B．Sn片上发生的电极反应式为：
C．每产生1 mol，阳离子交换膜中有4 mol通过
D．电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低
15．在一定温度下，CuCl2在液态有机相中存在以下氯化络合反应：
① ②
③ ④
保持温度不变，在CuCl2有机相稀溶液中改变溶液的起始浓度(起始时Cl-浓度很小，可近似为0)，测得铜元素的部分微粒分布系数δ(平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的分数)与平衡浓度关系如图所示。
下列说法错误的是
A．曲线b表示微粒的物种分布系数
B．反应的平衡常数5×10-3
C．A点时溶液中Cu2+的氯化络合转化率为45%
D．向上述溶液中继续加入有机试剂稀释，体系中的值增大
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16．元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4 （绿色）、Cr2（橙红色）、Cr（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 。
(2)Cr和Cr2在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L 1的Na2CrO4溶液中c（Cr2）随c（H+）的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 。
②由图A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。
③升高温度，溶液中Cr的平衡转化率减小，则该反应的ΔH 0（填“大于”“小于”或“等于”）。
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl ，利用Ag+与Cr生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl 恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10 5mol·L 1）时，溶液中c（Ag+）为 mol·L 1，此时溶液中c（Cr）等于 mol·L 1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10 12和2.0×10 10）。
(4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2还原成Cr3+，反应的离子方程式为 。
17．实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备，其实验过程可表示为
(1)向氧化镁浆料中匀速通入气体以生成，常温下，能提高氧化镁浆料转化效率的措施有 (写出一种即可)
(2)在“转化”步骤中，其他条件相同时，以负载钴的分子篮为催化剂，浆料中被氧化的速率随温度的变化如图所示。当温度高于，升温，浆料中的氧化速率减慢，其主要原因是 。
(3)在如图所示的实验装置中制取：用滴液漏斗向盛有浆料的三颈烧瓶中缓慢滴加硫酸溶液，得到含有少量的溶液(此时的浓度为)，再分批加入少量试剂，搅拌，调节溶液的至合理范围，过滤，将滤液蒸发浓缩、降温至室温结晶，所得晶体在干燥即可得到。
注：有关金属离子沉淀完全的见下表，回答下列问题：
金属离子
沉淀完全的 3.2 4.7 11.0
①试剂X可以是： (填化学式，1种即可)
②的合理范围为 。
(4)上述流程中的重要一步是生成的反应：，则该反应的平衡常数与、的代数关系式为 。
（5）电催化合成：我国科研工作者以污染物为氮源，用纳米片电催化与合成尿素。下图为电催化合成尿素的原理示意图。
①a电极为 极。
②b电极发生的电极反应式为 。
18．锂和铍是重要的稀有金属元素，被国内外视为战略性资源。一种从尾矿(主要含 BeO、Li2O、SiO2及Fe、Al元素)中主要提取锂、铍、铝的工艺如下：
已知：
① C6H5COOH 熔点为 122℃ 微溶于水； ② Li+可与 FeCl结合成LiFeCl4的形式被TBP萃取；
③ HCl (浓) + FeCl3HFeCl4 (易溶于有机溶剂)。
回答下列问题：
(1) “浸渣 ”的主要成分是 。
(2) “氧化 ”步骤中控制反应的温度为 20℃ ， 其原因是 。
(3) “沉铁 ”步骤中加入 Na2SO4 发生反应的离子方程式为 。
(4)若直接调节pH 进行沉铁、沉铝，会造成 Li+ 、Be2+ 损失的原因是 。
(5) “萃取 ”步骤以TBP为萃取剂、FeCl3为协萃剂，还需加入NH4Cl的作用是 。
(6) “反萃取 ”步骤中，最好选择 作为反萃取剂。
(7) “操作 X ”的步骤：先 ，再固液分离。
19．先进的甲醇低压羰基合成乙酸工艺的普及推广，导致我国乙酸产能过剩。使用特定催化剂进行乙酸直接加氢制备乙醇，反应原理如下：
主反应：
副反应：
回答下列问题：
(1)一定温度下，将不同量的原料通入到恒压密闭容器中，副反应热效应小，可忽略。则该温度下主反应的 kJ/mol。
实验编号 反应物投入量 平衡时，热量变化
(g) (g) (g) (g)
Ⅰ 0.5mol 1mol 0 0 放热x kJ
Ⅱ 0 0 1mol 1mol 吸热y kJ
(2)250℃下，恒压密闭容器中充入一定量(g)和(g)，下列条件能判断反应达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的密度保持不变 B．的体积分数不变
C． D．反应体系的热效应为0
(3)在时，2MPa下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化；250℃下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如图所示：
已知：
①250℃下，乙醇选择性随压强变化的曲线是 。
②曲线b变化的原因是 。
③150℃时，在催化剂作用下(g)和(g)反应一段时间后，乙醇的选择性位于m点，不改变反应时间和温度，一定能提高乙醇选择性的措施 (填一条)。
(4)一定温度和压强下，向初始体积为1L的密闭容器中通入2mol (g)和1mol (g)，同时发生主反应和副反应，测得平衡时，体积减小20%，则平衡时， ，主反应的平衡常数K= 。
试卷第1页，共2页武汉六中2025～2026学年度高二上学期第2次月考
化学试题答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D D B D A C B D C
题号 11 12 13 14 15
答案 D D C D C
16．（14分，每空2分）(1)开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失（无蓝色扣1分）
(2) 2Cr+2H＋ Cr2+H2O 1014 小于
(3) 2.0×10-5 5×10-3
(4)5H＋+Cr2+3=2Cr3++3+4H2O
（13分，除指明外每空2分）
(1)边搅拌边通入或 采用多孔球泡通入(其它合理答案均可)
(2)温度升高，溶液中的溶解度减小，浓度降低，故氧化速率减慢 或
温度升高，催化剂的活性降低，氧化速率减慢(两种答案均可)
(3) 或或 的合理范围为4.7≤pH＜8.5
（4）
(5)阳（1分） CO2+2NO+10e-+10=+4H2O+12CO
18．（14分，每空2分） (1)
(2)温度低于20℃时，反应速率较低；高于20℃，受热分解。
(3)
(4)直接调节pH 进行沉铁、沉铝，会生成胶体，吸附 Li+ 、Be2+ 造成损失。
(5)增加氯离子浓度，将FeCl3更多的转化为，提高Li+萃取率。
(6)浓盐酸 (7)冷却结晶
19．（14分，每空2分）(1)-(2x+y) (2)ABD
(3) ① a ② 主反应与副反应均为放热反应，温度升高，主反应和副反应的平衡均逆向移动，主反应逆向移动的程度大于副反应
③使用对主反应催化活性更高的催化剂(或“增大压强”)
(4) 1mol/L 2
答案第1页，共2页

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