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阶段教学检测
高二级化学科试卷
本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ag-108
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1—10小题，每小题2分；第11—16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 以下生产活动体现了中国劳动人民的聪明智慧，其中与勒夏特列原理有关的是
A．酿酒时加酒曲酶 B．煮饭时鼓风使炉火更旺 C．草木灰(主要含)加开水洗油锅 D．地窖保存粮食
2. 下列反应吸热反应的是（ ）
A. 铝片与稀盐酸的反应 B. NaOH溶液与硫酸反应
C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧
3. 室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中的pH减小 B. CH3COO—浓度增大
C. 醋酸的电离程度增大，Ka也增大 D. 醋酸的Ka不变
4．水是最常见的溶剂。下列说法正确的是
A．将纯水加热至80℃，Kw变大、pH变小 B．向水中加入盐酸，Kw变小
C．酸促进水的电离，碱抑制水的电离 D．向水中加入Na，抑制水的电离
5．H2与ICl的反应分①②两步进行，其能量曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应①、反应②均为吸热反应
B．活化能：反应①＜反应②
C．反应速率；反应①＞反应②
D．
6. 劳动需要“知行合一”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动过程 化学原理
A 司机用冷柜车冷藏运输鲜奶 降温可减慢反应速率
B 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 水解呈碱性
C 护林员巡山时，向CaO袋包加水“自热”口粮 CaO与水的反应放热
D 工人用Na2CO3溶液将CaSO4型水垢转化为CaCO3后，再加醋酸清洗 溶解度：CaCO3＜CaSO4
7.下列根据反应原理设计的应用错误的是(　　)。
A. C+H2OHC+OH-　用热的纯碱溶液清洗油污
B. Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+　明矾净水
C. TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl　制备TiO2纳米材料
D. SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
8．已知反应在加入M时只改变催化剂的条件下各物质的浓度随反应时间的部分变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．催化剂I比无催化剂时反应活化能低
B．相同条件下催化剂I比催化剂II反应速率快
C．a曲线表示N的浓度随的变化
D．0~2min内，使用催化剂I时，
9．2 mol H2与足量的O2充分反应，生成液态水时放出的热量为571.6 kJ。下列说法正确的是（ ）
A．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol
B．用热化学方程式表示氢气的燃烧热为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l) ΔH1=-571.6 kJ/mol
C．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)所具有的总能量低于2 mol H2O (l)具有的能量
D．反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l)的ΔH＜0，ΔS>0
10. 下列陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A 反应： 和的水解相互促进
B 向白色悬浊液中加几滴，沉淀由白变黑 实验温度下：
C 压缩长期装有，密闭容器的体积，稳定后颜色变深 平衡向生成的方向移动
D 常温下，与浓硫酸反应比与稀硫酸反应速率快 反应物浓度越大，反应速率越快
11．一种酸碱指示剂在水中存在电离平衡：HA(红色)(黄色)。已知当pH<4时，溶液显红色；46时，溶液显黄色。常温下，关于HA溶液和NaA溶液的下列说法正确的是
A．在NaOH溶液滴定盐酸的实验中，使用该指示剂，终点颜色变化为黄色变橙色
B．调节HA溶液的pH为6.7，溶液颜色为黄色
C．NaA的溶液显酸性
D．在水中加入HA后促进水的电离
12．工业上利用CO还原Fe2O3可制备金属铁，其反应原理为。在不同温度(、)下，向装有足量Fe2O3固体的恒容密闭容器中通入CO，测得反应体系中CO2的体积分数随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．由图分析可知T1>T2
B．该反应为吸热反应
C．b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd
D．反应达到平衡后，保持温度不变，将Fe从反应体系中移走可提高CO的转化率
13．下列关于化学平衡的说法不正确的是（ ）
A．，达到平衡时，
B．恒温恒容下的容器中，达到平衡时，若再充入N2，则平衡正向移动，平衡常数变大
C．恒温恒容条件下，，容器中含足量CaO和CaCO3固体，达到平衡后再充入CO2，平衡正向移动
D．一定条件下，在密闭容器中发生反应 测得NO的平衡转化率随温度升高而降低，则该反应的ΔH＜0。
14. C6H5NH2是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐C6H5NH3Cl，下列叙述正确的是
A. 常温下，0.001mol L﹣1C6H5NH2水溶液的pH=11
B. 0.001mol L﹣1C6H3NH3Cl水溶液加水稀释，pH升高
C. C6H5NH3Cl水溶液的电离方程式为C6H5NH3Cl=C6H5NH2+HCl
D. C6H3NH3Cl水溶液中，c(OH﹣)+c(Cl﹣)=c(C6H5)+c(C6H5NH2)
15. 下列各实验装置、目的或结论全都正确的是
选项 A B C D
实验 装置
目的或结论 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 验证对分解反应有催化作用 依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 活塞I处→II处压强减小，颜色变化可证明平衡移动
16. (锇原子嵌入石墨烯)可以催化汽车废气中的还原，反应历程可能因两个反应物分子与催化剂簇结合的先后顺序不同，而呈现历程或历程。下列说法不正确的是
A. 历程a与历程的总反应的相同
B. 历程中是中间体
C. 催化过程中的最终产物为两种无毒的气体
D. 历程a中催化剂首先吸附，而历程首先吸附
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. (14分）下图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：
（1）仪器A的名称是___________。
（2）盐酸的体积读数：滴定前读数为___________mL，滴定后读数为________ml。
（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是___________mol/L。(保留四位有效数字)
实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 0.00 26.11
2 25.00 1.56 31.30
3 25.00 0.22 26.31
（4）滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净)：
A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次；
C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；
D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是___________(用序号字母填写)。
（5）判断到达滴定终点的实验现象是___________。
（6）下列哪些操作会使测定结果偏高(填序号)___________。
A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定
B. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C. 滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数
D. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
18. (14分）I．工业上制取CuCl2的生产流程如下:
请结合下表数据,回答问题:
物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2
溶度积(25 ℃) 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38
完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3~4
(1)在溶液A中加入NaClO的目的是 　 　 　 　 　 　　。
(2)在溶液B中加入CuO的作用是 　 　 　 　 　 　　。
(3)在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为CuCl2,采用稍过量盐酸和低温蒸干的目是　 。
Ⅱ.已知在25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
(1)在25 ℃时,向0.014 mol·L-1的MgCl2溶液中加入NaOH固体,如要生成Mg(OH)2沉淀,应使溶液中的c(OH-)最小为　　 mol·L-1。
(2)25 ℃时,向浓度均为0.02 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,先生成　　　　(填化学式)沉淀,生成该沉淀的离子方程式为　　　　　;当两种沉淀共存时,=　　　　　　。
19. (14分）我国力争于2030年前完成“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要的研究价值。
（1）将CO2转化为有价值的甲酸和尿素CO(NH2)2、甲醇等是实现“碳中和”的途径之一。合成尿素通过以下两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。
则生成尿素的热化学方程式为___________。
（2）CO2与H2在Cu/ZnO催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：
①该反应在___________下能自发进行。(填“高温”或“低温”)
②该反应实际上分两步进行：
第一步：；第二步：___________(写出化学方程式)
（3）在催化剂作用下CO2和H2也可以合成甲酸，主要涉及以下反应：
ⅰ．
ⅱ．
刚性密闭容器中CO2(g)和H2(g)按物质的量1：1投料，平衡时HCOOH和CO的选择性随温度变化如上图所示[如CO的选择性]
①表示HCOOH的选择性的是曲线___________(填“a”或“b”)；为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时HCOOH的选择性，应选择的反应条件为___________。
A．低温、低压 B．高温、高压 C．高温、低压 D．低温、高压
②240℃时，容器内压强随时间的变化如下表所示：
时间/min 0 20 40 60 80
压强/MPa
反应ⅰ的速率可表示为(p为气体分压，分压=总压×气体的物质的量分数，k为常数)，则反应在60 min时，p(CO2)=___________MPa，v=___________ (用含p0、k的式子表示)。
(14分）（一）根据下列物质回答下列问题：
①H2SO4 ②CH3COOH ③NH3·H2O ④硫酸钡 ⑤NaCl溶液 ⑥NaOH ⑦H2CO3
（1）属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。
（2）分别写出②③的电离方程式：
② ③
（3）0.005mol/L的H2SO4溶液的pH为 ，常温下0.001mol/L的NaOH溶液的pH为 。
（二）部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 HCOOH HClO H2CO3 H2SO3
电离平衡常数(25℃) Ka =1.77×10-4 Ka= 4.0×10-8 Ka1=4.3 ×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7
（1）相同条件下，四种酸HCOOH、HClO、H2CO3、H2SO3的酸性有强到弱排列的顺序为 。
（2）HClO溶液加水稀释过程中c(ClO—)和c(HClO)的比值 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）将HCOOH溶液加热，pH （填“增大”“减小”或“不变”）。
潮州市松昌中学 阶段教学检测
高二级化学科答案
一、选择题：本题共16小题，共44分。第小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C C D A D B D C A B
11 12 13 14 15 16
B C B B D D
非选择题：本题共4小题，共56分。
17.(14分，每空2分）
（1）酸式滴定管
（2） ①0.80 ② 22.80
（3）0.1044
（4）BDCEAF
（5）当滴入最后一滴标准盐酸溶液，溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色
（6）BD
18. (14分，每空2分）
I．(1)将Fe2+氧化为Fe3+,使后续分离更加完全
(2)调节溶液的pH,使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀
(3)抑制Cu2+的水解
Ⅱ.(1)2×10-5　
(2)Cu(OH)2　 Cu2++2OH-Cu(OH)2↓　 2.55×108
(14分，每空2分）
（1）
（2） ①. 低温 ②.
（3） ①. a D ②.
20. (14分）
（一）（1） ①④⑥ ， ②③⑦ （每空2分，少选只得1分）
（2）②CH3COOH CH3COO—+H+ （2分）
③NH3·H2O NH4++OH— （2分）
（3）2，11（每空1分）
（二）（1）H2SO3>HCOOH>H2CO3>HClO（2分）
（2）增大（1分）（3）减小（1分）

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