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高三上学期化学学业诊断（二）
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B C A B B A D C
题号 9 10 11 12 13 14
答案 AD B A D C BC
8.【解析】C．丙中二氧化碳与Fe2+反应生成FeCO3同时生成二氧化碳、水，（碳酸氢根自耦电离），C错误；
11.【解析】A．总反应的化学方程式为，A错误；
14.【解析】A．图示中有H－O、Si－Cl极性键断开，有Si－O、H－Cl极性键生成，只有极性键的断裂与生成，故A正确；
B．SiCl4的Si杂化方式为sp3，与水分子中的O原子成键后，周围有5个共价键，杂化方式为sp3d，故B错；
C．PCl3的中心原子P上有孤电子对，发生亲电水解，四氯化碳中C没有空轨道，不能发生亲核水解，故C错误；
D．NCl3中心原子N上有孤电子对，孤电子对进攻H2O的H+可发生亲电水解，得NH3和HClO，故D对；
（每空2分，特殊分数的小空会备注）
15．（12分）
(1)3d74s2（1分）
(2)除去碳和有机物（少写只得1分；若再答提高反应速率，不扣分；只答提高反应速率不得分）
(3)
(4)氧化性强于Cl2，能把盐酸氧化为氯气(2分)
(5)把Fe2+氧化为Fe3+ (2分) 以便在后续调pH时除去Fe元素
（写氧化SO32-不扣分；写还原Co3+不得分） (1分)（其余均不得分）
(6)99% 【解析】加入以除去原溶液中的(浓度为)和，若控制溶液中，则c()=,则的去除率准确值为。
16．（12分）(1) （1分） N2H4·H2O+ OH-（写“=”扣1分） (2)防倒吸（1分）
(3)在装置B、C之间（位置，1分）加装盛有饱和食盐水的洗气瓶（装置，1分），除去氯化氢气体
(4)NA (5)2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O
(6)分子中键角大小：∠H-N-N大于∠H-O-O（结论1分，结论错则0分；未提出结论不得分）
联氨(H2N-NH2)与双氧水(HOOH)中，中心N、O原子都发生sp3杂化，但N原子的最外层有1个孤电子对，O原子的最外层有2个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥作用大于成键电子对与成键电子对间的排斥作用，孤电子对越少，键角越小。（答出孤电子对数比较和相关判断依据，1分）
17.（12分）
(1)正四面体形（1分，写四面体形不得分）
(2)
(3)水解生成（间接原因1分）会继续水解使溶液呈碱性（直接原因1分），进而使水解速率放缓 【解析】逐步分析角度（水解没有碱性）： →→OH-
(4)b 【解析】Z是负催化剂，阻碍了水解产生H2，导致H2的产生量为0，故c错误
(5)①M（1分）
②反应开始时的生成速率提高，原因是该反应放热，随着反应的进行，温度升高，水解速率加快
（p点前原因1分）
临近反应结束，随着反应物浓度降低，水解速率减慢（p点后原因1分）
【解析】观察纵坐标为速率，速率一直在变化，所以与平衡（热力学）无关，只与速率（动力学）有关；因此需要从影响速率因素（浓度、温度、压强、催化剂）的角度回答问题。
(6)
18．（10分）
(1)
(2)①SO2还原性强于NO（原因1，1分） ；难溶于水、SO2易溶于水（原因2，1分） ，故与反应速率慢，一定时间内的去除率比的低
② 【解析】由题意可知，次氯酸钠溶液吸收二氧化硫的反应为ClO ＋SO2＋H2O=Cl ＋SO＋2H＋，吸收一氧化氮的反应为3ClO ＋2NO＋H2O=3Cl ＋2NO＋2H＋，设起始烟气中二氧化硫、一氧化氮的物质的量分别为1mol、2mol，由图可知，50℃二氧化硫的脱除率为100%，则脱硫时1mol二氧化硫完全反应生成氯离子物质的量为1mol，一氧化氮的脱除率为80%，则脱氮时生成氯离子、硝酸根离子的物质的量分别为2mol×80%×=2.4mol、2mol×80%=1.6mol，则50℃时，吸收液中烟气转化生成的硝酸根离子和氯离子的物质的量之比为1.6mol：3.4mol=，故答案为：；
(3)作催化剂（1分）
(4)烟气中含有的会与催化剂MnO2发生氧化还原反应（方程式，1分），使催化剂失效（结果，1分），导致NO去除率下降
【解析】由题意可知，烟气中含有的二氧化硫使催化剂失效的反应为二氧化硫与二氧化锰反应生成硫酸锰，（类似Na2O2 + SO2 = Na2SO4）反应的化学方程式为，故答案为：；
(5)（1分）
19.（14分）
(1) （1分） 29（1分）
(2)金属固体Cu呈粉末状时，光线进入后被多次反射吸收，所以呈黑色
(3)3 π
①A ②8 ③
【解析】晶胞中氮原子只有一种位置，，沿体对角线投影为，
结合投影可知，N位于8个顶点、Cu位于晶胞的棱的棱心，图示为：
（小球为N，大球为Cu）；
①由分析，N原子位于晶胞的A．顶点；
②以底面左侧棱心Cu为例，与该Cu原子等距且最近的Cu原子在其竖立平面和底面平面内共有8个；已知晶胞中最近的两个Cu原子间距离为a pm，则晶胞边长为apm，据“均摊法”，晶胞中含个N、个Cu，则晶体密度为。绝密★启用前
2026届高三化学学业诊断（二）
考试时间：90分钟；试卷分数：100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64
第I卷（选择题）
一、单选题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学之美，美在结构，美在变化，下列说法不正确的是
A．天然钻石在打磨过程中，共价键断裂
B．霓虹灯发光是由于电子从基态跃迁到激发态产生
C．红墙灰瓦是中国传统建筑，墙的红色来源于氧化铁
D．清晨山顶光束如瀑布般倾泻而下，是丁达尔效应带来的美景
2．为了配制250mL0.1000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液，除烧杯、玻璃棒、滴管等仪器外，应选用的衡器和量器组合是
A．分析天平，100mL量筒 B．托盘天平，250mL容量瓶
C．分析天平，250mL容量瓶 D．托盘天平，100mL量筒
3．下列化学用语或图示表达正确的是
A．的电子云轮廓图： B．的空间填充模型：
C．中子数为8的碳原子： D．的电子式：
4．（22 山东）、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：
；。下列说法正确的是
A．X的中子数为2
B．X、Y互为同位素
C．、可用作示踪原子研究化学反应历程
D．自然界不存在、分子是因其化学键不稳定
5．（25 河南）下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
A．溶解氯化钠固体 B．量取草酸溶液 C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应
6．（23 重庆）“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由和(钇，原子序数比大13)组成，下列说法正确的是
A．Y位于元素周期表的第ⅢB族
B．基态原子的核外电子填充在6个轨道中
C．5种元素中，第一电离能最小的是
D．5种元素中，电负性最大的是
7．（20 浙江）是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是
A．可发生反应：
B．具有吸水性，需要密封保存
C．能与反应生成新盐
D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为
8．实验室制备碳酸亚铁的装置如图所示（夹持装置已省略），三颈烧瓶中产生白色沉淀及气泡。下列说法不正确的是
装置甲产生可防止产品变质
若无装置乙，则导致装置丙中原料利用率低，产品产率下降
C．装置丙中发生反应的离子方程式：Fe2++CO32-=FeCO3
D．反应结束后，将丙中反应液静置、过滤、洗涤、适宜温度干燥，可得到碳酸亚铁
不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．（25 海南）X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。是地球生命体中质量占比最大的物质；同周期简单阳离子中的半径最小；Z的一种同素异形体在空气中易自燃。下列说法错误的是
A．为离子晶体 B．基态Z原子最高能级半充满
C．热稳定性： D．中存在离子键、共价键
10．实验室中使用氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠时，对应关系错误的是
A．氢氧化钠水溶液：实验室模拟皂化反应
B．碳酸钠饱和溶液：模拟侯氏制碱法所用试剂
C．碳酸钠饱和溶液：制备乙酸乙酯实验中收集产品
D．碳酸氢钠饱和溶液：制备CO2时除去SO2气体
11．（24 湖北）过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是
溶液 现象 化学方程式
A 产生淡黄色沉淀
B 溶液由棕黄色变浅绿色
C 溶液褪色，产生白色沉淀
D (含酚酞) 溶液由红色变无色
12．下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 实验目的 方案设计 现象和结论
A 检验铜和浓硫酸反应后是否有酸剩余 取少量反应后的混合物于试管中，依次加入稀盐酸、BaCl2溶液 若产生大量白色沉淀，则说明硫酸有剩余
B 比较B和C的非金属性强弱。 用pH计测定H3BO3、H2CO3溶液的pH H2CO3溶液的pH更小，说明C的非金属性更强
C 鉴别NaCl与NaNO2溶液 分别取少量溶液于两支试管中，再滴加酸性KMnO4溶液 若溶液的紫红色褪去，则为NaNO2溶液
D 探究Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜 将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入2mL浓度均为2.0mol·L-1的CuSO4溶液和CuCl2溶液中 CuSO4溶液中无明显现象；CuCl2溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成，Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜
13.葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，
某研究小组设计了如下实验(已知还原性：)：下列说法不正确的是
A．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是作抗氧化剂，利用了亚硫酸盐的还原性
B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部驱赶出
C．试剂A选择氯水，试剂B可选择NaOH标准液
D．试剂A选择碱液，调节吸收后溶液至中性，试剂B选择标准I2液
14．非金属卤化物中心原子具有δ+和价层空轨道时可发生亲核水解；中心原子有孤电子对时，孤电子对进攻H2O的H(δ+)可发生亲电水解。SiCl4亲核水解机理如图。下列说法错误的是
A．图示过程只有极性键的断裂与生成
B．图示过程中Si均为sp3杂化
C．CCl4和PCl3均能发生亲核水解
D．已知NCl3水解产物为NH3和HClO，则该反应为亲电水解
第II卷（非选择题）
15．（12分）草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为，
含少量、碳及有机物)制取的工艺流程如图所示：
已知：酸性条件下氧化能力：。
(1)基态原子的价电子排布式是 ；
(2)“焙烧”的主要目的是 。
(3)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是 。
(4)“钴浸出”第一步酸化过程中，不能用盐酸代替硫酸酸化，原因是 。
(5)“净化除杂1”过程中，先在加入的作用是 ；
再升温至，加入溶液，调至4.5，滤渣1的主要成分为 （填化学式）。
(6)“净化除杂2”过程中，加入以除去原溶液中的(浓度为)和，若控制溶液中
，则的去除率准确值为 （用百分数表示）。[已知该温度下，]
16．（12分）肼(N2H4)常用作火箭燃料，实验室模拟氨和次氯酸盐反应制备肼，装置如下图所示，回答下列问题：
已知：N2H4为二元弱碱，在水中的电离与氨相似。
(1)肼的电子式是 ；写出其在水中第一步电离的离子方程式： 。
(2)装置中仪器a的作用除了导气还有 。
(3)采用上述装置存在一处缺陷，会导致N2H4的产率较低，改进方法是 。
(4)装置C中每生成1 molCl2时，转移电子数目为 （设阿伏加德罗常数的值为NA）。
(5)装置B中制备肼的离子方程式为 。
(6)比较肼分子（∠H-N-N）与双氧水分子（∠H-O-O）中键角大小并给出理由：
。
17．（24 天津）（12分）是常用的还原剂，可选择合适的催化剂实现其可控水解制。
I．的结构
(1)由和组成。的空间结构为 。
Ⅱ．的水解
(2)通过水解反应制H2的离子方程式为： ，该反应放热。
(3)无催化剂时，在酸性溶液中水解迅速，在碱性溶液中水解缓慢，在纯水中水解反应速率会随反应进行快速下降。在纯水中反应速率快速下降的原因是 。
(4)相同条件下，三种试制的催化剂X、Y和Z在碱性溶液中催化
水解产的体积随反应时间的变化如图。
下列相关结论正确的是 (填序号)。
a．反应至时，使用X产生的体积是使用Y的2倍
b．与Y相比，X降低反应的活化能更多
c．Z无催化活性
(5)在起始温度不同、其他条件相同的情况下进行水解反应的对比实验，的生成速率与浓度的关系如图所示。在反应过程中，体系温度随反应进行逐渐升高，催化剂活性保持不变。
①图中起始温度较高的实验对应的曲线是 (填“M”或“N”)；
②曲线M中，p点之前的生成速率提高，p点之后的生成速率降低，请回答曲线M变化的主要原因：
。
Ⅲ．的再生
(6)用惰性电极电解碱性溶液，在阳极生成，在阴极生成和，实现的再生。
总反应为，阴极的电极反应式为 。
18．（10分）为消除燃煤烟气中含有的还原性气体（还原性：SO2＞NO），研究者提出如下烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。回答下列问题：
【方法一】以作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”，将烟气中的转化为。
(1)溶液理论上最多能吸收标准状况下的体积为 。
(2)实验室利用模拟烟气（模拟烟气中和的物质的量之比为）探究该方法“脱硫”“脱硝”的效果，一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图所示：
①的脱除率高于，主要原因是 。
②时，吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为 。
【方法二】技术（选择性催化还原氮氧化物）
研究表明，铁基催化剂在范围内实现技术的过程如图所示：
(3)根据上述机理，在整个反应过程中的作用为 。
(4)若使用锰基催化剂（活性物质为）代替铁基催化剂，烟气中的脱除率会大幅降低，
结合化学方程式解释相关原因： 。
(5)向反应体系中添加可显著提高脱除率，原因是与反应生成和；再与发生反应转化为，则的离子符号为 。
19．（14分）Cu元素及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。请回答下列问题：
(1)基态Cu原子价电子排布图为 ，其基态原子核外电子的运动状态有 种。
(2)从物质形态角度分析，铜粉没有金属光泽呈现黑色的原因： 。
(3)4－甲基咪唑( )可与Cu+形成配合物。
4－甲基咪唑中 (填“1”或“3”)号N原子更容易与Cu+形成配位键。
4－甲基咪唑中的大π键可表示为 。(表示方法为Π，n为形成大π键原子个数，m为形成大π键电子个数)
(4)氮、铜形成的某一种化合物的立方晶系晶体如图乙，晶胞中氮原子只有一种位置，沿体对角线投影图甲所示。
①则N原子位于晶胞的 。(填标号)
A．顶点 B．棱心 C．面心 D．体心
②晶体中与Cu原子等距且最近的Cu原子有 个
③已知晶胞中最近的两个Cu原子间距离为a pm，则晶体的密度为 g·cm(用含a、的代数式表示)。
试卷第1页，共3页
答案第1页，共2页

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