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高三上学期化学学业诊断（三）
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B B B D D A B A
题号 9 10 11 12 13 14
答案 AD BD A AD C D
（每空2分，特殊分数的小空会备注）
15．（12分）
(1)氧化-2价S元素(答、H2S均可，氧化，1分)生成S，促进酸浸反应正向进行（平衡移动，1分）
(2)否 (3)ZnO
(4) （不写条件扣1分）
(5)随着反应的进行，溶液pH增大，溶液中H2S浓度减小（直接影响，1分），
促使As2S3+6H2O2H3AsO3+3H2S平衡正向移动，As2S3重新溶解（间接影响，平衡移动导致溶解，1分），
砷回收率下降
(6) (1分) 负电(1分)
【相关解析】(2)通入除镉，当溶液时，， 又因为，=，则，则此时，此时的浓度大于，
故沉淀不完全；
（6）晶胞掺杂过程中，应由半径相近的微粒进行替换，则区域A中，由替换，区域B中，由替换；按照均摊法，区域B中含：3个、：1个、：个，，则区域B带负电，故答案为；负电。
16．（12分）
(1)(1分)
(2)排序： （排序结果，1分）
乙酸乙酯分子间不存在氢键，乙酸分子间的氢键比乙醇的更强（或数量更多）（原因，1分）
(3)30 3.9
(4)很小，温度对平衡影响小（1分），液相反应，压强对平衡影响小（1分） 及时移出产物(1分)
【相关解析】（3）初始组成。乙醇的初始浓度3.3mol/L、乙酸的初始浓度为9.9mol/L，平衡时乙醇的浓度减小3.3-0.33=2.97mol/L，则乙酸的浓度降低2.97mol/L，乙酸的转化率；平衡时乙醇的浓度为0.33mol/L、乙酸的浓度为9.9-2.97=6.93mol/L、乙酸乙酯的浓度为2.97mol/L、水的浓度为2.97mol/L，则平衡常数；。
17．（12分）
(1)圆底烧瓶(1分) (2)作溶剂，溶解单质硫
(3)防止双氧水氧化乙醇，影响实验测定结果
(4)B(1分) 取适量混合液，先加入盐酸酸化，无明显实验现象，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则含有
(5)滴入最后半滴盐酸，溶液颜色由黄色变为橙色（变色错则不得分），且半分钟内不恢复原色（答题语言1分）
(6)或
【相关解析】（4）实验需要加热至100 ℃，而水的沸点就是100 ℃，难以使反器的受热温度维持在100℃，所以不宜采用水浴加热，应选用油浴；沙浴时加热反应温度超过350℃的反应。
（6）不加入硫黄，消耗标准溶液体积为，因此原氢氧化钾的物质的量是0.001cV3mol，反应后剩余氢氧化钾的物质的量是0.001cV2mol，因此与硫磺反应的氢氧化钾的物质的量是0.001c（V3－V2）mol，所以根据方程式可知硫单质的物质的量0.0005c（V3－V2）mol，所以单次样品测定中硫的质量分数可表示为。
18．（14分）(1)平面三角形(1分) (2)(1分) (3)A
(4)配位能力会大幅减弱（结果，1分）
时，较大，乙二胺四乙酸中官能团以、形式存在，（直接影响）
O、N孤电子对数目减少（间接影响），配位能力会大幅减弱。（影响，1分）
(5)乙二胺四乙酸可与形成配合物，降低溶液中游离的浓度，（降低浓度，1分）
进而降低溶液中和相互作用生成沉淀的速率，形成小颗粒的球形碳酸钙（降低速率，1分）
(6)自组装(1分) (7) A (8)C(1分)
(9)不能（结果，1分）；上半部分中的的取向与下半部分不同，不符合晶胞“无隙并置”的前提
（答出“取向”、“无隙并置”两个关键词，1分）
（10分）
AD(1分) (2)N(1分)
(3)Cu的第二电离能比Zn的大（结果，1分），基态Cu+价层电子排布式为3d10全满结构，比较稳定（原因，可答Cu、可答Zn、也可都答，1分）
（基态Zn+价层电子排布式为3d104s1，较易失去1个电子形成3d10结构）
(4)1：2 (5) (，，) 50%
【相关解析】（5）①B1中M原子分数坐标为(0，0，0)，A、B单元的边长为1，Q在A3的体对角线的处，其在晶胞中x、y、z轴上投影坐标分别为、、，因此Q原子分数坐标应为(，，)；
②由A、B两种正方体单元可知，离子型铁的氧化物晶胞中，顶点、面心和体内的Fe2+个数为：4×(4×+4×+1)=8，位于体内的Fe3+个数为：4×4 =16，Fe2+和Fe3+的总数为8+16=24，位于体内的氧离子个数为：4×8 = 32；嵌入或脱嵌在晶胞的棱心和体心的Li+，最大值为：12×+1=4。若该正极材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)=5：7，则其中含有Fe2+个数为：，Fe3+的数目为：，设晶胞中含y个Li+，由化合物中各元素化合价代数和为零可知，10×2＋14×3+y=32×2，解得y =2，则1个晶胞中脱嵌出2个Li+，含有2个Li+，故Li+的脱嵌率为。绝密★启用前
2026届高三化学学业诊断（三）
考试时间：90分钟；试卷分数：100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
第I卷（选择题）
一、单选题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法错误的是
A．胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应
B．合成高分子是通过聚合反应得到的一类纯净物
C．配位化合物通过“电子对给予-接受”形成配位键
D．超分子可以由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成
2．下列比较结果，错误的是
A．熔点：石英>苯酚 B．热稳定性：
C．离子半径： D．分散系中分散质粒子的直径：胶体溶液
3．下列化学用语或图示正确的是
A．中子数为21的钾核素： B．的电子式：
C．基态价层电子的轨道表示式： D．分子的球棍模型：
4．下列化合物 ①CO ② ③ ④ 性质描述错误的是
既可作氧化剂也可作还原剂：①②③④
与水作用后溶液呈酸性：②③
与水反应释放：④
D．常态下呈现颜色：②③④
5．下列装置不能达到相应实验目的的是
A．装置甲可用铜制CuSO4溶液
B．装置乙比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱
C．装置丙用于检验SO2中是否含有SO3
D．装置丁可用于观察钠的燃烧
6．由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。
X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是
A．电负性： B．化合物中所有原子均满足八电子稳定结构
C．简单氢化物的沸点： D．化合物可与水剧烈反应生成两种强酸
7．稻壳制备纳米Si的流程图如下。设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是
A．1mol中有4NA个化学键
B．盐酸在该工艺中体现了还原性
C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池
D．制备纳米Si：
8．能代表化合物的结构片段如图(氢原子未画出)，下列有关该化合物的描述错误的是
A．氮原子上存在孤电子对 B．图中球①代表原子团
C．作还原剂时，该化合物释放 D．该化合物易溶于水
不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．Be及其化合物的转化关系如图。下列说法正确的是
A．是两性氢氧化物
B．和的晶体类型相同
C．和气态二聚物Be2Cl4中Be原子的杂化方式相同
D．与反应：
10．有机硒化合物的研究意义重大。调控有机物Ⅰ与Se的用量比，可分别得到Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ(Ph-代表苯基)。
下列说法正确的是
A．Ⅰ中所有磷原子共平面
B．四种分子中，Ⅱ和Ⅳ为极性分子
C．等量的Ⅰ分别完全转化为Ⅱ和Ⅲ消耗Se的物质的量之比为
D．产物Ⅳ的红外光谱中存在键的吸收峰，说明产物不纯
11．我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子可形成主客体包合物：被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是
主客体分子之间存在共价键
主体分子存在分子内氢键
磺酸基中的S—O键能比小
和中N均采用杂化
12．某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。
下列说法错误的是
A．②中沉淀与④中沉淀是溶解程度不同的同种物质
B．③中现象说明配体与的结合能力：
C．④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小
D．若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液
13．乙酸晶胞是长方体，其晶体结构如图所示(晶胞参数分别为a pm、b pm和c pm)。下列说法错误的是
A．乙酸晶体不属于分子密堆积 B．一个晶胞中含有4个乙酸分子
C．晶胞中乙酸分子的取向有2种 D．晶胞的密度为
14．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是
选项 宏观现象 微观解释
A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量
B 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大键
C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列
D 氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体 离子晶体中离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低
第II卷（非选择题）
15．（12分）可用于制备光学材料和回收砷。
Ⅰ.制备。由闪锌矿[含及少量硫化镉等]制备的过程如下：
已知：。
当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。
(1)酸浸时通入可提高浸出率的原因是 。
(2)通入除镉。通过计算判断当溶液时， (填“是”或“否”)沉淀完全。
(3)沉锌前调节溶液的至，加入的氧化物为 (填化学式)。
Ⅱ.回收砷。用去除酸性废液中的三价砷，并回收生成的沉淀。
已知：溶液中主要以弱酸形式存在，。
时，按向酸性废液中加入，砷回收率随反应时间的变化如图乙所示。
(4)写出，与反应生成的离子方程式：
。
(5)反应后，砷回收率下降的原因：
。
Ⅲ.制备光学材料。如图甲所示，晶体中掺入少量后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。
(6)区域A“”中的离子为 (填离子符号)，区域B带 (填“正电”或“负电”)。
16．（12分）乙酸乙酯是一种应用广泛的有机化学品，可由乙酸和乙醇通过酯化反应制备。回答下列问题：
(1)乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃烧热分别为、和，则酯化反应的 。
(2)比较酯化反应中的3种有机物的沸点高低(从高到低排序)并给出具体原因
。
(3)在常压和时，初始组成、作催化剂的条件下进行反应，得到乙醇浓度随反应时间的变化如下图所示。
平衡时乙酸的转化率 ，平衡常数 (保留2位有效数字)。
已知酯化反应的速率方程为，其中，则 (保留2位有效数字)。
(4)研究发现，难以通过改变反应温度或压强来提高乙酸乙酯平衡产率，原因是 。
若要提高乙酸乙酯的产率，可以采用的方法是 (任举1例合适的方法)。
17．（12分）某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为。主要实验步骤如下：
Ⅰ．如图所示，准确称取细粉状药用硫黄于①中，并准确加入乙醇溶液(过量)，
加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。
Ⅱ．室温下向①中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量溶液，
加热至，保持，冷却至室温。
Ⅲ．将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，
用标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为。
Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗标准溶液体积为。
计算样品中硫的质量分数。平行测定三次，计算硫含量的平均值。
回答下列问题：
(1)仪器①的名称是： 。
(2)步骤Ⅰ中，乙醇的作用是 。
(3)步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇的原因是 。
(4)步骤Ⅱ中宜采用 （填加热方式“水浴”、“油浴”或“沙浴”）。
步骤Ⅱ结束后，若要检验反应后溶液中的，实验操作是 。
(5)步骤Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为 。
(6)单次样品测定中硫的质量分数可表示为 (写出计算式)。
18．（14分）纳米球形碳酸钙常被用作涂料置于电极表面，增强电极的抗腐蚀性能。
Ⅰ.由溶液和溶液快速沉淀制得的粒子多呈大颗粒的立方形，但是通过加入晶型控制剂可改变碳酸钙粒子的形状，获得小颗粒球形碳酸钙。乙二胺四乙酸(简写为H4Y，如图1所示)属于弱酸，可与形成配合物(如图2所示)，是常见的晶型控制剂。
(1)的空间结构是 。
(2)H4Y由4种元素组成，除H外的三种元素按第一电离能从大到小的顺序是： 。
(3)乙二胺四乙酸在形成配合物后，虚线框中键角将 （填选项）。
A．变大　　　B．变小　　　C．不变
(4)在时，乙二胺四乙酸的配位能力会大幅改变，请指出改变趋势（增强或减弱）并给出理由
。
(5)试从反应速率角度说明乙二胺四乙酸可作为晶型控制剂制备球形碳酸钙的原因：
。
Ⅱ.微乳液法由于其制得的粒子纯度高，粒径可调控，受到了越来越多的关注。微乳液法制备球形的步骤如下：将碳酸盐和钙盐在表面活性剂的作用下分散于溶剂中，配制成微乳液，然后将两种微乳液在一定条件下混合即可获得球形碳酸钙。常见的微乳液通常分为2类，即水包油型和油包水型。
(6)在油包水型微乳液中，盐与表面活性剂通过亲水作用形成超分子，这主要体现了超分子 功能。
(7)以液滴为钙源，液滴提供碳酸根离子，环己烷作分散剂，硬脂酸钠作为表面活性剂，混合配制成微乳液，最终制得的球形碳酸钙为 （填选项）。 A．实心球 B．空心球
Ⅲ.利用X射线晶体衍射分析发现，最终所得的纳米粒子具有多种晶型，其中方解石形是最稳定的。
(8)利用晶体X射线衍射技术不能获得晶体的_______（填选项）信息。
A．微粒在晶胞中的实际排列状况 B．碳酸根离子中碳氧键的键角
C．碳酸根离子中碳氧键的键能 D．碳酸根离子中碳原子的杂化方式
(9)某文献中方解石的六方晶胞结构如图所示；
平行六面体A能否表示方解石的晶胞结构？请说出理由：
。
19．（10分）过渡元素在材料，化工生产和生活中均占有重要地位。研究相关元素及它们所衍生出的化合物对科学和社会发展有重要意义。回答下列问题：
(1)第四周期元素中3d轨道上没有未成对电子的过渡元素离子的水合离子为无色，下列离子形成的水合离子为无色的是
（填选项）。 A． B． C．Co3+ D．
(2)Mn的一种配合物化学式为［］，与Mn原子配位时，提供孤电子对的是 原子；
(3)比较Zn和Cu第二电离能与第一电离能之差的大小并给出理由：
。
(4)应用于合成氨反应的铁催化剂表面上存在氮原子，下图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图，铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为 。
(5)某种离子型铁氧化物的晶胞结构如下图所示，它由A、B两种正方体单元构成，且两种正方体单元中氧离子的空间位置相同。
通过Li+嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料(m、n为正整数)。
已知：。
①B1中M原子分数坐标为(0，0，0)，则A3中Q原子分数坐标为 。
②若该锂电池正极材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)=5：7，则Li+的脱嵌率为 。试卷第1页，共3页
答案第1页，共2页

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