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2025学年第一学期期中考试
高二 化学
可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24
选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2 分；第11-16小题，每小题4分。每小题只有一个选项是符合题意。
下列实验操作或现象不能用勒夏特列原理解释的是
黄绿色的氯水经光照后颜色逐渐变浅
500℃比室温更适合工业上合成氨反应
浓氨水中加入NaOH(s)产生刺激性气体
Fe(SCN)3溶液中加入Fe后溶液红色变浅
某反应X(g) Y(g) △H分两步进行：①X(g) Z(g)△H1；②Z(g) Y(g)△H2，其能量变化如图所示（TS代表过渡态）。下列叙述正确的是
反应速率：①>②
△H1>0，△H2>0
可选择催化剂降低反应①的活化能来增大总反应速率
升高温度，X的平衡转化率增大
25℃时，下列事实中不能说明HA为弱酸的是
0.1mol/L的HA溶液，pH=3
pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1
在0.1mol/LHA溶液中滴入紫色石蕊，试液呈红色
相同锌粒分别置于等浓度的盐酸和HA溶液中，HA反应慢
室温下，0.5mol/L CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O△H>0。
下列叙述正确的是
加水稀释，平衡正向移动
加适量固体NaCl，平衡正向移动
加入足量还原铁粉，溶液颜色不改变
加热溶液，可观察到溶液由蓝色变为黄色
向两个锥形瓶中分别加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，分别注入2mL 2mol/L盐酸、2mL cmol/L醋酸溶液，测得瓶内气体压强随时间变化如图所示，下列说法不正确的是
曲线a代表盐酸
醋酸浓度c＞2mol/L
醋酸和镁反应是放热反应
醋酸溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2mol/L
室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是
溶液H+浓度比较：b>a>c
醋酸电离度比较：b>a>c
b点到c点过程中：变小
b点到c点过程中：变大
利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法不正确的是
M-H为该反应的催化剂/
反应的快慢主要取决于步骤Ⅱ
升高温度有利于提高丙烷的平衡转化率
加入催化剂可改变该反应的变
可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用，反应的热化学程式为（Ⅰ）4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H= -114.4kJ/mol。下图所示为该法的催化机理。下列说法错误的是
X是Cl2，Y是HCl，Z是O2
该反应在任意温度下均能自发进行
升高温度，反应I的平衡常数减小
增大投料比[n(HCl)：n(O2)]，HCl的平衡转化率减小
下列实验装置正确且能达到对应的实验目的的是
为研究三价铁微粒性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）。已知Fe3++4Cl- [FeCl4]-（黄色)、Fe3++SCN- [Fe(SCN)]2+(红色)、Fe3++6F- [FeF6]3-（无色)。下列说法正确的是
向①中滴加浓盐酸促使[FeCl4- ] Fe3++4Cl-平衡正向移动
由①到②，c([Fe(SCN)]2+)和c([FeCl4]-)均增大
若将②、③顺序调换，滴入KSCN溶液时溶液可能不变红
实验④无色溶液无明显变化的原因是溶液中不存在Fe3+
酚酞作指示剂，用0.1000mol·L-1HCl滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作或分析不正确的是
用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次后用于滴定
用润洗后的碱式滴定管量取25.00mL NaOH待测液
滴定终点时，溶液由浅红色变为无色且半分钟内不再变色
用蒸馏水洗净的酸式滴定管直接取标准盐酸进行滴定，测定结果偏高
从下列实验所引出的相应结论正确的是
T℃时，在一恒容密闭容器中通入0.2molH2S(g)，发生反应：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)△H>0。 下列说法正确的是
该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能
通入He(g)，压强增大，正、逆反应速率均增大
达到平衡后，降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
达到平衡后，测得n(H2)=0.1mol，则此时H2S的体积分数为40%
一定温度下，向容器中加入A发生如下反应：①A→B，②A→C，③B C。反应体系A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
反应①的活化能大于反应②
该温度下，反应③的平衡常数小于1
t1时，B的消耗速率小于生成速率
t2时，c(C)=c0-c(B)
水的电离平衡曲线如图所示。在T℃时，向蒸馏水中加入金属Na，保持温度不变，反应后得到对应c点的溶液。下列说法不正确的是
T>25℃
加入NaOH会抑制水的电离
c点对应溶液的pH=10
若b点为稀盐酸，则此溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-12 mol/L
恒容密闭容器中加入1molCO和一定量H2，发生反应：CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)△H＜0。在不同投料比下，测得CO的平衡转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是
投料比大小关系：x1~x2
平衡常数：Ka=Kb＜Kc
正反应速率：va＜vc
b点平衡体系中充入稀有气体，平衡逆向移动
第Ⅱ卷 (共56分)
非选择题：本题包括4小题，共56分。
铜氨纤维常用于高档丝织品，铜氨溶液（含[Cu(NH3)4]2+的溶液）可用于制作铜氨纤维。
（1）氨水浓度的测定
将制得的氨气溶于水，取20.00mL该氨水，加入指示剂，用1.000mol·L-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸22.00mL。
①该过程中需用到下图中的仪器有 （填仪器名称）。
②该氨水的浓度为 mol·L-1。
（2）配制铜氨溶液
向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式：
I. 。
I1.Cu(OH)2+4NH3 [Cu(NH3)4]2++2OH-。
(3）探究[Cu(NH3)4]2+（铜氨离子）形成的原因
①查阅资料：Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq)的平衡常数Ksp=2.2×10-20
Cu2+(aq)+4NH3(aq) [Cu(NH3)4]2+(aq)的平衡常数K=7.24×1012
②提出猜想：根据查阅的资料判断反应Ⅱ难以进行。
③验证猜想：设计如下方案，进行实验。
④实验小结：猜想成立。
⑤教师指导：Cu(OH)2+4NH3+2NH4+ [Cu(NH3)4]2++2NH3·H2O K=1.13×103
⑥继续探究：
⑦分析讨论：结合方程式Ⅱ，从平衡移动的角度解释步骤iii的现象： 。
铬铁矿主要成分为Fe(CrO2)2，杂质主要为硅和铝的氧化物，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾的工艺流程如下图所示：
已知：焙烧后的产物是NaFeO2和Na2CrO4，硅和铝的氧化物分别转化为Na2SiO3和NaAlO2。
（1）工业上通常将铬铁矿粉碎，目的是 。写出“培烧”程中Fe(CrO2)2参与的反应中n[Fe(CrO2)2]：n(O2)= 。
（2）“水浸”后获得滤渣1的主要成分是Fe(OH)3，滤液用CH3COOH“中和”至溶液呈中性，得到滤渣2，滤渣2的主要成分是 ，“中和”后滤液显黄色，该滤液中存在的阴离子主要有 。
（3）用CH3COOH“酸化”过程中，溶液颜色由黄色逐渐转变为橙红色，该转变的离子方程式为 。
（4）K2Cr2O7溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
(i)Cr2O72- (aq)+H2O(1) 2HCrO4- (aq) K1
(ii)HCrO4- (aq） CrO42-(aq)+H+(aq) K2
某温度下，0.05mol/L K2Cr2O7溶液中含铬物种的浓度与pH的关系如图所示。
①B点溶液中c(HCrO4- )= mol·L-1；
②该温度下，HCrO4- (aq) CrO42-(aq)+H+(aq)的平衡常数K2= 。
（5）操作Ⅰ为 。
（14分）利用CO2、H2为原料合成CH3OH的主要反应如下。
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1 = -48.5kJ/mol K1
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2 = +43.9kJ/mol K2
回答下列问题：
（1）已知反应Ⅲ的平衡常数K3=，反应Ⅲ的热化学方程式为 。
（2）一定条件下，向恒压密闭容器中通入CO2和H2混合气体，CO2平衡转化率和CH3OH选择性随温度、投料比的变化曲线如图所示。本题中CH3OH选择性=。
①表示CH3OH选择性的曲线是 （填“L1”或“L2”）；CO2平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是 。
②下列四种合成条件中，生成CH3OH的最佳条件是 （填标号）。
a.220℃，n(CO2)：n(H2)=1：3 b.220℃，n(CO2)：n(H2)=1：4
c.320℃，n(CO2)：n(H2)=1：4 d.320℃，n(CO2)：n(H2)=1：3
（3）一定温度下，向VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2，发生反应I和II，充分反应后，测得CO2平衡转化率为a，CH3OH选择性为b，求该温度下反应I的平衡常数K1。 （写出计算过程，计算结果不必化简。）
（4）向压强恒为3.0MPa的密闭容器中通入反应混合气，在1molNiGa催化作用下只发生反应Ⅰ。反应一定时间后，测得CH3OH时空收率（表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率）随温度的变化曲线如图所示。CH3OH时空收率随温度升高先增大后减小的原因是 。
已知：①25℃时，0.1mol·L-1HA溶液中 =108，5×10-6mol·L-1 M(OH)2溶液pH=9。
②25℃时，部分弱电解质的电离常数如下表：
回答下列问题：
（1）25℃时，0.1mol·L-1HA溶液pH= 。在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而增大的是 （填序号）。
A．c(H+)/c(HA)　 B．c(HA)/(A-) C．c(H＋)·c(OH－)　 D．c(OH－)
（2）M(OH)2是 （填“强”或“弱”）电解质，将上述M(OH)2溶液稀释1000倍，稀释后溶液中c(M2+)：c(OH-)约为 。
（3）25℃时，2.0mol·L-1的氨水中c(OH－)= 。将CO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1×10-7mol·L-1时，溶液中的c(CO32-) /c(HCO3-)= 。
（4）向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为 。
（5）常温下，将NaOH溶液滴加到HB溶液中，lg和lg与混合溶液的pH变化关系如图所示，则表示lg的曲线是 （填“I”或“II”），H2B的Ka1= 。

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