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四川省华蓥中学高2028届12月阶段性考试
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必把自己的姓名、 准考证号填写在答题卡上。
2.考生作答时，选择题用2B铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑，其余各题用0.5毫米黑色墨迹签字笔将答案写在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效。
3.全卷满分100分，考试时间90分钟。考试结束后，只交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56
第一部分 选择题(共45分)
一、选择题：本题共20小题，共45分，1-15小题，每题2分，16-20小题，每题3分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现加热月壤可产生大量水蒸气 ，H2O 属于
A.单质 B.氧化物 C.酸 D.碱
2.当光束通过下列分散系时， 能观察到丁达尔效应的是
A.稀 H2SO4 B.蔗糖溶液 C.NaOH 溶液 D.Fe(OH)3 胶体
3..下列物质中，不能导电的是
A. NaCl溶液 B. 熔融的 NaCl C. 液态HCl D. Cu
4.下列因素不会对气体体积产生明显影响的是
A. 气体分子的数目 B. 气体的温度 C. 气体的压强 D. 气体分子的相对分子质量
5.下列物质置于空气中均会变质，变质过程不涉及氧化还原反应的是
A. NaOH固体 B.FeSO4溶液 C.HClO溶液 D.Na2O2固体
6.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是
A. Na B. Cl2 C. CO2 D. Na2O
7.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是
A. 1000mL2.5mol L-1KCl溶液 B. 250mL1mol L-1FeCl3溶液
C. 200mL2mol L-1MgCl2溶液 D. 300mL5mol L-1KClO溶液
8.在实验室中配制 100mL1.00mol L-1NaCl 溶液，下列说法不正确的是
A. 实验中需要用到规格为 100mL 的容量瓶
B. 若转移溶液时有溶液洒出容量瓶外，将导致所得的溶液浓度偏低
C. 摇匀后若容量瓶内液面低于刻度线， 需加水至刻度线
D. 从配制好的液体中取出 20mL 液体，这20m的液体物质的量浓度为 1.00mol L-1
9.下列说法不正确的是
A. 2molH2O的质量为36g
B. 将80克NaOH溶于1L水中，所得溶液中，c(Na+) 为2 mol L-1
C. 1molH2 所含的氢分子数约为 6.02×1023
D. 1L0. 1mol L-1K2SO4 溶液中含有 0.2molK+
10.下列离子方程式正确的是
A.Al与NaOH溶液反应：2Al+6H2O +2OH－= 3H2↑+2[Al(OH)4]－
B.Cl2与水反应：.Cl2+H2O = 2H+ +Cl－+ ClO－
C.Ba(OH)2和硫酸反应： Ba + + OH－ + H++SO= BaSO4↓+H2O
D.用FeCl3溶液刻蚀电路板：2Fe ++3Cu = 3Cu ++2Fe
11.类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推符合客观事实的是
选项 化学事实 类推结论
A 钠与水反应生成NaOH和H2 高温下铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2
B Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu Na与CuSO4溶液反应置换出Cu
C NaOH能将NaHCO3转化为Na2CO3 NaOH能将NaHSO3转化为Na2SO3
D Cu与Cl2直接化合生成CuCl2 Fe与Cl2直接化合生成FeCl2
A.A B．B C．C D．D
12.实验是学习化学的重要途径，利用下列实验装置（夹持仪器已省略）能达到实验目的的是
A.A B．B C．C D．D
13.工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图：
（已知：Na[Al(OH)4]+CO2 = Al(OH)3↓ +NaHCO3 ）下列说法不正确的是
A．“溶解”时发生反应的离子方程式为
B．“过滤1”中所得滤渣的主要成分为红褐色
C．“酸化”时不能用代替
D．图中所示转化的反应中，只有一个属于氧化还原反应
14.双碱法脱除烟气中的过程如图所示。下列说法中正确的是
A．脱除的过程中，没有可循环利用的物质
B．过程Ⅰ中，是还原剂
C．过程Ⅱ中，表现氧化性
D．总反应为
15.某澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl－、④OH－、⑤Fe3+、⑥Cu2＋中的几种，且每种离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 操作 现象
(1) 向溶液中滴加2～3滴KSCN溶液 溶液变红
(2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成
(3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
下列结论正确的是
A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是②③⑤
C．可能含有的离子是①③ D．肯定不含的离子有④⑥
16.钠元素的“价类二维图如图所示，下列说法不正确的是
A.a为NaH, H显-1价，它与水反应生成H2时发生氧化反应
B.等质量的b与足量氧气分别常温和加热条件下反应，转移的电子数相同同
C.若c为Na2O2，与CO2反应生成1molO2时，转移电子数目为2NA
D.若e为碳酸钠，其饱和溶液可以用于除去CO2中的HCl
17.小组同学为探究NaClO的性质，利用84消毒液进行如下实验
装置 序号 试 剂 A 试剂B 实验现象
2 mL试剂A 2 mL6 mol L-1试剂B ① 84消毒液 (含0.2 mol L-1 NaClO) KI溶液 溶液立即变棕黄色
② NaCl溶液 无明显现象
③ 盐酸 立即产生黄绿色气体
下列说法不正确的是
A.① 中 NaClO 体现了氧化性 B.③ 中黄绿色气体是Cl
C.由①②可知，还原性：Cl－< I－ D. 由实验可知，氧化性：HClO18.已知：①向KMnO4 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向 FeCl2 溶液中通入少量实验①产生的气体溶液变黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的是
A. 上述实验证明氧化性： MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2
B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应
C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝
D. 实验②证明 Fe2+既有氧化性又有还原性
19.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 将22.4L(标准状况）Cl2 与56克Fe充分反应后，转移的电子数为3NA
B. 由78克Na2S和Na2O2 组成的混合物中阴阳离子总数为3NA
C. 含有4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应后，被氧化的HCl的分子数为2NA
D. 0.1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体，生成的Fe(OH)3胶体粒子个数为0.1NA
20.将与的混合物加入200mL 5.5mol L-1 的盐酸中，氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入(标准状况)氯气时，恰好使溶液中的完全转化为，则该混合物中和的物质的量之比为
A． 1:1 B．1:2 C． 2:3 D．3:2
第二部分 非选择题(共55分)
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
21．（13分）
生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识回答下列问题。
（1）实验室少量Na保存于___________中。
（2）NaHCO3和Na2CO3是厨房中常见的两种盐。在实验室里若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，采用通入CO2的方法除杂，其反应的化学方程式为________________________。
（3）Na2O2可作氧气的来源物质，在消防员的呼吸面具中，Na2O2与CO2反应的化学方程式为________________________。吸入人体内的氧气有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠能消除人体内的活性氧，由此推断在反应中体现_______(填“氧化性”或“还原性”)。
（4）铁盐可以作净水剂，将饱和FeCl3溶液滴入沸水制得的Fe(OH)3胶体中，该分散系区别于其他分散系的本质特征是_________________。工业上常用绿矾(，M=278g/mol)处理废水中含有的重铬酸根离子()，该反应的离子方程式为：______Fe2++______Cr2O72-+______H+=______Fe3++_____Cr3++_____H2O。
从酸、碱、盐及混合物的角度分类，绿矾属于___________。配平以上离子方程式___________，每处理，需要的绿矾的质量___________g。
22.（14分） 如今市面上有各类杀菌消毒剂被人们所认识和使用。下列是常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分：NaClO)；②漂白粉；③(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；④；⑤；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸()；⑨高铁酸钠()。回答下列问题：
（1）上述杀菌消毒剂 _____ (填序号)属于电解质
（2）氯酸钠与浓盐酸反应制取离子方程式如下：。该反应每生成，转移的电子数目为______________；该反应的还原产物是_________________。
（3）若混合使用“洁厕灵”(盐酸是其成分之一)与84消毒液会产生黄绿色气体。原因是(用离子方程式表示) ____________________ 。
（4）取用NaClO固体配制溶液，用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯、__________；用托盘天平称量所需NaClO的质量为_______________；配制过程中下列操作可能会导致浓度偏大的是__________(填标号)。
A．配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水
B．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C．将溶液转移至容量瓶时有少量液体溅出
D．定容时俯视刻度线
（5）氯水也具有杀菌、消毒、漂白的功效。氯水长时间久置会失效，为探究失效原因，用传感器进行数字化实验，测定广口瓶中pH、氯离子浓度、氧气浓度随时间变化的数据。已知：pH越高，溶液的酸性越弱、碱性越强。下列叙述正确的是___________。
A．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，氧气传感器测得氧气的体积分数减少
B．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断增大
C．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
D．pH减小主要原因是光照引起溶解度减小，氯气逸出，导致溶液中浓度减小
23.（14分） 铁是人体必需的微量元素之一，菠菜中富含铁元素，某化学兴趣小组对菠菜中的铁元素进行分析，过程如下：
已知：①KSCN具有一定的还原性，可被双氧水氧化而失去显色作用；
②菠菜中含有草酸，草酸具有还原性。
（1）操作Ⅱ中不规范的是___________(填字母)
a．用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速率 b．滤纸边缘高于漏斗边缘
c．将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁 d．漏斗下端紧贴烧杯内壁
（2）Ⅴ灼烧时使用的主要仪器有___________(填序号)
操作Ⅲ中加入的目的是___________________________(用离子方程式表示)，但加入的的量不能太大，原因是_____________________________。
(4)甲同学取用盐酸酸浸后的透明溶液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B含有Fe2＋。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是① ；② 。乙同学另取少量溶液B于试管中，滴入少量的NaOH溶液，若 (填现象)，证明该溶液含有Fe2＋。
（5）菠菜中铁元素的质量分数是___________(用含a、b的百分数表示)
24.（14分） 二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种高效消毒剂。ClO2常温下为黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，极易溶于水且与水反应。高浓度ClO2受热时易爆炸。实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠(NaClO2)固体反应来制备ClO2，反应为：，装置如图所示。
（1）装置C名称为_______。
（2）A中发生反应的化学方程式为_________________。
（3）B中装有饱和食盐水，试剂的作用是_______。
（4）装置D加热方式的优点是___________________，实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，目的是_________________。
（5）装置F内的试剂为_____________，使用该装置的目的是_______________________________。
（6）有类似的性质，向酸化的淀粉溶液中通入会变蓝色，产生该现象的离子方程式为_______。
四川省华蓥中学高2028届12月阶段性考试
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C D A A C C B A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D B D B D D A B C
21．（13分）
（1）煤油（1分）
（2）Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3
（3）① 还原性（1分）
（4）分散质粒子直径大小不同（或：分散质粒子直径大小在1 nm ～ 100 nm之间）
盐 （1分） . 614627 . 333.6
22【答案】
③⑧⑨ （选对2个得1分）
（2） (或) . （1分）
（3）
（4） ①. 500mL容量瓶 （1分） ②. 7.5g ③. D
（5）B
23【答案】
（1）ab （2）①③④⑤
（3） KSCN具有一定的还原性，可被双氧水氧化而失去显色作用
（4） 菠菜中含有的草酸具有还原性（1分） 溶液中的加入HCl会还原KMnO4（1分）
生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色
（5）
24【答案】（1）球形干燥管 （1分）
（2）2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（3）除去氯气中混有的HCl
（4）便于控制温度、受热均匀 降低ClO2的浓度，防止爆炸
（5）碱石灰（1分） . 防止空气中的水蒸气进入装置F中、吸收尾气中未反应的(1点1分)
（6）

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