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第三节 化学反应中的有关计算
分层作业
1．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）关于化学方程式的读法或叙述正确的是
A．氢气加氯气点燃等于氯化氢
B．一份氢气与一份氯气反应后生成两份氯化氢
C．每2份质量的氢气与71份质量的氯气完全反应，生成73份质量的氯化氢
D．氢气、氯气、氯化氢的质量比为1：1：2
2．（24-25九年级上·湖南衡阳·阶段检测）我国科学家利用复合催化剂催化CO和H2O，按如图所示过程（①~④）反应。
下列说法正确的是
A．该反应前后分子和原子数目均不变 B．反应前后碳、氢、氧元素化合价均发生变化
C．过程①中中的氧原子与催化剂结合 D．该反应中消耗的和的质量比为
3．（2025·甘肃平凉·二模）水，滋润万物，与人们的生产、生活息息相关。下列有关水的说法不正确的是
A．用过滤方法可除去水中的不溶性杂质
B．节约用水，农业、园林浇灌由大水漫灌改为喷灌、滴灌
C．水负极和与正极上产生气体的质量比是
D．自来水厂通过沉淀、过滤、吸附操作可以让水直接饮用
4．（2025·江苏苏州·一模）下图为某反应的微观示意图。下列说法不正确的是
A．该反应中共有2种氧化物
B．甲分子中氮氢原子的个数比为
C．反应中，乙和丙的个数比为
D．反应中，甲和丙的质量之比为
5．（24-25八年级下·山东淄博·期中）工业制镁的化学方程式是MgCl2Mg+Cl2↑，下列信息不正确的是
A．该反应发生需要的条件是通电 B．该反应的类型属于分解反应
C．该反应中，两种生成物的质量比是1：1 D．制取24g镁，会同时生成71g氯气
6．（24-25九年级上·广西南宁·阶段检测）下列对化学方程式：表示的含义或说法正确的是
A．该反应前后元素化合价均没有改变
B．氢气加氯气在点燃的条件下等于氯化氢
C．参加反应的、和生成的的分子个数比是
D．每1份质量的氢气和1份质量的氯气在点燃的条件下反应生成2份质量的氯化氢
7．（2025·青海西宁·三模）在2A+3B= C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，若C的相对分子质量为14，则D的相对分子质量为
A．32 B．8 C．16 D．64
8．（24-25九年级上·重庆·阶段检测）等质量的下列物质制取氧气，充分反应后产生氧气质量最多的是
A． B． C． D．
9．（24-25八年级下·山东威海·期中）在“宏观-微观-符号”之间建立联系是重要的化学思维方法。如图是乙炔（C2H2）燃烧反应的微观示意图。
(1)从宏观角度描述该变化 。
(2)该反应的化学方程式 。
(3)该反应中涉及的氧化物有 种。
(4)参加反应的乙炔与氧气的质量比为 （最简整数比）。
10．（2025·河南驻马店·三模）氨气的合成是人类科学技术上的重大突破。如图是在催化剂作用下合成氨的微观示意图。
(1)该反应属于 （填基本反应类型）反应。
(2)参加反应的两种反应物的质量比为 。
(3)氨气是零碳能源，燃烧时会生成水和一种气体单质，该反应的化学方程式为 。
11．（25-26九年级上·广西南宁·开学考试）2025年第十五届中国国际清洁能源博览会在北京国家会议中心举办。氢能是未来最理想的能源。小明同学想知道燃烧生成的水的质量。通过DeepSeeK搜索到氢气燃烧的化学方程式为：。可以通过以下方法进行计算（已知的相对分子质量是2，的相对分子质量是18）。解题格式如下：
解：设生成水的质量为x。
答：生成水的质量是360g。
请根据小明的方法计算燃烧80g氢气，生成的水的质量。（请按照上述解题格式写出计算过程）
12．（23-24九年级上·重庆万州·期末）过氧化氢是一种绿色化学试剂，在化学研究及生活中应用广泛，如实验室常用5%的过氧化氢溶液制取氧气，医疗上常用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒。实验室现有一瓶久置的过氧化氢溶液，为确定其浓度，现取34g过氧化氢溶液于烧杯中，再加入1g二氧化锰，完全反应后，烧杯中剩余物质的质量为33.4g。试计算：
(1)反应后二氧化锰的质量 。
(2)生成氧气的质量 。
(3)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
13．（2025·福建福州·模拟预测）用石灰石和砂岩黏土高温煅烧得到一种新型水泥熟料，主要反应原理为：。根据化学方程式计算：用含 80%的石灰石100t生产新型水泥熟料，理论上会排放多少吨。
14．（2025·宁夏吴忠·一模）新型半导体材料碳化硅在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色，其可通过石英砂(主要成分为SiO2，杂质不含硅元素)和碳在高温下反应制得，反应的化学方程式3C+SiO2SiC+2X。
(1)上述化学方程式中X为 (填化学式)。
(2)用12.5kg石英砂与足量碳充分反应得到8kg碳化硅，请计算石英砂中SiO2的质量分数。
15．（2025·陕西汉中·模拟预测）化学小组在实验室组装好实验装置后，选取过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
(1)装置内反应后物质质量减小的原因是 。
(2)现需要制得氧气，至少需要溶质质量分数为的过氧化氢溶液的质量是多少？(请写出计算过程)
1．（2024·广东清远·模拟预测）下图为空间站中氢气和二氧化碳发生反应的微观示意图。有关说法正确的是
A．反应中原子的个数发生了改变
B．参加反应的甲和乙的分子个数比为2:1
C．反应中生成的丙、丁的质量比为9:5
D．该反应生成的丙物质在空间站可以循环利用
2．（2025·山东潍坊·中考真题）科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是
A．步骤①发生化合反应 B．步骤②参加反应的Li3N和H2O的质量比为1：3
C．总反应的化学方程式是N2+H2O=NH3+O2 D．理论上反应过程中需要不断补充金属Li
3．（25-26九年级上·吉林长春·阶段检测）“6G”融通世界，芯片“智”造未来，现代科技的发展离不开芯片，硅是芯片的重要基材。如图是工业上以四氯硅烷(SiCl4)为原料制取高纯硅的微观示意图。
(1)保持物质乙化学性质的最小粒子是 (填化学式)。
(2)该反应的化学方程式为 。
(3)要制取56t高纯硅，至少需要物质乙的质量为 t。
4．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）青少年适量补钙有助于身高发育，可减轻生长过快引起的骨骼发育疼痛等症状。为测定钙片中碳酸钙的质量分数（假设钙片中其他物质不溶于水，也不与稀盐酸发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，如图进行如下实验：
(1)过滤操作中用到玻璃仪器主要有烧杯、漏斗和 。
(2)写出反应的化学方程式 。
(3)根据已知条件列出求解钙片中碳酸钙（x）的比例式是 。
(4)样品中碳酸钙的含量是 。
(5)滤液中氯化钙和水的质量比是 。（最简整数比）
5．（25-26九年级上·广西南宁·阶段检测）为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，小明向该过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，实验过程中生成氧气的质量随时间变化如图所示，请计算：
(1)生成氧气的质量为 g。
(2)该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（写出计算过程）
6．（2024·云南丽江·一模）为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，某化学兴趣小组的同学向100g该碳酸钠溶液中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，反应后所得溶液的总质量为295.6g。请计算：
(1)产生二氧化碳的质量为 g。
(2)该碳酸钠溶液的溶质质量分数。[温馨提示∶]
1．（24-25九年级上·内蒙古锡林郭勒盟·期末）某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目、质量随时间变化情况如图1、图2所示。下列说法正确的是
A．物质Z不一定属于化合物
B．参加反应的X与Y的质量比为3：4
C．反应前后分子总数不变
D．物质Y与Z的相对分子质量之比为28：17
2．（2025·四川乐山·中考真题）小静同学通过课外阅读了解到过氧化钠（Na2O2）固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉水瓶中盛有39.0 g Na2O2，将输液袋中的369.0 g水全部滴入使Na2O2完全反应。完成下列计算：
注：（2）和（3）要求写出简明的计算过程
(1)Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为 。
(2)计算产生氧气的质量；
(3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
3．（2025·山东泰安·一模）化学兴趣小组的同学称取277g过氧化氢溶液和1.6g二氧化锰，进行了二氧化锰催化过氧化氢溶液的实验，电子秤显示的质量数据如下图所示（单位为g）。（忽略在水中的溶解，过氧化氢溶液由水和过氧化氢组成。）

请计算：
(1)完全反应后，经过过滤烘干，得到固体的质量为 g；生成氧气的质量为 g.
(2)该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
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第三节 化学反应中的有关计算
分层作业
1．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）关于化学方程式的读法或叙述正确的是
A．氢气加氯气点燃等于氯化氢
B．一份氢气与一份氯气反应后生成两份氯化氢
C．每2份质量的氢气与71份质量的氯气完全反应，生成73份质量的氯化氢
D．氢气、氯气、氯化氢的质量比为1：1：2
【答案】C
【详解】A、化学方程式中，“+”应读作“和”或“与”，而不是“加”；“等于”应改为“生成”，因为方程式表示反应过程，不是数学等式。正确的读法应为“氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢”。A不符合题意；
B、分子数比为 ，初中化学强调系数表示分子数比，B不符合题意；
C、由氢气和氯气反应化学方程式本身的质量关系可知，每2份质量的氢气与71份质量的氯气完全反应，生成73份质量的氯化氢，C符合题意；
D、由氢气和氯气反应的质量关系可知，氢气、氯气、氯化氢的质量比为2：71：73，D不符合题意。
故选C。
2．（24-25九年级上·湖南衡阳·阶段检测）我国科学家利用复合催化剂催化CO和H2O，按如图所示过程（①~④）反应。
下列说法正确的是
A．该反应前后分子和原子数目均不变 B．反应前后碳、氢、氧元素化合价均发生变化
C．过程①中中的氧原子与催化剂结合 D．该反应中消耗的和的质量比为
【答案】A
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是在催化剂催化作用下，一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式是。
【详解】A、由以及质量守恒定律可知，该反应前后分子和原子数目均不变，该选项说法正确；
B、该反应前后，碳元素由+2价变成+4价，氢元素由+1价变成0价，氧元素的化合价没有改变，该选项说法错误；
C、过程①中CO中的碳原子被催化剂吸附，该选项说法错误；
D、由可知，该反应中消耗的CO和H2O的质量比为28：18=14：9，该选项说法错误。
故选A。
3．（2025·甘肃平凉·二模）水，滋润万物，与人们的生产、生活息息相关。下列有关水的说法不正确的是
A．用过滤方法可除去水中的不溶性杂质
B．节约用水，农业、园林浇灌由大水漫灌改为喷灌、滴灌
C．水负极和与正极上产生气体的质量比是
D．自来水厂通过沉淀、过滤、吸附操作可以让水直接饮用
【答案】D
【详解】A、过滤可以通过滤纸的孔洞将水和水中的不溶性杂质进行分离。不符合题意；
B、农业、园林浇灌由大水漫灌改为喷灌、滴灌，可以在达到相同效果的情况下使用较少的水，节约用水。不符合题意；
C、，电解水正极产生氧气，负极产生氢气，水负极和与正极上产生气体的质量比是。不符合题意；
D、自来水厂通过沉淀、过滤、吸附操作后得到的水还含有细菌病毒等，不能直接饮用。符合题意；
故选D。
4．（2025·江苏苏州·一模）下图为某反应的微观示意图。下列说法不正确的是
A．该反应中共有2种氧化物
B．甲分子中氮氢原子的个数比为
C．反应中，乙和丙的个数比为
D．反应中，甲和丙的质量之比为
【答案】C
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。从微观示意图可知，丙（NO）和丁（H2O）均为氧化物，该反应中有2种氧化物，故A选项说法正确，不符合题意；
B、甲分子为NH3，1个甲分子中含有1个氮原子和3个氢原子，所以氮氢原子的个数比为1：3，故B选项说法正确，不符合题意；
C、根据微观示意图可写出该反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，从化学方程式可知，反应中乙（O2）和丙（NO）的个数比为5：4，而不是1：1，故C选项说法不正确，符合题意；
D、由化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O可知，甲（NH3）的相对分子质量为14+1×3=17，丙（NO）的相对分子质量为14+16=30，反应中4个甲分子和4个丙分子参与反应，所以甲和丙的质量之比为（17×4）：（30×4）=17：30，故D选项说法正确，不符合题意。
故选C。
5．（24-25八年级下·山东淄博·期中）工业制镁的化学方程式是MgCl2Mg+Cl2↑，下列信息不正确的是
A．该反应发生需要的条件是通电 B．该反应的类型属于分解反应
C．该反应中，两种生成物的质量比是1：1 D．制取24g镁，会同时生成71g氯气
【答案】C
【详解】A、由方程式的条件可知，该反应需要通电，选项正确；
B、该反应符合一变多，属于分解反应，选项正确；
C、该反应中，两种生成物的质量比是24：（35.5×2）=24:71，选项错误；
D、生成镁与氯气的质量比为24:71，则制取24g镁，会同时生成71g氯气，选项正确；
故选C。
6．（24-25九年级上·广西南宁·阶段检测）下列对化学方程式：表示的含义或说法正确的是
A．该反应前后元素化合价均没有改变
B．氢气加氯气在点燃的条件下等于氯化氢
C．参加反应的、和生成的的分子个数比是
D．每1份质量的氢气和1份质量的氯气在点燃的条件下反应生成2份质量的氯化氢
【答案】C
【详解】A、化学反应前后，元素的种类和质量不变，但单质中元素的化合价为0，而化合物中元素的化合价不为0，该反应中，氢气中氢元素的化合价为0，氯气中氯元素化合价为0，但氯化氢中氢元素化合价为+1价，氯元素化合价为-1价，则化合价改变，该选项说法不正确；
B、化学方程式中，“+”表示“和”，“=”表示“生成”，则该方程式表示氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，该选项说法不正确；
C、化学计量数之比表示该反应中微粒的个数比，则参加反应的氢分子、氯分子与生成的氯化氢分子的个数比为1∶1∶2，该选项说法正确；
D、根据方程式可知，参加反应的氢气、氯气和生成氯化氢的质量比为：2：（35.5×2）：（36.5×2）=2：71：73，即2g氢气和71g氯气反应，生成氯化氢73g，该选项说法不正确；
故选C。
7．（2025·青海西宁·三模）在2A+3B= C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，若C的相对分子质量为14，则D的相对分子质量为
A．32 B．8 C．16 D．64
【答案】C
【详解】在2A+3B=C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，由质量守恒定律可知，同时生成D的质量为36g+56g-28g=64g；设D的相对分子质量为x，
x=16。
故选C。
8．（24-25九年级上·重庆·阶段检测）等质量的下列物质制取氧气，充分反应后产生氧气质量最多的是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】根据化学方程式、、、可知，等质量的各物质中，水电解产生的氧气质量最多。
故选C。
9．（24-25八年级下·山东威海·期中）在“宏观-微观-符号”之间建立联系是重要的化学思维方法。如图是乙炔（C2H2）燃烧反应的微观示意图。
(1)从宏观角度描述该变化 。
(2)该反应的化学方程式 。
(3)该反应中涉及的氧化物有 种。
(4)参加反应的乙炔与氧气的质量比为 （最简整数比）。
【答案】(1)乙炔和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水
(2)
(3)2
(4)13:40
【详解】（1）由微观反应示意图和分子结构模型可知，该反应为乙炔和氧气在点燃条件下反应，生成二氧化碳和水；
（2）乙炔和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（3）氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，CO2、H2O属于氧化物，故反应中共有2种氧化物；
（4）由可知，参加反应的乙炔与氧气的质量比为：。
10．（2025·河南驻马店·三模）氨气的合成是人类科学技术上的重大突破。如图是在催化剂作用下合成氨的微观示意图。
(1)该反应属于 （填基本反应类型）反应。
(2)参加反应的两种反应物的质量比为 。
(3)氨气是零碳能源，燃烧时会生成水和一种气体单质，该反应的化学方程式为 。
【答案】(1)化合
(2)（或）
(3)
【分析】由制取氨气的化学反应微观示意图可知，该反应的方程式是：。
【详解】（1）由分析可知，该反应是由两种物质生成另一种新的物质的反应，属于化合反应。
（2）由化学方程式可知，参加反应的氢气和氮气的质量比为。
（3）氨气燃烧生成水的一种气体单质，由质量守恒可知气体单质是氮气，故该反应的化学方程式为。
11．（25-26九年级上·广西南宁·开学考试）2025年第十五届中国国际清洁能源博览会在北京国家会议中心举办。氢能是未来最理想的能源。小明同学想知道燃烧生成的水的质量。通过DeepSeeK搜索到氢气燃烧的化学方程式为：。可以通过以下方法进行计算（已知的相对分子质量是2，的相对分子质量是18）。解题格式如下：
解：设生成水的质量为x。
答：生成水的质量是360g。
请根据小明的方法计算燃烧80g氢气，生成的水的质量。（请按照上述解题格式写出计算过程）
【答案】解：设生成水的质量为x
答：设生成水的质量为720g。
【详解】见答案。
12．（23-24九年级上·重庆万州·期末）过氧化氢是一种绿色化学试剂，在化学研究及生活中应用广泛，如实验室常用5%的过氧化氢溶液制取氧气，医疗上常用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒。实验室现有一瓶久置的过氧化氢溶液，为确定其浓度，现取34g过氧化氢溶液于烧杯中，再加入1g二氧化锰，完全反应后，烧杯中剩余物质的质量为33.4g。试计算：
(1)反应后二氧化锰的质量 。
(2)生成氧气的质量 。
(3)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
【答案】(1)1g
(2)1.6g
(3)解：设过氧化氢的质量为x。
，x=3.4g
溶液中H2O2的质量分数为：。
答：溶液中H2O2的质量分数为10%。
【详解】（1）根据二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，二氧化锰在化学反应前后质量不变，所以反应后二氧化锰的质量为1g，故填：1g；
（2）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量，反应前后物质质量不变，生成氧气的质量为：34g+1g-33.4g=1.6g，故填：1.6g；
（3）根据化学反应方程式计算，设过氧化氢的质量为，
，
溶液中的质量分数为：。
答：溶液中的质量分数为10%。
13．（2025·福建福州·模拟预测）用石灰石和砂岩黏土高温煅烧得到一种新型水泥熟料，主要反应原理为：。根据化学方程式计算：用含 80%的石灰石100t生产新型水泥熟料，理论上会排放多少吨。
【答案】解：设理论上会排放质量为x
答：用含 80%的石灰石100t生产新型水泥熟料，理论上会排放35.2t。
【详解】见答案。
14．（2025·宁夏吴忠·一模）新型半导体材料碳化硅在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色，其可通过石英砂(主要成分为SiO2，杂质不含硅元素)和碳在高温下反应制得，反应的化学方程式3C+SiO2SiC+2X。
(1)上述化学方程式中X为 (填化学式)。
(2)用12.5kg石英砂与足量碳充分反应得到8kg碳化硅，请计算石英砂中SiO2的质量分数。
【答案】(1)CO
(2)设12.5kg石英砂中含SiO2的质量为x 。
12.5kg石英砂中SiO2的质量分数=
答：12.5kg石英砂中SiO2的质量分数为96%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前：碳原子3个、硅原子1个、氧原子2个； 反应后：硅原子1个、碳原子1个，还缺少2个碳原子和2个氧原子，所以2X中含有2个碳原子和2个氧原子，故X的化学式为CO。
（2）详见答案。
15．（2025·陕西汉中·模拟预测）化学小组在实验室组装好实验装置后，选取过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
(1)装置内反应后物质质量减小的原因是 。
(2)现需要制得氧气，至少需要溶质质量分数为的过氧化氢溶液的质量是多少？(请写出计算过程)
【答案】(1)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成的氧气逸出（合理即可）
(2)设需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量为x，
x=136g，
答：至少需要136g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液。
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气逸出，故装置内反应后物质质量减小；
（2）见答案。
1．（2024·广东清远·模拟预测）下图为空间站中氢气和二氧化碳发生反应的微观示意图。有关说法正确的是
A．反应中原子的个数发生了改变
B．参加反应的甲和乙的分子个数比为2:1
C．反应中生成的丙、丁的质量比为9:5
D．该反应生成的丙物质在空间站可以循环利用
【答案】D
【详解】A、由质量守恒定律可知，反应中原子个数不发生改变，不符合题意。
B、由图示可知，该反应方程式为，参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1，不符合题意。
C、反应中生成的丙、丁的质量比为（18×2）：（16×1）＝9：4，不符合题意。
D、丙物质为水，在空间站可以循环利用，符合题意。
故选D。
2．（2025·山东潍坊·中考真题）科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是
A．步骤①发生化合反应 B．步骤②参加反应的Li3N和H2O的质量比为1：3
C．总反应的化学方程式是N2+H2O=NH3+O2 D．理论上反应过程中需要不断补充金属Li
【答案】A
【详解】A、步骤①是锂（Li）和氮气（N2 ）在高温下反应生成氮化锂（Li3 N），反应的化学方程式为，该反应符合 “多变一” 的化合反应特征，属于化合反应，该选项说法正确；
B、步骤②是Li3N和H2O反应生成LiOH和NH3 ，反应的化学方程式为，参加反应的Li3N和H2O的质量比为，该选项说法错误；
C、根据图像，总反应是氮气和水在一定条件下生成氨气和氧气，化学方程式为，该选项说法错误；
D、金属Li在反应过程中，先参与反应，后续又能生成，总反应方程式为，可知理论上不需要不断补充金属Li，该选项说法错误。
故选A。
3．（25-26九年级上·吉林长春·阶段检测）“6G”融通世界，芯片“智”造未来，现代科技的发展离不开芯片，硅是芯片的重要基材。如图是工业上以四氯硅烷(SiCl4)为原料制取高纯硅的微观示意图。
(1)保持物质乙化学性质的最小粒子是 (填化学式)。
(2)该反应的化学方程式为 。
(3)要制取56t高纯硅，至少需要物质乙的质量为 t。
【答案】(1)
(2)
(3)8
【详解】（1）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，物质乙是氢气，保持物质乙化学性质的最小粒子是氢分子，化学式为；
（2）根据微观示意图，该反应的化学方程式为；
（3）要制取56t高纯硅，至少需要物质乙的质量可通过化学方程式计算。设物质乙的质量为x。

答：要制取56t高纯硅，至少需要物质乙的质量为8t。
4．（24-25八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）青少年适量补钙有助于身高发育，可减轻生长过快引起的骨骼发育疼痛等症状。为测定钙片中碳酸钙的质量分数（假设钙片中其他物质不溶于水，也不与稀盐酸发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，如图进行如下实验：
(1)过滤操作中用到玻璃仪器主要有烧杯、漏斗和 。
(2)写出反应的化学方程式 。
(3)根据已知条件列出求解钙片中碳酸钙（x）的比例式是 。
(4)样品中碳酸钙的含量是 。
(5)滤液中氯化钙和水的质量比是 。（最简整数比）
【答案】(1)玻璃棒
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)
(4)50%
(5)37:315
【详解】（1）玻璃棒是过滤操作中不可少的玻璃仪器，起引流作用。
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）见第（4）小问解析。
（4）设：钙片中 CaCO3 的质量为x。
x=10g
则钙片中碳酸钙的质量分数为：。
答：钙片中碳酸钙的质量分数为50%。
（5）解：设生成氯化钙的质量为x
x=11.1g
由此可知，滤液中氯化钙的质量为11.1g。不与稀盐酸反应的杂质的质量为20g-10g=10g。所以滤液中水的质量为115.6g-10g-11.1g=94.5g，则滤液中氯化钙和水的质量比是11.1g：94.5g=37：315
5．（25-26九年级上·广西南宁·阶段检测）为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，小明向该过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，实验过程中生成氧气的质量随时间变化如图所示，请计算：
(1)生成氧气的质量为 g。
(2)该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（写出计算过程）
【答案】(1)3.2
(2)解：设该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x
x=6.8g
答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。
【详解】（1）由图可知，生成氧气的质量为3.2g；
（2）见答案。
6．（2024·云南丽江·一模）为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，某化学兴趣小组的同学向100g该碳酸钠溶液中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，反应后所得溶液的总质量为295.6g。请计算：
(1)产生二氧化碳的质量为 g。
(2)该碳酸钠溶液的溶质质量分数。[温馨提示∶]
【答案】(1)4.4
(2)解：设该碳酸钠溶液的溶质质量分数为x

x=10.6%
答：该碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，产生二氧化碳质量为100g+200g-295.6g=4.4g。
（2）见答案。
1．（24-25九年级上·内蒙古锡林郭勒盟·期末）某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目、质量随时间变化情况如图1、图2所示。下列说法正确的是
A．物质Z不一定属于化合物
B．参加反应的X与Y的质量比为3：4
C．反应前后分子总数不变
D．物质Y与Z的相对分子质量之比为28：17
【答案】D
【分析】由图1可知，X和Y是反应物，Z是生成物，由分子个数的变化情况可知，该反应可表示为：；由图2可知，参加反应的Y的质量为72g-44g=28g，生成Z的质量为34g，由质量守恒定律可知：参加反应的X的质量为34g-28g=6g。
【详解】A、由该反应的方程式可知，该反应属于化合反应，因此生成物Z一定是化合物，故说法错误。
B、参加反应的X与Y的质量比=6g:28g=3:14，说法错误。
C、由化学方程式3X+Y=2Z可知：反应前后分子总数减少，说法错误。
D、设Y与Z的相对分子质量分别为y、z
Y与Z的相对分子质量之比为28:17，说法正确。
故选：D
2．（2025·四川乐山·中考真题）小静同学通过课外阅读了解到过氧化钠（Na2O2）固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉水瓶中盛有39.0 g Na2O2，将输液袋中的369.0 g水全部滴入使Na2O2完全反应。完成下列计算：
注：（2）和（3）要求写出简明的计算过程
(1)Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为 。
(2)计算产生氧气的质量；
(3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)23∶16
(2)解：设产生氧气的质量为x
x=8g
答：产生氧气的质量为8g。
(3)解：设产生氢氧化钠的质量为y
y=40g
反应后溶液的质量为
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
【详解】（1）Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为。
（2）39.0g Na2O2完全反应，据此计算，见答案。
（3）见答案。
3．（2025·山东泰安·一模）化学兴趣小组的同学称取277g过氧化氢溶液和1.6g二氧化锰，进行了二氧化锰催化过氧化氢溶液的实验，电子秤显示的质量数据如下图所示（单位为g）。（忽略在水中的溶解，过氧化氢溶液由水和过氧化氢组成。）

请计算：
(1)完全反应后，经过过滤烘干，得到固体的质量为 g；生成氧气的质量为 g.
(2)该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
【答案】(1) 1.6 4.8
(2)解：设过氧化氢质量为x。
答：过氧化氢10.2g。
【详解】（1）固体是二氧化锰，反应中属于催化剂，化学反应前后催化剂质量不变，为1.6g，生成氧气的质量278.6g273.8g=4.8g，故填：1.6；4.8。
（2）见答案
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