资源简介

云南省宣威市第五中学2025-2026学年高二上学期期中考试
化学试卷
本试卷共10页，共29题，全卷满分100分，考试用时90分钟。
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ag-108
一、单项选择题:本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.液氢和液氧是绿色的高能火箭推进剂，已知：
①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝－242 kJ·mol－1；
②H2(g)===H2(l)　ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1；
③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44 kJ·mol－1。
下列说法错误的是(　　)
上述三个变化均会放出热量
1 mol液态H2的能量低于1 mol气态H2的能量
C. 若①中H2(g)为H2(l)，则ΔH1<－242 kJ·mol－1
D. 若①中的水为液态，则ΔH1<－242 kJ·mol－1
2.向恒温恒容密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡后，再通入一定量O2，达到新平衡时，下列有关判断错误的是(　　)
A. SO3的平衡浓度增大 B. 反应平衡常数增大
C. 正向反应速率增大 D. SO2的转化总量增大
3.下列热化学方程式正确的是 (　　)
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
4.将a g块状Zn与足量盐酸反应，Zn损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所示。在相同的条件下，将b g(a>b)粉末状Zn与足量同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是(　　)
A. B. C. D.
5.下列说法中不正确的是(　　)
A. 对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
B. 放热反应在常温条件下不一定能发生
C. 1 mol硫酸跟足量氢氧化钠发生中和反应放出的热叫做中和热
D. 在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成最稳定的氧化物时所放出的热量就叫做该物质的燃烧热
6.对于可逆反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，在一定温度下，其平衡常数为K，则下列说法正确的是(　　)
A. K＝
B. 达到平衡状态时，c(CO2)不一定等于c(CO)
C. 改变反应的温度，平衡常数不一定变化
D. 已知加入CO(g)平衡向右移动，则达到新平衡状态时，K增大
7.温度为T ℃时，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)在体积为1 L的密闭容器中进行，起始时充入1 mol HI，气体混合物中HI的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如表所示：
该反应的正反应速率v正=k正·c2(HI)，逆反应速率v逆=k逆·c(H2)·c(I2)，k正、k逆为速率常数，则为(　　)
A. 　　 　 B. 64 C. D. 8
8.反应进行的方向是化学反应原理的三个重要组成部分之一，下列说法中正确的是(　　)
A. ΔH>0，ΔS>0的反应一定可以自发进行
B. CO、O2与人体血液中的血红蛋白(Hb)建立平衡：CO+HbO2HbCO+O2，CO中毒时应将中毒患者转移至高压氧仓吸氧
C. 可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，ΔH一定小于零
D. 根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢
9.甲酸(HCOOH)是一种弱酸。下列说法正确的是 (　　)
A. 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(HCOO-)>c(H+) B. pH=6的HCOOH溶液中，c(H+)=c(HCOO-)
C. pH=5的HCOOH与HCOONa混合溶液中，c(HCOO-)>c(Na+) D. 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液中，c(Na+)=c(HCOO-)+c(OH-)
10.常温下，向20 mL 1 mol·L-1 CuCl2溶液中滴加2 mol·L-1 Na2S溶液的滴定曲线如图所示。已知：pCu=-lgc(Cu2+)，lg2.5=0.4，常温下Ksp(FeS)=6.3×10-18；Kal(H2S)=1.2×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15。下列说法中正确的是(　　)
A. 常温下，S2-的水解常数Kh(S2-)约为1.4
B. E→F→G的过程中，水的电离度一直在减小
C. 向1 mol·L-1 FeSO4(aq)中加入足量CuS固体，产生FeS沉淀
D. 25 ℃时，Cu2++H2S=CuS↓+2H+的K约为1.36×10-14
11.已知反应2NO＋2H2===N2＋2H2O的速率方程为v＝kc2(NO)·c(H2)(k为反应速率常数)，其反应历程如下：
①2NO＋H2―→N2＋H2O2　慢
②H2O2＋H2―→2H2O　快
下列说法不正确的是(　　)
A. 增大c(NO)，可提高总反应的反应速率
B. c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同
C. 该反应的快慢主要取决于反应①
D. 减小c(H2)，可降低总反应的反应速率
12.氮化镓(GaN)是一种直接能隙的半导体，是一种用途广泛的新材料。工业上利用Ga与高温条件下合成。反应方程式为　。如图，恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列说法正确的是（　　）
图Ⅰ可以表示催化剂对平衡的影响
图Ⅱ可以表示压强对平衡时体积分数的影响
C. 图Ⅲ可以表示镓的质量对平衡常数的影响
D. 图Ⅳ中纵坐标可以为体系内混合气体的密度
13.将CO(g)和H2O(g)以1∶2(体积比)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据，其中实验①、②没有使用催化剂。下列说法不正确的是(　　)
A. 实验①中，在0～10 min内，以H2表示的反应速率大于0.025 mol·L－1·min－1
B. 比较实验①和②，不能说明浓度对反应速率的影响
C. 比较实验①和②，不能说明反应速率随温度升高而增大
D. 比较实验②和③，说明实验③可能使用了催化剂
14.某反应的反应机理、能量与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)
A. 第一步反应的活化能比第二步反应的小 B. Fe2+是该反应的催化剂
C. 在第一步反应中作还原剂 D. 两步反应都是放热反应
15.(2023·湖北黄石第二中学高二上学期第三次统测)一定温度下，向一恒容密闭容器中充入一定量的N2和H2，测得容器中N2的百分含量随时间的变化如图所示，已知该条件下，N2、H2和NH3均为气体，下列说法正确的是(　　)
该温度和压强下，N2和H2一定不发生反应
t1时刻与t2时刻，H2的百分含量也一定相同
C. 若t1时刻与t2时刻的压强不同，则a=50%
D. t1时刻与t2时刻，反应均处于平衡状态
16.强碱的溶液和弱酸的溶液混合后，下列说法不正确的是（　　）
A. 二者等体积、等物质的量浓度混合，混合后的溶液中：
B. 二者混合后的溶液呈中性时：
C. 二者无论如何混合，混合后的溶液中：
D. 二者等体积、等物质的量浓度混合，再加水时溶液中：会减小
17.下列叙述及解释正确的是(　　)
A. 2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)　ΔH<0，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
B. H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
C. FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在达到平衡后，加少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
D. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入O2，平衡向左移动
18.某研究小组利用图1所示的实验装置，测定压强变化对反应2NO2(g)N2O4(g)平衡体系的影响。恒温条件下，注射器内压强随时间变化如图2所示。下列说法错误的是(　　)
图1
图2
A. a点时进行的操作是压缩注射器 B. b点时v(正)>v(逆)
C. 体系颜色c点时比a点深 D. 反应的平衡常数K：d19.可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐(俗称钡餐)作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：(BaCO3)＝5.1×10-9；(BaSO4)＝1.1×10-10。下列推断正确的是（　　）
A. BaCO3的溶度积常数表达式为(BaCO3)＝n(Ba2＋)·n()
B. 可用2%～5%的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃
C. 若误服含c(Ba2＋)＝1.0×10-5 mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒
D. 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为(BaCO3)>(BaSO4)
20.水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。温度、压强分别超过临界温度(374.2 ℃)、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶,由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下,测得乙醇的超临界水氧化结果如图所示,其中x为以碳元素计的物质的量分数,t为反应时间。下列说法不合理的是 (　　)
　　　　　　　图1 图2
A. 乙醇的超临界水氧化过程中,一氧化碳是中间产物,二氧化碳是最终产物
B. 在550 ℃条件下,反应时间大于15 s时,乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全
C. 乙醇的超临界水氧化过程中,乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可用来表示反应的速率,而且两者数值相等
D. 随温度升高,xCO峰值出现的时间提前,且峰值更高,说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大
21.为二元弱酸，常温下，现配制一组的溶液，在不同pH环境下，不同形态的含X粒子(、、)的分布系数(平衡时某种含X粒子的物质的量占所有含X粒子物质的量之和的分数)如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. a点对应的溶液的pH为7.6
B. 在NaHX溶液中存在
C. c点对应的溶液中存在
D. 室温下，a、b、c三点对应的溶液中，由水电离出的与的乘积数值由大到小顺序：a>b>c
22.已知：在标准压强(101 kPa)、298 K下，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变，叫作物质B的标准摩尔生成焓，用表示。部分物质的有如图所示关系。H2(g)、N2(g)、O2(g)的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断正确的是(　　)
A. NO(g)的键能小于N2(g)与O2(g)的键能之和
B. 根据图中信息，可判断热稳定性肼大于氨
C. 0.5 mol N2和1.5 mol H2合成氨，正反应的活化能一定大于45.9 kJ mol 1
D. NO与NH3反应的热化学方程式为：6NO(g)＋4NH3(g)===5N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝1 815 kJ mol 1
23.某温度下，向10 mL的0.100 mol·L－1CuCl2溶液中逐渐滴加0.100 mol·L－1Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是(　　)
已知：lg2＝0．3，Ksp(ZnS)＝3．00×10－25
A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B. Na2S溶液中：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)
C. 该温度下Ksp(CuS)＝2．00×10－36
D. 向100 mLZn2＋、Cu2＋浓度均为10－5 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－2 mol·L－1Na2S溶液，Zn2＋先沉淀
24.下列各项中指定的比为2∶1的是(　　)
A. 相同温度下，2 mol·L－1醋酸溶液与1 mol·L－1醋酸溶液中c(H＋)之比
B. H2CO3溶液中c(H＋)与c(CO)之比
C. Na2CO3溶液中c(Na＋)与c(CO)之比
D. 常温下，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中的c(Na＋)之比
25.在浓度为的溶液中，如下说法正确的是（ ）。
A. 溶液中浓度最大的离子是
B.
C.
D. 磷酸第二步电离平衡的平衡常数表达式为
二、非选择题（共4个小题，共50分）
26.分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题：
(1)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同：a．MgO、、、CuO；b．HCl、KCl、、；c．NaOH、、KOH、。
①三种物质(依次设为A、B、C)是(填化学式)：A为　　　　；B为　　　　；C为　　　　。
②生活中胶体常用于水的净化，写出其可用于净水的原因：　　　　　　　　。
(2)已知反应：①； ②；
③； ④；
⑤； ⑥。
上述反应不属于氧化还原反应的有　　　　(填序号，下同)；被氧化的是　　　　；H O被还原的是　　　　；属于氧化还原反应，但其中的H O既不被氧化又不被还原的是　　　　。
(3)新储氢材料——碳纳米管为非金属单质，可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式如下：
_____________________________。
①将化学方程式补充完整并用双线桥标出电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　。
②该反应中，每生成44g，转移　　　　mol电子，H SO 表现出来的性质是　　　　(填字母)。
A．氧化性　　　　B．氧化性和酸性　　　　C．酸性　　　　D．还原性
27.氮化锂()是一种重要的化工试剂，在空气中易潮解。实验室制备的原理是。某实验小组拟设计实验制备并探究其性质。(装置可重复使用)
回答下列问题：
(1)装饱和溶液的仪器是　　　　　　 (填名称)。
(2)B装置的作用是　　　　　　。
(3)气流从左至右，装置的连接顺序为A→　　　　　　。
(4)实验时，先点燃　　　　　　(填“A处”或“C处”)酒精灯。
(5)如果氮化锂产品中混有，可能的原因是　　　　　　。
28.氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题：
Ⅰ．的制备
制备流程图如下：
(1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为　　　　　　　　。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为　　　　　　　　。
(2)操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有　　　　　　　　。
(3)检验溶液中是否残留的试剂是　　　　。
(4)为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入。此过程中发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　　　。
(5)操作②为　　　　。
Ⅱ．由制备无水
将与液体混合并加热，制得无水。已知沸点为77 ℃，反应方程式为：，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。
(6)仪器A的名称为　　　　，其作用为　　　　　　　　。NaOH溶液的作用是　　　　　　　　。
(7)干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是　　　　　　　　。
(8)由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是　　　　 (填序号)。
a．　　　　b．　　　　c．
29.A~G均代表常见化合物，且A、D、E、F、G均含同种金属阳离子，转化关系如图所示，C在常温下为液体，F俗称为小苏打，请回答下列问题：
(1)请写出物质转化时需要加入的试剂，D→E：　　　　　　，F→D：　　　　　　。
(2)电解熔融G可得到钠和黄绿色气体，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)请写出反应②的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　，该反应中的氧化剂与还原剂的质量之比为　　　　　。
(4)检验E溶液中是否存在的操作及现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)取27.4 g由D和F组成的某固体粉末充分加热，将产生的全部气体依次通过浓硫酸和碱石灰，碱石灰增重4.4 g(不考虑气体的逸出)，则加热时发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，原固体粉末中的质量分数为　　　　　(保留三位有效数字)。
一、单选题
1. C【解析】三个变化的ΔH都小于0，都放出热量，A正确；由②知1 mol液态H2的能量低于1 mol气态H2的能量，B正确；等量的气态H2、液态H2完全燃烧时，前者放出的热量多，C错误；液态水的能量低于等量的气态水的能量，D正确。
2. B
3. D【解析】HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，A错误;SO2(g)+O2(g) SO3(g)　ΔH=-98.3 kJ·mol-1表示1 mol SO2(g)与0.5 mol O2(g)完全反应生成1 mol SO3(g)时，放出热量98.3 kJ，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，即1 mol SO2与0.5 mol O2不能完全反应生成1 mol SO3，放出的热量小于98.3 kJ，B错误;反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随着热量的变化，C错误;31 g白磷的物质的量为=0.25 mol，比31 g红磷能量多b kJ，则1 mol白磷(P4)生成4 mol红磷(P)，放出4b kJ热量，所以热化学方程式为P4(s)==4P(s)　ΔH=-4b kJ·mol-1，D正确。
4. C【解析】粉末状Zn的表面积比块状Zn的表面积大，故在相同条件下，与足量同浓度的盐酸反应时化学反应速率快，即单位时间内损失的Zn的质量大， A、B不符合题意。由于a>b，故块状Zn的最终损失质量大于粉末状Zn，C符合题意。
5. C【解析】对于吸热反应，反应物在反应中需要吸收热量转化为生成物，将热能转化为化学能，因此反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量，A正确；放热反应在常温条件下不一定能发生反应，比如铝热反应为放热反应，需要在高温条件下发生，B正确；在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热，1 mol硫酸跟足量氢氧化钠发生反应生成2 mol H2O，该反应放出的热不叫做中和热，C错误；燃烧热是指在101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，D正确。
6. B【解析】FeO、Fe为固体，因此K＝，A错误；虽然两者的化学计量数相等，但平衡时，两者的浓度不一定相等，B正确；K的大小受温度影响，温度改变则K发生变化，C错误；虽然平衡向右移动了，但是只要温度不变，则K不变，D错误。
7. A【解析】温度为T ℃时，体积为1 L的密闭容器中，2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时，v正=v逆，即k正·c2(HI)=k逆·c(H2)·c(I2)，故==K。由表格数据可知，平衡时w(HI)=80%，即c(HI)=0.8 mol/L，则平衡时c(H2)=c(I2)=0.1 mol/L，所以K==，即=。
8. B【解析】自发反应要满足ΔH-TΔS<0，若ΔH>0，ΔS>0，该反应在低温下不能自发进行，A错误；CO中毒时应将中毒患者转移至高压氧仓吸氧，增大O2的浓度，平衡逆向移动，可减轻中毒症状，B正确；可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，ΔH-TΔS<0，但不能判断ΔH的正负，C错误；根据反应的自发性可以预测反应能否自发进行，但不能预测该反应发生的快慢，D错误。
9. C【解析】HCOONa溶液中存在HCOO-的水解，水解方程式为HCOO-+H2O HCOOH+OH-，溶液呈碱性，离子浓度大小为c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)，A错误；HCOOH溶液中除存在HCOOH部分电离：HCOOH H++HCOO-外，还存在水的部分电离：H2O H++OH-，则c(H+)>c(HCOO-)，B错误；HCOOH和HCOONa混合溶液pH=5说明显酸性，c(H+)>c(OH-)，由电荷守恒：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，可知c(HCOO-)>c(Na+)，C正确；HCOONa溶液中，存在电荷守恒：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，D错误。
10. A【解析】向20 mL 1 mol·L-1 CuCl2溶液中滴加2 mol·L-1 Na2S溶液，加入Na2S溶液10 mL时恰好完全反应。E点发生CuCl2＋Na2S=CuS↓＋2NaCl，溶质为CuCl2和NaCl，F点CuCl2和Na2S恰好完全反应，溶质为NaCl，G点Na2S过量，溶质为NaCl和Na2S。
S2－水解：S2－＋H2O HS－＋OH－，S2－水解常数，A正确；E点发生CuCl2＋Na2S=CuS↓＋2NaCl，溶质为CuCl2和NaCl，Cu2＋水解，促进水的电离，F点CuCl2和Na2S恰好完全反应，溶质为NaCl，对水的电离无影响，G点Na2S过量，溶质为NaCl和Na2S，S2－发生水解，促进水的电离，因此该过程中水的电离度先减小后增大， B错误；根据B选项分析，F点Na2S和CuCl2恰好完全反应，溶液中c(Cu2＋)=c(S2－)=10－17.6 mol/L，Ksp(CuS)=c(Cu2＋)·c(S2－)=10－35.211. B【解析】根据速率方程v＝kc2(NO)·c(H2)知，增大c(NO)，可提高总反应的反应速率，减小c(H2)，可降低总反应的反应速率，故A、D项正确；根据速率方程v＝kc2(NO)·c(H2)知，c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不同，如c(NO)为原来的2倍，v为原来的4倍，c(H2)为原来的2倍，v为原来的2倍，故B项错误；反应速率由最慢的一步决定，该反应的快慢主要取决于反应①，故C项正确。
12. B【解析】加入催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，但平衡不移动，图Ⅰ应是一条平行于时间轴的直线，A错误；该反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，NH3的体积分数增大，B正确；平衡常数只与温度有关，增加镓的质量，温度不变，平衡常数不变，图Ⅲ应是一条平行于横轴的直线，C错误；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，混合气体的质量增加，恒容条件下混合气体的密度增大，D错误。故选B。
13. C【解析】实验①中达到平衡耗时40 min，从开始到平衡时用CO2表示的平均反应速率为0.025 mol·L－1·min－1，所以用H2表示的反应速率也是0.025 mol·L－1·min－1；在温度不变的条件下，从反应物开始投料，用H2表示的反应速率将越来越小，直至不变时达平衡，所以在前10 min内，反应速率必大于0.025 mol·L－1·min－1，A正确。实验②对比实验①，反应物的浓度减小了，但达到平衡所用的时间反而少了(温度升高引起)，所以不能说明浓度对反应速率的影响，B正确。实验②和实验①相比，反应物的浓度减小了，但达到平衡所用的时间却减少了，能说明温度升高使反应速率有了明显的提升，C错误。实验②与实验③相比，实验③虽然温度降低了，但反应速率明显增大，题目又告知实验②没有使用催化剂，显然实验③使用了催化剂，极大地加快了反应速率，D正确。
14. B【解析】A. 图中第一步的活化能大，则第一步反应的活化能比第二步反应的大，故A错误；B. 由图可知，亚铁离子参加反应，最后又生成亚铁离子，则Fe2+是该反应的催化剂，故B正确；C. 第一步中Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则在第一步反应中作氧化剂，故C错误；D. 第一步反应物的总能量小于生成物的能量，反应为吸热反应，第二步反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，故D错误。
15. C【解析】设起始时，加入a mol N2和b mol H2，t1时刻有c mol氮气转化，则这时刻，氮气的物质的量为(a-c)mol，氢气物质的量为(b-3c)mol，氨气物质的量为2c mol，根据图像可知，氮气百分含量不变，因此有，解得a=b，当加入氮气和氢气的物质的量相等时，无论反应进行到什么程度，氮气的百分含量始终为50%，据此分析。
A．根据上述分析，当氮气和氢气发生反应时，也能达到氮气的百分含量不变，故A错误；B．根据上述分析，这两个时刻，氢气的百分含量不一定相等，故B错误；C．这两个时刻，压强不相等，不是同一个平衡体系，根据上述分析，氮气的百分含量始终为50%，故C正确；D．根据上述分析，这两个时刻不一定都处于平衡状态，故D错误。
16. D【解析】等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和，恰好完全反应生成盐和水，溶液中溶质为MA，M+不水解，A-发生水解，因此c(M+)＞c(A-)，A正确；二者混合后，溶液中的电荷守恒式为：c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，中性时c(H+)=c(OH-)，故c(M+)=c(A-)，B正确；二者无论如何混合，溶液中的离子种类不会发生变化，电荷守恒式：c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，C正确；溶液中的溶质为MA，加水稀释时c(M+)减小，平衡A-+H2OHA+OH-正向移动，导致A-减小的更多，增大，D错误。
17. D【解析】缩小容积、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，但二氧化氮的浓度仍然增大，所以体系颜色加深，A错误；增大容积、减小压强，平衡不发生移动，但气体体积增大，各气体浓度均减小，混合气体颜色变浅，B错误；Cl－和K＋不参与反应，平衡不移动，C错误；合成氨时保持压强不变，充入O2，则容器容积增大，相当于反应体系的压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以平衡向左移动，D正确。
18. D【解析】根据图2压强随时间的变化曲线可知，a点到b点压强迅速增大，说明a点的操作是向内快速移动注射器活塞，导致压强增大。正反应是气体分子数减小的反应，压强增大后，平衡向正反应方向移动，c点二氧化氮的浓度比b点低，但比a点高。由上述分析可知，a点时进行的操作是压缩注射器，A正确；b点到c点压强缓慢减小，说明平衡向正反应方向移动，则b点时v(正)>v(逆)，B正确；二氧化氮为红棕色气体，达到新平衡后c点二氧化氮的浓度比b点低，但比a点的高，故体系颜色：c点比a点的深，C正确；反应的平衡常数与温度有关，温度不变，则平衡常数不变，故反应的平衡常数K：d=c，D错误。
19. B【解析】因胃酸可与CO32 反应生成水和二氧化碳，使CO32 浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO32 (aq)向溶解方向移动，则BaCO3溶于胃酸，而硫酸钡不溶于酸。溶度积常数为离子浓度幂之积，BaCO3的溶度积常数表达式为Ksp(BaCO3)＝c(Ba2＋)·c()，故A错误；根据公式c=得，2%～5%的Na2SO4溶液中Na2SO4的物质的量浓度为0.13 mol/L～0.33 mol/L，用0.13 mol/L～0.33 mol/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃，反应后c(Ba2＋)＝/L～/L，浓度很小，可起到解毒的作用，故B正确；c(Ba2＋)＝1.0×10 5 mol L 1的溶液钡离子浓度很小，不会引起钡离子中毒，故C错误；因胃酸可与反应生成水和二氧化碳，使浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋(aq)向溶解方向移动，使Ba2＋浓度增大，Ba2＋有毒，与Ksp大小无关，故D错误。故选B。
20. C【解析】根据题图1可知,乙醇的超临界水氧化过程中,CO含量先增大再减小直至消失,CO2含量一直增大,C2H5OH含量一直减小直到消失,可见CO是中间产物,CO2是最终产物,A项合理；由题图1可知,在550 ℃时,反应15 s之后,CO含量为零,说明乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全,B项合理；乙醇的超临界水氧化过程中,乙醇的消耗速率和二氧化碳的生成速率的数值不相等,C项不合理；只有单位时间内乙醇氧化生成CO的速率比CO氧化生成CO2的速率更快,xCO峰值出现的时间才会提前,且峰值更高,所以随温度升高,xCO峰值出现的时间提前,且峰值更高,可说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大,D项合理。
21. A【解析】由图可知，随着pH的增大，逐渐减小，逐渐增大，则从左往右曲线分别代表、和。由图可知，a、c点对应的溶液中存在、，故。b点对应的溶液中存在，由，即：，故，A正确；由图可知，b点对应的溶液中最大，，所以溶液显碱性，即在溶液中存在，B错误；调时要加入碱，引入其他阳离子，根据电荷守恒可知，c点对应的溶液中存在，C错误；过程中，溶液的酸性逐渐减弱，对水电离的抑制程度也逐渐减弱，同时、浓度增大，、的水解程度即对水的电离的促进作用逐渐加强。故a、b、c三点对应的溶液中，由水电离出的与的乘积数值由大到小顺序：，D错误。故选A。
22. D【解析】A．由图知，NO(g)的标准摩尔生成焓为91.3 kJ mol 1，则N2(g)+O2(g)=2NO(g)的ΔH=反应物键能之和-生成物键能之和>0，即2 mol NO(g)的键能小于1 mol N2(g)与1 mol O2(g)的键能之和，A错误；B．NH3(g)的标准摩尔生成焓为 45.9 kJ mol 1，N2H4(l)的标准摩尔生成焓为50.6 kJ mol 1，N2和H2反应生成NH3放热，而生成N2H4吸热，则NH3的能量比N2H4低，热稳定性肼小于氨，B错误；C．合成氨反应属于放热反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2合成氨，ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能=﹣45.9 kJ mol 1，由于逆反应活化能未知，正反应的活化能的值不能确定，C错误；D．由题图数据可计算出：①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=，②N2(g)+O2(g)=2NO(g)　ΔH=，③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=，可由得到，则其反应热ΔH=，D正确。
23. B【解析】向10 mL 0.1 mol·L－1CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，发生反应S2－＋Cu2＋＝CuS↓，a点，Cu2＋过量，c点，S2－过量，Cu2＋、S2－均水解促进水的电离，b点，滴加Na2S溶液的体积是10 mL，b点时恰好形成CuS沉淀，所以b点水的电离程度比a、c点的小，A错误；根据物料守恒可知，Na2S溶液中，2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)═c(Na＋)，B正确；b点恰好生成CuS沉淀，c(Cu2＋)＝c(S2－)＝10－17．7 mol·L－1，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)c(S2－)＝10－17．7 mol·L－1×10－17．7 mol·L－1＝10－35．4 mol2·L－2＝(100．3)2×10－36 ＝4×10－36 ，C错误；向100 mLZn2＋、Cu2＋浓度均为10－5 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－2 mol·L－1的Na2S溶液，产生ZnS沉淀时需要的S2－浓度为c(S2－)＝ mol·L－1，产生CuS沉淀时需要的S2－浓度为c(S2－)＝mol·L－1，所以Cu2＋先产生CuS沉淀，D错误。选B。
24. D【解析】CH3COOH是弱酸，浓度不同时其电离程度不同，浓度越大其电离程度越小，所以浓度是2倍关系的两醋酸溶液中c(H＋)之比不是2∶1，A项错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且只发生部分电离，故c(H＋)∶c(CO)≠2∶1，B项错误；因CO发生水解被消耗，故c(Na＋)∶c(CO)>2∶1，C项错误；不管CO、CH3COO－的水解程度如何，溶液中c(Na＋)是一定的，前者c(Na＋)＝0.2 mol·L－1，后者c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，故D项正确。
25. B【解析】A.在浓度为0.1mol/L的NaH2PO4溶液中，浓度最大的离子是Na+，故A错误;B.在浓度为0.1mol/L的NaH2PO4溶液中，根据P原子守恒，可得：c(H3PO4)+c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)=0.1mol/L，故B正确;
C.溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)，故C错误;
D.磷酸第二步电离方程式为平衡常数表达式为，故D错误；
故选 B.
二、填空题
26. (1)　KCl　　氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒物、使其沉淀，用于净水
(2)①⑤⑥　③　④　②
(3)　4　C【解析】（1）①MgO、、CuO均为碱性氧化物，二氧化碳为酸性氧化物，故A为；
HCl、、均为酸，而KCl为盐，B为KCl；NaOH、KOH、均为碱，而为盐，故C为；
②生活中胶体可用于净水的原因：氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒物、使其沉淀，用于净水；
（2）①，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应；②中氮元素化合价发生改变，为氧化还原反应，水中氢氧化合价不变，水不是氧化剂、也不是还原剂；③中F、O元素化合价发生改变，为氧化还原反应，水中氧元素化合价升高，被氧化；④中Na、H元素化合价发生改变，为氧化还原反应，水中氢元素化合价降低，被还原；⑤，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应；⑥，没有元素化合价改变，不是氧化还原反应。上述反应不属于氧化还原反应的有①⑤⑥；被氧化的是③；H O被还原的是④；属于氧化还原反应，但其中的H O既不被氧化又不被还原的是②；
（3）①结合质量守恒、电子守恒，反应还生成硫酸钾，可得反应为，反应中铬得到4×3=12个电子、碳失去3×4=12个电子，用双线桥标出电子转移的方向和数目为：；
②该反应中，每生成44 g （为1 mol），转移4 mol电子，H SO 在反应中没有元素化合价改变，反应转化为水和硫酸盐，体现出来的性质是酸性，选C。
27. (1)分液漏斗
(2)干燥氮气，吸收D装置中挥发出的水蒸气
(3)B→C→B→D
(4)A处
(5)装置内空气没有排尽【解析】（1）根据装置图可知，装饱和溶液的仪器是分液漏斗；
（2）已知氮化锂()在空气中易潮解，A装置用于制取氮气，制得的氮气需要经B装置干燥后再通入C装置，故B装置的作用是干燥氮气，又因为D装置用于收集氮气，且能够起到隔绝空气的作用，为了防止D中的水蒸气进入C中，C、D之间需再加入一个B装置故B装置还可以吸收D装置中挥发出的水蒸气；
（3）根据以上分析，气流从左至右，装置的连接顺序为A→B→C→B→D；
（4）为了防止装置中原有的空气将锂氧化，需先用氮气排出C装置内的空气，再点燃C装置中的酒精灯，因此实验时，先点燃A处酒精灯；
（5）如果氮化锂产品中混有，说明C装置内有氧气，则可能的原因是装置内空气没有排尽。
28. (1)不再有气泡产生　Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率
(2)漏斗、玻璃棒
(3)溶液
(4)、
(5)在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体
(6)球形冷凝管　冷凝回流　吸收、HCl等尾气，防止污染
(7)碱石灰与、HCl气体反应，失去干燥作用
(8)a
【解析】（1）将废铁屑分批加入稀盐酸中，由于废铁屑与盐酸反应不断产生气泡，因此判断盐酸反应完全的现象为不再有气泡产生。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率；
（2）废铁屑中含有少量铜，加入到稀盐酸后，铜不与盐酸反应，操作①是过滤，所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有玻璃棒、漏斗；
（3）和溶液反应生成蓝色沉淀，可用溶液检验溶液中是否残留；
（4）为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入，先是铁和铁离子反应生成亚铁离子，再是亚铁离子被氯气氧化为铁离子，此过程中发生的主要反应的离子方程式为、；
（5）操作②是从氯化铁溶液中得到晶体，为防止Fe3+水解，整个过程中要通入HCl气体，在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体。
（6）仪器A的名称为球形干燥管；由于沸点为77 ℃，为充分利用，不能使其逸出，因此球形冷凝管的作用为冷凝回流；、HCl会污染环境，可用NaOH溶液进行吸收；
（7）无水的作用是干燥气体，不是与二氧化硫、HCl气体反应，碱石灰与、HCl气体反应，无水 不能换成碱石灰；
（8）根据装置图信息，该装置可以用于制取能水解的盐酸盐晶体，由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是a。
29. (1)Ca(OH)2溶液　NaOH溶液
(2)
(3)2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2　1∶1
(4)用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若为紫色，则有K+
(5)　61.3%
【解析】F俗称为小苏打，F为NaHCO3；C在常温下为液体，气体B、液体C和固体A反应都生成O2，可判断B为CO2，C为H2O，A为Na2O2，D为Na2CO3，E为NaOH。
（1）D→E可为Na2CO3和Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，F→D可为NaHCO3和NaOH溶液反应生成Na2CO3；
（2）电解熔融NaCl可得到钠和黄绿色气体为Cl2，该反应的化学方程式为：；
（3）过氧化钠和水反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2，该反应中Na2O2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1；
（4）检验溶液中是否存在的操作及现象为：用洁净的铂丝蘸取E溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若为紫色，则有K+；
（5）CO2的物质的量为=0.1 mol，由反应式：可知，碳酸氢钠的物质的量为0.2 mol，则原固体粉末中NaHCO3的质量分数为。

展开更多......

收起↑