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高三上学期化学学业诊断（一）
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B C A B D D B D
题号 9 10 11 12 13 14
答案 AD AC AC C B B
（每空2分，特殊分数的小空会备注）
15．(12分)
(1)粉碎高钛渣(适当加热、搅拌)(1分) (2)(1分)
(3)
(4)
高温下蒸气压大、易挥发（性质1分），只有部分参加了反应（导致的结果1分） (5)31
16．(12分)
(1)饱和的NaHCO3溶液(1分) 三颈烧瓶(1分)
(2) (3)Fe+2Fe3+=3Fe2+
(4)降低乳酸亚铁的溶解度(2分) ，促进产品析出增加产率
(5)造成测量结果偏高（误差结果1分，若结果错误原因为0分）；
乳酸根中含有羟基，羟基可与高锰酸根反应，（误差原因1分）
(6)87.75%
17．(12分)
(1)
(2) (3)
(4) (5)
(6)时，反应中产生的二氧化碳逸出，使反应正向进行，平衡转化率上升；（1分）
同时HSO3-浓度增大，使反应逆向进行，平衡转化率下降。（1分）
(12分)
(1)硝基、酚羟基(1分) (2)与取代产生的HBr反应(1分)，促使平衡正向移动(1分)
(3)还原反应(1分)
(4) (5)或
(6)
共计4分
19．(12分)
(1)BD (2) sp3 BEF
(3) 非极性 (4)
答案第1页，共2页绝密★启用前
2026届高三化学学业诊断（一）
考试时间：90分钟；试卷分数：100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
3.可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 B 11 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56
4.有机合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物
第I卷（选择题）
一、单选题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2022 全国）生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B．碳酸氢钠可做食品膨松剂
C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧
2．下列有关试剂的保存方法正确的是
A．溶液和氢氟酸常被保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中
B．液溴易挥发，碘单质易升华，二者均保存在棕色广口试剂瓶中，并置于低温、阴凉处
C．浓氨水、新制氯水均保存在棕色细口瓶中，并置于低温、阴凉处，防止变质
D．实验室将新配制的溶液保存在无色透明且带有磨口玻璃塞的试剂瓶中即可
3．由废弃锌锰干电池中制取晶体的实验原理与装置能达到实验目的的是
A．用装置甲实现与、的分离
B．用装置乙灼烧、KOH和固体制取
C．用装置丙通入气体实现转化为
D．用装置丁蒸干溶液获取晶体
4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列反应方程式书写正确的是
A．将少量通入溶液中：
B．向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：
C．向摩尔盐溶液中加入NaOH溶液至刚好反应完全：
D．往酸性溶液中加入难溶于水的固体，溶液出现紫红色：
5．（2025 西北）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A．G、K均能与溶液反应 B．H、N既具有氧化性也具有还原性
C．M和N溶液中的离子种类相同 D．与足量的J反应，转移电子数为
6．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol 中共用电子对数目为0.1
B．2L 0.2 HF溶液中数目为0.4
C．2.4L 中氟原子数目为0.2
D．在氟单质与水的反应中，每消耗3.6g 时转移的电子数目为0.4
7．铝土矿是生产金属铝的最佳原料，其用量占世界铝土矿总产量的90%以上。以铝土矿（主要成分为，含和等杂质）为原料制备有机合成中的重要还原剂铝氢化钠（）的一种工业流程如图，已知二氧化硅在“碱溶”时生成硅酸钠沉淀：
下列说法中错误的是
A．“滤渣Ⅰ”为和Na2SiO3
B．“反应Ⅰ”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同
C．“电解Ⅱ”中阳极的电极反应式为：
D．“反应Ⅲ”的化学方程式为
8．（2022 浙江）关于反应，达到平衡后，下列说法不正确的是
A．升高温度，氯水中的减小
B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，增大
C．取氯水稀释，增大
D．取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度
不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．下图为钠元素的“价—类”二维图，箭头表示物质间的转化关系，下列说法错误的是
A．足量氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应实现转化关系①
B．发生④⑤的转化均有产生
C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠
D．反应②只能通过加热才能实现物质转化
10．是一种重要的工业原料，研究表明可以用电解法以为氨源直接制备，其原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．b极电势高于a极电势
B．a极电极反应式：
C．电极b区电解质溶液pH增大
D．每产生(标况)22.4L时，有H+ 由a极区迁移到b极区
11．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，是一种安全无毒的绿色消毒剂，常用于饮用水消毒。
用单位质量的氧化剂得到的电子数表示消毒剂的消毒效率，下列有关ClO2制备与杀菌的说法合理的是（ ）
ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO2+2OH-=++H2O
可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
C．ClO2的消毒效率是Cl2的2.63倍
D．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)∶n(还原剂)=4∶1
12．氧化亚铜是一种附加值较高的铜类物质，下列流程是利用再生资源回收高品质氧化亚铜。某兴趣小组通过查阅资料得知CuCl可溶于浓度较大的体系，能被硝酸氧化，在碱性条件下易水解转化为Cu2O，Cu2O在酸性条件下可歧化为和Cu。据此设计了如下实验方案。下列说法正确的是
A．生成CuCl的离子方程式为
B．为确保完全沉淀，应向含铜废液中加入过量的NaCl
C．检验制得的Cu2O中是否含有CuCl，可用硝酸银和硝酸
D．可直接向含铜废液中加入葡萄糖，在碱性条件下制得Cu2O
13．下列实验进行过程中，某一时刻溶液或者气体体系中可能大量存在的粒子组是
选项 实验 粒子组
A 向溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应前 、、、
B 向溶液中通入112mL(标准状态下)，充分反应后 、、、
C 用电石(含、等杂质)制备的乙炔气体， 通过足量溶液后的气体中 、、、
D 向NaCl溶液中加溶液，再加氨水直至白色沉淀消失 、、、
14．S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是
硫酸根 焦硫酸根
过二硫酸根 硫代硫酸根

A．该系列离子中不存在非极性共价键
B．焦硫酸钠溶于水所得溶液呈酸性
C．硫酸根和硫代硫酸根空间构型均为正四面体
D．过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S元素处于+7价
第II卷（非选择题）
15．(12分)硼化钛常用于制备导电陶瓷材料和材料。工业上以高钛渣(主要成分为、、和，另有少量、)为原料制取的流程如下：
已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置；
②高温下蒸气压大、易挥发；
③可溶于热的浓硫酸形成。
回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”的浸出率，可采取的措施为 (写一条即可)。“酸解”后滤渣的主要成分为 (写化学式)。
(2)“水解”需在沸水中进行，离子反应方程式为 ；该工艺中，经处理可循环利用的物质为 (写化学式)。
(3)“热还原”中发生反应的化学方程式为 ，的实际用量超过了理论化学计量用量，原因是 。
(4)原料中的可由硼酸脱水制得。以为原料，用电渗析法制备硼酸的装置如图所示。已知关闭溶液进出口阀门后电解一段时间，溶液的质量变化11g，则产品室中制得的质量为 g。
16．(12分)乳酸亚铁（分子量为234）易溶于水，其水溶液易被氧化，不溶于乙醇，是一种很好的补铁剂，可由与乳酸反应制得。
I．制备碳酸亚铁：实验室经常采用如图所示的装置制备(电磁搅拌器及夹持装置略)：
实验步骤：第1步：组装仪器，检查装置气密性，加入试剂：
第2步：控制盛放稀盐酸的分液漏斗的活塞制取二氧化碳，
排尽装置内的空气；
第3步：一段时间后，至装置C中溶液为7时启动电磁搅拌器
并控制盛放溶液的分液漏斗的活塞，
滴加一定量的溶液，产生白色沉淀；
第4步：抽滤、洗涤、干燥，得到碳酸亚铁固体。
装置B中盛放试剂a为 （写化学试剂名称），装置C中盛放溶液的仪器名称为 ；
装置C中最后一步反应得到的离子方程式为 。
Ⅱ．制备乳酸亚铁：将制得的加到乳酸溶液中，再加入少量铁粉，在下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸，冷却，加入乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。
加入少量铁粉的目的是 (用离子方程式表示)。
加入乙醇的目的是 。
Ⅲ．测定产品中乳酸亚铁晶体的纯度：
若通过酸性溶液滴定法测定产品中含量会导致误差，请分析误差情况（含量偏高或偏低）并说明理由
。
用铈量法测定产品中的含量：称取产品配制成溶液，取，用标准液滴定(元素被还原为)，重复滴定3次，平均消耗标准液，则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为
(保留四位有效数字)。
17．（2025·北京）(12分)利用工业废气中的制备焦亚硫酸钠()的一种流程示意图如下。
制：已知：
(1)由制的热化学方程式为 。
制：I．在多级串联反应釜中，悬浊液与持续通入的进行如下反应：
第一步：
第二步：
Ⅱ．当反应釜中溶液达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体。
(2)Ⅱ中生成的化学方程式是 。
(3)配碱槽中，母液和过量配制反应液，发生反应的化学方程式是 。
(4)多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是 (写离子符号)，需除去。
理论研究、与的反应。一定温度时，在浓度均为的和的混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图。
(5)，与优先反应的离子是 。
(6)，平衡转化率上升而平衡转化率下降，
结合方程式解释原因：
。
18．(12分)某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生(化合物H)，其合成路线如下。
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称是 。
(2)A与B反应生成C的过程中，的作用是 。
(3)由C转变为D的反应类型是 。
(4)已知F能形成分子内氢键，写出F的结构简式： 。
(5)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。
①碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物。
②X含有2种不同化学环境的氢原子，个数比为1∶1，能使FeCl3试剂呈紫色；Y属于α-氨基酸。
(6)结合题干相关信息，以、和含一个碳原子的有机物为原料，无机试剂任选，
设计化合物的合成路线： 。
19．(12分)铍、铝及其化合物的应用正日益被重视。
(1)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍与铝的叙述正确的是 。
A．都属于p区主族元素 B．氢氧化物均难溶于氨水
C．第一电离能、电负性二者都比镁大 D．氯化物的水溶液均小于7
(2)实验发现，氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以二聚态()形式存在。
其球棍模型如图所示：
①该分子中Al原子采取 杂化。
②与过量溶液反应生成，中存在的化学键类型有 (填选项字母)。
A．离子键 B．极性共价键 C．金属键 D．非极性共价键 E．配位键 F．键 G．氢键
(3)氯化铍在气态时存在单分子和二聚分子，固态时则具有如图所示的链状结构，属于 (填“极性”或“非极性”)分子，二聚分子中原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上，的结构式为 。（请用带方向的箭头表示配位键）
(4)BeO立方晶胞如图所示，
阿伏加德罗常数的值为，若晶体的密度为，则和之间最近的距离为 。
试卷第1页，共3页
答案第1页，共2页

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