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高三上学期化学学业诊断（六）
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A C D C B D C C
题号 9 10 11 12 13 14
答案 D AC A C BD BC
【详解】A．物质溶于水微粒先分散开，熵增大，后微粒水合，熵减小，整个过程无法确定，A错误；B．若通入，的浓度增大，合成氨反应平衡正向移动，但此时的转化率减小，即合成氨反应平衡正向移动，的转化率不一定增大，B错误；C．醋酸溶液中存在平衡：，向pH=3的醋酸溶液中加入等pH的盐酸，盐酸中浓度与醋酸溶液中浓度相同，加入后溶液中浓度不变，根据勒夏特列原理，醋酸的电离平衡不移动，则醋酸的电离程度一定不变，C正确；
5.【详解】Z是周期表中电负性最大的元素，Z为F，电子层数为2，未成对电子数为1；X、Y、Z三种元素位于同短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，则X和Y未成对电子数之和为5，X为C和Y为N或X为N和Y为O；化合物分子式为XY2Z，则X和2个Y总化合价为+1价，NO2F符合，故X为N，Y为O，Z为F。
B．X为N，Y为O，Z为F，同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满，第一电离能大于O，故三者中O的第一电离能最小，B正确；C．X为N，N的最高正化合价为+5，C错误；
D．X为N，Z为F，NF3和NH3的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数均为1，前者成键电子对离中心N较远，成键电子对之间的斥力较小，键角较小，D错误；
7.【详解】B．的体积大于，导致其硝酸盐的离子键强度较低、熔点更低，（离子液体）B解释正确；C．Fe熔点高于Na是因金属键更强，而不是因为Fe的金属性比钠弱，金属性是金属失电子的能力，与金属熔点无关，C解释错误；
13.【详解】A．反应Ⅰ正向进行NO转化率增大，反应Ⅱ正向进行NO转化率减小，从X到Y点，NO的转化率增大，说明反应Ⅰ比反应Ⅱ速率增加更快，A错误；B．在催化剂B条件下，X点温度下NO的转化率小于催化剂A条件下NO的转化率，该温度下催化剂B的活性小于催化剂A，说明X点尚未达到平衡状态，延长反应时间NO的转化率将增大，同时增大压强，可加快反应速率，NO的转化率将增大，B正确；C．从图中可知，温度较高时，催化剂B的活性逐渐加强，Y点条件下，使用催化剂B时，反应尚未达到平衡状态，C错误；D．从图中可知，温度相对较低的情况下，催化剂A的催化活性更强，因此高效节能除去尾气中的NO，应该选择催化剂A，D正确；
14.【分析】氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，溶液pH增大，溶液中氢硫酸的浓度减小，HS 的浓度先增大后减小，S2-的浓度先不变后增大，则曲线a、b、c分别表示氢硫酸、HS 、S2-的分布分数；由图可知，溶液中氢硫酸的浓度与HS 的浓度相等时，溶液pH为7，由电离常数Ka1(H2S)= 可知，电离常数Ka1(H2S)= c(H+)=1×10﹣7。
【详解】A．由分析可知，曲线a、b、c分别表示氢硫酸、HS 、S2-的分布分数，故A错误；
B．由分析可知，电离常数Ka1(H2S)= c(H+)=1×10﹣7，则硫化钠的Kh2====1×10﹣7，则PKh2约为7，故B正确；C．氢氧化钠溶液与过量的硫化氢反应生成硫氢化钠，则1.0L1mol/L的氢氧化钠溶液能与1mol硫化氢气体反应，由于硫化氢气体溶于水，所以1.0L1mol/L的氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体的物质的量大于1mol，故C正确；D．硫化氢气体有毒，所以不能向燃气中掺入微量硫化氢气体以示警燃气泄漏，否则燃气泄漏时可能发生意外事故，故D错误；天然气中添加的臭味剂是乙硫醇（C2H5SH）。 然而，随着技术的进步和需求的变化，现在多采用以四氢噻吩为主的混合剂作为臭味剂。 四氢噻吩作为一种赋臭剂，其气味稳定且灵敏度高，能够有效提升天然气的可感知性。
（每空2分，特殊分数的小空会备注）
15．（10分）
(1) （1分） 极性 （1分）
(2) 石墨（1分）
(3)①
②后，分解速率增大，浓度显著降低(浓度降低使化学反应速率减慢的程度大于温度升高使化学反应速率加快的程度)（只答分解得1分，答到分解速率增大或较大得2分，答催化剂不得分）
(4)铁坩埚（1分）
【部分解析】废锰酸锂电池经过破碎筛分得到锰酸锂和石墨混合粉体、铜屑和铝屑，锰酸锂和石墨混合粉体经过酸浸后得到石墨和含有Mn2+、Li+的溶液，电解含有Mn2+、Li+的溶液得到MnO2，据此分析解答。
（3）①加入一定量的可提高的浸出率的原因是具有还原性（并非催化剂），可以将中锰元素还原为，促进其浸出“酸浸”过程中仅作还原剂，则发生反应的化学反应方程式：。
②后，随温度升高，的浸出率降低的原因是后，分解速率增大，浓度显著降低，浓度降低使化学反应速率减慢的程度大于温度升高使化学反应速率加快的程度
（4）固体熔融会腐蚀瓷坩埚，故应该使用铁坩埚。瓷坩埚主要化学成分包含氧化铝（占比约95%-99%）与二氧化硅，通过高温烧结形成致密陶瓷结构，会与熔融碱反应。
16.（12分）
(1)（1分）
(2)(ⅱ) （1分） 在化学反应中，最大的能垒为速率控制步骤，而断开化学键的吸热步骤都属于能垒，由于的键能比H-H键的大很多，断开吸收的能量多、能垒大；因此，在上述反应机理中，速率控制步骤为(ⅱ)（答出断开断开吸收的能量多即可得2分）
(3) （注意审题） 图4 （或1/3）
【部分详解】（2）由图1中信息可知，的，则的键能为；的，则H-H键的键能为。在化学反应中，最大的能垒为速率控制步骤，而断开化学键的步骤都属于能垒，由于的键能比H-H键的大很多，因此，在上述反应机理中，速率控制步骤为(ⅱ)。
（3）①合成氨的反应中，压强越大越有利于氨的合成，因此，压强越大平衡时氨的摩尔分数越大。由图中信息可知，在相同温度下，反应达平衡时氨的摩尔分数，因此，图中压强由小到大的顺序为，判断的依据是：合成氨的反应为气体分子数减少的反应，压强越大平衡时氨的摩尔分数越大。
②对比图3和图4中的信息可知，在相同温度和相同压强下，图4中平衡时氨的摩尔分数较小。在恒压下充入惰性气体，反应混合物中各组分的浓度减小，各组分的分压也减小，化学平衡要朝气体分子数增大的方向移动，因此，充入惰性气体不利于合成氨，进料组成中含有惰性气体的图是图4。
③图3中，进料组成为两者物质的量之比为3:1。假设进料中氢气和氮气的物质的量分别为3mol和1mol，达到平衡时氮气的变化量为x mol，则有：
当、时，，解之得，则氮气的转化率，
平衡时、、的物质的量分别为、2、，其物质的量分数分别为、、，则该温度下因此，该温度时，反应的平衡常数。注意反应得变形
17.（12分）
(1)ab (2)球形冷凝管(1分)
(3)装置B、C中出气口逸出的气泡速率相等(1分)，且C中出现大量气泡 (1分)
(水解方程式，1分)，通入HCl使平衡逆向移动抑制HSO3Cl潮解(平衡移动，1分)
b(1分) 除去尾气中的HCl、SO3等酸气体防污染（尾气处理，1分）防止空气中水蒸气进入使HSO3Cl潮解（防产品变质，1分） (5)氯原子为吸电子基团，使羟基的极性变大，酸性增强
18.（14分）
(1)不同(1分) (2)a(1分) (3)相等(1分) (4)acd
(5)＜ 放热反应，升高温度，平衡逆向移动
(6) K+(1分) (7)50
【部分详解】(5)温度为470K时，图中M点还未达到平衡状态，反应正向进行，则浓度熵Q<平衡常数K；在490K之前，甲醇产率随着温度升高而增大的原因是温度越高化学反应速率越快，490K之后，甲醇产率下降的原因是升高温度，反应逆向移动。
(7)据“均摊法”，晶胞中含个，则含有1个Co3O4，Co3O4可以写为CoO Co2O3，含有1个Co(Ⅱ)和2个Co(Ⅲ)，个正八面体空隙，Co3O4中有一半的Co(Ⅲ)填充在正四面体空隙中，另一半的Co(Ⅲ)和Co(Ⅱ)填充在正八面体空隙中，则有1个Co(Ⅲ)和1个Co(Ⅱ) 填充在正八面体空隙中，的正八面体空隙被填充。
19.（12分）
(1) (1分) (2)ds(1分) 3d9 (1分) sp2、sp3 (1分) 配位键 (1分) 氢键(1分)
(3)Pt(NH3) 2Cl2存在顺反异构体（顺铂和反铂溶解度不同）（事实，1分），若为sp3杂化，则不存在顺反异构体（顺铂和反铂溶解度相同），则中心Pt未采用sp3杂化（结论，1分）
（另一种答法：若Pt采用sp3杂化，那么Pt(NH3) 2Cl2的空间结构应该是四面体结构，这样的结构不存在顺反异构体，2分）
顺铂是极性分子，水也是极性分子，反铂是非极性分子，（判断极性，1分）根据“相似相溶”原理，顺铂在水中的溶解度大于反铂（相似相溶规律，1分）
(4)
【部分详解】（4）用均摊法计算晶胞中Pt原子的个数。顶点的原子，每个晶胞占，顶点有8个Pt原子，所以顶点Pt原子个数为；面上的原子，每个晶胞占，面上有6个Pt原子，所以面上Pt原子个数为。则晶胞中Pt原子总个数为1+3=4。晶胞为正方体，边长为anm，因为1nm = 10-9 m，所以晶胞体积。根据摩尔体积的定义，，，所以。
故答案为：。
答案第1页，共2页绝密★启用前
2026届高三化学学业诊断（六）
考试时间：90分钟；试卷分数：100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
3.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Al 27
第I卷（选择题）
一、单选题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是
A．用pH计区分KCl溶液和NaNO3溶液 B．用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石
C．用原子光谱鉴定样品中含有元素Li D．用质谱区分正己醇和正庚醇
2．下列说法正确的是
A．物质溶解于水后，熵一定增大
B．合成氨反应平衡正向移动，的转化率一定增大
C．常温下，向的醋酸溶液中加入等的盐酸，则醋酸的电离程度一定不变
D．加水稀释浓氨水时，溶液中所有的离子浓度一定都减小
3．只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
4．下列说法正确的是
A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B．反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023
D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
5．某化合物的分子式为。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是
A．三者中Z的原子半径最大 B．三者中Y的第一电离能最小
C．X的最高化合价为 D．键角:＞
6．下列离子方程式正确的是
A．的水解反应：
B．与醋酸反应：
C．与硝酸反应：
D．苯酚钠水溶液中通入少量气体：
7．下列有关物质性质的解释错误的是
选项 性质 解释
A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的
B 熔点： 的体积大于
C 熔点： 比的金属性弱
D 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团
8．催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是
A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行
B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大
C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡
D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是
A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜
10．在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。
下列说法正确的是
A．总反应是吸热反应
B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同
C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定
D．①转化为②的进程中，决速步骤为
11．利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是
A．b电极为电池正极
B．电池工作时，海水中的向a电极移动
C．电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性
D．每消耗1kgAl，电池最多向外提供37mol电子的电量
12．铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是
A．Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B．Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成
C．Ⅳ的示意图为 D．催化剂Cu可降低反应热从而加快反应速率
13．燃煤电厂锅炉尾气中含有的NO，以氨还原法除去，发生的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．从X到Y点，反应Ⅱ比反应Ⅰ速率增加更快
B．催化剂B条件下，提高X点NO的转化率的方法可以是增大压强或延长反应时间
C．在Y点所示条件下，使用催化剂A或催化剂B，反应均达平衡
D．高效节能除去尾气中的NO，应选择催化剂A
14．在生态系统的硫循环中不可或缺。时，水溶液中价S不同形态的分布分数如图所示，
（Kh为盐溶液水解平衡常数）下列说法正确的是
A．线a表示的分布分数
B．时，的约为7.0
C．的溶液吸收的量大于
D．可以向燃气中掺入微量以示警燃气泄漏
第II卷（非选择题）
15．（10分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某废锂离子电池正极材料含有锰酸锂(，难溶于水)、导电剂石墨和铝箔，一种以该废锰酸锂电池正极为原料制备的流程如图1所示。
回答下列问题：
(1)基态的价层电子的轨道表示式为 ；H2O2分子为 (填“极性”或“非极性”)分子。
(2)“碱浸”时主要发生反应的离子方程式为 ，滤渣的主要成分是 (填名称)。
(3)以稀作“酸浸”试剂时，浸出率低，加入一定量的可提高的浸出率。相同反应时间、相同投料比、不同反应温度下的浸出率如图2所示。
①写出“酸浸”过程中发生反应的化学反应方程式：
。
②后，随温度升高，的浸出率降低的原因是
。
(4)将制备的、和固体熔融制锰酸钾，熔融时应在 (填“瓷坩埚”或“铁坩埚”)中进行。
16．（12分）氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
(1)根据图1数据计算反应的 。
(2)研究表明，合成氨反应在催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的)。判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为 (填步骤前的标号)，理由是
。
(3)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为，另一种为。(物质i的摩尔分数：)
①图中压强由小到大的顺序为 。
②进料组成为的图是 。(填“图3”或“图4”)
③图3中，当、时，氮气的转化率 。
该温度时，反应的平衡常数 (化为最简式)。
17．（12分）氯磺酸(HSO3Cl)可用于制造农药、洗涤剂、塑料等，军事上常用作烟幕剂。其沸点约152℃，易溶于硫酸，极易潮解。常温下制氯磺酸的原理为：，其中SO3可由发烟硫酸提供。制备少量氯磺酸的装置如图所示(部分夹持装置略)。
(1)装置A用于制备HCl，其原理分析正确的是 。
a．浓硫酸有吸水性，吸收盐酸中水分
b．两种酸混合时放热使HCl溶解度减小
c．浓盐酸中HCl主要以分子形式存在，加入浓硫酸有利于HCl逸出
(2)仪器丁的名称是 。
(3)当 (综合装置B、C，填实验现象)判断反应结束。(4)反应结束随即将装置C改为油浴蒸馏装置分离出氯磺酸；
分离时依然要通入HCl气体的目的是 。(结合化学方程式和化学平衡移动原理说明)
(5)球形干燥器中装有 (填字母) a．P2O5 b．碱石灰 c．石灰石 d．氯化钙
其作用是 。
(6)查阅资料，在常温下，氯磺酸的Ka大于硫酸Ka1，其原因可能为 。
18．（14分）以苯为代表的挥发性有机污染物可以在Co3O4的催化作用下，与O2反应生成CO2和H2O，进一步将CO2转化成高附加值的化学品，可减少污染和碳排放。
Ⅰ．CO2与苯的分子结构
(1)CO2分子中碳原子的杂化轨道类型与苯分子中碳原子的杂化轨道类型 (填“相同”或“不同”)。
Ⅱ．苯的催化氧化
Co3O4做催化剂时，在有、无光照条件下，苯的催化氧化产物相同，但反应历程不同。无光照条件下反应活化能为38 kJ/mol，有光照条件下反应活化能为26 kJ/mol。
如图是290℃时，有、无光照条件下，苯的转化率随时间的变化曲线。
(2)光照条件下，对应的转化率曲线为 (填“a”或“b”)。
(3)有、无光照条件下，两种反应历程的 (填“相等”或“不等”)。
Ⅲ．CO2的转化
CO2与H2反应可以合成甲醇：。
(4)一定温度下，等物质的量的CO2和H2在恒容密闭容器中发生上述反应达到平衡后，下列各操作有利于平衡正向移动的是 (填序号)。 a.分离出甲醇 b.充入稀有气体 c.增加H2量 d.降低温度
(5)将上述反应改为在恒压条件下进行，测得相同时间内、不同温度下甲醇的产率如下图中虚线所示。温度为470K时，图中M点的Q(浓度熵) K(平衡常数)(填“>”、“＜”或“=”)；
490 K之后，甲醇产率下降的原因是 。
(6)一定条件下，以CO2和CH3OH为原料制备HCOOH和甲酸盐，其装置原理如上图。
①电极a电极反应式为 ；
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子为 。（填离子符号）
Ⅳ．催化剂Co3O4的晶体结构
(7)Co3O4的晶胞中的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着两种类型由围成的空隙，如1、5、6、7的围成正四面体空隙，5、6、7、8、9、14的围成正八面体空隙，Co3O4中有一半的Co(Ⅲ)填充在正四面体空隙中，另一半的Co(Ⅲ)和Co(Ⅱ)填充在正八面体空隙中，则有 %正八面体空隙被填充。
19．（12分）配合物顺铂［］是临床使用的第一代铂类抗癌药物。
(1)的配体为和，写出的电子式： 。
(2)顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。如：
①属于 区元素，基态的价电子排布式为 。
②鸟嘌呤中氮原子的杂化方式有_________ __。
③生成物中a、b所示的作用力类型分别是 和 。
(3)顺铂和反铂互为同分异构体，两者的结构和性质如下。
名称 顺铂 反铂
结构
25℃时溶解度/g 0.2577 0.0366
①推测中的杂化轨道类型不是，依据是 。
②顺铂在水中的溶解度大于反铂的原因是 。
铂晶胞为正方体，边长为，结构如下图。铂晶体的摩尔体积 (设阿伏加德罗常数为)。
试卷第1页，共3页
答案第1页，共2页

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