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第五单元 定量研究化学反应
测试卷
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．分解高锰酸钾、过氧化氢（化学式）两种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有（ ）
A．氧化物 B．氧元素 C．氧分子 D．氧气
2．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．石蜡熔化前后，其质量不变
B．高锰酸钾加热后固体质量减少
C．木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量小于木材的质量
D．在空气中加热铜丝，生成物的质量比原来铜丝的质量大
3．化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（ ）
a.原子种类 b.元素种类 c. 分子种类 d.分子个数 e.物质种类 f.分子质量
A．abde B．abce C．ab D．abf
4．下列可燃物完全燃烧，产物相同的是（ ）
A．和 B．C和
C．和 D．和CO
5．下列对化学基本观念的认识正确的是（ ）
A．元素观：同种元素不能组成不同种物质
B．结构观：钠原子和钠离子质子数相同，所以化学性质相同
C．分类观：氧气和臭氧是单质，空气和干冰是化合物
D．守恒观：化学变化时，原子的种类、数目不变
6．现有化学反应A+B→C，若a gA与b gB充分反应，则生成C的质量是（ ）
A．大于（a+b）g B．等于（a+b）g
C．小于或等于（a+b）g D．无法确定
7．多角度认识化学变化是学习化学的重要思路，对于，下列分析不合理的是（ ）
A．从反应类型看：该反应为化合反应
B．从微观角度看：各物质（从左到右）的微观粒子数之比为1：1：1
C．从反应现象看：硫剧烈燃烧，产生有刺激性气味的二氧化硫
D．从量的角度看：各物质（从左到右）的质量比为1：1：2
8．已知某物质R在空气中燃烧的表达式为：R+O2H2O+CO2，则有关R中元素组成说法正确的是（ ）
A．只含碳元素 B．一定含碳元素和氧元素
C．一定含有氧元素 D．一定含碳元素和氢元素，可能含有氧元素
9．在化学反应中，6gA和8gB恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的A的质量为（ ）
A．18g B．21g C．24g D．27g
10．下列说法中正确的有（ ）
A．有多种物质生成的反应不一定分解反应
B．在化合物中，各元素的化合价代数和不一定等于0
C．化学反应不一定都遵守质量守恒定律
D．化合物不一定含有多种元素
11．古代的炼丹术和炼金术为化学发展为一门科学做出了一定的贡献。下列有关炼丹术和炼金术的说法中没有科学道理的是（ ）
A．积累了大量的化学知识
B．发明了很多化学实验工具
C．发明了一些用于合成和分离物质的有效方法
D．“点石成金”使“贱金属”变为“贵金属”，追求“长生不老”
12．某同学使用如图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。实验过程中，锥形瓶内物质质量与时间关系正确的是（ ）
A． B．
C． D．
13．我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如图所示，下列说法不正确的是（）
A．物质乙中元素化合价为0价
B．反应前后元素的种类不变
C．物质甲、丙、丁均是氧化物
D．参加反应的甲、乙物质分子个数比为1：3
14．中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应涉及的四种物质都由分子构成
B．该反应的化学方程式是
C．该反应前后氢元素的化合价不变
D．该反应前后，原子种类和数目不变
15．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．丁一定是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型是分解反应
C．参加反应的乙，丙的质量比为3：17
D．参加反应的甲、丙的质量比为7：4
二、填空与简答题：本大题共5小题，每空2分，共32分。
16．（4分）已知天然气(主要成分为CH4)完全燃烧生成水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 ；等质量的天然气消耗氧气的质量 (填“大于”、“等于”或“小于”)等质量氢气消耗的氧气。
17．（6分）研究“水”可从多角度展开。我们可以借助模型来使抽象的问题形象化，如图为水通电分解的微观示意图，请据图回答下列问题：
（1）请将图二中方框内的信息补充完整（作图） ；
（2）从反应的微观结构图中得出化学变化的实质是 。
（3）将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成氢气和氢氧化钾，写出该反应的化学方程式： 。
18．（6分）新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备流程如图所示：
（1）纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，发生反应的化学反应方程式为 ，该反应的基本类型是 。
（2）请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H2+FeCl2Fe+ 。
19．（8分）钛（Ti）被称为“航空金属”，工业上制金属钛常采用金属热还原法还原四氯化钛。将钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为）和炭粉混合加热进行氯化处理，并使生成的在高温下用熔融的镁在氩气中反应可得多孔的海绵钛，这种海绵钛经过粉碎、放入真空电弧炉里熔炼，最后制成各种钛材。某企业将钛厂、氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链，其生产流程示意图如下，请据图回答问题。
（1）氯化过程中主要发生的反应为，则X的化学式为 。
（2）试写出与Mg反应生成金属钛的化学反应方程式： ；该反应需要在氩气环境中进行，氩气的作用是 。
（3）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是 。
20．（8分）如图1所示是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去），请回答：
（1）X和氢气合成氨气的化学方程式是 。
（2）写出图1中生成CO2的化学方程式： 。
（3）合成尿素的方程式为：2NH3+CO2CO（NH2）2+M，则M的化学式为 ，推测M化学式的依据是 。
三、实验与探究题：本大题共1小题，每空2分，共16分。
21．（16分）为了探究化学反应前后各物质的总质量是否发生改变，甲、乙、丙三组同学分别进行了下列实验，请根据图示回答问题。
（1）(实验探究)甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
甲组 乙组 丙组
实验 装置
实验 现象 ①红磷燃烧，产生大量 ；小气球鼓起，冷却后变瘪；反应后冷却到室温称量，天平的指针 (填“向右”“向左”或“不”)偏转。 有蓝色沉淀生成，反应前、后天平保持平衡。 ②反应剧烈，有 产生，固体不断减少，天平不保持平衡。
（2）乙组实验中若硫酸铜溶液的量不足，对实验结论 (填“有”或“没有”)影响。
（3）(实验分析)丙组中反应前后天平不平衡的原因是 。
（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
（5）实验结论 等于反应后生成的各物质的质量总和。
（6）(实验反思)在探究质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在 装置中进行。
四、计算与分析题：本大题共1小题，共7分。
22．（7分）将25g大理石放入200g稀盐酸中恰好完全反应，剩余物总质量为216.2g(杂质不溶于水，也不与酸反应)
计算：
（1）生成二氧化碳的质量为 。
（2）所用稀盐酸溶质质量分数 （写出计算过程）。
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数为 (结果保留1位小数)。
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第五单元 定量研究化学反应
测试卷
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．分解高锰酸钾、过氧化氢（化学式）两种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有（ ）
A．氧化物 B．氧元素 C．氧分子 D．氧气
【答案】B
【解析】宏观上看，物质是由元素组成的，高锰酸钾由钾元素、锰元素、氧元素组成，氯酸钾由钾元素、氯元素、氧元素组成，过氧化氢由氢元素和氧元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，所以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质都可以制得氧气，是由于三种物质的组成中都含有氧元素，故选：B。
2．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．石蜡熔化前后，其质量不变
B．高锰酸钾加热后固体质量减少
C．木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量小于木材的质量
D．在空气中加热铜丝，生成物的质量比原来铜丝的质量大
【答案】A
【解析】质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化。
A、石蜡熔化过程只是状态的改变，无新物质生成，是属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，符合题意；
B、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于化学变化，氧气逸出导致固体质量减少，能用质量守恒定律解释，不符合题意；
C、木材在空气中燃烧生成了二氧化碳等物质，属于化学变化，木材在空气中燃烧生成二氧化碳等气体逸散到空气中，消耗的氧气质量小于生成的二氧化碳质量，灰烬的质量小于木材的质量，能用质量守恒定律解释，不符合题意；
D、铜丝在空气中加热生成氧化铜，属于化学变化，生成物氧化铜的质量等于参加反应的铜和氧气的质量总和，生成物的质量比原来铜丝的质量大，能用质量守恒定律解释，不符合题意。
故选A。
3．化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（ ）
a.原子种类 b.元素种类 c. 分子种类 d.分子个数 e.物质种类 f.分子质量
A．abde B．abce C．ab D．abf
【答案】C
【解析】依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数、种类和质量不变；元素的种类和质量不变；分子的种类、物质种类、分子的质量一定发生改变；分子的个数可能发生改变；
故选：C。
4．下列可燃物完全燃烧，产物相同的是（ ）
A．和 B．C和
C．和 D．和CO
【答案】C
【解析】A、氢气由氢元素组成，由质量守恒定律可知，氢气燃烧后只生成水，甲烷由碳元素与氢元素组成，由质量守恒定律可知，甲烷燃烧后生成二氧化碳和水，两种物质燃烧后生成物的种类不同，选项错误；
B、碳由碳元素组成，由质量守恒定律可知，碳燃烧后只生成二氧化碳，氢气由氢元素组成，由质量守恒定律可知，氢气燃烧后只生成水，两种物质燃烧后生成物的种类不同，选项错误；
C、甲烷由碳元素与氢元素组成，由质量守恒定律可知，甲烷燃烧后生成二氧化碳和水，乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，由质量守恒定律可知，乙醇燃烧后生成二氧化碳和水，两种物质燃烧后生成物的种类相同，选项正确；
D、乙炔由碳元素与氢元素组成，由质量守恒定律可知，乙炔燃烧后生成二氧化碳和水，一氧化碳由碳元素和氧元素组成，由质量守恒定律可知，一氧化碳燃烧后只生成二氧化碳，两种物质燃烧后生成物的种类不同，选项错误，故选C。
5．下列对化学基本观念的认识正确的是（ ）
A．元素观：同种元素不能组成不同种物质
B．结构观：钠原子和钠离子质子数相同，所以化学性质相同
C．分类观：氧气和臭氧是单质，空气和干冰是化合物
D．守恒观：化学变化时，原子的种类、数目不变
【答案】D
【解析】A、同种元素可以组成不同种物质，例如金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，故A错误；
B、钠原子和钠离子质子数相同，但它们的最外层电子数不同，它们的化学性质不相同，故B错误；
C、氧气和臭氧都是由一种元素组成的纯净物，都是单质，干冰是由两种元素组成的化合物，空气是氮气、氧气等多种气体组成的混合物，故C错误；
D、化学变化的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，所以化学反应前后，原子的种类、数目不变，故D正确。
故选D。
6．现有化学反应A+B→C，若a gA与b gB充分反应，则生成C的质量是（ ）
A．大于（a+b）g B．等于（a+b）g
C．小于或等于（a+b）g D．无法确定
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，若a gA与b gB恰好完全反应完，则生成C的质量等于（a+b）g；若a gA与b gB没有恰好完全反应，则生成C的质量就会小于（a+b）g，故选：C。
7．多角度认识化学变化是学习化学的重要思路，对于，下列分析不合理的是（ ）
A．从反应类型看：该反应为化合反应
B．从微观角度看：各物质（从左到右）的微观粒子数之比为1：1：1
C．从反应现象看：硫剧烈燃烧，产生有刺激性气味的二氧化硫
D．从量的角度看：各物质（从左到右）的质量比为1：1：2
【答案】C
【解析】A、该反应符合“多变一”，属于化合反应，选项正确；
B、由方程式可知，各物质（从左到右）的微观粒子数之比为1：1：1，选项正确；
C、产生二氧化硫属于实验结论，不是实验现象，选项错误；
D、各物质（从左到右）的质量比为32:32:64=1：1：2，选项正确；
故选C。
8．已知某物质R在空气中燃烧的表达式为：R+O2H2O+CO2，则有关R中元素组成说法正确的是（ ）
A．只含碳元素 B．一定含碳元素和氧元素
C．一定含有氧元素 D．一定含碳元素和氢元素，可能含有氧元素
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O三种元素，故反应物中也应含C、H、O三种元素，氧气由氧元素组成，故R中一定含C、H元素，可能含氧元素。
故选D。
9．在化学反应中，6gA和8gB恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的A的质量为（ ）
A．18g B．21g C．24g D．27g
【答案】A
【解析】根据“6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD”可知，同时生成的C的质量是：6g+8g-9g=5g，则参加反应的A、C的质量比是6：5，结合“化学反应A+2B═2C+D”，则设生成15gC时需要的A的质量是x，则，解得x=18g，故A符合题意；
故选：A。
10．下列说法中正确的有（ ）
A．有多种物质生成的反应不一定分解反应
B．在化合物中，各元素的化合价代数和不一定等于0
C．化学反应不一定都遵守质量守恒定律
D．化合物不一定含有多种元素
【答案】A
【解析】A、分解反应是由一种物质生成两种或两种物质的反应，有多种物质生成的反应不一定是由一种物质生成，不一定分解反应，正确；
B、根据化合物法则可知，在化合物中，各元素的化合价代数和一定等于0，错误；
C、所有化学反应一定都遵守质量守恒定律，错误；
D、化合物中不同种元素组成的纯净物，一定含有多种元素，错误。
故选A。
11．古代的炼丹术和炼金术为化学发展为一门科学做出了一定的贡献。下列有关炼丹术和炼金术的说法中没有科学道理的是（ ）
A．积累了大量的化学知识
B．发明了很多化学实验工具
C．发明了一些用于合成和分离物质的有效方法
D．“点石成金”使“贱金属”变为“贵金属”，追求“长生不老”
【答案】D
【解析】A、炼丹术和炼金术积累了大量的化学知识，选项正确；
B、炼丹术和炼金术发明了很多化学实验工具，选项正确；
C、炼丹术和炼金术发明了一些用于合成和分离物质的有效方法，选项正确；
D、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类不变，即元素的种类也不变，所以“点石成金”使“贱金属”变为“贵金属”是不可能的，选项错误，故选D。
12．某同学使用如图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。实验过程中，锥形瓶内物质质量与时间关系正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】A、红磷燃烧消耗氧气，故随着反应的进行，气体的总质量减小，但是氮气等不参与反应，故气体的总质量不会减少至零，不符合题意；
B、该实验中，氮气不参与反应，故氮气的质量不变，不符合题意；
C、红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故固体的质量增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故氧元素的质量不变，符合题意。
故选D。
13．我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如图所示，下列说法不正确的是（）
A．物质乙中元素化合价为0价
B．反应前后元素的种类不变
C．物质甲、丙、丁均是氧化物
D．参加反应的甲、乙物质分子个数比为1：3
【答案】C
【分析】该反应的反应方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O
【解析】A、由图可知，物质乙是氢气，属于单质，氢元素化合价为0价，说法正确，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类一定不变，说法正确，不符合题意；
C、物质甲为二氧化碳，由碳氧两种元素组成，是氧化物；丙为甲醇，由碳、氢、氧三种元素组成，不是氧化物，丁是水，由氢氧两种元素组成，是氧化物，说法不正确，符合题意；
D、该反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，所以参加反应的甲、乙分子个数比为1:3，说法正确，不符合题意；
故选C。
14．中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应涉及的四种物质都由分子构成
B．该反应的化学方程式是
C．该反应前后氢元素的化合价不变
D．该反应前后，原子种类和数目不变
【答案】C
【分析】根据反应的微观示意图可知，一氧化碳与水在催化剂作用下生成氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为。
【解析】A、一氧化碳、水、氢气、二氧化碳均是由分子构成的，故A不符合题意；
B、一氧化碳与水在催化剂作用下生成氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为，故B不符合题意；
C、水中氢元素的化合价为+1价，生成物氢气中氢元素的化合价为0价，则该反应前后氢元素的化合价改变，故C符合题意；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，故D不符合题意。
故选C。
15．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．丁一定是该反应的催化剂 B．该反应的基本类型是分解反应
C．参加反应的乙，丙的质量比为3：17 D．参加反应的甲、丙的质量比为7：4
【答案】C
【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了，故甲是反应物；同理可以确定反应后乙的质量分数为，乙的质量分数减少了，故乙是反应物；丙反应前质量分数为，丙的质量分数增加了，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，则该反应为甲+乙丙。
【解析】A、反应前后丁的质量分数没有改变，说明丁的质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质没有参加反应，故A错误；
B、由分析可知，该反应为甲+乙丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故B错误；
C、参与反应的乙、丙质量比为，故C正确；
D、参与反应的甲、丙质量比为，故D错误。
故选C。
二、填空与简答题：本大题共5小题，每空2分，共32分。
16．（4分）已知天然气(主要成分为CH4)完全燃烧生成水和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 ；等质量的天然气消耗氧气的质量 (填“大于”、“等于”或“小于”)等质量氢气消耗的氧气。
【答案】 小于
【解析】天然气(主要成分为CH4)完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：；氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：；设甲烷、氢气的质量都是1，根据、可知：等质量的天然气消耗氧气的质量小于等质量氢气消耗的氧气。
17．（6分）研究“水”可从多角度展开。我们可以借助模型来使抽象的问题形象化，如图为水通电分解的微观示意图，请据图回答下列问题：
（1）请将图二中方框内的信息补充完整（作图） ；
（2）从反应的微观结构图中得出化学变化的实质是 。
（3）将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成氢气和氢氧化钾，写出该反应的化学方程式： 。
【答案】（1）
（2）化学反应中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子
（3）
18．（6分）新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备流程如图所示：
（1）纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，发生反应的化学反应方程式为 ，该反应的基本类型是 。
（2）请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H2+FeCl2Fe+ 。
【答案】（1） 化合反应
（2）2HCl
【解析】（1）纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，黑色固体应是四氧化三铁，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含H、Fe、Cl的个数分别是2、1、2，生成物中含H、Fe、Cl的个数分别是0、1、0，故生成物中还应含2个H、2个Cl，故补充完整为：。
19．（8分）钛（Ti）被称为“航空金属”，工业上制金属钛常采用金属热还原法还原四氯化钛。将钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为）和炭粉混合加热进行氯化处理，并使生成的在高温下用熔融的镁在氩气中反应可得多孔的海绵钛，这种海绵钛经过粉碎、放入真空电弧炉里熔炼，最后制成各种钛材。某企业将钛厂、氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链，其生产流程示意图如下，请据图回答问题。
（1）氯化过程中主要发生的反应为，则X的化学式为 。
（2）试写出与Mg反应生成金属钛的化学反应方程式： ；该反应需要在氩气环境中进行，氩气的作用是 。
（3）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是 。
【答案】（1）FeCl3
（2） 作保护气
（3）提高了资源利用率，减少了环境污染
【解析】（1）化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，从方程式看钛原子、氧原子、碳原子反应前后除物质X外个数已经相等，故X中无钛原子、氧原子、碳原子。铁反应前共有2个，反应后只有X有，所以2X中有2个，从而X中有1个；氯原子反应前有14个，反应后X除外有8个，所以2X中有6个，因此X中有3个，因此x的化学式是FeCl3；
（2）TiCl4和金属镁在高温、氩气中反应得到金属Ti，同时生成氯化镁，该反应的化学方程式为；上述反应需在氩气环境中进行，氩气的作用是保护气；
（3）将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链，大大提高了资源利用率，减少了环境污染。
20．（8分）如图1所示是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去），请回答：
（1）X和氢气合成氨气的化学方程式是 。
（2）写出图1中生成CO2的化学方程式： 。
（3）合成尿素的方程式为：2NH3+CO2CO（NH2）2+M，则M的化学式为 ，推测M化学式的依据是 。
【答案】（1）
（2）
（3）H2O 质量守恒定律
【解析】（1）分离空气可得氧气和氮气，由图可知，X为氮气，氮气和氢气在加压、500℃条件下生成氨气，该反应的化学方程式为：，故填：。
（2）煤的主要成分是碳，碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，所以图1中生成CO2的化学方程式为：，故填：。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后各原子种类和数目都不变，反应物中N、H、C、O原子个数依次为2、6、1、2，生成物中N、H、C原子个数依次为2、4、1，所以一个M分子由1个氧原子和2个氢原子构成，M为H2O，故填：H2O；质量守恒定律。
三、实验与探究题：本大题共1小题，每空2分，共16分。
21．（16分）为了探究化学反应前后各物质的总质量是否发生改变，甲、乙、丙三组同学分别进行了下列实验，请根据图示回答问题。
（1）(实验探究)甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
甲组 乙组 丙组
实验 装置
实验 现象 ①红磷燃烧，产生大量 ；小气球鼓起，冷却后变瘪；反应后冷却到室温称量，天平的指针 (填“向右”“向左”或“不”)偏转。 有蓝色沉淀生成，反应前、后天平保持平衡。 ②反应剧烈，有 产生，固体不断减少，天平不保持平衡。
（2）乙组实验中若硫酸铜溶液的量不足，对实验结论 (填“有”或“没有”)影响。
（3）(实验分析)丙组中反应前后天平不平衡的原因是 。
（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
（5）实验结论 等于反应后生成的各物质的质量总和。
（6）(实验反思)在探究质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在 装置中进行。
【答案】（1）白烟 不 大量气泡
（2）没有
（3）稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳扩散到空气中
（4）①②⑤
（5）参加反应的各物质的质量总和
（6）密闭
【详解】（1）①红磷燃烧，产生大量的白烟，放热，气体受热膨胀，气球变大，之后温度降低，由于消耗了氧气，气球变小；待冷却至室温时，由于质量不变，天平指针指向刻度盘的中间；
②碳酸钠和稀盐酸剧烈反应，生成二氧化碳气体，有大量气泡产生；
（2）该实验就是利用化学反应探究质量守恒定律，实验时若取用硫酸铜溶液的量不足，对实验的结果没有影响；这是因为无论硫酸铜溶液是否完全反应，天平都保持平衡；
（3）稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳扩散到空气中，导致天平失去平衡；
（4）在化学反应前后肯定没有发生变化的是原子数目、元素种类、原子种类、物质的总质量等，故选①②⑤；
（5）最终得出结论是：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；
（6）在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密闭装置中进行。
四、计算与分析题：本大题共1小题，共7分。
22．（7分）将25g大理石放入200g稀盐酸中恰好完全反应，剩余物总质量为216.2g(杂质不溶于水，也不与酸反应)
计算：
（1）生成二氧化碳的质量为 。
（2）所用稀盐酸溶质质量分数 （写出计算过程）。
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数为 (结果保留1位小数)。
【答案】（1）8.8g（2分）
（2）设：所用稀盐酸溶质质量分数为x。
x=7.3%
答：所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。（3分）
（3）10.5%（2分）
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第五单元 定量研究化学反应
考点概览
考点1 质量守恒定律内容及适用范围 考点2 实验探究质量守恒定律
考点3 质量守恒定律的微观解释 考点4 质量守恒定律的应用与计算
考点5 化学方程式含义 考点6 化学方程式的书写与配平
考点7 根据方程式推测化学式 考点8 不含杂质的化学方程式计算
考点9 含杂质的化学方程式计算
考点1 质量守恒定律内容及适用范围
1．下列事实能用质量守恒定律解释的是
A．水结冰体积变大，质量不变
B．50mL水中加入50mL酒精，总体积小于100mL
C．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g
D．木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比木材的质量小
【答案】D
【解析】A、水结冰，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意；
B、50mL水中加入50mL酒精，总体积小于100mL，是因为分子之间存在间隔，酒精分子和水分子互相扩散到了对方的间隔中去，该过程无新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意；
C、5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，该过程无新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意；
D、木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比木材的质量小，是因为木材燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，该反应有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，符合题意。
故选D。
2．下列现象能用质量守恒定律解释的是
A．“卫生球”放在衣柜里，质量减少
B．将氯化钠固体放入水中完全溶解后得溶液
C．蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛质量
D．纸在密闭容器中充分燃烧后化为灰烬，反应前后总质量不变
【答案】D
【解析】A.“卫生球”放在衣柜里，质量减少，是因为物质升华，属于物理变化，故不能用质量守恒定律解释；
B.将氯化钠固体放入水中完全溶解后得溶液，属于物理变化，故不能用质量守恒定律解释；
C.蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于参加反应的蜡烛加氧气的质量，故不能用质量守恒定律解释；
D.纸在密闭容器中充分燃烧后化为灰烬，反应前后总质量不变，属于化学变化，故能用质量守恒定律解释。
故选：D。
3．现有化学反应A+B→C，若a gA与b gB充分反应，则生成C的质量是
A．大于（a+b）g B．等于（a+b）g
C．小于或等于（a+b）g D．无法确定
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，若a gA与b gB恰好完全反应完，则生成C的质量等于（a+b）g；若a gA与b gB没有恰好完全反应，则生成C的质量就会小于（a+b）g，故选：C。
考点2 实验探究质量守恒定律
4．下列说法中正确的是
A．蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和
B．煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律
C．10g水全部蒸发变成10g水蒸气，因此符合质量守恒定律
D．只要做一个“白磷燃烧前后质量测定”的实验就能得出质量守恒定律
【答案】A
【解析】A、根据质量守恒定律可知，蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和，故说法正确；
B、煤燃烧后产生大量的气体(二氧化碳、水蒸气)，所以质量损失，在整个燃烧过程中质量是守恒的，故说法错误；
C、质量守恒定律适用于化学变化，水蒸发不是化学反应，所以不能说符合质量守恒定律，故说法错误；
D、仅用一个实验，便可得出质量守恒定律的说法是错误的，这个定律是通过无数实验而被发现的，故说法错误。
故选A。
5．通过测定反应前后物质的质量，下列实验能验证质量守恒定律的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】A、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢气是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，无法验证质量守恒定律，不符合题意；
B、硝酸银和氯化钾反应生成氯化银和硝酸钾，无气体参与或生成，化学反应前后，天平平衡，可以验证质量守恒定律，符合题意；
C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，空气中的氧气参与了反应，且生成的二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，无法验证质量守恒定律，不符合题意；
D、镁条燃烧生成氧化镁，空气中的氧气参与了反应，且生成的氧化镁会以白烟的形式散逸到空气中，反应后，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不符合题意。
故选B。
6．定量研究在化学学习中有着非常重要的作用。结合图示回答问题：
（1）实验1：红磷要足量的原因是 ，实验开始时有一小段时间忘记关闭弹簧夹，对实验结果的影响是 。
（2）实验2：实验中玻璃管内观察到的现象是 ，为保障实验结果准确，在加热的同时，还要不断 。
（3）实验3：实验过程中，观察到气球的变化是 ，等反应结束，观察到 ，说明该实验成功。
（4）实验4：该实验的目的是 。若实验中气球膨胀的过大，对天平指针的影响是 。
【答案】（1）将集气瓶内空气中的氧气耗尽 导致测得的氧气的体积分数偏大
（2）红色粉末逐渐变黑 推拉注射器活塞
（3）先膨胀后变瘪 天平平衡
（4）验证质量守恒定律 向右偏转
【解析】（1）实验1：测定空气中氧气的含量实验中，红磷要足量的原因是将集气瓶内空气中的氧气耗尽；实验开始时有一小段时间忘记关闭弹簧夹，则集气瓶内空气受热膨胀逸出，冷却至室温后瓶内气压减少得更多，则打开弹簧夹进入集气瓶内的水的体积偏大，最终对实验结果的影响是导致测得的氧气的体积分数偏大；
（2）实验2：实验中玻璃管内发生的反应是铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，则观察到的现象是红色粉末逐渐变黑；为保障实验结果准确，在加热的同时，还要不断推拉注射器活塞，使氧气和铜充分接触；
（3）实验3：实验过程中，白磷燃烧放热，瓶内气体受热膨胀、压强增大，冷却至室温后由于白磷燃烧消耗了氧气，则瓶内压强小于最初瓶内压强，故观察到气球的变化是先膨胀后变瘪；等反应结束，观察到天平平衡，说明该实验成功；
（4）实验4：稀盐酸与碳酸钙在密闭容器中反应，同时用托盘天平称量反应前后质量变化，则该实验的目的是验证质量守恒定律；若实验中气球膨胀的过大，则左盘气球收到向上的浮力增大，对天平指针的影响是向右偏转。
7．某校化学兴趣小组的同学依据教材实验对化学反应前后物质的质量变化进行了探究。
【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
【实验装置设计】甲、乙、丙三个小组的同学分别设计了如下图的装置：
【讨论与探究】
（1）甲小组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部铺少量 ，其目的是防止瓶底炸裂。
（2）请根据乙组和丙组设计的实验装置进行探究，并按要求完成填空。
①乙组实验结束后可观察到天平 （填“是”或“否”）平衡；此反应 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。
②丙组进行过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定。该反应的中二氧化锰起 作用。
【实验结论】
（3）通过以上实验探究，你得到的结论是：参加化学反应的各物质的质量的总和 （填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。
【实验分析】
（4）化学反应的过程是原子重新组合的过程，即反应前后原子的 没有改变，原子的数目没有增减，原子的 也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。
【答案】（1）细沙
（2）否 遵守 催化
（3）等于
（4）种类 质量
【解析】（1）甲小组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部铺少量细沙，其目的是防止瓶底炸裂；
（2）①乙组实验结束后可观察到天平不平衡，是因为反应生成的二氧化碳逸出装置，此反应遵守质量守恒定律；
②丙组进行过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，该反应中二氧化锰起催化作用；
（3）通过以上实验探究，你得到的结论是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；
（4）化学反应的过程是原子重新组合的过程，即反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。
考点3 质量守恒定律的微观解释
8．化学反应前后肯定没有变化的是：①原子数目 ②分子数目 ③原子种类 ④物质种类 ⑤元素种类 ⑥物质总质量
A．①②④⑤ B．①②⑥ C．③④ D．①③⑤⑥
【答案】D
【解析】化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。在化学变化过程中，原子不发生变化，所以围绕原子展开的物理量：①原子数目③原子种类⑤元素种类⑥物质总质量均不发生改变；而和分子有关的物理量：②分子数目 ④物质种类发生了改变。所以化学反应前后肯定没有变化的是①③⑤⑥。
综上所述：选择D。
9．化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是
a.原子种类b.元素种类 c. 分子种类d.分子个数e.物质种类f.分子质量
A．abde B．abce C．ab D．abf
【答案】C
【解析】依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数、种类和质量不变；元素的种类和质量不变；分子的种类、物质种类、分子的质量一定发生改变；分子的个数可能发生改变；
故选：C。
10．某可燃物燃烧时微观模拟如图甲、图乙。请根据图回答：
（1）两图中反应前后 都没有发生改变，所以各物质的质量总和相等；
（2）两反应的基本类型都是 反应，从物质类别上看生成物都属于 物；
（3）通过比较，两反应的反应物相同，微观上因 不同，生成物可能不同。
【答案】（1）原子种类、数目、质量
（2）化合 氧化
（3）微粒个数或微粒个数比
【解析】（1）由微观图示及质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变，所以各物质的质量总和相等。
（2）图甲为碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，图乙为碳和氧气在点燃的条件下反应生成一氧化碳，两个反应均符合“多变一”的特点，属于化合反应，两个反应的生成物二氧化碳和一氧化碳均是由碳、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物。
（3）由微观图示可知，图甲中一个碳原子和一个氧分子在点燃的条件下反应生成一个二氧化碳分子，图乙中两个碳原子和一个氧分子在点燃的条件下反应生成两个一氧化碳分子，通过比较，两反应的反应物相同，微观上因微粒个数或个数比不同，生成物可能不同。
11．质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。
（1）为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下三组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的的有 。
A．碘和酒精 B．碳酸钠和稀盐酸 C．铁和硫酸铜溶液
（2）如图是氧化汞分解的微观模拟示意图。

①A到B变化的微观实质是什么 ？
②在C图中将相关粒子模拟图补充完整 。
【答案】（1）BC
（2）在加热条件下，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子
【解析】（1）A.碘和酒精混合发生物理变化，不能验证质量守恒定律；
B.碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在密闭容器内进行，能够验证质量守恒定律；
C. 铁和硫酸铜溶液反应产生硫酸亚铁和铜，能够验证质量守恒定律；
故填：BC。
（2）①由微粒的变化可知，A到B变化的微观实质是：在加热条件下，氧化汞分子分解成氧原子和汞原子；
②由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在C图中应补充一个氧分子，如图：。
考点4 质量守恒定律的应用与计算
12．某物质完全燃烧生成二氧化碳和水。则对该物质判断正确的是
A．该物质只含碳、氢元素
B．该反应中和的分子数之比为1：2
C．该反应中和的质量比为12：11
D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2
【答案】C
【分析】依据质量守恒定律，该物质中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，为；该物质中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，为；
【解析】A、碳元素和氢元素的质量之和为1.2g+0.3g=1.5g<2.3g，说明该物质中含有碳元素、氢元素、氧元素，故A错误；
B、该反应中氧气的质量为4.4g+2.7g-2.3g=4.8g，该反应中 O2 和 H2O 的分子数之比为=1：1，故B错误；
C、该反应中 O2 和 CO2 的质量比为4.8g：4.4g=12：11，故C正确；
D、该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为=1：3，故D错误。
故选C。
13．古代的炼丹术和炼金术为化学发展为一门科学做出了一定的贡献．下列有关炼丹术和炼金术的说法中没有科学道理的是
A．积累了大量的化学知识
B．发明了很多化学实验工具
C．发明了一些用于合成和分离物质的有效方法
D．“点石成金”使“贱金属”变为“贵金属”，追求“长生不老”
【答案】D
【解析】A、炼丹术和炼金术积累了大量的化学知识，选项正确；
B、炼丹术和炼金术发明了很多化学实验工具，选项正确；
C、炼丹术和炼金术发明了一些用于合成和分离物质的有效方法，选项正确；
D、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类不变，即元素的种类也不变，所以“点石成金”使“贱金属”变为“贵金属”是不可能的，选项错误，故选D。
14．物质X在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，则X的组成中
A．一定含有碳、盛、氧三种元素
B．可能含有碳、氮、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有氧元素，可能含有碳、氢元素
【答案】C
【解析】由质量守恒定律可知，化学反应中元素的原子种类和数目不变．生成物二氧化碳、水中含有C、H、O元素，则反应物中也一定含有这三种元素．物质在空气中燃烧是与空气中的氧气反应，氧气由O元素组成，则C、H一定是从某物质中来，而某物质中也可能含有O元素．故这种物质中一定含有含C和H，可能含O；
故选：C。
15．如图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图。下列说法不正确的是
A．反应物都是氧化物 B．反应前后原子的种类、数目均无变化
C．反应后生成三种新物质 D．参加反应的两种分子的个数比为
【答案】C
【解析】A、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，根据图像，反应物是CO、NO，二者都属于氧化物，A选项正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，B选项正确；
C、根据图像，反应后生成的物质是CO2、N2，共两种，C选项错误；
D、根据微观示意图，该反应是CO、NO在催化剂作用下反应生成CO2、N2，则化学方程式为：，参与反应的两种分子的个数比为，D选项正确。
故选：C。
16．在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量 4 1 1 15
反应后质量 未测 10 8 0
下列说法中正确的是
A．该反应为分解反应 B．X中末测值为3
C．丁一定是化合物 D．反应中的乙、丙发生改变的质量比是5：4
【答案】B
【分析】根据质量守恒，则有4+1+1+15=未测+10+8，得未测=3，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量，甲反应前后质量减少，是反应物；乙反应后质量增加，是生成物，丙反应后质量增加，是生成物，丁的反应后质量减少，是反应物；
【解析】A、由分析可知，甲、丁是反应物，乙、丙是生成物，该反应不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，故A错误；
B、由分析可知，未测=3，故B正确；
C、由分析可知，该化学反应为甲+丁→乙+丙，则丁不一定属于化合物，故C错误；
D、乙、丙变化的质量比为(10g-1g):(8g-1g)=9:7，故D错误。
故选B。
17．2021年3月，四川三星堆遗址已出土黄金面具，青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其中青铜为合金。铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O2、H2O和 化合生成铜锈，[主要成分是Cu2(OH)2CO3]
【答案】CO2/二氧化碳
【解析】铜锈(主要成分是Cu2(OH)2CO3)含有铜、碳、氢、氧四种元素，根据质量守恒定律可知，碱式碳酸铜含有碳元素，因此铜生锈一定与含碳物质有关，空气中的主要含碳物质是二氧化碳，故铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O2、H2O 和CO2化合生成铜锈。
18．建立“宏观-微观-符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。下图是将二氧化碳转化成甲醇(CH3OH)的微观模拟示意图。请你结合图示内容，回答下列问题：
（1）写出该反应的符号表达式 ，该反应中甲与乙的粒子数目之比为 ；
（2）丁粒子构成的物质中氢元素的化合价为 ；
（3）乙粒子构成的物质属于 (选填“化合物”、“单质”或“混合物”)。
【答案】（1） 1：3
（2）+1
（3）单质
【解析】（1）由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的符号表达式为：，该反应的化学方程式为：，该反应中甲与乙的粒子数目之比为：1:3；
（2）丁粒子为水分子，水分子构成的物质是水，水中氢元素显+1价；
（3）乙粒子为氢分子，氢分子构成的物质是氢气。氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质。
19．运用“质量守恒定律”解决下列问题：
（1）某物质甲完全燃烧后生成水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是 ，可能含有的元素是 。
若甲的质量是1.6g，生成二氧化碳质量是4.4g，水的质量是3.6g，则碳、氢元素的质量比是 ，甲物质的组成元素是 。
（2）制造黑火药的主要成分是一硝、二磺、三木炭。黑火药爆炸的化学方程式可表示为：，则X的化学式是 。
（3）小树苗经过几年生长变成参天大树后质量远大于小树苗质量的原因是 。
【答案】（1）碳、氢(或C、H) 氧元素/O 3：1 碳、氢(或C、H)
（2）CO2
（3）小树苗从外界吸收水和二氧化碳等物质后合成自身的组成物质致使本身质量越来越大
【解析】（1）某物质甲完全燃烧后生成水和二氧化碳，生成物CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素；
二氧化碳中碳元素的质量即为甲中碳元素的质量：；
水中氢元素的质量即为甲中氢元素的质量：；则碳、氢元素的质量比是1.2g：0.4g=3：1，1.2g+0.4g=1.6g，故甲物质中只含有碳元素和氢元素，不含有氧元素；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个K、2个N、6个O、3个C、1个S，反应后有2个K、2个N、1个S，则3X中含有6个O和3个C，X的化学式为CO2；
（3）由于小树苗从外界吸收水和二氧化碳等物质后合成自身的组成物质致使本身质量越来越大，所以小树苗经过几年生长变成参天大树后质量远大于小树苗质量。
考点5 化学方程式含义
20．对于化学方程式表示的意义，叙述正确的是
A．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成了五氧化二磷
B．磷加氧气反应生成五氧化二磷
C．每4份质量的磷和5份质量的氧气完全反应能生成2份质量的五氧化二磷
D．31克的磷和32克的氧气完全反应能生成63克的五氧化二磷
【答案】A
【解析】A、由化学方程式可知，该反应可表示为在点燃的条件下，磷和氧气反应生成了五氧化二磷，符合题意；
B、由化学方程式可知，该反应可表示为磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，在化学方程式中，“+”读作“和”，不符合题意；
C、由化学方程式可知，该反应可表示为每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃的条件下反应生成284份质量的五氧化二磷，不符合题意；
D、由化学方程式可知，该反应可表示为每31份质量的磷和40份质量的氧气在点燃的条件下反应生成71份质量的五氧化二磷，不符合题意。
故选A。
21．多角度认识化学变化是学习化学的重要思路，对于，下列分析不合理的是
A．从反应类型看．该反应为化合反应
B．从微观角度看：各物质（从左到右）的微观粒子数之比为1：1：1
C．从反应现象看：硫剧烈燃烧，产生有刺激性气味的二氧化硫
D．从量的角度看：各物质（从左到右）的质量比为1：1：2
【答案】C
【解析】A、该反应符合“多变一”，属于化合反应，选项正确；
B、由方程式可知，各物质（从左到右）的微观粒子数之比为1：1：1，选项正确；
C、产生二氧化硫属于实验结论，不是实验现象，选项错误；
D、各物质（从左到右）的质量比为32:32:64=1：1：2，选项正确；
故选C。
22．关于化学方程式的读法或叙述正确的是
A．二氧化碳加碳高温等于一氧化碳
B．一份二氧化碳与一份碳反应后生成两份一氧化碳
C．每44份质量的二氧化碳与12份质量的碳完全反应，生成56份质量的一氧化碳
D．二氧化碳、碳、一氧化碳的质量比为
【答案】C
【解析】A、化学方程式中“+”不读加读和，“=”不读等于读生成，故正确读法为：二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，读法错误；
B、化学式前面的化学计量数表示各物质参加反应的分子个数，故正确读法为：镁一个二氧化碳分子与1个碳原子反应生成2个一氧化碳分子，叙述错误；
C、，每44份质量的二氧化碳与12份质量的碳完全反应，生成56份质量的一氧化碳，叙述正确；
D、根据选项C可知，二氧化碳、碳、一氧化碳的质量比为44:12:56=11:3:14，叙述错误；
故选C。
23．关于化学方程式的意义的叙述正确的是
①氢气加氧气等于水
②每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子
③氢气、氧气、水的质量比为4:32:36
④氢气和氧气在点燃的条件下生成水
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
【答案】C
【解析】①“氢气加氧气等于水”在化学中没有这样的意义，应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，意义不正确，不符合题意；
②“每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子”这是微观角度的意义，正确，符合题意；
③“氢气、氧气、水的质量比为4:32:36”此意义反映的是化学反应的定量关系，正确，符合题意；
④“氢气和氧气在点燃的条件下生成水”说明了化学方程式的反应物、生成物和反应条件，正确，符合题意；应选择②③④；
故选C。
24．下列四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是
A．S+O2SO2 B．2CO+O22CO2
C．2H2+O22H2O D．CH4+2O2CO2+2H2O
【答案】C
【解析】A、该反应的反应条件是点燃，各物质的微粒个数比为：1:1:1，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，该反应中，参加反应的硫、氧气与生成二氧化硫的质量比为：32:32:64=1:1:2，不符合题意；
B、该反应的反应条件是点燃，各物质的分子个数比为：2:1:2，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，该反应中，参加反应的一氧化碳、氧气与生成二氧化碳的质量比为：，不符合题意；
C、该反应的反应条件是点燃，各物质的微粒个数比为：2:1:2，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，该反应中，参加反应的氢气、氧气与生成水的质量比为：4:32:36=1:8:9，符合题意；
D、该反应的反应条件是点燃，各物质的微粒个数比为：1:2:1:2，该反应的生成物有两种，不属于化合反应，该反应中，参加反应的甲烷、氧气与生成二氧化碳、水的质量比为：16:64:44:36=4:16:11:9，不符合题意。
故选C。
25．“C+O2CO2”中碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳；每 份质量的碳与 份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
【答案】 12 32
【解析】由化学方程式可知，该反应可表示为每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
考点6 化学方程式的书写与配平
26．下列说法中不正确的是
A．化学方程式配平时不可以改动化学式右下角的数字
B．在化学方程式2Mg+O22MgO中，“点燃”不可改成“△”
C．化学方程式2H2O2H2↑+O2↑读作：水等于氢气加氧气”
D．化学方程式C+O2CO2↑中的“↑”应当去掉
【答案】C
【解析】A、化学方程式配平时不可以改动化学式右下角的数字，故选项说法正确；
B、化学方程式中“△”表示加热，在化学方程式2Mg+O22MgO中，“点燃”不可改成“△”，故选项说法正确；
C、在反应中“+”读作“和”，“=”读应作“生成”，化学方程式2H2O2H2↑+O2↑读作：水在通电条件下生成氢气和氧气”，故选项说法错误；
D、该反应的反应物中氧气是气体，二氧化碳后面不需要标注↑，化学方程式C+O2CO2↑中的“↑”应当去掉，故选项说法正确。
故选：C。
27．化学方程式正确的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】A、硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应物中氧气是气体，二氧化硫的后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为S+O2SO2，错误；
B、氢气在氧气中燃烧生成水，该化学方程式完全正确，正确；
C、化合物中镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氧化镁的化学式为MgO，反应的化学方程式写为：，错误；
D、铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，不是氧化铁，反应的化学方程式写为：，错误。
故选B。
28．“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。在一定条件下，甲酸（常温下为液体）可以发生反应，反应的微观示意图如下所示，该反应的化学方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】根据题目叙述，甲酸（常温下为液体）在一定条件下发生反应，产生氢气和二氧化碳气体，则方程式是；
故选D。
29．在化学方程式aC2H2 + bO2mCO2+nH2O中，各化学计量数之间的关系正确的是
A．a=2n B．m=2a C．a+b=m+n D．b=3n
【答案】B
【分析】化学反应前后原子的种类和数目不变，则给出化学方程式配平为；
则a=2，b=5，m=4，n=2。
【解析】A、a=2，2n=2×2，不相等。
B、m=4，2a=2×2=4，相等；
C、a+b=2+5=7，m+n=4+2=6，不相等；
D、b=5，2a=3×2=6，不相等；
故选B。
30．发射火箭所用的燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4发生的反应可写作：，则n等于
A．2 B．3 C．4 D．1
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含8个H，故生成物中也应含8个H，故n=4。
故选C。
31．配平下列化学方程式：
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）Mg+ CO2 MgO+ C
（6）Al+ HCl= AlCl3+ H2↑
（7）C2H2+ O2 CO2+ H2O
【答案】（1）2 2 3
（2）1 2 1 2
（3）1 3 2 3
（4）4 11 2 8
（5）2 1 2 1
（6）2 6 2 3
（7）2 5 4 2
【解析】（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氯酸钾、氧气前面的化学计量数分别为：2、3，最后调整氯化钾前面的化学计量数为2，故化学计量数依次为：2、2、3；
（2）本题可利用“定一法”进行配平，把CH4的化学计量数定为1，则氧气、二氧化碳、水前面的化学计量数分别为：2、1、2，故化学计量数依次为：1、2、1、2；
（3）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2，故化学计量数依次为：1、3、2、3；
（4）本题可利用“定一法”进行配平，把Fe2O3的计量数定为1，则FeS2、O2、SO2前面的化学计量数分别为：2、、4，再同时扩大2倍即可，故化学计量数依次为：4、11、2、8；
（5）本题根据O原子个数前后不相等，利用其最小公倍数为2可知氧化镁的系数为2，再利用镁原子个数前后应相等，则镁的系数为2，配平后CO2、C前面的化学计量数分别为：1、1，故化学计量数依次为：2、1、2、1；
（6）本题可利用“定一法”进行配平，把AlCl3的计量数定为1，则Al、HCl、H2前面的化学计量数分别为：1、3、，再同时扩大2倍即可，故化学计量数依次为：2、6、2、3；
（7）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H2的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：、2、1，同时扩大2倍，则C2H2、O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、5、4、2。
32．有①木炭②硫磺③红磷④铁丝⑤蜡烛五种物质分别在氧气中燃烧，用数字序号或者化学方程式回答问题：
（1）产生大量白烟的是 ，反应的化学方程式是 。
（2）放出大量热，生成黑色固体的是 。
（3）生成的气体会污染空气的是 。
（4）发生的反应不属于化合反应的是 。
【答案】（1）③
（2）④
（3）②
（4）⑤
【解析】（1）红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，放出大量热，生成白色固体，故选③；
红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为：；
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，故选④；
（3）硫磺在氧气中燃烧会生成有刺激性气味的二氧化硫，二氧化硫有毒，会污染空气，故选②；
（4）蜡烛燃烧，产物是二氧化碳和水，不符合化合反应“多变一”的特征，不属于化合反应，故选⑤。
考点7 根据方程式推测化学式
33．某化合物R，其燃烧的化学方程式为R+3O2=2CO2+3H2O，下列化学式符合R的是
A．C2H5OH B．C2H6O2 C．C2H4 D．C2H4O
【答案】A
【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为0、0、6，反应后C、H、O的原子个数分别为2、6、7，则R中含有2个C、6个H和1个O，则R的化学式为C2H5OH，故选A。
34．以空气、水为原料合成硝酸的过程中，一个反应的化学方程式为，其中X为
A．N2 B．O2 C．NO2 D．N2O
【答案】C
【解析】由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，根据，化学方程式左边有3个X分子、2个氢原子和1个氧原子，化学方程式右边有2个氢原子、3个氮原子和7个氧原子，则3个X分子中含有6个氧原子和3个氮原子，则1个X分子中含有2个氧原子和1个氮原子，故X的化学式为NO2，故选：C。
35．铜能与浓硫酸反应，但不产生氢气。根据反应方程式，推测的化学式为
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、H、S、O的个数分别是1、4、2、8，生成物中含Cu、H、S、O的个数分别是1、4、1、6，故生成物中还应含1个S、2个O，故X的化学式为：SO2。
故选C。
36．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的二次电池，其反应的化学方程式为，下列说法正确的是
A．X的化学式为CO
B．该反应属于化合反应
C．反应后固体的质量减少
D．反应前后钠元素的化合价发生改变
【答案】D
【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有3个碳原子，6个氧原子，4个钠原子；反应后有4个钠原子，2个碳原子，6个氧原子，所以X中含有1个碳原子，化学式是C，选项说法错误；
B、该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，选项说法错误；
C、由化学方程式可知，二氧化碳气体参与反应固体，反应后固体质量增大，选项说法错误；
D、反应前单质钠中钠元素的化合价为0，反应后碳酸钠中钠元素的化合价为+1价，反应前后钠元素的化合价发生改变，选项说法正确；
故选：D。
考点8 不含杂质的化学方程式计算
37．12g镁条与10g氧气在点燃的条件下充分反应，生成物的质量为
A．20g B．22g C．18g D．无法确定
【答案】A
【解析】镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，化学方程式为，则每48份质量的镁与32份质量的氧气反应生成80份质量的氧化镁，12g镁条能与8g氧气反应生成20g氧化镁，因此12g镁条与10g氧气在点燃的条件下充分反应，氧气有剩余，生成物的质量为20g，故选：A。
38．在反应中，C、D的相对分子质量之比为7：8，若与B完全反应后，生成，则反应中B和D的质量比
A．7：1 B．7：8 C．7：16 D．7：32
【答案】B
【解析】在反应2A+3B=C+2D中，C、D的相对分子质量之比为7：8，若3.6gA与B完全反应后，生成6.4gD，设生成C的质量为
由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2.8g+6.4g-3.6g=5.6g；
则反应中B和D的质量比为5.6g：6.4g=7：8；
故选：B。
39．质量守恒定律是初中化学的重要内容。在化学反应X+2Y=Z+3W中，X和Y的相对分子质量之比为5：1，反应过程中消耗X的质量为15g，生成Z的质量为9g。则生成W的质量为
A．4g B．8g C．12g D．14g
【答案】C
【解析】因为X和Y的相对分子质量比为5：1，设X和Y的相对分子质量为分别是5和1，当反应过程中消耗掉15gX时，设反应的Y的质量为；
所以生成W的质量为:15g+ 6g - 9g = 12g；
故选：C。
40．氢化钛（）作为储氢材料备受关注。用钛粉（Ti）生产的反应为。若制得，计算参加反应的的质量（写出计算过程及结果）。
【答案】设：参加反应的的质量为x。
x=4kg；
答：参加反应的的质量为4kg。
41．实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中锥形瓶内非气态物质的总质量随时间变化如图所示。
回答下列问题：
（1）过氧化氢溶液中的过氧化氢的质量。
（2）反应结束后锥形瓶内剩余物质有哪些，分别是多少克
【答案】（1）解：设过氧化氢溶液中的过氧化氢的质量为x。
生成氧气的质量为3.2g
答：过氧化氢溶液中的过氧化氢的质量为6.8g。
（2）反应结束后锥形瓶内剩余物质有H2O 和MnO2 ，其中水的质量为，二氧化锰的质量为2g
【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，由于氧气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质总质量减少，减少的质量为生成氧气的质量，即，计算过程见答案；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰作为催化剂在反应前后的质量和化学性质不变，因此反应结束后锥形瓶内剩余物质有水和二氧化锰，过氧化氢溶液由过氧化氢和水组成，所以水的总质量为过氧化氢溶液中水的质量和生成的水的质量之和，即过氧化氢溶液的质量减去生成氧气的质量，即，二氧化锰的质量为2g。
考点9 含杂质的化学方程式计算
42．阿彩同学用KC1O3和MnO2混合物10g，加热制取氧气，混合物中钾元素质量分数为15.6%，那么将此混合物加热至完全反应，则剩余固体质量为
A．1.92g B．8.08g C．3.84g D．6.16g
【答案】B
【解析】混合物中氯酸钾的质量为：
解：设完全反应产生氧气的质量为x，
则剩余固体质量为：10g-1.92g=8.08g。
故选B。
43．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO+2Fe（NO3） 3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
（1）次氯酸钠（NaClO） 中Cl元素的化合价为_____；
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量比为_____ （填最简比）；
（3）现要制得830kg含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少_________？（列式计算）
【答案】（1）　+1　（2）　7：8　（3）447kg
【解析】本题考查了根据化学式、化学方程式的计算。难度不大，计算时要注意规范性和准确性。
（1）在NaClO中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设：次氯酸钠中氯元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则+1+x+（﹣2）=0，解得x=+1；
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量之比为56：（16×4）=7：8；
（3）设：次氯酸钠的质量为x，
3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
223.5 332
x 830kg×80%
x= 447Kg
答：至少需要次氯酸钠的质量是447kg。
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第五单元 定量研究化学反应
考点概览
考点1 质量守恒定律内容及适用范围 考点2 实验探究质量守恒定律
考点3 质量守恒定律的微观解释 考点4 质量守恒定律的应用与计算
考点5 化学方程式含义 考点6 化学方程式的书写与配平
考点7 根据方程式推测化学式 考点8 不含杂质的化学方程式计算
考点9 含杂质的化学方程式计算
考点1 质量守恒定律内容及适用范围
1．下列事实能用质量守恒定律解释的是
A．水结冰体积变大，质量不变
B．50mL水中加入50mL酒精，总体积小于100mL
C．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g
D．木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比木材的质量小
2．下列现象能用质量守恒定律解释的是
A．“卫生球”放在衣柜里，质量减少
B．将氯化钠固体放入水中完全溶解后得溶液
C．蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛质量
D．纸在密闭容器中充分燃烧后化为灰烬，反应前后总质量不变
3．现有化学反应A+B→C，若a gA与b gB充分反应，则生成C的质量是
A．大于（a+b）g B．等于（a+b）g
C．小于或等于（a+b）g D．无法确定
考点2 实验探究质量守恒定律
4．下列说法中正确的是
A．蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和
B．煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律
C．10g水全部蒸发变成10g水蒸气，因此符合质量守恒定律
D．只要做一个“白磷燃烧前后质量测定”的实验就能得出质量守恒定律
5．通过测定反应前后物质的质量，下列实验能验证质量守恒定律的是
A． B．
C． D．
6．定量研究在化学学习中有着非常重要的作用。结合图示回答问题：
（1）实验1：红磷要足量的原因是 ，实验开始时有一小段时间忘记关闭弹簧夹，对实验结果的影响是 。
（2）实验2：实验中玻璃管内观察到的现象是 ，为保障实验结果准确，在加热的同时，还要不断 。
（3）实验3：实验过程中，观察到气球的变化是 ，等反应结束，观察到 ，说明该实验成功。
（4）实验4：该实验的目的是 。若实验中气球膨胀的过大，对天平指针的影响是 。
7．某校化学兴趣小组的同学依据教材实验对化学反应前后物质的质量变化进行了探究。
【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
【实验装置设计】甲、乙、丙三个小组的同学分别设计了如下图的装置：
【讨论与探究】
（1）甲小组实验中，白磷燃烧时，在锥形瓶底部铺少量 ，其目的是防止瓶底炸裂。
（2）请根据乙组和丙组设计的实验装置进行探究，并按要求完成填空。
①乙组实验结束后可观察到天平 （填“是”或“否”）平衡；此反应 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。
②丙组进行过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定。该反应的中二氧化锰起 作用。
【实验结论】
（3）通过以上实验探究，你得到的结论是：参加化学反应的各物质的质量的总和 （填“大于”、“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。
【实验分析】
（4）化学反应的过程是原子重新组合的过程，即反应前后原子的 没有改变，原子的数目没有增减，原子的 也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。
考点3 质量守恒定律的微观解释
8．化学反应前后肯定没有变化的是：①原子数目 ②分子数目 ③原子种类 ④物质种类 ⑤元素种类 ⑥物质总质量
A．①②④⑤ B．①②⑥ C．③④ D．①③⑤⑥
9．化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是
a.原子种类b.元素种类 c. 分子种类d.分子个数e.物质种类f.分子质量
A．abde B．abce C．ab D．abf
10．某可燃物燃烧时微观模拟如图甲、图乙。请根据图回答：
（1）两图中反应前后 都没有发生改变，所以各物质的质量总和相等；
（2）两反应的基本类型都是 反应，从物质类别上看生成物都属于 物；
（3）通过比较，两反应的反应物相同，微观上因 不同，生成物可能不同。
11．质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。
（1）为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下三组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的的有 。
A．碘和酒精 B．碳酸钠和稀盐酸 C．铁和硫酸铜溶液
（2）如图是氧化汞分解的微观模拟示意图。

①A到B变化的微观实质是什么 ？
②在C图中将相关粒子模拟图补充完整 。
考点4 质量守恒定律的应用与计算
12．某物质完全燃烧生成二氧化碳和水。则对该物质判断正确的是
A．该物质只含碳、氢元素
B．该反应中和的分子数之比为1：2
C．该反应中和的质量比为12：11
D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2
13．古代的炼丹术和炼金术为化学发展为一门科学做出了一定的贡献．下列有关炼丹术和炼金术的说法中没有科学道理的是
A．积累了大量的化学知识
B．发明了很多化学实验工具
C．发明了一些用于合成和分离物质的有效方法
D．“点石成金”使“贱金属”变为“贵金属”，追求“长生不老”
14．物质X在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，则X的组成中
A．一定含有碳、盛、氧三种元素
B．可能含有碳、氮、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有氧元素，可能含有碳、氢元素
15．如图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图。下列说法不正确的是
A．反应物都是氧化物 B．反应前后原子的种类、数目均无变化
C．反应后生成三种新物质 D．参加反应的两种分子的个数比为
16．在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量 4 1 1 15
反应后质量 未测 10 8 0
下列说法中正确的是
A．该反应为分解反应 B．X中末测值为3
C．丁一定是化合物 D．反应中的乙、丙发生改变的质量比是5：4
17．2021年3月，四川三星堆遗址已出土黄金面具，青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其中青铜为合金。铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O2、H2O和 化合生成铜锈，[主要成分是Cu2(OH)2CO3]
18．建立“宏观-微观-符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。下图是将二氧化碳转化成甲醇(CH3OH)的微观模拟示意图。请你结合图示内容，回答下列问题：
（1）写出该反应的符号表达式 ，该反应中甲与乙的粒子数目之比为 ；
（2）丁粒子构成的物质中氢元素的化合价为 ；
（3）乙粒子构成的物质属于 (选填“化合物”、“单质”或“混合物”)。
19．运用“质量守恒定律”解决下列问题：
（1）某物质甲完全燃烧后生成水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是 ，可能含有的元素是 。
若甲的质量是1.6g，生成二氧化碳质量是4.4g，水的质量是3.6g，则碳、氢元素的质量比是 ，甲物质的组成元素是 。
（2）制造黑火药的主要成分是一硝、二磺、三木炭。黑火药爆炸的化学方程式可表示为：，则X的化学式是 。
（3）小树苗经过几年生长变成参天大树后质量远大于小树苗质量的原因是 。
考点5 化学方程式含义
20．对于化学方程式表示的意义，叙述正确的是
A．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成了五氧化二磷
B．磷加氧气反应生成五氧化二磷
C．每4份质量的磷和5份质量的氧气完全反应能生成2份质量的五氧化二磷
D．31克的磷和32克的氧气完全反应能生成63克的五氧化二磷
21．多角度认识化学变化是学习化学的重要思路，对于，下列分析不合理的是
A．从反应类型看．该反应为化合反应
B．从微观角度看：各物质（从左到右）的微观粒子数之比为1：1：1
C．从反应现象看：硫剧烈燃烧，产生有刺激性气味的二氧化硫
D．从量的角度看：各物质（从左到右）的质量比为1：1：2
22．关于化学方程式的读法或叙述正确的是
A．二氧化碳加碳高温等于一氧化碳
B．一份二氧化碳与一份碳反应后生成两份一氧化碳
C．每44份质量的二氧化碳与12份质量的碳完全反应，生成56份质量的一氧化碳
D．二氧化碳、碳、一氧化碳的质量比为
23．关于化学方程式的意义的叙述正确的是
①氢气加氧气等于水
②每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子
③氢气、氧气、水的质量比为4:32:36
④氢气和氧气在点燃的条件下生成水
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
24．下列四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是
A．S+O2SO2 B．2CO+O22CO2
C．2H2+O22H2O D．CH4+2O2CO2+2H2O
25．“C+O2CO2”中碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳；每 份质量的碳与 份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
考点6 化学方程式的书写与配平
26．下列说法中不正确的是
A．化学方程式配平时不可以改动化学式右下角的数字
B．在化学方程式2Mg+O22MgO中，“点燃”不可改成“△”
C．化学方程式2H2O2H2↑+O2↑读作：水等于氢气加氧气”
D．化学方程式C+O2CO2↑中的“↑”应当去掉
27．化学方程式正确的是
A． B．
C． D．
28．“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。在一定条件下，甲酸（常温下为液体）可以发生反应，反应的微观示意图如下所示，该反应的化学方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
29．在化学方程式aC2H2 + bO2mCO2+nH2O中，各化学计量数之间的关系正确的是
A．a=2n B．m=2a C．a+b=m+n D．b=3n
30．发射火箭所用的燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4发生的反应可写作：，则n等于
A．2 B．3 C．4 D．1
31．配平下列化学方程式：
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）Mg+ CO2 MgO+ C
（6）Al+ HCl= AlCl3+ H2↑
（7）C2H2+ O2 CO2+ H2O
32．有①木炭②硫磺③红磷④铁丝⑤蜡烛五种物质分别在氧气中燃烧，用数字序号或者化学方程式回答问题：
（1）产生大量白烟的是 ，反应的化学方程式是 。
（2）放出大量热，生成黑色固体的是 。
（3）生成的气体会污染空气的是 。
（4）发生的反应不属于化合反应的是 。
考点7 根据方程式推测化学式
33．某化合物R，其燃烧的化学方程式为R+3O2=2CO2+3H2O，下列化学式符合R的是
A．C2H5OH B．C2H6O2 C．C2H4 D．C2H4O
34．以空气、水为原料合成硝酸的过程中，一个反应的化学方程式为，其中X为
A．N2 B．O2 C．NO2 D．N2O
35．铜能与浓硫酸反应，但不产生氢气。根据反应方程式，推测的化学式为
A． B． C． D．
36．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的二次电池，其反应的化学方程式为，下列说法正确的是
A．X的化学式为CO
B．该反应属于化合反应
C．反应后固体的质量减少
D．反应前后钠元素的化合价发生改变
考点8 不含杂质的化学方程式计算
37．12g镁条与10g氧气在点燃的条件下充分反应，生成物的质量为
A．20g B．22g C．18g D．无法确定
38．在反应中，C、D的相对分子质量之比为7：8，若与B完全反应后，生成，则反应中B和D的质量比
A．7：1 B．7：8 C．7：16 D．7：32
39．质量守恒定律是初中化学的重要内容。在化学反应X+2Y=Z+3W中，X和Y的相对分子质量之比为5：1，反应过程中消耗X的质量为15g，生成Z的质量为9g。则生成W的质量为
A．4g B．8g C．12g D．14g
40．氢化钛（）作为储氢材料备受关注。用钛粉（Ti）生产的反应为。若制得，计算参加反应的的质量（写出计算过程及结果）。
41．实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中锥形瓶内非气态物质的总质量随时间变化如图所示。
回答下列问题：
（1）过氧化氢溶液中的过氧化氢的质量。
（2）反应结束后锥形瓶内剩余物质有哪些，分别是多少克
考点9 含杂质的化学方程式计算
42．阿彩同学用KC1O3和MnO2混合物10g，加热制取氧气，混合物中钾元素质量分数为15.6%，那么将此混合物加热至完全反应，则剩余固体质量为
A．1.92g B．8.08g C．3.84g D．6.16g
43．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO+2Fe（NO3） 3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
（1）次氯酸钠（NaClO） 中Cl元素的化合价为_____；
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量比为_____ （填最简比）；
（3）现要制得830kg含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少_________？（列式计算）
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