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第三节 物质在水中的溶解
第3课时 溶液组成的表示方法
一、知识目标
1.理解溶质质量分数的概念，明确其是表示溶液组成的常用方法。
2.熟练掌握溶质质量分数的基本计算（溶质、溶剂、溶液质量与溶质质量分数的换算 ）。
3.学会溶液稀释、浓缩过程中溶质质量分数的计算，理解稀释前后溶质质量不变的原理。
二、核心素养目标
1.宏观辨识与微观探析：从宏观（溶液甜的程度、质量关系）和微观（溶质分散）角度认识溶液组成，建立宏微结合的认知方式。
2.证据推理与模型认知：借助溶质质量分数的计算，提升逻辑推理、定量分析的思维能力，构建“溶液组成—质量关系—计算应用”的思维模型。
3.科学探究与创新意识：通过“哪杯糖水更甜”的探究活动，经历提出问题、设计实验、分析推理的过程，培养科学探究能力，激发创新思维。
一、教学重点
1.溶质质量分数概念的建立与理解。
2.溶质质量分数的基本计算（溶质、溶剂、溶液质量的换算 ）。
3.溶液稀释过程中溶质质量分数的计算及原理应用。
二、教学难点
1.溶质质量分数概念的深度理解，尤其是溶液组成与溶质质量分数关系的微观探析。
2.灵活运用溶质质量分数解决复杂情境问题（如浓缩、生活混合溶液计算 ），构建解题思维模型。
一、溶质质量分数的计算
1.生活思考：
（1）两杯糖水：①40mL水+8g蔗糖；②40mL水+10g蔗糖。哪杯更甜？判断依据是什么？
第 杯更甜，因为相同水量下，加入的 更多（ 质量更大）。
（2）若两杯糖水为：①40mL水+8g蔗糖；②50mL水+10g蔗糖。仅靠“糖多”或“水多”能判断甜度吗？需要什么定量方法？
不能仅靠“糖多”或“水多”判断，需通过溶质质量分数 （比较溶质与溶液的质量比）。
2.概念理解：
（1）什么是 “溶质质量分数”？请写出其计算公式。
（2）公式中 “溶质质量”“溶液质量”“溶剂质量” 的关系是什么？（用等式表示）
溶液的质量= 。
3.公式应用：
计算上述两杯糖水的溶质质量分数，并比较两本糖水那杯更甜。
糖水1：在一个盛有40mL水的烧杯中加入8.0g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。
糖水2：在另一个盛有50mL水的烧杯中加入10.0g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。
计算：
溶液1的溶质质量分数为 ，
溶液2的溶质质量分数为 ，两杯糖水 。
4.公式变形：
已知溶液质量和溶质质量分数，如何求溶质质量？已知溶质质量和溶质质量分数，如何求溶液质量？写出相关的公式变形。
二、溶液的稀释与浓缩
1.溶液稀释：
（1）情境展现：妈妈有 100g 溶质质量分数为 25% 的硝酸钾溶液，想稀释成 10% 的溶液浇灌花卉。稀释时，溶液中 “溶质质量”“溶剂质量”“溶液质量” 哪些会变？哪些不变？
变化：溶剂质量 ，溶液质量 ；溶质质量 。
（2）请根据 “稀释前后溶质质量不变” 的原理，尝试计算需要加入多少克水（写出计算步骤）。
设稀释后溶液的质量为，根据稀释前后 不变，
列出方程
2.溶液浓缩：
（1）若有 100g 溶质质量分数为 10% 的硝酸钾溶液，想浓缩成 20% 的溶液（适合多肉植物），有哪些方法可以使溶液浓度变大？
方法：加 （增加溶质质量）、蒸发 （减少溶剂质量）。
（2）若采用 “加溶质” 的方法：浓缩前后，什么量不变？请计算需要加入多少克硝酸钾（写出步骤）。
加溶质使溶液浓缩前后 不变
解：设浓缩需要加溶质的质量为x。
（3）若采用 “蒸发溶剂（水）” 的方法：浓缩前后，什么量不变？请计算需要蒸发多少克水（写出步骤）。
减溶剂（即蒸发水）使溶液浓缩前后 不变
解：设浓缩需要蒸发溶剂的质量为y。
一、新课引入
活动一：新课导入
问题探究：有一杯水，里面加入了蔗糖；另一杯也是水，加入了蔗糖，直观判断哪杯糖水更甜？为什么？
问题探究：当一杯是水加入蔗糖，另一杯是水加入蔗糖时，为什么不能直接判断哪杯糖水更甜？
问题探究：为什么需要一种科学的方法来表示溶液的组成？
二、溶质质量分数的计算
活动一：溶质质量分数概念引入
问题探究：在两个盛有水的烧杯中分别加入不同量的蔗糖并溶解，如何判断哪杯糖水更“甜”？判断依据是什么？
问题探究：以5%的氯化钠溶液为例，说明该溶液中溶质和溶剂的质量关系。
归纳总结：总结溶质质量分数的概念。
活动二：溶质质量分数相关公式的应用
问题探究：已知溶液质量和溶质质量分数，如何求溶质质量？已知溶质质量和溶质质量分数，如何求溶液质量？
问题探究：溶质质量分数的计算公式有哪些变式？
问题探究：在农业生产上，常用质量分数为氯化钠溶液来选种。现要配制质量分数为的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？写出计算步骤。
问题探究：改变溶液中各成分的质量，溶质质量分数会发生什么样的改变？
典例1：现有100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是
A．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水
B．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液
C．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制所得的
D．取出50g该溶液，剩余溶液质质量分数为5%
典例2：常温下，将5g硝酸钾投入盛有45g水的烧杯中，用玻璃棒搅拌至无固体剩余。下列与此溶液相关的说法中不正确的是
A．该溶液中溶质是硝酸钾，溶剂是水
B．该溶液的溶质质量分数为
C．从该溶液中取出10g，所取溶液的溶质质量分数为5%
D．该溶液的质量为50g
三、溶液稀释与浓缩的计算
活动三：溶液稀释的计算
问题探究：妈妈买了溶质质量分数为的硝酸钾溶液，要稀释成%的硝酸钾溶液，需要加入多少克水？请用至少两种方法计算。
问题探究：溶液稀释过程中，溶液各成分是如何变化的？核心原理是什么？
问题探究：计算过程中需要注意什么？
活动四：溶液浓缩的计算
问题探究：妈妈原本配了溶质质量分数为的硝酸钾溶液，要将其浓缩成的硝酸钾溶液，有哪些方法？
问题探究：使用两种方法解决营养液浓缩的问题，并展示计算步骤。
问题探究：溶液浓缩过程中，增加溶质和蒸发溶剂两种方法中溶液各成分的变化有什么不同？等量关系分别是什么？
问题探究：查找资料，了解生活中常见的其他表示浓度的方法，并举例说明。
归纳总结：总结溶液浓缩的方法和原理。
典例1：硝酸钾对链球菌、乳酸杆菌等有一定的抑制作用，可用2%的硝酸钾溶液局敷或含漱治疗口腔黏膜溃疡。现将100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液稀释成2%的溶液，需要加入水的质量是
A．400g B．100g C．500g D．50g
典例2：现有浓度为的溶液，要使其浓度增大一倍，可以采用的方法是
A．蒸发掉水 B．加水溶液变 C．增加溶质 D．增加溶质
一、溶质质量分数的计算核心概念与公式
项目 核心内容
溶质质量分数 定义：溶质质量与溶液质量之比（描述溶液中溶质所占比例） 公式：溶质质量分数 =（ ）×100%
关键关系 溶液质量 = ， 2. 溶液质量 = 溶液密度 × 溶液体积
公式变形 溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数 2. 溶液质量 = ，
二、溶质质量分数的计算（基础题型）
1.已知溶质、溶剂质量，求质量分数
例：40g水+8g蔗糖，溶质质量分数 = ≈16.67%
2.已知溶液质量和质量分数，求溶质 / 溶剂质量
例：配制150kg 16%的氯化钠溶液，需氯化钠 = ，水 = 。
3.溶液组成变化对质量分数的影响
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
不变 减少
不变 增加
增加 不变
减少 不变
三、溶液稀释与浓缩的计算（重点 + 难点）
类型 原理（不变量） 计算公式示例
稀释 稀释前后 不变 设加水质量为 x： =（原溶液质量 + x）× 稀释后质量分数
浓缩 加溶质： 不变 设加溶质质量为 x： =（原溶液质量 + x）×（1 - 浓缩后质量分数）
蒸发溶剂： 不变 设蒸发水质量为 y： 原溶液质量 × 原质量分数 = ，
四、易错点对比
易错点 正确理解
溶液“均一性”与质量分数 取出部分溶液，溶质质量分数 ，如 100g 5% 的溶液，取 50g 仍为 5%
“溶剂蒸发一半”与“质量分数翻倍” 质量分数翻倍≠蒸发一半溶剂，需蒸发原溶液质量的 1/2，而非溶剂的 1/2
体积分数与质量分数的区别 75% 医用酒精指 分数（100 体积溶液含 75 体积乙醇），与质量分数计算无关
1.现有质量分数为10%的某溶液，若使其质量分数增大一倍，可采用方法是
A．将溶剂蒸发掉一半
B．将溶质质量增大一倍
C．蒸发溶剂的质量为原溶液质量的1/2
D．溶质、溶剂质量同时减少
2．葡萄糖注射液可用于补充能量和体液。某葡萄糖注射液标签信息如下：
产品名称：葡萄糖注射液 成分：葡萄糖，水 规格：500mL，溶质质量分数5% 密度：1g/mL 贮藏：密封，阴凉处保存
(1)葡萄糖中碳元素的质量分数 。
(2)要把20g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，所加水的质量为 g。
考点1溶质质量分数的计算
1.现有40g质量分数为10%的硝酸钠溶液，回答下列问题：
(1)上述溶液中溶质质量为 g，溶剂质量为 g。
(2)向上述溶液中加入10g水，所得溶液质量分数为 。
(3)向上述溶液中加入10g硝酸钠，完全溶解后，所得溶液溶质质量分数 。
2．分别将10g氯化钠和20g氯化钠放入90g、80g水中，观察现象，计算溶液中溶质的质量分数。
编号 现象 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数
1 全部溶解
2 全部溶解
3．现有90 g 10%的食盐溶液，则：
(1)该溶液中溶质的质量为 g，溶剂的质量为 g。
(2)若再加入10 g水，所得溶液中溶质质量分数为 。
(3)若再加入10 g食盐完全溶解，所得溶液中溶质质量分数为 。
考点2 溶液稀释与浓缩的计算
4.分别对溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液进行如下操作：
(1)将该溶液蒸发掉 g水，在无固体析出的情况下，溶液中溶质质量分数变为20%。
(2)向该溶液中加入 g水，稀释为2%的硝酸钾溶液。
5.现量取100mL溶质质量分数为90%的浓硫酸（密度为1.80g/mL），
（1）100mL浓硫酸中含有溶质多少克？（写出必须的解题步骤）
（2）若需要配制成20%的稀硫酸，还需要量取多少毫升的水？（写出必须的解题步骤）
6.将克溶质质量分数为的硝酸钾溶液变成的硝酸钾溶液．
加入溶质法：求需加入溶质的质量为_____________？
蒸发溶剂法：求需蒸发水的质量为_____________？
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第三节 物质在水中的溶解
第3课时 溶液组成的表示方法
一、知识目标
1.理解溶质质量分数的概念，明确其是表示溶液组成的常用方法。
2.熟练掌握溶质质量分数的基本计算（溶质、溶剂、溶液质量与溶质质量分数的换算 ）。
3.学会溶液稀释、浓缩过程中溶质质量分数的计算，理解稀释前后溶质质量不变的原理。
二、核心素养目标
1.宏观辨识与微观探析：从宏观（溶液甜的程度、质量关系）和微观（溶质分散）角度认识溶液组成，建立宏微结合的认知方式。
2.证据推理与模型认知：借助溶质质量分数的计算，提升逻辑推理、定量分析的思维能力，构建“溶液组成—质量关系—计算应用”的思维模型。
3.科学探究与创新意识：通过“哪杯糖水更甜”的探究活动，经历提出问题、设计实验、分析推理的过程，培养科学探究能力，激发创新思维。
一、教学重点
1.溶质质量分数概念的建立与理解。
2.溶质质量分数的基本计算（溶质、溶剂、溶液质量的换算 ）。
3.溶液稀释过程中溶质质量分数的计算及原理应用。
二、教学难点
1.溶质质量分数概念的深度理解，尤其是溶液组成与溶质质量分数关系的微观探析。
2.灵活运用溶质质量分数解决复杂情境问题（如浓缩、生活混合溶液计算 ），构建解题思维模型。
一、溶质质量分数的计算
1.生活思考：
（1）两杯糖水：①40mL水+8g蔗糖；②40mL水+10g蔗糖。哪杯更甜？判断依据是什么？
第②杯更甜，因为相同水量下，加入的蔗糖更多（溶质质量更大）。
（2）若两杯糖水为：①40mL水+8g蔗糖；②50mL水+10g蔗糖。仅靠“糖多”或“水多”能判断甜度吗？需要什么定量方法？
不能仅靠“糖多”或“水多”判断，需通过溶质质量分数定量计算（比较溶质与溶液的质量比）。
2.概念理解：
（1）什么是 “溶质质量分数”？请写出其计算公式。
（2）公式中 “溶质质量”“溶液质量”“溶剂质量” 的关系是什么？（用等式表示）
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
3.公式应用：
计算上述两杯糖水的溶质质量分数，并比较两本糖水那杯更甜。
糖水1：在一个盛有40mL水的烧杯中加入8.0g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。
糖水2：在另一个盛有50mL水的烧杯中加入10.0g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。
计算：
溶液1的溶质质量分数为%≈16.67%，
溶液2的溶质质量分数为≈16.67%，两杯糖水一样甜。
4.公式变形：
已知溶液质量和溶质质量分数，如何求溶质质量？已知溶质质量和溶质质量分数，如何求溶液质量？写出相关的公式变形。
二、溶液的稀释与浓缩
1.溶液稀释：
（1）情境展现：妈妈有 100g 溶质质量分数为 25% 的硝酸钾溶液，想稀释成 10% 的溶液浇灌花卉。稀释时，溶液中 “溶质质量”“溶剂质量”“溶液质量” 哪些会变？哪些不变？
变化：溶剂质量增加，溶液质量增加；溶质质量不变。
（2）请根据 “稀释前后溶质质量不变” 的原理，尝试计算需要加入多少克水（写出计算步骤）。
设稀释后溶液的质量为，根据稀释前后溶质质量不变，
列出方程
2.溶液浓缩：
（1）若有 100g 溶质质量分数为 10% 的硝酸钾溶液，想浓缩成 20% 的溶液（适合多肉植物），有哪些方法可以使溶液浓度变大？
方法：加溶质（增加溶质质量）、蒸发溶剂（减少溶剂质量）。
（2）若采用 “加溶质” 的方法：浓缩前后，什么量不变？请计算需要加入多少克硝酸钾（写出步骤）。
加溶质使溶液浓缩前后溶剂质量不变
解：设浓缩需要加溶质的质量为x。
100g×（1-10% ）=（100g+x）×（1-20%）
解得：x=12.5 g
答：浓缩时加入溶质的质量为12.5 g。
（3）若采用 “蒸发溶剂（水）” 的方法：浓缩前后，什么量不变？请计算需要蒸发多少克水（写出步骤）。
减溶剂（即蒸发水）使溶液浓缩前后溶质质量不变
解：设浓缩需要蒸发溶剂的质量为y。
100g×10% =（100g-y）×20%
解得：y=50 g
答：浓缩时加入溶质的质量为50 g。
一、新课引入
活动一：新课导入
问题探究：有一杯水，里面加入了蔗糖；另一杯也是水，加入了蔗糖，直观判断哪杯糖水更甜？为什么？
答案：加入蔗糖的那杯糖水更甜。因为在水的量相同的情况下，加入的蔗糖越多，糖水就越甜。
问题探究：当一杯是水加入蔗糖，另一杯是水加入蔗糖时，为什么不能直接判断哪杯糖水更甜？
答案：因为此时水的量和蔗糖的量都不同，仅仅通过直观感受无法准确判断溶液的“浓稀”程度，需要进行定量的计算。
问题探究：为什么需要一种科学的方法来表示溶液的组成？
答案：仅仅通过直观感受很难准确判断溶液的“浓稀”程度，所以需要科学的方法来定量表示溶液组成。
二、溶质质量分数的计算
活动一：溶质质量分数概念引入
问题探究：在两个盛有水的烧杯中分别加入不同量的蔗糖并溶解，如何判断哪杯糖水更“甜”？判断依据是什么？
答案：根据溶质质量分数的定义公式%，分别计算两杯糖水的溶质质量分数，溶质质量分数越大，糖水越甜。溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和。
问题探究：以5%的氯化钠溶液为例，说明该溶液中溶质和溶剂的质量关系。
答案：：的氯化钠溶液表示每份质量的该氯化钠溶液中，含有份质量的氯化钠（溶质），其余份质量为溶剂（通常为水）。例如溶液总质量为时，溶质氯化钠质量为%，溶剂水的质量为。
归纳总结：总结溶质质量分数的概念。
答案：溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，公式为%。
活动二：溶质质量分数相关公式的应用
问题探究：已知溶液质量和溶质质量分数，如何求溶质质量？已知溶质质量和溶质质量分数，如何求溶液质量？
答案：根据公式变形，已知溶液质量和溶质质量分数，溶质质量；已知溶质质量和溶质质量分数，溶液质量。
问题探究：溶质质量分数的计算公式有哪些变式？
问题探究：在农业生产上，常用质量分数为氯化钠溶液来选种。现要配制质量分数为的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？写出计算步骤。
答案：解：氯化钠的质量=150kg×16%=24kg
水的质量=150kg－24kg=126kg
答：需要氯化钠的质量是24kg，需要水的质量是126kg。
问题探究：改变溶液中各成分的质量，溶质质量分数会发生什么样的改变？
答：当增加溶质时，溶质质量分数增大；当增加溶剂时，溶质质量分数减小；当减少溶质时，溶质质量分数减小；当减少溶剂时，溶质质量分数增大。
典例1：现有100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是
A．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水
B．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液
C．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制所得的
D．取出50g该溶液，剩余溶液质质量分数为5%
【答案】C
【详解】A、氯化钠溶液的溶质是氯化钠，溶剂是水，正确；
B、5g氯化钠溶于95g水，总质量100g，溶质质量分数为5%，正确；
C、 溶质与水的质量比为5g:95g=1:19，而非1:20，错误；
D、溶液具有均一性，取出部分后浓度不变，正确。
故选C。
典例2：常温下，将5g硝酸钾投入盛有45g水的烧杯中，用玻璃棒搅拌至无固体剩余。下列与此溶液相关的说法中不正确的是
A．该溶液中溶质是硝酸钾，溶剂是水
B．该溶液的溶质质量分数为
C．从该溶液中取出10g，所取溶液的溶质质量分数为5%
D．该溶液的质量为50g
【答案】C
【详解】A、硝酸钾溶液中溶质为硝酸钾，溶剂为水，故A选项不符合题意；
B、常温下，将5g硝酸钾投入盛有45g水的烧杯中，用玻璃棒搅拌至无固体剩余，则硝酸钾溶质的质量为5g，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，由溶质质量分数的计算式可知，该溶液的溶质质量分数为×100%，故B选项不符合题意；
C、由上述分析可知，该溶液的溶质质量分数为×100%=10%，溶液具有均一性，因此从该溶液中取出10g，所取溶液的溶质质量分数仍为10%，故C选项符合题意；
D、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，则该溶液的质量为5g+45g=50g，故D选项不符合题意。
故选C。
三、溶液稀释与浓缩的计算
活动三：溶液稀释的计算
问题探究：妈妈买了溶质质量分数为的硝酸钾溶液，要稀释成%的硝酸钾溶液，需要加入多少克水？请用至少两种方法计算。
答案：
方法一：设稀释后溶液的质量为，根据稀释前后溶质质量不变，
列出方程
方法二：解：设稀释时所加水的质量为x。
100g × 25%=（100g +x）× 10%
解得：x=150 g
答：稀释时所用水的质量为150 g。
方法三：
100g×25%
——————— = 250g
10%
需要水的质量为：250g-100g=150g
答：稀释时需要水的质量为 150g。
问题探究：溶液稀释过程中，溶液各成分是如何变化的？核心原理是什么？
答案：溶液稀释过程中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加。核心原理是稀释前后溶质质量不变。
问题探究：计算过程中需要注意什么？
答案：计算过程中不带单位，所有实际质量需要带单位。
活动四：溶液浓缩的计算
问题探究：妈妈原本配了溶质质量分数为的硝酸钾溶液，要将其浓缩成的硝酸钾溶液，有哪些方法？
答案：思考将溶液浓缩使溶液的溶质质量分数变大的方法，有增加溶质和减少溶剂（蒸发水）两种方法。
问题探究：使用两种方法解决营养液浓缩的问题，并展示计算步骤。
答案： 方法一：
解：设浓缩需要加溶质的质量为x。
100g×（1-10% ）=（100g+x）×（1-20%）
解得：x=12.5 g
答：浓缩时加入溶质的质量为12.5 g。
方法二：
解：设浓缩需要蒸发溶剂的质量为y。
100g×10% =（100g-y）×20%
解得：y=50 g
答：浓缩时加入溶质的质量为50 g。
问题探究：溶液浓缩过程中，增加溶质和蒸发溶剂两种方法中溶液各成分的变化有什么不同？等量关系分别是什么？
答案：增加溶质时，溶质质量增加，溶剂质量不变，溶液质量增加，等量关系是浓缩前后溶剂质量不变；蒸发溶剂时，溶质质量不变，溶剂质量减少，溶液质量减少，等量关系是浓缩前后溶质质量不变。
问题探究：查找资料，了解生活中常见的其他表示浓度的方法，并举例说明。
答案：除质量分数外，人们有时也用“体积分数”来表示溶液的组成和浓度。例如的医用酒精，是指每体积的酒精溶液中含有体积的乙醇；再如白酒的“度数”也是体积分数，度的白酒表示体积的白酒中含有体积的乙醇。
归纳总结：总结溶液浓缩的方法和原理。
答案：将稀溶液变成浓溶液，即浓缩的过程有两种方法，加溶质使溶液浓缩前后溶剂质量不变，减溶剂（即蒸发水）使溶液浓缩前后溶质质量不变，把握好等量关系是解题的关键。
典例1：硝酸钾对链球菌、乳酸杆菌等有一定的抑制作用，可用2%的硝酸钾溶液局敷或含漱治疗口腔黏膜溃疡。现将100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液稀释成2%的溶液，需要加入水的质量是
A．400g B．100g C．500g D．50g
【答案】A
【详解】设需要加水的质量为，根据稀释前后溶质的质量不变，则，解得。
故选A。
典例2：现有浓度为的溶液，要使其浓度增大一倍，可以采用的方法是
A．蒸发掉水 B．加水溶液变 C．增加溶质 D．增加溶质
【答案】D
【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，50g 浓度为 10% 的 KNO3 溶液，要使其浓度增大一倍，其溶质质量分数变为20%。
【详解】A、设需要蒸发水的质量为x，（50g-x）×20%=50g×10%，x=25g，错误；
B、加水稀释，溶质的质量分数变小，错误；
C、设需要再溶解该物质的质量为y，（50g+y）×20%=50g×10%+y，y=6.25g，错误；
D、根据C选项的分析，应加入6.25克溶质，正确。
故选D。
一、溶质质量分数的计算核心概念与公式
项目 核心内容
溶质质量分数 定义：溶质质量与溶液质量之比（描述溶液中溶质所占比例） 公式：溶质质量分数 =（溶质质量 / 溶液质量）×100%
关键关系 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 2. 溶液质量 = 溶液密度 × 溶液体积
公式变形 溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数 2. 溶液质量 = 溶质质量 / 溶质质量分数
二、溶质质量分数的计算（基础题型）
1.已知溶质、溶剂质量，求质量分数
例：40g 水 + 8g 蔗糖，溶质质量分数 =（8g/（8g+40g））×100%≈16.67%
2.已知溶液质量和质量分数，求溶质 / 溶剂质量
例：配制 150kg 16% 的氯化钠溶液，需氯化钠 = 150kg×16%=24kg，水 = 150kg-24kg=126kg。
3.溶液组成变化对质量分数的影响
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
不变 减少 减少 增大
不变 增加 增加 减小
增加 不变 增加 增大
减少 不变 减少 减小
三、溶液稀释与浓缩的计算（重点 + 难点）
类型 原理（不变量） 计算公式示例
稀释 稀释前后溶质质量不变 设加水质量为 x： 原溶液质量 × 原质量分数 =（原溶液质量 + x）× 稀释后质量分数
浓缩 加溶质： 溶剂质量不变 设加溶质质量为 x： 原溶液质量 ×（1 - 原质量分数）=（原溶液质量 + x）×（1 - 浓缩后质量分数）
蒸发溶剂： 溶质质量不变 设蒸发水质量为 y： 原溶液质量 × 原质量分数 =（原溶液质量 - y）× 浓缩后质量分数
四、易错点对比
易错点 正确理解
溶液“均一性”与质量分数 取出部分溶液，溶质质量分数不变，如 100g 5% 的溶液，取 50g 仍为 5%
“溶剂蒸发一半”与“质量分数翻倍” 质量分数翻倍≠蒸发一半溶剂，需蒸发原溶液质量的 1/2，而非溶剂的 1/2
体积分数与质量分数的区别 75% 医用酒精指体积分数（100 体积溶液含 75 体积乙醇），与质量分数计算无关
1.现有质量分数为10%的某溶液，若使其质量分数增大一倍，可采用方法是
A．将溶剂蒸发掉一半
B．将溶质质量增大一倍
C．蒸发溶剂的质量为原溶液质量的1/2
D．溶质、溶剂质量同时减少
【答案】C
【分析】设该溶液的质量为100g，则溶液中溶质的质量为10g，溶剂质量为90g。
【详解】A、将溶剂蒸发掉一半，溶剂变为45g，溶质质量分数为：=18.2%，不符合题意；
B、将溶质质量增大一倍，溶质变为20g，溶质质量分数为=18.2%，不符合题意；
C、蒸发溶剂的质量为原溶液质量的1/2，溶剂变为40g，溶质质量分数为：=20%，符合题意；
D、溶质、溶剂质量同时减少，相当于溶液减少，溶液具有均一、稳定性，溶质质量分数不变，不符合题意。
故选C。
2．葡萄糖注射液可用于补充能量和体液。某葡萄糖注射液标签信息如下：
产品名称：葡萄糖注射液 成分：葡萄糖，水 规格：500mL，溶质质量分数5% 密度：1g/mL 贮藏：密封，阴凉处保存
(1)葡萄糖中碳元素的质量分数 。
(2)要把20g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，所加水的质量为 g。
【答案】(1)40%
(2)30
【详解】（1）葡萄糖中碳元素的质量分数为。
（2）稀释前后溶质质量不变，设加水的质量为x，则：
x=30g
则所加水的质量为30g。
考点1溶质质量分数的计算
1.现有40g质量分数为10%的硝酸钠溶液，回答下列问题：
(1)上述溶液中溶质质量为 g，溶剂质量为 g。
(2)向上述溶液中加入10g水，所得溶液质量分数为 。
(3)向上述溶液中加入10g硝酸钠，完全溶解后，所得溶液溶质质量分数 。
【答案】(1) 4 36
(2)8%
(3)28%
【详解】（1）40g质量分数为10%的硝酸钠溶液中含溶质的质量为40g×10%=4g，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=40g-4g=36g。
（2）向上述溶液中加入10g水，所得溶液质量分数为×100%=8%。
（3）向上述溶液中加入10g硝酸钠，完全溶解后，所得溶液溶质质量分数为×100%=28%。
2．分别将10g氯化钠和20g氯化钠放入90g、80g水中，观察现象，计算溶液中溶质的质量分数。
编号 现象 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数
1 全部溶解
2 全部溶解
【答案】
编号 现象 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数
1 全部溶解 90 10 100 10%
2 全部溶解 80 20 100 20%
【详解】1、10g氯化钠放入90g水中全部溶解，则溶剂质量90g，溶质质量10g，溶液质量=90g+10g=100g，溶质质量分数==10%；
2、20g氯化钠放入80g水中全部溶解，则溶剂质量80g，溶质质量20g，溶液质量=80g+20g=100g，溶质质量分数==10%。
3．现有90 g 10%的食盐溶液，则：
(1)该溶液中溶质的质量为 g，溶剂的质量为 g。
(2)若再加入10 g水，所得溶液中溶质质量分数为 。
(3)若再加入10 g食盐完全溶解，所得溶液中溶质质量分数为 。
【答案】(1) 9 81
(2)9%
(3)19%
【详解】（1）该溶液中溶质的质量为;
溶剂的质量为;
（2）若再加入10 g水，所得溶液中溶质质量分数为；
（3）若再加入10 g食盐完全溶解，所得溶液中溶质质量分数为。
考点2 溶液稀释与浓缩的计算
4.分别对溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液进行如下操作：
(1)将该溶液蒸发掉 g水，在无固体析出的情况下，溶液中溶质质量分数变为20%。
(2)向该溶液中加入 g水，稀释为2%的硝酸钾溶液。
【答案】(1)150
(2)300
【详解】（1）蒸发水的质量为：；
（2）需要加入水的质量为：。
5.现量取100mL溶质质量分数为90%的浓硫酸（密度为1.80g/mL），
（1）100mL浓硫酸中含有溶质多少克？（写出必须的解题步骤）
（2）若需要配制成20%的稀硫酸，还需要量取多少毫升的水？（写出必须的解题步骤）
【答案】（1）162克（2）630mL
【详解】（1）溶液质量=体积×密度=100mL×1.80g/mL=180g，浓硫酸中溶质质量=硫酸溶液质量×溶质质量分数=180g×90%=162g；
答：100mL浓硫酸中含有溶质162克。
故答案为：162克。
（2）稀释前后溶质质量不变，所以162g=稀释后硫酸溶液质量×20%，稀释后硫酸质量=162g÷20%=810g，所以加入水的质量=稀释后硫酸质量-稀释前硫酸质量=810g-180g=630g，水的密度为1g/mL，所以加入水的体积=630g÷1g/mL=630mL；
答：还需要量取630毫升的水。
故答案为：630mL。
6.将克溶质质量分数为的硝酸钾溶液变成的硝酸钾溶液．
加入溶质法：求需加入溶质的质量为_____________？
蒸发溶剂法：求需蒸发水的质量为_____________？
【答案】（1）25g；（2）100g
【详解】解：(1)设加入硝酸钾的质量为x，则：200g×10%+x=（200g+x）×20%，x=25g；
(2)设蒸发水的质量为y，则：200g×10%=（200g-y）×20%，y=100g；
答：(1)需加入溶质的质量为25g；(2)需蒸发水的质量为100g。
点睛：要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答。
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