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鲁教版化学(新教材)九年级上册
单元解读
第二单元 认识物质的构成
内容导览
单元课标解读
1
单元概述与结构
2
单元教学目标与重难点
3
课题教学目标与教学建议
4
单元课时安排
5
单元课标解读
课标内容要求
1. 认识物质由元素组成，知道质子数相同的一类原子属于同种元素；初步认识元素周期表。
2. 知道物质由分子、原子等微观粒子构成；认识原子由原子核和核外电子构成；原子可结合为分子或转变为离子。
3.能用符号表示物质组成；认识分子、原子、离子的符号；知道常见元素化合价；学习用化学式表示物质组成；理解相对原子质量/分子质量。
4. 学生必做实验及实践活动：制作模型展示科学家探索物质组成与结构的历程（融合历史、技术）。
单元课标解读
课标学业要求
1.能识记常见元素符号，根据原子序数在周期表查找元素信息；能用化学式表示物质组成，分析元素化合价；计算相对分子质量。
2.能说明分子、原子、离子的区别与联系；用分子观点解释物理/化学变化(如水的三态变化)。
3.能通过原子结构示意图分析原子构成(质子、中子、电子关系)；依据化学反应中元素不变规律推断物质组成。
4.能用化学式表示某些常见物质的组成，能分析常见物质中元 素的化合价；能从宏观与微观、定性与定量相结合的视角说明化学式 的含义；能根据化学式进行物质组成的简单计算。
5. 能根据相关标签或 说明书辨识某些食品、药品的主要成分，并能比较、分析相应物质的含量。
单元课标解读
学科核心素养要求 核心素养维度 具体要求
化学观念 1.形成“物质由微观粒子构成”的粒子观。
2.理解元素是物质组成的基本单位，建立“宏观-微观-符号”三重表征思维
(如H2O的意义)。
科学思维 1.运用类比、推理分析实验现象(如 粒子散射实验推导原子核存在)。
2.通过证据推理认识模型演变(原子模型变迁体现科学批判与创新)。
科学探究与实践 1.观察并理解α粒子散射实验，记录现象，分析并得出结论。
2.运用计算机模拟原子结构(如编程模拟卢瑟福实验)，培养技术与工程融合能力。
科学态度与责任 1.感悟科学家探索精神(道尔顿→汤姆孙→卢瑟福)
2. 关注化学对社会发展的意义(如元素周期表应用)
3. 树立严谨求实的态度(如相对原子质量精确测量)。
单元概述与结构
一、单元概述
本单元以物质的构成为核心，遵循 “微观粒子→宏观元素→符号表征” 的逻辑线索，构建了从微观到宏观的物质认知体系。教材立足化学核心观念，强调物质由分子、原子、离子等微观粒子构成，元素是宏观组成的基本单元，二者通过化学式等符号建立联系。内容涵盖原子结构的探索历程、元素的定义与分类、物质组成的符号表示等，既呈现了科学理论的发展性，又揭示了物质构成的统一性。
本单元的教材编写侧重历史叙事与实验探究的结合。通过道尔顿、汤姆孙、卢瑟福等科学家的研究故事，展现科学理论的演进；借助α 粒子轰击金箔实验、原子结构模型制作、化合价书写练习等活动，将抽象的微观知识具象化。同时联系生活实例 (如氯化钠的形成、地壳中元素分布等)，降低认知难度，强化化学与生活的关联。
单元概述与结构
一、单元概述
本单元的教学中需注意微观粒子的抽象性，可通过模型建构(如制作原子结构模
型)、实验模拟(如编程模拟α 粒子实验)帮助学生理解的同时注重渗透 “微观 - 宏观 -
符号” 三重表征思维，引导学生用微观解释宏观，用符号表征物质。同时通过科学探
究流程(提出假设→实验验证→修正模型)的再现，培养学生的科学思维与探究能力。
单元概述与结构
一、单元概述
第一节 内容：介绍原子结构、相对原子质量，原子与离子、分子的转化，了解原子模型的历史演变。
意图：帮助学生认识原子的可分性，建立微观结构认知，通过模型演变理解科学理论的发展性。
第二节 内容：认识元素概念、元素符号的意义，从元素角度进一步对物质进行分类(单质与化合物)，探究元素周期表的结构、规律与作用。
意图：建立物质宏观组成观念，掌握元素符号工具，理解周期表对化学学习的重要性。
第三节 内容：学习化学式的含义、化合价规律，根据化合价书写化学式，及元素质量比、质量分数的计算。
意图：使学生学会用符号表征物质组成，理解化合价的定量意义，培养化学计算能力。
二、单元结构
单元概述与结构
单元教学目标与重难点
一、教学目标
（1）建立微粒观：认识物质由分子、原子、离子等微观粒子构成，理解微观粒子的基本性质（质量小、体积小、不断运动、有间隔）。
（2）理解原子结构：掌握原子核式结构模型（原子核、质子、中子、电子），辨析原子与离子的转化关系。
（3）建立元素概念：理解元素的定义（质子数相同的一类原子），掌握元素符号的意义及元素周期表的初步应用。
（4）掌握化学表征：能用化学式表示物质组成，理解化学式、化合价、相对原子质量的化学意义及计算。
（5）培养科学思维：通过原子结构模型演变史，认识科学探索的实证性与发展性；运用分类、模型等方法分析微观问题。
三、教学难点
难点 具体内容
抽象概念理解 微观粒子的抽象性(如电子分层排布、离子形成过程)。
计算与数据分析 相对原子质量的概念理解与计算。
化学用语 化合价本质与化学式书写规则的关联。
宏微结合 从原子视角解释物质构成的多样性(单质、化合物、离子化合物)。
单元教学目标与重难点
二、教学重点
重点 具体内容
原子 原子的结构(质子、中子、电子)与电中性关系；原子与分子、离子的区别联系。
元素 元素概念及元素符号、元素周期表的发现和规律。
物质组成的表示 化合价、化学式的意义、书写规则及简单计算(式量、元素质量比/分数)。
科学思维 原子结构模型的演变及科学探究方法。
四、学情分析
已有知识基础：
（1）学生已掌握物质分类，熟悉宏观物质性质，但对微观粒子缺乏直观认知；但对微观粒子结构尚未系统学习。
（2）具备简单分类能力，但宏微转换思维薄弱；
（3）有基础计算能力，但对符号（如化合价和离子）的理解易混淆。
单元教学目标与重难点
可能遇到的困难：
（1）微观粒子抽象性的理解：原子、原子核、电子等微观粒子无法直接观察，学生难以想象其空间结构。
（2）易混淆概念的辨析：元素与原子的区别（宏观与微观）、相对原子质量与实际质量的差异（比值与真实质量）、原子与离子的转化关系等概念易混淆。
（3）化合价与化学式的书写：化合价规则记忆与应用困难，根据化合价书写化学式时易出现原子个数计算错误，化学用语书写不规范等。
（4）微观 - 宏观 - 符号三重表征的转换：难以将微观粒子构成（如 “水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成”）、宏观元素组成（如 “水由氢、氧两种元素组成”）与符号表征（如 “H2O”）建立关联，如解释 “CO2” 时无法同时兼顾宏观、微观和符号意义。
四、学情分析
单元教学目标与重难点
四、学情分析
解决方法：
(1)模型辅助教学：采用模型建构法，用太空泥、丝制作原子结构模型，直观呈现各粒子位置关系。
(2)制作对比表格：利用表格明确概念的定义、适用范围等易混淆内容（如元素 “只讲种类不讲个数”，原子 “既讲种类也讲个数”）
(3)利用口诀记忆：编记常见元素和原子团的化合价口诀,结合常见元素化合价表和实际应用强化记忆。
(4)关联图示归纳：以典型物质（如水、二氧化碳）为载体，绘制 “微观示意图→宏观组成→化学式” 的关联图，直观展示三者联系；
与后续知识的关联：
本单元 “认识物质的构成” 与后续知识联系紧密。其涉及的化学式书写规则，是学习化学方程式的基础，为理解反应中物质组成与变化提供支撑。原子最外层电子数与化学性质的关系，助力后续理解物质化学性质差异。原子得失电子形成离子的内容，为溶液导电性、酸碱盐性质等知识奠定基础。
单元教学目标与重难点
分课题教学目标与教学建议
第一节 原子
教学目标 教学建议
1.认知原子结构：描述原子核式模型，通过数据分析，归纳规律核电荷数=质子数=核外电子数。 2.理解原子质量计量：解释相对原子质量的定义，认识其简化计算的实用价值。 3.构建科学史观：通过道尔顿、汤姆孙、卢瑟福的实验证据，分析原子模型演变逻辑，体会科学探究的迭代性。 1. 数据探究活动：组织学生分析“探寻原子构成规律”表格，自主归纳原子中粒子数量关系。
2. 实验与制作：分组用太空泥、铁丝等制作原子结构模型，对比不同科学家模型并讨论被推翻的原因。
3. 模型可视化：用三维动画展示α粒子散射实验，结合实验引导学生推测原子核的存在；用磁贴模型模拟质子/中子/电子排布。
第二节 元素
教学目标 教学建议
1.建立元素概念：从原子质子数视角定义元素，区分元素与原子的概念。 2.分类物质组成：依据元素种类识别单质与化合物。 3.应用元素符号与周期表：识记常见元素符号，通过周期表检索原子序数、质子数及相对原子质量。 1.文化渗透：解析“元素”汉字含义，对比科学定义与社会用语的异同，通过元素学说的演变历程，渗透化学史。
2.元素周期表探究：提供周期表（教材附录），小组合作查找Na、Cl等元素信息，总结周期表“横行周期、纵列族”的规律。
3.联系生活实际：结合扇形图分析地壳元素分布，讨论金属材料（如铝合金）中的元素组成；了解国际化学元素周期表年及元素周期表的意义。
分课题教学目标与教学建议
第三节 物质组成的表示
教学目标 教学建议
1.理解化学式意义：说明化学式（如 H2O）的宏观与微观含义，辨析化学式与分子式的区别。 2.掌握化合价应用：利用化合价规则书写简单物质化学式（如Al2O3），计算正负化合价代数和为零。 3.进行组成计算：计算相对分子质量、元素质量比及质量分数。 1.三重表征教学：以H2O为例关联“宏观水→微观水分子→符号H2O”。
2.真实情境计算：引入补钙剂调查任务，计算CaCO3中钙元素质量分数，对比商品标签验证实际含量。
3.纠错强化训练：针对典型错误（如“CH4含H2分子”，教材习题），设计辨析练习深化微观构成认知。
分课题教学目标与教学建议
实验活动建议
教学目标 教学建议
搭建原子结构模型 1. 提供橡皮泥（不同颜色代表质子、中子、电子）、铁丝等材料，让学生分组制作道尔顿、汤姆孙、卢瑟福的原子模型。
2. 通过对比模型差异，直观理解原子结构理论的演变，体会科学探究的渐进性。
分课题教学目标与教学建议
单元课时安排
课题名称 课时分配 内容要点
第一节 原子 2课时 1. 原子的结构及其规律，原子的基本性质，原子结构的演变。
2. 离子的形成，原子与分子、离子间的关系，相对原子质量。
第二节 元素 1课时 1. 元素的概念，元素是组成物质的最基本成分，单质与化合物的概念，元素符号，地壳中元素的分布，元素周期表的使用。
第三节 物质组成的表示 3课时 1. 化学式的概念，化学式的宏观和微观含义。
2. 化合价的概念，根据化合价书写化学式。
3.根据化学式计算相对分子质量，物质中各元素的质量比，某元素在物质中的质量分数。
单元复习 1课时 1.核心概念梳理(原子结构、元素、化学式)
2.综合练习与错题解析
总计 7课时
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第二单元 认识物质的构成
一、单元课标解读
1.内容要求
课标内容要求
认识物质由元素组成，知道质子数相同的一类原子属于同种元素；初步认识元素周期表。 知道物质由分子、原子等微观粒子构成；认识原子由原子核和核外电子构成；原子可结合为分子或转变为离子。 能用符号表示物质组成；认识分子、原子、离子的符号；知道常见元素化合价；学习用化学式表示物质组成；理解相对原子质量/分子质量。 4. 学生必做实验及实践活动：制作模型展示科学家探索物质组成与结构的历程（融合历史、技术）。
2.学业要求
课标学业要求
能识记常见元素符号，根据原子序数在周期表查找元素信息；能用化学式表示物质组成，分析元素化合价；计算相对分子质量。 能说明分子、原子、离子的区别与联系；用分子观点解释物理/化学变化（如水的三态变化）。 能通过原子结构示意图分析原子构成（质子、中子、电子关系）；依据化学反应中元素不变规律推断物质组成。 能用化学式表示某些常见物质的组成，能分析常见物质中元素的化合价；能从宏观与微观、定性与定量相结合的视角说明化学式 的含义；能根据化学式进行物质组成的简单计算。 能根据相关标签或 说明书辨识某些食品、药品的主要成分，并能比较、分析相应物质的含量。
3.学科核心素养要求
核心素养维度 具体要求
化学观念 形成“物质由微观粒子构成”的粒子观。 2. 理解元素是物质组成的基本单位，建立“宏观-微观-符号”三重表征思维（如H O的意义）。
科学思维 运用类比、推理分析实验现象（如α粒子散射实验推导原子核存在）。 2. 通过证据推理认识模型演变（原子模型变迁体现科学批判与创新）。
科学探究与实践 观察并理解α粒子散射实验，记录现象，分析并得出结论。 2. 运用计算机模拟原子结构（如编程模拟卢瑟福实验），培养技术与工程融合能力。
科学态度与责任 感悟科学家探索精神（道尔顿→汤姆孙→卢瑟福） 关注化学对社会发展的意义（如元素周期表应用） 3. 树立严谨求实的态度（如相对原子质量精确测量）。
二、单元概述与结构
1.单元概述
本单元以物质的构成为核心，遵循 “微观粒子→宏观元素→符号表征” 的逻辑线索，构建了从微观到宏观的物质认知体系。教材立足化学核心观念，强调物质由分子、原子、离子等微观粒子构成，元素是宏观组成的基本单元，二者通过化学式等符号建立联系。内容涵盖原子结构的探索历程、元素的定义与分类、物质组成的符号表示等，既呈现了科学理论的发展性，又揭示了物质构成的统一性。
本单元的教材编写侧重历史叙事与实验探究的结合。通过道尔顿、汤姆孙、卢瑟福等科学家的研究故事，展现科学理论的演进；借助 α 粒子轰击金箔实验、原子结构模型制作、化合价书写练习等活动，将抽象的微观知识具象化。同时联系生活实例（如氯化钠的形成、地壳中元素分布等），降低认知难度，强化化学与生活的关联。
本单元的教学中需注意微观粒子的抽象性，可通过模型建构（如制作原子结构模型）、实验模拟（如编程模拟 α 粒子实验）帮助学生理解的同时注重渗透 “微观 - 宏观 - 符号” 三重表征思维，引导学生用微观解释宏观，用符号表征物质。同时通过科学探究流程（提出假设→实验验证→修正模型）的再现，培养学生的科学思维与探究能力。
第一节 内容：介绍原子结构、相对原子质量，原子与离子、分子的转化，了解原子模型的历史演变。 意图：帮助学生认识原子的可分性，建立微观结构认知，通过模型演变理解科学理论的发展性。
第二节 内容：认识元素概念、元素符号的意义，从元素角度进一步对物质进行分类（单质与化合物），探究元素周期表的结构、规律与作用。 意图：建立物质宏观组成观念，掌握元素符号工具，理解周期表对化学学习的重要性。
第三节 内容：学习化学式的含义、化合价规律，根据化合价书写化学式，及元素质量比、质量分数的计算。 意图：使学生学会用符号表征物质组成，理解化合价的定量意义，培养化学计算能力。
2.单元结构
三、单元教学目标与重难点
1.教学目标
（1）建立微粒观：认识物质由分子、原子、离子等微观粒子构成，理解微观粒子的基本性质（质量小、体积小、不断运动、有间隔）。
（2）理解原子结构：掌握原子核式结构模型（原子核、质子、中子、电子），辨析原子与离子的转化关系。
（3）建立元素概念：理解元素的定义（质子数相同的一类原子），掌握元素符号的意义及元素周期表的初步应用。
（4）掌握化学表征：能用化学式表示物质组成，理解化学式、化合价、相对原子质量的化学意义及计算。
（5）培养科学思维：通过原子结构模型演变史，认识科学探索的实证性与发展性；运用分类、模型等方法分析微观问题。
2.教学重点
重点 具体内容
原子 原子的结构（质子、中子、电子）与电中性关系；原子与分子、离子的区别联系。
元素 元素概念及元素符号、元素周期表的发现和规律。
物质组成的表示 化合价、化学式的意义、书写规则及简单计算（式量、元素质量比/分数）。
科学思维 原子结构模型的演变及科学探究方法。
3.教学难点
难点 具体内容
抽象概念理解 微观粒子的抽象性（如电子分层排布、离子形成过程）。
计算与数据分析 相对原子质量的概念理解与计算。
化学用语 化合价本质与化学式书写规则的关联。
宏微结合 从原子视角解释物质构成的多样性（单质、化合物、离子化合物）。
4.学情分析
已有知识基础：
（1）学生已掌握物质分类，熟悉宏观物质性质，但对微观粒子缺乏直观认知；但对微观粒子结构尚未系统学习。
（2）具备简单分类能力，但宏微转换思维薄弱；
（3）有基础计算能力，但对符号（如化合价和离子）的理解易混淆。
可能遇到的困难：
（1）微观粒子抽象性的理解：原子、原子核、电子等微观粒子无法直接观察，学生难以想象其空间结构。
（2）易混淆概念的辨析：元素与原子的区别（宏观与微观）、相对原子质量与实际质量的差异（比值与真实质量）、原子与离子的转化关系等概念易混淆。
（3）化合价与化学式的书写：化合价规则记忆与应用困难，根据化合价书写化学式时易出现原子个数计算错误，化学用语书写不规范等。
（4）微观 - 宏观 - 符号三重表征的转换：难以将微观粒子构成（如水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成）、宏观元素组成（如水由氢、氧两种元素组成）与符号表征（如H O）建立关联，如解释 “CO ” 时无法同时兼顾宏观、微观和符号意义。
解决方法：
模型辅助教学：采用模型建构法，用太空泥、铁丝制作原子结构模型，直观呈现各粒子位置关系。
（2）制作对比表格：利用表格明确概念的定义、适用范围等易混淆内容（如元素 “只讲种类不讲个数”，原子 “既讲种类也讲个数”）
（3）利用口诀记忆：编记常见元素和原子团的化合价口诀，并结合常见元素化合价表和实际应用强化记忆。
（4）关联图示归纳：以典型物质（如水、二氧化碳）为载体，绘制 “微观示意图→宏观组成→化学式” 的关联图，直观展示三者联系；
与后续知识的关联：
本单元 “认识物质的构成” 与后续知识联系紧密。其涉及的化学式书写规则，是学习化学方程式的基础，为理解反应中物质组成与变化提供支撑。原子最外层电子数与化学性质的关系，助力后续理解物质化学性质差异。原子得失电子形成离子的内容，为溶液导电性、酸碱盐性质等知识奠定基础。
四、分课题教学目标与教学建议
第一节 原子
教学目标 教学建议
1.认知原子结构：描述原子核式模型，通过数据分析，归纳规律核电荷数=质子数=核外电子数。 2.理解原子质量计量：解释相对原子质量的定义，认识其简化计算的实用价值。 3.构建科学史观：通过道尔顿、汤姆孙、卢瑟福的实验证据，分析原子模型演变逻辑，体会科学探究的迭代性。 1. 数据探究活动：组织学生分析“探寻原子构成规律”表格，自主归纳原子中粒子数量关系。 2. 实验与制作：分组用太空泥、铁丝等制作原子结构模型，对比不同科学家模型并讨论被推翻的原因。 3. 模型可视化：用三维动画展示α粒子散射实验，结合实验引导学生推测原子核的存在；用磁贴模型模拟质子/中子/电子排布。
第二节 元素
教学目标 教学建议
1.建立元素概念：从原子质子数视角定义元素，区分元素与原子的概念。 2.分类物质组成：依据元素种类识别单质与化合物。 3.应用元素符号与周期表：识记常见元素符号，通过周期表检索原子序数、质子数及相对原子质量。 1.文化渗透：解析“元素”汉字含义，对比科学定义与社会用语的异同，通过元素学说的演变历程，渗透化学史。 2.元素周期表探究：提供周期表（教材附录），小组合作查找Na、Cl等元素信息，总结周期表“横行周期、纵列族”的规律。 3.联系生活实际：结合扇形图分析地壳元素分布，讨论金属材料（如铝合金）中的元素组成；了解国际化学元素周期表年及元素周期表的意义。
第三节 物质组成的表示
教学目标 教学建议
1.理解化学式意义：说明化学式（如H O）的宏观与微观含义，辨析化学式与分子式的区别。 2.掌握化合价应用：利用化合价规则书写简单物质化学式（如Al O ），计算正负化合价代数和为零。 3.进行组成计算：计算相对分子质量、元素质量比及质量分数。 1.三重表征教学：以H O为例关联“宏观水→微观水分子→符号H O”。 2.真实情境计算：引入“补钙剂调查任务”，计算CaCO 中钙元素质量分数，对比商品标签验证实际含量。 3.纠错强化训练：针对典型错误（如“CH 含H 分子”，教材习题），设计辨析练习深化微观构成认知。
实验活动建议
实验名称 活动要点
搭建原子结构模型 1. 提供橡皮泥（不同颜色代表质子、中子、电子）、铁丝等材料，让学生分组制作道尔顿、汤姆孙、卢瑟福的原子模型。 2. 通过对比模型差异，直观理解原子结构理论的演变，体会科学探究的渐进性。
五、单元课时安排
课题名称 课时分配 内容要点
第一节 原子 2课时 1. 原子的结构及其规律，原子的基本性质，原子结构的演变。 2. 离子的形成，原子与分子、离子间的关系，相对原子质量。
第二节 元素 1课时 1. 元素的概念，元素是组成物质的最基本成分，单质与化合物的概念，元素符号，地壳中元素的分布，元素周期表的使用。
第三节 物质组成的表示 3课时 1. 化学式的概念，化学式的宏观和微观含义。 2. 化合价的概念，根据化合价书写化学式。 3.根据化学式计算相对分子质量，物质中各元素的质量比，某元素在物质中的质量分数。
单元复习 1课时 核心概念梳理（原子结构、元素、化学式） . 综合练习与错题解析
总计 7课时
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