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高三年级12月阶段性测试
4.下列化学用语表述正确的是
化学试题
A.CH3一CH2一CH一CH一CH3的化学名称：3-甲基-4-氣戊烷
本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
CH Cl
注意事项：
B.聚丙烯的结构简式：ECH2一CH2一CH2n
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴
C.BeCl,中Be原子的杂化轨道示意图：（父
在答题卡上的指定位置。
D.CaO2的电子式：汝：ca2*[g:J
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.氟气通过碎冰表面时发生反应F,十H,0一OCHO十HF。下列说法正确的是
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草
A.HFO中F为+1价
稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
B.H2O、F2均为非极性分子
C.H2O的沸点高于HF的沸点
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
D.F2可用浓氢氟酸与MnO2反应制取
可能用到的相对原子质量：H1Be9O16C135.5Cu64Zn65Ag108
6.下列反应过程的离子方程式书写正确的是
Ce140
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一
A.向深蓝色硫酸四氨合铜溶液中滴加Na2S溶液，产生黑色沉淀：Cu++S-一一CuSV
B.向K[Fe(CN)6]溶液中滴加FeC2溶液，产生蓝色沉淀：K++Fe2++[Fe(CN)s]3
项是符合题目要求的。
1.中国历史文化悠久、文物众多，历史文化艺术价值极高。下列馆藏文物的主要成分为硅
—KFe[Fe(CN)6]'
酸盐的是
C.NH,HCO溶液与过量NaOH溶液共热，产生刺激性气味气体：NH时+OH△
NH+H2O
D.向草酸溶液中滴入酸性KMnO,溶液，振荡后溶液褪色：5H,C,O,十8H++MnO,
-Mn2++10CO2个+9H2O
7.已知反应：Zn+2HNO3+NHNO3—N2A+Zn(NO)2+3H2O。设NA为阿伏加德
A.铜鎏金狮
B.后母戊鼎
C.定窑白釉孩儿枕
D.牡丹莲纹锦被面
罗常数的值，下列说法正确的是
2.下列说法正确的是
A.生成标准状况下22.4LN2,该反应转移电子的数目为3NA
A.“琢玉成器”的过程发生了氧化还原反应
B.反应中的六种物质，固态时所形成晶体的晶体类型分别属于金属晶体和分子晶体
B.“寸田结初果，秀若铜生绿”的“铜生绿”过程发生了置换反应
C.1L0.1mol/LZn(NO3)2溶液中Zn2+的数日小于0.1NA
C.“神舟二十破云空，十载航天建伟功”，神州20的推进剂四氧化二氮是强还原剂
D.H、N、O、Zn的电负性由大到小的顺序为N>O>H>Zn
D.“取肥地黄三二十斤，净洗…捣绞取汁”，在实验室模拟“捣绞取汁”后分离的操作是过滤
8.某兴趣小组设计如图所示的实验装置制备SO2并探究其化学性质，1、2、3和4处为蘸
3.下列实验能达到相应实验目的的是
有对应溶液的棉花团。下列说法错误的是
A.试管a中最终有不溶物
B.1、4两处溶液均褪色，并且褪色原理相同
稀硫酸
饱和溶液
稀盐酸
C.3处棉球表面出现黄色
冷水
D.实验可证明氧化性：l2>SO2>S
蒸馏水
的和
的混合物
CaCO
Na2SiO
溶液
BaCl2溶液
溶液
品红容
Na,S溶液
NaOH
紫色石蕊溶剂
函溶液
碘水
B.制取Fe(OH)3
C.证明酸性：HC1>HzCO
D.分离NHCI和
A.制取乙酸乙酯
胶体
>H2 SiO
L2的混合物
化学试题第1页（共8页）
化学试题第2页（共8页）参考答案及解析
化学
高三年级12月阶段性测试
化学参考答案及解析
一、选择题
氨气和水，反应的离子方程式为HCO+NH十
1.C【解析】陶瓷的主要成分是硅酸盐。故选C项。
20H△CO十NH↑+2H,0,C项错误；向草酸
2.D【解析】“琢玉成器”是雕刻玉器的过程，没有发生
溶液中滴入酸性KMnO,溶液，根据化合价升降相
氧化还原反应，A项错误：“铜生绿”是铜被氧化成碱
等、电荷守恒和原子守恒可写出反应的离子方程式：
式碳酸铜的过程，B项错误；神舟二十的推进剂四氧
5H2C2O4+6H++2MnO,-2Mn2++10CO2◆+
化二氮是一种强氧化剂，C项错误；将地黄捣烂取汁
8H2O,D项错误。
后分离的操作是过滤，D项正确。
7.C【解析】该反应过程中，部分NO3的N元素由
3.B【解析】制取乙酸乙酯的实验中用饱和碳酸钠收
+5价下降到0价，NH的N元素由-3价上升到0
集生成的乙酸乙酯，导管末端不能伸入到碳酸钠溶液
价，Zn元素由0价上升到+2价，生成1molN2,该反
液面以下，A项不符合题意；实验室中将饱和FCl
应转移电子的数目为5N,A项错误；Zn是金属晶
溶液滴入到沸水中制取Fe(OH)3胶体，B项符合题
体，NHNO和Zn(NO2)2是离子晶体，HNO3、N2
意；除去CO2中的HCl,应该用饱和NaHCO,溶液，C
和H2O是分子晶体，B项错误；Zn+会发生水解，所
项不符合题意：NHCI受热易分解、L2受热易升华，
以1L0.1mol/LZn(NO3)z溶液中Zn2+的数目小于
遇冷又都形成固体，故不能用加热的方法分离
0.1NA,C项正确；H、N、O、Zn的电负性由大到小的
NHCI和I2的混合物，D项不符合题意。
顺序为O>N>H>Zn,D项错误。
4.C【解析】有机物命名时应从距离官能团最近的一
8.B【解析】试管a中发生反应的化学方程式为
端开始编号，故CH一CH2一CH一CH一CH3的化学
Na2S2O3+H2SO4 Naz SO4+S￥+SO2↑+
CH,CI
H2O,反应后有硫单质生成，A项正确：S○2使品红溶
名称为3-甲基-2-氯戊烷，A项错误：聚丙烯的结构简
液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2使碘水褪色是因
CH
为SO2具有还原性，B项错误；3处发生的反应为
式为ECH2一CH,B项错误；BeCl2中Be原子是
2NszS+3SO2—2Na2SO3+3S￥，生成不溶于水的
sp杂化，sp杂化轨道的示意图为
C项
硫单质，棉球表面出现黄色，C项正确；4处证明了氧
化性：2>SO2,3处证明了氧化性：SO2>S,D项
正确：Ca0,的电子式应该为Ca:汝：2，D项
正确。
错误。
9.B【解析】基态W原子的核外电子有4种空间运动
5.C【解析】F的电负性比O的电负性大，所以F不是
状态，则基态W原子的核外电子占据1s、2s、2p轨
十1价，A项错误；H2O分子是V形结构，是极性分
道，并且2p轨道只占据两个，W是碳元素；W、X位于
子，B项错误；水分子之间氢键多，水的沸点比HF的
同一主族，X是硅元素；基态Y原子的最外层电子中
沸点高，C项正确；F的非金属性非常强，一1价F不
两种自旋方向相反的电子的数目之比为2：1，原子序
能被MnO2氧化为F2·故F2不能用浓氢氟酸与
数大于Si,则Y是硫元素，Z是氯元素。S的半径大
MnO2反应制取，D项错误。
于CI的半径，A项正确；稳定性：HCI>CH>SiH,
6.B【解析】硫酸四氨合铜溶液中的铜元素以
B项错误；CS2的结构式为S-C一S,1 mol CS分子
[Cu(NH):]+形式存在，而非游离的Cu+,正确的
中有2molx键，C项正确；CS与S单质是非极性分
离子方程式为[Cu(NH)4]++S-—CuS￥+
子、H2O是极性分子，根据“相似相溶”，S单质在水中
4NH3,A项错误；Fe2+与K[Fe(CN)s]反应生成蓝
的溶解性小于在CS,中的溶解性，D项正确。
色沉淀KFe[Fe(CN)6]的离子方程式为K++Fe2++
10.D【解析】X分子中有羟基、羧基、酯基共3种含氧
[Fe(CN)]3-一KFe[Fe(CN)6],B项正确；碳酸
官能团，A项错误；1个X分子中有4个羟基、1个羧
氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液共热反应生成碳酸钠
基，1molX最多可消耗5 mol Na,产生2.5molH2,
。1。

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