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第四章物质的溶解期末复习
一．选择题（共10小题）
1．“复方感冒灵颗粒”是市面上常见的感冒药，服用前需要将药粉倒入水中充分溶解。下面选项中能作为判断溶解后的感冒药溶液是饱和溶液的依据是（　　）
A．感冒药固体有剩余
B．该溶液颜色呈棕黄色
C．该溶液味道有点苦
D．感冒药溶解速度很快
2．在一定温度下，向一定量氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌．在此过程溶液中溶质的质量分数（b）与加入氯化钠质量（a）的变化关系如图所示，其中正确的是（　　）
A． B． C． D．
3．如图为小明自制“棒棒糖”的流程，则下列烧杯内溶液一定为饱和溶液的是（　　）
A．甲、丁 B．乙、丙 C．甲、丙 D．乙、丁
4．风暴瓶是一种天气预报工具，其原理是在密闭瓶内放入了硝酸钾、氯化铵、樟脑等溶解度随着温度升高而增大的物质，再与酒精、蒸馏水等液体混合形成溶液，随着外界温度的改变，瓶内会出现不同型态的结晶。下列有关风暴瓶的描述，正确的是（　　）
A．樟脑结晶后，溶液变成樟脑的不饱和溶液
B．瓶内结晶物增多，可以预测天气已经变暖了
C．温度显著降低时，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
D．仅是外界的气压湿度发生变化，结晶质量基本不变
5．20℃时，将一定量的硝酸钾晶体放入盛有水的烧杯中，充分溶解后如图甲所示，升温到50℃时如图乙所示（不考虑蒸发）。则下列说法正确的是（　　）
A．甲烧杯内是20℃时硝酸钾的饱和溶液
B．从20℃升温到50℃，烧杯中溶液的质量保持不变
C．向甲烧杯中再加入硝酸钾，溶液的溶质质量分数会增加
D．乙中烧杯底部无晶体，说明此硝酸钾溶液为不饱和溶液
6．20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36克。科学兴趣小组的同学做了4次实验，数据如下表所示，则下列叙述中正确的是（　　）
实验序号 ① ② ③ ④
水的质量/g 10 10 10 10
加入氯化钠的质量/g 2 3 4 5
A．①所得溶液的溶质质量分数为20%
B．②③混合后，所得溶液是饱和溶液
C．③④溶液的质量相等
D．④中再加入5g硝酸钾，则最终有6.4g固体剩余
7．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（　　）
A．操作Ⅰ一定是降温，溶剂质量不变
B．②到③也可以通过降温来实现
C．①与②的溶质质量分数相比，②一定比①大
D．②与③的溶质质量可能相等
8．下列是配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验步骤，其中操作正确的是（　　）
A．取固体 B．称量
C．量取 D．溶解
9．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是（　　）。
资料：A的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
A．②中A的质量分数最大
B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液
D．①③④⑤中没有固体存在
10．一定温度下，对固体甲的水溶液恒温蒸发，实验记录如图，下列说法正确的是（　　）
A．①溶液是不饱和溶液，②溶液可能是饱和溶液
B．③和④溶液中，甲的溶质质量分数不相等
C．从①→②，溶质、溶剂和溶液的质量都在减小
D．从①→②→③→④，随着水不断蒸发，甲的溶解度不变
二．填空题（共8小题）
11．同学们在学习《物质的溶解》知识时，进行了如下实验。
（1）小组同学配制了一杯如图所示的食盐溶液，同学们认为该溶液为食盐的饱和溶液。他们的证据是 　 　 。
（2）关于上述食盐溶液是否能溶解蔗糖展开了讨论，根据你所学过的知识，你认为该溶液 　 　 （选填“能”或“不能”）继续溶解蔗糖。
12．为了探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，小明设计了如图实验进行探究。
（1）图丙中上层溶液的溶剂是 　 　 。
（2）实验可得出的结论是：碘在汽油中的溶解性比在水中 　 　 。（选填“大”或“小”）
13．硫酸铜是一种实验室常见的物质，其晶体呈蓝色，水溶液也是蓝色的。如图，同温度下小明将图甲烧杯中多余的硫酸铜晶体与溶液分离，得到如图乙溶液。
（1）小明判断图甲为硫酸铜饱和状态，其依据是 　 　 。
（2）要得到图乙所示溶液，小明采取的操作步骤是 　 　 。
（3）将图乙溶液静置一段时间后，对比其底部与上层，蓝颜色 　 　 （选填“深一些”“浅一些”或“深浅一样”）。
14．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图所示是对硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，以及同一小球在三种溶液中的浮沉情况。请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ可能是 　 　 （选填字母）。
A.降低温度 B.加入硝酸钾 C.蒸发水分
（2）小球所受的浮力F①、F②、F③的大小关系正确的是 　 　 。
A.F①＜F②＝F③ B.F①＜F②＜F③ C.F①＞F②＝F③ D.F①＝F②＝F③
15．一定温度下，小科向一定量的水中加入蔗糖，较长一段时间后，状态如图甲所示，据图可知此时的糖水是 　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，若再往其中加入一定量的水，状态如图乙所示，则一定发生改变的是 　 　 。（填选项）
①溶质的质量 ②蔗糖的溶解度 ③溶质的质量分数 ④溶质与溶剂质量比
16．在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解，加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示：
（1）实验③的溶液是否为饱和溶液？　 　 （填“是”“不是”或“无法判断”）。
（2）实验①②③的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是 　 　 （用“＞”“＜”或“＝”表示出来）。
17．如图是某款风暴瓶，瓶内物质会随着外界温度变化展现出多变的晶体变化。制作时，只需在密闭的玻璃容器中，按一定比例装入樟脑、酒精、硝酸钾、氯化铵、水等即可。
（1）瓶内晶体可出现形态万千的变化是因为物质的溶液能力受 　 　 影响。
（2）常温下，将樟脑的酒精饱和溶液滴加到水中，观察到有明显的浑浊现象，说明樟脑在水中的溶解能力 　 　 （填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。
（3）瓶底有樟脑固体析出，此时瓶内的溶液是樟脑的 　 　 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
18．某科学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
[实验一]如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
（1）粗盐提纯的操作顺序为①、⑤、②、③、　 　 （填序号）、称量精盐并计算产率。
[实验二]用所得的精盐配制50克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
（2）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是 　 　 。
（3）经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能是 　 　 （写出一点即可）。
三．实验探究题（共2小题）
19．小东利用图1所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
（1）图1中还缺少的一种玻璃仪器是 　 　 ；该小组同学按图2进行实验，则实际称得的氯化钠的质量为 　 　 g。
（2）小东配制所得的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能是 　 　 。
A.溶解前，烧杯先用水洗涤 B.将水倒入烧杯时，有水洒出 C.称取的氯化钠固体有杂质
20．某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配50g质量分数为5%的氯化钠溶液。
【实验一】如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
（1）粗盐提纯的操作顺序为（填选项） 　 　 、称量精盐并计算产率；
A.①⑤③⑥②④ B.①⑤②③⑥④ C.①②③⑤⑥④ D.①⑤②⑥③④
【实验二】用提纯得到的精盐配制了50g质量分数为5%的氯化钠溶液。
（2）正确配制该溶液应称量氯化钠固体 　 　 克；
（3）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，接下来的操作是 　 　 ；
（4）经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，其原因可能有 　 　 （填选项）。
A.氯化钠固体仍然不纯
B.称量时所用砝码生锈
C.量取水时，仰视读数
D.将水倒入烧杯时，有少量水溅出
第四章物质的溶解期末复习
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C D D A C B A D D
一．选择题（共10小题）
1．【分析】根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液，进行分析判断。
【解答】解：A、感冒药固体有剩余，说明感冒药不能继续溶解，说明溶解后的感冒药溶液是饱和溶液，故选项正确。
B、该溶液颜色呈棕黄色，不能说明溶解后的感冒药溶液是饱和溶液，故选项错误。
C、该溶液味道有点苦，不能说明溶解后的感冒药溶液是饱和溶液，故选项错误。
D、感冒药溶解速度很快，不能说明溶解后的感冒药溶液是饱和溶液，故选项错误。
故选：A。
2．【分析】根据题意可知：“在一定温度下，同一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌”得出以下信息，①刚开始溶液是氯化钠的不饱和溶液，则溶质氯化钠一定不是0；②当不断加入氯化钠固体时，溶质的质量不断增大，溶质的质量分数逐渐增大；③当氯化钠加入到一定程度，不能够再溶解，达到饱和状态，此时溶质的质量不变，溶质的质量分数不再变化；不管再加多少氯化钠都不溶解，其溶液的质量分数恒定不变．
【解答】解：A、刚开始溶质的质量不为0，溶质质量分数不是一直增大，故错误；
B、刚开始溶质的质量等于了0，故错误；
C、刚开始是不饱和氯化钠溶液，溶质氯化钠的质量大于0；当不断加入氯化钠固体时，溶质的质量在不断增加，溶质的质量分数逐渐增大；当氯化钠不再溶解时，溶液饱和，溶质不变，溶质的质量分数也恒定不变，故正确。
D、溶质的质量分数是有变化的，故错误。
故选：C。
3．【分析】根据宏观判断饱和溶液的方法进行分析解答。
【解答】解：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，当溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少时，表明溶液已饱和，乙和丁烧杯内溶液底部有未溶解的固体，则乙和丁烧杯内溶液一定为饱和溶液；
故选：D。
4．【分析】根据题意，风暴瓶是一种天气预报工具，其原理是在密闭瓶内放入了硝酸钾、氯化铵、樟脑等溶解度随着温度升高而增大的物质，再与酒精、蒸馏水等液体混合形成溶液，随着外界温度的改变，瓶内会出现不同型态的结晶，结合结晶的原理，进行分析判断。
【解答】解：A、樟脑结晶后，溶液变成樟脑的饱和溶液，故选项说法错误。
B、硝酸钾、氯化铵、樟脑等溶解度随着温度升高而增大，瓶内结晶物增多，说明溶解度降低，有溶质析出，温度降低，可预测天气变冷了，故选项说法错误。
C、温度显著降低时，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的溶质质量分数变小，故选项说法错误。
D、仅是外界的气压、湿度发生变化，对瓶内物质的溶解度影响不大，结晶质量基本不变，故选项说法正确。
故选：D。
5．【分析】根据题意，20℃时，将一定量的硝酸钾晶体放入盛有水的烧杯中，有硝酸钾晶体析出；升温到50℃时，硝酸钾晶体全部溶解，结合饱和溶液的特征等，进行分析判断。
【解答】解：A、甲烧杯内有硝酸钾晶体析出，一定是20℃时硝酸钾的饱和溶液，故选项说法正确。
B、从20℃升温到50℃，溶剂的质量不变，溶质的质量增加，烧杯中溶液的质量增大，故选项说法错误。
C、向甲烧杯中再加入硝酸钾，硝酸钾不能继续溶解，溶液的溶质质量分数不变，故选项说法错误。
D、乙中烧杯底部无晶体，不能说明此硝酸钾溶液为不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。
故选：A。
6．【分析】根据20℃时，食盐的溶解度为36克，则20℃时10g水中最多可以溶解3.6g的氯化钠，进行分析判断。
【解答】解：A、20℃时，食盐的溶解度为36克，则20℃时10g水中最多可以溶解3.6g的氯化钠，①中加入的氯化钠能全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为，故选项说法错误。
B、②③混合后，所得溶液中溶质的质量为3g+4g＝7g，小于2×3.6g＝7.2g，是不饱和溶液，故选项说法错误。
C、③④溶液的质量相等，均为3.6g+10g＝13.6g，故选项说法正确。
D、④中再加入5g硝酸钾，硝酸钾固体会部分溶解，则最终剩余固体的质量小于6.4g，故选项说法错误。
故选：C。
7．【分析】A、根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，进行分析判断。
B、根据结晶的方法，进行分析判断。
C、根据选项没有指明温度，进行分析判断。
D、根据②到③有晶体析出，进行分析判断。
【解答】解：A、不饱和溶液转化为饱和溶液，操作Ⅰ不一定是降温，也可能是加入硝酸钾或蒸发溶剂，若采用的是蒸发溶解的方法，溶剂质量会减少，故选项说法错误。
B、②到③，有晶体析出，可以恒温蒸发，也可以降温，故选项说法正确。
C、选项没有指明温度，尽管②是饱和溶液，操作Ⅰ可能采用的降温至恰好饱和的方法，①与②的溶质质量分数相比，②不一定比①大，故选项说法错误。
D、②到③有晶体析出，②与③的溶质质量不相等，故选项说法错误。
故选：B。
8．【分析】A、根据固体药品的取用方法，进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，进行分析判断。
D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作正确。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品的位置放反了，图中所示操作错误。
C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误。
D、配制溶液时，将量筒中的水直接倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作错误。
故选：A。
9．【分析】A、根据100g水中溶解的固体A时，溶质质量分数最大，进行分析判断。
B、根据③⑤中溶剂的质量相等，⑤中溶解的A固体多，进行分析判断。
C、根据25℃、60℃、50℃时A的溶解度，进行分析判断。
D、根据A选项的分析，进行分析判断。
【解答】解：A、由表格数据可知，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，30℃时A的溶解度为41.4g，则25℃时A的溶解度小于41.4g；则②中A固体不能全部溶解；60℃时A的溶解度为55.2g，④中A固体能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g＝50.4g；50℃时A的溶解度为50.4g，所得溶液恰好饱和；则④⑤中A的质量分数最大，故选项说法错误。
B、③⑤中溶剂的质量相等，⑤中溶解的A固体多，③⑤中A的质量分数不相等，故选项说法错误。
C、根据A选项的分析，②⑤的溶液为饱和溶液；60℃时A的溶解度为55.2g，④中A固体能全部溶解，溶解的质量为37.2g+4.2g+9g＝50.4g，为不饱和溶液，故选项说法错误。
D、20℃时A的溶解度为37.2g，A物质的溶解度随着温度的升高而增大，则①中固体能全部溶解；根据A选项的分析，③④⑤中没有固体存在，即①③④⑤中没有固体存在，故选项说法正确。
故选：D。
10．【分析】根据第一次蒸发10g水，没有晶体析出，所得溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和；第二次恒温蒸发掉10g水，结果析出1gA，则溶液为饱和溶液；第三次再蒸发10g水时，共析出2.5g晶体，即第三次蒸发10g水，析出了1.5g晶体，说明该温度下的饱和溶液，蒸发10g水，析出1.5g晶体，进行分析判断。
【解答】解：A、第一次蒸发10g水，没有晶体析出，所得溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和；第二次恒温蒸发掉10g水，结果析出1gA，则溶液为饱和溶液；第三次再蒸发10g水时，共析出2.5g晶体，即第三次蒸发10g水，析出了1.5g晶体，说明该温度下的饱和溶液，蒸发10g水，析出1.5g晶体，则①溶液是不饱和溶液，②溶液也是不饱和溶液，故选项说法错误。
B、③和④均是该温度下的饱和溶液，甲的溶质质量分数相等，故选项说法错误。
C、①～②中，溶剂和溶液的质量在减小，溶质质量不变，故选项说法错误。
D、从①→②→③→④，随着水不断蒸发，由于是恒温蒸发，温度不变，甲的溶解度不变，故选项说法正确。
故选：D。
二．填空题（共8小题）
11．【分析】根据烧杯底部还有未溶解的固体，说明达到饱和，该溶液不能继续溶解蔗糖进行分析。
【解答】解：（1）小组同学配制了一杯如图所示的食盐溶液，同学们认为该溶液为食盐的饱和溶液。他们的证据是烧杯底部还有未溶解的固体，故答案为：烧杯底部还有未溶解的固体。
（2）上述食盐溶液只是食盐的饱和溶液，无法继续溶解食盐，该溶液还能继续溶解蔗糖，故答案为：能。
12．【分析】根据图中实验可知，碘能溶于水形成淡黄色溶液，加入2g汽油振荡后，静置，上层形成紫红色溶液，进行分析解答。
【解答】解：（1）由图中实验可知，碘能溶于水形成淡黄色溶液，加入2g汽油振荡后，静置，上层形成紫红色溶液，紫红色溶液是碘溶于汽油形成的，则图丙中上层溶液的溶剂是汽油。
（2）由图中实验可知，取一小粒碘放入试管中，加入5g水振荡后静置，碘溶解的很少，有剩余碘存在；加入2g汽油振荡后，静置，上层形成紫红色溶液，碘全部溶解，形成紫红色溶液，说明碘在汽油中的溶解性比在水中大。
故答案为：
（1）汽油；
（2）大。
13．【分析】（1）根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，进行分析解答。
（2）根据要得到图乙所示溶液，要除去溶液未溶解硫酸铜，进行分析解答。
（3）根据溶液具有均一性，进行分析解答。
【解答】解：（1）图甲中烧杯底部仍有硫酸铜晶体未被溶解，该温度下硫酸铜溶液一定是饱和溶液。
（2）要得到图乙所示溶液，要除去溶液未溶解硫酸铜，小明采取的操作步骤是过滤。
（3）溶液具有均一性，将图乙溶液静置一段时间后，对比其底部与上层，蓝颜色深浅一样。
故答案为：
（1）烧杯中仍有硫酸铜晶体未被溶解；
（2）过滤；
（3）深浅一样。
14．【分析】（1）根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，进行分析解答。
（2）根据小球始终漂浮，浮力始终等于重力，进行分析解答。
【解答】解：（1）A、降低温度，能使不饱和溶液转化为饱和溶液，没有硝酸钾晶体析出，溶液的密度不变，小球不可能上浮，故选项错误。
B、加入硝酸钾，能使不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液的密度变大，小球上浮，故选项正确。
C、蒸发水分，能使硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液，溶液的密度变大，小球能上浮，但溶液的质量会减少，故选项错误。
（2）由图可知，三种情况下小球始终漂浮，小球受到的浮力始终等于重力，则F①＝F②＝F③。
故答案为：
（1）B；
（2）D。
15．【分析】根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液，进行分析解答。
【解答】解：一定温度下，小科向一定量的水中加入蔗糖，较长一段时间后，状态如图甲所示，甲中有不能继续溶解的蔗糖存在，此时的糖水是饱和溶液；若再往其中加入一定量的水，蔗糖固体全部溶解，溶质的质量增加，溶剂的质量增加，若所得溶液为该温度下蔗糖恰好饱和的溶液，溶质的质量分数不变，溶质与溶剂质量比不变；若所得溶液为该温度下蔗糖的不饱和溶液，溶质的质量分数减小，溶质与溶剂质量比发生了改变；由于温度不变，则蔗糖的溶解度不变，则一定发生改变的是①。
故答案为：
饱和；①。
16．【分析】根据图示可知，在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解，最终能形成140g饱和溶液，即在一定温度下，100g水中最多能溶解氯化钾140g﹣100g＝40g，进行分析解答。
【解答】解：（1）由图示可知，在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解，最终能形成140g饱和溶液，即在一定温度下，100g水中最多能溶解氯化钾140g﹣100g＝40g，实验②中加入的20g氯化钾，不能继续溶解，实验③的溶液是饱和溶液。
（2）实验①所得溶液为该温度下的不饱和溶液，实验②所得溶液为该温度下恰好饱和的溶液，实验③的溶液是饱和溶液，则实验①②③的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是a＜b＝c。
故答案为：
（1）是；
（2）a＜b＝c。
17．【分析】（1）根据题意，某款风暴瓶，瓶内物质会随着外界温度变化展现出多变的晶体变化，进行分析解答。
（2）根据常温下，将樟脑的酒精饱和溶液滴加到水中，观察到有明显的浑浊现象，进行分析解答。
（3）根据瓶底有樟脑固体析出，说明此时瓶内的溶液不能继续溶解樟脑，进行分析解答。
【解答】解：（1）某款风暴瓶，瓶内物质会随着外界温度变化展现出多变的晶体变化，瓶内晶体可出现形态万千的变化是因为物质的溶液能力受温度影响。
（2）常温下，将樟脑的酒精饱和溶液滴加到水中，观察到有明显的浑浊现象，即在水中会析出晶体，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力。
（3）瓶底有樟脑固体析出，说明此时瓶内的溶液不能继续溶解樟脑，此时瓶内的溶液是樟脑的饱和溶液。
故答案为：
（1）温度；
（2）弱于；
（3）饱和。
18．【分析】（1）根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析解答。
（2）根据指针偏左，说明药品的质量大于砝码的质量，进行分析解答。
（3）根据溶质质量分数偏大，可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因，进行分析解答。
【解答】解：（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程，粗盐提纯的操作顺序为①、⑤、②、③、⑥、④、称量精盐并计算产率。
（2）指针偏左，说明药品的质量大于砝码的质量，说明药品的质量大于砝码的质量，接下来的操作是减少氯化钠的质量，直至天平平衡。
（3）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；向烧杯中倾倒量好的水时，有水溅出，会造成实际取用的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大（合理即可）。
故答案为：
（1）⑥、④；
（2）减少氯化钠的质量，直至天平平衡；
（3）用量筒量取水时，俯视液面读数（合理即可）。
三．实验探究题（共2小题）
19．【分析】（1）根据配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤和所需仪器，判断图1中缺少的玻璃仪器；依据托盘天平的使用方法和图2中砝码与游码的情况，计算实际称得氯化钠的质量。
（2）根据溶质质量分数的计算公式，分析每个选项对溶质质量和溶剂质量的影响，从而判断导致溶液溶质质量分数偏大的原因。
【解答】解：（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤有计算、称量、量取、溶解等，在溶解过程中需要玻璃棒搅拌，加速溶解，所以图1中还缺少的一种玻璃仪器是量筒。由图2可知，砝码质量为10g+5g＝15g，游码读数为2.2g，由于物码放反时，物体质量＝砝码质量﹣游码质量，所以实际称得的氯化钠的质量为 15g﹣2.2g＝12.8g。
（2）溶质质量分数 ＝ 100%。A.溶解前，烧杯先用水洗涤，会使溶剂质量增加，溶质质量不变，根据上述公式可知，溶液溶质质量分数偏小，故A错误。
B.将水倒入烧杯时，有水洒出，会使溶剂质量减少，溶质质量不变，那么溶液溶质质量分数偏大，故B正确。
C.称取的氯化钠固体有杂质，会使溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液溶质质量分数偏小，故C错误。
故答案为：
（1）玻璃棒；12.8；
（2）B。
20．【分析】（1）粗盐提纯的操作顺序为①⑤②③⑥④、称量精盐并计算产率。
（2）正确配制该溶液应称量氯化钠固体是50g×5%＝2.5g。
（3）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，说明氯化钠偏多。
（4）A.氯化钠固体仍然不纯，导致质量分数偏小。
B.称量时所用砝码生锈，导致称量的氯化钠质量偏大，进一步导致质量分数偏大。
C.量取水时，仰视读数，导致量取水的体积偏大，进一步导致质量分数偏小。
D.将水倒入烧杯时，有少量水溅出，导致质量分数偏大。
【解答】解：（1）粗盐提纯的操作顺序为①⑤②③⑥④、称量精盐并计算产率。
故答案为：B。
（2）正确配制该溶液应称量氯化钠固体是50g×5%＝2.5g。
故答案为：2.5。
（3）用已调平的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏左，说明氯化钠偏多，接下来的操作是取出适量氯化钠。
故答案为：取出适量氯化钠。
（4）A.氯化钠固体仍然不纯，导致质量分数偏小，该选项不正确。
B.称量时所用砝码生锈，导致称量的氯化钠质量偏大，进一步导致质量分数偏大，该选项正确。
C.量取水时，仰视读数，导致量取水的体积偏大，进一步导致质量分数偏小，该选项不正确。
D.将水倒入烧杯时，有少量水溅出，导致水的质量偏小，进一步导致质量分数偏大，该选项正确。
故答案为：BD。
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