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2025年12月高三联考化学
强化卷
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14Mg一24S一32Fe一56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.NaCl是工业文明发展进程中不可或缺的资源。下列生产中不以NaCl为直接原料的是
A.工业制玻璃
B.氯碱工业
C.电冶金制钠
D.侯氏制碱
2.物质性质决定用途。下列两者关系对应正确的是
A.二氧化硫具有氧化性，可用于草帽的漂白
B.小苏打热稳定性差，可用于治疗胃酸过多
C.氨具有配位性，可用氨水配制银氨溶液
D.过碳酸钠(Na,CO4)具有还原性，可用于衣物上深色污渍的清洗
3.下列关于生产、生活中常见化学物质的说法错误的是
A.为延长食品保质期，可使用甲醛溶液浸泡海鲜产品，因为其具有强还原性并能杀菌防腐
B.超市售卖的“富锌鸡蛋”中的锌元素，是人体必需的微量元素，参与体内多种酶的合成
C.市售加碘食盐中添加的不是单质碘，而是碘酸钾(KO3),因为其性质稳定且几乎无毒性
D.维生素C又称抗坏血酸，因其具有较强的还原性，常与富铁食物同食以促进铁元素吸收
4.用Na2C03固体配制250mL0.0500mol·L1溶液。下列实验操作规范的是
250mL
250mL
20℃密
销
20℃
A.称量Na,C03固体
B.转移Na,CO3溶液
C.定容
D.摇匀
5.汽车安全气囊气体发生剂的主要成分为NaN,汽车受到撞击NaN,迅速分解得到钠和氮气。设N.为阿伏加
德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.4.6gNa在空气中微热，充分反应，转移电子数为0.2V
B.撞击时2 mol NaN3分解，生成的氧化产物为3mol
C.常温常压下，11.2LN2中σ键与π键的数目比为1：2
D.1molN2和3molH2充分反应，所得化合物中原子总数为8N
6.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A.CL2溶于水：Cl2+H20=2H*+CI+C10
B.A1和NaOH溶液反应：Al+4OH=[A1(OH)4]
C.惰性电极电解CuCL2溶液：CuCl2—Cu2*+2Cl
D.K,C04溶液中滴加稀H,S04,黄色溶液变为橙色：2C0}+2H、一Cr,0号+H,0
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7.下列实验操作或装置使用正确的是
木棍
60
碱石灰(NaOH和
线
50
CaO的混合物)
和明矾溶液
品体
c,→E+
溶液
一生锈的铁钉
30
A.制取明矾晶体的结晶装置
B.除铁钉表面的铁锈
C.读取液体的体积
D.干燥氯气
8.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可将NaCl固体
⊙
溶于水的过程设计成两步实现，示意图如图所示：
⊙⊙
Na'(g、CI(g
△H,=bkJ
下列说法不正确的是
+H200
ol-
A.离子化合物溶解于水都是吸热过程
B.根据盖斯定律可知：a+b=4
⊙⊙
△l=+4kJ·molr'
9
QbaQ
C.根据各微粒的状态，可判断a>0,b<0
O知
+H200
Q0oQ
886
NaCI(s)
D.溶解过程的能量变化与NaCl固体和NaCl溶液中微
Na'(ag、Cl(ag
粒间相互作用的强弱有关
9.四乙基偏钒酸铵[(C,H),NVO,]难溶于冷水，易溶于5℃以上的热水。
其中钒元素的化合价为+5，具有强氧化性，且+5价钒的氧化性随碱性增强
而降低。该氧化型离子液体对H,S的吸收及其自身再生机理如图所示。
下列说法不正确的是
A.硫化氢是一种有毒气体
B.水浴加热至80℃，有利于反应I进行
C.吸收反应的生成物中钒元素的化合价为+4
D.在碱性溶剂中H,S的实际脱除率更高，是因为碱性溶剂对硫化氢吸收速率的影响更大
10.部分铁、铜物质的“价一类”关系如图所示，下列叙述错误的是
+4
A.可能实现dba转化
d
B.e、f均可由化合反应制得
+2
C.e可用于治疗和预防缺铁性贫血
D.向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得g胶体
11.为了探究钠与水和盐酸的反应，某同学取多份200mg形状类似的钠，分别投
单质氧化物碱
物质类别
入足量的水和不同浓度的盐酸中反应，并计时，实验结果如表所示。
序号
①
②
③
④
⑤
⑥
盐酸浓度/(mol·L1)
0
0.1
0.5
1
3
6
反应时间/s
20
13
11
21
65
114
溶液中有无沉淀析出
无
无
无
无
少量
大量
下列说法正确的是
A.钠与盐酸反应比钠与水反应速率更快
B.⑤⑥组出现的沉淀的主要成分是NaOH
C.盐酸浓度越高，沉积在钠表面的沉淀越会阻碍反应的进行
D.该实验可以证明钠与盐酸反应时优先与H反应
化学第2页（共6页）》

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