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宁夏育才中学2024-2025学年第一学期高二年级月考2考试
化学答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B A C A D D B C D C B D C B
二、非选择题：共4小题，每空2分，共58分。
15. (1)
(2)A
(3)C
(4)c,变大
(5)BD
(6)酚酞，0.7500
16. (1)搅拌，适当加热，增大双氧水的浓度等合理答案，B
(2)C， 2.8Ⅹ10-9
(3)漏斗、烧杯、玻璃棒
(4)碱性，S2 -+ H2O HS- + OH-
17.(1)还原，O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-，减弱
(2)Ag + e-= Ag
(3)1.28，CuO或CuCO3
(4)A
18. （1）不可
（2）-268kJ/mol
（3）①0.45 ②1.1Ⅹ103或 ③AD
（4）①T3 ②2.5宁夏育才中学2025-2026学年第一学期高二年级月考2考试
化 学 试 卷
(试卷满分 100分，考试时间 75 分钟)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草搞纸上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A. 可用于除去污水中的
B. 用与两种溶液制作泡沫灭火剂
C. 铅酸电池属于二次电池
D. 饮用汽水后常常出现“打嗝”现象，可以用平衡移动原理解释
2. 下列有关反应热的描述中正确的是
A. (，石墨)(，金刚石) ，则石墨比金刚石稳定
B. 的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式可表示为
C. 由于，则NaOH稀溶液与稀溶液反应生成(1)时放出的热量为57.3kJ
D. ，则反应物的总能量小于生成物的总能量
3. 某学生欲实现的反应，设计了四个实验，如图所示。你认为可行的实验是（ ）
A． B． C． D．
4. 盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是
A．除去MgCl2中的Fe3+，可以加入NaOH固体
B．实验室配制FeCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释
C．热的纯碱溶液去除油脂
D．加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
5.在不同温度下的水溶液中，离子浓度曲线如图所示。下列说法一定正确的是
A．
B．a点和c点均为纯水
C．在c点溶液中通入适量气体，可实现c点向d点移动
D．T℃时，将的稀硫酸与的溶液等体积混合，所得溶液为碱性
6. 下列溶液混合后，所得溶液中各离子的浓度关系中，不正确的是
A. 0.1的溶液与0.1的溶液等体积混合：
B. 常温下，0.01的NaOH溶液与pH=2的溶液等体积混合：
C. 常温下，0.1的溶液与0.1的NaOH溶液混合后使pH=7，则
D. 0.1的NaOH溶液与0.1的溶液等体积混合：
7. 下列说法不正确的是
A．将的弱酸加水稀释到体积为原来的10倍，测得其pH < 5
B．根据Ksp(CaCO3) < Ksp(CaSO4)，在生产中不能用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3
C．的溶液和的溶液，由水电离出的不相同
D．
8.某实验小组同学设计原电池装置如图所示，下列说法错误的是
A. Cu极为正极，发生还原反应
B. Zn极质量减小，Cu极质量增大
C. 放电时，盐桥中的向盛有溶液的烧杯中移动
D. 原电池总反应的离子方程式为
9. 甲醇水蒸气催化重整是获取H2的重要方法，反应CH3OH(g+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)能量变化如图1所示。830°C时，相同时间内向反应体系中投入一定量CaO做对比实验，结果如图2所示，下列说法中正确的是
A．该反应的ΔH= (a b c) kJ mol 1
B．选择适当催化剂降低ΔH3可显著提高催化重整反应速率
C．CaO提高了催化重整反应速率
D．CaO表面积越大，吸收CO2效果越好
10. Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是
A．室温下，的电离度一定比HClO的大
B．的溶液任何温度下均为中性
C．已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
D．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大
11. 室温下，下列探究方案能达到实验目的的是
选项 探究方案 实验目的
A 用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象 探究浓度对反应速率的影响
B 测定同浓度溶液和溶液的，比较溶液大小 比较与的酸性强弱
C 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下，
D 容器中充有I2(g)、H2(g)、HI(g)的混合气体，压缩体积，气体颜色加深 气体颜色加深的原因是平衡向生成I2(g)的方向移动
A．A B．B C．C D．D
12. 某温度下，将和体积均相同的和溶液分别加水稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是
A．稀释前溶液的浓度：
B．溶液中水的电离程度：b点点
C． 曲线Ⅱ表示的是稀释的过程
D．从b点到d点，溶液中逐渐增大
13. 科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是
A．充电时，向阳极方向迁移
B．充电时，会发生反应
C．放电时，正极反应有
D．放电时，电极质量减少，电极生成了
14.常温下，水溶液中随pH变化关系如图所示。其中表示、、等微粒物质的量分数，例如。常温时下列说法不正确的是
A. 曲线③代表的是随pH的变化关系
B. 稀释水溶液，不断增大
C. 的电离平衡常数
D. 向水溶液中加少量固体，水的电离程度增大
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（16分）平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。
I.25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示：
弱酸 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 1.8×10-5 Ka1=4.2×10-7，Ka1=4.8×10-11 3.0×10-8
(1)碳酸二级电离平衡常数的表达式为Ka2= 。
(2)下列四种离子结合质子的能力最大的是 (填选项字母)。
A．CO B．ClO- C．CH3COO- D．HCO
(3)下列反应不能发生的是 (填选项字母)。
A．CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
C．2ClO-+CO2+H2O=CO+2HClO
II.醋酸是一种常见的有机酸，在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力的变化如图所示。
(4)a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是 ，b→c的过程中，的值将 (填“变大”、“不变”或“变小”)。
(5)若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可采用的方法是 (填选项字母)。
A．加入H2O B．加入NaOH固体 C．加入冰醋酸 D．加入Na2CO3固体
Ⅲ.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度，步骤如下：
①量取10.00 mL市售白醋，转移到100 mL容量瓶稀释定容，得待测白醋溶液。
②取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴指示剂。
③用0.1000 mol L 1NaOH溶液滴定，记录数据如下：
实验编号 1 2 3 4
待测白醋溶液的体积(mL) 20.00 20.00 20.00 20.00
消耗0.1000 mol L 1NaOH溶液体积 15.95 15.00 15.05 14.95
(6)指示剂最好选择 (填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”)。根据数据计算，市售白醋中醋酸的浓度为 mol L 1。
16. (14分)硫酸锌主要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他含锌化合物的原料。利用某工业废水(主要成分含有、、及少量、)制备溶液的流程如下：
已知：室温下，，。
（1）加快“氧化”速率的措施有_______(写一条)；该环节需加入合适的氧化剂，下列物质中最好选用 。
A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3
(2) “调节”，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的 ；溶液中_______mol/L。
A．NaOH B．NH3·H2O C．ZnO D．Cu(OH)2
（3）“除杂”需要过滤，实验室过滤所用到的玻璃仪器有_______。
（4）水溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”)；用离子方程式表示其原因：_______；
17.（14分）图甲为甲烷燃料电池，图乙是在铜钥匙上镀银，图丙是用惰性电极电解CuSO4溶液，请回答下列问题：
(1)甲图中b极发生 反应(填“氧化”、“还原”)，电极反应式为 ，a极区碱性 (填“增强”、“减弱”)。
(2)乙图中阴极上发生的电极反应式为 。
(3) 当燃料电池中消耗标况下224mL 时，丙图中阴极将得到______g的单质。为使硫酸铜溶液完
全复原，可向电解后溶液中加入适量的______（填化学式）。
(4) 若用丙装置进行电解精炼铜，则应将______（填“A”或“B”极更换为粗铜；
18.(14分) 二甲醚是一种重要的清洁燃料，可代替氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚，反应为3CO(g) + 3H2(g) CH3OCH3(g) + CO2(g) H (二甲醚中含6个C-H键，2个C-O键)。请回答下列问题：
（1）煤是一种_______(填“可”或“不可”)再生能源。
（2）某些共价键的键能如表。
化学键
E/(kJ/mol) 358 413 436 799 1072
则该反应的_______。
（3）向容积为1L的某恒容密闭容器中，充入3mol CO(g)和3mol H2(g)，在t℃下发生上述反应，实验测得CH3OCH3(g)的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。
①在0-3min内，反应速率v(CO)= _______，该温度下该反应的平衡常数= 。
②下列说法一定能判断该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.单位时间内断裂3mol 键，同时断裂6mol 键
B.
C．
D.混合气体的压强不再变化
（4）恒压条件下， H2的平衡转化率与起始投料比、温度的变化关系如图所示，则三条曲线对应的温度最高的是_______(填“T1”“T2”或“T3”)。实验测得B点的CO的转化率为30%，则x1= _______。
宁夏育才中学2024-2025学年第一学期高二年级月考2考试
化学答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B A C A D D B C D C B D C B
二、非选择题：共4小题，每空2分，共58分。
15. (1)
(2)A
(3)C
(4)c,变大
(5)BD
(6)酚酞，0.7500
16. (1)搅拌，适当加热，增大双氧水的浓度等合理答案，B
(2)C， 2.8Ⅹ10-9
(3)漏斗、烧杯、玻璃棒
(4)碱性，S2 -+ H2O HS- + OH-
17.(1)还原，O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-，减弱
(2)Ag + e-= Ag
(3)1.28，CuO或CuCO3
(4)A
18. （1）不可
（2）-268kJ/mol
（3）①0.45 ②1.1Ⅹ103或 ③AD
（4）①T3 ②2.5

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