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大港一中2026届 高三上学期 第二次形成性检测 化学试题
可用到的相对原子质量： S-32 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题（共36分）
选择题（每小题3分，共36分。每小题只有一项是符合题目要求的。）
1．我国改革开放以来取得了许多世界瞩目的科技成果。下列有关说法中正确的是（ ）
选项 科技成果 相关说法
A 搭载有新型钛合金材料Ti-62A载人舱的“奋斗者”号潜水器完成万米深潜海试任务 钛元素位于周期表第四周期第IIB族
B 喷气式飞机的发动叶片是由镍钴合金制造的 该合金具有硬度大、耐高温等性能
C 国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷 该陶瓷属于有机合成高分子材料
D 中国天眼传输信息用的光纤材料 光纤材料的主要成分是单晶硅
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．HClO的结构式：H-Cl-O B． 基态铜原子的价层电子排布图：
C．第一电离能：Na3．在常温下，某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－11mol·L－1，下列说法正确的是（ 　）
A．该溶液肯定显碱性 B．该溶液肯定显酸性
C．该溶液的pH可能是11，也可能是3 D．该溶液的pH肯定不是11
4．下列描述的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．铅酸蓄电池放电时正极的电极反应：PbO2＋4H+＋SO+2e-===PbSO4＋2H2O
B．CuSO4溶液遇闪锌矿（ZnS）转化为铜蓝CuS：S2-+Cu2+===CuS
C．明矾[化学式为KAl(SO4)2 .12H20]溶液呈酸性的原因是：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋
D．漂白粉溶液中通入SO2的离子方程式：2ClO-+SO2+Ca2++H2O===2HClO+CaSO3↓
5．下列叙述正确的是 （ ）
A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh（水解常数）越小
B．反应活化能越高，该反应越易进行
C．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈
D．相同温度下，pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+) 的0.01倍
6.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）( )
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt
7．NA为阿伏加德罗常数的值,正确的是(　　)
A．1 L PH=1的H2C2O4溶液中H+的数目为 0.1NA
B．2.0 L 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液中,Fe3+的数目为2.0 NA
C．25 ℃,101 kPa下,28 L氢气中质子的数目为2.5 NA
D．惰性电极电解熔融CuCl2,阴极增重6.4 g,外电路中通过电子的数目为0.10 NA
8．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸 (HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )
A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD
B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)
C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：
c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
9．下列说法正确的是（ ）
A．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、[Al(OH)4]－、NO
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为：SO2 + I2 + 2H2O SO32- + 2I－ + 4H+
C．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw
D．100 ℃时，将pH ＝ 2的盐酸与pH ＝ 12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
10．下列实验中，能达到相应实验目的的是(　　)
A．除去CO2中的少量SO2 B．制取并收集干燥纯净的NH3 C．排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 D．推断S、C、Si的非金属性强弱
11．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/mol
如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
12．某小组同学设计如下实验探究沉淀的生成与转化。下列有关说法不正确的是(　　)
A.步骤①产生的浊液中存在平衡:
Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+CrO42 (aq)
步骤②中溶液先变浑浊的反应:
Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NH4+
C.步骤③中浊液颜色变化说明有AgCl生成
D.该实验可证明Ag2CrO4沉淀可以转化为AgCl沉淀
第Ⅱ卷 非选择题(共64分)
13 .铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产太阳能电池的重要材料。请回答：
（1）基态镓(Ga)原子的简易电子排布式： ；CuSO4中阴离子的空间构型为
（2）已知Se元素的原子结构示意图为 ，下列说法不正确的是 　 　。
A. 共价键键角H2Se>AsH3 B. 热稳定性：H2Se、H2S、HCl逐渐增强
C. 沸点：H2Se、H2S、H2O逐渐降低 D. 第一电离能：Br>As>Se
（3）硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图所示,该晶胞中硒原子的配位数为　　　　;若该晶胞密度为ρ g·cm-3,硒化锌的摩尔质量为
M g·mol-1。NA代表阿伏加德罗常数的值,则晶胞参数a为　　　 　　pm。
(4)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯) 写出SiCl4的电子式： ；
在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_________________________________________。
（5）如图，A是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在B中实现铁上镀铜：
①a处的电极反应式为______________________。
②电镀完成后，B中CuSO4溶液的浓度将 （填变大、变小或不变）
14.已知有机物A分子由C、H、O三种元素组成，质谱显示A的分子离子峰质荷比为120，0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2 和7.2g H2O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。
现有如下转化关系：
其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90。
（1）A的分子式是 ，A中含氧官能团的名称是 。
（2）C不可能具有的化学性质有 （填序号）。
① 能与H2发生加成反应 ② 能在碱性溶液中发生水解反应 ③ 能与甲酸发生酯化反应
④ 能与[Ag(NH3) 2]OH溶液发生银镜反应 ⑤能与氢氧化钠溶液反应
（3） ① 写出C→D的化学反应方程式 ；
反应类型为 ；
② 在催化剂条件下，C生成高聚物的化学方程式 ；
③ G与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式 。
（4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有两种：
①属于酯类化合物 ②遇三氯化铁溶液显紫色
③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀 ④苯环上的一卤代物只有一种
写出其中一种有机物的结构简式 ，核磁共振氢谱显示该分子中含有 种氢原子。
15. 利用I2的氧化性，以I2溶液为滴定剂进行分析的方法，称为直接碘量法。某研究小组用碘量法测定维生素C样品中维生素C 的含量。
实验原理：C6H8O6(维生素C)+I2=C6H6O6+2HI
已知：维生素C样品中其余成分不与I2反应； M C6H8O6 =176 g/mol 。
实验步骤：
①配制250 mL、0.050mol·L－1 I2标准溶液
②每次测定时称维生素C样品2.000g于洁净锥形瓶中，加入室温除氧蒸馏水100.00mL、2.000
mol·L－1的CH3COOH溶液10.00mL以调节pH，摇动溶解完全，加淀粉指示剂，摇匀，立即用I2标准溶液滴定到滴定终点，平行滴定3份，平均每份用去标准I2液90.00 mL。
③计算维生素C的质量分数
回答问题。
（1）本实验中无需用到的定量仪器是　　　　　　　。
A．电子天平 B．滴定管 C．250mL容量瓶 D．温度计
（2）已知I2+I－I3－，I2微溶于水，则配制I2溶液时，结合平衡移动原理解释加入KI的目的是 。
（3）溶解维生素C样品时，要用新煮沸并冷却到室温的蒸馏水的原因是 ，直接用常温下未煮沸的蒸馏水溶解样品，则会使得测定结果 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。溶解维生素C样品时，加入CH3COOH 的作用是 。
（4）向滴定管中装入标准I2溶液的前一步操作 ；标准I2溶液滴定维生素C样品，确定滴定终点的现象是 。
（5）维生素C样品中维生素C的质量分数为 。
（6）碘离子易与氧气发生反应：4I－+O2+4H+=2I2+2H2O。若实验最终测定的维生素C的质量分数偏大，则可能的原因是__________
A．盛装待测液的锥形瓶未干燥 B．滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数
C．滴定前，滴定管内无气泡，滴定结束后尖嘴有气泡 D. 用保存较久的标准I2溶液来滴定
工业废气、废水需进行处理后再排放。
I.处理含和的工业废水常用的方法有两种。
方法一：还原沉淀法。
(1)已知第①步中与在溶液中存在的平衡：2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O ，该反应 氧化还原反应 （填是或否），向该平衡体系中加入5-10滴6mol/L NaOH溶液，溶液颜色变为
(2)第②步中，每0.3可还原 ，该反应的离子方程式为
。
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH―(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH―)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至　　　　 。
方法二：电解法。用石墨和Fe作电极电解含的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，阳极附近将还原为，最后以形式沉淀。
(4)在电解除铬的过程中，Fe电极的电极反应式为 。
在阴极附近溶液pH升高的原因是 (填电极反应式及必要的文字)，
溶液中同时生成的沉淀还有　　　　　。
II.废气处理
(5)燃煤烟气脱硫的方法有多种。其中有种方法是用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，已知H2SO3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.2×10-8。常温下，将SO2通入某氨水至溶液恰好呈中性，此时溶液中 = _________(填数值)。大港一中2026届 高三上学期 第二次形成性检测 化学试题
可用到的相对原子质量： S-32 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题（共36分）
选择题（每小题3分，共36分。每小题只有一项是符合题目要求的。）
1．我国改革开放以来取得了许多世界瞩目的科技成果。下列有关说法中正确的是（ ）
选项 科技成果 相关说法
A 搭载有新型钛合金材料Ti-62A载人舱的“奋斗者”号潜水器完成万米深潜海试任务 钛元素位于周期表第四周期第IIB族
B 喷气式飞机的发动叶片是由镍钴合金制造的 该合金具有硬度大、耐高温等性能
C 国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷 该陶瓷属于有机合成高分子材料
D 中国天眼传输信息用的光纤材料 光纤材料的主要成分是单晶硅
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．HClO的结构式：H-Cl-O B． 基态铜原子的价层电子排布图：
C．第一电离能：Na3．在常温下，某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－11mol·L－1，下列说法正确的是（ 　）
A．该溶液肯定显碱性 B．该溶液肯定显酸性
C．该溶液的pH可能是11，也可能是3 D．该溶液的pH肯定不是11
4．下列描述的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．铅酸蓄电池放电时正极的电极反应：PbO2＋4H+＋SO+2e-===PbSO4＋2H2O
B．CuSO4溶液遇闪锌矿（ZnS）转化为铜蓝CuS：S2-+Cu2+===CuS
C．明矾[化学式为KAl(SO4)2 .12H20]溶液呈酸性的原因是：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋
D．漂白粉溶液中通入SO2的离子方程式：2ClO-+SO2+Ca2++H2O===2HClO+CaSO3↓
5．下列叙述正确的是 （ ）
A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh（水解常数）越小
B．反应活化能越高，该反应越易进行
C．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈
D．相同温度下，pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+) 的0.01倍
6.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）( )
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt
7．NA为阿伏加德罗常数的值,正确的是(　　)
A．1 L PH=1的H2C2O4溶液中H+的数目为 0.1NA
B．2.0 L 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液中,Fe3+的数目为2.0 NA
C．25 ℃,101 kPa下,28 L氢气中质子的数目为2.5 NA
D．惰性电极电解熔融CuCl2,阴极增重6.4 g,外电路中通过电子的数目为0.10 NA
8．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸 (HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )
A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD
B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)
C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：
c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
9．下列说法正确的是（ ）
A．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、[Al(OH)4]－、NO
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为：SO2 + I2 + 2H2O SO32- + 2I－ + 4H+
C．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw
D．100 ℃时，将pH ＝ 2的盐酸与pH ＝ 12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
10．下列实验中，能达到相应实验目的的是(　　)
A．除去CO2中的少量SO2 B．制取并收集干燥纯净的NH3 C．排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 D．推断S、C、Si的非金属性强弱
11．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/mol
如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
12．某小组同学设计如下实验探究沉淀的生成与转化。下列有关说法不正确的是(　　)
A.步骤①产生的浊液中存在平衡:
Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+CrO42 (aq)
步骤②中溶液先变浑浊的反应:
Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NH4+
C.步骤③中浊液颜色变化说明有AgCl生成
D.该实验可证明Ag2CrO4沉淀可以转化为AgCl沉淀
第Ⅱ卷 非选择题(共64分)
13 .铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产太阳能电池的重要材料。请回答：
（1）基态镓(Ga)原子的简易电子排布式： ；CuSO4中阴离子的空间构型为
（2）已知Se元素的原子结构示意图为 ，下列说法不正确的是 　 　。
A. 共价键键角H2Se>AsH3 B. 热稳定性：H2Se、H2S、HCl逐渐增强
C. 沸点：H2Se、H2S、H2O逐渐降低 D. 第一电离能：Br>As>Se
（3）硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如图所示,该晶胞中硒原子的配位数为　　　　;若该晶胞密度为ρ g·cm-3,硒化锌的摩尔质量为
M g·mol-1。NA代表阿伏加德罗常数的值,则晶胞参数a为　　　 　　pm。
(4)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯) 写出SiCl4的电子式： ；
在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_________________________________________。
（5）如图，A是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在B中实现铁上镀铜：
①a处的电极反应式为______________________。
②电镀完成后，B中CuSO4溶液的浓度将 （填变大、变小或不变）
14.已知有机物A分子由C、H、O三种元素组成，质谱显示A的分子离子峰质荷比为120，0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2 和7.2g H2O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。
现有如下转化关系：
其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90。
（1）A的分子式是 ，A中含氧官能团的名称是 。
（2）C不可能具有的化学性质有 （填序号）。
① 能与H2发生加成反应 ② 能在碱性溶液中发生水解反应 ③ 能与甲酸发生酯化反应
④ 能与[Ag(NH3) 2]OH溶液发生银镜反应 ⑤能与氢氧化钠溶液反应
（3） ① 写出C→D的化学反应方程式 ；
反应类型为 ；
② 在催化剂条件下，C生成高聚物的化学方程式 ；
③ G与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式 。
（4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有两种：
①属于酯类化合物 ②遇三氯化铁溶液显紫色
③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀 ④苯环上的一卤代物只有一种
写出其中一种有机物的结构简式 ，核磁共振氢谱显示该分子中含有 种氢原子。
15. 利用I2的氧化性，以I2溶液为滴定剂进行分析的方法，称为直接碘量法。某研究小组用碘量法测定维生素C样品中维生素C 的含量。
实验原理：C6H8O6(维生素C)+I2=C6H6O6+2HI
已知：维生素C样品中其余成分不与I2反应； M C6H8O6 =176 g/mol 。
实验步骤：
①配制250 mL、0.050mol·L－1 I2标准溶液
②每次测定时称维生素C样品2.000g于洁净锥形瓶中，加入室温除氧蒸馏水100.00mL、2.000
mol·L－1的CH3COOH溶液10.00mL以调节pH，摇动溶解完全，加淀粉指示剂，摇匀，立即用I2标准溶液滴定到滴定终点，平行滴定3份，平均每份用去标准I2液90.00 mL。
③计算维生素C的质量分数
回答问题。
（1）本实验中无需用到的定量仪器是　　　　　　　。
A．电子天平 B．滴定管 C．250mL容量瓶 D．温度计
（2）已知I2+I－I3－，I2微溶于水，则配制I2溶液时，结合平衡移动原理解释加入KI的目的是 。
（3）溶解维生素C样品时，要用新煮沸并冷却到室温的蒸馏水的原因是 ，直接用常温下未煮沸的蒸馏水溶解样品，则会使得测定结果 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。溶解维生素C样品时，加入CH3COOH 的作用是 。
（4）向滴定管中装入标准I2溶液的前一步操作 ；标准I2溶液滴定维生素C样品，确定滴定终点的现象是 。
（5）维生素C样品中维生素C的质量分数为 。
（6）碘离子易与氧气发生反应：4I－+O2+4H+=2I2+2H2O。若实验最终测定的维生素C的质量分数偏大，则可能的原因是__________
A．盛装待测液的锥形瓶未干燥 B．滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数
C．滴定前，滴定管内无气泡，滴定结束后尖嘴有气泡 D. 用保存较久的标准I2溶液来滴定
工业废气、废水需进行处理后再排放。
I.处理含和的工业废水常用的方法有两种。
方法一：还原沉淀法。
(1)已知第①步中与在溶液中存在的平衡：2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O ，该反应 氧化还原反应 （填是或否），向该平衡体系中加入5-10滴6mol/L NaOH溶液，溶液颜色变为
(2)第②步中，每0.3可还原 ，该反应的离子方程式为
。
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH―(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH―)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至　　　　 。
方法二：电解法。用石墨和Fe作电极电解含的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，阳极附近将还原为，最后以形式沉淀。
(4)在电解除铬的过程中，Fe电极的电极反应式为 。
在阴极附近溶液pH升高的原因是 (填电极反应式及必要的文字)，
溶液中同时生成的沉淀还有　　　　　。
II.废气处理
(5)燃煤烟气脱硫的方法有多种。其中有种方法是用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，已知H2SO3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.2×10-8。常温下，将SO2通入某氨水至溶液恰好呈中性，此时溶液中 = _________(填数值)。
答案：1-6 BBCACD 7-12 ACADBD
13.（16分）(1)[Ar]3d104s24p1　（1分）　;　　正四面体　（1分）。
(2)AC ; (3) 4　; × 1010 pm
(4) SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋0.025a kJ·mol－1
(5)① CH4 - 8e- +10OH- = CO3 2-+7H2O ②不变
14. （16分）
（1） C8H8O ， 醛基 （1分）；（2）②④
（3） ① ； 消去反应
② ；
③ 。
（4） ； 4（1分）
15．（18分）每空2分
（1） D ；
(2)加入KI，使平衡I2+I－I3－正移，增大I2的溶解度
(3)维生素C具有还原性，防止其被氧化；偏小；调节溶液PH，提供酸性环境
(4)用标准溶液润洗滴定管；最后半滴标准液，溶液刚刚变成蓝色，且半分钟内不恢复；
(5)39.6% ；（6）B
16.（14分）
（1）否（1分）， 黄色 （1分） 。
(2) 0.05（1分）， Cr2O72- + 6Fe2+ + 14 H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O ；(3) 5；
(4) Fe-2e- = Fe2+ ；
2H+ + 2e- = H2↑, C(H+)下降，水的电离平衡H2O H+ + OH- 正向移动；Fe(OH)3（1分）
(5)2.24

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