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云南省宣威市第五中学2025-2026学年高一上学期期中考试
化学试卷
本试卷共8页，共29题，全卷满分100分，考试用时90分钟。
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ag-108
一、单项选择题:本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.指定条件下，下列选项所示物质间的转化可以实现的是(　　)
A. B.
C. D. (浓)
2.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的(　　)
A. 强碱性溶液：Na+、Mg2+、N、S B. 含大量的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、Cl-、N
C. 澄清透明的溶液：K+、Cu2+、S、Cl- D. 经酸化的KI溶液中：Na+、K+、ClO-、
3.根据下列反应：①Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②SO2+I2+2H2O=4H++2I-+③3 Fe2++ 4H++= 3 Fe3++ NO+2H2O，根据上述化学方程式，下列说法错误的是（　　）
A. 氧化性由强到弱的顺序为HNO3＞Fe3+＞I2＞
B. 还原性由强到弱的顺序为SO2＞I﹣＞Fe2+＞NO
C. SO2气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝
D. 预测硝酸和二氧化硫的水溶液反应后溶液的酸性增强
4.通过将金红石转化为，对再进一步处理可得到Ti(钛单质)。转化为的方法有直接氯化法()和碳氯化法()。下列有关说法错误的是（　　）
A. 两种方法中均被氧化
B. 两种方法中均作为氧化剂
C. 两种方法中，每生成转移的电子数相等
D. 直接氯化法的条件下，氧化性：
5.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是(　　)
A. 溶液()：通入足量的气体
B. 溶液()：通入足量的氯气
C. ()：加入适量的盐酸、过滤
D. ()：通过饱和溶液的洗气瓶
6.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是(　　)
A. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba2++===BaSO4↓
B. 石灰乳与溶液制波尔多液：2OH-+Cu2+===Cu(OH)2↓
C. 用小苏打治疗胃酸过多：+H+===CO2↑+H2O
D. 钠和水反应：Na+H2O===Na++H2↑+OH-
7.关于钠、氯及其化合物，下列说法正确的是(　　)
A. 钠放在烧杯中燃烧产生黄色火焰
B. 钠露置在空气中最终生成Na2CO3
C. 灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾
D. 将Cl2通入硝酸银溶液，检验Cl2中是否含有HCl气体
8.氯的含氧酸盐广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置制备和。下列说法正确的是(　　)
A. 装置I中缺少酒精灯加热
B. 装置II洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量
C. 装置III中反应的离子方程式为
D. 装置V锥形瓶中用澄清石灰水来吸收尾气
9.设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　　)
A. 含有的电子数为9 B. 的溶液中所含的数为
C. 的所含的电子数为 D. 所含的原子数为
10.关于反应，下列说法正确的是(　　)
A. 既是氧化剂又是还原剂
B. 是氧化产物
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
D. 生成1 mol，转移2 mol电子
11.用氯化铁溶液作为“腐蚀液”腐蚀铜印刷电路板后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和反应前Fe3+物质的量之比为(　　)
A. 1∶2 B. 1∶3 C. 2∶3 D. 3∶5
12.铁及其化合物在生活中应用广泛。下列指定反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A. 将铁片投入稀硝酸中：Fe+2H+===Fe2++H2↑
B. 向FeCl3溶液中通入少量H2S：2Fe3++H2S===2Fe2++2H++S↓
C. 用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3↓
D. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量锌粉：2Fe3++Zn===2Fe2++Zn2+
13.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是(　　)
A. 工业上用电解法冶炼a B. 向含c的溶液中依次加入和溶液以检验c
C. d易与水反应生成e D. 可存在的转化
14.检验芹菜中铁元素的实验操作有：①剪碎芹菜，研磨；②取少量滤液，滴加稀；③加入蒸馏水，搅拌，过滤；④滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察。正确操作顺序为(　　)
A. ③①④② B. ①②③④ C. ②①④③ D. ①③②④
15.将足量的二氧化锰与40 mL10 mo/L浓盐酸反应产生的氯气同0.1 mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比(　　)
A. 前者产生的Cl2多 B. 一样多 C. 后者产生的Cl2多 D. 无法比较
16.是中学化学常用试剂，下列说法错误的是(　　)
A. 与足量反应转移的电子的物质的量为
B. 与反应生成和
C. 等物质的量的与溶于等质量水中得到的的物质的量浓度相同
D. 等质量的与晶体中含有相同数目的阴离子
17.侯式制碱法制备NaHCO3的原理为：CO2+NH3+NaCl+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A. 常温常压下，11.2 L NH3含有的原子数目为2NA
B. 常温常压下，18 g H2O含有的原子数目为3NA
C. 1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数为NA
D. 0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有Cl-数目为0.2NA
18.配制100 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液，下列操作或说法正确的是(　　)
A. 需要使用的主要玻璃仪器有100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
B. 称取0.4 g NaOH，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
C. 定容时，若仰视刻度线，则所配溶液的浓度将偏低
D. 定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管吸出多余部分
19.常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是(　　)
A. 该反应过程中，是，是 B. 当有1个生成时，转移4个电子
C. 在整个反应过程中，作催化剂 D. 由反应①可知，的氧化性比强
20.水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)
A. K＋、Na＋、、 B. Cl－、、Fe2＋、H＋
C. 、Ba2＋、Br－、 D. Na＋、H＋、、
21.在量子点的发现和合成领域有重大贡献的三位科学家在2023年获得了诺贝尔化学奖。实验室制备的硫化镉(CdS)量子点的尺寸在1～50 nm之间，它们具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等性质。下列关于CdS量子点的说法不正确的是(　　)
A. CdS量子点在水中形成的分散系属于胶体
B. CdS量子点分散在水中可产生丁达尔效应
C. 向CdS量子点在水中形成的分散系中加入会发生聚沉
D. 可以用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液
22.当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是（　　）
A. 淀粉溶液 B. 溶液 C. 胶体 D. 有色玻璃
23.一种制备Fe(OH)2的改进装置如图所示。下列说法错误的是(　　)
A. 配制FeSO4溶液时需加入铁粉
B. 实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液
C. 装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽
D. 用铁粉代替Na2CO3粉末，也能排尽空气
24.某溶液含有、、、、、、、中的若干种(不考虑水的电离)，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实验：①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝；②另取溶液加入足量溶液和盐酸，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，称重为；③再取溶液做焰色试验可看到黄色火焰。下列说法中不正确的是（　　）
A. 溶液中 B. 溶液中一定不存在、
C. 溶液中一定不含 D. 取该溶液滴加至过量，可以观察到白色沉淀
25.某种锂离子电池的电极材料为LiFePO4.。某种制备LiFePO4的方法如下。
下列说法正确的是（　　）
LiFePO4中，铁元素的化合价为+3价
Ⅰ中H2O2作氧化剂，还原产物为O2
C. Ⅱ中反应的离子方程式为：Fe3++=FePO4↓
D. Ⅲ中反应可能有I2生成
二、非选择题（共50分）
26.对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
I．现有以下物质：①　②　③　④胶体　⑤酒精　⑥　⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是　　　　；(填序号，下同)属于电解质的是　　　　。
(2)⑦中溶质的电离方程式是：　　　　　　　　　　。
II．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是　　　　(填字母)。
(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　。
(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。则X的化学式是　　　　。其中在该反应中　　　(填字母)。
A．是氧化剂　　　　　　　　　　B．是还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂　　　　D．既不是氧化剂又不是还原剂
27.某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究。
(1)实验室制备Cl2。
装置I中发生的化学反应方程式为　　　　　　　　　　。
(2)氯水相关物质的性质探究。
①若装置Ⅳ中试剂b为H2O，可制得氯水。写出Cl2与H2O反应的离子方程式　　　　　　　　　　。
②若装置Ⅳ中试剂b为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张干燥的红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明　　　　　　　　。
(3)验证氯水中HClO光照分解的产物。
①如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标(y)代表的物理量与图像相符的是　　　　(填字母)。
a．溶液漂白能力　b．氢离子浓度　c．溶液的颜色　d．氧气体积分数
②据此数据，可分析得到HClO在光照下分解的产物为　　　　(写化学式)。
(4)若要模拟工业上制备漂白液，装置Ⅳ中试剂b为　　　　，制备漂白液的化学方程式为　　　　　　　　　　。“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中CO2的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐　　　　(写化学式)。
28.某溶液X中可能含有、，，，，，中的几种离子（不考虑水的电离），现通过以下实验确定其组成：
实验1：取50 mL溶液X于图1锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。
(1)对图1装置检查气密性的操作为　　　　。
(2)分析图2可知，溶液X中一定含有　　　　（填离子符号，下同），一定不含　　　　。
(3)图2中G→M段发生两个反应，分别写出对应的离子方程式：　　　　　　　　、　　　　　　　　。M→N段产生的总质量为　　　　。
实验2：另取50 mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87 g。
(4)结合实验1可以得出溶液X中各离子的物质的量之比为　　　　[用的格式表示]。
29.A为一种常见的金属单质，B、E、F、G是含有A元素的常见化合物。回答下列问题：
(1)写出化学式：B　　　　　 ，F　　　　　 。
(2)写出E到F转化过程的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(3)检验G溶液中金属阳离子的常用试剂为　　　　　 ，证明该离子存在的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(4)写出G到B转化过程的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该反应中还原剂为　　　　　 。
(5)若标准状况下A与盐酸反应产生44.8L气体，则消耗A的质量为　　　　 g。
一、单选题
1. A【解析】FeCl3具有氧化性，与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，Cu2+具有一定的氧化性，亚硫酸根具有还原性，二者能够发生氧化还原反应生成CuCl沉淀，A符合题意；盐酸酸性强于碳酸，故CO2与NaCl溶液不能发生反应，B不合题意；Al比Fe活泼，Fe不能与Al2O3发生反应，C不合题意；工业上制备H2SO4时，煅烧硫铁矿FeS2只能生成SO2，D不合题意；故答案为：A。
2. C【解析】强碱性溶液含大量OH ，Mg2+会与OH 生成Mg(OH)2沉淀，无法大量共存，A错误；大量与Ca2+会形成微溶的CaSO4沉淀，无法大量共存，在澄清溶液中不能大量共存，B错误；K+、Cu2+、、Cl 相互不反应，澄清透明说明无沉淀或反应，能大量共存，C正确；酸化后的KI溶液中含H+和I ，而ClO 在酸性条件下具有强氧化性，会将I 氧化为碘单质，自身被还原为Cl-，无法共存，D错误。故答案为：C。
3. C【解析】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：反应③中HNO3＞Fe3+，反应①中Fe3+＞I2，反应②I2＞，因此氧化性由强到弱的顺序为HNO3＞Fe3+＞I2＞，A正确；还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：反应②中SO2＞I﹣，反应①中I﹣＞Fe2+，反应③中Fe2+＞NO，因此还原性由强到弱的顺序为SO2＞I﹣＞Fe2+＞NO，B正确；由反应②可知，SO2气体与KI不反应，所以SO2气体不能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝，C错误；氧化性HNO3＞，则硝酸和二氧化硫的水溶液发生氧化还原反应生成NO和H2SO4，反应的方程式为：3SO2 +2HNO3 +2H2O=2NO+3H2SO4，H+浓度增大，溶液的酸性增强，D正确；
故答案选C。
4. A【解析】第一种方法中，二氧化钛中氧元素化合价从-2价升高为0价，二氧化钛被氧化；第二种方法中，二氧化钛中无元素化合价变化，二氧化钛未被氧化；A错误；两种方法中，氯元素化合价均从0价降低为-1价，氯气均作为氧化剂，B正确；两种方法中，每生成1 mol TiCl4，均消耗2 mol Cl2，氯元素从0价降低为-1价，则转移的电子均为4 mol，转移电子数相等，C正确；直接氯化法的条件下，氯气作氧化剂，氧气是氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，则氧化性Cl2 > O2，D正确。
5. A【解析】可与CO2反应生成，反应式：+ CO2 + H2O === 2，能将杂质转化为目标物质，且不引入新杂质，A正确；通入Cl2会氧化FeCl2生成FeCl3，反而增加杂质FeCl3的量，应改用铁粉使Fe 还原为Fe ，B错误；Fe O 和Al O 均为两性氧化物，但Al O 可溶于强碱，应改用NaOH溶液溶解Al2O3，C错误；Cl2和HCl均与NaHCO3反应，且会生成CO2杂质，应使用饱和食盐水除去HCl，D错误。故选A。
6. C【解析】氢氧化钡与硫酸铜反应生成和两种沉淀，但选项A仅写出与的反应，遗漏了的生成，正确离子方程式应为：Ba + 2OH + Cu + SO → BaSO ↓ + Cu(OH) ↓，原写法不完整，A错误；石灰乳()为悬浊液，不能以自由离子形式存在，应保留化学式，正确写法为：Ca(OH) + Cu + SO → CaSO + Cu(OH) ↓，B错误；小苏打()与胃酸()反应生成和，离子方程式书写正确，C正确；钠与水反应的离子方程式未配平，正确形式应为，D错误。综上，答案是C。
7. B【解析】钠在空气中燃烧时应使用坩埚而非烧杯，因为燃烧产生的高温可能损坏烧杯，且钠可能与玻璃成分反应，故A错误；钠在空气中依次生成氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠，最终生成稳定的碳酸钠，故B正确；铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜固体，产生大量棕黄色烟，不是雾，故C错误；将Cl 通入AgNO 溶液时，Cl 与水反应生成HCl和HClO，HCl与Ag 生成AgCl沉淀，无法区分Cl 中是否混有HCl，故D错误。答案选B。
8. B【解析】KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2，不需要加热，常温即可发生，故A错误；NaHCO3与HCl反应生成CO2，CO2能与装置Ⅲ中的KOH反应，KClO3产率降低，所以装置II洗气瓶中用饱和溶液除去中的少量，防止干扰实验，故B正确；装置Ⅲ中Cl 与KOH在加热条件下发生歧化反应生成KClO 和KCl，离子方程式为，故C错误；澄清石灰水Ca(OH) 溶解度小，吸收效率低，应使用NaOH溶液吸收尾气Cl ，故D错误。答案为B。
9. D【解析】OH 的摩尔质量为17 g/mol，17 g即1 mol。每个OH 含10个电子，总电子数为10，A错误；计算溶液中离子数目时，必须已知溶液体积。未提供溶液体积，无法计算Na 的物质的量，B错误；气体体积与物质的量的换算必须指明温度和压强条件。未指明标准状况，11.2 L O2的物质的量不确定，无法计算电子数，C错误；Na2CO3的摩尔质量为106 g/mol，10.6 g即0.1 mol，每个分子含3个O原子，总O原子数为0.3，D正确。故选D。
10. D【解析】该反应中，KMnO 中的锰元素化合价从+7价(MnO )降低至+4价(MnF )，因此KMnO 是氧化剂；H O 中的氧元素化合价从-1价(H O )升高至0价(O )，因此H O 是还原剂。H O 并未作为氧化剂，A错误；K MnF 是锰元素被还原后的产物，因此是还原产物，氧化产物是O ，B错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，C错误；H O 作为还原剂，氧元素从-1价升至0价，每生成1 mol O 需2 mol H O (因2H O → O + 2H O)，转移电子数为2 mol。D正确。故答案为D。
11. C【解析】反应原理为：2Fe + Cu === 2Fe + Cu 。设反应后溶液中Cu 浓度为c，则Fe 浓度也为c。根据反应计量关系，生成c浓度的Cu ，需要消耗2c浓度的Fe 。因此，已反应的Fe 为2c，反应前的Fe 总浓度为2c(已反应)+ c(剩余)= 3c。故已反应的Fe 与反应前Fe 的物质的量之比为 2c : 3c = 2 : 3故选择C。
12. B【解析】稀硝酸具有强氧化性，与铁反应生成NO而非H2，且产物应为Fe3+而非Fe2+，离子方程式为，A错误；Fe 可氧化H S生成S沉淀，自身被还原为Fe ，离子方程式为：2Fe + H S → 2Fe + 2H + S↓，符合电荷和原子守恒，B正确；Fe3+与SCN-生成可溶性络合物Fe(SCN)3，无沉淀产生，离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，C错误；过量Zn会将Fe3+完全还原为Fe单质，而非Fe2+，离子方程式为2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+，D错误。故选B。
13. D【解析】图中物质含Fe元素，通过化合价和物质类别可得出a为Fe单质，b为Fe(OH)2，c为亚铁盐，d为Fe2O3，e为Fe(OH)3，f为铁盐，据此作答。a为Fe单质，工业上采用热还原法（如高炉炼铁）冶炼，而非电解法，A错误；c为亚铁盐，检验方法为先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入H2O2，亚铁离子被氧化为铁离子，溶液变红，若先加H O 会直接氧化Fe ，干扰检验，B错误；d为Fe2O3，不与水反应，C错误；f为铁盐，c为亚铁盐，b为Fe(OH)2，e为Fe(OH)3，铁盐转化为亚铁盐可以加还原剂如铁单质，亚铁盐加入NaOH转化为d为Fe(OH)2，Fe(OH)2可以被氧化为Fe(OH)3，故可存在f→c→b→e的转化，D正确。故答案选D。
14. D【解析】检验植物中的铁元素需要合理的操作顺序：首先将芹菜剪碎研磨（步骤①），使细胞破裂释放铁元素；然后加蒸馏水搅拌、过滤（步骤③），获得含铁离子的滤液；接着滴加稀硝酸（步骤②），将可能存在的Fe 氧化为Fe ；最后滴加KSCN溶液（步骤④），通过溶液是否变为血红色判断Fe 的存在；故答案为：D。
15. C【解析】MnO 与浓盐酸的反应需要浓盐酸环境，随着反应进行，盐酸浓度降低，反应会停止。二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，40 mL10 mol/L浓盐酸中n(HCl)=0.4 mol，若完全反应可以生成0.1 mol氯气，但由于反应过程中浓盐酸变稀所以不能完全反应，生成的氯气小于0.1 mol；而0.1 mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应时，二氧化锰可以完全反应，所以生成0.1 mol氯气，综上所述后者产生的氯气多；故答案为C。
16. B【解析】反应，所以0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子的物质的量为0.1 mol，A正确；Na2O2具有氧化性，与SO2反应生成Na2SO4，B错误；反应方程式为：、，则根据反应式可知，Na2O和Na2O2物质的量相同，生成NaOH的物质的量相同，Na2O和Na2O2溶于相同质量的水，即溶剂体积相同，则生成NaOH的物质的量浓度相同，C正确；Na2O2与Na2S的摩尔质量相等，Na2O2含，Na2S含，二者等质量时物质的量也相同，阴离子物质的量相同，数目相同，D正确。
17. B【解析】常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，11.2 L NH 的物质的量小于0.5 mol，所含原子数小于2NA，故A错误；18 g H2O的物质的量为1 mol，每个水分子含3个原子，总原子数为3NA，故B正确；碳酸氢钠分解方程式为2NaHCO → Na CO + CO ↑ + H O，1 mol NaHCO 分解生成0.5 mol CO ，分子数为0.5NA，故C错误；未提供溶液体积，无法计算Cl 的物质的量，故D错误。选B。
18. C【解析】配制过程需要烧杯进行溶解、容量瓶定容、玻璃棒搅拌引流、胶头滴管补液，缺一不可，A错误；NaOH固体不能在容量瓶中直接溶解，应先在烧杯中溶解并冷却后再转移至容量瓶，B错误；定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，溶质物质的量不变，浓度偏低，C正确；液面超过刻度线后吸出溶液会带出溶质，导致浓度偏低，应重新配制，D错误。故答案选C。
19. C【解析】根据图示，反应①为：，反应②为：，故M为，为，A错误；反应①为：，反应过程中元素的化合价由-1价升至0价，当有1个生成时，转移2个电子，B错误；总反应为：在反应前后不变，作催化剂，C正确；根据反应②：，H2O2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，说明的氧化性强于 ，D错误；故选C。
20. A【解析】和H＋反应：+H＋===，+2H＋===SO2↑+H2O，B错误；Ba2＋和反应：Ba2＋+===BaCO3↓，C错误；与H＋反应 +H＋===CO2↑+H2O，，D错误。
21. D【解析】硫化镉(CdS)量子点的尺寸在1～50 nm之间，CdS量子点在水中形成的分散系属于胶体，故A正确；CdS量子点分散在水中形成胶体，可产生丁达尔效应，故B正确；向CdS量子点在水中形成的分散系为胶体，胶体带有电性，电解质可中和胶粒电荷，引起聚沉，故C正确；胶体和溶液均可通过滤纸，应使用半透膜进行渗析分离，故D错误；答案选D。
22. B【解析】丁达尔效应可以用来区别胶体和溶液，胶体能观察到丁达尔效应，其中淀粉溶液、胶体、有色玻璃都为胶体，故都能观察到丁达尔效应，CuSO4溶液为溶液，不能观察到丁达尔效应。
故答案为：B。
23. D【解析】分析装置可知，硫酸与Na2CO3反应产生CO2，通过小孔将装置内的O2排出，当空气排尽，紫色石蕊变红，滴加NaOH和FeSO4溶液反应产生Fe(OH)2沉淀，配制FeSO4溶液时需加入铁粉，可防止Fe 被氧化为Fe ，A正确；实验时先注入稀硫酸与Na CO 反应生成CO ，排出装置内空气，再注入NaOH和FeSO 溶液生成Fe(OH) ，B正确；装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽，C正确；用铁粉代替Na2CO3粉末产生H2，其密度比空气小，无法排出装置内的全部空气，D错误。故选D。
24. C【解析】，根据实验②可知：加入足量溶液和盐酸，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，称重为，白色沉淀为BaSO4，溶液中含有，其物质的量为，故A正确；根据实验①可知；加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明含有I-离子，由于I-与Fe3+发生氧化还原反应而不共存，故无Fe3+；根据实验③可知：焰色试验可看到黄色火焰，说明含有Na+离子，由题干可知所含离子的物质的量浓度均相同故都为，根据电中性原则，溶液中一定还有Mg2+，由于Mg2+与生成沉淀而不共存，故没有。B正确；当溶液中含有Cl-时，可以有，C错误；溶液中有Mg2+，加入NaOH溶液至过量，可以生成Mg(OH)2白色沉淀，D正确；答案选C。
25. D【解析】硫酸亚铁在酸性条件下被双氧水氧化为硫酸铁，硫酸铁和磷酸反应生成磷酸铁沉淀，磷酸铁和LiI反应生成LiFePO4和I2。LiFePO4中锂显+1价、磷酸根离子显-3价，则铁元素的化合价为+2价，A错误；Ⅰ中，Fe元素化合价升高，被氧化，故H2O2作氧化剂，反应中元素化合价应降低，还原产物为H2O，B错误；Ⅱ中，反应物H3PO4为弱酸，离方程式中应写化学式，故反应的离子方程式为：Fe3++H3PO4=FePO4↓+3H+，C错误；反应Ⅲ中，Fe元素化合价降低，根据氧化还原反应规律，I元素化合价升高，所以反应可能有I2生成，D正确。
二、填空题
26. (1)④⑦　①③
(2)
(3)C
(4)
(5)　D【解析】(1)①H2O是氧化物，属于极弱的电解质，②Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，③Na2CO3是盐，属于电解质，④Fe(OH)3胶体是混合物，⑤酒精是化合物，属于非电解质，⑥CO2的水溶液虽然能够导电，但并不是它本身发生电离，故属于非电解质，⑦稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，属于混合物的是④⑦；属于电解质的是①③；
(2)的电离方程式是：；
(3)置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应，在置换反应中必有元素化合价发生变化，故置换反应必是氧化还原反应，它也可以是离子反应，如Zn与盐酸的反应，离子反应既可能是氧化还原反应，也可能是非氧化还原反应。故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应，故答案为C；
(4)酸碱中和反应如果涉及弱酸或弱碱，就不能H++OH-===H2O表示，即使是强酸、强碱中和如果同时有沉淀生成，也不能用此离子方程式来表示，如H2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合：Ba2++2OH-+2H++===BaSO4↓+2H2O；
(5)“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O。根据元素守恒确定 X的化学式为Ag2S，分析上述反应中元素的化合价可知，其中H2S中的氢元素和硫元素的化合价均没有发生变化，故H2S在该反应中既不是氧化剂又不是还原剂。
27. (1)
(2)Cl2+H2OH++Cl-+HClO　氯水中HClO具有漂白作用
(3)bd　HCl、O2
(4)NaOH溶液　2NaOH+Cl2===NaClO+NaCl+H2O　NaHCO3
【解析】（1）由分析可知，装置Ⅰ中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰和氯气，发生的化学反应方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）①Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，故答案为：Cl2+H2OHCl+HClO；②取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，稀盐酸：验证H 无漂白作用新制氯水：验证HClO的漂白作用Cl 的CCl 溶液：验证Cl 分子无漂白作用。可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，新制氯水中含有HClO，证明氯水中HClO具有漂白作用，故答案为：氯水中HClO具有漂白作用；
（3）①氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：2HClO2HCl+O2↑，生成强酸盐酸，溶液漂白能力随HClO分解而减弱，a不合题意；根据a的分析氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：2HClO 2HCl+O2↑，生成强酸盐酸，溶液酸性增强，氢离子的浓度增大，b符合题意；新制氯水因溶有氯气而呈黄绿色，久置后氯水的成分只有HCl，溶液的颜色逐渐变浅至无色，C不合题意；次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，d符合题意；故答案为：bd；
②据此数据，可分析得到HClO在光照下分解的产物为HCl和O2，故答案为：HCl、O2；
（4）已知漂白液的有效成分是NaClO，则模拟工业上制备漂白液，装置Ⅳ中试剂b为NaOH溶液，制备漂白液的化学方程式为：2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O，“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中CO2的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐，根据酸性强弱可知次氯酸钠能与空气中的二氧化碳反应生成HClO和NaHCO3，故答案为：NaOH；2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O；NaHCO3。
28. (1)用注射器往装置中充入气体，待压强传感器稳定后，停止充入气体，若压强传感器数据不发生变化，说明气密性良好，反之气密性不好
(2)、、，，
(3)　　1.32 g
(4)
【解析】（1）对图1装置检查气密性的操作为：用注射器往装置中充入气体，待压强传感器稳定后，停止充入气体，若压强传感器数据不发生变化，说明气密性良好，反之气密性不好；
（2）由图2可知，开始时压强变化不大，主要发生中和反应，继续滴加硝酸，产生气体，说明一定含OH-和，因此一定不含，，，根据电荷守恒一定含Na+，暂时无法确定是否含有Cl-。
（3）图2中G→M段发生两个反应，对应的离子方程式：、；M→N段：，产生的物质的量为0.03 mol，总质量为：；
（4）另取50 mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87 g，沉淀为AgCl，故氯离子的物质的量为：，根据碳元素守恒，的物质的量为0.03 mol，G→M段消耗硝酸0.05 mol，消耗氢离子的物质的量为0.03 mol，故氢氧根的物质的量为0.02 mol，根据溶液呈电中性原则，钠离子的物质的量为0.1 mol，故。
29. (1)FeCl2　Fe(OH)3
(2)
(3)KSCN溶液　取少许G溶液，滴入KSCN溶液，原溶液变为血红色，说明含有Fe3+
(4)　铁
（5）铁和盐酸生成氢气和氯化亚铁，产生标况下44.8L气体为2mol氢气，则消耗铁2mol，质量为2mol×56g/mol=112g。

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